化学方程式中“↑”和“↓”的用法

基础化学运算符号包括：
1. "+"：表示两个物质的化学反应中的加法操作，即两个物质合并在一起。

2. "→"：表示化学反应中的箭头，表示反应的方向，从反应物指向生成物。

3. "⇌"：表示化学平衡反应中的双向箭头，表示反应物和生成物之间可以相互转化。

4. "→"：表示化学反应中的分解操作，即一个物质分解为两个或多个物质。

5. "⇒"：表示化学反应中的生成物，即反应物经过化学反应后生成的物质。

6. "↑"：表示气体的生成或释放，通常用于表示气体的产生或逸出。

7. "↓"：表示沉淀的生成或析出，通常用于表示溶液中的固体沉淀的生成或析出。

8. "⇒"：表示化学反应中的转化操作，即一个物质转化为另一个物质。

9. "⇒"：表示化学反应中的生成物，即反应物经过化学反应后生成的物质。

10. "⇒"：表示化学反应中的生成物，即反应物经过化学反应后生成的物质。

这些符号在化学方程式中经常使用，用于描述化学反应的过程和结果。

1。

化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通经常使用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步调去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe 和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步调进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

化学方程式中“↑”和“↓”的用法物成↓”是我们用来表示化学方生程式中，“↑”和“正能但是学生常常不和反应物不同聚态集状的符号。

用个明这两符的号用使。

这里通过一些具体例子说确。

法表示气体产物了生而反应后成应物中都是固态或液态，反1．凡是用学式后边物该在这种气态质的化就气态物质，应如：号标出。

符“↑”2KCl+3O ↑2KClO23O+CO↑CaCO+2HCl=CaCl+H2232也体虽为气物质，生成物中2．如果反应物也有气态：。

如用“↑”表示不Cu+COSOCO+CuOS+O22 2物成件下生热在加或高温条物液．3固态或态反应，。

件反应条并↑”应用“表示，注明也出体呈气逸，如：+HClSONaCl+H=NaHSO↑424页 1 第，出液中，没有逸物虽为气体，但溶解在溶生如果成。

用“↑”表示则不种两中有种或两态反应物，如果生成物固4．态或液↑”表示。

如气体的，均应分别用“以上↑2H↑+O2HO222。

表示体物质一律不用“↑”5．反应物中的气不溶性固体生成物这则在成不溶性沉淀物，进1．反应在溶液中行，生：如边用“↓”表示。

沉种淀物质的化学式后+2HClHSO+BaCl=BaSO↓4242示不用“↑”表。

生这里成的HC1存在于溶液中，+HO↓+CO↑Ca(HCO)CaCO22233表示。

和淀和气体分别用“↓”“↑”生成物中的沉，固体态，生成物虽是不溶性固．如2果反应物本身是。

“也不用↓”表示定可溶的，但在特成在3．溶液中反应的生物虽然是制联。

如合应呈晶体析出，也用“↓”表示下的条件：应碱产纯中发生这样的反法碱生O===NaHCONaCl+NH+CO+H↓+NHCl42332HO↑＋CO2NaHCONa＋CO23232“不一，固溶的物反4．应中不性体也律用↓”示。

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化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。

2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结来源:网络资源| 作者:未知| 本文已影响 1932 人酸的组成——氢离子＋酸根离子（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸的PH<7（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（5）跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（6）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O初中化学理论性知识点总结来源:网络资源| 作者:未知| 本文已影响 2859 人1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

离子方程式的书写方法及相关知识书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。

书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。

2、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3?H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。

3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。

附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。

碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。

4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。

浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。

酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。

5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。

判断离子方程式书写正误的一般方法1．反应能否发生、产物是否正确，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。

例：在括号内打“√”或“╳”（）（1）向硫酸亚铁中通入硫化氢：Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2 H+（）（2）向氯化钙中通入二氧化碳：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 H+（）（3）向氯化钾中通入溴蒸气：Br2 + 2 Cl－= 2 Br－+ Cl2（）（4）氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl－= HCl↑（）（5）氯化铵固体与消石灰共热：NH4++OH－=NH3↑+H2O（）（6）铁与稀盐酸反应： 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3++ 3 H2↑（）（7）铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑2．离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况以及微溶物质的处理。

