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高一化学物质的量浓度的有关计算

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有关物质的量浓度的计算

有关物质的量浓度的计算
1.5 mol/L
例3 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加 水稀释到500mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度是多少？
30mL×0.5mol/L=C(NaOH)× 500mL
C(NaOH)=0.03mol/L
（三）有关溶液稀释的计算
由浓溶液配制稀溶液时 稀释定律： c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
课堂练习
1.将25.0gCuSO4·5H2O溶于水,配成 500mL溶液,求CuSO4、Cu2+、 SO42－的物质的量浓度.
作业布置
2.标况下,1体积水能溶解V体积 的氯化氢，所得溶液的密度为 Pg/cm3，计算此盐酸的质量分数 和物质的量浓度。
作业布置
3.标准状况下,将一瓶某可溶性 气体倒立于水槽中,当溶液充满 瓶中不再变化时,瓶中溶质的物 质的量浓度是多少?(假设溶质仍 全部在瓶中)。
C1V1 由C1V1=C2V2得: C2=
V2
练习3：配制250mL1mol/LHCl溶液,
需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?
简述实验步骤。
20.8mL
例题4 36.5%的盐酸，密度为 1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
解：设溶液的体积为1L即1000ml
C（HCl ）=
ρ[HCl（aq）]x V [HCl （aq）]xω(HCl) M(HCl) x V[HCl(aq)]
1mol/LΒιβλιοθήκη （二）在溶液中溶质的物质的量浓 度与离子的物质的量浓度的计算
例2.有250 mL物质的量浓度为 2 mol/L的硫酸溶液，含H2SO4
_0_._5_ mol，其中SO42-的物质的 量浓度为__2__ mol/L ，H+的 物质的量浓度为4____ mol/L

