天一大联考 2017—2018学年高二下学期期末考试复习化学(附答案)

目录2017-2018学年天津一中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年江苏省南京市金陵中学高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年黑龙江省双鸭山一中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年黑龙江省伊春二中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年黑龙江省绥化市青冈一中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年吉林省延边州汪清六中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年宁夏石嘴山市平罗中学高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年内蒙古乌兰察布市集宁一中西校区高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年青海省西宁四中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年新疆石河子二中高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年辽宁省大连市渤海高级中学高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年陕西省宝鸡中学高二（下）期末化学试卷以及答案解析2017-2018学年天津一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题有1个正确答案）1．（2分）下列说法错误的是（）A．当运动员肌肉挫伤时．可向受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3℃），进行局部冷冻麻醉处理，氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关B．福尔马林可用作食品的保鲜剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性2．（2分）由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去3．（2分）下列关于“油”的叙述不正确的是（）A．将石油通过常压蒸馏所得到的汽油主要成分是烷烃B．人造黄油的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯C．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相同D．乙醇汽油替代汽油将大大节省化石能源4．（2分）下列有机物在常温下呈液态的是（）A．甲醛B．一氯甲烷C．三亚油酸甘油酯 D．苯甲酸5．（2分）下列有机物分离提纯的方法正确的是（）A．除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B．除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C．除去乙醇中的氢氧化钠，用蒸馏法D．提纯蛋白质时可先加入（CH3COO）2Pb 溶液，过滤后再加水重新溶解6．（2分）某一定量有机物和足量Na反应得到V a L氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得V b L二氧化碳，若在同温同压下V a=V b≠0，则该有机物可能是（）①CH3CH（OH）COOH ②HOOC﹣COOH ③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH（OH）CH2COOH⑤CH3CH（OH）CH2OH．A．②B．②③④C．只有④D．①7．（2分）下列说法正确的是（）A ．的名称为2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯B．化合物CH3CH2NHCHO 属于醛C ．分子中最多10 个碳原子共平面D．通式相同的两种有机物要么互为同系物要么互为同分异构8．（2分）符合下列分子式的物质中不可能只含一种氢的是（）A．C6H6B．C6H4Br2C．C5H10Cl2D．C4H9Br9．（2分）下列选项中的两种物质属于官能团异构的是（）A．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷 B．乙苯和对二甲苯C．乙酸甲酯和丁酸 D．1﹣丁醇和乙醚10．（2分）苯甲酸粗品中含有泥沙和NaCl 杂质，可通过系列操作完成苯甲酸的提纯。

海南中学2017-2018学年第一学期期末高二选修4 化学反应原理考试试题可能用到的元素相对原子质量:C-12,H-1,O-16,N-14,Ag-108,Pb-207,Cl-35.5,Cu-64,Zn-65第Ⅰ卷(共44分)一、单选题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题仅一个正确答案）1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（）A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等．C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准．2．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）A.1010：1B. 5×109：1C.108：1D.1：13．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物各组分的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强4．在下述条件下，一定．．能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO4-B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、H＋C．c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6．下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）B．0.1 molL﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．25℃时，有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH4+）：①＞②D．含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X ﹣）7．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车,总反应方程式如下：下列叙述不正确的是（）A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B.放电时负极反应为：MH+OH——e—=M+H2OC.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原8．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀与防护的原理，做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察。

教学资料参考范本2017-2018学年高二化学下学期期末联考试题（含解析）撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________第 I卷（选择题，共48分）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：A. 水解是吸热的，热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强；B.部分氧气在雷达作用下转化成臭氧；C. 牙齿中的羟基磷灰石能与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石；D.铜绿的生成是由于发生了吸氧腐蚀。

详解：A. 热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强,因此热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好，A正确；B.雷雨过后空气中O3含量增加、尘埃减少,所以感觉到空气特别的清新,B正确；C. 使用含氟牙膏, 牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石, 能防止龋齿,C正确；D.铜合金水龙头使用长了会生成铜绿,是由于发生了吸氧腐蚀，D错误；答案选D.点睛：较强的酸性条件下发生析氢腐蚀，弱酸性、中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。

2. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是A. 往H2O2溶液中加入少量二氧化锰B. 稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液C. 高炉炼铁时将铁矿石粉碎D. 向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体【答案】D【解析】分析：增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强、增大固体表面积或加入催化剂等，以此解答该题．详解：A.二氧化锰可以作为H2O2分解的催化剂，能加快化学反应速率，A错误；B. 锌粒与CuSO4溶液反应生成单质铜，锌与铜能形成原电池，加快反应速率，B错误；C. 高炉炼铁时将铁矿石粉碎，能增大固体表面积，加快化学反应速率，C错误；D. CH3COONa与盐酸反应生成醋酸，降低氢离子的浓度，使反应速率减慢，D正确；答案选D.点睛：形成原电池，能加快化学反应速率。

3. 下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是。

2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。

）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。

河南天一大联考2017-2018高二化学11月阶段性测试（含答案）绝密★启用前天一大联考2017-2018学年高二年级阶段性测试（一）化学考生注意:1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小題答案后，用铅冕把答題卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择題时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答題卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1C12016一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.氢能的制取、贮存及利用的示意图如下：下列说法错误的是A.氢能属于二次能源B.水电解产生氢气的同时放出能量C.燃料电池可实现由化学能转变为电能D.太阳能、风能、水能及氢能都属于新能源2.四支试管中均盛有4KMnO4溶液.使其在不同的条件下分别与H2C204溶液反应褪色时间最短的是3.下列措施能使C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大碳的量4.高温下脱氮反应:N20(g)+C0(g)转化率，可采取的措施是A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.D起始时增大n(CO)/n(N20)5.在25℃和的101kPa下，1g乙炔完全燃烧生成C02与H2O(I）时，放出5O.OkJ热量。

下列执化学方程式正确的是6.在某闭容器中发生反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(s)△H0。

下列措施能使反应速率加快的是A.及时分离出C02B.恒容，通入ArC.恒压，通入ArD.恒容，通入CO7.H2O2在有、无催化剂条件下的反应为2H202(I)=2H20(1)+02(g），其能里与反应进程关系的曲线如下图所示：下列说法正确的是A.该反应的△HS0B.该反应的△H0C.催化剂可改变反应的熔变D.反应进程中没有化学键断裂与生成8.高温下，在恒容密闭容器中发生反应:NH3(s)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)。

