高考化学 课时提能演练五 23 氧化还原反应 新人教版(含精细解析)

第1课时氧化还原反应基础过关练题组一氧化还原反应的实质与特征1.(吉林长春校级期中)氧化还原反应的本质是( )A.反应中有氧气参加B.反应过程中有氧原子的得失C.反应过程中元素的化合价发生变化D.反应过程中发生电子的转移2.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.H2+Cl2 2HClB.CuO+H2SO4 CuSO4+H2OC.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl3.“文化自信”是我党提出的四大自信之一。

古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是( )A.月波成露露成霜．．．，借与南枝作淡妆B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰．．．．泪始干C.粉骨碎身．．．．全不怕，要留清白在人间D.莫道雪融便无迹，雪融成水．．．．水成冰4.(江苏南京师大附中高一上期中)歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是( )A.Cu2(OH)2CO3是混合物B.该反应中氧、碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C.该反应中Cu得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素题组二氧化反应和还原反应的分析5.(原创)薯片包装中常常充入氮气，是因为薯片跟空气长时间接触，薯片中大量的脂肪酸就会被氧化，产生一种哈喇味的腐败味道。

另外，空气中的水分不但会使薯片受潮，还利于细菌的滋生，不利于食品安全。

下列有关薯片的说法不正确的是( )A.薯片变质是因为脂肪酸被氧化B.在薯片被氧化的过程中，氧元素也被氧化C.充氮包装能起到缓冲作用，避免薯片被挤碎，影响薯片质量D.薯片包装中也可以充入纯净、干燥的氩气6.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2 3S+2H2OC.H2+CuO Cu+H2OD.2H2O 2H2↑+O2↑7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。

第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应1.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )。

A.是否有电子转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合【答案】A【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移(包括电子得失和电子对偏移),而外部特征是有元素化合价发生变化。

只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参加无关。

2．下列变化属于氧化还原反应的是A ．32CaCO CaO CO +↑高温B ．43ΔNH Cl NH HCl ↑+↑C ．()244H HC NaCl H SO Na l SO ↑++微热浓D ．222KI Br =2KBr I ++【答案】D【解析】A ．所有原子化合价不变为非氧化还原反应，A 项错误；B ．所有原子化合价不变为非氧化还原反应，B 项错误；C ．S 原子和Cl 原子化合价不变为非氧化还原反应，C 项错误；D ．置换反应属于氧化还原反应，有化合价的升降，D 项正确；答案选D 。

3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是A ．22Cl +2KBr=Br+2KClB ．323222NaHCO Na CO +H O+COC ．22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH)D ．2222322Na O +2CO =2Na CO +O 【答案】A【解析】A ．置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，故A 正确；B ．分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，B 属于分解反应，故B 错误；C ．化和反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，C 属于化和反应，故C 错误；D ．该反应反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应，故D 错误；故答案为A 。

4．下列说法正确的是A ．氧化还原反应中一定有氧元素参加B ．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D ．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化【答案】B【解析】A ．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O 元素参加，故A 错误；B ．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B 正确；C ．22Cl H O HCl HClO +=+中被氧化、被还原的元素都是Cl 元素，故C 错误；D ．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D 错误；综上所述，答案为B 。

回夺市安然阳光实验学校课时提升作业五氧化还原反应(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.(2016·宜春模拟)工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是( )A.用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B.用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体D.用氯化钠生产烧碱【解析】选C。

Al2O3生产金属铝，铝元素化合价降低；FeS2生产硫酸，硫元素化合价升高；海水、贝壳生产氯化镁晶体时，CaCO3——CaO——Ca(OH)2——Mg(OH)2——MgCl2，元素化合价没有发生变化；氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气，元素化合价发生变化。

2.(2016·福州模拟)下表中对应关系正确的是( )A 向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有C O32−B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应【解析】选B。