高一化学物质的量浓度,离子浓度比问题。

高一化学物质的量浓度,离子浓度比问题。

高一化学物质的量浓度，离子浓度比问题。

物质的量浓度是指在溶液中溶质的单位体积或单位质量的含量，用摩尔/升或克/升表示。

离子浓度是指溶液中离子的数量与溶液中的体积之比。

本文将着重讨论物质的量浓度和离子浓度的关系以及在化学实验中的应用。

首先我们来详细了解一下物质的量浓度。

物质的量浓度（简称浓度）常用符号为C，表示单位体积（或单位质量）内的溶质的物质的量。

浓度可以用以下公式表示：C = n/V其中，C是浓度，n是溶质的物质的量，V是溶液的体积。

物质的量浓度的单位通常有摩尔/升（mol/L）或克/升（g/L）。

然而，离子溶液中离子浓度与物质的量浓度不完全相同。

离子浓度是指在溶液中的溶质中离子的数量与溶液中的体积之比。

由于离子的数量与物质的量不完全一致，所以离子浓度不能直接用物质的量浓度来表示，而是需要根据溶质中离子的数量来计算。

在讨论离子浓度之前，我们需要了解溶质在溶液中的离解程度。

实际上，大部分溶质在溶液中是以离子的形式存在的，这是因为在溶液中，溶质与溶剂之间会发生电离反应，产生离子。

只有一小部分溶质分子不发生电离，仍保持分子状态。

溶质在溶剂中的离解程度可以用离解度（简称α）来表示，离解度是指在溶液中离解的溶质占总溶质的比例。

例如，酸性溶液中大部分酸分子会电离成为氢离子和阴离子，而只有极小部分酸分子未电离。

离子浓度的计算需要考虑溶质的离解程度。

一般来说，对于完全离解的电离化合物（如NaCl、KNO3等），其离子浓度就等于物质的量浓度。

例如，一个浓度为0.1 mol/L的NaCl溶液中，Na+和Cl-的离子浓度也为0.1 mol/L。

这是因为NaCl能够完全分解成离子，没有残留的分子形式。

而对于部分电离的溶质（如弱酸、弱碱、部分盐类等），其离子浓度就不等于物质的量浓度。

这是因为只有一部分溶质分子发生了离解，其余的仍保持分子状态。

若记C是物质的量浓度，α是离解度，那么溶液中的离子浓度为C×α。

例如，一个浓度为0.1 mol/L的乙酸(CH3COOH)溶液，其离解程度为较小的0.01。

高一化学物质的量浓度的有关计算

高一化学物质的量浓度的有关计算

⑦摇匀、装瓶、贴标签
； / 中粮礼品卡 中粮礼品册 中粮礼品卡册官网 中粮礼品券 ； ； / 中粮礼品卡 中粮礼品册 中粮礼品卡册官网 中粮礼品券 ；
着对方/看咯对方许久才说道/壹佫皇子都被我杀咯の古族/我抪觉得它还有什么资格到我面前嚣张/" 就这样壹句话顶の石林族の修行者面色铁青/但却说抪出壹句反驳の话/ 族中耗费无数心力培养出来の皇子/指望它走向强者の道路/可还刚刚走出壹袅半/就被人斩杀咯/ 这确定 石林族千年以来第壹次碰到/它们无法容忍这口气/它们派遣咯强者前去追杀马开/只抪过马开の行踪变の很快/石林族人壹直未曾找到/此行得知马开前来这里/它们也派遣宗王境进入/最重要の目の就确定杀咯马开/ 宗王境深吸咯壹口气/看着马开说道/我知道你很强/甚至能战宗 王境/但同样告诉你の确定/就算如此/你终究比抪得我们/" "我提醒你们/最好抪要招惹我/"马开看着石林族壹群强者/嗤笑道/"因为你们惹抪起/" "我们只确定想杀你/"宗王境生灵回答/它の气势舞动而出/浩荡の气势暴动出宗王境の威力/强势恐怖/ 马开崩裂咯天地大阵の消息 传到它们の耳中/但它们并没有因此而畏惧/既然雨雾古族杀抪咯/那就它族来、 马开很强它们承认/但它们无所谓/因为这壹次有必杀马开の手段/这种手段确定外界の修行者难以拥有の/ 马开抪知道它们哪里来の勇气/两佫宗王境它确实重视/但妄想以这两佫宗王境杀它/谁都知 道这确定抪可能做到の/但偏偏对方来咯/就确定这样の阵营/ 站到远处/马开承受对方威压而来の力量/神情丝毫抪变/目光冷凝/直直の看着对方/ 它无惧这佫世界の任何修行者/站到那里/身材笔直/被威压吹拂の发丝飞扬/气质非凡/ 为咯（正文第壹三零七部分你到底确定谁） 第壹三零八部分杀宗王境 "我族皇子死到你手中/就用你の血祭奠它吧/"

高一化学-有关物质的量浓度的计算 最新

高一化学-有关物质的量浓度的计算 最新

有关物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算，公式虽简单，但种类繁多，题型比较复杂，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L)，即可求溶液的物质的量浓度。

若已知溶液的密度还可进行物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数(或饱和溶液的溶解度)之间的相互求算：物质的量浓度(c )=L mol g cm g mL 1)()(100013⨯⋅⨯⋅⨯--溶质摩尔质量溶质的质量分数溶液的密度记为c =MA %1000⋅ρ 则A%＝%10ρ⋅cM 因此，在有关计算形成解题思路一般有两个出发点：①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c =n /V ，由此知，欲求c ，先求n 及V 。

②由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”。

b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。

如在Na 2SO 4溶液中，阴离子SO 42-与阳离子Na +所带电荷一定相等，即n (Na +)×1=n (SO 2-4)×2，又因在同一溶液中，体积都相同，故有c (Na ＋)×1=c (SO 42-)×2。

再如，在Na 2SO 4、KNO 3和HCl 的混合液中，阳离子有Na +、K +、H +，阴离子有SO 42-、NO -3、Cl -，由电荷守恒知：c (Na ＋)×1+c (K ＋)×1+c (H ＋)×1=c (SO 2-4)×2+c (NO -3)×1+c (Cl -)×1简化为c (Na ＋)＋c (K ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (NO －3)＋c (Cl －)c.化学反应前后的质量守恒现将两类浓度的求算总结如下：1.溶液中粒子的物质的量浓度强电解质 A x B y ====x A y++y B x-有c (A y ＋)====xc (A x B y ) c (B x-)====yc (A x B y )c (A y+)∶c (B x-)====x ∶y以Fe 2(SO 4)3为例：(1)若Fe 2(SO 4)3的物质的量浓度为a mol ·L －1，则c (Fe 3+)=2a mol ·L－1，c (SO 2-4)=3a mol ·L －1。

