3.2原子的结构教案(人教版九年级上)

人教版(2024年新教材)九年级上册化学：第三单元3.2《原子的结构》教案教学设计一、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。

了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。

理解原子的质量主要集中在原子核上。

【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。

初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。

【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。

学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。

能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。

【科学态度与责任】并通过查阅资料等探究活动培养学生运用分类、归纳、概括、比较等方法对获取的信息进行加工的能力，学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。

二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。

本单元共分“分子和原子”、“原子的结构”、“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。

通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。

原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。

这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。

三、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。

然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。

此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。

因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。

人教版九年级上册化学教学设计：3.2原子的结构1课时一、教学目标1.知识与技能：–理解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的组成。

–掌握表示原子的电子结构的方法，如核记法、电子排布式。

–理解元素的原子序数和元素周期表的相关概念。

2.过程与方法：–通过观察实验、讨论和展示等方式，激发学生的学习兴趣。

–采用示范、讲解和练习相结合的方法，提高学生的学习效果。

3.情感态度与价值观：–培养学生对化学科学的兴趣和好奇心。

–培养学生的实验操作能力和科学探究精神。

二、教学重点与难点教学重点•理解原子的基本结构和组成。

•掌握表示原子的电子结构的方法。

教学难点•理解原子序数和元素周期表的相关概念。

三、教学准备•实验器材：小弹簧模型•实验材料：黑板、彩色粉笔四、教学过程步骤1：导入1.讲师通过提问和展示实验器材，引起学生的兴趣和思考：“大家知道物质的最小单位是什么吗？”2.学生根据自己的知识和经验回答问题。

讲师将学生的回答记录在黑板上，引导他们思考和讨论。

步骤2：实验观察1.讲师向学生展示一个小弹簧模型，并说明模型代表了一个原子的结构。

2.学生观察模型，并根据观察结果回答问题：“这个模型代表了一个什么样的结构？”3.学生通过展示实验、讨论和比较不同型号的模型，理解原子由质子、中子和电子组成的概念。

步骤3：核记法1.讲师通过黑板和彩色粉笔，以核记法的方式向学生展示用于表示原子结构的方法。

2.讲师解释核记法的原理，并通过示范的方式，引导学生完成几个示范题。

3.学生根据讲师的解释和示范，自主完成剩余的核记法练习题。

步骤4：元素周期表1.讲师向学生介绍元素周期表的概念和基本结构。

2.讲师解释原子序数的含义，并通过示例帮助学生理解原子序数与元素周期表的关系。

3.学生自主阅读教科书上关于元素周期表的相关内容，并回答问题：“你对元素周期表有什么新的认识和理解？”步骤5：小结与拓展1.讲师对本节课的内容进行小结，强调重点和难点。