无色气体可能为二氧化碳或者二氧化硫，A错误；油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，B正确；Cl2+2Br-2Cl-+Br2中Cl的化合价降低，单质被还原；Zn+Cu2+Zn2++Cu中Zn的化合价升高，单质被氧化，均属于置换反应，C错误；前者只有过氧化钠中氧元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O HCl+HClO中只有Cl的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。

3.(2016·宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。

下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是( )①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热。

氧化还原反应(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．某某石雕像被酸雨腐蚀毁坏B ．充有氢气的气球遇明火爆炸C ．铁制菜刀生锈(Fe 2O 3·n H 2O)D ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3][答案] A2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑[答案] C3．(双选)下列属于氧化还原反应的是( )A ．2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2B ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4D ．NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑[答案] AD4．两份等质量的KClO 3分别发生下述反应：①有MnO 2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气，2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑；②不使用催化剂，加热至470 ℃左右得到KClO 4(高氯酸钾)和KCl,4KClO 3=====△3KClO 4＋KCl 。

下列关于反应①和②的说法不正确的是 ( )A ．都属于氧化还原反应B ．发生还原反应的元素相同C ．发生氧化反应的元素不同D ．生成KCl 的质量相同D [①2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，氯元素化合价降低(＋5→－1)，发生还原反应，氧元素化合价升高(－2→0)，发生氧化反应。

②4KClO 3=====△3KClO 4＋KCl ，氯元素化合价既有升高(＋5→＋7)，又有降低(＋5→－1)，既发生氧化反应又发生还原反应。

分析两个化学方程式的化学计量数关系可知，等质量的KClO 3发生上述两个反应时，生成KCl 的质量不同。

氧化还原反应氧化还原反应课后篇素养形成合格考达标练1.我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。

3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HCl被氧化的是()A.HCl+NaOH NaCl+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CuO+2HCl CuCl2+H2O、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HCl被还原。

4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价),即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。

5.下列变化过程中,属于氧化反应的是()A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2OD.Sn2+→Sn4+6.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。

7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为()A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶13个NO2分子参与反应,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1。

合格演练测评(三)(氧化还原反应)姓名：__________ 班级：__________ 正确率：__________A ．元素化合价发生变更B ．反应中有氧原子的得失C ．反应中有电子得失或电子偏移D ．反应后生成新物质答案：C2．下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OC ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑D ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑答案：B3．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( )A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O答案：B4．下列反应中属于氧化还原反应的是( )A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O答案：C5．(2024年1月·广东学考·单选Ⅰ)戴维在探讨气体对人体的作用时发觉了“笑气”(N2O)，N2O中氮元素的化合价为( )A．0 B．－1C．＋1 D．＋2答案：C6．(2024年6月·广东学考·单选Ⅰ)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

其中铁元素的化合价为( )A．＋2 B．＋5C．＋6 D．＋8答案：C7．(2024年1月·广东学考·单选Ⅰ)NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P 元素的化合价为( )A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5答案：B8．下列变更过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu答案：B9．磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变更是( )A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原答案：C10．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁片置于硫酸铜溶液中C．铁在氧气中燃烧D．二氧化碳通入澄清石灰水中答案：B11．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )答案：D12．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是( )A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂答案：B13．歌曲《青花瓷》唱道：“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

第5讲氧化还原反应[考纲·考向·素养](1)(2019·全国ⅡT8C)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A(√)(2)某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。

(×)(3)在生活中用漂白粉漂白衣物时，是利用了漂白粉的氧化性。

(√)(4)在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。

则RO n－4中R的化合价是＋4。

(×)(5)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。

(×)(6)有单质参与或生成的反应一定属于氧化还原反应。

(×)(7)氨碱法制碱，未涉及氧化还原反应。

(√)(8)某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化，x值为0.80。

(√)(9)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为1.57 g。

(√)(10)向KOH溶液中通入11.2 L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。

则X是0.1 mol KClO3。

(√)(11)若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片，反应开始时c(Fe2＋)增大，然后又减小。

