浙江省9 1高中联盟2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

高二化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。

注意事项：1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。

请认真核准考号、姓名和科目。

2．本试卷共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．关于化学反应的本质的说法正确的是（）A、化学反应都有新物质生成B、化学反应都有能量变化C、化学反应是旧键断裂新键形成D、化学反应都需要在敞口容器中进行2．测定中和热的实验中，应使用的仪器正确组合是（）①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A、①②④⑤B、②③⑤C、②③④⑦D、全部3．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L4．在氢硫酸中，C(H+) 和C（S2-）的比值是（）A、4B、2C、大于2D、在1~2之间5．已知C(金刚石) C（石墨）ΔH = - Q(Q＞0),下列热化学方程式放出热量最多的是（）A、C(金刚石)+O2(g)=CO(g)ΔH = - Q1B、C（石墨）+O2(g)=CO(g) ΔH = - Q2C、C(金刚石) + O2(g)=CO2(g) ΔH = - Q3D、C（石墨）+ O2(g)=CO2(g) ΔH = - Q46．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是（）A、ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B、ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C、ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D、ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应7．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较（）A、偏高B、准确C、偏低D、可能偏高或偏低8．一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。

2021-2022学年浙江省S9联盟高二（上）期中化学试卷1.下列物质属于强电解质的是()A. CH3COOHB. H2SO4溶液C. Na2SO4固体D. C2H5OH(乙醇)2.下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是()A. 催化剂B. 反应物浓度C. 压强D. 温度3.下列图示表示灼烧操作的是()A. B.C. D.4.下列化学用语的表述错误的是()A. 重铬酸钾的化学式：K2Cr2O7B. NH3分子的球棍模型：C. 铝原子的结构示意图：D. N2的电子式：N⋮⋮N5.下列反应属于吸热反应的是()A. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. NaOH与HCl反应6.下列电离方程式错误的是()A. H2CO3⇌2H++CO32−B. 2H2O⇌H3O++OH−C. NaHCO3=Na++HCO3−D. CH3COOH⇌CH3COO−+H+7.利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是()A. 向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B. 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失C. 使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计D. 测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度8.化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。

下列说法错误的是()A. 就化工生产与技术的发展而言，催化剂往往成为技术改造和更新的关键B. 酸碱中和滴定时只能用石蕊试液作终点指示剂，没有其他更好的办法C. 利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域D. 利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率9.如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是()A. 过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B. 过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C. 过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂10.甲烷消除NO2的污染原理为：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

2021-2022学年浙江省A9协作体高二（上）期中化学试卷1.下列物质属于弱电解质的是()A. 固态AlCl3B. NaHCO3晶体C. CH3COOHD. HCl溶液2.下列过程中，属于吸热反应的是()A. 铁与稀盐酸置换氢气B. 氢气燃烧C. 大气中放电合成NOD. 稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和3.关于合成氨工业的说法错误的是()A. 合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率B. 工业上一般选择400～500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快C. 从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际工业中往往采用常压D. 为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化4.下列溶液中因水的电离被促进而导致溶液呈酸性的是()A. NaHSO4溶液B. Na2SO3溶液C. KNO3溶液D. KAl(SO4)2溶液5.下列有关中和反应反应热的测定说法正确的是()A. 图中仪器为温度计，仪器b为玻璃棒B. 为了确保测量结果的精准，溶液中HCl和NaOH的物质的量必须相等C. 所用酸和碱浓度不宜太高，否则混合过程被稀释并伴随反应外的热量变化D. 实验过程中两溶液要快速混合，把混合瞬间的温度计读数记录以作为反应前温度6.下列图像能准确表示氢气燃烧的热量变化的是()A. B.C. D.7.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol/L的下列溶液中，c(H+)最大的是()A. 328.已知SO2(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+S(l)ΔH<0，若在一定温度下，将amolS和2amolCO2投入VL密闭容器中开始，下列有关说法，正确的是()A. 反应进行到某一时刻，降低温度，则K一定增大B. 适当升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大程度更大mol⋅L−1⋅min−1 C. 若反应进行到tmin时，测得n(CO)=0.4amol，则tmin内v(S)=0.2aVtD. 平衡后测得n(SO2)=0.5amol，当其它条件不变，再充入CO和CO2气体，且Δn(CO)<Δn(CO2)时，平衡正向移动9.已知在25℃下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是()O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=−48.40kJ⋅mol−1A. C8H18(l)+252B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H=+11035.2kJ⋅mol−1O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5517.6kJ⋅mol−1C. C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=−5517.6kJ⋅mol−1D. C8H18(l)+25210.下列关于几种平衡常数(K、K W、K a、K b、K h)的说法正确的是()A. K a大的酸溶液中c(H+)一定比K a小的酸溶液中的c(H+)大B. 在给定方程式的情况下，几种平衡常数均只跟温度有关C. 常温下，K a(H2PO4−)⋅K h(H2PO4−)=K w=1.0×10−14D. 在可逆反应中，其它条件不变时，K值随反应方程式的计量数等比例变化11.键能是指气态分子断开裂1mol某共价键所吸收的能量。

