化学选修3二单元检测试卷13

选修三第2单元错题测试1．下列说法正确的是()A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的2．已知1mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．H—H键的键能为218kJ·mol－1B．H—H键的键能为436kJ·mol－1C．1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量D．1molH2完全分解至少需要218kJ的能量3．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。

化学键的键能是形成化学键时释放的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O==O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为() A．－1638kJ·mol－1B．＋1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1D．＋126kJ·mol－1第3题第4题4．上图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C、H之间是sp2杂化形成σ键，C、C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C、C之间是sp2杂化形成σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键5．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是()A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高6．下列有关键角与分子立体构型的说法不正确的是()A．键角为180°的分子，立体构型是直线形B．键角为120°的分子，立体构型是平面三角形C．键角为60°的分子，立体构型可能是正四面体形D．键角为90°～109°28′之间的分子，立体构型可能是V形7．下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的是()A．SF6 B．NH3 C．H2S D．BCl38．乙醇分子中氧原子的价层电子对数为()A．1 B．2 C．3 D．49．下列有关NH3和BF3的说法正确的是()A．NH3和BF3的立体构型都是三角锥形B．NH3中N原子上有1对孤电子对，BF3中B原子上无孤电子对C．NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3和BF3的中心原子的价层电子对数均为410．短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是()A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B．若AB3分子中的价电子个数为24，则AB3分子可能为平面正三角形C．若A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH311．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O＋和NH3互为等电子体，均为三角锥形结构D．CH4和NH＋4互为等电子体，均为正四面体结构12．下列关于原子轨道的说法正确的是()A．杂化轨道形成共价键时，只能形成σ键不能形成π键B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键C．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其立体构型都是正四面体形D．CH4中的sp3杂化是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来形成的1314A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高D．每个水分子内平均含有两个氢键15．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋16．在NH＋4中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是()A．4个共价键的键长完全相同B．4个共价键的键长完全不同C．原来的3个N—H键的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H键不同D．4个N—H键键长相同，但键能不同17．现有下列微粒：①N2H＋5；②CH4；③OH－；④NH＋4；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。

一、选择题1．(0分)[ID ：140493]香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。

下列有关烟酸的说法错误的是A ．与硝基苯互为同分异构体B ．分子式为C 6H 6O 2N C ．所有的碳原子均处同一平面D ．六元环上的一氯代物有4种2．(0分)[ID ：140492]已知：。

下列说法错误的是A ．异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应B ．异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)C ．异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D ．异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3．(0分)[ID ：140469]下列说法正确的是（ ） A ．沸点：戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷 B ．木糖醇（）和葡萄糖互为同系物，均属于糖类C ．H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2CH 2NO 2是同分异构体D ．钠融法可以测定有机物的结构中是否含有碳碳双键 4．(0分)[ID ：140468]下列说法正确的是 A ．38C H 一定是烷烃，36C H 一定是烯烃 B ．苯和乙烯的所有原子均共平面，则苯乙烯()中所有原子也一定共平面C ．苯的二氯代物，三氯代物均有三种结构D ．乙烯和水的反应，淀粉和水的反应均属于水解反应5．(0分)[ID ：140463]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 规律结论A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高CH4沸点低于C2H6D活泼金属做原电池的负极Mg-Al—NaOH构成原电池，Mg做负极A．A B．B C．C D．D6．(0分)[ID：140451]下列说法正确的是A．若烃中碳的质量分数相同，它们必定具有相同的最简式B．分子通式相同且组成上相差n个“CH2”原子团的物质一定互为同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三种D．五星烷五星烷的化学式为C15H20，分子中含有7个五元环7．(0分)[ID：140450]香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述错误的是A．香叶醇含有碳碳双键、羟基官能团B．该结构含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，氧化反应、取代反应8．(0分)[ID：140449]已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是（）A．分子中至少有7个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有8种D．该烃是苯的同系物9．(0分)[ID：140435]下列说法正确的是（）A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子在一条直线上B．丙烯中所有原子均在同一平面上C．中所有碳原子一定在同一平面上D．中至少有16个原子共平面10．(0分)[ID：140421]下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．丙烯和丙烷B．乙炔和苯C．环己烷和苯D．正戊烷和2-甲基丁烷11．(0分)[ID：140405]下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有A．氯代环己烷B．2，2－二甲基－1－氯丙烷C．2－甲基－2－氯丙烷D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷12．(0分)[ID：140402]化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：下列有关说法正确的是A．该反应的反应类型为加成反应，乙物质存在顺反异构B．甲分子中所有原子可能处于同一平面上C．甲的一氯代物有3种，一个丙分子中有4个手性碳D．乙可与H2按物质的量之比1:2发生加成反应，丙能使溴的CCl4溶液褪色二、填空题13．(0分)[ID：140677]已知碳原子数小于或等于8的某单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构。

