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导学案——Al 3＋、AlO 2－和Al(OH)3间转化的图像专题 1、向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量现象是 ，反应的离子方程式依次是，。
2、向NaAlO 2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量现象是 ，反应的离子方程式依次是，。
例题：将一定量氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL 盐酸中，而后逐滴加入1 mol·L －1 NaOH 溶液．溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液的体积的变化趋势如图所示．(1)求所用盐酸的物质的量浓度 。
(2)求原混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比 。
练习：1、在AlCl 3和MgCl 2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，经测定，加入NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b 处NaOH 的体积为1L)，则下列判断错误的是A ．NaOH 的浓度为0.6 mol·L －1 B ．在a 点处溶液中的溶质为NaClC ．混合溶液中n(Al 3+)∶n(Mg 2+)＝1∶1D ．图中线段oa : ab ＝4∶12、将一定量的镁、铝合金溶于100 mL 2 mol/LH 2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如右图所示。
下列说法中错误的是A ．V 2 = 400mLB ．0≤V 1＜280mLC ．加入NaOH 溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18molD ．当V 1=160mL 时，n(Mg) = 0.04mol1 2 3 43、现有AlCl 3和MgSO 4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如下图所示。
原溶液中Cl －与SO 2－4的物质的量之比为( )A.1∶3B.2∶3C.6∶1D.3∶14、选出正确的图像。
(1)向NaOH 、Ca(OH)2溶液中(假设各1 mol)，通入CO 2气体，对应图象是 。
高考专题复习精品学案---镁铝图像张红灯一、 铝及化合物的相互转化（写出下列反应的离子方程式）① ②③ ④⑤ ⑥⑦ ⑧⑨ ⑩ 比较镁与铝化学性质的相同点，不同点？二、图像问题3+A图现象：B图现象：图像：图像：练习1.画出下列各反应中生成沉淀的物质的量（纵坐标）随所加入或滴入的反应物的物质的（横坐标）的变化曲线。
C、在偏铝酸钠溶液中滴加盐酸；D、在盐酸中滴加NaAlO2溶液E、往等物质的量的HCl 、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中加入NaOH溶液至过量F、在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液。
练习2. 只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液A．NaAlO2和Al2(SO4)3 B．NaHCO3和Ca(OH)2 C．AlCl3和氨水 D．HCl和Na2CO3练习3．向含1 mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）4．图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失练习5.在50 mL b mol·L-1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L-1 NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为___________。
（2）当a、b满足____________条件时，无沉淀产生。
（3）当a、b满足____________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量_ __g。
练习6.向20 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中，加入30 mL烧碱溶液，充分反应后，得0.78 g沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度是？练习7.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L-1 NaOH溶液。
2019-2020高三年级：镁、铝及其化合物导学案【学习目标】1.掌握铝及其化合物的物理性质和化学性质；2.了解镁及其化合物的性质及其应用；【重、难点】金属铝及其化合物的性质及其应用。
【导、思】1.金属铝具有什么化学性质？并对比分析镁的化学性质。
2.氧化物可以分成几类？氧化铝是哪类氧化物，它具有什么样的化学性质？3.氢氧化铝属于哪类氢氧化物？具有什么化学性质？如何制备氢氧化铝？4.常见的铝盐有哪些？它们具有什么用途？【议、展】1.依据Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？(2)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
2.镁粉能溶于浓氯化铵溶液，且产生两种气体，请结合镁单质的性质及平衡移动理论解释这事实。
3.中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？【评】含铝杂质的提纯方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。
(2)Fe 2O 3(Al 2O 3)：加足量NaOH 溶液。
(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH 溶液。
(4)Mg 2＋(Al 3＋)：加过量NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。
【随堂检测】1.(2018·闵行区二模)探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是( )A.Al 、NaOH 溶液、稀盐酸B.Al 2O 3、氨水、稀盐酸C.Al 2(SO 4)3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸D.AlCl 3溶液、氨水、稀盐酸2.下列除去杂质的方法不正确的是( )A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤D.MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③4.若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。
