初高中化学教学衔接讲义
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初高中化学的衔接教案
初高中化学的衔接专题一化学家眼中的物质世界第1课时初高中化学课本的衔接教学目标1.了解高中化学的课程结构和教科书的栏目与功能。
2.明确初高中化学学习要求的不同。
3.举例初步学习钢铁的腐蚀。
教学过程初高中化学所学的化学内容都是非常基础的，在整个化学的世界里，其实是九牛一毛。
但是，麻雀虽小，五脏俱全。
在这一点上，初中化学和高中化学都是自成体系的，研究的都是物质的组成与结构、性质与变化、用途与用途，主要学的都是物质构成的奥秘、化学物质、化学变化及其与社会发展的关系。
如果说化学是一个螺旋的环，初中化学是下面的一个小环，高中化学就是上面的一个大环，这两个环是相连的，但又是不同的，主要是在层次和高度上不同。
在学习高中课程之前，首先应该了解高中化学课程与初中化学课程的不同。
初中化学用一年的时间学了两本书，上册和下册；高中化学将用一年的时间学习必修1和必修2，后面可以再选修一门或者几门化学模块。
化学选修有六个模块：化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础和实验化学。
化学与生活主要是了解日常生活中常见物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，形成合理使用化学品的意识，以及运用化学知识解决有关问题的能力。
化学与技术主要是了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用，在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系，培养社会责任感和创新精神。
物质结构与性质主要是了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
化学反应原理主要是学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。
有机化学基础主要是探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法，了解有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。
实验化学要求通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力。
(完整)初高中化学衔接教学
(完整)初高中化学衔接教学初高中化学衔接教学概述初中和高中化学的教学内容存在一定的差异，为了顺利过渡和衔接初中和高中化学的研究，我们需要采取一些有效的教学策略和方法。
本文将探讨初高中化学衔接教学的重要性以及一些简单的教学策略。
重要性顺利衔接初高中化学研究对学生的研究进程至关重要。
初中的化学教学内容主要注重基础知识的掌握和实验操作的培养，而高中的化学教学内容则更加深入和复杂。
如果学生在初中就能够打下坚实的基础，并且熟悉高中化学的研究方法和要求，那么他们在高中阶段的研究将更加轻松和流畅。
教学策略以下是一些可以帮助初高中化学衔接教学的简单策略：1. 温故知新：在高中化学课堂上，老师可以引导学生回顾初中学过的相关知识点，通过温故知新的方式帮助他们重新理解和巩固这些知识。
2. 探究研究：鼓励学生主动参与实验和问题解决过程，培养他们的实践能力和探究精神。
通过实际操作和实验现象的观察，学生可以更好地理解和应用高中化学的概念和原理。
3. 任务导向：设计一些与高中化学相关的任务，帮助学生自主研究和掌握新知识。
任务可以包括研究报告、小组讨论或问题解决等形式，激发学生的研究兴趣并提高他们的研究效果。
4. 强化基础：在高中化学的教学中，及时复和强化初中化学的基础知识是非常重要的。
教师可以通过布置专门的复任务或提供相关资料，帮助学生巩固初中知识，为高中阶段的研究打下坚实基础。
总结初高中化学衔接教学是确保学生顺利过渡到高中阶段研究的关键环节。
通过采取一些简单的教学策略和方法，我们可以帮助学生有效地掌握高中化学的研究内容，并为他们今后的研究打下坚实基础。
2018年初高中化学衔接经典教材讲义
2018年初高中化学衔接经典教材初高中化学衔接前言高中化学学习方法指导化学是一门基础性、创造性和实用性的学科,是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学。
一、高中化学与初中化学的区别、高中化学的特点1.高中化学与初中化学的区别;初中化学是化学的启蒙,注重定性分析,以形象为主,从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律,使学生掌握一些最基础的化学知识和技能,但是欠缺独立思考能力的培养,习惯于被动接受的方式获取知识。
而高中除定性分析外,还有定量分析,除形象侧重抽象,在抽象思维基础上建立化学概念和规律,使主动地接受和自觉获取知识,发展智能。
2.高中化学的特点⒈概念多且抽象高一化学教学是处于初、高中化学教学承上启下的一个重要阶段,大家刚刚开始高中化学学习就感觉到非常困难,很多学生认为化学记忆性的内容太多,以至于“乱”。
很大的一部分原因是因为刚开始接触的化学概念、专有名词、化学方程式太多无法及时消化导致的。
相对于初中,高中化学接触到的很多化学概念都较为抽象,只看课本无法深入理解。
⒉进度快,反应方程式复杂初中进度相对高中较慢,要领、定律学习巩固时间较长,在往后的学习中有较充裕的时间加以消化,而进入高中以后,教学内容的深度、广度、难度显著增加,进度加快,化学方程式增多,多数反应失去了初中掌握的反应规律,这在理解和掌握上都增大了难度,如果不及时消化,就会在以后的学习中相当被动。
3.内涵深,联系广如物质的量使微观与宏观联系起来,渗透在高中教材的各个章节,对整个化学计算起着奠基的作用。
再如物质结构、元素周期律是整个化学的重点,学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识的飞跃,并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导,探索、研究后面的化学知识,培养分析推理能力,为今后进一步学好化学打下坚实的基础。
⒋抓典型,带一族初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质,了解在生产和生活中的重要用途,而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点,详细介绍它们的物质及重要化合物,通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性;运用归纳、对比培养学生科学研究的方法,这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。
初升高化学衔接班全套讲义
初升高化学衔接班讲义
初升高化学衔接班第
1讲一. 无机化合物知识结构：
化学变化物理变化生成是否有新物质
