2018年中考化学题型突破方案复习题型训练7计算题(含答案)

11. (2018徐州)工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高 浓度的烧碱溶液(含NaOH 35%～48%)，某兴趣小组欲验证一化工厂生 产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算： (1)用37%的浓盐酸配制200 g 7.3%的盐酸，需要加水(密度为1 g·mL－1) ________mL。(计算结果保留一位小数) (2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20 g，向其中滴入所配制的盐酸， 当溶液的pH＝7时，消耗盐酸100 g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到 高浓度标准。(写出计算过程)
(1)67.5% (2)解：设100 g硫酸溶液中硫酸的质量为x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
98
2
x
0.25 g
98 = x
x＝12.25 g
2 0.25g
硫酸溶液中硫酸的质量分数为
12.25g
×100%＝12.25%
100g
答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为12.25%。
2. (2017徐州)徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0 g石灰
(1)溶解时玻璃棒的作用是_________________。 (2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是___________________________。 (3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确 到0.1%)。 【提示】分析图中实验过程，判断“滤渣”的成分，找出代入化学方程式 计算的纯净物质量。
实验序号
①
②③Biblioteka 样品的质量/g10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。

专题训练分析与计算微技能1直接读取纯净物质量考向1直接代入纯净物质量例1为测定某铁粉和炭粉混合物中铁粉的含量，称取10 g该混合物样品放入烧杯中，加入足量的稀盐酸充分反应，测得生成氢气的质量为0.2 g。

计算该混合物样品中铁粉的含量时需代入的纯净物为，质量为。

考向2分析坐标曲线得出纯净物质量例2为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5 g石灰石样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸(杂质不溶于水，也不参与反应)，待充分反应后，产生CO2的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(假设生成的气体全部逸出)。

计算所用稀盐酸中溶质的质量分数需代入的纯净物为，质量为_________________________________。

考向3根据实验操作图得出纯净物质量例3为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图。

计算生理盐水的溶质质量分数时需代入的纯净物为，质量为。

微技能2根据质量差计算纯净物质量考向1根据题干数据计算纯净物质量例4实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。

取6.0 g铝粉样品，将100 g稀硫酸逐滴加入，待完全反应后，称得剩余物的质量为105.9 g。

计算样品中铝单质的质量时需代入的纯净物为，质量为(写出计算公式，下同)。

考向2根据坐标曲线计算纯净物质量例5实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示，计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数需代入的纯净物为，质量为。

考向3根据实验操作图计算纯净物质量例6草木灰的主要成分是碳酸钾。

某化学兴趣小组进行如图实验(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。

计算碳酸钾的质量时需代入的纯净物为，质量为。

考向4根据表格数据计算纯净物质量例7(2018达州)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应。

