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最新人教版高中化学必修1《23氧化还原反应》课件23氧化还原反应配平及应用

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氧化还原反应 PPT演示人教版

氧化还原反应 PPT演示人教版

氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
练习
1、从S元素的化合价态上判断下列物质中S元素
不能表现氧化性的是（ A ）
A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO4
2、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（AC）
A HClO B Al2O3 C N2O D SiO2
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
C．Ag
D．H2
答案：C
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
1．(2010 年江苏化学)已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在
水溶液中不．可．能．发生的是( )
答案：A
A．3Cl2＋6FeI2 2FeCl3＋4FeI3
氧化还原反应 PPT演示人教版（优秀课件）
3．反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加 入氧化剂，则它首先与还原性最强的还原剂作用；同理，同时 含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与氧化性最强的 氧化剂作用。总结为“谁强谁先反应”。 4．价态归中规律 同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素 价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。这里的 中间价可以相同(谓之“归中”)，也可以不同，但此时必是高价 转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(即可以“靠拢”而 “不相交”)。 5．电子守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向) 总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。
B．Cl2＋FeI2 FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

[人教版]教材高中化学《氧化还原反应》PPT精讲课件

[人教版]教材高中化学《氧化还原反应》PPT精讲课件

高温
高温
C+H2O===CO+H2↑ C+CO2===2CO
2Mg+CO2===2MgO+C
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三、 氧化还原反应方程式的类型，分析其特点和 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《氧化还原反应》PPT精讲课件（最新版本）推荐 配平方法。 1、单纯的氧化还原反应： 如Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 2、氧化还原反应中有酸性作用:
MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑ 盐酸的作用：
（3）常温反应 等
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4、有机反应的氧化还原反应 如： CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl 注意：
CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl 叫取代反应 如：CH2=CH2+Cl2 → CH2Cl-CH2Cl 叫加成反应 （3）得失电子情况：得一个氧原子化合价 升高2价，失一个氢原子化合价升高1价， 反之也成立。
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氧化还原反应 一，配平氧化还原反应方程式的步骤： 1、写出反应物和生成物的化合价，标出化合 价发生变化的元素的化合价，如：

河北省石家庄实验中学人教版高中化学必修一课件23氧化还原反应(共42张)3

河北省石家庄实验中学人教版高中化学必修一课件23氧化还原反应(共42张)3

复
判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指
习 出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。
0 +2
+2
0
1. Fe＋ CuCl2 ＝ FeCl2＋Cu
（是）
CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂
2.
F+e4Cl2是氧化产物，C+u是5 还原+产2物
3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3＋NO
（是）
NO2既是氧化剂又是还原剂，
• 例6、Fe3C + K2CrO7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4
•
• 练习：
+ Cr2(SO4)3 + CO2 ↑+ H2O
9、 P4S3 + HNO3 + H2O= H3PO4 + H2SO4 + NO↑ 10、 Fe + HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O
•
失去电子，化合价升高。
3、元素化合价
• （2）规律： • A、在化合物中，正负化合价的代数和为零； • B、单质中，元素的化合价为零。 • C、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为
在反应中只能失去电子。 • D、非金属元素（除O、F外）在反应中既可得电子，亦可失
电子，故既可呈正价，也能显负价。 • E、氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一
（5）根据反应进行的方向判断
氧化剂＋还原剂
还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物 反应物＞产物 以强制弱
如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 氧化性： MnO2 ＞ Cl2 还原性： HCl ＞ MnCl2

高中化学《23氧化还原反应》 新人教版必修1

高中化学《23氧化还原反应》 新人教版必修1
精品课件
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 洋县中学 高一化学组
2012.11.3
精品课件
一、从得失氧角度认识 思考与交流
1.请举几个氧化反应和还原反应的实例, 指出这类化学反应的分类标准是什么?
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 中CuO失氧，发生还 原反应；H2得氧，发生氧化反应。
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2中CuO失氧，发生还
原反应；C得氧，发生氧化反应。
分类标准:得氧失氧
精品课件
思考与交流
2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
氧化反应和还原反应总是同时进行的
精品课件
二、从化合价升降角度分析：
化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋２
０
０
CuO
＋
H2 ===
H2O
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因：
电子的得 失
精品课件
HCl 的形成过程
H Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
12
Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
C.
2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
D.
MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
E.
3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4
F. CuSO ·5H O ＝＝ CuSO ＋ 5H O

