2019年最新题库 高一化学第一学期期中三校联考试卷

2019学年第一学期期中考试高（一）化学试题（本试卷100分，共6页）可能用到的相对原子质量：H-1， O-16， S-32，C-12，N-14，Cu-64 ，Na-23一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分)1．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热C．利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液2．下列四个实验装置图和相应说明①．酒精的蒸馏实验②. 用四氯化碳萃取碘水中的碘③．蒸发溶液④. 除去CO中的CO2正确的是( )A．全部正确 B．全部错误 C．①②正确 C．③④正确3．除去粗盐中的Mg2+ 、Ca2+、SO42-等杂质，下列加入试剂 (或操作) 顺序错误的是( ) A．NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶B．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶C．Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶D．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶4．下列实验能够说明溶液中存在SO42-的是( )A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失C．加入足量稀盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀D．加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不消失。

5．下列物质的分类正确的是（）6．同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。

下列说法不正确的是( ) A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B．SO2与BaO反应，生成BaSO3C．SO2与水反应生成H2SO3 D．SO2和Na2O反应生成Na2SO47．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观8．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O 的质量是18 g/mol B．CH4的摩尔质量是16 gC．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2N A D．3.01×1023个O2分子的质量是16 g 9.下列每组中的两种物质所含有原子总数目相等的是( )A．3mol H2O2 2mol NH4Cl B. 18gH2O 18gCO2C．1L CO2 1LCH4 D.2mol/L HCl 2mol/L HNO310.下列说法正确的是( )A．1mol H2O分子中含有6.02×1023个微粒 B．44gCO2中含有1.204×1024个O原子C．NH3的摩尔质量为17 D. 44.8L CH4含有2mol C原子11．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A． 9gH2O所含有的H原子数为2N AB．0.2mol/L CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4N AC．22.4L H2SO4的H原子数为2N AD．标准状况下5.6L CH4气体中含有的H原子数为N A12．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/LCaCl 2溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是（ ）A ．10 ml 0.5 mol/LMgCl 2溶液B ．100 ml 0. 5 mol/L HCl 溶液C ．500 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液D ．1000 ml0.05 mol/L BaCl 2 溶液13．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 14．下列变化中，加入氧化剂才可以实现的是( )A ． Cl 2 → Cl －B ．H + → H 2C ．Na 2O → NaOHD ．Cu → Cu 2+15. 实验室要配制1.0mol/L 硫酸溶液500mL ，需要用10mol/L 的硫酸溶液的体积是（ ）A ．25mLB ．12.5mLC ．100mLD ．50mL16．下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是( )A ．Na +B ．O 2C ．Fe 2+D ．Cl －17．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

上海市2019学年普通中学三校联考第一学期高一期中化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

有关元素的相对原子质量：Fe:56 O:16 Na:23 H:1 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共80分）1、道尔顿的原子学说包含以下三个论点：①原子是不能再分的微粒。

②同种元素原子的各种性质和质量都相同。

③原子是微小的实心球体。

从现代的观点来看，你认为这三个论点中不正确的是（）A．只有②B．有①③C．有②③D．有①②③2、在含有多个电子的原子中，能量最高的电子是（）A、最靠近原子核的电子B、离原子核最远的的电子C、L层上的电子D、最不易失去的电子3、13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt u thrich 等人因此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C、15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N 与14N 互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同。

2019学年度高一第一学期期中考试化学试题（总分：100分 时量：90分钟）可能用到的相对原子质量： :1 C:12 O :16 Na:23 Mg:24 Al:27 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn :65 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案）1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm ）恢复了磁性“钴酞菁”分子的 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是( )A ．“钴酞菁”分子能透过半透膜B ．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C ．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D ．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液 2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 3. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热； ②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯； ③制取物质时，先装药品后检查装置气密性；④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H 2还原CuO 实验时，先通H 2气流后加热CuO ；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。