专题十四镁、铝及其化合物考纲展示命题探究若点展示轴要求广、岛考命题採究提*雷单怎的性腔及显用1 一了解常见金翼的莊动flWo直了笹當见金電及兵乏妄叱合物的主妾宓及其竝用=■3, 了樽含金的艇念及累臣妄应用*4. 収上邑邹分知识的嫁合应.甲*内容掠究：鑲、拒单质垠耳优合物在苓考中出现领率较!5,两者比较，"铝三角"是命題的出境点"IB、麵化柜、爼塑彳出呂妙及的化学反应较多、考登盘相对较瓠形武採兗：蹊、韬舍底单质的性贡录具萤晏化合物的■!巨豆转化以选勰为三，勻曰鳏题中以工业流寿题的琵IH化台栩的推断、甘關、握纯、检昨综合应用対主*_/惟、铝弋会物的性1贾屜宜用\ ___考点一镁、铝单质的性质及应用腿眞基础点重难点1镁(1) 物理性质具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2) 结构(3)化学性质①与非金属单质反应(。
2、N2、CI2)占燃J、、、八八、、2Mg + O2=====2MgO(产生耀眼的白光)占燃J八、、3Mg + N2=====Mg3N2占燃J八、、Mg + CI2=====MgCI2②与水(反应)△Mg + 2H2O=====Mg(OH) 2+ 出f ③与酸反应Mg + 2H ===Mg2+ H2 f④与盐反应Mg + Cu2+===Mg2++ Cu⑤与CO2反应点燃J八、、2Mg + CO 2=====2MgO + C⑷用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂(5)冶炼通电工业炼镁：MgCI 2=====Mg + CI2 f熔融2铝(1)铝的物理性质及用途物理状态色泽密度熔点沸点硬度导电、导热性延展性性质固态银白2.7色g * cm-3660. 4r2467°较软°C很好良好用途纯铝用作导线衷铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等⑵铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期皿A族,原子结构示意图为。
第10讲镁、铝及其重要化合物鸟故知重温一、镁及其重要化合物的主要性质和应用1.镁的性质(1)物理性质：具有軽色金屈光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性C(2)化学性质MgO、Mg3N2. MgCl2<①与非金属林2+ u④与M 3-1②与C6 . c CMg、也------------- M g --------------- ► Mg()、C③与热水Mg(OH)2、H2①与非金属反应( 占燃与()2反应：2Mg+()2 二2Mg()(产生强烈白光)占燃V 与Cl2反应:Mg+Cl? iMgCb点燃与N2反应：3Mg+\2…\匹3 N?X.点燃②与C02 反应：2Mg+C02^=2Mg0+C煮沸③与出0反应：艙+ 2出0^=虺(0小2+出f④与『反应：血+ 2H+=M『++H2 f2.海水提镁沉淀Mg 2'4— —Mg2++2()H ———Mg(OH)2 I制 MgCl 2->Mg(C)H)?+2HCl ——MgCl ?+2H 9O电解得Mg 电解->MgCl ?(熔融)Mg+Clo t3. 用途生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4. 镁的重要化合物物质主要性质氧化镁 碱性氧化物 MgO+2H + — Mg 2* -H 9() 氢氧 中强碱 Mg(OH)9+2H^- ——Mg-+2H,) 化镁难溶于水Mg 2++2()H~- —Mg(()H)9 |二、铝的性质及应用1.铝的物理性质［密度较尘，质地柔软a...................［在第二周期第川A 族 1 ------ 原子结构I1I•注意铝是地壳中含塑最高的金属元素。
2.掌握铝的化学性质及用途 (1) 铝的化学性质银口色有金属光泽 的固体存在在地壳||啲含量排廿盍 在第三位ryi④ 2A1 + 2()H _+2H 2O —2Al()r+3H 2 A髙温⑤ 2A1-Fe2()3 HAbd+ZFe (钳热反应)(2) 铝的制备及用途制备电解rH 鈕『片 Wrfr Al 。
第7讲 镁、铝及其重要化合物考纲要求学法点拨Z 知识梳理hi shi shu li1．镁的性质 (1)物理性质①镁：镁是__银白__色有金属光泽的固体，密度__较小__，硬度__较低__。
②镁合金：密度__较小__，硬度和强度都__较大__。
(2)化学性质①与非金属单质的反应A ．镁条在O 2中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体物质，反应的化学方程式为__2Mg ＋O 2=====点燃2MgO__。
B ．镁条在点燃的条件下能与N 2反应，化学方程式为 __3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2__。
②与水或酸的反应A ．镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应 Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
B ．镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H 2，反应的离子方程式为__Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑__。
③与某些氧化物的反应镁能在CO 2中燃烧，反应的化学方程式为 __2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C__。
2．镁的提取和用途(1)从海水中提取镁①工艺流程②基本步骤及主要反应特别提醒：(1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
(2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
X 小题速练iao ti su lian1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
导学号50812158(1)点燃的镁条能够在空气中剧烈燃烧，将点燃的镁条插入CO2气体中，镁条停止燃烧(×)(2)镁条在空气中燃烧得到的灰白色物质为纯净物(×)(3)在镁条参加的化学反应中，镁均作还原剂(√)(4)从海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应(×)(5)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁(×)2．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
第四部分元素及其化合物专题十七几种重要的金属——镁铝【知识梳理】一、镁和铝的化学性质【思维启迪】1.相同质量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。
2.相同物质的量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。
3.若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需镁、铝的物质的量之比是________ 。
4.若产生相同物质的量的氢气，所需镁、铝的质量比是__ _。
