高考化学单元复习检测试题7

单元检测7化学反应与能量一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（）A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能D.苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气的反应为放热反应2.港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。

下列分析不合理的是（）A.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为被牺牲的阳极，失去电子C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除3.电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。

下列说法正确的是（）A.甲：H＋向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液pH增大B.乙：电池充电时，二氧化铅与电源的负极相连C.丙：被保护的金属铁与电源的负极连接，该方法称为外加电流的阴极保护法D.丁：负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO 2－3＋6H2O4.下列说法错误的是（）A.用惰性电极电解CuSO4溶液，当加入1 mol Cu（OH）2能恢复到电解前浓度时，电路中转移了4 mol e－B.铅蓄电池在工作的过程中，两极的质量均会增大，电解液的pH也会增大C.将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，其反应式为Fe－3e－===Fe3D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O5.化学反应①A―→BΔH1和反应②B===CΔH2的反应过程中能量变化如图所示。

单元检测二氧化还原反应一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列过程不涉及氧化还原反应的是()A．用溴化银制变色镜片B．生活中用明矾净水C．工业上用高粱、玉米等酿酒D．《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”2．某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。

其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。

下列判断错误的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5B．氧化性：BiO－3大于MnO－4C．反应后溶液的pH增大D．若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol3．关于反应：3FeSO4＋2O3＋3NO===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列说法不正确的是() A．NO中N元素被氧化B．O3在反应过程中得到电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1D．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶45．Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

下列说法正确的是()A．都属于氧化还原反应B．四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂C．78 g Na2O2充分反应后转移的电子数为2N AD．相同状况下等物质的量Mg3N2与Al4C3反应生成的气体化合物体积前者更小6．汽车安全气囊中装有NaN3和KNO3固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是()A．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15B．每消耗1 mol NaN3转移3 mol电子C．安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑D．氮气的电子式为N⋮⋮N7．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O2－7，发生的反应如下：反应①：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：FeS＋Cr2O2－7＋H＋―→Fe3＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断错误的是()A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O2－7时，Cu2S消耗更多Cr2O2－7C．处理等物质的量的Cr2O2－7时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O2－7，还可吸附悬浮杂质8．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O2－7，发生的反应如下：反应①：CuS＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断正确的是()A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化B．处理等物质的量的Cr2O2－7时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．相同质量的CuS和Cu2S处理酸性废水中的Cr2O2－7时，Cu2S消耗更多Cr2O2－79．根据溶液中发生的两个反应：①2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋===2MnO－4＋5Pb2＋＋2H2O；②2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。

单元检测7 化学反应速率和化学平衡一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。

下列选项，反应条件的控制不恰当的是( )A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降温加快H2O2的分解速率2．已知反应：2X(g)⇌Y(g)＋Z(g)，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是( )A．若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学反应速率增大B．若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率增大C．若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂D．0～10 min内，实验③的平均速率v(Y)＝0.04 mol·L－1·min－13．已知：C2H4(g)＋H2O(g) ⇌C2H5OH(g)ΔH<0的反应速率表达式为v正＝k c(C2H4)·c(H2O)，v逆＝k逆·c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。

则在正·温度从250 ℃升高到340 ℃的过程中，下列推断合理的是( )A. k正增大，k逆减小B．k正减小，k逆增大C．k正增大的倍数大于k逆D．k正增大的倍数小于k逆4．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A ．a 点时，v (A)＝v (B)B ．反应开始到5 min 时，B 的物质的量增加了0.2 molC ．反应的化学方程式为3A ⇌2B ＋CD ．反应开始到5 min 时，v (C)＝0.04 mol ·L －1·min －15．合成甲醇的反应如下：CO(g)＋2H 2(g)⇌CH 3OH(g) ΔH ＝－90.8 kJ ·mol －1。

2010-2023历年高考复习单元检测：第三章细胞的基本结构第1卷一.参考题库(共25题)1.(2008年江苏卷)分泌蛋白是在细胞内合成后，分泌到细胞外起作用的一类蛋白质。

原核细胞形成分泌蛋白与真核细胞形成分泌蛋白的相同点是( )A．合成蛋白质的主要场所都是内质网上的核糖体B．合成蛋白质的过程都是由染色体上的基因控制C．合成蛋白质时都有细胞核内的转录D．分泌蛋白质时都要依靠细胞膜的流动性2.如右图为真核细胞的部分结构示意图，请据图分析回答下列问题：(1)细胞核是由[ ]__________、[ ]__________、[ ]__________和[ ]_______ ___等部分构成的。