四次测量所得数据如下表所示：计算碳，质量为。

计算题参考答案与试题解析1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．【解答】解：（1）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 117 4420.0g×5.3% x y==x=1.17g，y=0.44g（2）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100 117z•5.3% 1g w==z=20.0g，w=1.17g实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为20.0g+20.0g=40.0g（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈4.0%答：（1）生成二氧化碳0.44g．（2）实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为40.0g．（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量yCuO+H2SO4═CuSO4+H2O80 98 160m x y，则x=，则y=2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 64 64﹣56=82m a，则a=0.1mFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 98b 100g×14%﹣，b=8﹣0.7m反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=0.1m ，b=8﹣0.7m ，因为a=b ，解得m=10g ， 答：原先氧化铜的质量为10g ； （2）方法一：设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g 时生成硫酸亚铁的质量为c ；与剩余稀硫酸反应的1g 铁生成硫酸亚铁的质量为d ，同时放出氢气质量为w Fe +CuSO 4═FeSO 4+Cu 固体质量增加 56 160 152 64 64﹣56=8 c 1g，解得c=19gFe +H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ 56 152 2 1g d w，解得d ≈2.7gw ≈0.04g最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%答：最后得到溶液的质量分数为19.73%．方法二：由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z ： H 2SO 4～FeSO 4 98 152 100g ×14% z则，解得Z=g ≈21.7g ，加入铁粉的质量W=×100%=8g ；最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%（3）Wg 铜完全来自氧化铜，根据质量守恒定律的元素守恒，则W=×100%×10g=8g当W取值为等于或大于8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求．故答案为：（1）10g；（2）19.73%；（3）8g．3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为430；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为72：11：112：20；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为8%．【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430；故填：430；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=144：22：224：40=72：11：112：20；故填：72：11：112：20；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为=8%；故填：8%．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84溶质质量分数（%）102040608098为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？【解答】解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 98 2x y 0.04g==，x=1.3g，y=1.96g，铜锌合金中锌的质量分数为：×100%=26%，答：铜锌合金中锌的质量分数为26%．（2）测定时用去10%的稀硫酸的体积为：1.96g÷10%÷1.07g/mL=18.3mL，答：测定时用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL．（3）设需要浓硫酸的体积为z，根据题意有：1.07g/mL×500mL×10%=1.84g/mL×z×98%，z=29.7mL，答：要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸29.7mL．5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？【解答】解：（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%；（3）60g×46.7%=28g；（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=×100%≈17.7%，60g×46.7%÷17.7%=158g．答；（1）尿素的相对分子质量为60；（2）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；（3）60克尿素中含有氮元素28g；（4）158g碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等．6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后 实 验 数 据烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品 的质量 烧杯和其中混 合物的质量 150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 4.4g ． （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g +12g ﹣157.6g=4.4g ． （2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x ． CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O +CO 2↑ 10044 x 4.4g，x=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9克，试计算： （1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？ 【解答】解：（1）生成氧气的质量为：28.5g ﹣18.9g=9.6g ， （2）设氯酸钾的质量为x ， 2KClO 32KCl +3O 2↑，149 96 x 9.6gx=14.9g二氧化锰的质量为：18.9g﹣14.9g=4g答案：（1）生成氧气9.6克（2）残余固体是KCl质量14.9克，MnO2质量4克．8．（2007•定西）如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？【解答】解：需用该过氧化氢溶液的质量==20g答：需过氧化氢溶液20g．9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）【解答】解：（1）产生氢气的质量是：5.8g+30g+50g﹣85.6g=0.2g（2）设生铁样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 152 2x y 0.2g=，=x=5.6g，y=15.2g生铁样品中铁的质量分数=×100%=96.6%（3）反应后溶液中溶质的质量分数=×100%=27.4%答：（1）产生氢气的质量为0.2g；（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%；（3）反应后的溶液中溶质的质量分数为27.4%．10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g 稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．【解答】解：（1）每加入5g稀盐酸可反应1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；则石灰石样品中碳酸钙的质量分数==75%故答案为：75%；（2）由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应．设稀盐酸中溶质的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 733g xx=2.19g稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．11．取一种可燃物6.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8克，水7.2克．试求：（1）该可燃物含有的元素各占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．【解答】解：（1）8.8g CO2中C元素质量=8.8g×（×100%）=2.4g，7.2gH2O中H元素质量=7.2g×（×100%）=0.8g，根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以可燃物中一定含有O元素，其质量为6.4g﹣3.2g=3.2g，答：可燃物中碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为3.2g，氧元素的质量为3.2g；（2）可燃物中C、H、O的原子个数之比为：：=1：4：1，设可燃物的化学式为C x H4x O x，根据题意知其相对分子质量为32，可得：12x+1×4x+16x=32解之得：x=1所以化学式为：CH4O．