2021-2022年高二上学期期中考试化学试题(V)本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。

可能用到的相对原子质量： C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 CL：35.5 等注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。

请认真核准考号、姓名和科目。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误．．的是（）A．凡是物质发生燃烧反应过程中放出的热量就叫做该物质的燃烧热B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸 B．PH试纸C．碘化钾淀粉试纸 D．蓝色石蕊试纸3．某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mL D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.34．已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka (HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L－1、、Ka (HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。

物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO25．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（） A、增大反应物的用量 B、升高温度C、增大压强D、增大体积6．在25℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（）A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应C．该反应的熵变效应大于焓变效应 D．该反应的焓变效应大于熵变效应7．下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是（）A．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1 B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应C．25℃时，HNO2的水溶液的PH<7 D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗8．将pＨ等于3的强酸溶液和pＨ等于12的强碱溶液混合，当溶液的pＨ＝11时，强酸与强碱的体积比是（）Ａ．9：2 Ｂ．9：1 Ｃ．1：10 Ｄ．2：59．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（）A．v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B．v (O2)=0.0010mol.L-1.s-1C．v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D．v (H2O)=0.045mol.L-1.s-110．下列说法中正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零11．常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．③④ B．①②C．②③D．①④12．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A．20℃ 10 mL硫酸B．20℃ 5 mL硫酸 5 mL水C．30℃ 10 mL硫酸D．30℃ 5 mL硫酸 5 mL水13．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为△H = －110.5 kJ／molB．①的反应热为△H = -221 kJC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H = －57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量14．室温下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂（） A．硝酸钠溶液 B．碳酸钠溶液C．醋酸钠溶液 D氯化钠晶体15．化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ/molC.N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/molD.N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

2021-2022年高二上学期期中考试化学试题(I)一、选择题：（20×3分）1．反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行① A+B→X(△H＞0) ② X→C(△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )2．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( )A．2CO（g）+O2(g) 2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol-1D．H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)；ΔH＝－184.6 kJ·mol-13．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是( )A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应4．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(实现装入催化剂)通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始的0.9倍，在此时间内v(H2)是A．0.2 mol/(L·min)B．0.6 mol/(L·min)C．0.1 mol/(L·min)D．0.3 mol/(L·min)5．密闭容器中进行可逆反应，A和B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)、v(C)=2 v(A)。

则此反应可表示为( )A．A+BC B．2A+2B3C C．3A+B2C D．A+3B2C6．在不同条件下分别测得反应2SO2+ O22SO3的速率如下，其中最快的是A．v(O2)=4 mol/(L·min)B．v(SO3)= 3 mol/(L·min) C．v(SO2)=0.4 mol/(L·s) D．v(O2)=0.1 mol/(L·s)7．100ml 3mol/L的稀H2SO4与过量的锌粉反应，在一定温度下减缓反应速率而又不影响生成H2的总量，可以向反应物中加入适量的( )A．碳酸钠固体B．硝酸钾溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸氢钠固体8．将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极产生的气体体积(标准状况)为( )A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L 9．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图， 下列表述正是( )A ．反应的化学方程式为2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 2时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍10．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增加； ④反应物物质的量浓度一定增加；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了催化剂 A ．①② B ．②⑤C ．③⑤D ．③④⑥11．可逆反应m A （固）＋n B （气） e C （气）＋f D （气），反应过程中，当其 它条件不变时，C 的百分含量（C ％）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图。

2021-2022年高二上学期期中考试化学试题(III)考试时间：100分钟满分：100分第I卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．重庆市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是 ( )A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确．．的是 ( )3.25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确．．的是 ( )A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)H=114.6 kJ/molB.2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l) H=114.6kJ/molC.C8H18(l)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO(g) H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol4．下列实验方法或数据合理．．的是 ( )A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸5．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是：（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