高中化学选修三第二章测试卷（满分： 100分）（考试时间：100分）一、选择题（每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2 分，满分 40 分）1. （ 2011 黄冈）某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的 4 个氮原子排列成内空的四面体结构，且每 2 个氮原子间都有一个碳原子，分子中无C-C、C=C和 C C 键。

则此化合物的化学式是（）A.C6H12 NB.C H NC.C6 H ND.C H N4 4 8 4 10 4 6 8 42. （ 2010 北京）已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、都是平面三角形。

那么下列分子或离子中与有相似结构的是（）A.PCl 5l4C.NF3D.3. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8 电子结构，则该分子中含有共价键数目是（）A.10B.12C.24D.284. （ 2011 黄冈）下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①B F3② CH2=CH2③苯④ CH CH ⑤ NH3⑥ CH4A. ①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥5. 根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（）A. 直线形、 sp 杂化B.三角形、sp2杂化C.三角锥形、sp2杂化D.三角锥形、sp3杂化6.（ 2010 江苏）说明 NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是（）A.NH3 分子是极性分子B.NH3 分子内 3 个共价键的键角、键长相等C.NH 分子内 3 个共价键的键长想等， 3 个键角都等于 107°3D.NH3 分子内 3 个共价键的键长相等， 3 个键角都等于 120°7. （ 2008 湖北黄冈改编）下列叙述中不正确的是（）A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子C.判断 A2B 或 AB2型分子为极性分子必须具有极性分子键且空间构型不对称D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合8.(2010海南)短周期元素X、 Y、 Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与 Z+核外电子层的结构相同。

第二章分子构造与性质一、选择题1．以下分子中只存在σ键的是()A ．CO2B． CH4C．C2H 4 D ． C2H22． [ 双选题 ] 以下描绘中正确的选项是()A ．CS2为 V 形的极性分子B ．ClO3的空间构型为平面三角形C． SF6中有 6 对完整同样的成键电子对 D ． SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化3．以下物质中，难溶于CCl 4的是 ()A ．碘单质B ．水C．苯 D ．甲烷4． [ 双选题 ] 以下分子或离子中与O3为等电子体的是()A ．SO2B．N2C．NO2D．CN－5．以下说法中正确的选项是()A ．PCl 3分子是三角锥形，这是因为P 原子是以 sp2杂化的结果B ． sp3杂化轨道是由随意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混淆形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采纳sp3杂化的分子，其VSEPR 模型都是周围体D ．AB 3型的分子立体构型必为平面三角形6．以下物质中，分子的立体构造与水分子相像的是()A ．CO2B ． H 2S C． PCl 3 D ． SiCl 47．同学们使用的涂改液中含有好多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是此中的一种，吸入会惹起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的选项是 ()A ．含有非极性共价键B ．键角均为 109 °28′C．有两种同分异构体 D ．分子属于极性分子8．以下各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A ．CO2、H 2SB ． C2H4、 CH4C． Cl 2、 C2H2D． NH 3、 HCl 9．以下不可以形成配位键的组合是()A ．Ag ＋、NH 3B．BF3、NH 3 C ． Co3＋、 CO D ．Ag ＋、H ＋10．以下对于粒子构造的描绘不正确的选项是()A ． H2S 和 NH 3均是价电子总数为 8 的极性分子B ． HS－和 HCl 均是含一个极性键的18 电子粒子C． CH2Cl 2和 CCl4均是周围体构型的非极性分子23来化轨道种类均为2杂化，空间构型分别为V 形、平面三角形D． SO和 SO sp11．实验测得 AlCl 3为共价化合物，两个 Al — Cl 键间的夹角为 120 °。