2.讲师提出一些拓展问题，激发学生的思考和探索欲望。

人教版九年级化学3.2原子的结构说课稿一、教学目标1.知识与技能：–掌握原子的基本结构和组成。

–理解原子的亚原子粒子和电子排布。

–能够通过元素的原子结构来判断元素的性质。

2.过程与方法：–通过讲解、举例和实验等多种方式培养学生学习的兴趣。

–引导学生积极思考和提问，培养学生的探究能力。

3.情感态度与价值观：–培养学生对化学科学的兴趣和热爱。

–培养学生对科学探究的态度和方法。

二、教学重点与难点1.教学重点：–原子的基本结构和组成。

–电子的排布和能级分布。

2.教学难点：–原子亚原子粒子的性质和电子排布规律的理解。

三、教学内容与过程1.教学内容：–原子的组成和结构。

–原子核的组成和性质。

–电子的排布和能级分布。

–元素的性质与原子结构的关系。

2.教学过程：–导入：通过提问的方式，引导学生回顾上一节课所学的内容，激发学生的兴趣和思考。

–讲解：以幻灯片展示的方式，向学生介绍原子的基本组成和结构，通过图示和实例等形式，讲解原子核、质子、中子和电子的特点和相互关系。

–示范实验：进行简单的示范实验，让学生观察电子的排布和能级分布，加深对原子结构的理解。

–讨论与练习：引导学生进行小组讨论和问题解答，激发学生的思考和探究能力，培养学生独立思考和合作学习的能力。

–总结与归纳：通过师生互动的方式，对本节课所学内容进行总结和归纳，梳理学生的思路。

–拓展延伸：对于学习较快的学生，可以介绍更多关于原子结构的知识，如量子力学模型等。

四、教学手段与学时安排1.教学手段：–幻灯片展示。

–示范实验。

–小组讨论。

–问题解答。

2.学时安排：–第一课时：导入、讲解、示范实验（30分钟）。

–第二课时：讨论与练习、总结与归纳、拓展延伸（30分钟）。

五、教学资源准备1.教学工具：–幻灯片。

–实验器材。

2.教学资源：–相关实验视频和图片。

六、教学评价与反思1.教学评价：–学生的课堂参与度和表现。

–学生的问题解答和讨论质量。

–学生的作业完成情况。

2.教学反思：–对于电子排布和能级分布的讲解，可以通过更生动的方式进行。

《原子的结构》说课稿一、教材分析：1、教材的地位和作用：本课题处于人教版九年级化学上册第三单元第2课题，包括原子的构成、原子核外电子的排布和相对原子质量三部分内容，本课重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因。

2、教学目标根据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。

我确定以下教学目标：（1）知识与技能目标：①了解原子是由质子、中子和电子构成的。

②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

（2）过程与方法目标：①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

（3）情感态度与价值观目标：①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。

②结合科学家的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。

3、教学重、难点根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是原子的构成。

难点是原子不显电性的原因。

二、教法分析：鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强，涉及的实验较少，因此在教学中采用讨论法、分析比较法与指导学生阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。

三、学法指导：在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。

四、教学过程：根据微观知识的特点和学生认识过程中易出现的问题，我的教学过程主要通过阅读化学史实资料、多彩的原子构成图片、生动的比喻、多种活动形式以及内容活泼的教学课件设计，来提高学生的学习兴趣，帮助学生牢固记忆。

具体教学分以下几个阶段设计：1、创设情境，温习旧知；2、提出猜想，引入新课；3、师生互动，探究新知；4、巩固练习，拓展思维；5、分享收获，强化思想。

（一）创设情境，温习旧知为了激发学生的兴趣，我以展示水分解的示意图开头，让学生回忆前面学过的分子，原子的概念，以及化学变化的实质。

课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量教材分析一、课标分析认识原子的结构,掌握构成原子各粒子之间的数量关系,能根据原子的核电荷数判断质子数和核外电子数。

了解科学家探究原子结构的过程,培养敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念的科学态度。

通过学习相对原子质量,让学生体会计算原子质量的大小有特定的标准,进而感悟科学计量的重要性,形成科学的计量观念和计量意识。

二、内容和地位分析本课时的内容是通过了解科学家探究原子的结构的过程,使原子的知识体系更加完整,明确原子的结构。

这是学生初次学习微观物质的内部结构,构建微观与宏观的联系,继续完善微粒观。

同时,对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。

本课时的内容具有承上启下的作用,是以后学生学习原子的核外电子排布、离子的基础。

学情分析通过前面的学习,学生已经建立了分子、原子的微观概念,认识了原子的结构,并且知道了原子质量很小,这是本课时的知识基础。

学生之前并没有接触过微观粒子的计量,而相对原子质量又比较抽象,对一般学生来讲理解起来有一定困难。

教学目标1.了解原子是由质子、中子和电子构成的,并能读懂原子结构示意图。

2.根据科学实验证明原子的构成,了解原子的结构,通过抽象的思维了解原子的大小及构成原子的粒子之间的性质特点。

3.通过探究物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力,激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

4.能运用概念计算原子的相对原子质量。

5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。

6.会查相对原子质量表。

核心素养建立化学观念:物质是由分子、原子构成的。

认识原子的结构以及原子内部各粒子之间的关系。

体会科学计量的重要性,培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于提出质疑的科学精神。

重点难点重点:1.原子的构成。

2.相对原子质量的概念和计算。

难点:1.核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2.相对原子质量和原子的实际质量的比较。

第三单元物质构成的奥秘课题2原子结构教案设计教材分析教材分析本课是初中化学的核心内容之一，通过原子结构的探索，帮助学生理解物质的微观本质，为后续学习分子、离子等概念打下基础。