2021-2022年高二上学期期中考试化学试题（普通班）含答案(I)一．选择题（每题只有一个正确选项，共3×15=45分）1 . 已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述正确的是（）A．该反应是一吸热反应B．该反应不可能是氧化还原反应C．该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D．该反应不一定要有氧气参加2.已知在1×105 Pa， 298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O ( g ) ＝ H2( g ) + 1/2O2( g ) △H = +242 kJ/molB.2H2 ( g ) + O2( g ) = 2H2O ( l ) △H = －484 kJ/molC.H2 ( g ) + 1/2O2( g ) = H2O (g ) △H = +242 kJ/molD.2H2 ( g ) + O2( g ) = 2H2O ( g ) △H = +484 kJ/mol3.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（）A、m+n＞pB、A的转化率增加C、平衡向逆反应方向移动D、C的体积分数增大4. 已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝+234.1 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1 C．－744.7kJ·mol－1 D．－168.4kJ·mol－15．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应： 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。

2021年高二上学期期中化学试卷（选修）含解析一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1．xx我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列与水相关的叙述正确的是( )A．加聚反应也可能有水生成B．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基C．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D．有水参加的有机化学反应都可以叫做水解反应2．下列物质中属于有机物的是( )A．甲烷B．二氧化碳C．煤D．碳酸3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙炔的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：C．醛基的结构简式：﹣CHO D．丙烷分子的比例模型为：4．分子式为C4H9Cl的同分异构体有( )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种5．下列有机物的系统命名中正确的是( )A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，4，4﹣三甲基己烷C．3﹣甲基﹣5﹣己烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯6．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A．1mol苯酚中“C=C”的个数为3N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为N AD．常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10N A7．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A．苯、甲苯、环己烷 B．乙醇、甲苯、溴苯C．己烷、己烯、苯酚 D．甲酸、乙醛、丙酸8．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是( )①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑦9．下列反应中，属于取代反应的是( )A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB．CH3CH2OH CH2=CH2+H2OC．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O10．某化合物3.2g在氧气中完全燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g H2O．下列说法正确的是( ) A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定不含有氧元素二、不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分．）11．下列化学方程式或离子方程式正确的是( )A．1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣C．甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）2+OH﹣HCOO ﹣+Cu2O↓+3H2OD．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣12．两种气态烃组成的混合气体2.24L（标准状况），完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是( )A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定有甲烷和乙烯C．混合气体中一定有乙炔D．混合气体中一定没有乙烷13．由1﹣溴丁烷制取少量的1，2﹣丁二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A．取代、消去、加成 B．加成、消去、取代C．消去、加成、取代 D．消去、加成、消去实验操作实验目的选项A 溴乙烷在氢氧化钠溶液存在下加热水解后，加入硝可用于检验溴元素的存在酸银溶液B 苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液可用于除去苯中的苯酚C 乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可用于除去乙烷中的乙烯D 测乙烯与溴水反应前后的pH 可验证发生的是加成反应还是取代反应．．．．15．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇的分子式为C11H14O4，属于芳香族化合物B．芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子C．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上D．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2三、解答题（共7小题，满分80分）16．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：①（CH3）3CCH2OH ②③④⑤⑥上述物质中，属于芳香醇的是，属于酚类的是属于羧酸类的是，属于醛类的是（填序号）17．某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象确定其结构简式：（要求：每小题只需给出一个答案即可．）①不能与金属钠反应，其结构简式为．②能与钠反应，但遇FeCl3不显色．③能与钠反应且遇FeCl3显紫色．18．某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式．（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是．a．乙烯与溴水易发生取代反应b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯（3）乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象．（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是，B中的试剂为．19．（14分）已知芳香族化合物B的分子式为C9H11Cl，2﹣甲基苯乙酸（E）是常用的一种有机合成中间体．存在下列转化关系：（1）B的结构简式为．（2）转化关系中B→A、B→C的反应类型依次为、（3）反应D→E中的第①步的化学方程式为（4）A的同分异构体F，苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，任写一种符合条件F的结构简式．（5）据文献报道，该中间体E的另一合成工艺为：从反应原理分析，该工艺存在的明显不足为；反应③的化学方程式为．20．有机物的合成路线如下：C4H6ABCD已知：A的系统命名为1，4﹣二溴﹣2﹣丁烯．请回答下列问题：（1）有机物中含有的官能团名称为，．（2）反应①的类型是反应，反应③的目的是．（3）写出反应②的化学方程式．（4）物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有种．（5）已知：﹣SH的性质与﹣OH相似．物质一定条件下形成聚合物的结构简式为．21．（13分）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知①R﹣BrR﹣MgBr②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．写出A中含氧官能团的名称：（2）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：．（不考虑环状结构）（3）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式．（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CHOH．22．（14分）苯的含氧衍生物A中C、H、O的个数比为9：8：2，其分子量为148，它能使甲基橙溶液变红，也能使溴水褪色，0.592g这种物质能与40mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应．试回答：（1）A中各原子质量比为m（C）：m（H）：m（O）=．（2）A的分子式为，A中的官能团的名称为，．（3）已知A苯环上一取代产物只有2种，则A的结构简式为．