第2章《分子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子2．下列各项叙述中正确的是（）A．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数3．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl4．下列说法中正确的是（）A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是15．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。

下列说法正确的是( )试卷第2页，总9页A ．氧化物的水化物酸性：Y<ZB ．简单离子半径：W<X<ZC ．W 的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物D ．将标况下等体积的Z 单质与Y 的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色7．下列关于CH 4的描述正确的是( )A ．是平面结构B ．是极性分子C ．含有非极性键D ．结构式为8．有五种短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 R 、Q ， 它们的原子序数逐渐增大，其中X 、 Y 、 R 、Q 在周期表中位置如图；R 的简单离子半径是同周期中最小的；Z 是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I 1=738kJ/mol I 2 = 1451 kJ/mol I 3 = 7733kJ/molI 4 = 10540kJ/mol 。

高二化学一级部第二章单元检测试题(90分钟,100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1．只有在化合物中才能存在的化学键是( )A．离子键B．共价键C．金属键D．非极性键2．下列化学键中,键的极性最强的是( )A．C—F B．C—OC．C—N D．C—C3．下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2H2O B．C2H4CH4C．Cl2C2H2D．NH3HCl4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或离子的键角不相等的是( )A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH5．下列关于化学键的叙述正确的是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．化学键是原子或离子间较强烈的引力D．含有共价键的化合物一定是共价化合物6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．五氯化磷D．三氟化硼7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al8．下列物质的性质与氢键无关的是( )A．冰的密度比水的密度小B．氨气极易溶于水C．SbH3的沸点比PH3的高D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛9．下列结构图中,●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。

示例：根据各图表示的结构特点,下列有关叙述正确的是( )A．上述结构图中共出现6种元素B．甲、乙、丙为非极性分子,丁为极性分子C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生10．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )A．PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化,为直线形D．H2S分子中,S为sp杂化,为直线形11．下列物质在水中溶解度的顺序正确的是( )A．NH3＞HCl＞CO2＞SO2＞Cl2B．SO2＞CS2＞H2S>S8C．HOCH2(CHOH)4CHO＞C17H35COOH＞HCOOHD．HF＞CO2＞CH412．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。

高中化学学习材料唐玲出品第2章综合测试题（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，合计48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子中只存在σ键的是（）A．CS2 B．SiH4 C．C2H2 D．O22．下列不能形成配位键的组合是（）A．Ag+、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3+、CO D．Ag+、H+3．根据“相似相溶”规律和实际经验，下列叙述不正确的是（）A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水 B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水 D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl44．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比PH3的高②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（CH3—O—CH3）难溶于水③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤5．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①COCl2②SCl6③HCHO ④BF3⑤PCl3⑥PCl5⑦XeF2⑧N2A．⑥⑦⑧ B．①⑤⑧ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑧7．下列各组微粒中不互为等电子体的是（）A．CH4、NH＋4B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO2－3、NO－38．下列各组的两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A．H2SO4和H2SO3 B．H3PO4和HPO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO49．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是（）A．sp2sp2B．sp3sp3 C．sp2sp3 D．sp1sp310．下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（）A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－11．下列描述中不正确的是（）A．H2S和H2O分子的立体结构均为V形B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化12（）选项分子式中心原子杂化方式分子的立体构型A SeO2sp 直线形B HCHO sp2三角锥形C AlCl3sp2平面三角形D PH3sp3正四面体形二、非选择题(本题包括4小题，合计52分)13．（12分）有下列微粒：①CH4②CH2==CH2③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O ⑨CH3Cl填写下列空白（填序号）：（1）空间构型呈正四面体形的是________________________。

