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高二电化学基础练习题1. 以下是一些关于电化学的基础练习题。
通过完成这些问题，你可以巩固对电化学的理解并提升解题能力。
题目一：在一个电池中，溶液中的金属离子被还原，而电极上的自由金属被氧化。
这个电池是什么类型的电池？题目二：哪些因素会影响电化学反应的速率？请列出至少三个因素，并解释其中一个因素的影响。
题目三：请解释以下两个概念：阳极和阴极。
题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向何处？题目五：一个电化学反应的标准电极电势是如何确定的？题目六：一个电池的电动势是2.5伏，内电阻是0.5欧。
当电池的电流为5安时，计算电池的输出功率。
题目七：写出下列半反应的平衡方程式并判断它是还原反应还是氧化反应。
a) Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-b) Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq)题目八：在一个电化学电池中，化学反应在一个半电池中进行。
请解释在另一个半电池中会发生什么？2. 解答题目一：这个电池是一个还原与氧化电池，也就是称为“红ox”反应。
题目二：影响电化学反应速率的因素有：温度、浓度、表面积、电极材料、催化剂等。
以温度为例，温度的增加会提高电化学反应的速率。
这是因为温度的增加会导致反应物分子间的碰撞频率增加，碰撞时能量的转移速率也变快，从而加速反应速率。
题目三：阳极是电化学电池中发生氧化反应的电极，它释放电子到外部电路以供应电流。
阴极是电化学电池中发生还原反应的电极，它吸收外部电路中的电子。
题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向阴极。
这是因为在电化学反应中，阴极吸收外部电路中的电子，形成还原反应。
题目五：一个电化学反应的标准电极电势是通过比较与参考电极之间的电势差来确定的。
标准氢电极一般被用作参考电极，其标准电极电势被定义为0伏。
题目六：电池的输出功率可以通过下式计算：输出功率 = 电动势 ×电流在这个例子中，输出功率 = 2.5伏 × 5安 = 12.5瓦特。
高考化学电化学基础知识与应用题解析在高考化学中，电化学是一个重要的知识点，它不仅涉及到理论原理，还与实际应用紧密相连。
理解和掌握电化学的基础知识对于解决相关应用题至关重要。
一、电化学的基本概念1、氧化还原反应电化学的基础是氧化还原反应。
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去电子被氧化成亚铁离子，铜离子得到电子被还原成铜原子。
2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个不同的电极（通常是金属）插入电解质溶液中组成。
在原电池中，发生氧化反应的电极称为负极，发生还原反应的电极称为正极。
例如，铜锌原电池中，锌作为负极失去电子，铜作为正极得到电子。
3、电解池电解池则是将电能转化为化学能的装置。
通过外加电源，使电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应。
二、电化学中的电极反应1、负极反应在原电池中，负极通常是较活泼的金属，发生氧化反应。
例如，锌铜原电池中，锌的电极反应为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺。
2、正极反应正极发生还原反应。
在上述锌铜原电池中，铜的电极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。
3、电解池中的电极反应电解池中，阳极与电源的正极相连，发生氧化反应；阴极与电源的负极相连，发生还原反应。
例如，电解氯化铜溶液时，阳极反应为：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑ ，阴极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。
三、电化学中的电解质溶液电解质溶液在电化学中起着重要的作用。
它提供了离子的迁移通道，使得电荷能够在电路中传递。
1、离子的迁移在原电池和电解池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
2、电解质溶液的浓度变化在原电池中，随着反应的进行，电解质溶液的浓度可能会发生变化。
在电解池中，通过控制电解条件，可以使电解质溶液的浓度发生特定的变化。
四、电化学的应用1、电池日常生活中使用的各种电池，如干电池、充电电池等，都是基于电化学原理工作的。
以铅酸蓄电池为例，放电时，铅作为负极，二氧化铅作为正极。
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题4-1 原电池1．持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。
暖宝宝采用铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。
已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐，铁粉在原电池中充当A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极【答案】A【解析】铁-活性炭-食盐构成的原电池中，铁作负极。
2．原电池的正极一定是A．化学性质较活泼的金属 B．化学性质较不活泼的金属C．电子流出的一极 D．电子流入的一极【答案】D3．下面四个装置中的电解质都是稀硫酸。
其中可以构成原电池的是A．① B．①② C．①②③ D．①②③④【答案】D【解析】可以看出①是原电池。
由①到②省略了导线，由②到③则是把锌片和铜片靠在一起，由③到④则又把锌片和铜片的上端分开，①〜④虽然形式不同，但都满足构成原电池的四个条件。
4．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。
若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d 相连时，b极上产生大量气泡。
四块金属的活动性顺序是A．a>c>d>b B．c>a>b>d C．a>c>b>d D．c>a>d>b【答案】A【解析】该题考查根据原电池原理比较金属的活动性强弱。
较活泼的金属为负极，被氧化溶解；相对不活泼的金属为正极，冒气泡或析出金属。
所以，四块金属的活动性顺序是a>c>d>b。
5．对于原电池的电极名称，叙述错误的是( )A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极【答案】C7．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C．（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-Fe2+D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-H2↑【答案】B【解析】（1）中Mg作负极， 2)中Mg作铝负极，（3）中铜作负极，（4）是吸氧腐蚀。