（4）A与氢氧化钠溶液反应的方程式为．（5）A生成高聚物的方程式为．xx江苏省高邮市高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1．xx我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列与水相关的叙述正确的是( )A．加聚反应也可能有水生成B．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基C．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D．有水参加的有机化学反应都可以叫做水解反应【分析】A．加聚反应为小分子有机物通过加成反应生成高分子化合物的反应，不会有水生成；B．水和乙醇中都存在羟基，而氢氧化钠为离子化合物，存在的是氢氧根离子；C．水可以参加有机反应，如酯的水解反应，也可以为有机反应的生成物，如酯化反应中；D．水可与有机物发生加成反应．【解答】解：A．根据加聚反应原理可知，加聚反应中不会有水生成，如乙烯生成聚乙烯，反应物的原子完全转化成生成物，故A错误；B．水、乙醇中存在羟基，而氢氧化钠中存在钠离子和氢氧根离子，不存在羟基，故B错误；C．水可以参与有些有机反应，如酯的水解反应中有水参与，有些有机反应也有水生成，如酯化反应中有水生成，故C正确；D．水可与有机物发生加成反应，不一定为水解反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查烃的衍生物的官能团判断、有机反应类型等知识，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机反应类型、氧化物的概念及常见的官能团结构．2．下列物质中属于有机物的是( )A．甲烷 B．二氧化碳 C．煤D．碳酸【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解答】解：A、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；B、二氧化碳的性质和无机物相似，归入无机物研究，不属于有机物，故B错误；C、煤的成份包括有机质和无机质，煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的．是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，有机物属于化合物，故C错误；D、碳酸的性质和无机物相似，归入无机物研究，不属于有机物，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的知识．可以依据物质的类别进行，题目难度不大．3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙炔的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：C．醛基的结构简式：﹣CHO D．丙烷分子的比例模型为：【分析】A、乙炔中碳原子间为碳碳三键；B、羟基书写不规范，硝基正确表示应该为：HO﹣；C、醛基中含有1个碳氢键和1个碳氧双键，该表示方法不规范；D．丙烷分子中存在2个甲基和1个亚甲基，根据球棍模型的表示方法判断．【解答】解：A、乙炔中碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对公用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3对公用电子对，所以乙炔的电子式为，故A错误；B、对羟基苯甲酸，应是羟基中的O与苯环相连，正确结构简式为，故B错误；C、醛基中O原子和H原子直接连在碳原子上，故结构简式为：﹣CHO，故C正确；D．用小球和短棍表示原子和化学键即为球棍模型，丙烷分子的球棍模型为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等化学用语的书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题的能力．4．分子式为C4H9Cl的同分异构体有( )A．1种B．2种C．3种D．4种【分析】不考虑对映异构，C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，向写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数，据此解答．【解答】解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故选D．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断，对映异构书写在中学一般不涉及．5．下列有机物的系统命名中正确的是( )A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，4，4﹣三甲基己烷C．3﹣甲基﹣5﹣己烯 D．3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链．②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链．③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号．④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故正确的名称为：3，4﹣二甲基己烷，故A错误；B、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端给主链上的碳原子编号，故名称为：3，3，4﹣三甲基己烷，故B错误；C、烯烃命名时，要从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，故碳碳双键在1号和2号碳原子之间，在4号碳原子上有一个甲基，故名称为4﹣甲基﹣1﹣己烯，故C错误；D、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，要从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，故在1号和2号碳原子之间有碳碳双键，在3号碳原子上有2个甲基，故名称为：3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯，故D正确．故选D．【点评】此题考查了有机物的命名知识，一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名，命名时要遵循命名原则，书写要规范．6．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A．1mol苯酚中“C=C”的个数为3N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为N AD．常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10N A【分析】A、苯酚中不含碳碳双键；B、乙烯和丙烯的最简式相同，碳的质量分数为定值，据此计算出碳原子的质量，再求出碳原子的物质的量，利用N=nN A计算碳原子数目；C、标况下，戊烷是液态；D、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol．【解答】解：A、苯酚的苯环中不含碳碳双键，其化学键是介于单键和双键之间的特殊键，所以1mol苯酚中“C=C”的个数为0，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含CH2物质的量为=0.2mol，所以含碳原子数为0.2N A，故B正确；C、标况下，戊烷是液态，故C错误；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L丙烷的物质的量小于1mol，故含有的共价键数小于10N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A．苯、甲苯、环己烷 B．乙醇、甲苯、溴苯C．己烷、己烯、苯酚 D．甲酸、乙醛、丙酸【分析】A．均为液体，且密度均比水小；B．乙醇和水互溶，甲苯和溴苯与水都不互溶，且水密度大于甲苯而小于溴苯；C．己烷和溴水不反应，己烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应生成白色沉淀；D．甲酸、乙醛和丙酸都与氢氧化铜悬浊液反应但现象不同．【解答】解：A．均为液体，且密度均比水小，性质相似，只用一种试剂无法鉴别，故A选；B．乙醇和水互溶，甲苯和溴苯与水都不互溶，且水密度大于甲苯而小于溴苯，所以可以用水鉴别，故B不选；C．己烷和溴水不反应，己烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，所以现象不同，可以鉴别，故C不选；D．甲酸、乙醛、乙酸分别与氢氧化铜悬浊液反应，现象分别为：砖红色沉淀和蓝色溶液、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同，可鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，利用物质性质差异性进行鉴别，侧重考查学生知识综合运用能力，题目难度不大．8．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是( )①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑦【分析】该物质中含有醇羟基、苯环、羧基和醛基，具有醇、苯、羧酸和醛的性质，能发生酯化反应、取代反应、氧化反应、加成反应、缩聚反应、银镜反应等，以此解答该题．【解答】①有机物含有醛基，则它能和氢气发生加成反应，生成醇羟基，故①可能发生；②有机物中不含有卤代烃，也不含有酯基，故②不可能发生；③有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应，故③可能发生；④有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，该有机物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故④可能发生；⑤有机物含有羧基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故⑤可能发生；⑥有机物中含有醇羟基，且醇羟基相邻的碳上含有氢原子，故能发生消去反应，故⑥可能发生；⑦有机反应中，去氧或加氢的反应应为还原反应，该有机物中含有醛基，可以加氢生成醇，故⑦可能发生．故选A．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、醛、羧酸和苯环性质，注意能发生消去反应的醇结构特点，题目难度不大．