A ．除③以外B ．除④以外C ．除⑤以外D ．全部正确4．已知N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ） A ．常温常压下，16g O 2和O 3的混合气体中含有N A 个原子 B ．17g OH - 所含电子数目为10N AC ．标准状况下，22.4 L 氦气中含有2 N A 个氦原子D ．在1 L 2 mol·L －1的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为2 N A 个 5.下列关于物质分类的正确组合是( )6．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为( )①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应分类组合A B C D 碱性 氧化物 SO 2 Na 2O CO 2 CaO酸性 氧化物 CO 2 NO SO 2 SO 3 碱酸 盐 Na 2SO 3 NaOH NaOH KOHH 2SO 4 HClCH 3COOH HNO 3NaHCO 3 NaCl CaF 2 CaCO 3②电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电③CO2的水溶液可以导电，故CO2是电解质④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16精品⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐A．1 B. 2 C.3 D.47.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC.将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D.将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8.已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。

人教版2019学年高一化学期中试卷（一）一、选择题（每小题只有一或两个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质的用途错误的是……………………………………………..………..( )A、硅是制造太阳能电池的常用材料B、二氧化硅是制造光导纤维的材料C、水玻璃可用作木材防火剂D、硅是制取水泥的原料2．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是…………..( )A、制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB、制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO；Cu + H2SO4(稀) ＝CuSO4 + H2OC、制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O3．下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..( )A、含金属元素的离子不一定都是阳离子；B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．下列物质存放方法错误的是……………………………………………..………..( )A、铝片长期放置在不密封的纸盒里B、漂白粉长期放置在烧杯中C、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠存放于煤油中5．下列气体不能用排空气法收集的是…………………………………………..( )A、NH3B、Cl2C、NO2D、NO6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A、HClB、BaCl2C、AgNO3D、NaOH7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..( )A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为N AB、25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑(2) Si ＋2Cl2加热SiCl4（3）SiCl4＋2H2高温Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是……………………………………..( )A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原9．某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（）A、OH－NO3－Ba2+Cl－B、H+Ba2+Mg2+NO3－C、H+Cu2+Al3+SO42－D、Na+K+MnO4－Cl－10．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。

高一年级化学第一学期期中联考试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 C：12 Cu：64 Fe：56 K：39 N：14第Ⅰ卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．下图所示实验操作中正确的是（）2．下列说法正确的是（）A．摩尔是表示物质粒子数量的单位B．物质的量可理解为物质的质量C．摩尔是表示物质的量的单位D．摩尔是七个基本物理量之一3．下列对于焰色反应的叙述正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．用焰色反应可以判断某些金属元素的存在D．观察焰色反应必须透过蓝色钴玻璃4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布郎运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜5．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2↓+ Na2SO4B．CuSO4 + Zn = ZnSO4 + CuC．Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2↑+ H2O△D．2Cu + O22CuO二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题3分，共45分）6．下列物质体积一定是22.4L的是（）A．1 mol 水蒸气B．17g氨C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃2×105Pa压强时2g氢气7．下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是（）A．KclO3溶液B．MgCl2溶液C．液态HCl D．熔融的NaCl8．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量NaCl杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线9．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A．易溶于水，且不与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小10．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、H+、NO－3、Cl－B．K+、H+、Cl－、SO42－C．Ca2+、NO3－、HCO3－、Cl－D．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－11．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液12．根据反应：2H2S + O2 = 2S↓+ 2H2O；4Nal + O2 + 2H2SO4 = 2l2 + 2Na2SO4 + 2H2O；Na2S + I2 = 2Nal + S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）A．O2 > I2 >S B．H2S > NaI > H2OC．S > I2 > O2D．H2O > Nal > H2S13．已知反应3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，对该反应的下列说法不正确．．．的是（）A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．反应中转移的电子数为6e－C．氧化剂与还原剂的质量比是1 ：5D．被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是1 ：514．将2.3g风钠溶于水中，如果使溶液中的Na+和H2O的物质的量之比1 ：100，则需水的质量为（）A．100g B．180.2g C．181.8g D．182.5g15．为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊试液16．Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是（）A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3C．一定不含NaCl D．可能含有NaCl17．一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（m）随时间（t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（）A．曲线a为钠，曲线b为钾B．投入的Na的质量小于K的质量C．投入的Na、K的质量一定相等D．两个反应的盐酸中HCl必须足量18．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积（V）与沉淀质量（m）的关系如右图所示。

