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卤族元素及其物质的性质应用一、卤素（1）卤族元素包括氟(F).氯(Cl).溴(Br).碘(I).砹(At)五种元素,总称为卤素.（2）该族元素都是典型的非金属元素,它们都可以与典型的金属元素形成盐.（3）卤素在自然界中都以化合物的形式出现,，它们在地壳中的分布量按原子百分数计算是:氟0.02%,氯0.02%,溴3*10-5%,碘4*10-6%,砹极微小.二、氟的性质及应用1、氟的发现及命名（1）1768年马格拉夫发现HF。
（2）1768至1886先后有四位化学家为制取单质氟而献出宝贵的生命。
（3）1886年法国化学家莫瓦桑制得单质F2.最终莫瓦桑在铂制U型管中,用铂铱合金做电极,在-23摄氏度电解干燥的氟氢化钾制得F2,因此而被授予1906年诺贝尔化学奖：1886年Moissan首次用电解法在氟化钾的无水氟化氢溶液中制得了单质氟，他是在一个铂制的小型Ｕ型管里放入KF-HF电解液，KF:HF为1:13，管的两臂各插入一个铂电极。
电解时的电极反应如下：２F-—— F2+2e- 阳极反应２HF2-+2e- —— H2+4F-阴极反应在0℃时，由电解池测出的表观电极电势为 2.763V，而在水溶液中，按F- 1/2F2+e-反应计算得知，其标准电极电势为 2.85V。
而实际上该电解过程却需要用8V的电势才能进行，可见该反应是不易变为可逆的，因为产生相当高的超电压。
（4）萤石与矿石一起加热时,会使杂质生成流动性的矿渣而与金属分离,故称氟”Fluorine”.2、氟及其化合物（1）物理性质氟在室温时是一种淡黄色气体,带有刺激性臭味,液态呈淡黄色,-252摄氏度左右黄色液体变无色,固态氟呈乳白色.气态氟在常温下密度为1.11g/cm3,熔点为53.38K,沸点为84.86K.常见的氟同位素主要有19F.（2）化学性质氟的核外电子排布为1S22S22P5,最外层有7个电子,易获得一个电子达到饱和,是最典型的非金属元素.在所有元素中,氟的电负性最大,为 3.98,而离子半径又特别小,决定了化学性质非常活泼.氟不溶于水,它与水发生剧烈化学反应.2F2+2H2O=4HF+O2F2+H2=2HF+128kcal反应在低温或黑暗处就很猛烈,由于氢键的关系,在低温HF会产生几种缔合分子, H2F2到H6F6都有.缔合分子数目随温度升高而减小,在约88度下,完全离解成简单的HF.SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiF4+2HF=H2SiF6HF在空气里呈现白雾，溶于水生成氢氟酸。
二期课改教材第三章《开发海水中的氯——第10课卤族元素》【ⅰ温基础获新知】卤族元素包括F 、Cl 、Br 、I 、At ，它们的原子最外电子层上都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。
由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。
1．相似性（1）卤素原子结构相似，它们的原子最外电子层上均有 个电子，因此它们都容易得到 个电子达到稳定结构，从而表现出强的 性，它们在自然界中均以 态存在。
常见的化合价为 ，氯、溴、碘的正化合价为 。
（2）卤素单质均是双原子分子X 2，性质相似。
都是活泼 ，具有 性。
能与H 2化合生成卤化氢气体；与金属单质反应生成金属卤化物；与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
X 2与水反应的化学方程式： （X 为Cl 2、Br 2、I 2）；X 2与NaOH 反应的化学方程式： （X 为Cl 2、Br 2、I 2）。
（3）卤化氢为 色气体，极易溶于水，在潮湿空气中形成白雾。
水溶液都是挥发性的无氧酸。
（4）X —离子检验——与酸化AgNO 3溶液都能生成不溶于水和稀强酸的卤化银沉淀。
卤化银见光易分解（AgF 可溶于水除外）。
写出X —离子检验的离子方程式 (X= Cl —、Ｂr —、I —) ；—2．递变性（按核电荷数递增顺序）（1）卤族元素随核电荷数的依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，单质的氧化性逐渐 按F 2、、Br 2、I 2的顺序，前面的卤素能把后面的卤素从它们的卤化物中置换出来，X —离子还原性逐渐 。
a.HX 稳定性：HF>HCl>HBr>HIb.X －的还原性：F －<Cl －<Br －<I －c.HX 水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI （HF 为 酸）d.HX 的制备：HCl ：① ；② ； HBr ：3NaBr+ H 3PO 4(浓)→Na 3PO 4+3HBr ↑；HI ：3KI+H 3PO 4(浓)→Na 3PO 4+3HI ↑（2）卤素单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。
二期课改教材第三章《开发海水中的氯——第10课卤族元素》【ⅰ温基础获新知】卤族元素包括F 、Cl 、Br 、I 、At ，它们的原子最外电子层上都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。
由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。
1．相似性（1）卤素原子结构相似，它们的原子最外电子层上均有 个电子，因此它们都容易得到 个电子达到稳定结构，从而表现出强的 性，它们在自然界中均以 态存在。
常见的化合价为 ，氯、溴、碘的正化合价为 。
（2）卤素单质均是双原子分子X 2，性质相似。
都是活泼 ，具有 性。
能与H 2化合生成卤化氢气体；与金属单质反应生成金属卤化物；与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
