C ．离子半径:O 2->Na +>Mg 2+
D ．原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl 6．下列有关碳原子排布图中，正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
7．下列有关原子轨道的叙述中正确的是
A．硫原子的2s轨道能量较3p轨道高
B．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
C．铯原子的2s与5s 轨道均为球形
D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多
8．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与B n＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（）
A．a－n－3 B．a－n＋3 C．a＋n－3 D．a＋n＋3
9．下列叙述不正确的是( )
A．在多电子原子里，核外电子的能量不同
B．原子核外的电子按其能量不同分层排布
C．电子的能量越低，运动区域离核越远
D．M层电子的能量大于L层电子的能量
10．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( )
A．硼和铝 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金
11．下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（）
A．1s22s22p6B．1s22s13s1C．1s22s24d1D．1s22s22p23s1
12．金属钛有“生物金属”之称。下列有关48
22Ti和50
22
Ti的说法正确的是( )
A．50
22
Ti原子中含有28个中子,且50是 Ti 元素的近似相对原子质量
B．48
22Ti和50
22
Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行，为第IVA族
C．48
22Ti和50
22
Ti的物理性质相同
D．48
22
Ti的质量数为48，在数值上等于该原子的近似相对原子质量13．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是( )
A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形
B．铋元素的相对原子质量是209.0
C．铋原子6p能级中6p
x 、6p
y
、6p
z
轨道上各有一个电子
D．铋原子最外层有5个能量相同的电子
人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题（有答案）
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14．下列说法不正确的是( ) A ．HCl 分子中的共价键是s ﹣pσ键
B ．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转
C ．CH 3﹣CH 3、CH 2＝CH 2、CH≡CH 中 σ 键都是 C ﹣C 键，所以键能都相同
D ．当镁原子由1s 22s 22p 63s 2→1s 22s 22p 63p 2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
15．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C 3F 8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是( ) A ．原子半径C 比F 的大 B ．全氟丙烷的电子式为
C ．全氟丙烷分子中只含σ键
D ．全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键 二、实验题
16．实验室为准确测定FeSO 4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr 3+）
步骤1．用分析天平准确称取2.9400g 重铬酸钾，配制500mL 重铬酸钾标准溶液；
步骤2．移取25.00mL 所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL 锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL ，再加20mL 浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；
步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点； 步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL 。
（1）配制500mL 重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 ____________________ （2）移取K 2Cr 2O 7溶液选用的仪器是___________，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________
A ．50mL 酸式滴定管
B ．25mL 碱式滴定管
C ．25mL 量筒
（3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是___________________，Fe 2+的简化电子排布式为_________________，基态铬原子的价电子电子排布图为 __________________。
（4）测得FeSO 4的浓度为 ______________ 。（小数点后保留两位数字）
三、推断题
17．化学学习和研究离不开元素周期表。表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种