高一化学上学期期中试题本试卷分为第I卷(第1—3页)和第II卷(第4—5页)两部分。

全卷共5页。

满分110分，考试时间90分钟。

附加题记入总分。

第Ⅰ卷（共52分）考生注意：1．答第I卷前，考生务必在客观答题卷Ⅰ上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、学号，并用铅笔正确涂写学号。

2．第I卷(1—26小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。

考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。

注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。

答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。

答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

3．第II卷第26题和第32题，将答案写在II卷答题卷上。

所需的相对原子质量：C:12/N:14/O:16/H:1/Na:23/P:31/S:32/Ca:40/Cl:35.5/Zn:65/K:39一、选择题（本题包含25小题，每题2分，共52分。

每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不得分。

1、根据物质的分类依据可知，C2H5OH 、NaCl 、CO2 属于同一类物质。

下列选项中的物质也可以归类为该类物质的是A．空气B. 盐酸C. 浓硫酸D. 氧化铜2、氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分为碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。

在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型有A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应3、容量瓶上标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥4、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定5、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。

2019学年度秋学期江阴市三校期中联考试卷
高一化学
考生注意：
1、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24
S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Zn－65
2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色水笔书写在答卷上。

第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确．．的是A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力
B．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化
C．PM2.5是指大气中直径接近于 2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
D．为提高农作物产量大量使用农药和化肥
2．下列说法中正确的是
A．O2的摩尔质量是32g
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱
D．虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质
3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 1 N A
B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.2N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3N A
4.下列实验操作中，不能用于物质分离的是
1。

(美 ( 13．两份质量相同的CH 4和 NH 3比较，下列结论．．误 是一、选择题(本题包括22 小题，每小题2 分，共44 分。

每小题．．．． 项符合题意) 16．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨23 He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类耗的能量。

在地球上，氦元素主要42以 的形式存在。

下列说法正确的是：H-1选BD的： BB C 4 B 3 D 2D A. KCl B. KCl KI C. KCl 和 KBr D. KCl KBr 、I 2 (或 )B,+29．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下．．．质不属于是： A ．用加入适量铁粉的方法除去u(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3 C ．向某无色未知溶液中仅加入aCl 2溶液，以检验未知溶液中的O 42- D ．先后添加石蕊试液、aCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开22．绿色植物是空气天然的“净化器”， 发现，1 公顷柳杉每月可以吸收160kgSO 2，则 1 公顷柳杉每月吸收DB 2g— D 为s cw MB 1L1N2A ．紫色B ．红色C ．蓝色D ．无色高一化学第一学期期中三校联考试卷12．1998年诺贝尔化学奖授予科恩 )和波普尔 英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。

的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的高一化学试卷可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64 K-39 S-32Mn-55只有一个1. 下列图示中，能正确反映出四种基本类型反应与氧化还原反应关系的是A BCD2. 下列说法错误的是A ．铅笔不含铅．水银不含银C ．白金不是金D ．火碱不是碱3. 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A. 水的密度；水的摩尔质量B. 水的沸点；蒸发水所需热量C. 水的体积；电解水所得到的氢气及氧气的质量D. 水的物质的量；一定温度下，水中溶入足量氯化钠后所得饱和溶液中溶质的质量分数 4. 向含有KCl 和 KI 的混合溶液中加入过量的溴水充分反应。