2017-2018学年河南省天一大联考高考化学模拟试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口B．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率C．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的2．N A为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5N AB．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．l L0.1 mol•L﹣l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1N AD．100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4N A3．苹果酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．苹果酯分子中含有14个氢原子B．苹果酯能在NaOH溶液中发生水解反应C．苹果酯能与金属钠反应产生氢气D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互为同分异构体5．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2+C n Na1CoO2+Na x C n，电池结构如图﹣x所示．下列说法正确的是（）A．放电时，Na+向负极移动B．放电时，钴的化合价升高C．充电时，阴极的质量减小CoO2+xNa+D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x6．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L 层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．原子序数大小顺序为Z＞Y＞XB．W、X的简单离子能抑制水的电离C．单质的熔点大小顺序为X＞W＞YD．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z7．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4﹣）、pc（C2O42﹣）随着溶液pH的变化曲线如图所示：已知草酸的电离常数K=5.6×10﹣2，K=5.4×10﹣5下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B．pH=4时，c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点一定相等D．常温下，随PH的升高先增大后减小二、非选择题（本题共3小题，共43）8．NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：实验步骤如下：①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．回答下列问题：（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是．（2）装置B中盛放的药品为；装置C的主要作用是．（3）步骤①先加热通氨气的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为．（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是．（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，该反应的化学方程式为．（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是．（7）消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是．9．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10，K sp（NiC2O4）=4.05×10﹣10回答下列问题：（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为．（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）2的目的是．（3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是．（4）“除钙”操作中加入NH4F的离子方程式为，NH4F的电子式为（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，则溶液中c（Ni2+）=．（6）草酸镍晶体（NiC2O4•nH2O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：通过计算可知n=，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为．10．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为．写出该条件下2与溶液反应生成3的热化学反应方程式．（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H．300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H（填“＞”或“＜”）0．（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2（g）+3H（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是（填字母）．a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）c．体系中气体的密度不变d．水蒸气的体积分数保持不变e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．三、化学•选修2：化学与技术11．采用软锰矿浆（主要成分为Mn02，还含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等杂质）对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术，该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料．该工艺流程如下图：（1）步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器，即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中，并不断搅拌，采用这种设备的好处是，该反应的还原产物为．（2）写出步骤②中反应的离子方程式：（3）若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液，则导致的后果是．（4）步骤④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S时溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是．（5）步骤⑤所用设备名称为．（6）步骤⑥的化学肥料为，该肥料加入到步骤⑤中的作用是．四、化学•选修3：物质结构与性质12．硫及其化合物具有广泛的用途．回答下列问题：（l）Se与S同主族，且为相邻周期，基态Se原子核外电子排布式为若ls22s22p63s13p5是S原子的核外电子排布式，出现这种排布现象的原因是．（2）过渡金属的硫酸盐中形成的配合物较多．如Co（NH3）5ClSO4就是一种配合物，Co 化合价为，其中含有的化学键类型有，在该配合物水溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，而另取配合物溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，则无沉淀生成，则该配合物中配位原子是（3）含硫的有机物具有广泛的用途．如硫代乙酰胺（CH3CSNH2）可用于生产催化剂、农药等，其中两个碳原子的杂化轨道类型分别为，1mol硫代乙酰胺含有molσ键，molπ键．（4）硫化铜纳米晶体在光热疗领域引起广泛关注．图是CuS的晶胞结构，该晶胞的棱长为apm，则CuS的密度为g•cm﹣3（N A表示阿伏加德罗常数的值，用代数式表示，下同），最近的Cu2+与S2﹣间的距离为pm．五、化学选修5：有机化学基础13．丙烯（CH3CH═CH2）是重要的有机化工原料，以丙烯为起始原料制备F的合成路线如图所示：已知：①B中核磁共振氢谱有3组峰；②E的摩尔质量为194g•mol﹣1；③F为高分子化合物；④RCOOR′+R n18OH RCO18OR″+R′OH．回答下列问题：（1）A含有的官能团是，B的名称是．（2）①的反应类型是，③的反应类型是．（3）D的结构简式为；F的结构简式为．（4）E中最多有个原子共平面．（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为1：1：1的结构简式为．i．与NaHCO3溶液反应有气体产生ii．结构中除苯环外无其它环状结构，且苯环上有2个支链（6）参照上述F的合成路线，设计一条由甲苯为唯一有机原料制作苯甲酸甲酯（）的合成路线．2016年河南省天一大联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口B．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率C．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾；B．CaO与二氧化硫反应；C．葡萄糖为单糖，不能水解；D．溴有毒，不能用于水果保鲜．【解答】解：A．