天津市宁河县任凤高中高一化学模拟2

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl-的结构示意图ClC．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17372．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是A．B．C．D．3．一种镁盐水电池的结构如图所示。

下列说法正确的是A．钢丝绒为负极B．镁极上产生大量H2C．电子由镁极沿导线流向钢丝绒极D．反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀4．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生水解反应5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（）A．在标准状况下，22.4L空气中约有N A个气体分子B．1mol CH4气体中含有的共价键数目为4N AC．1mol OH-离子中含有的电子数为10N AD．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2︰36．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。

下列有关说法正确的是C．次氯酸的化学性质很稳定D．Cl2与水的反应中无电子转移7．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠8．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是A．实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气B．FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色C．新制氯水放置一段时间颜色变浅D．工业上在高压条件下制取氨气9．在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-10．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

天津市宁河县任凤中学高一化学上学期期末复习卷1. 下列物质属于纯净物的是 A. 钢B. 液氯C. 空气D. 氨水2. 氧化还原反应的实质是 A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合3. 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是 A. 烧杯B. 烧瓶C. 锥形瓶D. 坩埚4. 下列物质中，属于非电解质的是 A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖5. 下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是 A. 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 分液6. 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是 A. 3NHB. NOC. 2NOD. 3HNO7. 人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是 A. +NaB. -3HCOC. +2FeD. -Cl8. A N 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关A N 的叙述中，正确的是 A. 1mol 任何物质所含的分子数均为A N 个B. 14g 氮气所含的N 原子数为A N 个C. 标准状况下，22.4L 水所含的O H 2分子数为A N 个D. 在钠与氯气的反应中，1mol 钠失去电子的数目为A N 2个 9. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是 A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 氯化钠和水10. 除去2CO 中的HCl 杂质最好是将混合气体通过足量的 A. 饱和NaOH 溶液B. 饱和3NaHCO 溶液C. 饱和32CO Na 溶液D. 水11. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。

人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱12. 下列关于合金的说法不正确的是A. 青铜是一种铜锡合金B. 合金中可以含有非金属元素C. 硬铝比纯铝的硬度低D. 储氢合金是一类能大量吸收2H 成金属氢化物的材料 13. 在实验室中，用3AlCl 溶液制备()3OHAl 沉淀，最好选用的试剂是A. 石灰水B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 氨水14. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是 A. 2SiO 不溶于水，也不溶于任何酸B. 2SiO 是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素D. 水玻璃可用作木材防火剂15. 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃16. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 胶体是一种介稳体系B. 胶体和悬浊液都能透过滤纸C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 胶体中分散质粒子的直径小于1nm 17. 下列实验操作中，正确的是A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B. 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C. 实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，将NaOH 固体放在容量瓶中加水溶解 18. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是A. 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B. 钠着火时应用干燥的沙土灭火C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠 19. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 氯气溶于水：--+++=+Cl ClOHCl O H 222B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：↑+=+--22222H AlO OH AlC. 铁粉与氯化铁溶液反应：++=+232Fe FeFeD. 过氧化钠与水反应：↑++=+-+22224422O OHNaO H O Na20. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①32O Al ；②()2OH Ca ；③32CO Na ；④AlA. ①②B. ②③C. ①④D. ③④21. 已知O H SO K Cl SO H KClO KCl 242242333335++↑=++，下列说法不正确的是A. 3KClO是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C. 42SO H 既不是氧化剂又不是还原剂D. 31molKClO参加反应时有mol 10电子转移22. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. +H 、-I 、-3NO 、-23SiOB. +Ag 、+3Fe 、-Cl 、-24SOC. +K 、-24SO 、+2Cu、-3NOD. +4NH、-OH、-Cl 、-3HCO○选23. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中++32Fe Fe 和的物质的量浓度之比为1：2，则已反应的+3Fe 和未反应的+3Fe 的物质的量之比为 A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 2：324. （8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

天津市宁河县2020年高一(下)化学期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大【答案】D【解析】【详解】A项，图甲表明，其它条件相同时，随着H2O2浓度的增大，单位时间内H2O2浓度变化量越大，其分解速率越快，故A项错误；B项，图乙表明，其它条件相同时，随着NaOH浓度的增大，即溶液pH的增大，单位时间内H2O2浓度变化量越大，H2O2分解速率越快，故B项错误；C项，由图丙可知，少量Mn2＋存在时，1.0mol/LNaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH时的分解速率，因此并不是碱性越强，H2O2分解速率越快，故C项错误；D项，由图丁可知，pH相同的碱性条件下，Mn2＋浓度越大，H2O2分解速率越大，故D项正确；综上所述，本题选D。

