二氧化碳制备装置图

丿/」、发生装置注意事项及优缺点、发生装置的选择依据发生装置注意事项及优缺点适用于固体+ 固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。

③加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。

④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。

否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。

同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。

②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加热。

适用于固+液不加热型制取气体注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出缺点：不便于添加液体药品注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。

（固体放有孔塑料板上）②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。

优点：①可以随时添加液体药品；②控制反应速率；③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b，不需要时关闭弹簧夹b）、收集装置的选择依据收集装置气体性质举例优缺点适用于固+液不加热C注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。

②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。

优点：可以随时添加液体药品排水集气法不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。

氧气（Q）氢气（H2））甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）等收集气体较纯,够干燥但含有水蒸气不瓶D 注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。

②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下优点：①控制反应速率②可以控制反应的随时发生和停止。

③可以随时添加液体药品密度比空气大，不与空气反应氧气（0）二氧化碳（CQ）等纯度不高，但气体较干燥向下排空气法密度比空气小，不与空气反应。

一、二氧化碳的实验室制法：
1、原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2、原料：大理石（石灰石）、稀盐酸
大理石（或石灰石）
3、装置：
反应物 生成物
稀盐酸
固态
CaCl2 H2O
稀溶液
CO2
气体
条件： 常温下进行。
4、步骤： 检、装、收、验
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
（3）.收集时，导管接近集气瓶底部的原 因排尽集气瓶中的空气，以便收集较纯净的CO2 。
（4）.长颈漏斗下端插入液面以下的原因是
防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出
。
（5）.实验时，二氧化碳始终收集不满的原因， 可能是 装置的气密性不好;长颈漏斗的下端未浸入液面。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
3.下图是某同学制取二氧化碳的装置图，请说出其 中的错误：
1、长颈漏斗下端没有插入液面以下 ； 2、锥形瓶中的导管插入到了液面以下 ；
3、应该用向上排空气法收集气体
；
制取二氧化碳发生装置和收集装置的探究
△
2KClO3M=n△=O22KCl+3O2↑
MnO2
向上排空气法 排水法
O2密度比空气大 且不与空气反应 O2不易溶于水且 不与水反应
➢生物体的呼吸作用
➢酒精或蜡烛的燃烧
➢碳在氧气中燃烧
碳酸钙与稀盐酸常温下反应
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益

A．NO2 B．HCl
C．CH4 D．NH3
5、设计了四种制备气体的方案:(1) 加热稀硫酸和乙
醇制备乙烯；(2) 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；
(3)用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；(4)用稀硝酸和
硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？D
A.只有(1)和(2)
B.只有(1)和(3)
C.只有(3)和(4)
图2
图3
图4
图5
图6
gfr
5
（4）启普发生器及简易装置
图7
图8
图9 图10
图11 图12
gfr
6
3、固体+液体或液体+液体加热制气体
①反应容器：试管、烧瓶 ②加液容器：分液漏斗 ③注意事项：见图16、17
图13
图14
图1gf5r
图16
图17
7
二、气体净化装置： 根据净化剂的状态和条件选择
gfr
编 A中物 B中物 C中
号质
质 气体
有关化学方程式
(1) Na2SO3
浓硫酸 SO2
Na2SO3 +H2SO4(浓) ═ Na2SO4 +SO2↑+H2O
(2) Cu
浓硝酸 NO2
Cu + 4HNO3(浓) ═ Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
(3) KMnO4 浓盐酸 Cl2
2KMnO4 + 16HCl ═ 2KCl g+fr 2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
gfr
21
7根据下面实验图填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主
要反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)+2Na，Br+MnO2═MnSO4+Br2↑+

