2019年12月浙江省学考选考浙江省嘉兴市高2020届高2017级高三化学试题参考答案嘉兴一模

2020年12月嘉兴市教学质量测试化学答案一、选择题（50分）123456789101112131415B D C B C D A D C A ADCCB16171819202122232425BACBDCBCBC二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）（1）干冰升华破坏分子间作用力，而分解破坏碳氧共价键，共价键比分子间作用力强（1分）（2）H N HO H （2分）（3）苯酚中的苯环使得羟基上的氢更易电离（1分）27．（4分）（1）4.175（2分）（2）1.0394)5.01000.152000.031000.251000.0(33⨯⨯⨯⨯⨯-⨯⨯⨯--＝1.880（2分）28．（10分）I．（1）Ca 、H （1分）；Ca(NH 3)6（1分）（2）Ca(NH 2)2＋2H 2O ＝Ca 2＋＋2OH －＋2NH 3↑（2分）（3）6SCl 2＋16NH 3＝S 4N 4＋12NH 4Cl ＋2S （2分）I I．（1）增加一个防倒吸的装置（2分）（2）小心倒去上层液体，取固体溶于蒸馏水中，若溶液变蓝，说明有Cu 2＋（2分）29．（10分）（1）＋57（2分）（2）AD （2分）（3）K p ＝2k 1/k 2（2分）（4）如图（2分）（5）活塞向外拉导致体系温度降低，后回升（至室温），压强增大；平衡2NO 2(g)N 2O 4(g)逆向移动，压强也增大（但较原压强小）（2分）30.（10分）（1）观察溶液产生气泡多少以控制流速（1分）（2）将Fe(NO 3)3溶液滴入含KOH 的KClO 溶液中（或将Ⅰ滴入Ⅱ中）（1分）（3）反应时间50~60min 、反应温度5.0~10℃（2分）（4）①A 、D 、A 、E （2分）②玻璃砂漏斗或放有玻璃纤维的漏斗（2分）③乙醇挥发时可带走水分，并防止K 2FeO 4与水反应（2分）-131．（12分）（1）BD （2分）（2）NCH 3OCH 3ONHO（2分）（3）NCH 3OHONH ONCH 3OCH 3COONH O++(CH 3CO)2OCH 3COOH（2分）（4）4CH Cl CH 3O 2N34+OCH 3OCH 3CH 3O 2N33HOOC O 2NNH 2COOH 3OCH 3O（3分）（5）NO 2CH 3OCH 3CH 3ONO 2CH 3OCH 3CH 3ONOOCH 3OCH 3CH 3ONO OCH 3OCH 3CH 3O （3分）。

高中学科基础测试化学试题卷说明：1．采用标准化答题卡的考生将选择题的答案填在标准化答题卡上，不采用标准化答题卡的考生将选择题的答案填在答题卷相应-酌空格内，填在试题卷上无效。

2．本试卷满分共100分。

考试时词90分钟．3．可能用到的相对原子质量：H —1，N —14，O —16，Fe —56一、选择题(每小题只有一个合适选项，共27小题，第1-10小题每小题。

1分，第11-27小题每小题2分，计44分。

)1．工业上用于制造石英玻璃和光导纤维的重要原料是： A ．23Al OB ．MgOC ．MgOD ．3CaCO2．精制蔗糖使之脱色，通常选用A ．2SO 漂白B ．2Cl 漂白C ．22Na O 漂白D ．活性炭吸附3．二战期间，有支侦查小分队去炸毁德国法西斯的一座隐蔽且戒备森严的军火工厂，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。