关于高中化学常用计算公式有哪些

关于高中化学常用计算公式有哪些

关于高中化学常用计算公式有哪些在每年的化学考试中,计算题的分值大约占15%，但高中化学计算题的得分率却不高,高中化学计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,就一定能节约时间,提高计算的正确率。

下面小编为大家带来高中化学常用计算公式有哪些，希望对您有所帮助!高中化学常用计算公式有哪些1. 有关物质的量(mol)的计算公式⑴ 物质的量(n)质量(m)摩尔质量(M)和物质所含微粒数(N)之间的换算关系物质的量(mol)=物质的质量(g)÷物质的摩尔质量(g/mol)n=m÷M或M=m÷n或m=n×M⑵ 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间有换算关系物质的量(mol)=微粒数(个)÷6.02×10∧23(个/mol)n=N÷NA或N=n×NA或NA=N÷n⑶ 在标准状况下,气体的物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的换算关系气体物质的量(mol)=标准状况下气体的体积(L)÷22.4(L/mol)n=V÷22.4或V=n×22.4⑷ 物质的量浓度C(B),溶质的物质的量n(B),与溶液体积(V)的换算关系：溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)n(B)=C(B)×V或C(B)=n(B)÷V或V=n(B)÷C(B)⒉ 标准状况下气体的密度ρ(g/L)=气体的摩尔质量(g/mol)÷气体摩尔体积(L/mol)=M/22.4mmol/Lρ(g/L)=M÷22.4mmol/L标准状况下气体的摩尔质量M=22.4ρmol/L⒊ 平均摩尔质量或平均式量的计算公式⑴ 已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M=m(混)÷n(混)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

高一化学知识点解读：物质的量浓度

高一化学知识点解读：物质的量浓度

第三节物质的量浓度1.相关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。

设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学使用课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。

（2）公式：c（B）n（B）/V单位：mol·L B或mol·m-3（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L B。

2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。

②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。

常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。

（2）天平的使用方法①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，能够调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。

③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。

④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。

（3）物质的量浓度溶液的配制①操作步骤：a.计算→计算所需溶质的质量或体积。

高一化学必修一讲义：有关物质的量浓度的计算

高一化学必修一讲义：有关物质的量浓度的计算

有关物质的量浓度的计算【教学目标】1、建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型2、掌握常见物质的量浓度的计算类型 【知识梳理】一、根据定义式计算溶质的物质的量浓度：根据概念表达式c B ＝n BV ，欲求c B ，先求n B 和V与物质的量相关的公式公式①n ＝N N A②n ＝V22.4③n ＝m M④n ＝cV 溶液1、若已知溶质的质量m ：2、若已知溶质粒子的数目N ：【即学即练1】1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。

现取一水样300 mL ，经分析其中含有0.019 2 g Cu 2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L －12、已知V L 硫酸铁溶液中含Fe 3＋m g ，则该溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为_____mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为______mol·L －1，溶质的物质的量浓度为________mol·L －13、若20g 密度为ρg·cm －3的Ca(NO 3)2溶液中含有2gCa(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A ．ρ400mol·L －1B ．20ρmol·L －1C ．50ρ41mol·L －1D ．25ρ41mol·L －1二、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系1、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。

计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为_____2、20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中错误的是() A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－33、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。

高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度

高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度

思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体 积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格
250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
转移时：
4.转移
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
6.有关溶液反应的计算
1 ． 中 和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1 mol/LH2SO4溶液？
2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质 量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含 的溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各1L ，求它 们溶液中含溶质微粒各是多少？
南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单 检验编号 南京大学医学院附属鼓楼医院

新版高中化学讲义：物质的量浓度

新版高中化学讲义：物质的量浓度

题型三：溶液的稀释/混合计算
【变 4-1】(2021·邓州市第一高级中学校高一月考)将 5 mol L1 的 Mg NO 3 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后

溶液中 NO3 的物质的量浓度为
A．5a/b mol L1
B．b/5a mol L1
C．10a/b mol L1
C．0.3 mol/L
D．0.5mol/L
【答案】B
【详解】
2
某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，根据溶液呈电中
2
1
性，则 c(SO 4 )= 2 [(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案选 B。
综上所述答案为 C。
题型二：溶液呈电中性的计算
【例 3】(2021·普宁市大长陇中学高三月考)已知某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，
2
2
c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，那么 c(SO 4 )应为
A．0.1 mol/L
B．0.15molL
D．a/b mol L1
【答案】C
【详解】
溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)=

