2020届高考化学精准培优专练二十一电解电解质溶液的规律(含解析)

2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习及答案*电解质溶液、水溶液中的离子平衡*一、选择题1、已知：25℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。

该温度下，下列说法错误的是()A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)>1.0×10－6 mol·L－1B．HCOO－的水解常数为1.0×10－10C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大D．Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝100答案：A解析：Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令锌离子浓度为x mol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－18，x≈6.3×10－7，c(Zn2＋)＜1.0×10－6 mol·L－1，A错误；HCOO－的水解常数K h＝K wK a＝1×10－141.0×10－4＝1.0×10－10，B项正确；向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中OH－减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2＋)增大，C项正确；Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝c2(HCOO－)×c(Zn2＋)×c2(OH－)×c2(H＋) c2(HCOOH)×c2(OH－)×c2(H＋)＝K2a×K spK2w＝100，D项正确。

2、(2020新题预测)已知：25 ℃，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.76×10－5。

25 ℃，向1 L 0.1 mol/L 某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lg c(R－)c(HR)变化的关系如图所示。

『高考真题·母题解密』『分项汇编·逐一击破』专题09 电解质溶液【母题来源1】2020年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。

溶液中，pH 、分布系数随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。

[比如A 2−的分布系数：δ]δ(A 2-)=c(A 2-)c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)下列叙述正确的是A ．曲线①代表，曲线②代表δ(H 2A)δ(HA -)B ．H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L −1C ．HA −的电离常数K a =1.0×10−2D ．滴定终点时，溶液中c (Na +)<2c (A 2-)+c (HA -)【答案】C【试题解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH 溶液时，溶液的pH 在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH 时，pH 约为1，说明H 2A 第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)==0.1000mol/L ，据此分析作答。

0.1000mol/L ×40mL2×20.00mLA ．根据分析，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，A 错误；B ．当加入40.00mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)==0.1000mol/L ，B 错误；0.1000mol/L ×40mL2×20.00mLC ．根据曲线当δ(HA -)=δ(A 2-)时溶液的pH=2，则HA -的电离平衡常数K a ==c (H +)=1×10-2，Cc (A 2-)⋅c (H +)c (HA -)正确；D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c (OH -)＞c (H +)，溶液中的电荷守恒为c (Na +)+c (H +)=2c (A 2-)+c (HA -)+c (OH -)，则c (Na +)＞2c (A 2-)+c (HA -)，D 错误；答案选C 。

四类电解型的电解规律：
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。

电解质溶液复原—加适量水。

②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。

电解质溶液复原—加适量电解质。

③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。

电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。

④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。

电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。

A. X 是负极，丫£丨很 C. CuSQ 溶液的pH 逐渐减小B . Pt 是阴极，Cu 是腐枫D.CuSO4溶液的pH 不变A 一.电解电解质溶液的规律类型i .惰性电极电解水型典例1•用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的 pH 变小，并且在阳极得到0.56L 气体，阴极得到1.12L 气体（两种气体均在相同条件下测定） 。

由此可知溶液可能是（）A. 稀盐酸B . KNO 溶液 C.CuSO 4溶液 D. 稀硫酸【解析】阳极与阴极产生的气体体积比为 需^=2,相当于电解水，PH 变小，说明电解了含氧酸。

【答案】D2•惰性电极电解电解质型典例2.某溶液中含有两种溶质 NaCl 和H 2SQ ,它们的物质的量之比为 3 : 1。

用石墨作 电极电解该混合溶液时，根据电极产物可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）A.阴极自始至终只析出 H 2 B .阳极先析出C12，后析出Q 2C.电解最后阶段为电解水D.溶液的pH 不断增大，最后为7【解析】电解质溶液中， n （Na +） : n （CI 「）： n （H +） ： n （SO 2「）= 3 : 3 : 2 : 1，开始电解产 生和Cl 2,随着产生f 和Cl 2的同时，生成的OH 要中和HSQ ,且OH 过量，最后是电解水，因而最后溶液的pH 大于7,阴极只放出H 2。