发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产，把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，故A错误；B．向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2，只生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，故B正确；C．葡萄糖不能水解，淀粉水解生成葡萄糖，故C错误；D．用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的，溴有毒，故D错误．故选B．2．N A为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5N AB．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．l L0.1 mol•L﹣l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1N AD．100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出10 g H218O与10 g D2O的物质的量，然后根据H218O与D2O中均含10个中子来分析；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、酒精溶液中，除了酒精外，水也含氧原子．【解答】解：A、10 g H218O与10 g D2O的物质的量均为0.5mol，而H218O与D2O中均含10个中子，而0.5mol两者中含有的中子数均为5N A个，故A正确；B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2N A个电子，故B正确；C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D、酒精溶液中，除了酒精外，水也含氧原子，而100g46%乙醇溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含1mol氧原子；而水的质量为54g，物质的量为3mol，含氧原子3mol，故溶液中的氧原子的个数共为4N A个，故D正确．故选C．3．苹果酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．苹果酯分子中含有14个氢原子B．苹果酯能在NaOH溶液中发生水解反应C．苹果酯能与金属钠反应产生氢气D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】苹果酯含有酯基，可发生水解反应，结合有机物结构简式确定分子式，以判断H 原子数以及同分异构体，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C8H14O4，则含有14个氢原子，故A正确；B．含有酯基，可在碱性条件下水解，故B正确；C．只有酯基和醚基，与钠不反应，故C错误；D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5的分子式都为，但结构不同C8H14O4，互为同分异构体，故D正确．故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液；B．互溶且沸点相差较大的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离；C．碘易升华，加热时碘生成碘蒸气，该实验无法回收碘；D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集．【解答】解：A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，所以NaOH 溶液应该用碱式滴定管量取，故A错误；B．互溶且沸点相差较大的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，乙醇和乙酸乙酯互溶，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；C．碘易升华，加热时碘生成碘蒸气，该实验无法回收碘，所以无法实现实验目的，故C错误；D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以能实现实验目的，故D正确；故选D．CoO2+Na x C n，电池结构如图5．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2+C n Na1﹣x所示．下列说法正确的是（）A．放电时，Na+向负极移动B．放电时，钴的化合价升高C．充电时，阴极的质量减小CoO2+xNa+D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池反应式知，负极反应式为Na x C6﹣xe﹣=C6+xNa+、正极反应式为Na1﹣x CoO2+xNa++xe﹣=NaCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．【解答】解：A．根据图片知，放电时，Na+向正极移动，故A错误；B．从总反应中可知，放电时，钴的化合价降低，故B错误；C．充电时，阴极得电子发生还原反应，阴极反应式为Na x C6﹣xe﹣=C6+xNa+，质量增重，故C错误；CoO2+xNa+，故D正确．D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x故选：D．6．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L 层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．原子序数大小顺序为Z＞Y＞XB．W、X的简单离子能抑制水的电离C．单质的熔点大小顺序为X＞W＞YD．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，设M层电子数为x，则2×（2+x）=2+x+8，x=6，W为S元素，X与、W处于同一周期，为同周期原子半径最小的金属元素，则X为Al元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，应为C元素，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18，则Z的最外层电子数为18﹣6﹣3﹣4=5，则Z为N元素，以此解答该题．【解答】解：W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，设M层电子数为x，则2×（2+x）=2+x+8，x=6，W为S元素，X与、W处于同一周期，为同周期原子半径最小的金属元素，则X为Al元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，应为C元素，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18，则Z的最外层电子数为18﹣6﹣3﹣4=5，则Z 为N元素，A．由以上分析可知原子序数大小顺序为Al＞N＞C，故A错误；B．W、X的简单离子都可发生水解，促进水的电离，故B错误；C．C的单质中金刚石、石墨熔点较高，大于铝、硫等晶体，故C错误；D．一般来说，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期原子从左到右半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为X＞Y＞Z，故D正确．故选D．7．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4﹣）、pc（C2O42﹣）随着溶液pH的变化曲线如图所示：已知草酸的电离常数K=5.6×10﹣2，K=5.4×10﹣5下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B．pH=4时，c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点一定相等D．常温下，随PH的升高先增大后减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】H2C2O4⇌H++HC2O4﹣，HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣，PH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O4﹣的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O42﹣的物质的量浓度的负对数，由此分析解答．【解答】解：A、曲线Ⅰ表示HC2O4﹣的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化，故A错误；B、pH=4时，pc（C2O42﹣）＞pc（HC2O4﹣），所以c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣），故B正确；C、在a点pc（HC2O4﹣）=pc（H2C2O4），所以c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），而b点pc（HC2O4﹣）=pc（C2O42﹣）即c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），所以不能说明c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点是否相等，故C错误；D、常温下，的分子和分母同乘以氢离子的浓度，即为，只要温度不变，比值不变，故D错误；故选B．二、非选择题（本题共3小题，共43）8．NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：实验步骤如下：①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．