验证得到的气体就是 所要制取的气体
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
随堂练习
1.同学们在实验室制备并收集CO2，通常有以下操作步骤：①检查装置 的气密性；②按要求组装好仪器；③向锥形瓶中放入几小块大理石； ④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体。其中操作顺序正确的是
(C ) A.①②③④⑤ C.②①③④⑤
课题3 二氧化碳的实验室制取
主题情境·拯救水草大行动
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
水草上的气泡从何而来？
水草的光合作用
二氧化碳 + 水
光 叶绿体
有机物 + 氧气
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 水草日益腐烂，原因何在？
一周后
一周前
小贴士 绿色植物生长五要素： 水 空气 阳光 养分 温度
√
P38
P133
P9
气体不纯，不利于收集 温度高，不易操作
√
P113
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
哪一反应更适合实验室制取？
制取二氧化碳原理的实验探究 1.实验试剂：
小贴士： 大理石，或石灰石，主要成分都是碳酸钙
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 任 务 1 确定为水草提供二氧化碳的反应 制取二氧化碳原理的实验探究
1. 生活中哪些途径可以产生二氧化碳？ 气体不纯，不利于收集
蜡烛燃烧
石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
呼吸作用
有机物 + 氧气 二氧化碳 + 水 + 能量
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 任 务 1 确定为水草提供二氧化碳的反应
23.这回些忆反你应学可过否哪用些于反简应易可制以取产二生氧二化氧碳化？碳气体？

图中的 B或C或D；理由是气体发生装置由反应物状态. （是否有液体参加）和反应条件（是否需要加热）决定。
F （2）收集装置：收集CO2只能选用下图中的 装置，原因 是：CO2的密度大于空气的且 密度 CO2能。 溶于水
小组合作探究:用右组合图， 制取一瓶二氧化碳气体。 （1）操作步骤：
①查②装③定. ④收
稀盐酸
根据现象，实验室制取二氧化碳 打开一瓶浓盐酸瓶塞，
最适宜的药品是：石灰石或大理石。 瓶口有 白；雾这是
石 灰 石 ①
碳 酸 钠
②
稀硫酸
和稀盐酸。
出的挥H发Cl气体形成的盐
① 不能（“能”或“不能”） 酸小液滴。
用因稀是硫：酸 稀代 硫替 酸稀 与盐 石酸 灰制 石取 反应CO2不，原能。
③不能用浓盐酸代替
Fe3O4 。
6.铜在空气中灼烧的化学方程式为 2Cu＋O2 2 CuO 。
7.木炭燃烧的化学方程式为
C + O2
CO2。
8.硫燃烧的化学方程式为 S+O2 SO2 14。.CO燃烧:2CO+O2
。2CO2
9.KMnO4制取氧气的化学方程式为2 KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
10.双氧水和MnO2制取氧气的化学方程式为 2H2O2
；
D 下层蜡烛比上层先熄灭 ；
（2）写出各装置中发生的化学方程式：
A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
B H_2O+CO2=H2CO3
_
；
C Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
A 1．（2011·南充）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到

二氧化碳制备装 置图
1、发生装置 由反应物状态及反应条件决定。
(1) 固固加热制气体，则用高锰酸钾制氧气的装置
(2) 固液不加热制气体，则用过氧化氢制氧气的装置
2、收集装置
收集方法由气体的密度及溶解性决定。
(1) 排水法：适用于难溶或不易溶于水，不与水发生反应的气体。
Hale Waihona Puke (2) 排空气法向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。
不能与 空气中 的任何 成分发 生反应
制取二氧化碳的装置图：
(1) 固固加热制气体，则用高锰酸钾制氧气的装置 向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。 不能与空气中的任何成分发生反应 向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。 不能与空气中的任何成分发生反应 收集方法由气体的密度及溶解性决定。 向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。 由反应物状态及反应条件决定。 (2) 固液不加热制气体，则用过氧化氢制氧气的装置 (1) 固固加热制气体，则用高锰酸钾制氧气的装置 收集方法由气体的密度及溶解性决定。 不能与空气中的任何成分发生反应 (1) 固固加热制气体，则用高锰酸钾制氧气的装置 向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。 (1) 固固加热制气体，则用高锰酸钾制氧气的装置
稀盐酸 碳酸钙
向下排空气法：适用于密度比空气小的气体。
向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。 (1) 固固加热制气体，则用高锰酸钾制氧气的装置 (1) 排水法：适用于难溶或不易溶于水，不与水发生反应的气体。 (2) 固液不加热制气体，则用过氧化氢制氧气的装置 向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。 向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。 收集方法由气体的密度及溶解性决定。 向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。 收集方法由气体的密度及溶解性决定。 (1) 固固加热制气体，则用高锰酸钾制氧气的装置 由反应物状态及反应条件决定。 向上排空气法：适用于密度比空气大的气体。 (1) 排水法：适用于难溶或不易溶于水，不与水发生反应的气体。 (1) 固固加热制气体，则用高锰酸钾制氧气的装置 不能与空气中的任何成分发生反应