三个阶段分别相当于电解HC H NaC ZH 2O 。

【答案】D3•惰性电极电解水和电解质型典例3•下图所示装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后， b 电极附近溶液呈红色。

下列说法正确的是（；'培优点二十电解电解质溶液的规律0150’灌液 商口和2.下列装置或操作能达到实验目的的是（ )【解析】b 电极附近溶液呈现红色，说明 b 电极处生成了氢氧根离子。

电解饱和食盐水 阳极发生氧化反应产生氯气，阴极发生还原反应产生氢气同时生成氢氧化钠，整个电解过程中电解了 NaCI 和H 20,因此b 电极是阴极，与电源的负极相连，则Y 为负极，X 为正极；铂电极与电源的正极相连，作阳极，铜电极作阴极；电解硫酸铜溶液时，阳极发生氧化反应：氢氧根离 子放电，阴极发生还原反应：铜离子放电，这样溶液中水的电离平衡得到促进， c （H +）>c（OH T ）,溶液显酸性，pH 变小。

高考化学电解质溶液试题答案高考对于每一位学子来说都是人生中的一次重要挑战，化学作为其中的一门重要学科，电解质溶液相关的试题常常让同学们感到棘手。

下面我们就来详细解析一下这部分的试题答案。

首先，我们要明确电解质溶液的基本概念。

电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

根据在水溶液中电离程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。

强电解质在水溶液中完全电离，如强酸、强碱和大多数盐；弱电解质在水溶液中部分电离，如弱酸、弱碱等。

在电解质溶液的试题中，常常会涉及到溶液的导电性问题。

溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的多少。

例如，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电性更强，因为盐酸是强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子浓度大；而醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中自由移动的离子浓度较小。

再来看电解质溶液的电离平衡。

以醋酸的电离为例，CH₃COOH ⇌CH₃COO⁻＋ H⁺，当达到电离平衡时，电离速率等于离子结合成分子的速率。

影响电离平衡的因素有很多，如温度、浓度、同离子效应等。

升高温度，电离平衡向右移动；加水稀释，电离平衡向右移动；加入含有相同离子的物质，电离平衡向左移动。

对于酸碱中和反应在电解质溶液中的考查也较为常见。

强酸与强碱的中和反应，其反应的实质是 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。

但如果是强酸与弱碱或者弱酸与强碱的反应，在计算反应后溶液的 pH 值时，就需要考虑弱电解质的电离平衡。

比如，等物质的量的盐酸和氨水混合，由于氨水是弱碱，反应后溶液呈酸性。

在电解质溶液的试题中，还经常会出现盐类的水解问题。

盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。

例如，碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解，CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻。

关于电解质溶液中的离子浓度大小比较，这是一个重点也是一个难点。

一般来说，我们要先判断溶液中的溶质成分，然后根据电离和水解的程度来比较离子浓度的大小。

2020年高考化学《离子放电顺序及电解规律》专项复习一、单选题（本大题共24小题，共48分）1.用惰性电极电解的水溶液，当一个电极上增重m g时，在另一电极上产生V 标准状况气体，则R的相对原子质量为A. B. C. D.2.已知铅蓄电池放电时的反应为。

某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列说法正确的是A. 铅蓄电池A极应与U形管中a极连接B. a、b两极均可用金属铁作电极C. a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极D. 实验结束后可将U形管、试管中的溶液倒入下水道3.用电解乙二醛制备乙二酸的装置如图所示，通电后，电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是A. 接电源的负极，发生还原反应B. 盐酸的作用是提供和增强导电性C. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸D. 极上的电极反应为：4.如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是A. 关闭、打开，试管内两极都有气泡产生B. 关闭、打开，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C. 关闭，打开，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D. 关闭，打开，一段时间后，再关闭，打开，检流计指针不会偏转5.一种可充电锂空气电池如图所示。