据你推测这种化学药剂可能是A ．TNTB ．白磷的CS 2溶液C ．黑火药和甘油D ．4KMnO 和24H SO4．下列情况会有氢气生成的是A ．铝放入冷的浓硫酸中B ．铝放入热的浓硫酸中C ．铝放入冷的稀硫酸中D ．铜放入热的稀硫酸中 5．下列变化中，不破坏化学键的是 A ．碘升华 B ．晶体硅熔化 C ．硝酸钾溶于水 D ．氯化铵加热“升华” 6．下列各物质的化学式、名称(或俗名)、分类都正确的是A ．FeO 氧化铁 碱性氧化物B ．23Na CO 小苏打 盐C ．422()12KAl SO H O 明矾 盐D ．4CuSO 硫酸铜 酸7．下列说法正确的是A ．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B ．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖C ．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物D ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用8．下列有关化学用语使用正确的是A ．2CO 的比例模型：B ．F -离子结构示意图C ．氢化铵(4NH H )电子式：D ．乙炔分子的结构式：H C C H -≡- 9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A ．Na +、2Mg+、2AlO -、OH -B ．H +、2Fe +、24SO -、3NO -C ．K +、4NH +、23CO -、OH -D ．2Ca +、3Al +、3NO -、Cl -10．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：3HCO -+232OH CO H O --=+ B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：222623Al OH AlO H --+=+↑C ．用3FeCl 溶液腐蚀铜电路板：32222FeCu Fe Cu ++++=+D ．纯碱溶液中滴入醋酸：23222CO H H O CO -++=+↑11．苹果酸的结构简式为苹果酸可能发生的反应是①与NlaOH 溶液反应；②与石蕊试液作用变红；③与金属钠反应放出气体；④一定条件下与乙酸酯化；⑤一定条件下与乙醇酯化：A ．①②③B ．①②③④C ．①②③⑤D ．①②③④⑤12．右圈是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族B ．气态氢化物的稳定性：④>②C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④D ．元素的最高正化合价：③=⑤ 13．下列说法中，正确的是A ．K W 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、AS>0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 14．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是A ．1mol 过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2A NB ．标准状况下，11．2L 4CCl 中含有的C Cl -键的数目为2N A C ．1．7g 的氢氧根离子中含有的电子数为N AD ．用100mL 18．4 mol ·L 1-的浓硫酸与足量的铜反应，生成2SO 的分子数为0．92N A 15．空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被人们称为“空气维生素”。

浙江省嘉兴市2020届普通高校招生选考科目教学测试2019年高三选考模拟测试化学试题卷(2019.12) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Mn55 Ba137一、选择题(本大题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.人类离不开化学，下列叙述不正确的是A.活性炭可用来除去异味、杀菌消毒B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇C.铝合金可用于高铁建设、航空工业D.高纯硅可用于制作航天器的光感电池2.下列图示与操作名称不对应．．．的是3.下列有关表述正确的是A.SiO2分子的结构式是O＝Si＝OB.甲烷和白磷分子均为正四面结构，键角均为109°28'C.氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D.正丁醇所含官能团的电子式为4.下列物质不可通过化合反应一步实现的是A.NaHSO3B.FeCl2C.NH4NO3D.Fe(OH)25.下列化学反应中被氧化和被还原的是同种元素的是A.Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2OB.NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl36.下列说法不正确．．．的是A.洗涤漏斗中的沉淀时，加入洗涤液后用玻璃棒轻轻搅拌，自然滤干后，重复2～3次，直至洗涤干净B.不可直接用常温下的坩锅钳夹持灼烧后的坩锅并将其放在石棉网上冷却C.浓硝酸、硝酸银溶液均应保存在棕色磨口玻璃塞的细口试剂瓶中D.可用过滤法将肥皂从反应液中分离出来，不可用减压过滤法过滤胶状沉淀物7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.23 g C2H6O分子中含C－H键数目一定为 2.5N AB.常温常压下，22.4 L O2气体的分子数小于N AC.6 g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为 2.8N AD.40 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2N A8.下列实验设计与对应结论不正确的是A.装置：能产生乙烯，且能证明乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.装置b能产生氨气，且能证明Al(OH)3白色沉淀不溶于氨水C.装置c可形成原电池，鼓入空气或加入少量NaCl，均会加快Fe的腐蚀D.装置d洗气瓶中可产生白色沉淀BaSO39.下列说法不正确．．．的是A.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果B.可用加水溶解后测pH值的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠C.只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)一种试剂，无法将乙酸、乙醇、甘油、乙酸甲酯、乙醛、葡萄糖溶液一一鉴别出来D.无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水10.下列说法正确的是A.根据氮化铝(AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体。