2．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（）A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物【答案】D【解析】【详解】A．葡萄糖和蔗糖结构不同，不属于同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A项错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C．蔗糖是非还原性糖，无醛基，不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，C项错误；D．天然油脂是混合物，没有固定的熔沸点，D项正确；答案选D。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Fe2+、K+、SO42-、NO3-C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-2．水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．氨水的电离程度B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量3．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是A．NO B．NO2C．O2D．CH44．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D．对2HI（g）H 2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅5．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．126．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径160 143 70 66/pm主要化合价+2 +3 +3、+5、-3 -2下列叙述正确的是A．X、Y的单质与稀盐酸反应速率X＜YB．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW27．已知相同条件下，物质具有的能量越低，物质越稳定。

常温常压时，红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P(白磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) △H= -a kJ/mol②4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) △H= -bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为(△H小于零，代表反应放热)A．a<b B．a=b C．a>b D．无法确定8．某气态烃1体积最多能与2体积HBr发生加成反应，所得产物1mol可与6mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为A．CH2=CH—CH3B．CH3—CH=CH—CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-C≡CH9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L H2O中含有H -O键数目为N AB．常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的电子数为9 N AC．6.4gSO2和lmolO2充分反应,转移的电子数为0.2N AD．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的离子数目为0.1N A10．下列说法中正确的是（）A．组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物B．由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应C．淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上11．下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯在空气中燃烧B．乙烯跟水反应制乙醇C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色12．下列五种烃：①异戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )A．①>②>③>④>⑤B．②>③>⑤>④>①C．④>⑤>②>①>③D．③>①>②>⑤>④13．下列有关化学反应限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是可以改变的C．化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等14．我国酒文化源远流长。

天津市宁河县任凤中学高三化学10月份检测卷注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在答题栏内，只交第II 卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，交第Ⅱ卷和答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137 Sn-119 As-75 第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共60分。

） 1．下列说法正确的是A ．硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．碳酸钙和水分别属于强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3均既能与盐酸又能与NaOH 溶液反应而呈两性 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A ．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B ．氧化还原反应：有元素化合价升降C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小D ．共价化合物：是否含有共价键 3．下列有关说法不正确的是A ．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀B ．实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集C ．向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同D ．以海水为原料能制取Na 、HCl 、Mg 、Br2等物质4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 已知 类推A将Fe 加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+ 将Na 加入CuSO4溶液中2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B Al 与Fe2O3能发生铝热反应 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe Al 与MnO2也能发生铝热反应4Al+3MnO2 2Al2O3+3MnC向Al(OH)3中加入NaOH 溶液 Al(OH)3+OH –＝AlO2–+2H2O 向Al(OH)3中加入氨水溶液Al(OH)3+NH3•H2O ＝AlO2–+2H2O+NH4+ DNa2O2与CO2反应 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2与SO2反应2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O25．下列离子方程式正确的是A ．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2–+CO2+3H2O ＝2Al(OH)3↓+CO32–B ．碳酸镁和盐酸混合：CO32–+2H+＝CO2↑+H2OC ．NaClO 溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO –+2H2O ＝Fe(OH)2↓+2HClOD ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑ 6．下表中各选项陈述对应正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 漂白粉需密封保存 因为潮湿条件下易与CO2反应 B 铁船船体上镶嵌锌块以防船体被腐蚀因为锌能从铁盐溶液中置换出铁C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 因为金属钠具有强还原性高高D 铁或铝制槽车可以密封贮运浓硫酸因为铁和铝不能与浓硫酸反应7．已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3；2Fe3++2I–＝2Fe2++I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4；②HNO3；③溴水；④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K+、Ag+、NO3 、IB．FeCl3溶液中：K 、Na 、SO42 、SCNC．通入足量CO2的溶液中：H 、NH4+、Al3 、SO42D．某溶液中c(H+)=1×10 3mol/L的溶液中：Na 、Br 、SiO32 、NO39．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有10．下列各组物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体析出的是A．过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液 B．氢氧化钠溶液和过量碳酸氢钠溶液C．少量铜粉和氯化铁溶液 D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液11．下列离子方程式中，正确的是A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu＝Fe2++Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3–+Ba2++OH–＝BaCO3↓+H2OC．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO–+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOD．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3•H2O＝AlO2–+4NH4++2H2O12．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．0.1mol铁粉与足量的高温水蒸气作用，生成的H2分子数为0.1NAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD．1mol的Na2O2中阴离子个数为2NA13．离子反应3SnCl2+12Cl–+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl62–+6M是在浓盐酸中进行的，下列说法正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl–>As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH–；⑤ SnCl62-是氧化产物。

