2_分析化学名词解释

准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。

精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。

系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。

包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。

绝对误差（absolute error）：测量值与真值之差称为绝对误差（δ）。

相对误差（relative error）：绝对误差与真值的比值称为相对误差。

偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。

有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。

通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。

平均偏差（average deviation）：：各单个偏差绝对值的平均值称为平均偏差。

标准偏差（standard deviation，S）：有限次测量，各测量值对平均值的偏离程度。

t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。

可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。

置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。

置信区间与置信限：指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。

分为双侧置信区间与单侧置信区间。

显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。

包括t检验和F检验。

t检验：也叫准确度显著性检验。

主要用于检验两个分析结果是否存在显著的系统误差，即判断少量实验数据的平均值x与标准试样标准值 之间是否存在显著性差异。

F检验：又称精密度显著性检验，通过比较两组数据的方差S2，以确定它们的精密度是否存在显著性差异。

滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。

1.分析化学：分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，又被成为分析科学。

2.定性分析的任务是鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物所组成；定量分析的任务是测定物质中有关成分的含量；结构分析的任务是研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。

3.滴定分析法要求：a. 反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。

这是定量计算的基础。

b. 反应必须定量的进行。

c. 必须具有较快的反应速率。

对于反应速率慢的反应，有时可加热或加入催化剂来加速反应的进行。

d. 必须有适当简便的方法确定滴定终点。

4种滴定方法：（1）直接滴定法满足上述要求的反应，都可以用直接滴定法，即用标准溶液直接滴定待测物质。

（2）返滴定法当反应很慢，或者反应不能立即完成的时候，可先准确的加入过量的标准溶液，使其与试液中的待测物质或固体试样进行反应，反应完成后再用另一种标准溶液滴定（3）置换滴定法当反应不按一定反应式进行或伴有副反应时，不能采用直接滴定法。

可先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质，这种成为……（4）间接滴定法不能滴定剂直接反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定【P11】4.基准物质：能用于直接配置标准溶液或标定溶液准确浓度的物质成为基准物质。

常用的基准物质有纯金属和纯化合物。

应符合下列要求：a.试剂的组成与化学式完全相符（比如结晶水的含量）b.试剂的纯度足够高（质量分数99.9%以上）c.性质稳定，不易于空气中的氧气及二氧化碳反应，亦不吸收空气中的水分。

d.试剂参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。

5.滴定度：滴定度是指每毫升滴定剂相当于被测物质的质量（g或mg）6.熔融法是指将试样与酸性或碱性固体熔剂混合，在高温下让其进行复分解反应，使欲测组分转变为可溶于水或酸的化合物。

不溶于水、酸或碱的无机试样一般可采用这种方法分解。

学习必备欢迎下载相界电位：两个不同物相接触的界面上的电位差。

液接电位：两个组成或浓度不同的电解质溶液相接触的界面间所存在的微小电位差。

不对称电位：当玻璃膜内外溶液H+浓度或pH值相等时，从前述公式可知，jM=0，但实际上jM不为0，仍有1~3 mV的电位差碱差：当测定较强碱性溶液pH值（pH > 9）时，测得的pH值小于真实值而产生的负误差。

酸差：当用pH玻璃电极测定pH<1的强酸性溶液或高盐度溶液时，电极电位与pH之间不呈线性关系，所测定的值比实际的偏高产生的正误差3、什么叫盐桥？为什么说它能消除液接电位？盐桥：沟通两个半电池、消除液接电位、保持其电荷平衡、使反应顺利进行的一种装置，内充高浓度的电解质溶液。

用盐桥将两溶液连接后，盐桥两端有两个液接界面，扩散作用以高浓度电解质的阴阳离子为主，而其是盐桥中电解质阴阳离子迁移速率几乎相等，所以形成的液接电位极小，在整个电路上方向相反，可使液接电位相互抵消。

6、说明直接电位法、电位滴定法和永停滴定法的测量电池分别是哪种化学电池。

直接电位法（离子选择性电极法）：选择合适的指示电极和参比电极，浸入待测溶液中组成原电池，测定原电池的电动势或电极电位，利用N ernst方程直接求出待测物质含量的方法。