[人教版]教材高中化学《氧化还原反应》PPT课文课件

[人教版]教材高中化学《氧化还原反应》PPT课文课件

计量数。
－2
＋5
H2 S
＋
H N O3
失去 2e－×3↓
↓得到 3e－×2
0
＋2
S
NO
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正
电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，
生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、
(2)元素由化合态变为游离态可能被氧化,也可能被还原。如HCl
被氧化;CuO
Cu,铜元素被还原。
Cl2,氯元素
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如Cl2+H2O HCl+HClO中,被氧化和被还原的都是氯元素。
(4)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生化学反应。如SO2具有 还原性,浓H2SO4具有强氧化性,但二者不发生氧化还原反应。 (5)同种元素的高价态物质不一定比低价态物质的氧化性强。如HClO的氧化性强
＋2
第一步：标变价，H2 S ＋HNO3―→S↓＋ N O↑＋H2O
－2
＋5
第二步：列得失，H2 S
＋
H N O3
失去↓2e－
↓得到(5－2)e－
0

人教版高中化学必修一课件2.3氧化还原反应方程式的配平.pptx

人教版高中化学必修一课件2.3氧化还原反应方程式的配平.pptx

3-S136129-+Br1O93-++O5 H-— 30
3 6 3 619
+6
-1
18
19
15
左S右O两42-边+B待r-+定H物2O质OH-和H2O均有O、
H元素，难以用质量守恒配平，对于
离左子边方负程电式荷，：可-25选；择右电边荷负守电恒荷配：平-55
故：30OH-
0
12 S+C- 52 a3(OH)2—+2 2CaS-552+C5 a2S2O23+2H21O 3
2
CO2+N2+3K2C61l+H21O2
2 3
Cl:0→-112 N2:-3→032
1 (3x+1)
小结：配平的关键
准确判断变价元素化合价升降总数
要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子 中有几种变价元素，每一种变价 元素有几个变价原子 如：Fe3C有两种变价元素，C有一 个变价原子，Fe有三个变价原子。
②考虑电荷守恒：ClO-所带电荷与Cl-所带
电Fe荷2+所一带致正；电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，
最小公倍数为12F，e3故+的Fe系2+数的为系4数。再乘以3，
③根据Fe元素Βιβλιοθήκη 恒： Fe(OH)3的系数为2；-
配平练习A组：
5
P0+14+C-31u5SO+24+H+25O—24 Cu36P+5H36PO4+5H26SO154
(六)：整体平均标价法
适用对象：待配平的方程式中出现不同 寻常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、 Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定 化学用式整(N体a2平Sx均)，标利价用法整练体习平配均平标：价法 S62-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2O S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O

人教版化学必修1氧化还原反应(51页ppt)


化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
得 到 电 子
还
还
还
被 还
原 反
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
化
还 原 性
具有
还 原
表现
剂
合 价 升 高
失 去 电 子
被 氧 化
氧 化 生成 反 应
氧 化 产
（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
具有
氧 化 大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高 价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； 氧化性： Fe3+>Fe2+

【新教材人教版化学】氧化还原反应PPT完美课件1


【新教材人教版化学】氧化还原反应P PT完美 课件1
【新教材人教版化学】氧化还原反应P PT完美 课件1
【典型例题 1】下列说法正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B.氧化还原反应一定有氧元素参加 C.氧化反应一定先于还原反应 D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
答案：D
检查
检查得、失电子是否相等，如不相等
解析：A 项，氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降,错误；B 项，
只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关,错误;C 项，氧
化反应与还原反应一定同时发生,错误；D 项，若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价
有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应
H元素的化合价 降低→H2SO4发生 还原反应→H2SO4被 还原。
2KM +7 nO -24K2M +6nO4M +4nO2O 0 2
Mn元素的化合价 降低→KMnO4发生 还原反应→KMnO4被 还原。 O元素的化合价 升高→KMnO4发生 氧化反应→KMnO4被氧化 。
2.从元素化合价角度的分析：
0
2Na
0
Cl2
+1 -1
2NaCl
Na原子失去1个电子→Na元素化合价升高→Na被氧化→Na发生氧化反应 Cl原子得到1个电子→Cl元素化合价 降低→Cl被还原→Cl发生还原反应
【新教材人教版化学】氧化还原反应P PT完美 课件1
【新教材人教版化学】氧化还原反应P PT完美 课件1
点 燃 0 0
2KClO3
MnO2
2KCl
3O2
、
Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O ，正确。