当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成或。

下列说法正确的是A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为6.如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B. 甲池中负极反应为C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体7.如图所示，其中甲池的总反应式为：下列说法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入的电极反应为C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体，能使溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 标准状况下，此时丙池中理论上最多产生固体8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：，下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B. 电池放电时，负极反应为C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为9.下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是A. HCl、、B. NaOH、、C. 、、D. NaBr、、10.某小组同学利用下图装置进行电化学实验，相关说法正确的是A. 乙池中发生的电极反应式为：B. 工作时，盐桥中的向丙池迁移，向乙池迁移C. 当电路中通过电子时，甲、丁两池均产生气体D. 若戊池的目的是在铜材料上镀银，则极板N的材料应选择纯铜11.中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池--“铝一石墨”双离子充电电池，电池总反应为下列有关该电池的说法正确的是A. 放电时，向正极移动B. 放电时，负极反应为C. 充电时，两个电极增加的质量相等D. 充电时，阳极反应为12.和 NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是A. B. C. D.13.如图所示，下列说法正确的是A. 甲池通入的电极反应为B. 乙池 Ag电极增重，溶液中将转移电子C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体，能使溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 标准状况下，此时丙池中理论上最多产生固体14.是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化为惰性电极。

2020年高考高高复习：高高高高高高高高高高高高专项练习题一、单选题（本大题共16小题，共32分）1.如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)。

下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是()①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②CH3COOH溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应⑤盐酸中通入少量氨气A. ②—a①③—b④⑤—cB. ②⑤—a①③—b④—cC. ②⑤—a①—b③④—cD. ⑤—a①④—b②③—c2.25℃时，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是()A. HA是强酸，HB是弱酸B. 稀释前溶质的物质的量浓度：c(HA)<c(HB)C. 溶液的导电性：a点强于c点D. 对a、b两点溶液均升温至35℃，则c(A−)/c(B−)增大3.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1mol/LMCl溶液呈酸性③相同条件下0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应A. ①②③B. ②③C. ②④D. ③④4.25℃时，向20mL0.1mol/L H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列有关说法正确的是()A. a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR−)+c(R2−)=0.1mol/LB. b点所示溶液中：c(Na+)>c(HR−)>c(H2R)>c(R2−)C. 对应溶液的导电性：b>cD. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大5.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 可表示将SO2气体通入氯水时pH的变化B. 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C. 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 根据图，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=46.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A. HCN易溶于水B. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C. 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱7.某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。

?电解原理?专题训练一、选择题1．用惰性电极电解以下溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是()①CuSO4②BaCl2③AgNO3④H2SO4A．①②B．①③C．①④D．②④2．如下图，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气a极板b极板X电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl23b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。

符合上述实验结果的盐溶液是()选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb(NO3)2C FeSO4Al2 (SO4)3D CuSO4AgNO3“超越〞3号氢燃料电池轿车，每行驶100 km仅耗氢1 kg左右，同时消耗氧气约为(原子量：H—1，O—16)()A．100mol B．250molC．500mol D．1000mol5．如下图是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极，溶液中Cl－向c极挪动，那么以下有关判断正确的选项是()A．a为负极，b为正极B．c为阳极，d为阴极C．电解过程中，d极质量减小D．电解过程中，Cl－浓度不变6．关于电解NaCl水溶液，以下表达正确的选项是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．在水中参加等物质的量Ag+，Pb2+，K+，SO42－，Cl－，NO3－，再用惰性电极电解片刻，那么氧化产物和复原产物的质量之比为()A．35.5:108 B．16:207C．8:1 D．35.5:18．用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2 [CuO] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．Na2SO4 [NaOH]9．如下图，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气a极板b极板X电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl210通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈为浅红色。

2020年高考高高复习：高高高高高高高高高高高高专项练习题一、单选题（本大题共16小题，共32分）1.如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)。