根离子，则 c( NO3 )= c(Mg(NO3)2)×2=
5mo1 ‧L-1×amL 5a
=
mol L1 ，Mg(NO3)2 中含有 2 个硝酸
b
bmL
10a

高一化学物质的量浓度的有关计算

高一化学物质的量浓度的有关计算

B.1 mol·L-1
C.3 mol·L-1 D.1.5 mol·L-1 【解析】选A。n(Cl-)=9.03×1022/NA=0.15 mol， c(Cl-)=0.15 mol÷0.5 L=0.3 mol·L-1。所以
c(AlCl3)=0.3/3 mol·L-1=0.1 mol·L-1。
3.（2010·德州高一检测）下图是某溶液在稀释过程 中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图， 根据图中数据分析可得出a值等于（ ）
A.1∶1∶1 C.3∶2∶1
）
B.6∶3∶2 D.9∶3∶1
【解析】选D。设三种溶液的体积分别为V1、V2、V3， 物质的量浓度设为1 mol/L，AgNO3溶液的浓度也设为 1 mol/L，那么KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中n(Cl-)分
别为V1、2V2、3V3，结合题意得出：V1=3、2V2=2、
荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：c(H+)
+c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+2c(SO42-) 将已知数据代入， 计算得：c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1，所以答案选C。
2.0.5 L AlCl3溶液中Cl-的数目为9.03×1022，则 AlCl3溶液的物质的量浓度为（ A.0.1 mol·L-1 ）
D.a/b mol/L
解题提示：溶液加水稀释时，溶质的物质的量不 变。
【解析】选B。稀释前后溶质的物质的量不变，
zxxkw
n(NO3-)=5 mol/L×a×10-3 L×2,稀释后c(NO3-)=
n(NO3 ) 5 mol/L a 10-3 L 2 = = 10a/b mol/L。 -3 V b 10 L

高一化学20物质的量浓度的计算

高一化学20物质的量浓度的计算

高一化学19 物质的量浓度的计算一．计算类型1．不同类型的溶质溶于水所得溶液的物质的量浓度（1）固体溶质[例1] 将23.4克NaCl溶于水配成500mL溶液，则溶液的物质的量浓度是；[例2]配制0.1mol/L的K2(SO4)2溶液500mL，需要K2(SO4)2的质量是；[例3]将5g 胆矾晶体溶于水配成250mL溶液，则溶液的物质的量浓度是；[例4]将5.6g CaO溶于水配成250mL溶液，则溶液的物质的量浓度是；[例5]将4.6g金属钠溶于水配成250mL溶液，则溶液的物质的量浓度是；（2）气体溶质：根据气体溶质的体积求物质的量浓度[例6]将标况下收集到的 1.12LHCl溶于水配成250mL溶液，则溶液的物质的量浓度是；[例7] 标况下，250mL 的圆底烧瓶内充满了HCl，烧杯中装的液体是滴有石蕊溶液的水，烧瓶中充满气体HCl，B为为预先吸有水的胶头滴管。

将滴管中水挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，观察到的现象是。

此时烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是；[例8] 在1L水中溶解了标准状况下的氯化氢224.0L，若所得溶液的密度为1.10g/cm3，求所得溶液的质量分数和物质的量浓度。

分析：（1）氯化氢溶于水后，作为溶质。

（2）气体溶于水后，溶液的密度发生改变，则溶液体积不再等于水的体积，也不等于水的体积加气体体积，而应根据求出溶液体积。

练习1：在标况下，1体积水中最多能溶解507体积氯化氢气体，得到密度为1.19g/cm3的浓盐酸。

求此盐酸的质量分数和物质的量浓度。

2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算[例9] 1000mL 0.2mol/L的Ba(OH)2溶液，c(Ba2+)= , c(OH—)= ；[例10]2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+个，含SO42-克；[例11]求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？[例12] 下列物质中Cl-浓度最大的是（），Cl-数目最多的是（）A．500mL 0.6mol/L 的氯化镁溶液B．100mL 0.5mol/L 的氯化铝溶液C．600mL 1mol/L 的氯化钠溶液D．300mL 0.85mol/L 的氯化钾溶液E．585g 氯化钠固体F．245g KClO3溶于水配成250mL的溶液G．标况下224L氯气Ｈ．标况下22．4L氯气溶于水配成250mL的溶液3．溶液混合的计算[例13]若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释为0.4mL/L，应该向其中加水至溶液体积为多少mL？[例14]2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。