电位滴定法：根据滴定过程中指示电极的电位或电动势变化确定滴定终点直接电位法、电位滴定法的测量电池为原电池。

永停滴定法：把两个相同的惰性电极（铂电极）插入滴定溶液中，在两个电极之间外加一小电压，观察滴定过程中通过两个电极间的电流突变，根据电流的变化情况确定滴定终点。

永停滴定法的测量电池为电解池。

吸光度：指光线通过溶液或某一物质前的入射光强度与该光线通过溶液或物质后的透射光强度比值的对数，用来衡量光被吸收程度的一个物理量。

吸光度用A表示。

透光率：透过透明或半透明体的光通量与其入射光通量的百分率。

吸光系数：单位浓度、单位厚度的吸光度摩尔吸光系数：一定波长下C为1mol/L ，l为1cm时的吸光度值百分吸光系数：一定波长下C为1%(w/v) ，l为1cm时的吸光度值发色团：分子中能吸收紫外或可见光的结构单元，含有非键轨道和n分子轨道的电子体系，能引起π→π*跃迁和n→π*跃迁，助色团：一种能使生色团吸收峰向长波位移并增强其强度的官能团，如-OH、-NH3、-SH及一些卤族元素等。

考研分析化学名词解释考研分析化学，即考研化学分析学，是指在考研化学专业的学习和研究中，涉及到的与分析化学有关的名词的解释和理解的过程。

分析化学是化学中一门重要的学科，研究的对象是物质的组成、结构和性质，以及分析方法的开发和应用。

考研分析化学作为一门专业课程，常常会涉及到一些关键的名词和概念，下面将对其中的一些常见名词进行解释。

1. 分析化学（Analytical Chemistry）分析化学是一门研究化学物质和材料的组成、结构、性质及其变化规律的学科。

它通过定性和定量的方法，研究各种化学成分和它们之间的相互关系，并发展和应用各种分析方法。

2. 定性分析（Qualitative Analysis）定性分析是分析化学中一种通过观察和判断，确定物质是否含有某种成分的方法。

通过化学反应、形态学特征、颜色、形状等进行观察和分析，确认物质的成分。

3. 定量分析（Quantitative Analysis）定量分析是分析化学中一种通过测量和计算，确定物质中特定成分含量的方法。

通过仪器和方法的精确测量，可以得出物质的具体成分和含量。

4. 仪器分析（Instrumental Analysis）仪器分析是分析化学中一种利用仪器测量物质的成分和性质的方法。

通过使用各种分析仪器，如红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪等，可以对物质进行精确的分析和测量。

5. 质谱分析（Mass Spectrometry）质谱分析是一种通过对物质的化学成分进行质谱测量，确定其分子结构和组成的方法。

它通过将物质分子离子化，并在质谱仪中对其进行分离和测量，从而得到物质的质谱图谱，进而确定其结构和组成。

6. 光谱分析（Spectroscopy）光谱分析是一种通过测量物质与电磁辐射相互作用的方式，来研究物质的成分和性质的方法。

根据物质的吸收、发射、散射等光谱特性，可以得到物质的光谱图谱，从而确定物质的结构和组成。

7. 脱附分析（Desorption Analysis）脱附分析是分析化学中一种通过将吸附在固体表面上的物质脱附出来，然后进行进一步的分析和测量的方法。

第一部分误差和分析数据处理1.准确度（accuracy）：测量值与真实值接近的程度（用误差来表示）。

2.精密度（precision）：测定条件相同时，一组平行测定值之间相互接近的程度（用偏差来表示）。

3.偏差（deviance）：测量值与平均值之差。

4.绝对误差（absolute error）：测量值与真实值之差。

5.方法误差：由于不适当的实验设计或所选方法不恰当所引起的误差。

6.仪器或试剂误差：由于仪器未经过校准或试剂不合规格所引起的误差。

7.操作误差：由于分析者操作不符合要求所造成的误差。

8.相对误差（relative error）：绝对误差与真实值的比值。

9.系统误差（systematic error）：由某种确定原因引起的误差，一般具有固定的方向和大小，重复测定时重复出现。

10.恒定误差：在多次测定中绝对值保持不变，但相对值随被测组分含量的增大而减少，这种系统误差叫做恒定误差。

11.比例误差：在多次测定中，绝对值随样品量的增大而成比例的增大，但相对值保持不变，这样的系统误差叫做比例误差。

12.偶然误差（accidental error）：也叫随机误差，是由于偶然的原因引起的误差。

13.有效数字（significant figure）：指在分析工作中实际能测量到的数字（保留1位欠准数字）。

14.置信区间（confidence intervals）：在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。