9．下列反应中，属于取代反应的是( )A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB．CH3CH2OH CH2=CH2+H2OC．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A．乙烯与溴发生加成反应，故A错误；B．乙醇制取乙烯为消去反应，故B错误；C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于酯化反应，为取代反应的一种，故C正确；D．苯与浓硝酸反应，苯环上的氢原子被硝基取代取代生成硝基苯，属于取代反应，故D正确；故选C D．【点评】本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目较为简单，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别．10．某化合物3.2g在氧气中完全燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g H2O．下列说法正确的是( ) A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定不含有氧元素【分析】完全燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g H2O，则有机物一定含C、H元素，m（C）=×12g/mol=1.2g，m（H）=×2×1g/mol=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，则有机物一定含O元素，以此来解答．【解答】解：完全燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g H2O，则有机物一定含C、H元素，m（C）=×12g/mol=1.2g，m（H）=×2×1g/mol=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，则有机物一定含O元素，A．有机物含C、H、O元素，故A错误；B．该化合物中碳、氢原子个数比为：×2=1：4，故B正确；C．由上述计算可知一定含O元素，故C错误；D．该化合物一定含O元素，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握有机物的燃烧规律及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．二、不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分．）11．下列化学方程式或离子方程式正确的是( )A．1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣C．甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）2+OH﹣HCOO ﹣+Cu2O↓+3H2OD．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣【分析】A.1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液，发生水解反应生成醇；B．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成苯酚和碳酸氢钠；C．甲醛分子中相当于含有两个醛基，1mol甲醛完全反应消耗4mol氢氧化铜；D．小苏打为碳酸氢钠，离子方程式中碳酸氢根离子不能拆开．【解答】解：A.1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热生成醇，正确的反应为：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2OH+NaCl，故A错误；B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢根离子和苯酚，反应的离子反应为：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故B正确；C．甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：HCHO+4Cu（OH）2+2OH﹣CO32﹣+2Cu2O↓+6H2O，故C错误；D．向小苏打溶液中加入醋酸，反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子反应为：HCO3﹣+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，明确发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意掌握离子方程式的书写原则，侧重有机物性质及反应类型的考查．12．两种气态烃组成的混合气体2.24L（标准状况），完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是( )A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定有甲烷和乙烯C．混合气体中一定有乙炔D．混合气体中一定没有乙烷【分析】混合气体的物质的量为=0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，水的物质的量为=0.2mol，由原子守恒可知烃的平均组成，以此来解答．【解答】解：混合气体的物质的量为=0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，水的物质的量为=0.2mol，由原子守恒可知，烃中C为=1.6，H为=4，平均组成为C1.6H4，只有甲烷中C原子数小于1.6，则一定含甲烷，由H原子数为4，可知另一种烃为乙烯或丙炔，一定不存在乙烷，故选AD．【点评】本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握烃的燃烧规律、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．13．由1﹣溴丁烷制取少量的1，2﹣丁二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A．取代、消去、加成 B．加成、消去、取代C．消去、加成、取代 D．消去、加成、消去【分析】由1﹣溴丁烷制取少量的1，2﹣丁二醇，应先发生氯代烃的消去反应，再发生加成反应引入两个溴原子，然后发生水解即可得到1，2﹣丁二醇．【解答】解：由1﹣溴丁烷制取少量的1，2﹣丁二醇，应先发生在NaOH/醇条件下氯代烃的消去反应，CH2BrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O，再发生加成反应引入两个溴原子，发生CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3，然后发生水解即可得到1，2﹣丁二醇，发生CH2BrCHBrCH2CH3+2H20+2HBr，故选C．【点评】本题考查有机物合成的方案的设计，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力．注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键．C 乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可用于除去乙烷中的乙烯D 测乙烯与溴水反应前后的pH 可验证发生的是加成反应还是取代反应．．．．【分析】A．在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的NaOH；B．苯和NaOH不反应且分层，苯酚和NaOH生成可溶性的苯酚钠；C．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，乙烷和酸性高锰酸钾溶液不反应；D．如果苯和溴发生加成反应时其pH变化不大，如果和溴发生取代反应时生成HBr，溶液酸性较强．【解答】解：A．在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的NaOH，否则硝酸银和NaOH反应生成黑色的氧化银而干扰实验，故A错误；B．苯和NaOH不反应且分层，苯酚和NaOH生成可溶性的苯酚钠，然后采用分液方法分离提纯，故B正确；C．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，乙烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，除去杂质又引进新的杂质，应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故C错误；D．如果苯和溴发生加成反应时其pH变化不大，如果和溴发生取代反应时生成HBr，溶液酸性较强，所以可以根据溶液pH大小确定发生反应类型，故D正确；故选BD．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及反应类型判断、除杂、元素检验等知识点，侧重考查学生分析判断、实验操作等能力，明确实验原理、物质性质差异性等是解本题关键，注意：除杂时不能引进新的杂质，易错选项是AC．15．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇的分子式为C11H14O4，属于芳香族化合物B．芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子C．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上D．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2【分析】该分子中含有醚键、酚羟基、苯环、碳碳双键和醇羟基，具有醚、酚、苯、烯烃和醇的性质，能发生取代反应、显色反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中含有11个C原子、14个H原子、4个O原子，芥子醇的分子式为C11H14O4，含有苯环，所以属于芳香族化合物，故A正确；B．该分子结构对称，连接醚键的两个甲基上氢原子属于同一种氢原子，苯环上的两个氢原子属于同一种氢原子，则含有7种氢原子，故B错误；C．分子中含有苯环、乙烯等基础分子的共面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能在同一平面，故C正确；D．能和溴发生反应的只有碳碳双键，则1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2，故D 错误；。

