排查落实——非金属高频方程式(高考学生版)

磁县一中高三非金属及其化合物排查落实训练1一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)1．①SiO2和C的反应__________________________________________________；②Mg在CO2中燃烧____________ ___________________________________；③Si和NaOH溶液的反应____________________________________________；④SiO2和氢氟酸的反应______________________________________；⑤SiO2和NaOH溶液的反应___________________________________________；⑥除去CO2中的CO____________________________________________；⑦向澄清石灰水中通入过量CO2气体__________________________________________；⑧向澄清石灰水中通入少量CO2气体_________________________________________________；⑨向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体________________________________________________；⑩生产普通玻璃的原理____________________________________；__________________________________。

2．①Cl2和石灰乳的反应______________________________________________________；②Cl2和NaOH的反应_________________________________________；③Cl2和H2O的反应____________________________________________________；④将Cl2和SO2混合通入水中_________________________________________________；⑤将浓盐酸和MnO2混合加热_______________________________________________；⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中________________________________________________；⑦把Cl2通入到Na2SO3溶液中______________________________________________________；⑧将浓盐酸与漂白液混合_____________________________________________________；⑨电解饱和食盐水________________________________________________；⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合_______________________________________________；⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸________________________________________________。

第02讲 离子反应 离子方程式知识体系知识梳理一一、电解质1．电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。

常见的电解质：①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。

②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。

③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。

④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。

⑤水。

常见的非电解质：①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。

②非酸性气态氢化物：NH3。

③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。

2.电解质的判断：(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。

②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。

③从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质.特别提醒：溶于水能导电的化合物不一定是电解质；能导电的物质不一定是电解质；电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质；不是电解质的物质不一定就是非电解质。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

3、电解质的导电性电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。

(1)强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。

(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。

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在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原，这种反应称为歧化反应。

以下是非金属单质歧化反应化学方程式，请考生牢记。

Cl2 + H2O === HCl + HClO
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O
3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2
11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
3C + CaO === CaC2 + CO
3C + SiO2 === SiC + 2CO
非金属单质还原性化学方程式的全部内容就是这些，化学网预祝广大考生金榜题名。

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2017-2018人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物全章专题归纳及检测题全章专题归纳1．硅及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑。

F2化学方程式：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。

F3离子方程式：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3。

F4化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

2．氯及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：3Cl2＋2Fe=====点燃2FeCl3。

F2离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

F3离子方程式：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。

F4离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

3．硫及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2SO2＋O2催化剂△2SO3。

F2化学方程式：a．2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

b．2H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

F3离子方程式：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Cl －。

4．氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

F2化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

F3化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

F4离子方程式：2NO －3＋Cu ＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。

F5离子方程式：2NO －3＋3Cu ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。

排查落实练六铁、铜及其化合物一、铁及其化合物1. 知识网络构建2. 重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①Fe高温下和水蒸气的反应：________________________②Fe2O3和Al在高温下反应：_________________________③Fe2O3和CO的反应：_________________________________④Fe和过量稀HNO3的反应：_____________________________⑤过量铁粉和稀HNO3的反应：____________________________⑥FeCl3溶液和Cu的反应：____________________________⑦FeCl3溶液和KSCN溶液的反应：______________________⑧FeO和稀HNO3的反应：___________________________⑨Fe3O4和稀HCl的反应：_________________________⑩Fe3O4和稀HNO3的反应：___________________________⑪Fe(OH)2和稀HNO3的反应：____________________________ ⑫Fe(OH)2长时间置于空气中：__________________________ ⑬FeCl2溶液中通入Cl2：__________________________⑭FeCl2溶液中加入NaClO：__________________________⑮FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：______________⑯FeCl2溶液中加入HNO3：_________________⑰FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：______________________ ⑱Fe(OH)3与HI的反应：____________________________⑲Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：_____________________⑳FeCl3溶液中通入H2S气体：_____________________○21FeI 2和少量Cl 2反应：_______________________○22FeI 2和过量Cl 2反应：______________________答案：①3Fe＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2↑②Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2④Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O⑤3Fe＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O⑥2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋⑦Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3⑧3FeO＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O⑨Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O⑩3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O⑪3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋8H 2O⑫4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3⑬2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －⑭2Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl －⑮4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑⑯3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O⑰5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O⑱2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O⑲2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋⑳2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋○212I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －○222Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －3. 实验现象强化记忆①铁丝在氧气中燃烧的现象___________________。

