第2课时 离子与相对原子质量
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
（3）了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
2.过程与方法
（1）通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布。
（2）观察1—18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
（3）探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.情感、态度与价值观
（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
（2）唤起学生对科学的好奇与向往。
【教学重点】
1.离子的形成过程。
2.相对原子质量的意义。
【教学难点】
1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2.相对原子质量概念的形成。
【教学准备】
多媒体课件
教学过程
一、导入新课 ［复习］原子是如何构成的？
［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。
二、推进新课
1.离子的形成
［阅读］请学生阅读课本P55“离子的形成”一段内容，同时思考问题。
（1）什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？
（2）如何来表示离子的符号呢？
（3）讲述NaCl的形成过程。
（4）离子与原子有什么区别与联系？
［学生阅读，思考并讨论交流］
［回答］问题（1）带电荷的原子或原子团。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
［补充］在化学反应中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。失去电子带的是正电荷，得到电子带的是负电荷，原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的正电荷。
人教版九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
离子和相对原子质量 专题练习题
1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )
2．铁的相对原子质量是( )
A．9.288×10－26 kg B．9.288×10－26 C．56 D．56 kg
3．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( )
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同
4．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( )
A．15 B．16 C．31 D．46
5．由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是( )
A．钠原子在化学反应中易失去电子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯原子得到1个电子形成氯离子
D．氯化钠由钠离子和氯离子构成
6．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( )
①化学性质 ②粒子的电性 ③原子核 ④电子层数 ⑤最外层电子数 ⑥核外电子总数
A．②④⑤ B．③④⑥ C．③ D．①③⑤⑥
7. 下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )
A．Cl B．O2— C. D.
8. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( )
A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的
B．同种原子可能构成不同种分子
C．原子变为离子后，性质趋于稳定
D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
9. 某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( )
A．该原子的质子数是111
B．该原子的核电荷数为161
C．该原子的核外电子数是111
D．该原子的质量是一个碳12原子质量的27212倍
10. 相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/2；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( )
水的分解与合成、原子构成、离子以及相对原子质量知识梳理
一、 知识回顾
（一） 知识点：水的分解与合成
1.电解水试验通电后正极产生
气，负极产生
气，体积比为
，文字表达式为：
。
2.实验表明：化学反应的实质是 可以分，而 不可分，整个化学变化本质上就是 的重新组合。
3.分解反应与化合反应：一分多、多合一
（二） 知识点：原子
1.
卢瑟福的ά粒子轰击金箔实验：
（1）
大部分带正电的ά粒子穿过金箔并且不改变方向，是因为原子核本身体积小，核外有广大的空间。
（2） 少数带正电ά粒子改变方向发生偏转，是因为途径金原子核周边时遇到正电的斥力，从而发生偏转。
（3） 极少数带正电ά粒子反弹回来是因为撞击到带正电的原子核正中，同极相斥发生反弹。
2. 原子的结构：
（1） 原子核是由带 的质子和
的中子构成的。原子的质量集中在
上。
（2）其中，在原子中： = =
（3）可以直接构成物质的微粒有三种： 、 、 。并不是所有的原子中都有中子，其中某种氢原子原子核内就不存在中子。
3.原子结构示意图：
（1）各部分意义：在中，圆圈表示： ，+9表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字2、8表示 ，最外层电子数是 。
（2）在任何结构示意图中，只要是 相同，则表示属于同种元素，元素的性质，特别是元素原子的化学性质与
关系密切。
（三）知识点：离子
1.离子就是 的原子（或者是原子团）。
2.离子根据带电性质分为带 电的 离子和带 电的 离子，判断原子与离子可以根据结构示意图中质子数与核外电子是否相同，相同是 ，不相同则为 。判断阴阳离子可以根据得失电子来判断，得到形成 离子，失去形成 离子。
人教版九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
离子和相对原子质量 专题练习题
1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )
2．铁的相对原子质量是( )
A．9.288×10－26 kg B．9.288×10－26 C．56 D．56 kg
3．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( )
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同
4．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( )
A．15 B．16 C．31 D．46
5．由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是( )
A．钠原子在化学反应中易失去电子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯原子得到1个电子形成氯离子
D．氯化钠由钠离子和氯离子构成
6．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( )
①化学性质 ②粒子的电性 ③原子核 ④电子层数 ⑤最外层电子数 ⑥核外电子总数
A．②④⑤ B．③④⑥ C．③ D．①③⑤⑥
7. 下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )
A．Cl B．O2— C. D.
8. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( )
A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的
B．同种原子可能构成不同种分子
C．原子变为离子后，性质趋于稳定
D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
9. 某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( )
A．该原子的质子数是111
B．该原子的核电荷数为161
C．该原子的核外电子数是111
D．该原子的质量是一个碳12原子质量的27212倍
10. 相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/2；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( )