下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是()①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②CH3COOH溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应⑤盐酸中通入少量氨气A. ②—a①③—b④⑤—cB. ②⑤—a①③—b④—cC. ②⑤—a①—b③④—cD. ⑤—a①④—b②③—c2.25℃时，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是()A. HA是强酸，HB是弱酸B. 稀释前溶质的物质的量浓度：c(HA)<c(HB)C. 溶液的导电性：a点强于c点D. 对a、b两点溶液均升温至35℃，则c(A−)/c(B−)增大3.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1mol/LMCl溶液呈酸性③相同条件下0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应A. ①②③B. ②③C. ②④D. ③④4.25℃时，向20mL0.1mol/L H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列有关说法正确的是()A. a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR−)+c(R2−)=0.1mol/LB. b点所示溶液中：c(Na+)>c(HR−)>c(H2R)>c(R2−)C. 对应溶液的导电性：b>cD. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大5.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 可表示将SO2气体通入氯水时pH的变化B. 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C. 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 根据图，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=46.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A. HCN易溶于水B. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C. 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱7.某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。

第二十一讲电解原理及其运用一、要点精讲1.电解O电解池的装置。

构成条件是：2.电解反应及规律⑴阳极：①活性材料作电极时，阳极材料（金属）本身失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电；②惰性电极（Pt、Au、石墨、钛等）作电极时；溶液中阴离子的放电顺序主要是：OH\ C「、Br\ S2-；⑵阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子，阳离子在阴极上放电顺序主要和金属活泼性相反；⑶电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：3.电解原理的应用：电镀（以镀铜为例）、电解精炼（以电解精炼铜为例）、氯碱工业。

4.二、典型例题【例1】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变 B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OHL 故溶液pH 减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 ： 2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的吊:之比为1 : 1 【例2］如图所示，通电后，A 极上析出Ag,对该装 置的有关叙述中正确的是 A. P 是电源的正极B. F 极上发生的反应为4OH 一一4e 一 = 2玦0+。

2£C. 电解时，甲、乙、丙三池中，除了 E 、F 两极外, 其他电极均参加了反应D. 通电后，甲池溶液的pH 减小，而乙、丙两池溶 液的pH 不变【例3］如下图所示，若电解5min 时铜电极质量 增加2.16 g,试回答：（1）电源电极X 名称为 o ⑵变化：A B,C o（3）通电5min 时，B 中共收集224mL 气体（标况）, 溶液体积为200mL 。

（设电解前后无体积变化）则 通电前CuSO 4溶液的物质的量浓度为 0⑷若A 中KC1溶液的体积也是200mL,电解后, 溶液的pH 是 （设前后体积无变化）。

【例41电解原理在化学工业中有广泛应用。

右 图表示一•个电解池，装有电解液a ； X 、Y 是两块电极板，通过导线与宜流 电源相连。

培优点二十一 电解电解质溶液的规律1．惰性电极电解水型典例1．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH 变小，并且在阳极得到0.56L 气体，阴极得到1.12L 气体（两种气体均在相同条件下测定）。

由此可知溶液可能是（ ）A ．稀盐酸B ．KNO 3溶液 C.CuSO 4溶液 D.稀硫酸【解析】阳极与阴极产生的气体体积比为0.56L 1.12L =12，相当于电解水，pH 变小，说明电解了含氧酸。

【答案】D2．惰性电极电解电解质型典例2．某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3∶1。

用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（ ）A ．阴极自始至终只析出H 2B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液的pH 不断增大，最后为7【解析】电解质溶液中，n (Na +)∶n (Cl －)∶n (H +)∶n (SO 2－4)＝3∶3∶2∶1，开始电解产生H 2和Cl 2，随着产生H 2和Cl 2的同时，生成的OH －要中和H 2SO 4，且OH －过量，最后是电解水，因而最后溶液的pH 大于7，阴极只放出H 2。