化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。

平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。

2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。

3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。

4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。

5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。

二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。

3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。

三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。

3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。

四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。

2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。

3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。

4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。

5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。

五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。

人教版九年级（上）《5.2如何书写正确的化学方程式》常考题一．选择题（共10小题）1．在化学方程式：aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O各化学计量数间的关系正确的是（）A．a+b＝m+n B．a＝2m C．a+2b＝2m+n D．n＝2b2．下列化学方程式书写正确的是（）A．S+2O SO2B．KClO3═KCl+O2↑C．Mg+O2MgO2D．2H2+O22H2O3．化学方程式H2+Cl22HCl的读法正确的是（）A．氢气加氯气生成氯化氢B．氢气和氯气点燃等于氯化氢C．一个氢分子加一个氯分子等于两个氯化氢分子D．氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢4．煤矿坑道内”瓦斯”其主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式：aCH4+bO2cCO2+dH2O，则化学计量数之和等于（）A．4B．5C．6D．75．下列化学方程式，书写正确的是（）A．Mg+O MgO2B．H2O2H2O+O2C．2HgO 2Hg+O2↑D．2H2↑+O22H2O6．氢能是公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出。

21世纪，我国被国际公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。

氢燃料电池反应的化学方程式：2H2+O22H2O，从方程式中获取的信息错误的是（）A．在反应前后，元素的种类没有变化B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变7．下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+O2MgOB．Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHC．3Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2D．C+O2═CO28．在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A．元素种类B．各种原子的数目C．氧元素的化合价D．物质的质量总和9．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A．工业生产中制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑B．用铁桶盛装波尔多液：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4C．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O22CO2D．证明锌是金属活动性顺序表中氢之前的金属：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑10．下列化学方程式中，书写完全正确的是（）A．过氧化氢分解：2H2O22H2↑+O2↑B．铁丝燃烧：4Fe+3O22Fe2O3C．镁条燃烧：Mg+O2MgO↓D．高锰酸钾分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑二．填空题（共5小题）11．电解水．12．乙醇（化学式：C2H5OH）燃烧时放出大量的热，故它常用作燃料，并称作“绿色能源”．（1）请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：．（2）与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）…等，这类物质称为醇类，则含8个碳原子的醇的化学式为．（3）当乙醇不完全燃烧的化学方程式是：mC2H5OH+n O22CO+2CO2+6H2O，则化学计量数m＝，n＝．13．（1）“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。

化学方程式中“↑”和“↓”的用法化学方程式中，“↑”和“↓”是我们用来表示生成物和反应物不同聚集状态的符号。

但是学生常常不能正确使用。

这里通过一些具体例子说明这两个符号的用法。

表示气体产物1．凡是反应物中都是固态或液态，而反应后生成了气态物质，就应该在这种气态物质的化学式后边用“↑”符号标出。

如：2KClO32KCl+3O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2．如果反应物中也有气态物质，生成物虽为气体也不用“↑”表示。

如：S+O2SO2 CO+CuO Cu+CO23．固态或液态反应物，在加热或高温条件下生成物呈气体逸出，也应用“↑”表示，并注明反应条件。

如：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑如果生成物虽为气体，但溶解在溶液中，没有逸出，则不用“↑”表示。

4．固态或液态反应物，如果生成物中有两种或两种以上气体的，均应分别用“↑”表示。

如2H2O2H2↑+O2↑5．反应物中的气体物质一律不用“↑”表示。

不溶性固体生成物1．反应在溶液中进行，生成不溶性沉淀物，则在这种沉淀物质的化学式后边用“↓”表示。

如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl这里生成的HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。

Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O生成物中的沉淀和气体分别用“↓”和“↑”表示。

2．如果反应物本身是固态，生成物虽是不溶性固体，也不用“↓”表示。

3．在溶液中反应的生成物虽然是可溶的，但在特定的条件下呈晶体析出，也应用“↓”表示。

如联合制碱法生产纯碱中发生这样的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。