一、二氧化碳气体的实验室制法 （1）实验原理实验室里用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO（2）实验发生装置特殊装置构造：由试管，多孔塑料板、长颈漏斗、弹簧夹或活塞组成。

工作原理：使用时，打开橡皮管上的弹簧夹，稀盐酸从长颈漏斗流下，浸没大理石，大理石跟稀盐酸发生反应，二氧化碳气体从试管上部的导管导出。

如果将弹簧夹夹紧橡皮导管，试管内二氧化碳气体的压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，大理石和稀盐酸脱离接触，反应也就自行停止了。

作用：可以控制反应的发生，随时关闭，随时开启。

普通装置：不能控制反应的发生。

【注意事项】：1、检漏：检查装置的气密性2、用块状大理石而不是粉末状：粉末状反应速率太快，来不及收集反应就已经结束3、用盐酸而不是硫酸：硫酸与碳酸钙反应产生的硫酸钙是一种粘稠性固体，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行。

二氧化碳的实验室制备4、用稀盐酸而不是浓盐酸：浓盐酸极易挥发，具有强烈的腐蚀性。

（3）收集装置收集气体问题要考虑两点：、【搭建合适装置】在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。

应选用的仪器是（填入仪器的编号）。

[分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。

设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。

装置如下图：根据特殊装置的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如由上两个图所示。

图Ⅱ1、现在有下列实验仪器：①大试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤长颈漏斗 ⑥带导管的双孔橡皮塞 ⑦导气管 ⑧玻璃片 ⑨铁架台 ⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有 （填序号）。

2、实验室制取二氧化碳有以下几个步骤，正确的操作顺序的________________。

B
C
D
E
F
G
H
I
J
K
L
我们还可以组合出更多的制取装置
检查D、E装置气密性的方法 D E
你发现了吗？
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？ 为什么？请改正？
长颈漏斗没有 插入液面下 没有用向上排 空气法收集
出气导管太长， 插入了液面下
比较两种装置的优缺点，哪种装置 更好？
第一组
第二组
比较两种装置的优缺点，哪种装置 更好？
(2)
固+液
“如何制取气体”的研究思路
1.制备气体的反应原理是什么 (反应条件，药品，反应的化学方程式)
2. 采用怎样的实验装置(发生和收集的装置)
3. 如何验证制得到的气体就是所要制的气 体
实验装置的确定：
1 选取制气体的发生装置应考虑哪些因素？ 反应物的状态和反应条件
2 选取制气体的收集装置应考虑哪些因素？
澄清 的石 灰水
1、水垢是由氢氧化镁和碳酸钙为主要成分组成 的混合物，欲证明水垢中有碳酸钙，所需要的 化学试剂是（ B ） A.澄清石灰水和氧气 B.盐酸和澄清石灰水 C.二氧化碳和水 D.生石灰和水
2、实验室只用向上排空气法收集CO2的原因 （ D ） A、常温下化学性质不活泼 B、CO2能溶于水 C、CO2密度比空气的大 D、CO2能溶于水且密度比空气的大
气 体 发 生 装 置 气 体 收 集 装 置
固体与液体反应 反应物 液体与液体反应 的状态
……
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
密度比空气的大—向上 排空气法 密度比空气的小—向下 排空气法
排空 气法
排水法（不易溶于水、 不与水发生反应）

课题：《二氧化碳的制备和性质实验》 姓名： 王思氩学号： 1011155015时间： 2013年10月22日化教 论实验报告册《二氧化碳的制备和实验性质实验》一．实验目标二．实验原理本实验为探究型实验，通过实验实现对二氧化碳的制取和性质的验证，首先查阅资料进行知识储备，再在实验中进行进一步的探究验证：1 .二氧化碳的制备：实验室制备二氧化碳的常用方法为：大理石加稀盐酸制备。