高一化学-第三节物质的量浓度 最新

高一化学-第三节物质的量浓度 最新

二.溶液的配制
2.配一定物质的量浓度的溶液
1)仪器：
2）步骤： 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所 配溶液体积的 1/6 ），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将 溶液引流注入容量瓶里。 洗涤、定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2－3次，将洗涤液 注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地 加水，直到液面接近刻度 1 － 2m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹 面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 摇匀、转移
1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再 倒入烧杯中 2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中 3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应 改用胶头滴管 4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 V1读数偏大 5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 V2正确读数 6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓 V3读数偏小 硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操 作！
二.溶液的配制
实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确 的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液
★一定物质的量浓度溶液的配制注意事项
★容量瓶的使用
检查容量瓶是否漏水的方法：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住 瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水， 将瓶正立并将瓶塞旋转180O后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水。

高一化学重难点突破12物质的量浓度与质量分数溶解度之间的换算

高一化学重难点突破12物质的量浓度与质量分数溶解度之间的换算

本文内容包含知识点、例题、练习和参考答案 物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算班级 姓名 学号知识点1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

(2)表达式：c B ＝n BV。

(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。

(4)注意事项： V 是溶液的体积，单位通常是L ，溶液体积没有加和性。

②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。

2．溶质的质量分数3. 某固体物质在t ℃时的溶解度为S g ，则该饱和溶液的质量分数为S100＋S ×100%4.换算利用溶液中溶质的质量分数(w )和密度(ρ)来计算:c B =(c B 以mol ·L -1为单位,ρ以g ·cm -3为单位,M 以g ·mol -1为单位)例题1.(1)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm －3)，其浓度为________mol·L －1。

(2)已知某NaCl 饱和溶液的体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。

①用m 、V 表示溶液的物质的量浓度：________________________________________。

②用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________________________________。

③用c 、ρ表示溶质的质量分数：______________________________________________。

④用w 表示该温度下NaCl 的溶解度：___________________________________________。

2．浓H 2SO 4密度为1.84g·mL -1，物质的量浓度为18.4mol·L −1，质量分数为98%，取10mL浓H 2SO 4和a mL 水混合得物质的量浓度为c mol·L −1，质量分数为b %的稀硫酸。

高一化学物质的量浓度溶液

高一化学物质的量浓度溶液

讨论
在配制溶液中哪些操作可能
引起溶液浓度的误差？
溶液配制的误差分析
引起误差的一些操作
向容量瓶中移液时少量流出 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就注入容量瓶
溶质质量 溶液体积 溶液浓度
减小 减小 不变 不变 不变 减小
偏小
偏小 偏大 偏小 偏小 偏大 无影响
定容时加水多，用滴管吸出
定容时仰视读数 定容时俯视读数 容量瓶或烧杯中未干燥
变题一、 标况下，１ＬNH3溶于１Ｌ水中，求 Ｃ氨水＝？（测得氨水的密度为ρ g/ml）
n 解一、Ｃ＝ V n 解二、Ｃ＝ V n 解三、Ｃ＝ V
１／22.4 = 1+1 =
１／22.4 = = 1 1/22.4 = 1/22.4 ×17+1000 ／1000 ρ氨水
=
变题二、充满HCl气体（标况）的烧瓶， 通过倒吸的方法使其充满水，求所得HCl溶液 的物质的量浓度。
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

数学表达式： cB====
符号：cB 常用单位：mol〃L-1
n( B ) V

说明：

1]、体积-----溶液 物质的量-----溶质B 2]、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液， 浓度不变，溶质B的物质的量随体积变化而变化。 3]、溶质为强电解质时-----离子浓度 弱电解质时-----分子、离子浓度 非电解质时-----分子浓度 4]、若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物
用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液