(√)(12)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，O2是氧化产物。

(×)(13)向含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，发生反应的离子方程式是：S2－＋2Br－＋2Cl2===S↓＋Br2＋4Cl－。

(×)(14)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。

高考化学一轮总复习提能训练：第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2024·河北衡水高三检测)在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，化学计量数x 和n 的值分别是( C )A ．6,4B.8,8C.4,4D.10,1 [解析] 在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，由M 原子守恒可知，x ＝4，根据氧原子守恒，所以y ＝2，根据氢原子守恒，所以n ＝4，所以C 符合。

2．(2024·山东青岛高三检测)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO 4＋____FeSO 4＋____H 2SO 4===____K 2SO 4＋____MnSO 4＋____Fe 2(SO 4)3＋____H 2O 下列说法正确的是( D )A ．MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是还原产物B ．Fe 2＋的氧化性强于Mn 2＋的C ．取反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀生成D ．化学计量数依次为2、10、8、1、2、5、8[解析] 该反应中Mn 元素由＋7价降至＋2价，Fe 元素由＋2价升至＋3价，即MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是氧化产物，A 错误；FeSO 4作还原剂，MnSO 4为还原产物，即还原性Fe 2＋>Mn 2＋，B 错误；反应后的溶液中含有Fe 3＋，滴加KSCN 溶液，溶液会变成红色，C 错误；根据化合价升降法可配平该氧化还原反应为2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋8H 2O ，D 正确。

3．(2023·山东聊城模拟)已知：反应1：Ba(NO 3)2＋8H 2=====催化剂BaO ＋2NH 3＋5H 2O反应2：3Ba(NO 3)2＋10NH 3=====催化剂3BaO ＋8N 2＋15H 2O下列说法不正确的是( C )A ．反应1和反应2中Ba(NO 3)2都作氧化剂B ．反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物C ．等质量的Ba(NO 3)2发生反应1、2，完全反应转移的电子数相等D ．反应2中氧化产物比还原产物多14 g 时，生成0.75 mol BaO[解析] 反应1、2中，硝酸钡中氮元素的化合价都降低了，故硝酸钡都作氧化剂，故A 正确；反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物，故B 正确；反应1中1 mol 硝酸钡完全反应转移16 mol电子，反应2中1 mol硝酸钡完全反应转移10 mol电子，故C错误；生成3 mol BaO时氧化产物为5 mol N2，还原产物为3 mol N2，当氧化产物比还原产物多14 g(0.5 mol)时，生成0.75 mol BaO，故D正确。

1．【2017北京卷】下列变中，气体被还原的是A．二氧碳使N2O2固体变白B．氯气使Br溶液变黄．乙烯使Br2的四氯碳溶液褪色D．氨气使A3溶液产生白色沉淀【答案】B【名师点睛】明确氧还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧还原反应，必须弄清它们的变情况。

该题的易错点是选项A，注意转规律的解：氧还原反应中，以元素相邻价态间的转最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧还原反应。

因此N2O2分别与H2O、O2反应时，N2O2既是氧剂、又是还原剂，而H2O、O2都没有参与反应的电子得失。

2．【2017天津卷】下列能量转过程与氧还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转成电能B．锂离子电池放电时，能转成电能．电解质溶液导电时，电能转成能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，能转成热能【答案】A。

【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧还原反应；、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生氧过程。

故选A。

【名师点睛】本题以各种能量之间的转为载体考查氧还原反应的判断。

氧还原反应实质是电子的转移，涉及到合价的升降，故可根据各种能量转的原判断是否有合价的变，从而判断是否是氧还原反应。

3．【2016北京卷】2r2O7溶液中存在平衡：r2O72-（橙色）+H2O2rO42-（黄色）+2H+。

用2r2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中r2O72-被2H5OH还原．对比②和④可知2r2O7酸性溶液氧性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【考点定位】本题主要是考查平衡移动、氧还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧性强，能把乙醇氧。