浙江省2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（）A . 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B . 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C . 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D . 2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－12. （3分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂3. （3分）(2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变4. （3分）下列反应中属于吸热反应的是（）A . CaO+H2O═Ca（OH）2B . C+H2O CO+H2C . HCl+NaOH═NaCl+H2OD . 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑5. （3分） (2016高二上·河东期中) 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl （g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ/molB . ﹣92.3kJ/molC . +92.3kJD . +92.3kJ/mol6. （3分） (2016高二上·湖北期中) 某温度下，反应：2A（g）⇌B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（）物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mol 1.20.60.6A . 反应前20 s内的平均反应速率为v（A）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1B . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率C . 达到平衡时，A（g）的转化率为100%D . 若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜07. （3分） (2017高二上·攀枝花期中) 将C（H+）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：⑴反应所需时间：乙＜甲⑵开始时反应速率：甲＞乙⑶参加反应的锌的质量：甲=乙⑷整个反应阶段的平均速率：乙＞甲⑸盛盐酸的容器中有锌剩余⑹盛醋酸的容器中有锌剩余．以上判断正确的是（）A . （1）（2）（3）（5）B . （1）（3）（5）C . （2）（3）（6）D . （1）（3）（4）（5）8. （3分） (2015高二上·怀化期末) 在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . V（A）=2.0mol/（L•s）B . V（B）=1.2mol/（L•s）C . V（C）=3.2mol/（L•s）D . V（D）=4.0 mol/（L•s）9. （3分）在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（）A . 67%B . 50%C . 25%D . 5%10. （3分）根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A . 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B . 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ，则氧化性：D2＞A2C . 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体11. （3分） (2018高一下·泰州期末) 对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）12. （3分）化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2→P4O6 的反应热△H为（）A . +1638KJ•mol﹣1B . ﹣1638KJ•mol﹣1C . +126KJ•mol﹣1D . ﹣126KJ•mol﹣113. （3分） (2018高二上·北京期中) 可逆反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B . 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D . 若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶114. （3分）为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（）A . 大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C . 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D . 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （10.0分） (2015高二上·青海期末) 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ，用“C3”表示C3H6O3）：Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/molⅡ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/molⅢ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol（1）写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）；②氢气的转化率=________；③该反应的平衡常数表达式为K=________；④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________．A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1________2的关系（填＞、＜、=）．（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：①通入氧气一极的电极反应式为________；②随着电池不断放电，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．16. （8分）(2016·浦东模拟) 氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高 Si3N4（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是________．其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式________．比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较________（填：化合物性质的差异）来判断．（2）上述反应混合物中的极性分子是________，写出非极性分子的电子式________．从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是________（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是________（选填编号）．a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度c．增大气体压强 d．向反应容器中多充入氮气（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是________（选填编号）．a．c（CO）=3c（N2） b．v （CO）=3v（N2）c．保持不变d．气体的压强保持不变（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为________．17. （8.0分）(2018·丰台模拟) 四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。