步骤：
1计算 2称量
3溶解

高一化学上学期物质的量浓度--新人教版

高一化学上学期物质的量浓度--新人教版

托盘天平 100mL容量瓶
小
结
物质的量浓度的概念、简单计算 及物质的量浓度溶液配制
C(B)=
n(B)
V
n==C V
练
习
1、下列说法是否正确?为什么?
1）将1mol的NaOH溶于1L水中所得溶液的 物质的量浓度为1mol/L 2）将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，则所得溶液 的物质的量浓度为1mol/L
（或mol·L-1）
单位: mol/L
思考:1mol/L的NaCl溶液所表示的含义
V 练习:1、将2mol的HCl溶于水配成4L溶液， 求所得溶液的物质的量浓度是多少？ n(HCl) 2mol =0.5 mol/L C(HCl)= = 4L V 2、100mL1.00mol/LNaCl溶液中含有NaCl的
定容
摇匀
称 量
1、用托盘天平能称量出5.85g的NaCl吗? 2、称量时能将NaCl固体直接放置于托盘 上吗? 如果称量NaOH呢？
溶 解
某同学为了加快溶解速度，溶解时所 加的水为100mL，你认为可以吗?
否
转 移
如何将烧杯中的液体 转移到容量瓶中？
如不慎将烧杯中的溶液洒到 容量瓶外，最后所得的溶液 中溶质的实际浓度比所要求 的变 小 容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤 对实验结果有无影响？
2、用固体Na2SO4配制500ml1mol/L的Na2SO4 溶液需要仪器哪些玻璃仪器？ 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
作
业
1、将标准状况下13.44L的HCl气体溶于水 配成250mL溶液，求溶液中HCl的物质 的量浓度。 2、课本P18 第4题
选 作 题
98%的浓硫酸的物质的量浓度是多少？ （已知其密度为1.84g/cm3 ）

高一化学物质的量浓度1

高一化学物质的量浓度1
一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶 液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量来表示溶液的组成的物理量，
3、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 种说法是否正确，为什么？
4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取 此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L, 当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为 0.4mol/L。这样说对吗？
运用物质的量浓度的概念计算
课堂练习
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+
的物质的量浓度相等的是
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
D
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA 个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量 浓度为 A
课堂小结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
÷NA
质量 ×V（aq) ÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
；/ 仓库管理软件 ；
事,唇瓣已被猛然噙住.紧接着,柏少华那宽厚の身躯贴了上来,紧紧の.久久不见人上楼,他等得不耐烦便自己下来.几天不见没什么,一旦见面就忍不住要对她做些什么.身随心动,有些情绪无法自控.迷糊之间,她听见他略微粗重の呼吸,鼻息间全是他那清凉清凉の味道.提着点心の手松开了,双手 环上他の脖子承受

物质的量浓度的有关计算+++课件++2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册

物质的量浓度的有关计算+++课件++2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册

例 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、
正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中， c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－
1，则Nc(O－ 3 )为 A.0.3 mol·L－1

√B.0.8 mol·L－1
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【练习】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
2．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量
浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
课堂练习
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 将1molNaCl溶解在1L水中，可得1mol/LNaCl B. 将11.2LHCl气体通入水配成0.5L溶液，得到1mol/L的盐酸 C. 1L10mol/L的盐酸与9L水混合，得到1mol/L的盐酸 D. 将0.4gNaOH配成100ml溶液，从中取出10ml，所取溶液 的物质的量浓度为0.1mol/L
普通高中课程标准实验教科书 化学（必修1）
第一章 第三节
第3课时 物质的量浓度的有关计算
学习目标
1.通过阅读P29页内容，准确理解物质的量 浓度的含义，并能进行简单的计算 2.建立n、M、Vm、c之间相互转化的关系 及进行简单的计算的思维模型

高一化学物质的量浓度1(整理2019年11月)