原子结构的学习不仅有助于学生建立物质构成的微粒观，还能培养学生的科学思维和探究能力。

学情分析九年级学生已具备一定的化学基础知识，对物质的变化和性质有初步了解。

但他们对微观世界的认识尚浅，对原子结构等抽象概念可能感到陌生和难以理解。

因此，教学中需注重直观演示和实验探究，帮助学生建立宏观与微观之间的联系。

教学目标化学观念理解原子的基本构成，包括原子核、质子、中子和电子，以及它们在原子中的位置和作用。

科学思维通过原子模型的构建和比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。

科学探究与实践通过实验探究，如观察电解水实验，感受原子的存在和可分性，培养学生的实验观察能力和数据分析能力。

科学态度与责任激发学生对微观世界的探索兴趣，培养严谨的科学态度和实事求是的科学精神。

教学重点、难点重点 1. 原子的基本构成及各微粒间的关系。

2. 原子中质子数、中子数、电子数之间的关系。

难点 1. 理解原子核外电子的排布规律。

2. 原子结构与元素性质之间的关系。

教学方法与准备教学方法讲授法、演示法、实验探究法、讨论法。

教具准备多媒体课件（包含原子结构模型动画）、电解水实验装置、原子结构示意图卡片、学生实验记录本等。

教学环节教师活动学生活动导入新课 1. 提问：“同学们，你们知道我们周围的一切物质都是由什么构成的吗？”2. 引导学生思考并回答，然后总结：“其实，无1. 思考并回答老师的问题。

2. 带着好奇心进入新课学习。

论是我们看到的固体、液体还是气体，都是由极其微小的粒子——原子构成的。

那么，原子究竟长什么样？它内部又是由什么组成的呢？今天，我们就来揭开原子结构的奥秘。

”设计意图通过提问激发学生兴趣，引导学生从宏观世界过渡到微观世界，为接下来学习原子结构做好心理准备。

学习提纲年级：九学科：化学学期：上设计时间：课题课题1 原子的构成课型1课时学习目标1、知识与技能：1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

2、认识与过程：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

3、情感与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育，结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。

学习重点1．原子的构成2．相对原子质量学习难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系2．相对原子质量概念的形成教学准备教学媒体：电脑平台课前训练1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别：——————————————————。

激趣明标一、1964年我国原子弹爆炸视频二、时光隧道，人类对原子结构的认识。

三、卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）提出问题自主学习1、自主学习教材P70-71，完成下列空白构成原子的粒子有________、________和________，其中____________带正电，________带负电，________不带电。

比如氧原子的构成可以这样描述：由_____个质子和_____个中子构成一个_____原子核，_____个电子绕氧原子核高速运动，就构成了一个氧原子。

相对原子质量是以一种____________质量的____________为标准，其它原子的质量与它相比所得的比值。

2、考考你：(1)你能解释卢瑟福的实验现象吗？(2)你能模拟描述原子的结构吗？(3)构成原子的各微粒的电性、电量的关系如何？(4)你能书写计算相对原子质量的数学表达式吗？（5）相对原子质量跟质子数、中子数有怎样的关系?。

课题1 原子的构成海口实验中学杜晓莹一、教学目标（1）知识与技能1、知道原子是由质子、中子和电子构成的；2、知道原子内部各微粒的特征；3、初步了解相对原子质量的概念，会查元素的相对原子质量。

（2）过程与方法1、通过原子结构的模型，初步建立微观世界的观念；2、通过对不同原子的构成的比较，培养学生从文字和表格、图形中获取信息，提高对比分析、提炼信息的能力。

（3）情感、态度与价值观通过阅读原子构成的发现史，形成人类对物质世界的认识是不断发展的，人类对物质世界的探索是无可穷尽的观点。

二、重点、难点1、重点：原子的构成及原子内部各微粒的特征相对原子质量概念的理解及其与质子数、中子数的关系2、难点：原子的构成及相对原子质量概念理解三、教学方法讨论、启发、视频模拟、对比归纳四、教学过程【引入】自然界蕴藏着无数的奥秘等待着我们去探索、去发现。

浩瀚的星空，群星闪烁，距我们最近的恒星也有4.21光年。

宇宙到底有多大呢？人们还在探索着。

在人们肉眼看不见的微观世界里，同样奥秘无穷，那里有细胞、病毒、分子、原子……【教师展示】老师这里有一瓶水，构成水的微粒是水分子，在发生化学变化时，分子可以再分；（停顿）构成这把铁尺的微粒是铁原子。