变化规律
化学性质物理性质来表现
是否通过化学变化
性质盐
碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素
稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物
悬浊液、乳浊液、溶液
合金、水煤气等各种人工合成的物质：
石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石
混合物成分多少
按组成
分类离子
核外电子
中子质子原子核
微粒构成原子分子
微观元素
宏观组成质
物
研究对象学化
*
)
3()
2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：。
初高中化学衔接讲义
五、初高中化学衔接专题一：物质构成的奥秘[知能点]一、物质是由微粒构成的宏观组成离子质子组成元素原子中子电子1．物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的（1）物质可以再分；（2）物质是由极其微小的微粒构成的；（3）不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；（4）构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。
2．微粒是不断运动的（1）构成物质的微粒是不断运动的；（2）不同微粒的运动情况有所不同；（3）微粒的运动速率与温度有关。
3．微粒间具有一定的间隙（1）构成物质的微粒间具有间隙（2）不同种物质的微粒间隙有所不同（3）同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大[课堂练习]1．下列有关微粒的说法中，正确的是( )A．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的B．同种微粒的性质不同C．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变D．微粒之间是紧密排列的，没有空隙2．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的( )A．微粒都很小B．微粒之间存在间隙C．微粒在不断运动D．微粒保持物质的化学性质3．夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是( ) A．温度升高，构成气体的微粒体积增大B．构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸C．车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸D．夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸4．下列叙述中不正确的是( ) A．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小5．物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于( ) A．微粒的质量发生变化B．微粒的大小发生变化C．微粒间的空隙发生变化D．微粒处在静止还是运动状态6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。
初高中化学教学衔接讲义(全集)
初高中化学教学衔接讲义(全集)走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义写在前面浙江省初中的理科教学实行的是综合《科学》课程。
这无疑对于综合地认识事物，提高全面素质有着重要意义。
然而，目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学，学生进入高中后，按学科分科进行学习，《化学》就是其中要学习的一门学科。
基于中学化学学科的特殊性和整体性，缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。
特别是新课程的有效推进和教材的多元化，相对而言，综合《科学》课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。
使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来，这对于刚进入高中阶段的学生来讲，是一个很大的跨度，并且很多学生还未走出初中教学的模式，仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。
因此，这就需要在老师的帮助指导下，对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络，通过这种有意义的知识整合、整理，学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识，更加透彻地理解各个化学概念，从而达到相互联系、融会贯通的效果。
如何研究新教材，按照学生的个性特点和认知结构，设计出指导学生高效率学习的有效途径，以使学生适应新教材，顺利完成初高中化学衔接学习，这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。
当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。
就化学学科而言，初中教师不了解高中教学内容和要求，高中教师不熟悉初中教学的内容和要求，为此，也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。
根据多年来的教学研究实践，并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上，特编写了《走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义》（十讲），供大家共享，以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用，为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。
讲义中编入的“典型例题”和“基础练习”内容较多，有的题目难度较大一些，这并不是要求全部去讲和做，而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。
初高中化学衔接教材讲义完整版
初高中化学衔接教材讲义HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】第一篇走进高中一、高中化学学习方法导引高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊敬和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人民生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。
