《第五单元-化学方程式》复习课教案--韩讲解

《第五单元化学方程式》复习课教案【教学目标】中考考标：1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

2、能正确书写简单的化学方程式。

3、能根据化学方程式进行简单的计算。

4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

过程与方法：通过复习，提高学生的归纳能力，迁移知识的能力。

情感、态度与价值观：认识定量研究对对化学科学发展的重要作用。

【教学重难点】重点：质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写。

难点：物质之间量的关系。

【教学过程】一、问题导入反应物和生成物之间存在着什么关系呢？如何来表达它们之间的关系？二、基础回顾1. 化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量，这一规律叫做质量守恒定律。

一切都遵循质量守恒定律。

3. 一切化学反应中的最小粒子是。

化学反应前后原子的、、都不发生变化，所以一切化学反应前后各物质的质量总和相等，这就是化学反应遵循质量守恒定律的原因。

4. 用和的组合来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

5. 化学方程式既能表示、及，而且还可通过（或相对原子质量）表示各物质的质量关系（即质量比）。

6. 书写化学方程式必须遵循的原则：以为基础；遵循。

7. 书写化学方程式的一般步骤有：、、、、。

（各用一个字概括）8. 根据化学方程式的计算步骤有：设：根据题意设；写：完整书写题意中的；标：求相关物质的质量比，对应标出已知量和未知量；列：列并求解；答：简要作答。

三、合作探究+展示提升1. 用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放，其反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2高温2X＋2CO2,其中X的化学式是( )A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4D．CaO2. 碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为。

可表示：和在条件下生成；（质的意义）每份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳；（量的意义）每一个碳与一个氧反应生成一个二氧化碳。

（微观意义）3. 完成下列反应的化学程式：(1)过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气：(2)加热分解高锰酸钾：(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：4．在实验室里用碳酸钙和稀盐酸制取CO2气体。

人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计教学目标1.掌握化学方程式的基本概念和表示方法。

2.熟练编写化学方程式，包括物质的化学式、状态符号和反应条件。

3.能够根据化学方程式分析反应过程和产品生成。

4.了解化学方程式的平衡及其意义。

教学重点掌握化学方程式的基本表示方法和编写规则。

教学难点理解化学方程式的平衡及其相关概念。

教学准备1.人教版化学九年级上册教材。

2.实验室器材和化学品。

3.PPT或黑板、粉笔。

4.学生试卷。

教学过程第一课时：化学方程式的基本概念1.导入（5分钟）–通过引入化学方程式在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。

–请学生回答：你在日常生活中见过哪些化学方程式？它们的作用是什么？2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的基本概念，包括：•反应物和生成物的表示方法。

•化学式的表示及意义。

•反应条件的表示。

–结合实例进行讲解，让学生理解并记忆化学方程式的基本表示方法。

3.练习与讨论（20分钟）–给学生发放练习纸，让他们分组进行练习，并解答下列问题：•根据以下化学方程式，写出反应物、生成物的化学式和反应条件：1.H2 + O2 -> H2O2.Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2•请学生互相讨论自己的答案，并向其他组展示自己的解题思路。

4.汇报与总结（10分钟）–让代表学生的小组向全班汇报他们的讨论结果。

–教师结合学生的答案进行总结，强调正确的表达方式和注意事项。

第二课时：化学方程式的编写规则1.复习与引入（5分钟）–复习上节课讲过的化学方程式的基本概念。

–引入化学方程式的编写规则，包括物质的状态符号，以及平衡方程式的编写方式。

2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的编写规则，包括：•物质的状态符号：固体（S）、液体（L）、气体（G）、溶液（aq）的表示方法及其意义。