专题18碳、硅及无机非金属材料1．【2022年广东卷】陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅2SiO 可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质Br -可被氧化，2Mg +可被还原C石油裂解气能使溴的4CCl 溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D 3FeCl 水解可生成()3Fe OH 胶体3FeCl 可用作净水剂2．【2022年江苏卷】周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()-1890.3kJ mol ⋅，是常见燃料；Si 、Ge 是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO 能与氢氟酸(HF ，弱酸)反应生成26H SiF (26H SiF 在水中完全电离为+H 和2-6SiF )；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS 与2H 共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是A ．2SiO 与HF 溶液反应：+2-262SiO 6HF=2H +SiF +2H +OB ．高温下2H 还原2GeS ：222GeS +H =Ge+2H SC ．铅蓄电池放电时的正极反应：-2-44Pb-2e +SO =PbSO D ．甲烷的燃烧：()()-14222CH g +2O g =CO (g)+2H O(g) ΔH=890.3kJ mol⋅3．（2021.1·浙江真题）下列说法不正确．．．的是A ．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B ．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C ．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D ．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔4．（2019·全国高考真题）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点5．（2018·江苏高考真题）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂6．（2020·浙江高考真题）35Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正．．确．的是()A ．可发生反应：Δ3543232Ca SiO 4NH ClCaSiO 2CaCl 4NH 2H O+++↑+B ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与2SO ，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO 7．（2013·江苏高考真题）下列有关物质性质的应用正确的是（）A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8．（2019·浙江高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．（2010·江苏高考真题）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯10．（2009·广东高考真题）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④11．（2018·海南高考真题）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等12．（2011·江苏高考真题）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀13．（2009·重庆高考真题）材料与化学密切相关，表中对应系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅14．（2015·全国高考真题）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布规律。

4．掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6．以ⅠA 和ⅠA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

Ⅰ．客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。

(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。

(3)结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。

Ⅰ．主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。

(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。

一、元素周期表 1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。

2．强化记忆元素周期表的结构命题趋势考点清单专题 四 ××物质结构 元素周期律（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。

周期序数=电子层数。

（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。

长式元素周期表有18纵行，分为16个族。

主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

用族序数后加字母A表示。

7个。

副族：完全由长周期元素构成的族。

用族序数（罗马数字）后加字母B表示。

7个。

第Ⅰ族：第8、9、10 纵行。

0族：第18列稀有气体元素。

二、原子结构1．突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数；质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

阶段排查落实练(四) 非金属及其化合物1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑ ；②SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；③SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ ；④SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3 ；⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3 ；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ 、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑ 。

2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl － ；⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4 ；⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S↓＋2H ＋＋2Cl － ；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。

高考化学艺体生练习专题1.10 常见的无机反应方程式（非金属）1、硅及其化合物①Si和NaOH溶液的反应：Si＋2OH－＋2H2O＝SiO32－＋2H2↑②SiO2和NaOH溶液的反应：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O③SiO2和C的反应：SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－⑤Si和氢氟酸的反应：Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑⑥Mg在CO2中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C⑦向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－⑧向澄清石灰水中通入少量CO2气体：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O⑨向澄清石灰水中通入过量CO2气体：OH－＋CO2＝HCO3－⑩除去CO2中的CO：CO＋CuO △CO2＋Cu⑪Na2CO3和SiO2的反应：Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑⑫CaO和MgCl2溶液的反应：CaO＋Mg2＋＋H2O＝Mg(OH)2↓＋Ca2＋2、氯及其化合物④把Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2＋SO32－＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2Cl－⑤将Cl2和SO2混合通入H2O：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中：Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－⑦将浓盐酸和MnO2混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋C l2↑＋2H2O⑧电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O 电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合：6H＋＋5Cl－＋ClO3－＝3Cl2↑＋3H2O⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO⑬向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO⑭向漂白粉溶液中通入过量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O＝CaSO4↓＋2Cl－＋SO42－＋4H＋3、硫及其化合物。