2．二氧化碳的性质：⑴物理性质：常温下是一种无色无味气体，没有毒性，密度比空气略大，能溶于水，⑵化学性质：●二氧化碳不可燃，不助燃，但是镁带在二氧化碳内燃烧生成碳与氧化镁。

；●易溶于水并生成碳酸。

这是碳酸饮料基本原理，也是使紫色石蕊溶液变红的原因●可以使澄清的石灰水（Ca(OH）₂）变浑浊3.关于二氧化碳：二氧化碳是空气中常见的化合物，固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。

二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。

三．实验流程大纲图四．实验知识储备2.检验气密性2.思考：启普发生器在什么条件下适用？答：①块状固体和液体反应中用于制取气体时适用。

②启普发生器不能加热，只适用于常温反应③块状固体在反应中很快溶解、或变成粉末时，不能用启普发生器。

④典型实例：------用稀盐酸和锌粒制取氢气------用大理石和稀盐酸制取二氧化碳3.如何检验启普发生器的气密性？①漏液检验：打开导气管的活塞，从球形漏斗口注入水至充满半球体，检查半球体的下口塞是否漏水。

若漏水，则将塞子取出，擦干、涂上少许凡士林，塞紧，或更换塞子后再检查。

若不漏水，再检查是否漏气。

②漏气检验：将导气管的活塞关闭，使整个容器处于密闭状态从球形漏斗注入水至液面到达球体漏斗1/2处时，停止加水，并标记水面的位置，静置然后观察水面是否下降，并保持30秒。

若水面不下降，则表明不漏气4.思考：怎样对启普发生器的药品进行填3.装固体样品装？①填装固体样品：取出球形漏斗，让容器横放在桌面上，将适当大小的固体从大口装入球形体内，不要使固体落入半球体中。

我会总结 实验室制取气体的一般思路：
选择药品 选择装置 收集方法
产生气体
收集方便
验满方法
1、气体密度
1、反应物的状态 2、溶解性
3、
2、反应条件
是否有毒性及与空气成
份是否反应
气体放置 气体检验
化学性质
密度
气体特性
16
能力拓展
你还可以利用上图仪器和用品再设计一套和刚 才不一样的制取和收集二氧化碳的装置吗？
13
同学们，本节课你学到了哪些知识？ 掌握了哪些实验方法呢？
14
我会总
2.反应的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化
碳
实 3.装置图 验
室
制 法
4.验满方法
将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。
5.检验方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO125 。
冒出大量气泡、反应速率非常快
2
碳酸钠和 稀硫酸
冒出大量气泡、反应速率非常快
3
石灰石和 稀硫酸
4
石灰石和 稀盐酸
冒出少量气泡、反应速率慢、 且反应一会儿就结束
冒出大量气泡、反应速率适中
5
资料
气体的制备，反应原理和原料的选择， 应该考虑反应是否容易控制、速率是否适 中，生成气体是否纯净，条件是否容易满 足、原料是否容易获得且价格是否低廉， 原料和产物是否有毒有害等。
（1）人呼吸 二氧化碳与其他气体不易分离
（2）木炭燃烧
二氧化碳不纯
（3）木炭还原氧化铜 反应条件为高温，不易实现
（4）蜡烛燃烧
不易收集
……