15.相关系数（correlation coefficient）：描述两个变量间相关性的参数。

第二部分容量分析法1.酸碱：凡能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。

2.酸的浓度：在一定体积的溶液中含某种酸溶质的量称为酸的浓度。

3.碱的浓度：在一定体积的溶液中含某种碱溶质的量称为碱的浓度。

4.酸度：溶液中氢离子的浓度，严格讲是氢离子活度，用pH表示。

5.碱度：溶液中氢氧根离子的浓度，严格讲是氢氧根离子的活度，用pOH表示。

分析化学名词解释分析化学是化学的一个重要分支，其主要研究对象是化学物质的组成、结构、性质及其变化规律。

下面是对一些常见的分析化学名词的解释：1. 分析化学：研究和发展使用各种分析方法和技术来确定物质组成和性质的化学学科。

2. 定性分析：通过观察和实验确定化合物的化学成分。

3. 定量分析：确定化合物中元素或化合物的含量。

4. 分子光谱学：使用光谱方法研究物质的分子结构和相互作用。

5. 元素分析：分析样品中元素的种类和含量。

6. 物质定性分析：确定样品中化学物质的物理和化学性质。

7. 原子吸收光谱：测量样品中不同元素的浓度，并基于元素对特定波长光的吸收来确定其含量。

8. 电化学分析：使用电化学方法研究物质的电化学特性和测量物质的含量。

9. 质谱分析：使用质谱仪测量物质中离子的相对质量和相对丰度，从而确定物质的组成。

10. 样品前处理：在分析之前对样品进行预处理，以提高分析结果的准确性和灵敏度。

11. 毛细管电泳：一种使用电场迫使带电的分子在毛细管中进行迁移的方法，以分离和测量物质的成分。

12. 色谱分析：利用分离技术将混合物中的化合物分离成不同的组分，并测量其含量。

13. 气相色谱：一种使用气相作为载体将混合物中的化合物分离的色谱技术。

14. 液相色谱：一种使用液相作为载体将混合物中的化合物分离的色谱技术。

15. 荧光分析：利用样品中的荧光发射来测量物质的含量和性质。

16. 红外光谱：利用物质对特定频率的红外光的吸收来确定物质的结构和组成。

17. 核磁共振：通过核磁共振现象研究样品的分子结构和相互作用。

18. 质谱仪：用于测量样品的质量和分析其组成的仪器。

19. 表面分析：研究物质表面的组成和性质。

20. 分析仪器：用于分析化学实验的仪器和设备，如光谱仪、电导率计和pH计等。

上述仅是对一些常见分析化学名词的简要解释，分析化学领域涵盖广泛，还有许多其他术语和技术值得深入研究。

标准溶液：已知准确浓度的溶液。

在滴定分析中常用作滴定剂。

在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。

标定：标定包含两方面的意思：一是使用标准的计量仪器对所使用仪器的准确度（精度）进行检测是否符合标准，一般大多用于精密度较高的仪器。

二是有校准的意思。

滴定误差：分析化学中，由滴定终点和化学计量点不一致而引起的相对误差基准物质：分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。

基准物质应符合五项要求：一是纯度（质量分数）应≥99.9％；二是组成与它的化学式完全相符，如含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式；三是性质稳定，一般情况下不易失水、吸水或变质，不与空气中的氧气及二氧化碳反应；四是参加反应时，应按反应式定量地进行，没有副反应；五是要有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。