2019年高三教学测试（2019.9）化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共20小题，1-10小题，每题2分；11-20小题，每题3分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列属于强电解质且溶液呈碱性的是 A ．C 2H 5OH B ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．Fe(OH)32．下列图示与操作名称不对应．．．的是3．下列属于置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是A ．2KI ＋ Cl 2 = 2KCl ＋ I 2B ．2Mg ＋ CO 22MgO + CC ．TiO 2 ＋ 2Cl 2错误！未指定书签。

TiCl 4＋O 2D ．2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 24．下列表示正确的是A ．次氯酸的电子式B ．乙醇的球棍模型C ．硝基苯的结构简式 O 2ND ．O 1882的离子结构示意图5．下列说法不正确．．．的是 A ．工业上在高温条件下用铁和氧化铝制取金属铝B ．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液的漂白性C ．纳米铁粉可以去除被污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Hg 2+，利用了其还原性D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等6．下列说法不．正确．．的是 A ．18O 和16O 互为同位素B ．正丁烷和异丁烷互为同系物C. CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3的名称为 3－甲基戊烷 D ．H 2NCH 2COOH 和CH 3CH 2NO 2互为同分异构体7．由NO 2 、 O 2 和熔融NaNO 3组成的燃料电池如图所示，在该电池B ．定容D ．蒸馏A ． 蒸发结晶工作过程中石墨I电极产生一种气态氧化物Y 。

化学答案 第1页 共1页2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试(模拟)化学参考答案17．（6分）（1）增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率。

（1分）（2）VOCl 3与TiCl 4的沸点接近。

（1分） （3）Al(OH)3 （1分）（4）防止镁、钛在高温下与空气中的氧气、氮气等发生反应。

（1分）（5）TiO 2＋2C ＋2Cl 2 TiCl 4＋2CO,（1分） ＞（1分） 18. （10分） （1）Na 3NO 4，（2分） （2分）（2）NO 4-；（2分） 2H ++NO 4-+2Fe 2+＝NO 3-+2Fe 3++H 2O （2分）（3）将两种固体配成溶液，分别取少量溶液滴加AgNO 3溶液，均能产生白色沉淀，再向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解的是NaCl ，沉淀溶解的是NaNO 2。

（2分）（其他合理答案也给分） 19.（14分） （1）高温，（1分）-90.6 （1分）（2）①BC ；（2分）②提高CO 的转化率；H 2过量太多，原料气利用率降低。

（其他合理答案也给分）（2分）（3）①减小，（2分）②1/60或0.017，（2分） ③（对称给1分，交点纵坐标50给1分）（2分）（4）Cu+2Cl -- e-＝CuCl 2-（2分） 20.（10分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶 （1分）（2）柠檬酸具有还原性，可以防止Fe 2+被氧化；（1分）pH 太低，H +会与甘氨酸反应，不利于甘氨酸亚铁的生成，pH 太高，会生成Fe(OH)2沉淀。

（2分）（3）减少甘氨酸亚铁的溶解，促使结晶析出。

（2分） （4）蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、缓慢冷却至室温。

（2分） （5）22.40% （2分） 21. （12分）（1）氯原子、羧基（2分） （2）AC(2分)（3） (2分)（4） （3分） （5）（第一步1分，第二步1分，后三步1分，或其他合理答案。

）。

浙江省嘉兴市普通高校2020届高三招生选考科目教学测试试化学题答案一、选择题（本大题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B C D B A B D C A题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C D A C C B D B C二、非选择题（本大题共6小题，共50分）21. （7分）+19 2 8 8（1）：K+（1分）（2）K2O + H2O = 2K++2OH-（2分）（3）4K2FeO42Fe2O3 + 4K2O + 3O2↑（2分）（4）取溶液G少许于一小试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，说明G中含有亚铁离子（或其他合理答案，不可用酸性高锰酸钾溶液）（2分）22. （8分）（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2分）A（1分）（2）防止SO2被碱液吸收而引起倒吸（只写防止倒吸给1分）（2分）（3）待冷却后将反应溶液小心沿烧杯内壁倒入水中，若溶液变蓝则说明反应产生了Cu2+（1分）控制温度不宜过高，反应时间不宜过长（2分）23. （5分）（1）C3H6O3（3分）（2）HOCH2CHO （2分）只有结果不给分，分析计算过程酌情给分124．（10分）（1）BD（2分）（2）P3（1分）；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低（2分）（3）①画图（1分）②3P/13 （2分）（4）Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋。