• 某气体可能由初中化学中常见的一种 或多种气体组成，经测定其中只含有 碳、氧两种元素，碳、氧元素质量比 为1：2，则关于该气体的说法正确的 是： • A．一定是纯净物 D B．一定是CO、CO2的混合物 C．该气体中最多有2种物质 D．该气体最多可能的组合有3种
• 20．(08四川眉山)一定质量的铜粉和 碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后 其固体与原混合物的质量不变，则原 混合物中铜粉和碳粉的质量比为 （ ）
注意：
(1)不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微 溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻 止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一 段时间后，就会停止。 (2)不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速 度过快，不容易控制反应过程，不利于收集 气体。 (3)不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥 发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。
检查气密性
加药品 (先固后液)
检验气体
收集气体
验满气体
放置
二、实验室制取气体的装置包括：发生装 置和收集装置（气体发生装置和收集装置
的选取要考虑什么因素？）
固体与固体反应
发生装置
反应物的状态
固体与液体反应
液体与液体反应
反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 排空气法
密度比空气大：向上排气法 密度比空气大：向下排气法
• 4．(08黑龙江哈尔滨) (7分)实验室现有高锰酸钾、 稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器
(1)利用上述药品实验室制取氧气所 需要的仪器是 (填序号)；制 取该气体的化学方程式为 .
(2)请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 将制取二氧化碳的发生装置图画入方框内， 并与A装置连接：实验过程中A装置内的实 验现象是 。由此得出的结论是 ____________。

实验室制取气体的装置：一．三种气体的制备1。

氧气（O 2)2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KClO 32KCl+3O 2↑2H 2O 2 2H 2O + O 2↑2. 二氧化碳(CO 2）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（不能用HCl 与Na 2CO 3反应的原因：Na 2CO 3易溶于水，与盐酸反应速率快,不利于收集）3。

氢气（H 2)Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑(不用Al 反应速率快,而Fe二．根据反应物的状态和反应条件分为两种类型1. 固 + 固 气体 发生装置(图1)：制取氧气： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KClO 32KCl+3O 2↑2。

固 + 液气体 发生装置(图2）①制取氧气： 反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑②制取二氧化碳：反应原理： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2③制取氢气： 反应原理：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑三．实验装置的组成(四个部分）1。

发生装置A 。

固 + 固 气体(图1)注意事项①试管口略向下倾斜,防止水倒流,致使试管炸裂.②铁夹夹在离试管口1/3处.③试管内导管刚露出橡皮塞即可,便于导出气体.④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。

⑤酒精灯加热要用外焰加热B. 固 + 液气体（图2) 还可以用注意事项H 2一定要先出去HCl 再干酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂;不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 .证明二氧化碳一定要用澄清石灰水.(例2）3.收集装置MnO 2常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内.（CO、N2、NO只能用排水法)B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体。

姓名: 郑葵秀学号: 201210900019姓名: 学号:实验一二氧化碳的制备及性质研究【实验目的】1.学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置, 并能制取和收集二氧化碳；2.通过实验探究二氧化碳的性质。

【探究内容】1.CO2的实验室制备2.CO2溶于水生成碳酸3.CO2与澄清石灰水反应4.CO2的密度探究【实验所需仪器及药品】石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液, 澄清石灰水, 蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。

【实验原理】CO2的实验室制备:CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2OCO2与水反应生成碳酸:H 2O + CO2= H2CO3碳酸能使蓝色石蕊试液变红。

3.CO2和澄清石灰水反应: 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应, 生成不溶于水的白色物质碳酸钙, 使澄清的石灰水变浑浊:ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ4.CO2不支持燃烧且密度比空气大: 低处的蜡烛先熄灭。

实验装制图如下图所示:利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量【实验步骤】1.预计算: 排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素, 排除残留在实验仪器的气体, 为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行, 需要二氧化碳的理论产量为1L, 则根据化学方程式计算, 应需要大理石（碳酸钙）约4.5g, 稀盐酸的量可以控制, 故不用计算用量。

2.按照图示安装好仪器, 检查装置的气密性。

3.称取4.5g 大理石（碳酸钙）, 加入具支试管中4.量取20mL 稀盐酸, 加入滴液漏斗中5.在后两支具支试管中分别加入10mL 紫色石蕊试液和10mL 澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤）, 在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。

6.待反应一段时间后, 点燃蜡烛。

观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。

记录现象。

7.实验完毕, 拆除装置, 清洗。

word课题：《二氧化碳的制备和性质实验》： 王思氩学号： 1011155015时间： 2013年10月22日《二氧化碳的制备和实验性质实验》一．实验目标化教 论实验报告册二．实验原理本实验为探究型实验，通过实验实现对二氧化碳的制取和性质的验证，首先查阅资料进展知识储藏，再在实验中进展进一步的探究验证： 1 .二氧化碳的制备：实验室制备二氧化碳的常用方法为：石加稀盐酸制备。