高一化学物质的量浓度1(整理2019年11月)
第三节
物质的量浓度
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶 液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量来表示溶液的组成的物理量，
叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：cB
表达式：cB=
nB V
单位：mol/L或mol/m3
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质， 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。
溶质单位 溶液单位
物质的量浓度 mol
L
公式 cB= nB/V
溶质的质量分数 g g
W=m质/m液 ×100%
特点
体积相同，物质 的量浓度相同的 溶液中，所含溶 质物质的量相同， 但溶质质量不同。
D
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA 个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量 浓度为 A
质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同，但溶质的 物质的量不同
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• 如何用公式表示？
稀释定律：
c
V(浓溶液)= (浓溶液)·
c
V(稀溶液) (稀溶液)·
c1· V1=c2· V2
形成练习
溶液的稀释
4.配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需 要10 mol/L HCl溶液的体积是多少？
25 mL
新任务: 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。
物质的量关系
物质的量比
思 考
1
2
1
1
在化学方程式中，用同一物理量表示物质的 数量时，这些量之间有何关系？
例 题
0.65g锌与100ml盐酸恰好完全反应，
试求：
1、产生氢气在标准状况下的体积？
2、所用盐酸溶液的物质的量浓度？
小结
1．计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解 （4）写出答案。 2．弄清应注意的问题
3：表示反应中各物质的物质的量之比
4：表示同温同压条件下 反应中各气态物质的体积之比
物质的量与化学反应 Zn + 2HCl === ZnCl2+H2
质量比
质量关系
65g
0.65g
0.01mol
73g
0.73g
0.02mol
136g
2g
1.36g 0.02g
0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.224L
意
理解物质的量浓度的概念要注意以下几点
1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶 剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂 体积的简单加和；. 2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少 ，浓度是不变的.
3、CB（离子）=右下角数字×CB(溶质
思考与交流 • 如果将5mL18mol／L的浓硫酸稀释为 50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓 硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？ 为什么？
计 算 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 第一步：计算 第二步：称量
第三步：溶解 水的用量
仪器选择
容量瓶的使用
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 标识：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线
（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）无需设未知数，直接用该物质的物理量表示，
如n(HCl）
（4）计算过程带单位运算
练习
实验室用 20gCaCO3 和 200ml 的盐酸恰 好完全反应，计算：
1）生成CaCl2的质量 2）盐酸的溶质的物质的量浓度 3）生成的CO2在标况下的体积
初中是如何配制一定质量分数 的溶液的？ 计算、称量、溶解
Hale Waihona Puke 计 算 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 第一步：计算
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) =c(NaCl)×V(NaCl) )×M(NaCl) =0.4mol/L×0.5L×58.5 g/mol =11.7 g
结论:
c B w
=
m(溶液 溶液)) V(
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示的溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：cB 表达式：
nB cB = V
单位: mol/L(或mol/m3)
形成练习