回答下列问题：（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃．（2）装置B中盛放的药品为碱石灰；装置C的主要作用是冷凝分离出水．（3）步骤①先加热通氨气的目的是排尽装置中的空气；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2．（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃．（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，该反应的化学方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O↑．（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是减少晶体的损失，有利于产品快速干燥．（7）消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是NaCl．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）反应过程中会产生NaOH，腐蚀玻璃；（2）制备的氨气中含有大量的水，用C冷凝分离出水，B中盛放碱石灰干燥氨气；（3）加热时空气中的氧气等能与钠反应，用氨气排尽装置中的空气；步骤②制备NaNH2，还生成氢气；（4）水的沸点为100℃，不能达到控制的温度；（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，反应还生成水，利用待定系数法结合原子守恒配平；（6）NaN3不溶于乙醚，减少晶体的损失，有利于产品快速干燥；（7）NaN3与NaClO溶液反应转化为N2，氯元素被还原生成氯化钠．【解答】解：（1）反应过程中有水生成，会反应生成NaOH腐蚀玻璃，故答案为：反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃；（2）制备的氨气中含有大量的水，用C装置冷凝分离出水，B中盛放碱石灰干燥氨气，故答案为：碱石灰；冷凝分离出水；（3）用氨气排尽装置中的空气，防止加热时空气中的氧气等能与钠反应，步骤②制备NaNH2，还生成氢气，反应方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案为：排尽装置中的空气；2Na+2NH32NaNH2+H2；（4）水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃，故用油浴加热，故答案为：水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃；（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，反应还生成水，反应方程式为：NH4NO3N2O↑+2H2O↑，故答案为：NH4NO3N2O↑+2H2O↑；（6）NaN3不溶于乙醚，减少晶体的损失，有利于产品快速干燥，故答案为：减少晶体的损失，有利于产品快速干燥；（7）NaN3与NaClO溶液反应转化为N2，氯元素被还原生成氯化钠，故答案为：NaCl．9．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10，K sp（NiC2O4）=4.05×10﹣10回答下列问题：（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有适当增大硫酸浓度升高温度（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为二氧化硅．（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）2的目的是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀．（3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝．（4）“除钙”操作中加入NH4F的离子方程式为2F﹣+Ca2+=CaF2↓，NH4F的电子式为（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，则溶液中c（Ni2+）= 4.5×10﹣9mol/L．（6）草酸镍晶体（NiC2O4•nH2O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：通过计算可知n=2，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为NiC2O4Ni+2CO2↑．【考点】制备实验方案的设计．【分析】废镍催化剂粉碎，增大与硫酸的接触面积，SiO2不与硫酸反应，滤渣i为二氧化硅，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及过量的硫酸，加入的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni（HO）2调节5.0＜pH＜6.7，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca 2+，过滤，再向滤液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，加入分解得到Ni．（1）增大硫酸浓度、升高温度也可以增大酸浸速率；“滤渣i”的成分为二氧化硅；（2）加入Ni（HO）2调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，（3）“滤渣ii”中含有氢氧化铁、氢氧化铝，用氢氧化钠溶解，过滤得到氢氧化铁，滤液中通入二氧化碳得到氢氧化铝；（4）加入适量NH4F溶液，生成CaF2沉淀；NH4F由铵根离子与氟离子构成；（5）根据K sp（NiC2O4）=c（C2O42﹣）×c（Ni2+）═4.05×10﹣10计算；（6）第一过程为失去结晶水，根据质量损失率计算n的值；第二过程为NiC2O4分解生成Ni，由C、O原子之比可知同时生成二氧化碳．【解答】解：废镍催化剂粉碎，增大与硫酸的接触面积，SiO2不与硫酸反应，滤渣i为二氧化硅，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及过量的硫酸，加入的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni（HO）2调节5.0＜pH＜6.7，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca 2+，过滤，再向滤液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，加入分解得到Ni．（1）适当增大硫酸浓度、升高温度也可以增大酸浸速率；二氧化硅不硫酸反应，“滤渣i”的成分为二氧化硅，故答案为：适当增大硫酸浓度、升高温度；二氧化硅；（2）加入Ni（HO）2调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，故答案为：调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀；（3）“滤渣ii”中含有氢氧化铁、氢氧化铝，分离方法为：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝，故答案为：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝；（4）加入适量NH4F溶液，生成CaF2沉淀，反应离子方程式为：2F﹣+Ca2+=CaF2↓，NH4F由铵根离子与氟离子构成，电子式为，故答案为：2F﹣+Ca2+=CaF2↓；；（5）C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，根据K sp（NiC2O4）=c（C2O42﹣）×c（Ni2+）=4.05×10﹣10，可知c（Ni2+）=4.5×10﹣9mol/L，故答案为：4.5×10﹣9mol/L；（6）第一过程为失去结晶水，则=19.7%，解得n=2，第二过程为NiC2O4分解生成Ni，由C、O原子之比可知同时生成二氧化碳，反应方程式为：NiC2O4Ni+2CO2↑，故答案为：2；NiC2O4Ni+2CO2↑．10．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为2+3CO（NH2）2+2O．写出该条件下2与溶液反应生成3的热化学反应方程式NaOH（aq）+CO2（）═3（）△﹣（﹣）．（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H．300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容5min= 1.6mol．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=0.16mol/（L•min）．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H＜（填“＞”或“＜”）0．（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2（g）+3H（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是de（填字母）．a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）c．体系中气体的密度不变d．水蒸气的体积分数保持不变e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=14假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为：CO2+NH3CO（NH2）2+H2O；（2）根据题意可知，22gCO2通入1mol•L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol•L﹣1NaOH溶液2L中充分。

