高中化学钠及其化合物讲义

基础课1 钠及其重要化合物单质―→含氧化合物―→碱―→盐考点一 钠的性质及其应用1．钠的物理性质2．3．钠的化学性质 (1)钠与非金属单质反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 22Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(黄色火焰、白烟) 2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸) (2)钠与H 2O 反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ②钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释4．钠的制取及保存(1)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象描述正确的是________(填序号)。

①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质答案：①④⑤(2)金属钠着火，不能用H 2O 、泡沫灭火器灭火的原因是________________________，通常用________掩埋。

答案：钠和H 2O 可直接反应产生H 2，可能会爆炸，而且金属钠着火生成的Na 2O 2与CO 2、H 2O 都能反应 干燥沙土(或沙子)5．钠的用途6．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。

属于元素的物理性质。

(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。

(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。

题组一 钠的性质1．关于钠的叙述中，不正确的是()A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不用金属钠与水反应制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析：选D金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时活泼的金属单质——钠一、钠在自然界中的存在形式钠在自然界中都以化合态形式存在。

如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。

钠的单质可以通过化学反应制得。

二、原子结构从钠的原子结构上分析，原子的最外层上只有1个电子，在化学反应中容易失去，从而达到8电子稳定结构。

因此，拿的性质非常活泼，变现出很强的还原性。

三、钠的性质1.物理性质：银白色金属，质软而轻，可用小刀切割。

密度比水小，熔点低，具有良好的延展性，导电性。

（简记：软、白、轻、低、导）【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的的变化。

现象：钠质软，可以用小刀切，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，新切开的钠的光亮表面很快变暗。

变暗原因：钠与氧气反应，在表面生成一层薄膜氧化物，这种氧化物是氧化钠。

因此，钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。

【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投到热的坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。

现象：钠受热后先融化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

这种淡黄色固体为过氧化钠。

2.化学性质（1）与氧气反应：①常温下：4Na + O2 === 2Na2O (白色固体)②加热下：2Na + O2Na2O2 (淡黄色色固体)（2）与氯气反应2Na + Cl22NaCl (剧烈燃烧，产生白色)（3）与水反应2Na+2H2O NaOH+H2↑【实验】化学方程式：2Na+2H2O NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O Na+ +OH- +H2↑【注】金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土盖灭。

（4）与酸反应与少量盐酸反应：2Na + 2HCl 2NaCl + H 2↑2Na + 2H+2Na+ + H 2↑与过量盐酸反应：2Na + 2HCl 2NaCl + H 2↑2Na+2H 2O NaOH+H2↑【注】钠与过量酸溶液反应时，先与酸反应，在与水反应。

高中化学必修一钠及其化合物要点一：钠单质的重要性质及其应用1.物理性质 颜色 熔点 硬度 密度导电导热性银白色低小比水的 ,比煤油的 。

良好2.化学性质从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。

（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 与O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N ：加热时，化学方程式为：常温下，化学方程式为（2）与水的反应①化学方程式为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ①与滴加酚酞的水反应的现象与解释 浮：钠的密度比水要小；溶：钠的熔点较低，且反应是放热的； 游：生成的气体推动钠移动；响：氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动； 红：酚酞变红色，说明生成物为碱性。

要点诠释：钠在空气中的变化过程分析 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O ＋H 2O===2NaOH③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④变成粉末Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。

（3）与酸的反应2Na+2H+=====2Na++H2↑a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。

b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。

（4）与盐的反应与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。

a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。

b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。

写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：3.工业制备与保存钠的制取及保存4.钠的重要用途典型例题1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A 错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。