二、镁和铝的氧化物性质注意：Al2O3的两性三、镁和铝的氢氧化物性质注意： Al(OH)3的两性【探索】有关Al(OH)3的图像问题①．将NaOH 溶液逐滴滴入到AlCl 3溶液中，至过量。
现象： ； 反应方程式： 。
②．将AlCl 3溶液逐滴滴入到NaOH 溶液中，至过量。
现象： ； 反应方程式： 。
③．将氨水逐滴加入到AlCl 3溶液中，至过量。
现象： ； 反应方程式： 。
沉淀质量 V NaOH沉淀质量 V AlCl3 沉淀质量 NH3•H2O④．将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，至过量。
现象：；反应方程式：。
沉淀质量V HCl⑤．将NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，至过量。
现象：；反应方程式：。
沉淀质量V NaAlO2⑥．将CO2通入NaAlO2溶液中，至过量。
现象：；反应方程式：。
沉淀质量V CO2⑦．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaAlO2溶液中，至过量。
现象：；反应方程式：。
沉淀质量V AlCl3离子共存问题：Al3+与因相互促进水解而不能大量共存；AlO2-与等也不能大量共存。
氢氧化铝的制备⑴用AlCl3选用的碱是，离子反应方程式是，可否选作KOH 、NaOH，原因是。
⑵用NaAlO2 选用的试剂是，离子方程式是。
四、重要的铝盐十二水合硫酸铝钾，俗称，化学式为1.硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。
2.物理性质：色晶体，易溶于水，3.化学性质：铝离子的水解，使水溶液呈酸性：4.用途：【练习】归纳Al3+、Al(OH)3 、AlO2-相互转化的三角关系即“铝三角”关系，写出相关化学方程式。
镁的性质及应用考点解读 1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质： A 、与非金属单质的反应①镁条在O 2中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体物质，反应的化学方程式为2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
②镁条能与N 2反应，化学方程式为3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
B 、与水或酸的反应①镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H 2，反应的离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
C 、与某些氧化物的反应镁能在CO 2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
2．海水提镁沉淀Mg 2＋→Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓↓制MgCl 2→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ↓电解得Mg →MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
镁合金：用于制造火箭、导弹和飞机的部件 镁：制造信号弹和焰火 氧化镁：耐高温材料 4．镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O难溶于水Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑考向分析考向一、镁的性质及应用典例1．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，下列对整个过程说法正确的是( )A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：选B 浓H2SO4稀释时应将浓H2SO4加到水中，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，C 错误；由于MgCl2水解，故加热蒸干MgCl2溶液时得不到MgCl2固体。
铝的性质及应用考点解读一、两个方面突破铝的性质1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：(2)铝的制备及用途2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑5．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质是：Al 0失3e －,Al ＋3，所以不论是Al 与酸还是与碱反应，Al 与产生的H 2的关系均是：2Al ～3H 2。
1．等量铝分别与足量盐酸和NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝1∶1。
2．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝1∶3。
3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比13＜V HCl H 2V NaOH H 2＜11，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与NaOH 溶液反应时，铝不足而NaOH 过量。
考向分析考向一：铝的性质及用途典例1、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al解析：选D K 、Na 易与O 2反应，A 、B 错误；铁易生锈，生成的Fe 2O 3不能保护内部金属，C 错误；在空气中Al 表面形成致密的Al 2O 3保护层，保护内层金属不被氧化，D 正确。
3222322332镁铝图像问题考点剖析一、用数形结合思想分析Al(OH)3的图像1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量(1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
(2)有关反应的离子方程式：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓；B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－＋2H2O。
2．把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
(2)有关反应的离子方程式：A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H2O；B→C：Al3＋＋3AlO－＋6H2O===4Al(OH)↓。
3．把强酸溶液逐滴加入到AlO－溶液中至过量(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
(2)有关反应的离子方程式：A→B：AlO－＋H＋＋H2O===Al(OH)↓；B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al＋＋3H2O。