X 2与水反应的化学方程式： （X 为Cl 2、Br 2、I 2）；X 2与NaOH 反应的化学方程式： （X 为Cl 2、Br 2、I 2）。
（3）卤化氢为 色气体，极易溶于水，在潮湿空气中形成白雾。
水溶液都是挥发性的无氧酸。
（4）X —离子检验——与酸化AgNO 3溶液都能生成不溶于水和稀强酸的卤化银沉淀。
卤化银见光易分解（AgF 可溶于水除外）。
写出X —离子检验的离子方程式 (X= Cl —、Ｂr —、I —) ；—2．递变性（按核电荷数递增顺序）（1）卤族元素随核电荷数的依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，单质的氧化性逐渐 按F 2、、Br 2、I 2的顺序，前面的卤素能把后面的卤素从它们的卤化物中置换出来，X —离子还原性逐渐 。
a.HX 稳定性：HF>HCl>HBr>HIb.X －的还原性：F －<Cl －<Br －<I －c.HX 水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI （HF 为 酸）d.HX 的制备： HCl ：① ；② ； HBr ：3NaBr+ H 3PO 4(浓)→Na 3PO 4+3HBr ↑；HI ：3KI+H 3PO 4(浓)→Na 3PO 4+3HI ↑（2）卤素单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。
化学卤素知识点卤素元素在高中化学教材中处于非常微妙的地位,在教材中,其占据的篇幅比较少,内容也不甚深入,但在高考中却是考查重点,下面是店铺为你整理的化学卤素知识点，一起来看看吧。
化学卤素知识点卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
从F到At，其氢化物的酸性依次增强。
但氢化物的稳定性呈递减趋势。
氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。
氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。
与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
第07讲卤素一、知识梳理：（一）卤族元素：1、原子结构：卤族元素原子的最外电子层上都有7个电子，但它们的核外电子层数却各不相同，按氟、氯、溴、碘的顺序依次增多，另外它们的原子半径也随着核电荷数的增加而依次增大(如右图)。
2、物理性质：卤素在自然界中均以化合态存在，其单质可由人工制取。
卤素单质都是双原子分子，有刺激性气味。
常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体。
它们的颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐变深，它们在常压下的沸点和熔点也逐渐升高。
卤素单质都具有毒性。
其主要物理性质见下表。
【实验回顾1】向两个分液漏斗中分别加入3mL稀溴水和稀碘水，观察它们的颜色。
然后再分别加入2mL四氯化碳，振荡，静置片刻，观察现象。
然后将分液漏斗架在铁架台的铁圈上，下面放一烧杯，打开分液漏斗的旋塞进行分液，将分层后的下层液体流入烧杯中后立即关闭旋塞。
【现象及原理】溴水一般呈橙黄色，碘水一般呈浅黄色。
加人四氯化碳后，由于四氯化碳与水互不相溶，原溶液和四氯化碳有明显的分层现象，并且由于四氯化碳密度大，在下层。
振荡，并静置片刻后可以观察到溴水、碘水的颜色变浅，而原来无色的四氯化碳分别变成橙红色和紫红色。
这是因为溴和碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，所以从水溶剂中转移到有机溶剂中。
像这种利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫做萃取。
四氯化碳等难溶于水的有机溶剂可以将卤素单质从水溶液中分离出来。
在生产和科学研究上，这是一种常用的分离物质的方法。
【归纳】⑴溴是一种深棕红色的液体，在空气中会迅速挥发成红棕色的溴蒸气，因此在存放溴的试剂瓶里通常需加入少量水以减少其挥发。
溴是非金属中唯一的液态单质，有毒，有刺激性气味，对橡胶有腐蚀性。
⑵在通常状况下，碘是一种紫黑色的固体，它的蒸气呈紫红色，有毒。
碘在加热时，可以不经过熔化就直接变成紫红色的蒸气，蒸气遇冷重新凝结成固体。
这种固态物质不经过液态而直接变成气态的现象叫做升华。
卤族元生性质复习要点1。
卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差别及递变规律；2。
卤族元素的化合物性质的递变性；3。
卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4。
要点察看卤生性质的变化规律。
1。
氯气[ 氯气的物理性质 ]（1）常温下，氯气为黄绿色气体。
加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变为固态氯。
（2）常温下，氯气可溶于水（ 1 体积水溶解 2 体积氯气）。
（3）氯气有毒并拥有激烈的刺激性，吸入少许会惹起胸部悲伤和咳嗽，吸入大批则会中毒死亡。
所以，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少许的氯气飘进鼻孔。
[ 氯气的化学性质 ]氯原子在化学反响中很简单获取 1 个电子。
所以，氯气的化学性质特别开朗，是一种强氧化剂。
（1）与金属反响： Cu + C12CuCl2实验现象：铜在氯气中激烈焚烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。
一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。