（2分）25．（10分）（1）B（1分）（2）ACD（2分）（3）3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3（2分）CO2和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，导致产品纯度降低。

2019-2020学年浙江省嘉兴市重点名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，向20 mL 0.1mol·L －1一元酸HA 中滴加相同浓度的KOH 溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH 溶液体积的变化如图所示。

则下列说法错误的是A ．HA 的电离常数约为10－5B ．b 点溶液中存在：c(A －)＝c(K ＋)C ．c 点对应的KOH 溶液的体积V ＝20 mL ，c 水(H ＋)约为7×10－6 mol·L －1D ．导电能力：c>a>b 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A ．由a 点可知，0.1mol/L 一元酸HA 中c 水(H +)=c 水(OH -)=1×10-11mol/L ，则c(H +)=1×10-14÷10-11=1×10-3mol/L ，则HA 的电离常数()()()()()()22+-+-3-5a c H c A c H 110K ====110c HA c HA 0.1⨯⨯，A 选项正确；B ．b 点溶液中c 水(H +)=1×10-7mol/L ，c 点c 水(H +)最大，则溶质恰好为KA ，显碱性，a 点显酸性，c 点显碱性，则中间c 水(H +)=1×10-7mol/L 的b 点恰好显中性，根据电荷守恒可得c(A -)+c(OH -)=c(K +)+c(H +)，又c(OH -)=c(H +)，则c(A -)=c(K +)，B 选项正确；C ．c 点时加入的KOH 的物质的量n(KOH)=20mL×0.1mol/L÷0.1mol/L=20mL ，由HA 的K a =1×10-5，可得A -的()()()()()2---9b --c HA c OH c OH K ===110c A c A ⨯则c(A -)≈0.05mol/L ，则c(OH -)≈7×10-6mol/L ，在KA 中c(OH -)都是由水电离处的，则c 水(OH -)=c 水(H +)≈7×10-6mol/L ，C 选项正确；D ．向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱，溶液的导电能力逐渐增强，则导电能力：c>b>a ，D 选项错误； 答案选D 。

2019学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高三年级化学学科参考答案命题：杭州市余杭第二高级中学 李发顺第I 卷 选择题（50分）第Ⅱ卷 非选择题（50分）三、填空·简答·分析·计算题（请按试题要求回答问题，16题8分，17题8分，18题10分，19题12分，20题12分，共50分） 参考答案与评分建议标准： 16.（8分）（1）（4分）A ：O （氧） B ：S （硫） C ：Na （钠）解：（1）由%1.11%100A)(H M (H)M 22r r =⨯，得出M r (A)=16，则A 为O 元素（2分）；B 与A 同主族，推测为第ⅥA 元素，与O 元素形成的化合物是BO 2或BO 3，根据质量比1：1或2：3，计算得出M r (B)＝32，则为S 元素（1分）。

由B 与O 2形成的两种氧化物中B 与O 的质量比可确定B 为S ，4.6 g C 与3.2 g O 2生成C 2O 2，则C 为Na 元素。

（1分）（说明：上述过程没有写，只写出三种元素名称或符号，且对应关系正确，给2分）（2）（4分）Na 2O 2与SO 2反应可能产物写出Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2SO 3和Na 2SO 4。

（说明：三种情况中写出任意一种即给1分） 预测理由：答Na 2SO 3，说出SO 2是酸性氧化物，类似于Na 2O 2与CO 2反应产物；答Na 2SO 4，理由是Na 2O 2有强氧化性，SO 2有还原性，发生氧化还原反应生成； 答Na 2SO 3和Na 2SO 4，则需要同时答出上述两点。

（说明：上述过程预测理由与自己所答的产物吻合得1分，其它合理答案也同样给分） 检测方案：（2分）Na 2SO 3检验：取反应后固体，加入较浓的硫酸，加热，若产生的气体能使品红溶液褪色，则含有Na 2SO 3；Na 2SO 4检验：取反应后固体，加水溶解，滴加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀则含有Na 2SO 4；Na 2SO 3和Na 2SO 4检验：上述两操作要分别取样进行，完整即可。