第一节 钠及其化合物二、钠的性质1、物理性质：银白色固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，质软，熔沸点较低，ρ煤油<ρNa <ρ水2、化学性质：活泼（1）与非金属反应：①与氧气反应：常温下：4Na+O 2=2Na 2O （白色）加热：2Na+O 2 △2O 2（淡黄色）②与氯气反应：2Na+Cl 2△2NaCl （白烟）注：金属钠露置在空气中的变化过程：银白色的Na −−→−氧气表面变暗，生成白色的Na 2O −→−水白色固体NaOH −→−水表面变成溶液，即潮解−−−→−二氧化碳白色块状物质（Na 2CO 3•10H 2O ）−−→−风化白色粉末状物质（Na 2CO 3） （2）与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH ―+H 2↑ 现象：浮：浮在水面上——钠的密度比水小熔：熔成闪亮的小球——钠的熔点低，该反应放热游：小球在水面上迅速游动——反应产生的气体推动小球运动 响：发出“嘶嘶”声吗，且钠很快消失——钠与水反应剧烈 红：反应后溶液的颜色变红——有碱性物质生成注：I 、取用钠时用镊子夹取；一般取绿豆粒大小；用滤纸吸干待用钠表面的煤油；剩余的钠要放回原瓶，不能乱扔II 、钠着火，用干燥的沙土盖灭（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 2Na+2H +=2Na ++H 2↑ （4）与盐反应：先与水反应，再与盐反应与CuSO 4溶液反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 注：钠与酸、水、盐反应的顺序：先酸，再水，后盐三、钠的用途1、液态钠做核反应堆的传热介质2、做高压钠灯3、做还原剂制取某些金属。

例：4Na+TiCl 4熔融4NaCl+Ti Na+KCl 熔融NaCl+K↑（二）钠的重要化合物注：Na2O2与H2O和CO2反应的相关问题1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂2、比例关系：2Na2O2-2e-、2e--O23、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应注：Na2CO3溶液与盐酸反应时，滴加顺序不同，实验现象也不同。

钠及其化合物的讲义-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1钠及其化合物知识要点：1.知道Na 及其氧化物的性质。

2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。

3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。

4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。

5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。

6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。

8.了解碱金属及其化合物的典型计算。

9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。

深度理解：一.钠的性质及应用。

1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

3． 钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

（能否保存在CCL4中） 4． 钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

一、钠的性质及应用Cl 2)的反应4Na ＋O 2===2Na 2O(白色固体)2Na ＋O 2Na 2O 2(淡黄色固体)=====点燃 点燃2HCl===2NaCl ＋H 2↑。

酸过量时：钠与酸电离出的1∶21∶2等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。

H ＋则发生自身的氧化还原反应。

焰色反应碱金属的一般性质相同点最外层上都只有1个电子具有相似的化学性质――→推测不同点从Li→Cs 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大Li 到Cs 金属性逐渐增强相同点碱金属除Cs 略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强递变性从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低与O2等非金属的反应碱金属都能与O2等非金属反应，Li、Na与O2反应的化学方程式为4Li＋O22Li2O,2Na＋O2Na2O2。

=====点燃=====点燃K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质化学性质与H2O的反应碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。

反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同：从Li→Cs反应越来越剧烈，证明它们的金属性逐渐增强　(2)碱金属的特殊性质①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。

②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

③碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属)，属于离子化合物，H元素显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。

如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，氧化产物为H2，还原产物也为H2。

2．焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应，属于元素的物理性质实验步骤步骤1：将洗净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止步骤2：蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，并观察火焰的颜色步骤3：用盐酸洗净铂丝，并在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止火焰颜色Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃) Cu：绿色1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有变化均为化学变化【答案】C【解析】钠露置在空气中首先迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O；然后“出汗”是由于Na2O与水反应生成NaOH，NaOH在表面吸收水分而潮解；最后，NaOH溶液又吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成白色Na2CO3粉末，据此解答。

《金属钠及钠的化合物》讲义一、金属钠（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。

它的质地柔软，可以用小刀轻易切割。

新切开的钠表面具有银白色的金属光泽，但很快会在空气中变暗，这是因为钠与氧气发生了反应。

钠的密度比水小，但比煤油大，所以在实验室中，通常将钠保存在煤油中，以防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触而发生变质。

钠的熔点较低，只有 9781℃，在加热条件下容易熔化。

（二）钠的化学性质1、钠与氧气的反应钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠（Na₂O）：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂2、钠与水的反应钠与水的反应非常剧烈，会产生浮、熔、游、响、红的现象。

浮：钠的密度比水小，所以钠会浮在水面上。

熔：反应放热，使钠熔化，说明该反应是放热反应。

游：产生的氢气推动钠在水面上迅速游动。

响：反应剧烈，产生“嘶嘶”的响声。

红：生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。

化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑3、钠与酸的反应钠与酸的反应比与水的反应更加剧烈，因为酸中的氢离子浓度比水中的大。