１．对化学世界充满兴趣是学好化学的前提。
浓厚的学习兴趣会使同学在好奇中学会提出问题，有强烈的欲望去解决问题，学得轻松，同时在学习中学会不断总结，找到科学的学习方法，遵循学习的规律，必将取得好成绩。
善于提出问题也是进行科学探究的根本。
研究时还具有专业性、正确方向性、综合性、实践性、创造性和自主性。
因此，所谓的研究性学习是指：在一定情境中发现问题、选择课题、设计方案，通过自主性探索、研究求得问题的解决，从而形成和提高自己的创造能力，增长知识，积累和丰富直接经验。
课程标准强调“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神”。
２．重视对实验的观察和分析。
化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
通过化学实验去验证、探索和发现化学知识、原理，从而形成科学思考问题的方法。
在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。
课程标准要求“获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”。
初、高中化学衔接ppt课件
29
• 【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。 若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请
• 写出下列反应：Na2S+CS2=
30
3．归纳法 • 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不
会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 • 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。
10
• 【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 • （反反1应应），，从从因FC此e2O在O→3化→C学OFe2反变变应化化中来来有看看化，，合CFe价元元升素素降化化的合合反价价应从从属于价价升降高低到反到应。价价，，发发生生
• （2）从电子得失来看，，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应
元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互 称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：
• （1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。
• （2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与
的说法正确的是
• 则RO → RCl2 质量增加
•
m
55
• 4.0克
（9.5－4.0）克
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
25
三、高中化学学习方法的衔接与指导 • 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方
法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的 学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学 的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。
• 【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。 若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请
• 写出下列反应：Na2S+CS2=
30
3．归纳法 • 学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不
会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。 • 某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。
10
• 【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。 • （反反1应应），，从从因FC此e2O在O→3化→C学OFe2反变变应化化中来来有看看化，，合CFe价元元升素素降化化的合合反价价应从从属于价价升降高低到反到应。价价，，发发生生
• （2）从电子得失来看，，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应
元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互 称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：
• （1）在互为同位素的两种原子中：质子数 （相同、不同），中子数 （相同、不同）。
• （2）(2009年广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素. 下列有关稀土元素与
的说法正确的是
• 则RO → RCl2 质量增加
•
m
55
• 4.0克
（9.5－4.0）克
• m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
25
三、高中化学学习方法的衔接与指导 • 初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方
法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的 学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学 的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。
初高中化学衔接讲解
本质
物区别化 特征：
理是学
变否变 基本
化产化 类型：
生
新 的 物 质
熟化 合 反 应悉分 解 反 应定置 换 反 应义复 分 解 反 应
会判断
一四、、复化分合解反反应应：：
两种化由合两物种相或互交两换种成以分上，的生成物另质外生两成种另化合一物种的物反 质应初中，的常叫反见复应反分，应解叫反有应：化。合可反简应记。为A可B+简CD记=A为D+ACB+B=AB.