一、选择题1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（）A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化D．还原、还原2．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：（）A．溶液的pH增大B．Na+和CO32－的浓度减小C．溶液的浓度增大D．溶液的浓度不变，有晶体析出3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（）A．CuCl2(CuSO4) B．NaOH(NaOH)C．NaCl(盐酸) D．CuSO4(CuO)4．用石墨作电极电解3AlCl溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（）A．①④B．②④C．②③D．①③5．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）6．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－7．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（）A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)28．某工厂以碳棒为阳极的材料电解熔解于熔融冰晶石(NaAlF6)中的Al2O3，每产生1molAl，同时消耗1mol阳极的材料C，则阳极收集得到的气体为（）A．CO与CO2物质的量之比为1：2B．CO与CO2物质的量之比为1：1C．CO2与O2物质的量之比为2：1D．F2与O2物质的量之比为1：19．如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。
高二化学原电池、燃料电池专项练习一、单选题1.下列关于原电池的说法中,错误的是( ) A.原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 B.原电池中,正极发生氧化反应 C.原电池的电子从负极经导线流向正极 D.原电池的负极材料一般比正极活泼2.有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的说法正确的是（ ） A.放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极” B.钢板为正极，钢板上发生还原反应 C.放电过程中OH -向正极做定向移动 D.总反应:22Li 2H 2Li H ++↑＋＋=3.控制适合的条件,将反应2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe 3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl 2固体,乙中石墨电极为负极4.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为22Ag+Cl =2AgCl 。
下列说法正确的是( )A.正极反应为--AgCl+e =Ag+ClB.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mol -e 时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol 离子5.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl OH ），其原理如图所示，下列说法错误的是( )A ．a 极的电极反应为：B ．b 极上的电势比a 极上的电势低C ．当外电路中有0.2mol e-转移时，通过质子交换膜的H +的个数为0.2N AD ．电池工作一段时间后，a 极区域的pH 降低6.目前比较热门的Al －H 2O 2电池，其电池总反应为2Al ＋3-2HO = 2-2AlO ＋OH －＋H 2O 。
高二化学人教实验版电化学基础——原电池同步练习（答题时间：30分钟）1. 下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是（）A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极2. 形成原电池的条件一般有：①电解质溶液；②两个电极；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是（）3. Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极，②Fe作____极；电极反应式是：负极_________，正极_________，总反应式是__________。
4. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）A. a > b > c > dB. a > c > d > bC. c > a > b .> dD. b > d > c > a5. 在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有。
6.（1）将反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。
（2）判断正负极并写出电极反应。
7. X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如下图所示。
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________8. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A. X＞Y＞ZB. X＞Z＞YC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X9. 有A、B、C三种金属，两两分别接触并同处于稀H2SO4中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序。
高考化学电化学基础知识练习班级考号姓名总分1．常见原电池电极反应式(1)铜－锌－H2SO4构成的原电池①负极反应：____________________________；②正极反应：____________________________；③总反应：______________________________。
(2)氢氧燃料电池①电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极反应：______________________________；正极反应：______________________________；总反应：________________________________。
②电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极反应：_______________________________；正极反应：_______________________________；总反应：_________________________________。
③电解质是熔融碳酸盐负极反应：________________________________；正极反应：________________________________；总反应：__________________________________。
④电解质是熔融氧化物负极反应：_________________________________；正极反应：________________________________；总反应：__________________________________。
2．常见电解池电极反应式(电极材料为石墨)(1)活泼金属的无氧酸盐溶液，以NaCl溶液为例，写电极反应式①阴极：___________________________________；②阳极：___________________________________；③总反应式：_______________________________。
