2020届二轮复习 电解质溶液电解的有关规律、电解产物的判断 专题卷(全国通用)

电化学能力练(20分钟)一、选择题1．(2019·开封市高三定位考试)根据图示判断下列说法错误的是()A．盐桥中的阳离子会移向a池B．Fe为正极，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．电池总反应为2Zn＋O2＋2H2O===2Zn2＋＋4OH－D．该装置中通入的N2可用氩气来代替[解析]在原电池中，阳离子移向正极，所以盐桥中的阳离子移向a池，A项正确；Fe 电极为正极，氧气在正极放电生成OH－，其电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B 项错误；Zn电极为负极，发生氧化反应，其电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋，由正、负电极反应式可得电池总反应为：2Zn＋O2＋2H2O===2Zn2＋＋4OH－，C项正确；氩气为不活泼气体，故可同N2一样用作该装置的保护气，D项正确。

[答案] B2．(2019·合肥市教学质量检测一)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe ＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。

下列有关该电池的说法不正确的是() A．放电时，溶液中OH－移向负极B．放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O[解析]根据原电池放电时阴离子向负极移动，知放电时OH－移向负极，A项正确；根据放电时总反应知，负极上Fe发生氧化反应转化为Fe(OH)2，负极反应为：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，B项正确；充电时的阴极反应与放电时的负极反应互为逆反应，故充电时阴极反应为：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，阴极附近c(OH－)增大，pH增大，C项错误；充电时阳极上发生氧化反应，Ni(OH)2转化为Ni2O3，D项正确。

[答案] C3．(2019·湖南省四校调研联考)LED系列产品是一类新型节能产品。

电化学1．一种全天候太阳能电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A．光照时，b极周围pH增大B．光照时，H＋由a极室透过质子膜进入b极室C．夜间无光照时，a极的电极反应式为V2＋－e－===V3＋D．该电池与硅太阳能电池供电原理相同解析：A项，根据太阳能电池的工作原理图可知，光照时，b极周围发生电极反应：VO2＋＋H2O－e－===VO＋2＋2H＋，产生H＋，pH减小，错误；B项，光照时，b极产生H＋，根据电子流向可知，H＋由b极室透过质子膜进入a极室，错误；C项，夜间无光照时，反应相当于蓄电池的放电反应，此时b极为电池的正极，a极为电池的负极，正确；D项，硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，其工作原理是利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，本题中电池是原电池的一种，发生的是化学变化，两者供电原理不同，错误。

答案：C2．(2019·唐山一模)研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。

在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2＋2Ag ＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－＋e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移4 mol电子C．Na＋不断向“水电池”的负极移动D．AgCl是氧化产物解析：根据电池总反应可知，该电池的正极反应：5MnO2＋2e－===Mn5O2－10，负极反应：Ag＋Cl－－e－===AgCl，A错误；由正极反应式可知，1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，B项错误；钠离子向正极移动，与Mn5O2－10结合，C错误；负极反应：Ag＋Cl－－e－===AgCl，Ag失电子，被氧化，则AgCl是氧化产物，D正确。

答案：D3．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。

下列说法正确的是()A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：构成的是原电池，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；镁块作负极，电极反应：Mg－2e－＋4OH－===Mg(OH)2↓，D错误。

能力提升训练(8）1．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( D )A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0。

1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2。

8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物解析：常温下某CH3COONa溶液的pH＝8,说明CH3COOH为弱电解质，A正确;常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2。

8，说明CH3COOH部分电离,为弱电解质，B正确;根据强酸制取弱酸的原理可知，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，C正确;强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物,D错误。

2.25 ℃时,用浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液与BOH溶液.滴定过程中溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法中正确的是( D ）A．HA为弱酸，BOH为强碱B．a点时,溶液中粒子浓度存在关系：c(BOH）<c(B＋）C．b点时V＝20D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:c（H＋）＝c(OH－）＋c(BOH)解析:由题图可知，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝1,HA是强酸，而0。

1 mol·L－1 BOH溶液的pH＝11，BOH是弱碱，A错误；根据0.1 mol·L－1 BOH 溶液的pH＝11，求得BOH电离常数K b≈错误!＝10－5，a点时pH＝10,则c（OH －）＝10－4mol·L－1,根据温度不变，电离常数不变，则该点满足10－4×错误!＝10－5,解得c(BOH)＝10c（B＋）,即c(BOH)〉c(B＋），B错误；b、c两点所在曲线是NaOH溶液滴定强酸HA的曲线，若V＝20，则所得溶液应该呈中性,pH＝7，C错误；c点加入的NaOH溶液和d点加入的盐酸的体积相等，故c、d两点溶液混合后,NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl，HA与BOH也恰好完全反应得到BA，由于NaCl不水解，而BA是强酸弱碱盐，根据质子守恒可得：c(H＋）＝c（OH－）＋c(BOH），D正确。