一、选择题1．(0分)[ID：140499]《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。

这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。

“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是A．摩尔质量为313.5g B．属于芳香烃C．不能发生加成反应D．分子式为C12H19C l3N2O2．(0分)[ID：140478]下列对同系物的说法正确的是A．同系物一定具有相同的最简式B．分子式相同的有机物一定互为同系物C．同系物彼此在组成上相差一个或若干个CH2D．同系物的物理性质完全相同，例如苯的同系物都难溶于水3．(0分)[ID：140473]下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色SO2有漂白性B将乙烯通入溴水中溴水褪色乙烯与Br2发生加成反应C常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应D将水蒸气通过高温的铁粉铁粉变红铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D4．(0分)[ID：140471]丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。

下列有关说法错误的是A．有机物A的一氯取代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯5．(0分)[ID：140467]已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是A．该有机物的分子式是C14H18B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯代物最多有4种D．该烃是苯的同系物，能使酸性高锰酸钾褪色6．(0分)[ID：140460]下列说法错误的是A．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解完全后静置分层，混合液上层为有机层B．乙酸的分子式可表示为C2H4O2C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同7．(0分)[ID：140448]下列有机物的命名正确的是A．CH2=CH-CH2-CH3 1-丁烯B． 3，3，4－三甲基戊烷C．邻二甲苯D． 2-甲基-4-己醇8．(0分)[ID：140441]烯烃被高锰酸钾氧化，碳碳双键会断裂，如R1CH=CHR2被氧化为：和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有A．2种B．4种C．5种D．6种9．(0分)[ID：140439]下列物质经催化加氢可生成3-甲基己烷的是（）A．CH2=CHCH(CH3)(CH2)3CH3B．CH2=CHCH(CH3)C≡CHC．D．10．(0分)[ID：140410]氯喹已经被许多国家的食品和药物管理局批准用于治疗新型冠状病毒。

2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.下列分子中碳原子的杂化方式均为 sp^3杂化的是（）A.\ C_60B.环吡咯C.\ 18-冠—\ 6D.氧化石墨烯【答案】C【解析】 A． C_60中的碳原子以双键连接，所以采取的是 sp^2杂化，故 A错误；B．环吡咯中有的碳碳之间以单键相连，有的碳碳之间通过双键相连，分别采取sp^3、sp^2杂化，故 B错误；C． 18-冠 -6中的碳原子均以单键相互连接，所以均采取 sp^3杂化，故 C正确；D．氧化石墨烯中有的碳原子成单键，有的成双键，分别采取 sp^3、 sp^2杂化，故 D错误；故选： C。

2.已知 W、 X、 Y、 Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。

甲、乙、丙分别是 W与X、 Y、 Z形成的 18电子二元化合物，且都存在极性键和非极性键。

下列说法正确的是（）A. 最简单氢化物沸点：\ Xgt YB. 原子半径：\ Xgt Ygt Zgt WC. \ X的最高价氧化物对应水化物是一元强酸D. 常温下，甲、乙、丙都是液体且都具有对称结构【答案】B【解析】根据题干信息可知 W是氢，氢和碳、氮、氧都能形成既有极性键和非极性键的 18电子微粒，甲、乙、丙分别是 CH_3 CH_3、 N_2 H_4、 H_2 O_2，则 X是碳， Y是氮， Z是氧，据此回答：A．因为氨气分子间有氢键，简单氢化物沸点甲烷比氨气的低，故 A错误；B．同周期元素的原子，原子序数越大，半径越小，则原子半径 C \gt N \gt O \gt H，故B正确；C．碳酸是二元弱酸，故 C错误；D．常温下 CH_3 CH_3是气体，故 D错误；故选 B。