三、置换反应：
一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合 物的反应叫置换反应。可简记为AB+C=A+CB 初中常见反应有： 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以 前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸） 如:Fe＋2HCl = FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+ H2↑ 2:金属与盐反应，生成新盐与新金属。 盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三 种金属不跟盐溶液发生置换反应。 如Fe＋CuSO4 = FeSO4+Cu 34、 、Cu氢碳＋气 还2还 原Ag原 金NO金 属3属氧= 氧化Cu化物(N物。O，33)C2H＋+22F＋eA2gCOu3O高=△温= 2CFue++H32COO2↑
化产生化
蒸馏（如分离液态空气制氧气）灯泡发光，活 性炭、木炭的吸附 ，导电、导热等。 常见化学变化：
新 的
一切燃烧，光合作用，动植物的呼吸作用，金 物
属生锈，炼钢，炼铁煤的干馏，酸碱指示剂变 质
色，食物腐败，酒、醋的酿造，生米煮成熟饭，
衣服穿久了褪色，变质，腐蚀，中毒等。
科
特征：
（1）镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是 ( C )
初高中化学衔接教学案及初高中衔接教材
初高中化学衔接教学案·第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。
虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。
这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。
1.元素概念。
【课堂练习】(1)写出1-18号元素名称、符号(2)元素符号的意义(3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？2.原子。
它由和构成。
原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。
把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。
思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。
最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。
【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。
③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。
(2)画出下列元素的原子结构示意图：①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。
请写出下列原子的电子式：①氢原子②钙原子③铝原子④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子3.离子（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH-、SO42-、NH4+、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。
初中升高中化学衔接教学课件4
注意事项：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边 缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗 末端紧靠下烧杯内壁
(3)．蒸发结晶：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从 NaCl 溶液中分离出 NaCl。
注意事项：加热过程不断搅拌 ，以免局部过热 ；较多晶体 析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
2.有关溶液的计算
3.有关化学方程式的计算 步骤：①设未知量
②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤写出答案
五、化学实验基础知识 1.实验室常用仪器、用法与用途
2基本操作
(1)．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶 水合物的结晶水等。如除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3。 (2)．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去 NaCl 溶液中的 BaCO3。
a.金属单质 如：钠 Na 铁Fe b.固态非金属 如：碳 C硫S c.稀有气体 如：氦He 氩Ar
②多原子构成分子的单质：在元素符号的右下角用阿拉伯 数字标明原子个数。
（3）化合物化学式的读写： 先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）注：NH3(氨气） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” 如：KMnO4（高锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3 （碳酸钙）注：NH4可以看作金属离子写作“铵”
（3）再认识。CuO+H2=Cu+H2O 从氧化铜的角度看反应类型： 还原反应 从氢气的角度看反应类型： 氧化反应 再举一实例分析
根据以上分析能得出什么结论？ 氧化反应和还原反应同时发生
(3)．蒸发结晶：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从 NaCl 溶液中分离出 NaCl。