例如，钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂↑4、钠与盐溶液的反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。

例如，钠投入硫酸铜溶液中，首先发生：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑然后：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄（三）钠的制取工业上通过电解熔融的氯化钠来制取钠：2NaCl（熔融）＝通电= 2Na ＋ Cl₂↑（四）钠的用途1、钠可以用于制取一些钠的化合物，如过氧化钠。

2、钠和钾的合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。

3、由于钠具有很强的还原性，可用于冶炼金属，如钛、锆等。

4、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。

【高中化学】高中化学知识点：钠及其化合物高中化学(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下通常指出分解成氧化钠,冷却(冷却)分解成过氧化钠.(钠的留存)2.钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象?)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较;)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气。

)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠就是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都合乎碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。

过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)过氧化钠存有染料促进作用(弱水解性)(三)氢氧化钠的性质1.白色液态,易潮解,熔化吸热,弱腐蚀性(采用中注意安全)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(al2o3)反应;跟两性氢氧化物[al(oh)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.氢氧化钠跟单质硅反应分解成氢气和硅酸钠6.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。

(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;制甲烷时加生石灰的作用;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用naoh溶液稀释残存氯气)实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。

黏在试管上的硫可以用冷的氢氧化钠溶液洗脸回去。

8.氢氧化钠跟无水醋酸钠反应(制甲烷)9.氢氧化钠跟苯酚反应(用作苯酚与苯等有机物的拆分)(醇没酸性，不与氢氧化钠反应)10.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)。

钠元素及其化合物【知识归纳】一、金属钠的理化性质1、钠的物理性质2、钠的化学性质二、钠的化合物1、过氧化钠与氧化钠2、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3和NaHCO3比较3＋＋HCO＋CONaOHO23CaCO典型例题1. 一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①解析：钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。

反应现象为：钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。

答案：B2. 在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( ) A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉解析：苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与水的中间。

由于钠能与水反应，生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮下沉至反应完全。

答案：D3. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml 浓度为0.50 mol·L-1 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O Na2O2D．Na2O2 NaO23、C4.向紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色5.设阿伏加德罗常数的值为 N A，下列说法正确的是( )A．1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为 N AB．1 mol Na2O2与足量 CO2反应时，转移 2N A个电子C．1mol·L-1 的 NaOH 溶液中含 Na＋数目为 N AD．1 mol Na2O2 中含有的阴离子数目为 2N A6.（双选）过氧化钠可做为氧气的来源，常温常压下为二氧化碳与过氧化钠反应，若固体质量增加了 28 克，反应中有关质量的物理量正确的是（）A．二氧化碳 44 克，氧气 16 克B．二氧化碳 88 克，氧气 32 克C．碳酸钠 106 克，氧气 16 克D．碳酸钠 106 克，氧气 32 克4、D5、A6、AB7.除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3 溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的 CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤D8.将过量CO2通入NaOH溶液中反应，然后将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（）A．Na2CO3B．Na2CO3和NaOH C．NaHCO3D．NaHCO3和Na2CO3 A巩固训练1． 2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( ) A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定解析：若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。

钠及其化合物讲义（学霸版）课程简介：即PPT(第1页)：本节课我们主要学习：钠及其化合物。

钠及其化合物是无机化学金属部分的一个分支，高考出题主要为选择题，难度不大，属于必得分题目。

钠及其化合物主要内容是学习相关物质的性质，离子的检验方法，相关实验的操作及现象。

这部分知识点相对繁杂，细小，学习时必须注意细节，需要细心并及时复习记忆。

准备好了么？Let’s go！PPT(第2页)：先来了解一下钠及其化合物的知识特点。

1、“形象好懂”；2、“点细且杂，记忆是王道”；3、“联想记忆效果好”。

1、钠及其化合物的知识点很形象直观，很好理解，只要认真听一遍基本秒懂，学起来比较好上手。

2、钠及其化合物的主要内容是相关物质的性质、离子的检验方法、相关实验操作及现象以及一系列方程式，所以知识点非常细小且繁杂，往往没有掌握好的原因基本都是记不下来，因此这块的学习，扎实的记忆才是王道。

