综合计算题题型训练(六)
1．在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量( )
A．16 B．32 C．48 D．64
2．2016·泸州向5.6 g铁中加入200 g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是( )
A．反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3
B．反应后溶液中SO42－的质量是9.8 g
C．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%
D．反应后溶液的质量是205.5 g
3．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。
(1)一个青蒿素分子中含有________个原子。
(2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比是________。
(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
4．取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
5．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图KZ6－1所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液________g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为__________(填化学式)。
2020届中考化学“计算题”突破（必备知识点+习题）！
今天给大家分享中考化学必考题型——计算题，还没中考的同学可以拿来复习，准初三的同学可以收藏，为明年中考做好准备~
一、常用到的相对原子质量
H——1 C——12 N——14 O——16
F——19 Na——23 Mg——24 Al——27
Si——28 P——31 S——32 Cl——35.5
K——39 Ca——40 Mn——55 Cu——64
Fe——56 Zn——65
二、考点
（1）☆化学式的相关计算：相对分子质量的计算、元素的质量比、化合物中原子个数比、化合物中某元素的质量分数、化合物中某元素的质量
（2）☆利用质量守恒定律的计算
（3）☆利用化学方程式的计算 （4）☆含杂质的化学方程式的计算
（5）☆溶质质量分数的计算
（6）☆溶液稀释的计算
（7）利用化学方程式和溶质质量分数的综合计算
（8）结合图像，利用化学方程式和溶质质量分数的综合计算
三、常用必备公式
四、利用方程式计算的注意事项
①化学方程式书写要完整；
②相对分子质量计算要准确；
③代入数据是纯净物质量。
五、练习
1.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
2．用某赤铁矿石280吨生产出含杂质2%的生铁160吨，那么此赤铁矿石含氧化铁为 。
3.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠 g；（2）水 g．
4.请将下列有关实验的问题填写完整。（1）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制150g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为 g。（2）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
专题六 化学计算(针对48题)
专题分类集训
,类型1 差量法与溶质质量分数综合题
1. 将12 g氯化钙和碳酸钙的混合物放入烧杯中，往其中加入123.4 g稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为131 g。求：
(1)生成二氧化碳的质量是________g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2. (2017临沂)某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。
第一步：称得烧杯的质量是100 g。
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。
请计算：
(1)反应后生成沉淀的质量是________ g。
(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。
3. (2017江西) 学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7
g溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)
4. 现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。
(1)生成沉淀的质量是________ g。
(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
5. 实验室用含杂质的铝与稀硫酸反应制取氢气，取8 g含杂质的铝粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。计算：
(1)生成氢气的质量________g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程，精确到0.1%)。
综合计算题题型训练(六)
1．在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量()
A．16 B．32 C．48 D．64
2．2016·泸州向5.6 g铁中加入200 g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是()
A．反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3
B．反应后溶液中SO42－的质量是9.8 g
C．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%
D．反应后溶液的质量是205.5 g
3．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。
(1)一个青蒿素分子中含有________个原子。
(2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比是________。
(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
4．取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
5．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图KZ6－1所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液________g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为__________(填化学式)。