A. X 是负极，丫£丨很 C. CuSQ 溶液的pH 逐渐减小B . Pt 是阴极，Cu 是腐枫D.CuSO4溶液的pH 不变A 一.电解电解质溶液的规律类型i .惰性电极电解水型典例1•用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的 pH 变小，并且在阳极得到0.56L 气体，阴极得到1.12L 气体（两种气体均在相同条件下测定） 。

由此可知溶液可能是（）A. 稀盐酸B . KNO 溶液 C.CuSO 4溶液 D. 稀硫酸【解析】阳极与阴极产生的气体体积比为 需^=2,相当于电解水，PH 变小，说明电解了含氧酸。

【答案】D2•惰性电极电解电解质型典例2.某溶液中含有两种溶质 NaCl 和H 2SQ ,它们的物质的量之比为 3 : 1。

用石墨作 电极电解该混合溶液时，根据电极产物可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）A.阴极自始至终只析出 H 2 B .阳极先析出C12，后析出Q 2C.电解最后阶段为电解水D.溶液的pH 不断增大，最后为7【解析】电解质溶液中， n （Na +） : n （CI 「）： n （H +） ： n （SO 2「）= 3 : 3 : 2 : 1，开始电解产 生和Cl 2,随着产生f 和Cl 2的同时，生成的OH 要中和HSQ ,且OH 过量，最后是电解水，因而最后溶液的pH 大于7,阴极只放出H 2。

三个阶段分别相当于电解HC H NaC ZH 2O 。

【答案】D3•惰性电极电解水和电解质型典例3•下图所示装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后， b 电极附近溶液呈红色。

下列说法正确的是（；'培优点二十电解电解质溶液的规律0150’灌液 商口和2.下列装置或操作能达到实验目的的是（ )【解析】b 电极附近溶液呈现红色，说明 b 电极处生成了氢氧根离子。

电解饱和食盐水 阳极发生氧化反应产生氯气，阴极发生还原反应产生氢气同时生成氢氧化钠，整个电解过程中电解了 NaCI 和H 20,因此b 电极是阴极，与电源的负极相连，则Y 为负极，X 为正极；铂电极与电源的正极相连，作阳极，铜电极作阴极；电解硫酸铜溶液时，阳极发生氧化反应：氢氧根离 子放电，阴极发生还原反应：铜离子放电，这样溶液中水的电离平衡得到促进， c （H +）>c（OH T ）,溶液显酸性，pH 变小。

2020届高三化学二轮复习 电解原理及应用选择题专题训练1、如下图所示a 、b 装置分别用来电解氯化铜溶液和饱和食盐水。

下列判断错误的是( )A ．阳极失电子的离子相同、产物相同B ．阴极产物因得电子的离子不同而不同C ．电解后两装置中溶液的pH 都减小D ．电解后只有a 装置阴极的质量增加 答案 C2、用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。

下列说法正确的是( )A ．M 为负极B ．通电使氯化钠发生电离C ．c 出口收集到的物质是氯气D ．电解一段时间后，阴极区pH 降低 答案 C3（2019年北京海淀期末）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是 A ．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu 2+ > H + > Na + B ．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl - > OH - > SO 42- C ．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电 D ．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液序号 阳极材料 阴极材料 电解质阳极产物 阴极产物 ① 石墨 石墨 0.1 mol·L -1 CuCl 2溶液 Cl 2 Cu ② 石墨 石墨 0.1 mol·L -1 NaCl 溶液 Cl 2 H 2 ③ 石墨 石墨 0.2 mol·L -1 CuSO 4溶液 O 2 Cu ④ 铜 石墨 0.2 mol·L -1 CuSO 4溶液Cu 2+ Cu ⑤石墨石墨熔融NaClCl 2Na答案：D4、在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：实验①②③电压U1 U2 U3现象a极产生少量气泡，b极无明显气泡a极产生较多气泡，b极产生少量气泡a极产生大量气泡，b极逸出大量黄绿色气体下列分析不正确．．．的是A．①、②、③中，a极均发生了还原反应B．①、②、③中均能发生Cl2 + 2NaOH=NaCl+ NaClO + H2OC．电解时OH- 由b极向a极移动D．不宜采用实验③的电压制备NaClO答案：C5（2020年北京西城高二期末检测）利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．H+由阳极区向阴极区迁移B．阳极电极反应：2HCl+ 2e-==Cl2 + 2H+C．阴极电极反应：Fe3++ e-==Fe2+D．阴极区发生的反应有：4Fe2+ + O2 + 4H+==4Fe3++ 2H2O答案：B6最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练电解质溶液1、下列说法不正确的是( )A．常温下，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)<KwB．浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO2－3)C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小答案：D解析：在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)为10－13mol·L－1<KA正确；浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3 w，的水解程度大于其电离程度，c(H2CO3)>c(CO2－3)，B正确；温度不变，AgCl的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小；醋酸的电离程度增大，溶液的pH先减小后增大，D错误。