4．向强酸溶液中逐滴加入AlO－溶液至过量32334322(1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
(2)有关反应的离子方程式：A→B：4H＋＋AlO－===Al＋＋2H2O；B→C：Al3＋＋3AlO－＋6H2O===4Al(OH)↓。
5．把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量O→A反应：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)↓＋3BaSO4↓＋K2SO4；A→B反应：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO↓＋2KAlO2＋4H2O。
6．向等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量O→A反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)↓；A→B反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－＋2H2O。
[注意]：(1)分析图像时要注意加入酸或碱的强弱。
因为强酸、强碱会使Al(OH)3溶解，而弱酸、弱碱不能使Al(OH)3溶解。
(2)强酸、强碱使Al(OH)3溶解的图像中要注意加入的量和加入的顺序，因为滴加顺序不同，产生的现象可能不同。
(3)若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。
(4)领悟2个数量关系。
①沉淀Al3＋所需n(OH－)与Al(OH)3溶解所需n(OH－)的比为3∶1。
②Al(OH)3溶解所需n(OH－)＝n[Al(OH)3]。
2二、．四个拓展图像（1）向 AlCl 3 溶液中逐滴加入氨水或 NaAlO 2 溶液至过量，图像如图 1 所示。
（2）向 NaAlO 2 溶液中逐滴加入 AlCl 3 溶液或通入 CO 2 至过量，图像如图 2 所示。
图 1图 2（3）向 MgCl 2、AlCl 3 和盐酸的混合溶液(即将 Mg 、Al 溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH 溶液至过量，图像如图 3 所示。
（4）向 MgCl 2、AlCl 3 混合溶液中先加入 NaOH 溶液，后加入盐酸(NaOH 与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图 4 所示。
图 3图 4考向分析考向一、关于铝的化合物的图像分析【典型例题 1】下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )A ．向 1 L 浓度均为 0.1 mol·L －1 的 Ba(OH)2、NaAlO 2 混合溶液中加入 0.1 mol·L －1 的 稀 H 2SO 433234322232nB．向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水【答案】A【解析】A项，Ba(OH)2和NaAlO2的混合液中加入H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H ＋＋SO2－===BaSO↓＋2H2O、AlO－＋H＋＋H2O===Al(OH)↓、Al(OH)3＋3H＋===Al＋＋3H2O，所以加1L H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5L H2SO4时AlO－参加反应，再加1.5L H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；B项，向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L －1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓、OH－＋NH＋===NH·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1，而图像上看到的是1∶1，B错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H2O、Al3＋＋3AlO－＋6H2O===4Al(OH)↓，横坐标应为3∶1，从图像上看到的是2∶1，C错误；D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。
方法指导：突破Al(OH)3沉淀图像的三个秘诀（1）明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。
（2）掌握Al3＋、Al(OH)3、AlO－三者之间的转化关系：（3）明晰Al3＋溶液中加碱(OH－)的几种常见变形图像，如：图A中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝2∶1。
图B中，若已知原溶液中含有Mg2＋。
则可推出：n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1∶1。
图C中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，则可推导出：(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1。
①分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。
②若产生的沉淀有多种，应仔细分析相关量之间的关系，要特别注意沉淀是否同步生成，沉444n(Mg2＋)＝＝0.1mol。
淀是否溶于所加入的过量试剂中，同时注意纵横坐标的意义。
③对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作；只有抓住一些关键点(最高点、最低点、转折点等)和变化趋势，才能顺利地解决图像问题。
考向二、利用Al(OH)3图像进行的相关计算典例2．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。
原溶液中Cl－与SO2－的物质的量之比为()A．1∶3B．2∶3C．6∶1D．3∶1解析：选C OA上升的直线表示Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀的生成，AB下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解，B点表示Al(OH)3完全溶解。
AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH0.1L，则Al3＋生成Al(OH)3消耗NaOH0.3L，沉淀Mg2＋消耗NaOH0.1L，因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝2∶1，所以，n(Cl－)∶n(SO2－)＝6∶1。
方法指导：破解Al(OH)3图像计算的技巧当横坐标为NaOH溶液，纵坐标为沉淀的物质的量(或质量)时，可利用Al(OH)3溶于NaOH溶液的“量”的关系来计算。
原溶液中Al3＋的物质的量：沉淀溶解过程中消耗NaOH的物质的量与沉淀中Al(OH)3的物质的量或原溶液中Al3＋的物质的量相等。