答：该可燃物的化学式是CH4O．12．小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 4.4g（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．【解答】解：（1）根据图表数据分析碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为：4.4g （2）根据图表数据，画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线：（3）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106 117 44x y 4.4g解之得：x=10.6g y=11.7g∴样品中氯化钠的质量为13.9﹣10.6=3.3（g）反应后溶液中溶质的质量=11.7+3.3=15（g）反应后溶液的质量=13.9+90.5﹣4.4=100（g）∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%13．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g．（2）计算该溶液中溶质的质量分数．【解答】解：（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g；故答案为：0.48g；（2）设参与反应的H2O2的质量为x，2H2O22H2O+O2↑68 32 x 0.48g∴解之得：x=1.02g ，该溶液中溶质的质量分数为：×100%=2%．答：该溶液中溶质的质量分数为2%．14．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： 实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g 20 20 40 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 80 g ．（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？【解答】解：（1）第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，所以20g 合金反应完需要消耗稀硫酸80g ； （2）设合金中铁的质量分数为x ， Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 56 2 20x 0.4gx=56%答：铜铁合金中铁的质量分数是56%， 答案：（1）80 （2）56%15．取MnO 2和KClO 3的固体混合物15.25g ，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号l234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.25 4.05m3试求：（1）表中m值为3；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．【解答】解：（1）m=3，故填：3．（2）设反应生成氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y，氯酸钾的质量为：15.25g﹣3g=12.25g，2KClO32KCl+3O2↑，245 149 9612.25g y x==，x=4.8g，y=7.45g，答：生成了4.8g氧气．（3）形成的氯化钾溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.7%，答：氯化钾溶液中氯化钾的质量分数是15.7%．16．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）【解答】解：设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng，则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl138 197 149x 6.27g﹣2.33g y解得x=2.76g，y=2.98g；K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl174 233 149m 2.33g n解得m=1.74g，n=1.49g；反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数KCl%=×100%=1.6%，答：该固体中碳酸钾的质量为2.76g，反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%．17．某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34a 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）表中a值为 2.34，完全反应后产生氧气的质量为0.96g．（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？【解答】解：（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解，所以a的值为2.34；根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=3.3g﹣2.34g=0.96g（2）设样品中氯酸钾的质量为x．2KClO32KCl+3O2↑245 96x 0.96g=解得：x=2.45g所以二氧化锰的质量为：3.3g﹣2.45g=0.85g答：该混合物中氯酸钾的质量是2.45g，二氧化锰的质量是0.85g．故答案为：（1）2.34；0.96；（2）该样品中氯酸钾的质量为2.45g，二氧化锰的质量是0.85g．18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g 稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（2）计算该20g稀盐酸中含有HCl的质量．（精确到0.01）【解答】解：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=75%（2）由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应．设15g稀盐酸中的HCl质量为xCaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑100 733g x=x=2.19g20g稀盐酸的溶质HCI质量为：2.19g×=2.92g答：（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%；（2）20g稀盐酸的溶质HCI质量为2.92g．（2）解法二：由表中数据可知第一次（第二次）加入5g稀盐酸后，1g碳酸钙与5g稀盐酸刚好完全反应．设5g稀盐酸中的HCl质量为xCaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑100 731g x=x=0.73g20g稀盐酸的溶质HCI质量为：0.73g×4=2.92g答：20g稀盐酸的溶质HCI质量为2.92g．19．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min0 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0剩余固体质量/g 3.00 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为0.96g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）【解答】解：（1）由表中的数据情况可知当反应到2.5秒钟时氯酸钾已经完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量﹣反应后剩余固体的质量=3.0g﹣2.04g=0.96g；故填：0.96；（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑245 96x 0.96g解得：x=2.45g氯酸钾的质量分数=×100%=81.7%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%．20．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4m（1）哪次反应中矿石有剩余？3，4（2）表格中m的数值是 4.4．（2）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）由表格中的数据可知，第3次盐酸已完全反应完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余；（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4．（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 1.76g解之得：x=4g，石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%故答为：（1）3、4次；（2）4.4g；（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．21．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．【解答】解：（1）设锌、硫酸中硫酸、生成的硫酸锌的质量分别为x、y、z，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 98 161 2x y z 0.2g===，x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%，答：样品中铜的质量分数为67.5%．