注意事项：加热过程不断搅拌 ，以免局部过热 ；较多晶体 析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
2.有关溶液的计算
3.有关化学方程式的计算 步骤：①设未知量
②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤写出答案
五、化学实验基础知识 1.实验室常用仪器、用法与用途
2基本操作
(1)．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶 水合物的结晶水等。如除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3。 (2)．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去 NaCl 溶液中的 BaCO3。
a.金属单质 如：钠 Na 铁Fe b.固态非金属 如：碳 C硫S c.稀有气体 如：氦He 氩Ar
②多原子构成分子的单质：在元素符号的右下角用阿拉伯 数字标明原子个数。
（3）化合物化学式的读写： 先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）注：NH3(氨气） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” 如：KMnO4（高锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3 （碳酸钙）注：NH4可以看作金属离子写作“铵”
（3）再认识。CuO+H2=Cu+H2O 从氧化铜的角度看反应类型： 还原反应 从氢气的角度看反应类型： 氧化反应 再举一实例分析
根据以上分析能得出什么结论？ 氧化反应和还原反应同时发生
初高中化学知识衔接教学 课件(46张PPT)
（1）下列装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称 ，b仪器名称 。 制取二氧化碳的发生装置 （填序号）；制取氨气的发生装置 （填序号），
收集一瓶氨气的方法是
。
A
B
C
D
图1
（2）上图1是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水 挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯 中的水就会进入烧瓶，形成 色的喷泉。
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第
周期，
它属于
（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易
（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号
是
。
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯
原子的
相同，所以氟元素与氯元素的化学性质
相似。
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，
化学就是学物质及物质间的转化，元 素及其化合物是最重要的，化学方程 式的书写
化学是一门实验科学，所以考题往往把 实验与元素化合物联系在一起来考
2016柳州28氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易 溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合 物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
3.装置及原理
初中重要的实验有： 实验室制取氧气 实验室制取氢气 一氧化碳还原氧化铜
通过以上装置可以得出结论
1.有气体反应或生成的实验需要先检查气 密性再装药品
2.防倒吸 3.可燃性气体加热或点燃前必需验纯 4.尾气处理 5.通常的气体制取及性质装置的连接顺序 制气→除杂→干燥→性质→收集→尾气处理
初高中化学教学衔接讲义5——身边的化学物质
走进高中——初高中化学教学衔接指导讲义第五讲身边的化学物质（三）1、金属（1）金属的性质在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。
区别金属和非金属金属非金属具有金属光泽，大都数呈银白色有多种颜色具有延展性没有延展性具有可锻性不具有可锻性硬度通常较大硬度不一致是良好的导电体一般不可以导电是良好的导热体导热性能差密度高密度低熔点高熔点低金属物理性质：常温下为固体（汞为液体）、有金属光泽、大多数为电、热的优良导体有延展性、密度较大、熔点较高。
金属的化学性质①金属与氧气的反应2Mg + O2 2MgO4Al + 3O2= 2Al2O3占姆3Fe+2O2 =^= Fe3O42Cu + O. =^= 2CuO2除银、金铂外，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
Mg、Al 等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应。
② 金属与盐酸、稀硫酸的反应Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 T Mg + H 2SO 4 (稀)=MgSO 4 + H 2 T Zn + 2HCl === ZnCl 2+ H 2T Zn + H 2SO 4 (稀)=ZnSO 4+ H 2 T Fe + 2HCl = FeCl 2+ H 2T Fe + H 2SO 4 (稀)=FeSO 4 + H 2 T在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面 的金属则不能。
几种不同金属的混合物与同一种酸或盐反应时，按金属活动性由强到弱的顺 序，依次逐一的发生反应。
③ 金属与盐溶液的反应2Al + 3CuSO 4= Al 2(SO 4)3 + 3Cu Zn + CuSO 4 = Zn(NO 3)2 + Cu Fe + CuSO 4= Cu + FeSO 4 Cu + 2AgNO 3= Cu(NO 3)2 + 2Ag在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换 出来。