2018/2018学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Zn 65选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．最近科学家Sutherland 等人利用H 2S 、HCN （氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步。

下列说法不正确．．．的是 A ．核酸存在于一切生物体中B ．0.05mol·L －1H 2S 溶液pH=1C ．HCN 的结构式为：H －C≡ND ．HCN 和H 2S 均属于弱电解质 2．下列反应中，△H ＜0，△S ＜0的是A ．C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．C(s) + H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g)D ．CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g)3．下列滴定反应不需要．．．用指示剂的是 A ．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag + + Cl － = AgCl↓] B ．盐酸标准溶液滴定氨水[H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O]C ．Na 2S 2O 3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I 2 + 2Na 2S 2O 3(无色) = Na 2S 4O 6 (无色)+2NaI]D ．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H += 2Mn 2+(无色)+10CO 2↑+8H 2O]4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．用图甲所示装置制备酚醛树脂B ．用图乙所示装置测定盐酸浓度C ．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀D ．用图丁所示装置验证产生乙烯5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Na +、CO 32－、AlO 2－B ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －C ．c (FeCl 3)=0.1mol·L －1的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42－、NO 3－D ．由水电离产生的c (H +)=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Na +、CH 3COO －、NO 3－6．下列有关物质性质或应用的说法不正确．．．的是 A ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯甲 乙 丙 丁 稀酸性 高锰酸钾溶液乙醇 P 2O 5 苯酚 甲醛 浓盐酸 碳素钢钉食盐水红墨水 空气 溶液D ．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是A ．反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 的平衡常数为：22(CO)(H )(C)(H O)c c K c c ⋅⋅＝B ．反应Cr 2O 72－+H 2O 2CrO 42－+2H +的平衡常数为：222+42272(CrO )(H )(Cr O )(H O)c c K c c --⋅⋅＝ C ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O +H +的平衡常数为：32w(NH H O)b K K K ⋅＝D ．2AgI(s) + S 2－(aq)Ag 2S(s) + 2I －(aq)的平衡常数为：22(Ag S)(AgI)Ksp K Ksp ＝8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中Fe 3+的水解：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓+3H +B ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl － + 2H 2O 电解2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑C ．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO 3溶液：OHCOOH+ 2HCO 3－O －COO－+ 2CO 2 ↑+2H 2OD ．向含NaOH 的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH 3CHO +2Cu(OH)2+ OH －△CH 3COO －+ Cu 2O ↓+3H 2O9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A ．图甲可表示体积均为V 0L 、pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别用水稀释至V L 情况，则b 曲线为氨水B ．图乙可表示水溶液中H +与OH －的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC ．图丙可表示体积均为100mL 、 pH 均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn 反应，则a 表示盐酸D ．图丁可表示体积为V 0L1 mol·L －1盐酸用水稀释至V L 情况，则0～a 范围内：pH = lg 0VV 10． NH 3—O 2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是－7c (OH －)/mol·L －111 2甲 乙 丙 丁NH 3N 2，H 2OO 2，H 2O2OH －透过膜A ．该电池总反应为：4NH 3 + 3O 2 = 2N 2+ 6H 2O B ．a 极的电极反应为：2NH 3 －6e － = N2+ 6H + C ．b 极的电极反应为：4OH－ －4e － = 2H 2O + O 2↑ D ．a 极每产生1molN 2，约有6×6.02×1023个OH －迁移至b 极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