向集气瓶内加入少许蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，连续加水，溶液变为蓝色。
2Na + Cl22NaCl实验现象：有白烟产生。
说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反响生成相应的金属氯化物。
此中，变价金属如（ Cu、Fe）与氯气反响时表现高价态（分别生成 CuCl2、FeCl3）。
②在常温、常压下，干燥的氯气不可以与铁发生反响，故可用钢瓶储存、运输液氯。
③“烟”是固体小颗粒分别到空气中形成的物质。
如铜在氯气中焚烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中焚烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等。
（2）与氢气反响。
H2+ Cl22HCl注意：①在不一样样样的条件下， H2与 C12均可发生反响，但反响条件不一样样样，反响的现象也不一样样样。
点燃时，纯净的 H2能在 C12中安静地焚烧，发出苍白色的火焰，反响产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照耀下， H2与 C12的混淆气体发生爆炸。
卤素的特性与应用引言：卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们在自然界中广泛存在，具有独特的特性和广泛的应用。
本文将介绍卤素的特性以及在不同领域的应用。
一、卤素的特性1. 化学性质：卤素是高活性的非金属元素，具有强烈的氧化性。
它们能与金属反应形成盐类，如氯化钠、溴化银等。
此外，卤素也能与氢反应生成酸，如氯气与水反应生成盐酸。
2. 物理性质：卤素在常温下以气体形式存在，除了碘是固体。
它们的颜色各不相同，氟气呈黄绿色，氯气呈黄绿色，溴气呈红棕色，碘呈紫黑色。
卤素的密度较大，溴和碘的密度更高。
3. 电子结构：卤素的电子结构决定了它们的化学性质。
它们都具有七个外层电子，只缺少一个电子就能达到稳定的八个外层电子结构。
因此，卤素具有强烈的取电子能力。
二、卤素的应用1. 医学领域：卤素在医学领域有广泛的应用。
碘是最常用的卤素元素之一，它被用于制备消毒剂、消毒液和药物。
碘也被用于医学成像，如CT扫描中的碘造影剂。
氯也被用于消毒水和抗菌药物。
2. 照明行业：卤素灯是一种高效的照明设备，常用于室内照明和汽车前照灯。
卤素灯具有较高的亮度和较长的寿命，同时也能提供更自然的光线。
3. 食品加工：卤素在食品加工中起到重要的作用。
氯化钠是最常用的食盐，它不仅能增加食品的味道，还能延长食品的保鲜期。
溴化物也被用作面包和面团的添加剂，能改善面食的质地和口感。
4. 化学工业：卤素在化学工业中有广泛的应用。
氯被用于生产塑料、橡胶和消毒剂。
溴化物被用作阻燃剂，能提高材料的阻燃性能。
氟化物被用于制备氟化物盐和氟化氢等化学品。
5. 电子行业：卤素元素在电子行业中也有重要的应用。
氯气被用于制备硅片和半导体材料。
氟化物被用于制备电池和电容器。
氯化银是一种常用的光敏材料，常用于摄影和印刷行业。
结论：卤素是一组具有独特特性的元素，它们在不同领域有广泛的应用。
医学、照明、食品加工、化学工业和电子行业都离不开卤素的贡献。
随着科技的不断发展，我们相信卤素的应用领域还会继续扩大。
卤族元素[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：F I 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
（3）相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F 除外）③都具有强氧化性[卤素单质的物理性质]颜色状态(常态) 熔点、沸点溶解度(水中)密度F 2浅黄绿色浅深气体低高降低小大Cl 2黄绿色气体部分溶于水，并与水发生不同程度反应Br 2深红棕色液体易挥发I 2紫黑色固体升华说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．(3)Br 2、I 2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br 2、I 2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．[卤素单质的化学性质](1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．氟F氯Cl 溴Br 碘I 核电荷数91735 53原子结构的相似性最外层上的电子数都是7个卤素化学性质的相似性①只有－1价，其余卤素有－l 、+1、+3、+5、+7价②质都具有强氧化性，是强氧化剂③质均能与H2化合生成卤化氢气体，与金属单质化合生成金属卤化物④单质都能与水、强碱反应，Br 2、I 2的反应与C12类似原子结构的递变性核电荷数电子层数少多原子半径小大化学性质的递变性原子得电子能力强弱单质的氧化性单质与氢气化合易难HX 酸性强弱弱强单质与水反应剧烈缓慢(微弱) 对应阴离子的还原性弱强(2)卤素单质与氢气的反应．F 2Cl 2Br 2I 2与H 2化合的条件冷、暗点燃或光照500℃持续加热反应情况爆炸强光照射时爆炸缓慢化合缓慢化合，生成的HI 同时分解产生卤化氢的稳定性HF ＞HCl ＞HBr ＞HIH 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H2+Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃）H 2 +Br22HBr H 2 +I22HI 长期加热并不断分解卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。