B ．NaCl 溶液是电解质。

NaCl 溶液 B ．Mg 2+、Na +、SO 42－、Cl － A ．Cl 2→Cl －C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO →CuCl 2 A ．K 2CO 3+H 2SO 4 B ．Na 2CO 3+HCl姓 2C ．Na 2CO 3+HNO 3D ．Na 2CO 3+CH 3COOH高一化学第一学期期中考试试卷13．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图 连接好 高一化学试卷线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮， 由此得第Ⅰ卷（选择题共 54 分）可能用到的相对原子质量：H －1、C －12、O －16、Na －23、Mg －24、S －32、Cl －35.5、K －39。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1．下列实验操作正确的是：A ．向酒精灯里添加酒精需要超过酒精灯容积的 2/3B ．烧杯和试管可以放在火焰上直接加热C ．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯D ．配置溶液时，将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶中2．某同学将浓硫酸、NaOH 固体、碱石灰、P 2O 5 固体等物质划分为一类。

该同学的分类依据为A ．酸类B ．碱类C ．干燥剂D ．氧化物3．从碘水中提取碘可以采用的方法是A ．萃取B ．沉淀C ．蒸馏D ．过滤4．下列有关物质的量叙述中正确的是A ．物质的量就是物质的质量B ．物质的量是国际单位制的 7 个基本单位之一C ．物质的量指物质的数量D ．物质的量没有任何意义5．下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是A ．蔗糖 B.食盐 C. 苯 D. 硫酸6．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（１～100nm,1nm=10-9m)的超细粉末，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液7．0.25molNa 2CO 3 中含有 Na +的数目是多少个？A ．3.01*1023B ．6.02*1023C ．0.5D ．18．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na +、K +、OH －、Cl －C ．Na +、Cu 2+ 、SO 42－、NO 3－D ．K +、Ba 2+、HCO 3－、NO 3－9. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+3Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应在氧化还原反应原理 上最相似的是A ．2NaBr+Cl 2=2CaCl+Br 2B ．AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaClC ．2H 2S+SO 2=2H 2O+3S ↓D ．C+H 2OCO+H 2 10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是B ．Zn → Zn 2＋11．已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8g ，则 X 气体的摩尔质量是A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol 出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质NaCl 固体C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离 子。

2019学年上期期中联考高一化学试题考试说明：1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

2．第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上。

第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。

3．可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N=14, O-16, Na-23, Al=27, Ca-40, Fe=56第一部分选择题（共48分）一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。

每小题3分，共48分。

1．下列我国科学家中，为化学．．理论做出重大贡献的是A.徐光宪（创立稀土萃取理论）B.屠呦呦（创制新的抗疟疾药）C.袁隆平（培育杂交水稻）D.钱学森2．高沸点液态有机物和低沸点（热稳定）杂质的混合物分离的一般方法是A. 重结晶B. 蒸馏C. 过滤D. 分液3．固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

图示对应的操作规范的是4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．NaOH B． Cl2C．CO2D．CH3CH2OH5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色6．8g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为A．1 mol•L-1 B．0.4 mol•L-1 C．0.25 mol•L-1 D．0.2 mol•L-17．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3N AB．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5N AC．0.1molNa+所含的电子数为1.1N AD．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L8．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的密度、水的摩尔质量 B．水的质量、水的相对分子质量C．水的体积、水中所含原子的数目 D．水的沸点、水分子的数目9．下列离子方程式中，正确的是A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + AgD 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO310．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A K+、H+、SO42-、OH-B Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C Na+、H+、Cl-、CO32-D Na+、Cu2+、Cl-、SO42-11．Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不．正确．．的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③钠盐④钠的含氧化合物A．①④B．③④C．②③D．①④12．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．50 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液C．25 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液 D．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液13．不属于．．．四种基本反应类型的氧化还原反应的是A. KClO32KCl＋3 O2↑B. Cl2＋H2O﹦HCl＋HClOC. Fe＋CuSO4 = FeSO4 +CuD. CaO＋CO2﹦CaCO314．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．定容时仰视刻度线D．在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次15．等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比A．1﹕1 B． 1﹕3C．3﹕1 D．1﹕216．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的CH4和NH3 D．同压强、同体积的O2和CO2第二部分非选择题（共52分）二、非选择题：本题包括17—21共4个小题，共52分。