1 2.3构成物质的微粒-原子和离子（第一课时）
一、温故导新
1、分子是 的一种微粒，也是保持物质 性质的一种微粒.
2、由分子构成的物质有 、 、 等。
3、水分子保持 的化学性质。 保持二氧化碳的化学性质。
4、分子的特性：分子总是不断的 ，分子与分子之间存在 。
分子的 和 都很小。同种分子其 相同，不同种分子其 不同。
5.许多物质由分子构成，分子是很小的微粒，那么分子是不可再分的吗？
二、设问导读
【问题一】：什么是原子？
阅读课本P46，回答下列问题：
宏观解释：变化前，物质是氧化汞，变化后，物质变成 和 ，这个过程中，生成了新物质，是 变化。
微观解释：变化前是 分子，变化后生成了新的分子，分子的种类发生改变，是 变化。
总结：在此过程中，氧化汞分子破裂成更小的两种微粒，这两种微粒重新组合，变成新的分子，这种更小的微粒叫原子。
整合知识：
1.物质氧化汞是由 分子构成的，而氧化汞分子是由 原子
和 原子构成的。
2.氧化汞分解时，氧化汞分子破裂成
原子和 原子；大量 原子构成汞，每2个氧原子构成1个 分子。大量 分子构成氧气。
3.在氧化汞加热分解成汞和氧气的反应中，氧化汞分子 （填“改变”或“不改变”）；汞原子 （填“改变”或“不改变”）；氧原子 （填“改变”或“不改变”）。
4.在化学变化中，分子本身 （填“改变”或“不改变”）。原子本身 （填“改变”或“不改变”）即化学变化中 可分
人教版九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构
离子和相对原子质量 专题练习题
1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )
2．铁的相对原子质量是( )
A．9.288×10－26 kg B．9.288×10－26 C．56 D．56 kg
3．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( )
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同
4．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( )
A．15 B．16 C．31 D．46
5．由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是( )
A．钠原子在化学反应中易失去电子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯原子得到1个电子形成氯离子
D．氯化钠由钠离子和氯离子构成
6．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( )
①化学性质 ②粒子的电性 ③原子核 ④电子层数 ⑤最外层电子数 ⑥核外电子总数
A．②④⑤ B．③④⑥ C．③ D．①③⑤⑥
7. 下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )
A．Cl B．O2— C. D.
8. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( )
A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的
B．同种原子可能构成不同种分子
C．原子变为离子后，性质趋于稳定
D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
9. 某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( )
A．该原子的质子数是111
B．该原子的核电荷数为161
C．该原子的核外电子数是111
D．该原子的质量是一个碳12原子质量的27212倍
10. 相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/2；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( )
构成物质的微粒-原子
课标依据 课标对本节没有具体要求
一、教材分析 本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。
二、学情分析
本课题属于理论性知识，因微观、抽象及学生和这方面内容的联系少，不大容易引起学生的兴趣和长时间的注意，但本节又是今后深入学习化学的重要基础，教学有一定的困难。由于初中学生比较乐于接受挑战性的问题，因此在教学设计中设置问题情境，引导学生积极参与、积极思维，增强学生学习的兴趣，利用原子的发现史让学生体验科学的发现历程。设置问题不宜太难，对掌握的部分应及时激励，强化对探究过程的感悟，实施稳扎稳打、步步为营的战略。
三、教学目标 1、 初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1～18号元素的原子结构示意图。
2、了解原子结构与元素化学性质的关系。
3、通过讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。 4、初步体会物质构成的奥秘，培养想象力和分析推理能力。
5、初步形成“物质的微粒性”观点。
四、教学重点难点 教学重点 1、核外电子的排布规律以及其与元素化学性质的关系。
2、离子的形成。
教学难点
1、对电子层的了解。
2、核外电子分层运动想象表象的形成。
五、教法学法 多媒体展示法 比较法 画图法
铜的相对原子质量
铜的相对原子质量为63.546，铜是一种过渡元素，化学符号Cu，铜是人类最早使用的金属之一。
铜呈紫红色光泽的金属，相对原子质量为63.546，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源。
铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。
常见的铜化合物有：硫酸铜(五水、一水和无水)、醋酸铜((CH3COO)2Cu·H2O)、氧化铜(CuO)和氧化亚铜(Cu2O)、氯化铜(CuCl2)和氯化亚铜(CuCl)、硝酸铜(Cu(NO3)2)、氰化铜(Cu(CN)2)、脂肪酸铜、环烷酸铜(C22H14CuO4)等。