氧化还原滴定：氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。

与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。

朗伯比尔定律：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。

检测限：指某一分析方法在给定的可靠程度内可以从样品中检测待测物质的最小浓度或最小量。

所谓检测是指定性检测，即断定样品中确定存在有浓度高于空白的待定物质。

指示剂：指示剂是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。

盐效应：往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应(salt effect)。

当溶解度降低时为盐析效应(saltingout)；反之为盐溶效应(saltingin)。

名词解释（上册）总论1.分析化学：研究物质化学组成与结构分析方法及有关理论的一门学科，主要包括定量、定性与结构分析。

2.定量分析：准确测定试样中组分含量的方法。

3.误差：测量值与真实值之差，有正负。

根据误差的性质和产生的原因分为系统误差和偶然误差。

4.偏差：测量值平均值与真实值之差。

5.系统误差：某种确定原因造成，重复测定中以固定方向、大小重复出现，又称可测误差。

根据产生原因分为方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差。

6.有效数字：指在分析工作中实际上能测量得到、有实际意义的数字。

及反应测量数据大小，还反映所使用方法及使用仪器的准确度。

7.对照试验：一种用标准试样或纯物质等一直含量的样品代替试样，用相同的测定法方测定；另一种选定方法与公认经典方法对同一试样测定，分别将结果进行显著性测验。

8.空白试验：不加试样，同方法相同条件下进行的平行试验。

（空白值为系统噪音，系统误差）9.准确度：测量值与真实值接近的程度。

10.精密度：相同条件下，平行测量的各测量值之间相互接近的程度。

重量分析法1.恒重：药物连续两次干燥或灼烧后称得的重量差在0.3mg以下。

2.沉淀重量法：以沉淀反应为基础的化学分析法。

加入沉淀剂，使待测组分以沉淀形式析出，经过滤、洗涤、烘干或灼烧，转化为称量形式，称取质量以计算待测组分含量。

3.沉淀形式：将试样溶解后，在一定条件下加入适当的沉淀剂与被测组分生成的沉淀。

4.称量形式：将沉淀形式在一定温度下干燥或灼烧，转化为可以直接称量的形式。

5.配位效应：难容化合物的溶液中存在着能与构晶离子生成配合物的配危机，会使沉淀溶解度上升，甚至不沉淀的现象。

6.共沉淀：一种难溶化合物沉淀时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。

7.均相沉淀法：8.换算因数：被测组分的摩尔质量及系数的乘积与称量形式的摩尔质量及系数的乘积之比为一常数。

滴定绪论1.滴定分析法：简称滴定法。

也成容量分析法，将标准溶液滴加到待测物溶液中，直到化学计量点，然后根据标准溶液所消耗体积和浓度，计算待测组分含量的分析方法。

1.分析化学：是研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学。

2.化学计量点：当加入的标准溶液物质的量与被测组分物质的量按化学计量关系定量反应完全时，称反应达到了化学计量点。

3.系统误差：也称可定误差，它是由于分析过程中某些确定的原因造成的，对分析结果的影响比较固定，在同一条件下重复测定时，它会重复出现，使测定结果总是偏高或偏低，并可以设法减小或加以校正。

4.萃取法：是利用被测组分在两种互不相容的溶剂中溶解度大小不同，使它从原来的溶剂中定量的转入萃取剂中，然后蒸干萃取剂，称量残留物的质量，进行被测组分含量的计算。

5.恒重：系指物品连续两次干燥或灼烧后称得的质量相差不超过规定量，即可认为已达恒重。

6.标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液（又称滴定溶液）7.滴定度：有两种表示方法 1.指每毫升标准溶液中所含溶质的质量（g/ml）以T B表示；2.又指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，以T T/A表示。

式中T表示标准溶液的化学式，A表示被测物质的化学式。

8.突跃范围：这种化学计量点±0.1％相对误差范围内溶液PH值的突变，称为滴定突越。

突跃所在的PH值范围称为滴定突越范围。

9.掩蔽作用：在配位滴定时，常用控制酸度的方法来消除部分离子对配位滴定的干扰。

10.色散：让一束白光通过棱镜，便可分解为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫七种颜色的光，这种现象称为光的色散。

11.滴定终点：在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。

12.偶然误差：又称随机误差，它是由某些难以控制或无法避免的偶然因素造成的误差。

13.滴定液：又称标准溶液，即已知准确浓度的试剂溶液。

14.滴定曲线：把滴定过程中溶液PH值的变化情况用曲线表示出来，这一曲线称为滴定曲线。

15.封闭现象：在配位滴定中要求指示剂在化学计量点附近有敏锐的颜色改变，但由于某些金属离子与指示剂生成极为稳定的配合物，因而看不到指示剂变色，这种现象称为指示剂的封闭现象。