3、现学现卖，记忆犹新，隔段时间，支离破碎，这是学习这部分内容的记忆常态。

若等到高考，花都谢了。

所以我们务必要采用高效的记忆方法，利用碎片化时间去联想记忆，切勿侥幸以为多看几遍就能记住，一定要联想记忆，把看完的知识点用脑袋瓜完完整整的思索出几遍来，一来可以检查记忆的知识点是否有疏漏或错误，二来可以锻炼提高记忆力，达到长久记忆的效果，从根本上解决健忘的问题。

PPT(第3页)：现在我们正式进入钠及其化合物的学习。

PPT(第4页)：看，这就是钠及其化合物的知识网络图。

我们按钠及其性质、钠的重要化合物及其性质两个分支来一一讲解。

（若PPT 中图看不清，可查看下载的原图）PPT(第5页)：先来看下钠及其性质。

钠的性质总结为：银白色固体、硬度小、密度小、熔点低、易被氧化、易与水反应。

由于钠易被氧化以及易与水反应的特点，所以钠的保存方法需隔绝氧气隔绝水，因此将钠封存在密度更小的石蜡油或煤油中保存。

下面我们通过3个实验操作来具体认识钠的性质。

第一个实验是常温下钠与氧气的反应，首先用镊子从煤油瓶中取出钠块，然后用滤纸吸干表面的煤油，接着用小刀切开钠块，我们可以看到切面是银白色的，并且很快变暗，那是因为钠被氧化了，反应的方程式为：O Na O Na 2224=+，Na 2O 是白色固体。

高考化学钠及其化合物辅导讲义授课主题钠及其化合物教学目的1、把握钠及其化合物的性质2、把握钠的相关运算3、把握钠的检验方法4、把握碳酸钠和碳酸氢钠的性质5、把握碳酸钠和碳酸氢钠的相关运算6、把握碱金属的性质和检验方法教学重难点碳酸钠和碳酸氢钠的相关运算教学内容本节知识点讲解知识点 1 钠1、钠元素位于第三周期ⅠA ，原子结构示意图最外层一个电子，容易失去1个电子，形成Na +。

2、钠是一种专门爽朗的金属元素，在自然界中不存在游离的钠，钠元素差不多上以化合态存在于自然界中。

3、制取：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 4、钠的物理性质钠质软，银白色金属，密度比水小，存放在煤油中。

熔沸点较低。

5、钠的化学性质①常温下，在空气中与氧气反应生成氧化钠（Na 2O ），白色固体 O Na 2O a N 422=+②在加热的条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠（Na 2O 2）淡黄色固体 222O Na O a N 2=+③钠与水在常温下反应生成氢氧化钠和氢气 ↑+=+22H NaOH 2O H 2a N 2操作步骤：用镊子从煤油中取出一块钠，能够看到钠表面发暗，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下绿豆大小的钠粒。

放入用表面皿盛的水中，水中加入滴几滴无色酚酞试剂，观看反应现象。

实验现象：浮、游、熔、响、红钠粒浮在水面上，来回的游走，钠专门快熔化成小球，并发出“嗞嗞”的响声，溶液变成红色。

什么缘故会显现这些现象？ 6、钠的用途（1）用作电光源，制作高压钠灯。

（2）冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下能够用于制取金属， 4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti例题解析【例题1】钠能否储存在CCl 4中？缘故是什么？【例题2】金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的缘故是____________________________________， 通常用__________掩埋。

高一化学钠和钠的化合物【本讲主要内容】钠和钠的化合物本讲主要内容是使同学认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

并了解钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质。

钠及其化合物是中学化学重要的物质，有非常重要的地位。

【知识掌握】【知识点精析】一. 金属钠1. 钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。

（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气（或氧气）中燃烧：2Na+O2=Na2O2（黄色火焰）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =2NaCl（白烟）（3）钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S（4）钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。

②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。

④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。

（5）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2. 钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

3. 钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。

钠与盐溶液的反应（实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应）：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （1）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2（2）合并（1）（2）得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。