•平衡方程式的编写规则，包括反应物和生成物的系数的确定。

第五单元化学方程式复习课教学设计课程名称：化学方程式复习课教学目标：1.复习并掌握化学方程式的基本概念和写法。

2.掌握平衡化学方程式的原理和方法。

3.提高学生解题和操作化学方程式的能力。

教学重点：1.化学方程式的基本概念和写法。

2.平衡化学方程式的原理和方法。

教学难点：1.平衡化学方程式的原理和方法。

2.解决平衡方程式的实际问题。

教学准备：1.讲桌、黑板、彩色粉笔。

2.化学实验室用具和试剂。

3.化学沉淀反应实验步骤和材料准备。

教学步骤：第一步：导入新课（10分钟）1.利用黑板上的九大类反应类型画线和生活中的实例引入化学方程式的概念。

2.复习化学反应类型及其特点。

第二步：复习基本概念和写法（15分钟）1.复习化学方程式的基本概念和写法，包括反应物、生成物和箭头的表示方法。

2.通过示例引导学生正确书写化学方程式，并解释每个符号的意义。

第三步：引入平衡化学方程式的原理和方法（15分钟）1.引入平衡化学方程式的概念和重要性。

2.通过实际例子让学生感受不平衡化学方程式的不稳定性，并引导学生进行讨论。

3.介绍各种平衡化学方程式的方法：静态法、代数法和半反应法，并逐一解释原理。

第四步：解题方法和实例讲解（20分钟）1.给学生提供平衡化学方程式的实例题，让学生根据不同的方法进行解题。

2.采用示范导入的方式，划重点、提示常考思路、注意事项等。

第五步：化学沉淀反应实验（30分钟）1.将学生分成小组，每个小组进行一次化学沉淀反应实验。

2.引导学生观察、记录实验现象，并根据实验结果写出化学方程式。

3.辅助学生进行实验数据的分析和计算，引导学生编写平衡化学方程式。

第六步：总结复习内容（10分钟）1.回顾本节课的重点知识点和难点，并解答学生疑惑。

2.归纳和总结化学方程式的基本概念、写法和平衡方法。

第七步：课堂练习（20分钟）1.以小组为单位，进行化学方程式的练习题。

2.在讲解过程中，引导学生进行思考和讨论，促进知识的巩固和深化。

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。

【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。

第五单元化学方程式复习课学案复习目标：1.掌握质量守恒定律，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

2.掌握化学方程式的书写。

3.根据化学方程式进行简单计算知识网络图：复习要点一：质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

对定义的理解：1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。

如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。

2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。

如肉眼看不见的气体也应考虑。

3、质量守恒定律仅适用化学变化。

训练：1.判断下列说法是否正确，并说明理由(1)10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律(2)燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。

(3)木炭在空气中燃烧后留下的灰烬比木炭质量小。

(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)2．叙述中，与质量守恒定律相矛盾的是（）①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了④ g 硫和 g 氧化合，生成了 g 二氧化硫A ．②和③B ．①和④C ．②③④D ．④3.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类⑤原子种类 ⑥物质的总质量A ①④⑥B ①③⑤⑥C ①②⑥D ②③⑤4.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C 2H 5SH 。

乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问X 的化学式为 。

2C 2H 5SH + 9O 2 4CO 2 + 2X + 6H 2O5.现将10gA 和足量B 混合加热,A 和B 发生化学反应,10gA 完全反应后生成8gC 和4gD,则参加反应的A 与B 的质量比是( )A 1:1B 2:1C 4:1D 5:16. 4 g A 物质与5 g B 物质混合反应，能生成6 g C 物质，剩余3 g B 。

优质资料---欢迎下载第五单元 化学方程式复习 教学设计教学目标1、知识与技能（1）巩固质量守恒定律；（2）正确地理解化学方程式的有关知识；（3）巩固有关化学方程式的简单计算。

2、过程与方法(1)运用思考、讨论的方法来获取信息；（2）通过科学探究实验，培养学生的观察能力和分析问题能力。

3、情感态度与价值观通过科学探究实验，培养学生实事求是的精神。

教学重点1、质量守恒定律的应用；2、正确书写化学方程式；3、根据化学方程式的简单计算。

教学难点化学方程式的配平。

教具准备托盘天平、试管、烧杯、药匙、碳酸钠粉末、稀盐酸。

教学过程【出示学习目标】【实验导入】活动与探究：碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定。

〔2011中考预测〕⑴某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究， 观察到反应后天平不平衡，该反应_____质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，反应后天平不平衡的理由是__________________________________。

⑵若要用此实验来验证质量守恒定律，要如何改进实验？___________________。

【参考答案】⑴符合；反应生成的CO 2气体逸出，导致天平不平衡；⑵在密闭容器中进行。

碳酸钠盐酸一、质量守恒定律【提问】质量守恒定律的内容是什么？【学生回答】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【提问】质量守恒定律的原因是什么？【学生回答】在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。

【小组讨论】原子种类、原子数目、原子质量、分子种类、分子数目、物质的种类、物质的总质量、元素种类、元素质量。

上述项目中，在化学反应前后，（1）一定不变的有：微观：____________________________；宏观：_____________________________；（2）一定改变的有：微观：____________________________；宏观：_____________________________；（3）可能改变的有：___________________。

人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案3一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》旨在使学生巩固和掌握化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。

