作业19含答案
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化学作业191．下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++HSO4-C．甲基的电子式：D. HClO的结构式：H－Cl－O2．下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③ B．②③ C．③④ D．④3．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+ D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O4．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是A．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂5．下列实验不能达到目的的是A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性6．下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是①NH3NO2HNO3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg④Na Na2O2Na2CO3A．①②③ B．②④ C．①④ D．③④7．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是8．下列有关说法不正确的是A ．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4中滴加少量Cu(NO 3)2溶液B ．为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝-57.3 kJ·mol －1，则水电离的热化学方程式为：H 2O(l)H +(aq)+OH -(aq) ΔH ＝ +57.3 kJ·mol －1D ．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e - ＝Fe 2+9．已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。
则甲和X 不可能是 ( )A ．甲C ，X 为O 2B ．甲为SO 2，X 为NaOH 溶液C ．甲为Fe ，X 为Cl 2D ．甲为AlCl 3溶液，X 为NaOH 溶液10．一定温度下，可逆反应2NO 2(g) 2NO(g)＋O 2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )①单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A ．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部11．已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO 2 + 2 H 2SO 4 + Pb=2 PbSO 4 + 2H 2O 下列关于铅蓄电池的说法正确的是A ．Pb 为正极，PbO 2为负极B ．正极电极反应式为PbO 2 + SO 4 2- + 2H + =PbSO 4 + H 2OC ．硫酸溶液中，H +移向负极D ．放电一段时间后，SO 4 2-浓度减小12．（2014届山西省山大附中高三下学期第一次月考化学试卷）氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是： △A．属于芳香族化合物 B．能发生水解反应C．不能发生消去反应 D．能发生催化氧化13．（2小题每空3分，1、3小题每空2分，共16分）已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的已知：反应⑥为含羟基的物质在浓硫酸催化作用下分子内脱水的反应。
反应⑤为碱性条件下醛醛加成反应，请回答（1）肉桂醛F的结构简式为：。
E中含氧官能团的名称为。
（2）写出下列转化的化学方程式：②_________________。
③。
写出有关反应的类型：①，④。
（3）符合下列要求的E物质的同分异构体有种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。
参考答案1．B【解析】试题分析：A．二氧化硅是原子晶体，不存在分子，A错误；B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4 K++HSO4-，B正确；C．甲基的电子式为，C错误；D. HClO的结构式为H－O－Cl，D错误，答案选B。
考点：考查化学用语判断2．C【解析】试题分析：①水银为金属单质，属于纯净物，错误；②HD为氢元素形成的单质，错误；③明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银均属于电解质，正确；④C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，属于同素异形体，正确，选C。
考点：考查物质的组成和分类。
3．D【解析】试题分析：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A 错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有一水合氨生成，方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，B错误；C．在碱性溶液中，生成物里应该得到的是水，不是H+，C错误；D．碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式，大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正确；答案为D。
考点：考查离子反应方程式的书写4．A【解析】试题分析：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0；A.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×（1-0）=0.5mol，A正确；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，B错误；C．刺激性气味的气体为二氧化硫，C错误；D．硫酸中各元素的化合价不变，D错误；答案为A。
考点：考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键。
5．C【解析】试题分析：A、滴加酚酞，溶液变红，说明溶液为碱性，则证明Na2SiO3发生了水解反应，A 正确；B、铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝熔化而Al2O3没有熔化，证明氧化铝熔点高于铝，B正确；C、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，发生了氧化还原反应，证明HClO的氧化性比H2SO4强，C错误；D、氯水含有多种成分，将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性，D正确，答案选C。
考点：本题考查实验现象的分析与实验结论的推断。
6．B【解析】试题分析：①NH3与O2在催化剂、加热条件下反应生成NO，①错误；②SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3，②正确；③电解MgCl2溶液不能生成Mg，应该电解熔融的氯化镁，③错误；④Na与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，④正确，答案选B。
考点：本题考查物质的性质及转化。
7．D【解析】试题分析：A．能被氯气氧化成Br2，MgBr2与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，且Cl2与NaOH 反应生成NaCl、NaClO和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，A正确；B．SO2与Ca（OH）2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，B正确；C．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，C正确；D．NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，D错误；答案为D。
【考点定位】考查元素及其化合物的性质【名师点晴】本题考查物质之间的反应，为2014年高考真题，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，难度不大，但综合性比较强，对学生的基础要求比较高，建议学生要关注双基的学习，提高自己的解题能力。
8．A【解析】试题分析：A、在酸性条件下硝酸根具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，A不正确；B、硫酸根微溶，因此为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，转化为难溶性的碳酸钙，然后再加入盐酸溶解，B正确；C、可逆反应的反应热数值相同，符号相反，因此C正确；D、钢铁发生电化学腐蚀时铁均是负极失去电子，D正确，答案选A。
考点：考查硝酸性质、溶解平衡、热化学方程式以及电化学腐蚀9．C【解析】若甲为Fe、X为Cl2，则乙为FeCl3，此时乙(FeCl3)与X(Cl2)不反应，C错。
10．A【解析】①生成n mol O2，就是消耗2n mol NO2，即生成NO2的速率等于消耗NO2的速率，能表示v正＝v逆，正确。
②表示同一方向的反应速率，不能表示v正＝v逆，不正确。
③只要发生反应，或者说不论反应是否达到平衡，NO2、NO、O2的速率之比就为2∶2∶1，它不能反映可逆反应是否达到平衡，不正确。
④温度、体积一定，混合气体压强不再改变，对于反应前后气体体积不相等的反应，说明气体的总物质的量不变，表明已达平衡。
⑤颜色的深浅决定于有色物质NO2的浓度，混合气体颜色不变，说明NO2的浓度不再改变，能说明已达到平衡，正确。
⑥混合气体的平均相对分子质量(mMn)不变，说明气体的总物质的量(n)不变，表明已达平衡，正确。
11．D【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，因此根据总的方程式可知，Pb是还原剂，失去电子，因此负极是Pb，正极是二氧化铅，A不正确；正极得到电子，发生还原反应，因此选项B不正确，应该是PbO2 +2e－＋SO4 2- + 4H+ =PbSO4 + 2H2O；原电池中阳离子向正极移动，C不正确；反应中消耗SO4 2-，因此放电一段时间后，SO4 2-浓度减小，D正确，答案选D。