2．二氧化碳的性质： ⑴物理性质：常温下是一种无色无味气体，没有毒性，密度比空气略大，能溶于水，⑵化学性质：●二氧化碳不可燃，不助燃，但是镁带在二氧化碳燃烧生成碳与氧化镁。

；●易溶于水并生成碳酸。

这是碳酸饮料根本原理，也是使紫色石蕊溶液变红的原因●可以使澄清的石灰水〔Ca(OH 〕₂〕变浑浊3.关于二氧化碳：二氧化碳是空气中常见的化合物，固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。

二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。

三．实验流程大纲图实验室制备 二氧化碳四．实验知识储藏相关仪 器 图 解思考问题1. 启普发生器：1. 同学们认识启普发生器的结构和各局部用途吗？答：①-----球形漏斗：从球形漏斗里注入反响液体。

②-----半球体容器： 承装液体样品③-----球体容器：装固体样品，并在此处发生反响 ④-----半球体下口/排液口：反响完毕后，从此口排出液体样品 ⑤-----球形体侧口/导气口与导气管相连，导出气体产物2.思考：启普发生器在什么条件下适用？答：①块状固体和液体反响中用于制取气体时适用。

②启普发生器不能加热，只适用于常温反响③块状固体在反响中很快溶解、或变成粉末时，不能用启普发生器。

④典型实例：------用稀盐酸和锌粒制取氢气 ------用石和稀盐酸制取二氧化碳倒入点燃蜡烛的烧杯中 镁条在二氧化碳中燃烧2.检验气密性3.如何检验启普发生器的气密性？①漏液检验：打开导气管的活塞，从球形漏斗口注入水至充满半球体，检查半球体的下口塞是否漏水。

6、下列现象不可用同一化学原理解释的是（ D ） B、向澄清的石灰水通人呼出的气体 C、刷过石灰浆的墙壁开始反而潮湿 D、向紫色石蕊试液通人CO2气体，试液变红
A、久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状的薄膜。
8. 写出下列反应的文字表达式。 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 （2）二氧化碳通入水中 （3）实验室制二氧化碳 （4）二氧化碳与灼热的碳反应，化合成一氧化碳 （5）加热高锰酸钾制取氧气 (6)双氧水与二氧化锰制氧气 (7)碳酸分解 (8)铁丝在氧气中燃烧： (9)蜡烛燃烧
A
B
C
D
3、如图所示装置是干燥的，且位置固定，若由a
口进气，则下列各组中的每种气体都可用此装置 收集的是（ D ）
A、CO2 CH4 B、H2 CH4 C、 H2 O 2 D、CO2 O2
a
• 4、实验室制取二氧化碳时，三种仪器都要用到 的一组是 A A、长颈漏斗，带橡皮塞的导管，集气瓶 B、集气瓶、量筒、水槽 C、集气瓶、广口瓶、酒精灯 D、长颈漏斗、集气瓶、水槽 • 5、某无色气体的密度的是空气密度的5/9，且极 难溶于水那么收集该气体所用的方法是 C ①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法 A、①或② B、①或③ C、②或③ D、①②③均可
碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度 太快，不利于收集。也不能用碳酸钠粉末
5、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？ 不能用。开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着 在石灰石的表面，使石灰石不能接触到稀硫酸，阻 止反应继续进行 。
6、如何清洗石灰水试剂瓶内壁的白色固体？
练习：2、下列是学生设计的实验室制二氧化碳的 装置图，能用于实验室制取二氧化碳的有 （ A）
B
A