（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为：9.8g÷9.8%=100g，答：反应所消耗的硫酸溶液质量为100g．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.1%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．22．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 4.4g．（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为10%．（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）【解答】解：（1）根据图示数据可知，纵坐标加入稀硫酸98g时，反应已完全，对应的横坐标放出气体的质量为4.4g；再加入稀硫酸时，产生气体的质量是不变的；故当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为4.4g；故答案为：4.4．（2）设完全反应时参与反应的H2SO4质量为z，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑98 44z 4.4g=解得：z=9.8g；则所加入的稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=10%；故答案为：10%．（3）设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成Na2SO4的质量为y；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106 142 44x y 4.4g=，=；解得：x=10.6g，y=14.2g；则加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液质量为：10.6g+95.8g+98g﹣4.4g=200g；则加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为：×100%=7.1%．答：加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为7.1%．23．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．【解答】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 111 100x y 3.0g解之得：x=3.18g，y=3.33g所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%=15%答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为15%．24．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次2011第2次206第3次20 2.8第4次20n（1）上表中n的数值为 2.8．（2）样品中碳酸钙的质量分数是82.5．（3）求盐酸中溶质的质量分数．【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．（2）样品中碳酸钙的质量分数=×100%=82.5%．（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应解：设第一次参与反应的HCl质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 735g x解之得：x=3.65g，盐酸中溶质的质量分数为：×100%=18.25%．故答案为：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．25．小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，到农资商店去买氮肥，他发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：（答案保留一位小数）（1）硝酸铵的相对分子质量；（2）硝酸铵中各元素的质量比；（3）100Kg此化肥中含氮元素的质量；（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买多少Kg？【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得硝酸铵的相对分子质量为：14+4+14+16×3=80；（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，硝酸铵中各元素的质量比为：（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，可得100Kg此化肥中含氮元素的质量为：100kg××100%=35 kg；（4）设含氮元素10Kg至少需硝酸铵的质量为x kg10kg=x××100% 解答x=28.6答：（1）硝酸铵的相对分子质量为80；（2）硝酸铵中各元素的质量比为7：1：12；（3）100Kg此化肥中含氮元素的质量为35kg；（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买28.6 Kg．26．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：（1）将样品敲碎的目的是使石灰石与稀盐酸充分接触，增大反应速度；（2）生成二氧化碳的质量 2.2g；（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？【解答】解：（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积，此举还可以加快反应的速率；故答案为：增大石灰石与盐酸的接触面积，加快反应速率．（2）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；根据质量守恒定律，因此放出气体二氧化碳的质量=76g﹣73.8g=2.2g（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2gx=5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3%最后所得溶液的质量为：6g+50g﹣（6g﹣5g）﹣2.2g=52.8g故答案为：（1）使石灰石与稀盐酸充分接触，增大反应速度；（2）2.2g；（3）83.3%；52.8g．27．有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？【解答】解：设消耗锌粉的质量为x，稀硫酸中溶质的质量分数为y，生成硫酸锌的质量为z．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 2x 600g×y z 1.2g（1），x=39g（2），y=9.8%（3），z=96.6g所得滤液中溶质的质量分数为×100%≈15.1%答：（1）参加反应的锌粉的质量为39g．（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．（3）反应后所得滤液中溶质的质量分数为15.1%．。

高温2018年中考化学试题汇编（化学计算）1．（08安徽）（6分）小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO 2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。

他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO 3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO 2。

经测算，小明准备向大棚中输入88gCO 2，他至少需要10﹪的稀盐酸多少克？2．（08四川达州）（6分）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。

请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）3．（08福建福州）(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2018“人文奥运”的重要体现。

“乙基雌烯醇”(C 20H 32O)是一种违禁药品，它是由种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比。

4．（08福建福州）(5分)2018年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。

闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。

计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)反应的化学方程式：H 2SO 4+Ca(OH)2== Ca SO 4+2H 2O5．（08福建晋江）（6分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。

某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO 3。

（1）KNO 3属于（选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥”　或“磷肥”）。

其中氮、氧元素的质量比为。

（2）要配制150kg 该营养液，需要KNO 3的质量kg 。

6．（08福建晋江）（5分）国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？（反应的化学方程式为：3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2）7．（08福建三明）（4分）四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。