通过复习，使学生能够灵活运用化学方程式解决实际问题，提高他们的化学素养。

本节课的内容包括化学方程式的定义、分类、书写规则、计算方法以及应用。

二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定程度的化学知识，对化学方程式有了初步的了解。

但在实际应用中，部分学生对化学方程式的书写和计算仍存在一定的困难。

因此，在教学过程中，需要关注学生的学习需求，针对性地进行讲解和辅导，提高他们的化学方程式应用能力。

三. 教学目标1.理解化学方程式的定义和分类；2.掌握化学方程式的书写规则和计算方法；3.能够运用化学方程式解决实际问题；4.培养学生的化学思维能力和团队协作能力。

四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则；2.化学方程式的计算方法；3.化学方程式在实际问题中的应用。

五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的知识和技巧；2.运用案例分析法，让学生通过分析实际问题，掌握化学方程式的应用方法；3.采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和沟通能力；4.运用比喻、动画等教学手段，增强课堂教学的趣味性。

六. 教学准备1.准备相关案例和实际问题，用于课堂分析和讨论；2.制作PPT，展示化学方程式的知识和实例；3.准备练习题，用于巩固课堂所学知识。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示化学方程式的实例，引导学生回顾已学的化学方程式知识，激发学生的学习兴趣。

2.呈现（15分钟）讲解化学方程式的定义、分类和书写规则，让学生明确化学方程式的基本概念和书写方法。

3.操练（20分钟）让学生分组讨论，分析实际问题，运用化学方程式进行计算。

教师巡回指导，解答学生遇到的问题。

4.巩固（15分钟）出示练习题，让学生独立完成，检验他们对化学方程式的掌握程度。

教师及时批改和反馈，帮助学生巩固知识。

顾交5．书写步骤：①写：②配：③标：④注：6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O22H2O为例：（1）质的方面：表明_______ ____；（2）量的方面：表示各物质之间的_____ ；（3）微观方面：表示各物质之间的 __。

三、基本反应的类型7.初中阶段所学的基本反应类型包括：、、、1、化合反应定义：如： CaO+H2O=Ca(OH)22、分解反应定义：如： H2CO3=H2O+CO23、置换反应定义：如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、复分解反应定义：如： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；检查化学方程式要“四看”：一看化学式二看配平三看条件和等号四看“↑”，“↓”整理归纳化学反应基本类型，把握基本反应类型的特征，学会给化学反应归类定位提升典考点一：质量守恒定律1．下列说法能用质量守恒定律解释的是( )A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，黑色固体质量比燃烧的铁丝质量大的多B．足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了相同条件下的二氧化硫20LC．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水D．10g水在受热条件下变成了10g水蒸气2．化学反应前后，下列诸项中小组讨论，交流共享。

方法指导：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。

注意：物质的种类和分子的种型没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质总质量⑤物质种类⑥原子种类A.②③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤考点二：化学方程式3 . 科学研究表明，氨气在常压下可液化成液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其有关的主要反应为4NH3+3O22X+ 6H2O，则X的化学式为（）A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O4.下列化学方程式书写正确的是（）A.4P+5O2点燃P2O5B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.H2O通电H2+O2D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5.如图为某化学反应在催化剂作用下微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子类一定改变，分子数目可能改变分析：化学方程式遵循质量守恒定律，左右两边原子种类数目不变，可以推出X的化学式。

第五单元复习教学目的1、认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。

2、能正确的书写简单的化学反应方程式。

3、掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量简单计算的方法和技能，理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。

教学重点1、质量守恒定律与化学反应方程式1、关于化学方程式的计算教学难点关于化学方程式的计算课时安排2课时教学过程一、化学反应的表示1、质量守恒定律：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、化学方程式：①定义：用化学式来表示化学反应的式子②化学方程式的意义③化学方程式的写法(1)原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律。

(2)步骤：一是正确写出反应物和生成物的化学式，中间用一短线相连。

二是配平，即书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前边要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，并把短线改为等号。

三、注明反应条件，以及生成物的状态，“↑”“↓”。

④化学方程式的配平(1)观察法(2)最小公倍数法二、化学反应中的有关计算1. 解题步骤：（1）设未知量。

（2）写出反应的化学方程式。

（3）找出已知量和未知量之间的关系。

（4）列比例式求解。

（5）写出简明答案。

（6）回顾检查：检查所依据的方程式是否正确，已知量和未知量之间的关系是否正确，单位是否正确，数值大小是否合理，有效数字是否正确。

2. 对计算步骤及方法的理解要注意以下几点：（1）计算过程必须规范。

（2）各代入量均指纯净物的质量。

若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

（3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。

（4）计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。

三、典型例题例1、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律得知，蜡烛中一定含有的元素是（ C ）A. 碳B. 氢C. 碳、氢D. 碳、氢、氧例2.某正二价金属1g 与适量的稀硫酸完全反应，得到5g 硫酸盐，则该金属的相对原子质量为____________。