高中化学《23氧化还原反应》 新人教版必修1
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人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》教学课件
举例
化合 反应
点燃 Na2O H2O 2NaOH,C O2 CO2
分解反 应
高温 CaCO3 CaO CO2 , H2 ?SS H2
置换 反应
高温 C CuOCu CO
复分解 反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
表示式
A+B=AB
AB=A+B
A+BC= AC+B AB+CD= AD+CB
断其升降,进而确定得失电子的元素｡ ②连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂｡
③标出转移的电子总数｡
2e
2 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O
特别提示:①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电 子的情况;
②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目; ③箭头标明电子转移的方向; ④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得
第三节氧化还原反应
1
学习目标
1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化 还原反应的本质｡
2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系｡ 3.掌握氧化反应､还原反应､氧化还原反应､氧化剂､还原剂等
基本概念｡ 4.了解常见的氧化剂与还原剂｡
一､氧化还原反应 1.概念 (1)得到氧原子的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
知识层面
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
化学：2.3《氧化还原反应》复习课件(新人教版必修1)
§2-3 氧化还原反应
学习目标：
⒈记住并理解有关概念 ⒉会标电子转移的方向和数目
检测：分析下列反应哪种元素被氧化， 检测：分析下列反应哪种元素被氧化，哪种元素被还
并指出氧化剂和还原剂、 和还原产物。 原，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物 和还原产物。
化合价升高， 化合价升高，被氧化
Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
（ （还原剂） 氧化剂） 还原剂） 氧化剂）
0
+2
+2
0
氧化 产物 还原 产物
检测一：
⑴口述上述概念的本质和特征。 口述上述概念的本质和特征。 ⑵指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还 指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、 原产物。 原产物。
0
0
+4
+2
+4 -2
③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ④MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化产物O 还原产物是KMnO4和MnO2。 ③氧化剂和还原剂都是 氧化剂和还原剂都是KMnO4；氧化产物 2：还原产物是 都是
+4 -2 +1 -1 +2 -1 0
+1 +7
4、 2FeC13 + Fe= 3FeC12 、
氧化剂FeC13；还原剂Fe；氧化产物还原产物 氧化剂 ；还原剂F ；氧化产物还原产物FeC12 .
+3
0
+2
1、书写离子方程式时，拆成离子的物 书写离子方程式时， 质有哪些？请写出！ 质有哪些？请写出！
（1）强酸：HC1、HNO3、H2SO4 ）强酸： 、 石灰水拆！ （2）强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2 石灰水拆！ ）强碱： 、 、 （3）可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐 ）可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐、 氯化物除AgC1；硫酸盐除BaSO4 氯化物除 ；硫酸盐除 注意： 注意：NaHCO3=Na++HCO3-
学习目标：
⒈记住并理解有关概念 ⒉会标电子转移的方向和数目
检测：分析下列反应哪种元素被氧化， 检测：分析下列反应哪种元素被氧化，哪种元素被还
并指出氧化剂和还原剂、 和还原产物。 原，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物 和还原产物。
化合价升高， 化合价升高，被氧化
Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
（ （还原剂） 氧化剂） 还原剂） 氧化剂）
0
+2
+2
0
氧化 产物 还原 产物
检测一：
⑴口述上述概念的本质和特征。 口述上述概念的本质和特征。 ⑵指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还 指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、 原产物。 原产物。
0
0
+4
+2
+4 -2
③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ④MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化产物O 还原产物是KMnO4和MnO2。 ③氧化剂和还原剂都是 氧化剂和还原剂都是KMnO4；氧化产物 2：还原产物是 都是
+4 -2 +1 -1 +2 -1 0
+1 +7
4、 2FeC13 + Fe= 3FeC12 、
氧化剂FeC13；还原剂Fe；氧化产物还原产物 氧化剂 ；还原剂F ；氧化产物还原产物FeC12 .