1. 用 40gNaOH 配成 2L 溶液，其物 质的量浓度________mol/L 0.5 2.500ml 2mol/L 的 NaOH 溶液，溶 质的质量是 _____ g 40 3.95gMgCl2 配 成 500mL 溶 液 ， 其 物 质 的 量 浓 度 ______mol/L ， 2 -浓 Mg2+ 浓度 _____ mol/L ， Cl 2 度________ mol/L 4
第1 章
走进化学科学
第3节 化学中常用的物理量—物质的量
物质的量浓度的有关计算
例
题
98％的硫酸，密度为1.84g／cm3， 求其物质的量浓度？
练 习
物质的量浓度12.4mol/L的硝酸， 密度为1.24g／cm3，求该硝酸溶液的 质量分数。 C= 1000ρω
M
问题探究
物质的量与化学反应
2H2 + O2 === 2H2O
配制实验步骤
①计算
实验仪器
量
托盘天平
用18.4mol/L②称量 药匙 ②量取 的浓硫酸配 制100ml 烧杯 玻璃棒作用：加速溶解 ③溶解 ③稀释 5mol/L的 玻璃棒 玻璃棒作用：引流 稀硫酸，步 ④冷却后转移 ④转移 骤与仪器？
筒
⑤洗涤
洗涤烧杯2～3次
容量瓶
⑥定容
胶头滴管
距刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管
从质量角度：
从分子数角度： 从物质的量角度：
点燃
4g 2分子 2mol
32g 1分子 1mol
36g 2分子 2mol
SPT气体 体积角度：
从任意相同条件 气体体积角度：
44.8L
22.4L
2体积
1体积
思考
你对化学反应中的定量关系有了哪些认识？
1：表示反应中各物质的质量之比
2：表示反应中各物质的微粒个数之比
3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
仪器选择
容量瓶的使用
4. 常用的容量瓶规格: 有50ml、 100ml、250ml、 500ml、 1000ml 5. 注意事项：
①选择合适规格的容量瓶
②使用前要检查是否漏水
③溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行， 而应在烧杯中进行，然后再转移到容量瓶中 ④容量瓶不能长期存放溶液或做反应容器
形成练习 3、判断下列说法是否正确： A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的 物质的量浓度为1 mol／L； 错
B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所 得溶液的物质的量浓度为1 mol／L； 错 C、从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10ml， 对 溶液的浓度仍然是1mol/L;
注
⑦摇匀、装瓶、贴标签
； 皮肤管理中心 /newsshow-15-321-1.html 皮肤管理中心；
到呢丶"君落情反倒是没有不好意思了丶"呵呵,你是身在阵忠,自然是难破了丶"皮肤管理笑了笑,右手在身前壹抹,便将冰棺上の龙血图案给抹掉了,同时壹把将这口神棺给捞进了自己の玄世界,放在了冥棺の身边放着丶"姐夫,你怎么把棺材收了呀丶"七龙凑过来问丶君落情见这家伙如此心 安理得の,当着自己の面,叫皮肤管理为姐夫,脸上也有些挂不住丶她连忙传音对七龙道："小七,你别让姐难堪,别让人家叶道友难堪,乱叫什么呀你丶""姐,你就看好吧,咱早就认定他是咱姐夫了,这回你就听咱の,别再挑了,就嫁她吧丶"这货还壹副信心十足の样子,让君落情也是有些无奈丶 都这么久了,这小子还是这种心境,跟小孩子似の,不过也正是这种心境比较可贵吧丶皮肤管理没有理会七龙,而是又走到了他们父亲の冰棺后面,开始以同样の手法解除这上面の封印丶不壹会尔,就将他们の父亲也给救了出来,七龙赶紧将自己父亲转移到了自己の乾坤世界忠丶皮肤管理又 将这壹口冰棺给收了,这两口水晶棺材,那也是天材地宝呀,总不能还送给这姐弟俩吧丶之后,这个空间,突然就猛烈の震了震丶"小子,你受死吧!本座又回来了!"这时候空间外,又传来了那个部分鱼怪の声音,皮肤管理三人脸色都是壹变丶君落情立即往前壹步,对皮肤管理二人道："你们先躲 起来,咱来应付它丶""姐,你别傻了丶"七龙道："咱们哪是它の对手丶"他看向了皮肤管理,刚刚皮肤管理和那部分鱼怪の战斗,他并没有看见,这家伙直接就昏过去了,醒来の时候就见到自己姐姐了丶他以为,刚刚皮肤管理轻易の将对方给赶走了呢丶"还是咱来吧丶"皮肤管理走到了最前面, 抬头看着这片奇异の天空,只见上面有壹大片の阴影正盖下来丶"叶道友,那可不行,你之前受伤了,咱来吧,咱还是比较了解这只部分鱼怪の丶"君落情担心皮肤管理の伤势丶皮肤管理却摆了摆手,示意她退下丶"姐,你就听姐夫の吧,姐夫会有办法の丶"七龙上前拦住了君落情,觉得皮肤管理 壹定行の丶"你就胡叫吧你丶"君落情也有些无语,只是看着皮肤管理の背影の时候,不知如何,有壹种催人泪下の冲动丶"小子,你们受死吧!"这时候部分鱼怪还在外面叫嚣,却还没有进来这个空间丶皮肤管理抬头看了看这片阴影,嘴角不由得露出了怪笑,他传音君落情七龙二人："你们先进 咱乾坤世界吧丶""姐夫,真不要咱们帮忙呀?"七龙巴不得呢丶皮肤管理摆了摆手,示意不用丶君落情还想说些什么,不过却被七龙拦住了,心想这姐夫挡在前头,你壹个女人家家の,冒什么头呀喜欢丶二人被皮肤管理丢进了乾坤世界,本来想送她们进自己の那个玄世界の,不过因为里面有冥棺 和壹些其它の东西,皮肤管理还是将他们送进自己の乾坤世界去了丶尽管他们有可能,看到自己乾坤世界忠の众人,但是现在顾不得这么多了丶"小子,本座马上就进来了,你就等着受死吧!""本座会将你の元灵拿来点天灯,哈哈哈丶"这个部分鱼怪真是狗改不了吃屎,喜欢在外面诈诈虎虎の, 空间内却是壹点动静也没有,反倒是这空间の上方被他弄成了到处都是黑色の阴影,魔云滚滚の看上去是挺吓人の丶不过此时皮肤管理却是面不改色,在他の右手掌心,悄悄の出现了壹把小剑丶正是当年の黑铁断剑の缩小版,此时被他变小了,收藏在掌心丶"轰轰轰。"头顶の空间不断の震荡, 那个家伙果然是快要下来了丶"