专题4.1 原电池一、电化学及其分类1．电化学的概念：研究________________________相互转换的装置、过程和效率的科学。
2．电化学的分类二、原电池及其工作原理1．原电池（1）概念：将________转化为________的装置。
（2）实质：利用能自发进行的________反应将化学能转化为电能。
（3）构成条件。
①两个________________的电极；②________________溶液；③形成________________回路；④自发进行的________________反应。
2．原电池的工作原理（以锌铜原电池为例）。
工作原理：利用______________反应在不同区域内进行，以适当方式连接起来，获得电流。
以铜锌原电池为例：（1）在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被_________，锌原子失电子，形成_____进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向__________；CuSO4溶液中，________从铜片上得电子，还原成为________并沉积在铜片上。
锌为________，发生_____反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；铜为________，发生______反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。
总反应式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，反应是自发进行的。
（2）闭合回路的构成：外电路：电子从_________到__________，电流从正极到负极，内电路：溶液中的阴离子移向ZnSO4溶液，阳离子移向CuSO4溶液。
（3）盐桥盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液。
当其存在时，随着反应的进行，Zn棒中的Zn原子失去电子成SO 为Zn2＋进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2＋过多，带正电荷。
Cu2＋获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2＋过少，24过多，溶液带负电荷。
当溶液不能保持电中性时，将阻止放电作用的继续进行。
盐桥的存在就避免了这种情况的发生，其中Cl－向ZnSO4溶液迁移，K＋向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
电化学复习题第一节原电池【知识点】1、原电池的概念：把化学能转化为电能的装置2、原电池工作原理：负极：电子流出的电极——失电子，发生氧化反应(较活泼的金属)正极：电子流入的电极——得电子，发生还原反应(较不活泼的金属、石墨等)3、组成原电池的条件①具有不同的电极，较活泼的金属作负极，发生氧化反应；较不活泼金属或非金属(石墨等)作正极，得到电子，发生还原反应，本身不变。
②具有电解质溶液。
③具有导线相连(或直接接触)组成闭合回路。
④有能自发进行的氧化还原反应(有明显电流产生时需具备此条件)。
【注意】a.不要形成“活泼金属一定作负极”的思维定势。
b.原电池中，电极可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。
c.形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两个电极接触。
d.有的原电池产生的电流大，可以对外做功；有的原电池，电极上发生的反应很慢，产生的电流极其微弱，不能对外做功(如：电极是Fe、C，电解质溶液是NaCl溶液)。
4、原电池正、负极的判断：①根据组成原电池的两极材料判断：负极：活泼性较强的金属②根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极电子流动方向是由负极流向正极③根据原电池两极发生的变化来判断：负极：失电子发生氧化反应正极：得电子发生还原反应④根据电极反应现象负极：不断溶解，质量减少正极：有气体产生或质量增加或不变5、金属活泼性的判断：①金属活动性顺序表②原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；③原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属6、原电池的电极反应：（难点）a. 负极反应：X－ne-＝X n+b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应7、有盐桥的原电池盐桥是将热的琼脂溶液(可以是KCl溶液或可以是NH4NO3溶液)倒入U形管中(不能产生裂隙)，将冷后的U形管浸泡在KCl饱和溶或NH4NO3溶液中制得。
以史为镜之——高考热点——电化学基础之原电池（共39题）1、2013—江苏—9.Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的 潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg 是该电池正极B.H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH 增大D.溶液中Cl －向正极移动2、2013—海南—4．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg 2++ 2Ag +2Cl -。
有关该电池的说法正确的是A ．Mg 为电池的正极B ．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl -C ．不能被KCl 溶液激活D ．可用于海上应急照明供电3、2013—安徽—10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca ＝CaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。
下列有关说法正确的是A ．正极反应式：Ca+2Cl - - 2e - ＝CaCl 2B ．放电过程中，Li＋向负极移动C ．每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7gPbD ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转4、2013—新课标2—11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl 生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl 2+2e －=Ni+2Cl －D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5、2013—新课标1—10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 A 、处理过程中银器一直保持恒重B 、银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C 、该过程中总反应为2Al+3Ag 2S=6Ag+Al 2S 3D 、黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl6、2013—新课标1—27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+x Li ++x e -=Li x C 6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （部分条件未给出） 回答下列问题：⑴LiCoO 2 中，Co 元素的化合价为___________。