+3
0
+2
1、书写离子方程式时，拆成离子的物 书写离子方程式时， 质有哪些？请写出！ 质有哪些？请写出！
（1）强酸：HC1、HNO3、H2SO4 ）强酸： 、 石灰水拆！ （2）强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2 石灰水拆！ ）强碱： 、 、 （3）可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐 ）可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐、 氯化物除AgC1；硫酸盐除BaSO4 氯化物除 ；硫酸盐除 注意： 注意：NaHCO3=Na++HCO3-
人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件
验 收
2．下列反应是氧化还原反应的是 ( A )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
C．CaCO3=====CaO＋CO2↑
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
课
堂
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( D )
达 标 验 收
A．HCl→Cl2
学
科
信息提取
核
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧
心
化剂、还原剂属于不同物质的选项。
素
思路建立
养
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第课 四堂
部 分
达 标
验
收
课
堂
1．下列变化过程中，属于还原反应的是( B )
达 标
A．HCl→H2 C．CO-→AgCl
B．Mg→Mg2＋ D．CuO→Cu
元素化合价的变化。
课
前
新 知 预 习
化合 反应
氧 化
还 置换
原 反应
复分解 反应
分解 反应
反 应
课
前
考点点拨：
新
知
①复分解反应一定不是氧化还原反应。
预
②置换反应一定是氧化还原反应。
习
③有的化合反应属于氧化还原反应，有的不属于。
④有的分解反应属于氧化还原反应，有的分解反应不是。
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课
堂
双线桥法
探
正确标出反应前后各元素的化合价。
究
标价态
明确变价元素的化合价升降关系。
人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应 含解析
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
解析：应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目， 然后分析各物质被氧化、被还原的情况。
从式中看出，每生成 1 个 O2 转移 4 个电子。
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(1)用单线桥法表示反应①，用双线桥法表示反应②中的电子转移情况。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
2．表示方法
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
(1)双线桥法
标明所有化合价发生 变化 的元素， 标价态 ━化合价没有变化 的元素不用标明
↓
一条线由反应物中化合价降低的元素指向产
物中化合价发生变化的相应元素，另一条由 连双线 ━反应物中化合价 升高 的元素指向产物
中化合价发生变化的相应元素
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
研习一 氧化还原反应
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
自读教材
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
1．从得氧、失氧的角度分析 反应：2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑
(1)CuO 失去氧，发生__还__原 ____反应。 (2)C 得到氧，发生__氧__化____反应。 结论：一种物质被__氧__化____，另一种物质被__还__原____的反应都是氧化还原反应。
结论：反应前后有元素化合价___升_降____的反应都是氧化还原反应。
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3．从电子转移的角度分析
(1)反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
①氯原子 得 电子，发生 还原 反应，被 还原 ②钠原子 失 电子，发生 氧化 反应，被 氧化
新人教版高中化学必修一·氧化还原反应讲解
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
思考与讨论
一、从得氧失氧角度分析：
物质得到氧的反应： 氧化反应 物质失去氧的反应： 还原反应
请列举几个氧化反应和还原反应的 实例。
Cu
O
Cu
H H
失去氧，还原反应
H
OH
CuO ＋ H2 △ Cu ＋ H2O
得到氧，氧化反应
氧化反应与还原反应同时发生在同一反应 中，这样的反应称为氧化还原反应。
氧化），失去氧的物质化合价降低（被还原）。
[结论]
（1）氧化反应：物质中所含元素化合价 升高的反应
（2）还原反应：物质中所含元素化合价 降低的反应
氧化还原反应：有元素化合价升降的化 学反应
氧化还原的特征：元素化合价发生变化
下列属于氧化还原反应的是（ D ）
A. NaOH + HCl
NaCl +H2O
再见！
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
[结论] 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应 都是 氧化还原反应。
四、氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。
◆从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
第三节 氧化还原反应
思考与讨论
一、从得氧失氧角度分析：
物质得到氧的反应： 氧化反应 物质失去氧的反应： 还原反应
请列举几个氧化反应和还原反应的 实例。
Cu
O
Cu
H H
失去氧，还原反应
H
OH
CuO ＋ H2 △ Cu ＋ H2O
得到氧，氧化反应
氧化反应与还原反应同时发生在同一反应 中，这样的反应称为氧化还原反应。
氧化），失去氧的物质化合价降低（被还原）。
[结论]
（1）氧化反应：物质中所含元素化合价 升高的反应
（2）还原反应：物质中所含元素化合价 降低的反应
氧化还原反应：有元素化合价升降的化 学反应
氧化还原的特征：元素化合价发生变化
下列属于氧化还原反应的是（ D ）
A. NaOH + HCl
NaCl +H2O
再见！
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
[结论] 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应 都是 氧化还原反应。
四、氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。