抓住这一定量关系可迅速破题。
例如，向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液的图像如右所示。
则AB段为Al(OH)3溶于NaOH的过程，原溶液中n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝(0.6－0.5)mol ＝0.1mol，0.5mol－0.1mol×32对点训练1．Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应5的正确图象是( )A ．③②①B ．③②④C ．③⑤①D ．③⑤④【答案】C2．向 MgSO 4 和 Al 2(SO 4)3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )A ．B ．C ．D ．【答案】D【解析】因横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向 MgSO 4和 Al 2(SO 4)3 的混 合溶液中 ，逐滴加入NaOH 溶液 ，发生 Mg 2++2OH -═Mg(OH)2↓ 、Al 3++3OH -═Al(OH)3↓ ， 则 沉 淀 的 质 量 一 直 在 增 大 ， 直 到 最 大 ； 然 后 发 生 Al(OH)3+OH -═AlO 2-+2H 2O ，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质 量为一定值，显然只有 D 符合，故选 D 。
3．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH=14 的溶液，然后用 1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是( )A ．原合金质量为 0.92gB ．标准状况下产生氢气 896mL6C ．图中 V 2 为 60mLD ．图中 m 值为 1.56g【答案】D4．已知室温下，Al(OH)3 的 K sp 或溶解度远大于 Fe(OH)3．向浓度均为 0.1mol•L -1 的 Fe(NO 3)3和 Al(NO 3)3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液．下列示意图表示生成 Al(OH)3 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】C5．把 NaOH 、MgCl 2、AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g 白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入 1.00mol/L HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示试回答：（1）A 点的沉淀物的化学式为______________，理由是__________________________________________；（2）原混合物中 MgCl2 的质量是________g ，AlCl 3 的质量是_____ g ，NaOH 的质量是______g ；（3）C 点 HCl 溶液的体积为___________mL 。
【答案】（1）Mg(OH)2因为加入 10.0mlHCl 恰好中和过量的 NaOH ，再加 HCl 沉淀增多，说明 Al(OH)4]-转化为 Al(OH)3，故 A 点沉淀为 Mg(OH)27C 、 C（2） 1.92.67 5.2（3）130【解析】向所得浊液中，逐滴加入 1mol/L 盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：①0-10ml ，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明 A 点沉淀是 Mg(OH)2，mMg(OH)2]=1.16g ，NaOH 、AlCl 3、MgCl 2 组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl 3+4NaOH=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O ，NaOH 有剩余，溶液是 NaCl 、NaAlO 2 和 NaOH 的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H 2O ；②10ml 处，加入 10ml 盐酸刚好中和未反应的 NaOH ，溶液为 NaCl 、NaAlO 2；③10ml-30ml ，即 A 点→B 点，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl，离子方程式是：H 2O+AlO 2-+H +=Al(OH)3↓④30ml 处，NaAlO 2 与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml ，沉淀质量达到 最大，溶液为 NaCl 溶液；⑤30ml-C 点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ；Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O ；⑥C 点，Mg(OH)2 和 Al(OH)3 完全反应，溶液为 MgCl 2、AlCl 3 和 NaCl 混合液．（1）分析判断 A 处的沉淀为氢氧化镁，因为加入 10.0mlHCl 恰好中和过量的 NaOH ，再加 HCl 沉淀增多，说明 Al(OH)4]-转化为 Al(OH)3，故 A 点沉淀为 Mg(OH)2；（2）选 30ml 处，计算 NaOH 的质量，此时，溶液为 NaCl 溶液，溶液中 Cl -来源于原混合物中的 AlCl 3、MgCl 2 和加入的 30mlHCl ，溶液中 Na +来源于原混合物中的 NaOH ． NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl 0.02mol 0.02L×1mol/L=0.02mol由 Al 原子守恒得原混合物中 n(AlCl 3)=n(NaAlO 2)=0.02mol ，氯化铝的质量=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；由 Mg 原子守恒得原混合物中n(MgCl 2)=nMg(OH)2]=0.02mol ，氯化镁的质量=0.02mol×95g/mol=1.9g；由 Na +离子和Cl -离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl -)=2n(MgCl 2)+3n(AlCl 3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，氢氧化钠的质量=0.13mol×40g/mol=5.2g；（3） 点溶液为 MgCl 2 AlCl 3和 NaCl 混合液， 点所加盐酸用于中和原混合物中的 NaOH ，8此时所加盐酸物质的量：n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol；P点所表示盐酸的体积为：V=0.13L=130ml。