(2)细胞中大分子物质进出细胞核的通道是[ ]__________。

(3)核膜由__________层膜组成，其__________层膜与[ ]__________膜相连，从而加强了__________与__________在生命活动过程中的联系。

(4)细胞核的生理功能是________________________的场所，是细胞__________和__________的控制中心，在细胞的各项生命活动中起着__________作用。

3.细胞核和细胞质在个体发育中的相互作用不能表现在( )A．细胞核通过mRNA决定细胞质中蛋白质的合成B．细胞质为细胞核的代谢提供酶、ATP和原料C．细胞核是遗传和代谢的控制中心，但必须通过细胞质才能实现D．细胞质中的基因决定着细胞核中基因的选择性表达4.甲、乙两图是红枫叶肉细胞和根尖生长点细胞的亚显微结构示意图，请回答下列问题。

(1)表示根尖生长点细胞的是图__________；若将两种细胞分别置于30%蔗糖溶液中，则能发生质壁分离现象的细胞是图__________，图中结构[ ]_________ _起重要作用。

([ ]中填标号)。

(2)甲中标号6所示结构的主要成分是__________。

单元质检卷（七）化学反应速率和化学平衡（时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(）。

①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥平衡常数一定增大A。

①②B。

③⑤C。

②⑤D。

④⑥解析:若加入反应物，平衡向正反应方向移动，生成物的质量分数不一定增加，①错误;化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增大,②正确;若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大,如对于恒温恒容条件下的反应A（g）+B（g)C(g),加入A，B的转化率增大,A的转化率减小，③错误；增大压强，平衡向正反应方向移动至新的平衡，反应物的浓度比原平衡时增大，④错误;平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率,⑤正确;温度不变,平衡常数不变，⑥错误。

故选C。

2。

灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固，可以制造器皿。

现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用（已知在0 ℃、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=—2.180 9 kJ·mol-1，ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1，当ΔH—TΔS〈0时反应能自发进行)（).A。

会变 B.不会变C。

不能确定D。

升高温度才会变ΔH-TΔS<0，由0℃为273K、ΔH=-2。

1809kJ·mol—1、ΔS=—6。

6J·mol-1·K-1代入公式:ΔH—TΔS=-2。

1809×103J·mol-1+273×6.6J·mol—1·K-1=—379。

专题七有机化学基础留意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。

第Ⅰ卷(选择题共40分)不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意)1. 下列各项表达正确的是()A. 新戊烷的结构简式：(CH3)3CCH3B. 聚乙烯的结构简式：C. 硝基苯的结构简式：D. 乙烷分子的比例模型：2. (2021·新课标Ⅰ卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如右图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 2∶13. (2021·海南高考)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种4. (2021·新课标Ⅱ卷)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构) ()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种5. (2021·海南高考)下列反应不属于取代反应的是()A. 淀粉水解制葡萄糖B. 石油裂解制丙烯C. 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠6. (2021·河北联考)NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：下列关于NM-3和D-58的叙述错误的是()A. 都能与NaOH溶液反应，缘由不完全相同B. 都能与溴水反应，缘由不完全相同C. 都不能发生消去反应，缘由相同D. 遇FeCl3溶液都显色，缘由相同7. 下列试验装置和操作正确的是()A. 分别苯和硝基苯B. 制取乙烯C. 制取氨气D. 制备酚醛树脂8. (2022·常州一模)有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心作支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

单元检测七物质结构元素周期律一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C和C60互为同素异形体C．14C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为462．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。

下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC．R、X、Y能形成化合物R3X—YR3D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素称之为碱金属元素B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。

W和X的单质常温下均为气体。

下列叙述正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。

下列结论正确的是( )A ．原子半径大小顺序为W ＞X ＞Y ＞ZB ．化合物XW 中的化学键为离子键C ．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D ．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。

高三化学复习单元测试（7）—碳族元素无机非金属材料本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 S：32 N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）1. 为了控制温室效应。

各国科学家提出了不少方法和设想。

有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。

以减小大气中CO2的浓度。

为使CO2液化，可采用的措施是A 减压、升温B 增压、升温C 减压、降温D 增压、降温2.（2004北京理综7）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确．．．的是A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化B. 金刚石是碳的一种同位素C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石中只含有非极性共价键3.（2000春季全国12）某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为兰色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。

由此可以确定原混合气体中A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种4. （2000全国高考8）向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是A．氢氧化钙饱和溶液B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液D．氯化钙饱和溶液5.（2001天津9）当下列物质：①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的A．只有①②B．只有③④C．只有①②③D．是①②③④⑤6. （2001天津14）已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。