三个阶段分别相当于电解HCl→NaCl→H 2O 。

【答案】D3.惰性电极电解水和电解质型典例3．下图所示装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 电极附近溶液呈红色。

下列说法正确的是（A ．X 是负极，YB ．Pt 是阴极，CuC ．CuSO 4溶液的pH 逐渐减小 D.CuSO 4溶液的pH【解析】b 电极附近溶液呈现红色，说明b 电极处生成了氢氧根离子。

电解饱和食盐水阳极发生氧化反应产生氯气，阴极发生还原反应产生氢气同时生成氢氧化钠，整个电解过程中电解了NaCl 和H 2O ，因此b 电极一．电解电解质溶液的规律类型是阴极，与电源的负极相连，则Y 为负极，X 为正极；铂电极与电源的正极相连，作阳极，铜电极作阴极；电解硫酸铜溶液时，阳极发生氧化反应：氢氧根离子放电，阴极发生还原反应：铜离子放电，这样溶液中水的电离平衡得到促进，c (H +)>c (OH －)，溶液显酸性，pH 变小。

电解规律一、电解规律电解电解质溶液，产物主要取决于阳极材料和电解质溶液阳离子的氧化性和阴离子的还原性的强弱。

也和溶液的离子浓度、电流强度有关。

氧化性：Ag＋>Hg2＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋还原性：Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>SO42－>NO3－1、以惰性电极（Pt或石墨）电解电解质溶液的规律：电解不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸，实际上是电解电解质本身；电解活泼金属的无氧酸盐，实际上是电解水中的氢离子和电解质中的阴离子；电解不活泼金属的含氧酸盐，实际上是电解水中氢氧根离子和电解质的阳离子；电解活泼金属的含氧酸盐或含氧酸或碱，实际上是电解水，活泼金属的含氧酸盐或①CuCl2Cu＋Cl2↑②2HCl H2↑＋Cl2↑③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑③2H2O2H2↑＋O2↑④2CuSO4＋2H2O2Cu＋H2SO4＋O2↑2、以非惰性电极（Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Ag等，K、Ca、Na、Mg、Al太活泼，一般不作电极，Hg在常温下为液态，一般也不作电极）作阳极，电解电解质溶液，阳极金属本身发生氧化反应。

主要运用于电镀和精炼。

①电镀原理：以镀层金属作阳极，以待镀金属作阴极，以镀层金属的可溶性溶液为电解质溶液进行电解，形成的电解池又叫电镀池。

例如，在铜表面镀银，以银作阳极，以铜作阴极，以AgNO3溶液为电解液。

阳极：Ag－e－Ag＋，阴极：Ag＋＋e－Ag。

电镀过程中，电解质溶液的浓度不变，PH值不变。

②精炼原理：以粗金属作阳极，以纯金属作阴极，以纯金属的可溶性溶液为电解质溶液，形成的电解池又叫精炼池。

例如，精炼铜，以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液。

阳极：Cu－2e－Cu2＋,（比铜要活泼的杂质如Zn、Ni、Cd也参加反应，比铜不活泼的金属不参加反应，形成阳极泥。

高中化学电解规律一、电解质溶液中离子的放电顺序离子的放电顺序与金属或非金属的活泼性有关，金属越活泼，其阳离子在电极上得电子被还原就越困难；非金属越活泼，其阴离子在电极上失电子被氧化也越困难（符合正易逆难规律）。

离子的放电顺序可归纳为：阳离子在阴极的放电（即离子的氧化性）顺序：阴离子在阳极的放电（即离子的还原性）顺序：含氧酸根离子二、用惰性电极电解电解质溶液的反应规律及溶液的变化惰性电极的材料通常是石墨（C ）或铂（Pt ），因其性质非常稳定，很难失去电子，因此本身不参与电极反应。