2021年高二上学期期中模块检测化学试题化学试题本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分为100分，考试时间为100分钟.请把卷I选择题正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。

）第Ⅰ卷（选择题共51分）一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列说法正确的是A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应前后分子的种类和数目一定改变C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．此反应一定有热量的变化3.下列各图所表示的反应是吸热反应的是能量反应物生成物能量反应物生成物能量反应物生成物能量反应物生成物A B C D4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝（+283.0kJ/mol）×2C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．对已达平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7．可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是A．υ（ D）＝0.4 mol / (L·s) B．（ C）＝0.8mol / (L·s)C．υ（ B）＝0.6 mol / (L·s)D．υ（ A）＝0.5 mol / (L·s)8. 已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g) ΔＨ＞0。

浙江省2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分）下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A . 2HgO 2Hg＋O2↑B . 4Al＋3MnO2 2Al2O3＋3MnC . 2MgO 2Mg＋O2↑D . 4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO23. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A . 2O3（g）═3O2（g）△H＜0B . 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞04. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）D . 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）5. （2分） (2017高二上·武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1B . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣16. （2分）下列关于反应热的说法不正确的是（）A . 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为242kJ•mol ﹣1B . 中和反应的实质是H+ 与OH﹣结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C . 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D . 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应7. （2分） (2016高二上·保定期末) 反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（）A . v（NH3）=0.1m ol•L﹣1•min﹣1B . v（O2）=0.15mol•L﹣1•min﹣1C . v（NO）=0.2mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2O）=0.25mol•L﹣1•min﹣18. （2分）使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。

选择题能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，节能减排与开发新能源是摆在当前的一个课题。

针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（）A.提高燃料燃烧效率有利于节能减排B.加大太阳能、生物质能、风能、地热能等新能源的开发力度，减少化石燃料的使用C.大力推广电解水制氢气，并研制氢能汽车实现二氧化碳零排放D.进行垃圾分类，实现垃圾无害化处理和再利用，达到节能减排【答案】C【解析】A. 提高燃料的燃烧效率，可减少燃料的使用量，从而有利于节能减排，A正确；B.太阳能、生物质能、风能、地热能为清洁能源，化石燃料为污染能源，用清洁能源替代化石燃料，有利于节能减排，B正确；C.电解水制氢气需耗费大量的电能，不利于节能减排，C错误；D. 垃圾分类再利用，实现垃圾无害化处理，都有利于节能减排，D 正确。

选择题下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】C【解析】升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题。

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，A项错误；B. 增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，BC. 升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，C项正确；D. 催化剂可以降低反应所需的活化能，使更多普通分子变成活化分子，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，D项错误；答案选C。

选择题下列化学反应属于放热反应的是（）①浓硫酸的稀释②工业合成氨③NaOH固体溶于水④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤CaO溶于水⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应⑦酸碱中和反应A.①②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.全部【答案】C【解析】①浓硫酸的稀释、②工业合成氨、③NaOH固体溶于水、⑤CaO溶于水、⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应、⑦酸碱中和反应，都放出热量，但①浓硫酸的稀释、③NaOH固体溶于水不属于放热反应，只有②⑤⑥⑦符合题意。