检测卷七 离子共存1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=13的溶液：K +、Na +、Cl -、2-3SiOB ．0.1mol·L -1HCl 溶液：Na +、Ca 2+、NO 3-、-3HCOC ．()()+-c H c OH =1×10-14的溶液：Na +、+4NH 、Cl -、2-4SOD ．0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液：K +、Ba 2+、Cl -、OH - 【答案】 A【解析】A ．常温下，pH=13的溶液中存在大量OH -，OH -、K +、Na +、Cl -、2-3SiO 之间不会发生反应，因此能够大量共存，故A 选；B ．0.1mol·L -1HCl 溶液中存在大量H +、Cl -，H +与-3HCO 之间能够发生复分解反应生成CO 2、H 2O 或3HCO -，不能大量共存，故B 不选； C ．溶液中()()+-c H c OH =1×10-14<1，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量OH -，OH -与+4NH 之间能够发生复分解反应生成弱电解质NH 3·H 2O ，不能大量共存，故C 不选；D ．0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中完全电离出Na +、23CO -，23CO -与Ba 2+之间能够发生复分解反应生成难溶物BaCO 3，不能大量共存，故D 不选； 综上所述，答案为A 。

2．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含大量3+Fe 的溶液中： +4NH 、+Na 、-Cl 、-SCNB ．在强碱溶液中： +Na 、+K 、-2AlO 、2-3COC ．在+-13-1(H )=10mol L c ⋅的溶液中： +4NH 、3+Al 、2-4SO 、-3HCOD ．在pH =1的溶液中： +K 、2+Fe 、-Cl 、-3NO 【答案】B【解析】A ．Fe 3+、SCN -之间发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A 不选；B ．Na +、K +、-2AlO 、2-3CO 之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B 选；C ．常温下c (H +)=10-13mol•L -1的溶液呈碱性，+4NH 、Al 3+能够与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C 不选；D ．常温下pH=1的溶液呈酸性，Fe 2+、-3NO 在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D 不选； 故选B 。

热点专项练7晶胞结构与相关计算1.已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心,ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心,其晶胞结构如下图所示。

(1)TiO2晶胞中O2-的配位数是。

(2)TiO2晶胞中A、B的分数坐标分别为(0.69,0.69,1)、(0.19,0.81,0.5),则C、D分数坐标分别为、。

(3)已知二氧化锆晶体的密度为ρ g·cm-3,则晶体中锆原子和氧原子之间的最短距离为pm(列出表达式,N A为阿伏加德罗常数的值,ZrO2的摩尔质量为M g·mol-1)。

2.(1)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。

①Zn的配位数为。

②以Ge为顶点的晶胞中,Zn原子位于。

(2)科学家确定基态金属锂晶体为FCC(面心立方晶格),下面是面心立方紧密堆积结构示意图。

晶胞中锂的配位数为。

若晶胞边长为a pm,则锂原子的半径r为pm。

3.(1)(2023山西吕梁二模)具有光催化活性的TiO2可通过氮掺杂生成TiO2-a N b,后者在光照下的输出稳定性更好,其晶胞结构如图,已知原子1、原子2的分数坐标为(0,0,1)和4 (1,0,0),设阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法正确的是(填字母)。

A.氮掺杂生成的TiO 2-a N b 中,a =58,b =316 B.原子3的分数坐标为(1,0,34) C.TiO 2晶体中,Ti 的配位数为8D.TiO 2的密度为320×1021N Am 2n g·cm -3(2)①FeTiO 3的结构如图1所示,其中由O 围成的 (填“四面体空隙”或“八面体空隙”)被Fe 占据。

在图2中画出FeTiO 3结构的另一种表示(要求:Fe 处于晶胞的顶点),Ti 的配位数为 。

②已知该晶胞的密度为ρ g·cm -3,N A 表示阿伏加德罗常数的值。

计算晶胞参数a = pm 。

(列出计算表达式)参考答案热点专项练7 晶胞结构与相关计算1.答案 (1)3 (2)(0.81,0.19,0.5) (0.31,0.31,0) (3)√34×√4Mρ·NA3×1010解析 (1)晶体中Ti 4+位于O 2-所构成的正八面体的体心,Ti 4+的配位数为6,晶胞中Ti 4+的数目=1+8×18=2,O 2-的数目=2+4×12=4,TiO 2晶胞中O 2-的配位数=6×12=3。