◆从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
高中化学2.3氧化还原反应基本概念课件新人教版必修1
第一页，共16页。
一、几组概念
(gàiniàn)
氧化剂 ——化学反应(huàxué fǎnyìng)中得到电
1、
偏向）的物质
还原剂 ——化学反应中失去电子（或电子对偏
离(piānlí)）的物质
氧化性 ——得电子（或电子对偏向）的性质
2、
还原性 ——失去电子（或电子对偏离）的性质
第二页，共16页。
氧化(yǎnghu—à)—反元应素化合价升高(shēnɡ ɡāo)的反
化
（ɡ具āo有)的还物原性质）
(y
ǎn
gh
氧化产物
uà) 反
应
第十页，共16页。
巩固(gǒnggù)
练习1、：水作氧化剂的是（ A）C，水既不作(bùzuò)氧化
剂又不作(bù zuò)还原剂的B是D（
），水作还原剂的
是（F ），水既作氧化剂又作还原剂的是（ ）E。
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
规律：
升失氧，降得还；若说剂，正相反。
第十三页，共16页。
氧化还原反应电子转移的表示方法
一、双线桥： 表明反应前后同一元素原子的电子(diànzǐ)转移情况
1、标价(biāo标化合价发生(fāshēng)改变的元素 j2i、à)连态双：线： 连同一元素不同价态，且由反应物指
向生成物。 3、注得失：在桥上标明得失电子总数、化合价升降、
被氧化、被还原等
第十四页，共16页。
失3×2e-，化合价升高，被氧化
0
+5
+2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
一、几组概念
(gàiniàn)
氧化剂 ——化学反应(huàxué fǎnyìng)中得到电
1、
偏向）的物质
还原剂 ——化学反应中失去电子（或电子对偏
离(piānlí)）的物质
氧化性 ——得电子（或电子对偏向）的性质
2、
还原性 ——失去电子（或电子对偏离）的性质
第二页，共16页。
氧化(yǎnghu—à)—反元应素化合价升高(shēnɡ ɡāo)的反
化
（ɡ具āo有)的还物原性质）
(y
ǎn
gh
氧化产物
uà) 反
应
第十页，共16页。
巩固(gǒnggù)
练习1、：水作氧化剂的是（ A）C，水既不作(bùzuò)氧化
剂又不作(bù zuò)还原剂的B是D（
），水作还原剂的
是（F ），水既作氧化剂又作还原剂的是（ ）E。
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
规律：
升失氧，降得还；若说剂，正相反。
第十三页，共16页。
氧化还原反应电子转移的表示方法
一、双线桥： 表明反应前后同一元素原子的电子(diànzǐ)转移情况
1、标价(biāo标化合价发生(fāshēng)改变的元素 j2i、à)连态双：线： 连同一元素不同价态，且由反应物指
向生成物。 3、注得失：在桥上标明得失电子总数、化合价升降、
被氧化、被还原等
第十四页，共16页。
失3×2e-，化合价升高，被氧化
0
+5
+2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
人教版化学必修一2.3《氧化还原反应》优秀说课稿
高中化学必修一《氧化还原反应》优秀说课稿一、说教材《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。
但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。
初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。
氧气是一种常见的氧化剂。
”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
”对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。
三、说教学目标【知识与技能目标】(1) 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
(2) 了解氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;被氧化、被还原;氧化反应、还原反应;氧化产物、还原产物五对概念：【过程与方法目标】(1) 通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
高中化学 2.3《氧化还原反应》课件(4)新人教版必修1
2×4 2×1
2H2O
＝
Au2O
+ 2 Na S O + 2 4 6
4NaOH
第二课时
常见元素及原子团的化合价： ＋1： H 、Li 、Na 、K 、Ag 、NH4+
＋2：
Ca
、Mg
、Zn
、Ba
＋3： Al －1： F 、Cl 、Br 、I 、 NO3- 、 OH、 SO32-
－2： O 、 SO42-3: PO43-
0
一、氧化还原反应判断 [定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
特征：反应前后元素化合价发生变化（也是
判断依据）。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 思考：下列有关四种基本反应类型与 氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ C ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
氯气、液溴的氧化性强弱？ 氧化剂 +还原剂 = 还原产物 +氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2+ 5Cl2 ↑+8H2O Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2 氧化性： KMnO4 ＞Cl2＞Br2
盐酸
光
2． 2Fe + Al2O3 = 4． CH4 + Cl2
→
5.
+1-1 NaH +
NH3-3+1 =
NaNH+1-3+1 H2↑ + 2
0
理由（依据）：有元素化合价发生变 化的化学反应，是氧化还原反应
2H2O
＝
Au2O
+ 2 Na S O + 2 4 6
4NaOH
第二课时
常见元素及原子团的化合价： ＋1： H 、Li 、Na 、K 、Ag 、NH4+
＋2：
Ca
、Mg
、Zn
、Ba
＋3： Al －1： F 、Cl 、Br 、I 、 NO3- 、 OH、 SO32-
－2： O 、 SO42-3: PO43-
0
一、氧化还原反应判断 [定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
特征：反应前后元素化合价发生变化（也是
判断依据）。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 思考：下列有关四种基本反应类型与 氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ C ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
氯气、液溴的氧化性强弱？ 氧化剂 +还原剂 = 还原产物 +氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2+ 5Cl2 ↑+8H2O Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2 氧化性： KMnO4 ＞Cl2＞Br2
盐酸
光
2． 2Fe + Al2O3 = 4． CH4 + Cl2
→
5.