2、常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。

则下列说法正确的是( )A．b、d两点为恰好完全反应点B．c点溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－) D．常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1×10－5答案：D解析：b、d点溶液中c水(H＋)＝10－7 mol/L，常温下c水(H＋)·c水(OH－)＝K w＝10－14，所以溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A错误；根据图知，c点c水(H＋)最大，为恰好完全反应点，生成NH4Cl，因NH＋4水解，所以c(NH＋4)<c(Cl－)，故B错误；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c(H＋)<c(OH－)，结合电荷守恒得c(Cl－)<c(NH＋4)，故C错误；常温下，0.1 mol/L的氨水溶液中c水(H＋)＝10－11mol/L，则c(OH－)＝10－1410－11mol/L＝0.001 mol/L，K＝c（NH＋4）·c（OH－）c（NH3·H2O）＝10－3×10－30.1＝1×10－5，故D正确。

溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律1．关于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是()A．溶质水解反应：HCO3－＋H2O===H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)解析：溶质水解反应的方程式为HCO 3－＋H2O H2CO3＋OH－，A错误；根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B错误；由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)，C正确；根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D错误。

答案：C2．已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。

下列有关说法正确的是()A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF ＞H 2CO 3＞HClOB ．水解方程式：F －＋H 2O HF ＋OH －的平衡常数为1×10－13C ．将CO 2通入0.1 mol/L Na 2CO 3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＝0.1 mol/LD ．等物质的量的NaF 和HF 混合溶液中粒子浓度大小关系为：c (HF)>c (Na ＋)>c (F －)>c (H ＋)>c (OH －)解析：相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为：HF>H 2CO 3>HClO ，故A 正确；常温下0.1 mol NaF 的pH ＝7.5，水解方程式：F －＋H 2O HF ＋OH －的平衡常数K ＝c （HF ）×c （OH －）c （F －）＝1×10－6.5×1.0×10－6.50.1＝1×10－12，故B 错误；溶液存在电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO 3－)＋c (OH －)＋2c (CO 32－)，溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，所以c (Na ＋)＝c (HCO 3－)＋2c (CO 32－)＝0.2 mol/L ，故C 错误；等物质的量的NaF 和HF 混合溶液中HF 的电离大于F －的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为：c (F －)>c (Na ＋)>c (HF)>c (H ＋)>c (OH －)，故D 错误。

题型特训10第7题电解质溶液1.(2019黑龙江哈师大附中高三期末)下列各项关系中正确的是()A.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S-)+c(HS-)+c(H2SO3)=0.2 mol·L-1B.常温下pH=a的稀硫酸与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应,则a+b<14C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.pH相同的三种溶液①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4,c(N)大小关系为①>②>③2.已知25 ℃时,电离常数K a(HF)=3.6×10-4,溶度积常数K sp(CaF2)=1.46×10-10。

现向1 L 0.2 mol·L-1 HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A.25 ℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1B.该体系中有CaF2沉淀产生C.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变3.(2019陕西西安第一中学高三月考)常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中-=1×10-8。

下列叙述正确的是()A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)4.(2019山东菏泽高三一模)25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1的一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。

专题七　电解质溶液一、选择题1.(2019山西高三下学期3月考前适应性测试)室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 HX 溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。

则下列结论错误的是( )A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.25 ℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L答案　C　A项,0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=1,则HX是强酸,HX与YOH恰好完全中和生成盐,需要YOH溶液5 mL,如果YOH为强碱,则此时溶液pH=7,结合图像可确定YOH为弱碱,正确;B项,M点溶液呈中性,水电离的c(H+)为10-7 mol/L,N点溶液呈碱性,YOH抑制水电离,水电离的c(H+)小于10-7 mol/L,所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度,正确;C项,N点为YOH与YX物质的量之比为1∶1的混合液,YOH Y++OH-、Y++H 2O YOH+H+,因为pH>7,所以YOH电离程度大于Y-水解程度,即c(Y+)>c(X-)>c(YOH)>c(OH-)>c(H+),错误;D项,pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L,正确。