人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT精品课件

有关氧化还原反应问题的思考与交流(2个)，有关氧化还原反应与几种 反应类型的关系“学与问”问题的解答。
学 科
规律方法指导
核
心
素 养
信息提取
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧 化剂、还原剂属于不同物质的选项。
思路建立
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第四部分
课堂达标验收
课 堂
选择正确答案
研
标价态
习
明确变价元素的化合价升降关系。
连单线
始于氧化剂中的降价元素 一条线
止于还原产物中的相应元素
标得失 标出转移电子的总数。
课 堂
电子转移表示方法
探
双线桥法
究
正确标出反应前后各元素的化合价。
研
标价态
习
明确变价元素的化合价升降关系。
连双线
一条线 一条线
始于氧化剂中的降价元素 止于还原产物中的相应元素 始于还原剂中的升价元素 止于氧化产物中的相应元素
移)的反应
课 堂
基本概念和关系
探
失去电子，化合价升高，被氧化
究 研
发生
生成
化合价升高的物质
氧化反应
氧化产物
习 反 应 物
得 失 电 子 相
等
同 时 发 生
同 时 生 成
生 成 物
发生
生成
化合价降低的物质
还原反应
还原产物
得到电子，化合价降低，被还原
课 堂
电子转移表示方法
探
单线桥法
究
正确标出反应前后各元素的化合价。
课 前
认识氧化还原反应
新
知
3．从电子转移的角度——有电子得失的反应

氧化还原反应的配平课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

Cr2O72- + 3HSO3- + 5H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O
课堂小结
正向配平
氧化还原反应 的配平
逆向配平
整体分析 电荷守恒
常规氧化还原反应 归中反应 分解反应 歧化反应
部分氧化还原反应 复杂氧化还原反应 离子型氧化还原反
应
谢谢观看
THANKS
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
课时3 物质的转化
课堂导入
在之前我们学习过用单线桥和双线桥表示氧化还原反应的电子转移，请用双线桥法表示如 下反应的电子转移情况。
课堂学习
价态不交叉规律
同种元素不同价态发生归中反应时，遵循“只靠拢，不交叉”规律，即“就近变价”
课堂学习
价态不交叉规律
课堂学习
5
2
16
2
10
8
课堂学习
缺项型氧化还原反应的配平
3 ×2
2 ×3
处理方法：
先将得失电子数配平，再根据电荷配平，一般酸性 条件下补充H+或H2O，碱性条件下补充OH-或H2O。
2
3
4 OH- 3
2
5
2 ×5 10
5
2
4
1
5
8 H+
课堂巩固
配平下列方程式
课堂巩固
+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还 原成Cr3+，反应的离子方程式为______________________。
守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子的总 数相等，元素化合价升降总数相等。
2 ×2 2 ×2
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• 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、 NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程 如下：
Cr2O72-
①H2SO4溶液 适量NaHSO3溶液
Cr3+
②调节
③加热
pH Cr(OH)3
Cr2O3
写出①过程中所发生反应的离子方程式 Cr2O72－ + 3HSO3－+5H+ =2Cr3++3SO42－+ 4H2O
• 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、 NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程 如下：
Cr2O72-
①H2SO4溶液 适量NaHSO3溶液
Cr3+
②调节
③加热
pH Cr(OH)3
Cr2O3
写出①过程中所发生反应的离子方程式
• (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生 成[Cr(OH)4] －，铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。 因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究 和采用的处理方法主要有：
人教版高中化学必修1《23氧 化还原反应》课件23氧化还原
反应配平及应用
(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入 以下空格内。
Au2O3 + ____+____ —— ____+____ + ____
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
小结提升：
快速、准确捕捉题给信息，开始方程式的书写。
【巩固提升】
• 1、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生 反应的离子方程式为
【巩固提升】
• 1、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生 反应的离子方程式为 5SO2 + 2MnO4－ +2H2O ==5SO42－+ 2Mn2+ + 4H+
• 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式：
• 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进
【巩固提升】
• 2、现在一些大城市的自来水厂已经改用 高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消 毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代 水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿 法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧 化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程 式____________________。
• 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、 NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程 如下：
Cr2O72-
①H2SO4溶液 适量NaHSO3溶液
Cr3+
②调节
③加热
pH Cr(OH)3
Cr2O3
写出①过程中所发生反应的离子方程式
• (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生 成[Cr(OH)4] －，铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。 因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究 和采用的处理方法主要有：
【巩固提升】
• 2、现在一些大城市的自来水厂已经改用 高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消 毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代 水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿 法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧 化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程 式____________________。 2Fe3+ + 3ClO－+ 10OH－ ＝ 2FeO42－ + 3Cl－ + 5H2O
行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式：
• 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进
行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
• 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进 行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
小结提升：
• 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进 行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
Au2O3+ Na2S2O3 + H2O—Au2O+ Na2S4O6+ NaOH
小结提升：
燃料电池呼出气体酒精探测仪
燃料电池呼出气体酒精探测仪
• (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生 成[Cr(OH)4] －，铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。 因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究 和采用的处理方法主要有：
3.(江苏高考改编)
• (1)实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防 止水解和加A物质防止氧化，如果不加A，则溶 液中会发生的反应的离子方程式是 _____________________________；
(2)如果向FeCl2溶液中滴加H2O2后溶液颜 色会变深，用离子方程式表示其变深的原因： _____________；