铃声伴读
1．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2．CO具有可燃性，燃烧发出蓝色火焰（可用作燃料）。
3．CO能与某些氧化物反应，该性质可用于冶金工业。
4．CO还原氧化铜的现象：黑色固体变红，生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体。
5．CO中毒的原因是：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。
6．冬天用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并注意开窗通风。如果发
能 溶于水
不 与水反应
能 与水反应
排水法
第六单元
向上排空气法
碳和碳的氧化物
向上排空气法
化学
【归纳总结】实验室里制取气体的一般思路和方法：
确定制取气体的
化学反应原理
设计制取气体的
实验装置
验证得到的气体就
是所要制取的气体
知识补充 制取气体时，若要收集纯净、干燥的气体，还需要考虑除杂、
干燥装置。实验室常用浓硫酸干燥氧气、二氧化碳等。
AC（或AE）
和收集装置是______________（填序号）。
第六单元
碳和碳的氧化物
化学
1.（2023秋滨州期末）某同学对实验室制取氧气和二氧化碳的方法
进行了比较，并得出以下结论，其中错误的是 （ C ）
A．发生装置可能相同
B．收集方法可能相同
C．反应条件一定相同
D．检验方法一定不同
2.（2023德州中考）实验室制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪器
化学
（2）确定气体收集装置的依据：根据气体的性质选择气体收集
方法。
密度比空气的大——向 上 排空气法
气体收集方法
排空气法
密度比空气的小——向 下 排空气法
排水法（不易溶于水，不与水反应）

初三化学暑假班1、提问：是否记得氧气是如何制取的？引导学生从反应原理、药品选用、实验装置、收集方法角度回答 答：1）反应原理：固+固 加热实验装置：见右图（1）2）反应原理：固液 常温 实验装置：见右图（2）收集方法：向上排空气法或排水集气法验满方法：用然着的木条放在集气瓶口，看火焰是否燃的更旺4 师生总结二氧化碳的制备图（1）图（2）知识温习2、提问：如若要制取CO2，可用什么样的方法？答：a、吹气 b、木炭燃烧 c、一氧化碳燃烧 d、一氧化碳还原氧化铜 e、高温煅烧石灰石强调要制还需收集较纯的二氧化碳，引导学生分析上述方法的弊端答：确定实验室制取气体反应原理需考虑的因素：（1）制得的气体应较纯；（2）反应条件应容易满足；（3）反应速率要适中。

每识每课“CO2超临界萃取技术”现国内外正在致力于发展一种新型二氧化碳利用技术──CO2超临界萃取技术。

运用该技术可生产高附加值的产品，可提取过去用化学方法无法提取的物质，且廉价、无毒、安全、高效。

它适用于化工、医药、食品等工业，如食品中，可以用来去除咖啡、茶叶中的咖啡因，可提取大蒜素、胚芽油、沙棘油、植物油以及医药用的鸦片、阿托品、人参素、虾青素（英文称astaxanthin，简称ASTA）及银杏叶、紫杉中的有价值成分。

知识梳理一．二氧化碳的制备由于反应物是块状固体和液体，不需加热，在常温下就可进行。

上述各种装置都可用来制得CO2A．是最简单的装置。

B．便于添加液体，长颈漏斗下端管口应伸入液体内，防止气体逸出。

C．改用分液漏斗可调节液体流量，控制反应速度。

D．是启普发生器，优点是可随时使用，随时使反应停止，节约药品，便于操作。

【答案】1．CaO + CO CaCO 23↑−−→−高温①连接仪器②检查装置的气密性（检查原理） ③装入固体药品 ④装入液体药品⑤收集气体（用__________收集，不能用__________） ⑥检验集气瓶中是否收集满气体（燃着的木条靠近__________，火焰有无熄灭）检验装置气密性2．O H +CO + CaCl 2HCl +CaCO 222 3↑−→−3．挥发性 4．微溶性的硫酸钙 5．向上排空气法 6．排水集气法 7．集气瓶口二．比较氧气、二氧化碳实验室制法氧气（O2） 二氧化碳(CO2) 药品氯酸钾或双氧水石灰石和稀盐酸反应原理2H2O22MnO −−−→2H2O +O2↑ 2KClO32MnO ∆−−−→2KCl+3O2↑CaCO3+2HCl →CaCl2+H2O+CO2↑反应装置使用范围固~固反应，需加热制取气体固~固反应，需加热制取气体收集方法排水法（O2不易溶于水）向上排空法（O2比空气重）不用排水法（CO2能溶于水）向上排空法（CO2比空气重）检验方法带火星的木条伸入集气瓶内，木条着火，证明为氧气。