天⼀⼤联考2017—2018学年⾼⼆下学期期末考试复习化学（附答案）天⼀⼤联考 2017—2018学年⾼⼆下学期期末考试复习化学（附答案）考⽣注意：1.答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、考⽣号填写在试卷和答题卡上，并将考⽣号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔杷答題卡对应题⽬的答案标号涂⿊。

如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选条其他答案标号。

回答⾮选择題时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上⽆效。

3.考试结束后，将本试卷和答題卡⼀并交同。

可能⽤到的相对及⼦质量:H 1 C 12 0 16 Se 79 Hg 201⼀、选择题:本题共16⼩题，分为必做题和选做题两部分，其中1-12题为必做题，每个试题考⽣都必须作答； 13-16题为选做题,考⽣根据要求作答。

每⼩题所铪的四个选项中，只有⼀项符台题⽬要求。

每⼩题3 分，共48分。

1.⼀种“将阳光和⽔转化为氢燃料”的新技术原理如下图所⽰。

下列说法正确的是A.氢能是⼆次能源B.图中能量转化⽅式只有⼀种C.⽔分解为氢⽓和氧⽓的同时放出能量D.装置⼯作时需不断补充CoFe204和FeAl2042.硫化钠是实验室常⽤试剂。

下列有关0.1 mol?L-1 Na2S溶液的说法正确的是A.10℃时c(S2-)⽐25℃时⼩B.加⽔稀释，溶液pH不断增⼤C. c (S2-) >c(HS-) >c(H2S)D. c(Na+)> +c(H+) =c(S2-) +c(HS-) +c(0H-)3. C3H6(丙烯)是液化⽯油⽓的主要成分之⼀。

25℃101kPa3时1.0 g丙烯完全燃烧，⽣成了稳定的氧化物,释放了 45.761 kJ热量。

下列热化学⽅程式正确的是4.下列说法正确的是A.电解精炼铜时，粗铜与外加直流电源的负极相连B.镀层破损后，镀锌铁⽚中铁⽐镀锡铁⽚中铁更耐腐蚀C.为减缓地下输油钢管镑蚀，将钢管与外加直流电源的正极相连D.银质奖牌表⾯键⾦时，可将奖牌与外加直流电源的正极相连5.恒容密闭容器中进⾏反应c(s) +NH3(g)=HCN(g) +H2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是B.容器内压强不再随时间变化⽽变化C.⽓体的密度不再随时间变化⽽变化D.单位时间内断裂的N—H键与断裂的H—H键数⽬之⽐为3:16.下列指定的离⼦⽅程式正确的是7.常温下，下列各组离⼦在指定溶液中能⼤量共存的是8.铜棒和银棒及AgN03和CuS04溶液可构成铜银原电池（如下图）。

2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号，座位号填写在答题纸上。

2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。

不能答在试卷上。

3、务必保持答题纸的整洁。

考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65一．选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．钾 B．铁 C．碘 D．硅2．下列各组三种元素中，属于同一周期的是A．C、H、O B．F、Cl、BrC．Li、Mg、B D．Si、S、P3．下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2224．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是A．Li B．S C．Si D．P5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．已知：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 2molH2燃烧放热Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) 2molH2燃烧放热Q2 kJ；③H2 (g)+1/2 O2 (g) = H2O(g) 1molH2燃烧放热 Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q37．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+2O2↑△H＜0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④10．X，Y，Z都是金属，把X浸入A ，Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。

最新2017至2018高二下学期化学期末试题附全套答案考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题(本题包括16个小题。

每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。

共48分)1．下列说法中正确的是A．吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B．熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ•mo l－12CH3OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1452 kJ•mol－1H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为－571.6 kJ•mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq) === 12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 k J•mol－1D．3H2(g)＋CO2(g) === CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－13．NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ•mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。

则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于A．＋45.2 kJ•mol－1B．－45.2 kJ•mol－1C．＋69.4 kJ•mo l－1 D．－69.4 kJ•mol－14．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z的大9A．只有③ B．①②C．①②③D．①②③④5．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。