如何准确地写出用惰性电极电解电解质溶液时的反应方程式并判断溶液的变化呢？可以按离子的放电顺序将所有的阴、阳离子分为四个部分：这样很容易得出以下规律：电解质 电解类型电极反应特点实例 电解物质电解质溶液浓度 pH 变化 电解质溶液复原I 、IV 离子组成 电解水型阴极：阳极：NaOH 水 增大 增大 水 H 2SO 4水 增大 减小 水Na 2SO 4 水增大不变水II 、III 离子组成 电解电解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl 电解质 减小增大 HCl CuCl 2 电解质 减小—CuCl 2I 、III离子组成放H 2生碱型 阴极：H 2O 放H 2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水 生成新电解质增大HClII 、IV离子组成放O 2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H 2O 放O 2生酸CuSO 4电解质和水 生成新电解质减小CuO实际上I 、IV 中的离子（除、）在水溶液中一般不考虑放电，因为水电离出的、的放电能力比它们强。

溶液的复原就按溶液“少啥补啥”，如用惰性电极电解溶液时两极分别产生、，则Ag 与O 的物质的量之比为2：1，所以加入可使溶液复原。

三、电解池的阳极为非惰性材料时的电极反应情况非惰性材料的金属阳极比电解质溶液中的阴离子容易放电，所以易失去电子被氧化而溶解，此时溶液中的阴离子不放电。

2019届高三化学精准培优专练二十一：点解电解质溶液的规律（解析版）1．惰性电极电解水型 典例1．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH 变小，并且在阳极得到0.56L 气体，阴极得到1.12L 气体（两种气体均在相同条件下测定）。

由此可知溶液可能是（ ）A ．稀盐酸B ．KNO 3溶液 C.CuSO 4溶液 D.稀硫酸【解析】阳极与阴极产生的气体体积比为0.56L 1.12L =12，相当于电解水，pH 变小，说明电解了含氧酸。

【答案】D2．惰性电极电解电解质型典例2．某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3∶1。

用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（ ）A ．阴极自始至终只析出H 2B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液的pH 不断增大，最后为7【解析】电解质溶液中，n (Na +)∶n (Cl －)∶n (H +)∶n (SO 2－4)＝3∶3∶2∶1，开始电解产生H 2和Cl 2，随着产生H 2和Cl 2的同时，生成的OH －要中和H 2SO 4，且OH －过量，最后是电解水，因而最后溶液的pH 大于7，阴极只放出H 2。

三个阶段分别相当于电解HCl→NaCl→H 2O 。

【答案】D3.惰性电极电解水和电解质型典例3．下图所示装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 电极附近溶液呈红色。

下列说法正确的是（A ．X 是负极，Y B ．Pt 是阴极，Cu是阳C ．CuSO 4溶液的pH 逐渐减小 D.CuSO 4溶液的pH 一．电解电解质溶液的规律类型【解析】b 电极附近溶液呈现红色，说明b 电极处生成了氢氧根离子。

电解饱和食盐水阳极发生氧化反应产生氯气，阴极发生还原反应产生氢气同时生成氢氧化钠，整个电解过程中电解了NaCl 和H 2O ，因此b 电极是阴极，与电源的负极相连，则Y 为负极，X 为正极；铂电极与电源的正极相连，作阳极，铜电极作阴极；电解硫酸铜溶液时，阳极发生氧化反应：氢氧根离子放电，阴极发生还原反应：铜离子放电，这样溶液中水的电离平衡得到促进，c (H +)>c (OH －)，溶液显酸性，pH 变小。

电解规律【学习目标】1、通过电解装置中离子或者电极的放电顺序，能正确地判断阴极和阳极，分析电解产物；2、进行有关电化学的简单计算。

【要点梳理】要点一、电解时电极产物的判断1．阳极产物的判断。

首先看电极，如果是活性电极（除Au、Pt、石墨以外的材料作电极），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。

阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根（SO42－、NO3－等）。

2．阴极产物的判断。

直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（H+浓度较大时）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（H+浓度较小时）＞Al3+＞Mg2+。