天津市宁河县2022届化学高一(下)期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式中，书写不正确的是( )A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++ Cl-= AgCl↓B．把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na++2OH-+ H2C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+ 2I-= 2Br- + I2D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑ + H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸钠，离子方程式为：Ag++ Cl-= AgCl↓，故A不符合题意；B．把金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na + 2H2O =2Na++2OH-+ H2，故B符合题意；C．将溴水加入碘化钾溶液中，反应生成溴化钾和碘，离子方程式为：Br2+ 2I-= 2Br- + I2，故C不符合题意；D．盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑ + H2O，故D不符合题意；故选B。

2．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”的实质是A．离子键B．共价键C．范德华力D．氢键【答案】B【解析】【分析】【详解】由信息可知，破坏元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，可知H-O键断裂，该“结合力”的实质是极性共价键，故B正确；答案选B。

【点睛】本题考查共价键，为高频考点，把握习题中的信息“释放出氢原子和氧原子”为解答的关键，侧重分析与应3．制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应【答案】C【解析】A.乙烷和氯气发生取代反应，生成多种取代物，故不是最佳方法，故错误；B.乙烯和氯气反应生成二氯乙烷，故错误；C.乙烯和氯化氢加成只生成一氯乙烷，故是最佳的方法，故正确；D.乙烯和氢气反应后为乙烷，再与氯气反应生成复杂的产物，故错误。

天津市宁河县任凤高中高三化学第一次模拟检测卷第Ⅰ卷选择题1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-；②PH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+；④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-；A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌8.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是（）A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水9．用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4→MnO2+K2O+O2↑(240℃)。

下列说法不．正确的是（）A．每生成11.2L氧气转移了2mol电子B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2反应比生成K2MnO4反应放出更多氧气C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O210．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 8NA/22.4B．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为 NAD．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 NA 11．下列方程式书写正确的是（）A．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－B．1L0.5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O (l)；△H=－114.6 kJ/molC．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2+＋2HCO3＋Ca2+＋2OH －MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OD．硫化钠水解：S2-+2H2O H2S+2OH－12．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

2020年天津任凤中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③参考答案：C考点：粗盐提纯．专题：化学实验基本操作．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选C．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握．2. 手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子。

下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是( )参考答案：A3. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。

天津任凤中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。

下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A.它们都属于纯净物B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它们的分子中都不含氢原子D.它们都可由乙烯只发生加成反应得参考答案：C2. 实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。

发生的离子反应如下：____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有关叙述不正确的是（）A．以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B．Cr2O72－发生了还原反应C．处对应的物质是H2OD．若0.1mol Cr2O72－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol参考答案：DA、Cr2O72－中Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价共降低2×3=6价，Cl－的化合价由－1价→0价，化合价共升高1价，最小公倍数是6，即Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋，H＋转变成H2O，Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋H2O，然后根据电荷守恒、原子守恒，配平后是Cr2O42－＋6Cl－＋14H＋=3Cl2↑＋2Cr3＋＋7H2O，故说法正确；B、还原反应是化合价降低，得到电子，根据上述分析，Cr2O72－中Cr的化合价降低，因此Cr2O72－是还原剂，故说法正确；C、根据选项A的分析，缺少的水，故说法正确；D、根据离子反应方程式，产生氯气物质的量为0.3mol，故说法错误。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是A．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含原子数为2N AB．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N AC．常温常压下，31 g白磷和红磷的混合物含有N A个磷原子D．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 N A参考答案：AC略4. 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D5. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．2g H2含有的氢原子数目为N AB．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为N AC．1L 1mol?L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为N AD．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N A参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.1个氢气分子含有2个氢原子；B．常温常压下Vm≠22.4L/mol；C．依据n=CV 计算氢氧化钾的物质的量，氢氧化钾为强电解质完全电离，依次计算钾离子数目；D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子．解答：解：A.1个氢气分子含有2个氢原子，2g H2的物质的量==1mol，含氢原子个数为2N A，故A错误；B．常温常压下Vm≠22.4L/mol，22.4L O2的物质的量不是1mol，所以分子数不是N A，故B错误；C．溶液中氢氧化钾的物质的量=1L×1mol?L﹣1 =1mol，氢氧化钾为强电解质完全电离，所以含钾离子的物质的量为1mol，个数为N A，故C正确；D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子，1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件．6. 下列有关实验安全问题的叙述中确的是A. 实验室制取氯气时，多余的氯气应通入水中B. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却C. 酒精不小心酒在实验泉上，并燃烧起来，应立即用水扑灭D. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有右图所示的警示标识参考答案：D7. 下列关于氨的叙述中，错误的是()A. 氨易液化，因此可用作制冷剂B. 氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色参考答案：CA. 氨易液化，液氨气化时吸热，因此可用来作制冷剂，A正确；B. 氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验，B正确；C. 氨极易溶解于水，但氨水不稳定，容易分解，C错误；D. 氨溶解于水生成的一水合氨电离出氢氧根离子，显弱碱性，D错误，答案选C。