2022学年第一学期杭州S9联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量：H 1-B 11-C 12-N 14-O 16-Na 23-Al 27-S 32-Cl 35.5-K 39-Ca 40-Cu 64-选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.下列物质属于纯净物的是A.汽油 B.食醋C.漂白粉D.小苏打【答案】D 【解析】【分析】【详解】A ．汽油是碳原子个数在5—11的烃的混合物，故A 错误；B ．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B 错误；C ．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C 错误；D ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D 正确；故选D 。

2.下列物质的水溶液呈酸性的是A.23Na CO B.4NaHSO C.乙醇32CH CH OHD.NaOH【答案】B 【解析】【详解】A ．23Na CO 是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故A 不选；B ．4NaHSO 溶液中4NaHSO 电离产生H +，水溶液呈酸性，故B 选；C ．32CH CH OH 是非电解质，水溶液呈中性，故C 不选；D ．NaOH 为强碱，溶液呈碱性，故D 不选；故选B 。

3.下列仪器通常用于配一定物质的量浓度的溶液的是A. B. C. D.【答案】A 【解析】【详解】A ．A 是容量瓶，该仪器是用来配制一定物质的量的浓度的溶液时使用的，故A 正确；B ．B 是冷凝管，是用来蒸馏液体混合物时冷凝回流用的仪器，故B 错误；C ．C 是酸式滴定管，是用来做酸碱滴定时使用的仪器，故C 错误；D ．D 是漏斗，是用来分离固液混合物时过滤使用的仪器，故D 错误；故本题选A 。

2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于强电解质的是A.NH 3·H 2O B.NaHSO 3 C.SO 3 D.CH 3COOH【答案】B 【解析】【详解】A ．NH 3·H 2O 在水溶液中部分电离，NH 3·H 2O 是弱电解质，故不选A ；B ．NaHSO 3在水溶液中完全电离为3HSO +-、，NaHSO 3是强电解质，故选B ；C ．SO 3自身不能电离，属于非电解质，故不选C ；D ．CH 3COOH 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故不选D ；选B 。

2.下列说法中不正确．．．的是A.碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体是放热反应B.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因C.活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞D.加入催化剂不影响化学平衡的移动【答案】C 【解析】【详解】A ．碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体放热，故A 正确；B ．旧键断吸热、新键生放热，化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，故B 正确；C ．活化分子之间能引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞，故C 错误；D ．催化剂能加快反应速率，不影响化学平衡的移动，故D 正确；选C 。

3.下列有关实验说法不正确．．．的是A.用广泛pH 试纸测得某浓度的NaClO 溶液pH=10B.在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次C.乙醇易被引燃，使用时应远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度【答案】A 【解析】【详解】A ．NaClO 溶液具有漂白性，不能用广泛pH 试纸测NaClO 溶液的pH ，要用pH 计，A 错误；B ．滴定管用水润洗后，酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次，B 正确；C ．乙醇易被引燃，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C 正确；D ．中和热的测定实验中，为避免出现仪器误差，应用同一支温度计测量酸液和碱液的温度，D 正确；故选A 。

绝密★考试结束前浙江省A9协作体2023学年第一学期期中联考高二化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，其中1－20题每小题2分，21－25题每小题3分，共55分）1．下列物质溶于水促进水的电离且使溶液显酸性的是A ．KHSO 3B ．AlCl 3C ．NaHSO 4D ．H 2SO 4 2．下列关于化学反应方向的说法正确的是A ．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行B ．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应C ．反应NH 3(g) + HCl(g) ═ NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH ＜0D ．能自发进行的反应一定能迅速发生3．下列说法正确的是A ．活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞B ．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能C ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大D ．升高温度能使化学反应速率增大,是因为增加了反应物中活化分子的百分数4A ．氢氧化钠溶液滴定盐酸B ．中和热的测定实验C ．比较碳酸、硅酸酸性强弱D ．制备氢氧化铁胶体5．下列有关溶液的说法正确的是沸水A．常温下，水电离出c(OH–)=1.0×10–11mol/L的溶液一定是酸性溶液B．常温下，c(H+)=c(OH–)的溶液一定是纯水C．常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同D．水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液6．下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是A．酸溶液遇紫色石蕊试剂变红B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C．CO2在水中的溶解度大于在NaHCO3溶液中的溶解度D．工业合成氨，反应条件选择500℃高温7．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是A．用TiCl4加大量水，同时加热，所得的TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂C．实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂8．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同,下列说法不正确的是A．t1~t2段收集的CO2B．用CO2表示t2~t3段的反应速率为C．t4D．从图象中可以推测该反应为放热反应9．在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应2A(g) + B(g) ⇌3C(g) + D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v正(A)=3v正(C)；③体系的气体密度不再改变；④体系的压强不再改变；⑤ΔH 不再改变。