初中高中化学衔接教案
初中高中化学衔接教案
主题：物质的组成和性质
目标：通过本节课的学习，学生将能够掌握化学中物质的组成及性质的基本概念，并能够将初中所学知识和高中知识进行衔接。
教学内容：1. 物质的组成：原子、分子、离子的概念及区别。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质的区别。
3. 化学反应的概念及基本反应类型。
教学步骤：
一、导入：通过展示一段化学反应的视频，引起学生对本节课内容的兴趣。
二、讲解物质的组成：通过简单的示意图和实例，引导学生了解原子、分子、离子的概念及区别。
三、讲解物质的性质：区分物理性质和化学性质的特点，并通过实验案例引导学生理解。
四、讲解化学反应：介绍化学反应的概念及基本反应类型，明确反应物和生成物的概念。
五、讲解高中知识衔接：通过对比初中和高中的学习内容，让学生认识到两者之间的关系和延续。
六、课堂练习：设计简单的练习题，让学生巩固本节课所学内容。
七、课堂小结：对本节课的重点知识进行概括总结，并指导学生如何复习和巩固。
总结：通过本节课的学习，学生应该掌握了化学中物质的组成及性质的基本概念，并了解化学反应的基本类型和特点。
同时，通过初中知识和高中知识的衔接，学生能够更好地适应高中化学学习的要求。
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走进高中——初高中化学教学衔接指导讲义第七讲化学计算化学计算是从量的角度研究物质及其变化规律的方法。
由于化学计算是依据化学知识所反映出的数量关系，应用数学方法进行的。
所以要掌握好这部分内容，关键是：(1)要正确理解化学基本概念、基本原理，熟悉元素及化合物性质，并能从中找出有关的数量关系；(2)在解题思路上首先要认真审题，分析题意，弄清已知和未知二者关系，然后再借助数学工具知识求解；(3)要及时总结不同题型的解题规律和特点，逐渐形成分析、综合、演绎推理能力，从而达到举一反三、触类旁通的效果；(4)对于解题的步骤和书写格式要做到规范化。
初中化学计算主要包括：有关化学式的计算；有关溶液的计算；根据化学方程式的计算三种类型。
一、根据化学式的计算【例题1】现有一尿素[CO(NH2)2]样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，试通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物。
答案：CO(NH2)2中氮元素质量分数===46.7%因为46.7%>43.5%；所以该尿素样品是混合物。
答：该尿素样品是混合物。
【例题2】近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业中应用前景广阔。
乳酸的化学式为C3H6O3，试计算：（1）乳酸分子的相对分子质量（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比（3）乳酸中碳元素的质量分数解：（1）C3H6O3的相对分子质量＝12×3＋1×6＋16×3＝90（2）C3H6O3中：C的质量：H的质量：O的质量＝（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8（3）C3H6O3中碳元素的质量分数为：【例题3】商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素［CO(NH2)2］两种氮肥标价为：碳铵0.54元/kg，尿素1.25元/kg。
若用100元钱买化肥，试通过计算论证理论上买哪种化肥合算？解：碳铵中氮元素的质量分数为：尿素中氮元素的质量分数为：100元钱买得的化肥中氮元素的质量为：32.8kg<37.4kg∴买尿素合算二、有关溶液的计算（1）溶液中溶质的质量分数计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
表示方法：注意：运用溶质的质量分数方法表示时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。
①结晶水合物溶于水时，其溶质不是含结晶水的结晶水合物，而是不含结晶水的化合物。
如胆矾CuSO4·5H2O溶于水，形成溶液的溶质不胆矾，溶质是硫酸铜（CuSO4）。
②物质在溶解时如果发生了化学反应，在形成的溶液中，溶质是反应后生成物。
如氧化钠（Na2O）溶于水，Na2O与水反应生成氢氧化钠（NaOH），溶质就是氢氧化钠。
③溶质只能是已溶解的那一部分。
如20℃时，20g NaCl投入到50g水中（20℃时，NaCl 的溶解度为36g），在这种情况下，50g水最多只能溶解18g NaCl，故溶质的质量为l8g，而非20g。
下面举例说明有关溶液中溶质的质量分数计算。
【例题1】农业生产上，常用质量分数为10%～20%的氯化钠溶液选种，以选择饱满的种子及减少农作物病毒害的发生。
现在需要配制质量分数为16%的氯化钠溶液500kg，计算需要氯化钠和水各多少千克？解析：已知NaCl溶液中溶质的质量分数为16%和NaCl溶液的质量500kg，可以利用公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量求出NaCl和水的质量。
（本题计算时可直接用kg这一单位）溶质NaCl的质量＝500kg×16%＝80kg水的质量＝500kg－80kg＝420kg或500kg×（1－16%）＝420kg答案：需要NaCl80kg，水420kg。
【例题2】配制100g溶质的质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质的质量分数为37%的浓盐酸和水各多少毫升？（37%浓盐酸的密度为1.19g/ml）解析：由37%的浓盐酸加水稀释使之变成10%的稀盐酸，这是溶液稀释问题，解这类题目时，要紧紧抓住“溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变”这一关键，去进行思考和列式。
本题还要注意在求出浓盐酸和水的质量之后，要通过密度将液体的质量换算成体积。