2.(2019上海单科,13,2分)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂。

下列说法正确的是( )A.可以用酚酞代替指示剂B.滴定前用待测液润洗锥形瓶C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点答案　C 若NaOH 吸收少量CO 2,发生反应:2NaOH+CO 2Na 2CO 3+H 2O,滴入盐酸,盐酸先和NaOH 反应,离子方程式为H ++OH -H 2O,再与Na 2CO 3反应,离子方程式为C +2H + H 2O+CO 2↑,可以发现存在关系:2OH -~C ~2H +,因此消耗的HCl 的O 2-3O 2-3物质的量始终等于NaOH 的物质的量。

电解池 金属的腐蚀与防护 考点1 电解原理及其应用 1.[新情境][2020广东七校第一次联考]科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示,用Cu-Si合金作硅源,在950 ℃利用三层液熔盐进行电解精炼,有关说法正确的是 ( )

A.电子由液态Cu-Si合金流出,流入液态铝电极 B.液态铝电极与正极相连,作电解池的阳极 C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于Cu2+被还原 D.三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动 2.[2020河南信阳罗山高中模拟改编][双选]利用如图所示装置(电极均为惰性电极)吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是 ( )

A.a为直流电源的正极 B.阴极的电极反应式为2HS+2H++e-S2+2H2O C.阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-S+4H+ D.电解时,H+通过阳离子交换膜由阴极室到阳极室 3.[2020福建泉州第十六中模拟]电解合成1,2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法正确的是 ( )

A.该装置工作时,化学能转变为电能 B.CuCl2能将C2H4还原为1,2-二氯乙烷 C.X、Y分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl 4.[2020安徽示范高中名校联考]某电池研究员使用锂-磺酰氯(Li-SO2Cl2)电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2,其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO2Cl22LiCl+SO2↑。下列说法错误的是 ( )

A.电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2+2e-2Cl-+SO2↑ B.电池的e极连接电解池的h极 C.膜a是阳离子交换膜,膜c是阴离子交换膜 D.电解池中不锈钢电极的电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH- 5.[2020广东惠州第一次调研考试]如图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图,下列说法正确的是 ( )

2020年高考化学二轮专题复习8：电学基础（附解析）考纲指导电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。

考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。

对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。

Ⅰ．客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。

(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。

Ⅱ．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。

(2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。

(3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。

知识梳理一、原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn-Cu-H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。

2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。

(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。

(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。

注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。

二、电解原理及应用1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理构建如图电解CuCl2溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。

电解质溶液一、选择题1.常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pKa=-lg K a。

下列有关叙述错误的是( )A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HAB.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中答案C A项,a点lg=0,pH=4,即=1时pH=4,K a(HA)=10-4,b点lg=0,pH=5,即K a(HB)=10-5,HB的酸性弱于HA,正确;B项,b点lg=0,=1,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),pH=5,则c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(B-),b点溶液中c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),正确;C项,同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数NaA大于NaB,错误;D项,===,正确。

2.(2019福建南平一模)25 ℃时,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸,溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法中正确的是( )A.pH=7时,c(Na+)=c(Cl- )+c(HC)+2c(C)B.pH=8时,c(Na+)=c(Cl-)C.pH=12时,c(Na+ )>c(OH- )>c(C)>c(HC)>c(H+)D.25 ℃时,C+H2O HC+OH-的平衡常数为10-10答案 A A 项,pH=7时,c (OH - )=c (H +),根据电荷守恒得c (Na +)=c (Cl - )+c (HC)+2c (C),正确;B 项,pH=8时,由题图可知Na 2CO 3与盐酸完全反应生成NaHCO 3和NaCl,故溶液中c (Na +)>c (Cl -),错误;C 项,pH=12时,溶液为Na 2CO 3溶液,溶液中粒子浓度大小关系为:c (Na +)>c (C )>c (OH -)>c (HC )>c (H +),错误;D 项,25 ℃时,K===10-4,错误。

电化学基础一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑2.美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁－过氧化氢燃料电池系统。

其工作原理如图所示。

以下说法中错误的是( )A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋ B．电池工作时，H＋向负极移动C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大 D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 3.按下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )A． Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c()增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色4.用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是( )A．阴极一定是H2，阳极一定是O2 B．该酸可能是HClC．电解后溶液的酸性减弱 D．阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑5.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的6.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt7.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( )A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应8.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液9.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑10.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物11.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是( )A．保持表面干燥 B．表面镀锌 C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连12.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。