【教师】还有比原子更小的微粒吗？这就是我们今天要共同探讨的课题——原子的构成。

【板书】课题1 原子的构成【教师】人类为了揭开物质世界的奥秘，经历了漫长的征途。

让我们跟随科学家走过的脚步，一起去感受认识原子的艰难而曲折的历程：1803年，道尔顿最先向全世界提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。

恩格斯在评价道尔顿的原子论时说：“原子论的提出，是人类向未被征服的领域进攻的开始。

”此后近一百年，关于原子结构的认识没有大的变化。

大约100年以后，汤姆生在原子内发现了一种更小的微粒，这种微粒叫什么呢？——叫电子，从此人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。

同学们可以看着汤姆生的原子模型，电子就像西瓜籽一样均匀镶嵌在整个原子中。

课题2 原子的构成教学设计（第一课时）教学目标知识与技能：1．了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电；2．了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子的质量主要集中在原子核上。

过程与方法：1．了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。

2．体验“发现问题——实验验证——建立模型——解释模型”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。

情感态度与价值观：1、逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。

2、体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程教学重难点原子的构成；分析、交流、表达总结的能力教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图创设情境，引入新课【引导】原子是化学变化中的最小粒子，那么，原子是不是最小的，可以再分吗？一、知道原子的结构【投影展示】展示科学家对原子结构模型的创建和修正的历程。

学生回答：可以再分，分为原子核和核外电子。

从学生物理中已经学过的知识入手，学生不会觉得困难太大。

循着历史的足迹，探寻原子结构模型的变迁，认识科学的发展史探索新知：认识原子的结构【讲述】经过许多科学家不断的实验探索，人们终于比较清楚的认识了原子的构成。

【提出问题】阅读教材P53内容，并根据图3-9所示和表3-1所示内容，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？【总结】原子的构成及粒子的带电情况。

同时介绍核电荷数的概念。

展示几种原子的构成。

原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211问题1：请根据表格中的数字，寻找原子中质子数、核电荷数、核外电子数、中子数之间的关系？问题2：原子不显电性的原因？学生倾听、体会。

学生阅读教材，讨论交流展示观察分析回答1：质子数=核外电子数=核电荷数。

2：质子数不一定等于中子数。

3、并非所有原子核内够有中子4、由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

人教版九年级化学上册第三单元《3.2 原子的结构》教学设计3、极少数的α粒子被反弹了回来。

我发现：（①原子内部有很大的空间②原子核带正电，α粒子途径金原子核附近时受到斥力而改变了运动方向③原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量）通过展示，生生交流，师生交流得出：原子的结构：原子核（+）原子核外电子（-）活动意图说明通过小组资料查阅，主动发现原子的探索历程，培养学生严谨的科学态度。

互动交流中探索问题，培养学生的科学思维和创新意识环节二原子构成粒子之间的关系揭秘（指向目标2）【问】原子核还能再分吗？资料介绍，卢瑟福发现质子，查德威克发现中子，1939年费米带领一群科学家发射中子以分裂原子，意味着核时代的到来。

此后人人谈核色变，直到《核不扩散条约》的签署，核裂变才向着积极方向发展。

说明原子核还能再分：质子、中子【生】查阅课本得知构成原子的粒子的电性：粒子种类电性质子一个单位正电荷中子不带电电子一个单位负电荷思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？观察表3-1几种原子的构成，你还发现了什么？原子结构中的一些规律①核电荷数=核内质子数=核外电子数②质子数不一定等于中子数③原子里质子数不同，原子种类也不同④并不是所有的原子都有中子活动设计意图化学课堂除了实验探究能力，还需要处理信息的能力，归纳分析，用理性分析看待问题。

环节三原子质量的表示（指向目标3）展示碳原子、氧原子、铁原子原子质量的测定值发现：原子的质量很小，记忆、计算都很不方便引出相对原子质量的概念相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

该原子的实际质量(Kg)相对原子质量（Ar）=标准碳原子质量(Kg)*1/12（要求：不需要自己计算，但要会查eg：C、Fe、O）注：①相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，而不是“千克”、“克”等。

②相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。