解：设需要37%的浓盐酸的质量为x100g×10%＝37%×xx＝27g需要水的质量：100g－27g＝73g浓盐酸的体积＝＝22.7ml水的体积＝＝73ml答案：需要37%的浓盐酸22.7ml,水73ml.【例题3】用60%和20%NaOH溶液来配制35%的NaOH溶液，则所需要的60%的NaOH 溶液和20%的NaOH溶液的质量比是（）A. 1：1B. 9：5C. 4：3D. 3：5解析：这是溶质的质量分数不同的两种同一溶质溶液的混合，对浓溶液来说是稀释，对稀溶液来说是浓缩。
因此，可以根据混合溶液中溶质的质量等于混合前两种溶液中溶质的质量之和进行计算，也可以用十字交叉法计算。
设需要60%的NaOH溶液的质量为x，需要20%的NaOH溶液的质量为y60%×x＋20%×y＝（x＋y）×35%x ：y＝3 ：5答案：D【例题4】现有溶质的质量分数为10%的NaOH溶液100g，要让其溶质的质量分数增大一倍，则下列所采取的措施中正确的是（）A. 加入12.5克固体NaOHB. 将原溶液中的溶剂（水）蒸发掉一半C. 加入100克10%的NaOH溶液D. 加入10克固体NaOH解析：要将NaOH溶液中溶质的质量分数增大一倍，即由10%变成20%，也就是由较稀的溶液变成较浓的溶液，称为溶液的浓缩。
通常可以采用的方法有3种：1）蒸发溶剂；2）加入溶质；3）加入溶质的质量分数大于20%的NaOH溶液。
方法一：设应该蒸发掉水（溶剂）的质量为x由于溶液浓缩前后溶质的质量不变，则100g×10%＝（100g－x）×20%x＝50g原溶液中有溶剂（水）：100g×（1－10%）＝90g将原溶液中的溶剂（水）90g蒸发掉一半是45g，所以选项B错误。
方法二：设加入的固体NaOH的质量为y 同理100g×10%＋y＝（100g＋y）×20%y＝12.5g所以选项A正确，而选项D错误。
对于选项C，由于在10%的NaOH溶液中，无论加入多少克10%的NaOH溶液，其溶质的质量分数都不变，仍为10%，故是错误的。
答案：A但是，在这4个选项中都没有涉及到方法三，不仿我们也可就这一方法做一计算，假如说，上述溶液中加入30%NaOH溶液多少克可以使原溶液中溶质的质量分数变为20%？设加入30%NaOH溶液的质量为z 则100g×10%＋z×30%＝（100g＋z）×20% （溶液浓缩前后溶质的质量不变）z＝10 g同样，如果要是加入40%的NaOH溶液，则需要加20g 。
【试题变形】今有l0％的硝酸钾溶液160g，分为相等的两份，（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？③若用60％的硝酸钾溶液与其中一份混合的方法，需要加入60％的硝酸钾溶液多少克？（2）欲使其中一份溶质的质量分数变为5％，需要加水多少克？解析：解题时要找准溶质、溶液的质量：两个小题中溶液质量均是80g。
改变溶液的溶质质量分数有多种方法，但无论采取哪种方法，溶液的稀释计算的原则都是：在稀释前后溶液中溶质的质量不变。
（1）①设增加硝酸钾的质量为x。
80g×10％＋x＝（80g＋x）×20％x＝l0g②设需蒸发水的质量为yg80g×10％＝（80g－y）×20％y＝40g③设需加入60％的硝酸钾溶液的质量为a。
80g×10％＋a·60％＝（80g＋a）×20％a＝20g（2）设需要加水的质量为b。
80g×10％＝（80g＋b）×5％b＝80g答案：（1）①l0g ②40g ③20g ；（2）80g【例题5】在t ℃时，将10 g某纯净物完全溶解在90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。
解析：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为10 g，溶质的质量分数：②物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合生成的物质，质量大于10g，因此溶质的质量分数大于10％。
如10g金属钠、10g SO3溶于水。
③结晶水合物溶于水时，结晶水进入溶剂（水）一起作溶剂，因此溶质质量小于10g，而溶剂质量大于90g，溶质的质量分数小于10％。
如10g Na2CO3·10H2O 、10g CuSO4·5H2O 溶于水。
答案：可能出现三种情况：（1）溶质质量分数等于10％，如10gNaCl溶于90g水中；（2）可能大于10％，如10g SO3溶于90g水与水反应生成的溶质H2SO4的质量大于10g；（3）可能小于10％，如10g Na2CO3·10H2O溶于水中，溶质Na2CO3质量小于10g。
【例题6】现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)。
取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。
取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。
试求：(1)滤液中溶质的质量分数；(2)样品中氯化钡的质量分数。
(计算结果精确到0.1％)解析：解题突破口是在氯化钡与硝酸银完全反应后生成沉淀2.87g，由此可求出10g滤液中含有的氯化钡质量，从而进一步求出滤液的溶质质量分数。
根据溶液的均一性，滤液中各部分溶质质量分数相同，则由10g滤液中溶质质量、溶剂质量之比，可求出39.6g水中溶解了多少氯化钡，即为12.5g样品中氯化钡质量。
（1）设10g滤液中含氯化钡的质量为x。
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓+ B a(N O3)2208 2×143.5x 2.87gx = 2.08g滤液中溶质的质量分数:（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y。
(10g－2.08g) ：2.08g = 39.6g ：yy = 10.4g样品中氯化钡的质量分数:答案：滤液中溶质的质量分数为20.8%，样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
（2）有关溶解度的计算在进行溶解度计算时，必须注意以下几点：①溶解度的单位是克。
②由于溶解度与温度有关，在有关溶解度计算时，应指明所处温度。
③有关溶液的溶解度计算一般是饱和溶液。
④溶解度定义中所指•100克，是指溶剂的质量，此时饱和溶液的质量数值上应等于(100克＋溶解度)。