要点诠释：（1）离子的放电顺序主要取决于离子的本性，但还与其他的因素有关（如离子的浓度、溶液的酸碱性等），如在电镀条件下Fe2+、Zn2+的放电顺序在H+之前。

（2）阳离子的放电顺序基本上与金属活动性顺序相反，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但需注意：Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。

【高清课堂：电解规律#电解规律】要点二、酸、碱、盐溶液电解规律离子两组，然后排出阴、阳离子的放电顺序，写出两极上的电极反应式，根据两极的电极反应式写出反应的总方程式。

（2）若阴极为H+放电，则阴极区c (OH－)增大；若阳极为OH－放电，则阳极区c (H+)增大；若阴、阳极同时有H+、OH－放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大。

（3）用惰性电极电解时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物，例如电解CuSO4溶液，发生反应2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO4，若使溶液恢复原状态，可向溶液中加入CuO，若加入Cu(OH)2（可拆写成CuO·H2O）会使溶液中水量增多，CuSO4溶液被稀释，其他如电解NaOH溶液——加H2O，电解食盐水——通入HCl气体等。

课时训练21电解原理一、电解池的判断1.如图所示装置中,属于电解池的是()解析:判断某装置是否为电解池,要以构成电解池的三个基本条件为标准。

构成电解池的三个条件:①有与直流电源相连的两个电极;②有电解质溶液或熔融态电解质;③能形成闭合回路。

答案:C2.下列叙述正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化④电解池两个电极材料可以相同A.①②③④ B.③④C.②③④D.③答案:B3.下列关于电解池的叙述中正确的是()A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的负极C.电解池的阳极发生还原反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极解析:电解池中,与直流电源正极相连的电极为阳极,与负极相连的为阴极;阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应;电子从电源的负极经导线流入电解池的阴极。

答案:D二、电解原理4.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是()A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变解析:根据图示电流方向,先确定a是电源正极,b是电源负极;则c是电解池的阳极,电极反应为2Cl--2e-Cl2↑,溶液中氯离子不断减少;d是电解池的阴极,电极反应为Cu2++2e-Cu,d电极质量不断增加。

答案:C5.用惰性电极电解AgNO3溶液,说法不正确的是()A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断降低C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1解析:解决有关电解问题首先应注意电极材料,在此基础上写出电极反应和总的电解反应式,根据总的电解反应式来分析电解前后的物质变化和溶液浓度变化,分析溶液的pH变化必须注意原溶液的pH情况。

用惰性电极电解AgNO3溶液,总的电极反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。

人教版高中化学选修四课时训练21电解原理Word版含解析(1)一、电解池的判断1.如图所示装置中,属于电解池的是( )解析:判断某装置是否为电解池,要以构成电解池的三个基本条件为标准。

构成电解池的三个条件:①有与直流电源相连的两个电极;②有电解质溶液或熔融态电解质;③能形成闭合回路。

答案:C2.下列叙述正确的是( )①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化④电解池两个电极材料可以相同A.①②③④B.③④C.②③④D.③答案:B3.下列关于电解池的叙述中正确的是( )A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的负极C.电解池的阳极发生还原反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极解析:电解池中,与直流电源正极相连的电极为阳极,与负极相连的为阴极;阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应;电子从电源的负极经导线流入电解池的阴极。

答案:D二、电解原理4.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是( )A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变解析:根据图示电流方向,先确定a是电源正极,b是电源负极;则c是电解池的阳极,电极反应为2Cl--2e-Cl2↑,溶液中氯离子不断减少;d是电解池的阴极,电极反应为Cu2++2e-Cu,d电极质量不断增加。

答案:C5.用惰性电极电解AgNO3溶液,说法不正确的是( )A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断降低C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1解析:解决有关电解问题首先应注意电极材料,在此基础上写出电极反应和总的电解反应式,根据总的电解反应式来分析电解前后的物质变化和溶液浓度变化,分析溶液的pH变化必须注意原溶液的pH情况。