⑸充放电过程中发生LiCoO 2与Li 1-x CoO 2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。
7、2013—新课标1—28.二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H 2、CO 、和少量CO 2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应： ①CO(g ）+ 2H 2(g)＝CH 3OH(g) △H 1=-90.1 kJ·mol -1 ②CO 2(g)+ 3H 2(g)＝CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 2=-49.0 kJ·mol -1 水煤气变换反应：③CO(g) + H 2O (g)＝CO 2(g)+H 2(g) △H 3=-41.1 kJ·mol -1 二甲醚合成反应：④2CH 3OH(g)＝CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 4=-24.5 kJ·mol -1 ⑴Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al 2O 3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示） 。
⑵分析二甲醚合成反应④对于CO 转化率的影响 。
⑶由H 2和CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。
⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O 和Al 2O 3），压强为5.0MPa 的条件下由H 2和CO 直接制备二甲醚，结果如下图所示。
其中CO 转化率随温度升高而降低的原因是____________。
⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg -1），若电解质为酸性， 二甲醚直接燃料电池的负极反应为 __________________________。
一个二甲 醚分子经过电化学氧化，可以产生_______ 个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V ， 能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电 池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J ）8、2013—北京—26. NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。
（4）通过NO x 传感器可监测NO x 的含量， （5）其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: 。
9错误！未指定书签。
．2012—大纲—11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④10错误！未指定书签。
．2012—北京—12，人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=H COOH11错误！未指定书签。
．2012—海南—16，新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、；(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为(法拉第常数F= 9.65×104C∙mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况）。
12错误！未指定书签。
．2012—山东—13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的13错误！未指定书签。
．2012—四川—11，一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。
下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD．正极上发生的反应为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－14错误！未指定书签。
．2012—新课标—26，铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物；⑴要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54 g的FeCl x样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH−的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换，交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol∙L−1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL，计算该样品中的物质的量，并求出FeCl x 中x值：(列出计算过程)；⑵现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为，在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；图a图b图c图d24Cl糊状物⑶FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；⑷高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。
与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
15、2011—浙江—10，将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋16、2011—安徽—12，研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的说法正确的是：A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物错误！未指定书签。
17、2011—北京—8，结合图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀18、2011—福建—11，研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑19、2011—新课标—11，铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O20、2011—海南—6，一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－−2e－＝2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．NiO(OH) 2的氧化21、2011—海南—12)根据图，正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－＝H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl－−2e－＝Cl222、2011—江苏—13，Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