+1-1 NaH +
NH3-3+1 =
NaNH+1-3+1 H2↑ + 2
0
理由（依据）：有元素化合价发生变 化的化学反应，是氧化还原反应
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
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精品课件
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 洋县中学 高一化学组
2012.11.3
精品课件
一、从得失氧角度认识 思考与交流
1.请举几个氧化反应和还原反应的实例, 指出这类化学反应的分类标准是什么?
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 中CuO失氧，发生还 原反应；H2得氧，发生氧化反应。
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2中CuO失氧，发生还
原反应；C得氧，发生氧化反应。
分类标准:得氧失氧
精品课件
思考与交流
2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
氧化反应和还原反应总是同时进行的
精品课件
二、从化合价升降角度分析：
化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋２
０
０
CuO
＋
H2 ===
H2O
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因：
电子的得 失
精品课件
HCl 的形成过程
H Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
12
Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
C.
2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
D.
MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
E.
3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4
F. CuSO ·5H O ＝＝ CuSO ＋ 5H O
精品课件
2.下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是 C
氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）
的化学反应都是氧化还原反应。
小结 氧化还原反应
精品课件
◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧
被还原的化学反应是氧化还原反应。
说明：有局限性
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 注意：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。
强调：氧化还原反应的本质是电子转移。
课堂训练
精品课件
1. 下 列 反 应 中 属 于 氧 化 还 原ＣＤ反Ｅ应 的 是
(
)
A
CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
B.
化合价降低，被还原（还原反应）
结论
＋１
Cu
＋
得氧——化合价升高——氧化反应 失氧——化合价降低——还原反应
化合价有升降 的反应是氧化 还原反应
精品课件
▪[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl
2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl
▪[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。
？ [思考]化合价的升降是什么原因引起的
呢
精品课件
三、从电子得失角度分析：
NaCl 的形成过程
失去
Na e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[ Cl ]-
失电子，化合价升高，被氧化
（
）
A、 CaCO3 +HCl
B、 AgNO3 + NaCl
C、 Fe+CuSO4
D思、 考NaO：H+ H2SO4
氧化还原反应和四大反应 类型有怎样的关系呢？
10
氧
精品
置换反应 复分解反应
应
和 四
应氧
大
化
反非 应氧
反 应 类 型
还 原
化合反应
化 还
反
原
的
分解反应
关
系
精品课件
作业：
P39 10
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 洋县中学 高一化学组
2012.11.3
精品课件
一、从得失氧角度认识 思考与交流
1.请举几个氧化反应和还原反应的实例, 指出这类化学反应的分类标准是什么?
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 中CuO失氧，发生还 原反应；H2得氧，发生氧化反应。
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2中CuO失氧，发生还
原反应；C得氧，发生氧化反应。
分类标准:得氧失氧
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思考与交流
2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
氧化反应和还原反应总是同时进行的
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二、从化合价升降角度分析：
化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋２
０
０
CuO
＋
H2 ===
H2O
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因：
电子的得 失
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HCl 的形成过程
H Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
12
Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
C.
2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
D.
MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
E.
3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4
F. CuSO ·5H O ＝＝ CuSO ＋ 5H O
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2.下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是 C
氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）
的化学反应都是氧化还原反应。
小结 氧化还原反应
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◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧
被还原的化学反应是氧化还原反应。
说明：有局限性
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 注意：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。
强调：氧化还原反应的本质是电子转移。
课堂训练
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1. 下 列 反 应 中 属 于 氧 化 还 原ＣＤ反Ｅ应 的 是
(
)
A
CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
B.
化合价降低，被还原（还原反应）
结论
＋１
Cu
＋
得氧——化合价升高——氧化反应 失氧——化合价降低——还原反应
化合价有升降 的反应是氧化 还原反应
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▪[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl
2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl
▪[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。
？ [思考]化合价的升降是什么原因引起的
呢
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三、从电子得失角度分析：
NaCl 的形成过程
失去
Na e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[ Cl ]-
失电子，化合价升高，被氧化
（
）
A、 CaCO3 +HCl
B、 AgNO3 + NaCl
C、 Fe+CuSO4
D思、 考NaO：H+ H2SO4
氧化还原反应和四大反应 类型有怎样的关系呢？
10
氧
精品
置换反应 复分解反应
应
和 四
应氧
大
化
反非 应氧
反 应 类 型
还 原
化合反应
化 还
反
原
的
分解反应
关
系
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作业：
P39 10