2014中考化学专题 计算题：解决一般的化学计算题 基础篇 考点详解+典型例题+实战练兵A组

初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。

（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。

（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。

（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。

设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。

23242422Na CO Na SO +H SO =++1069814244zxyH C gO O 4.4↑98x =44 4.4g解得x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g100%=10%98g⨯ 142y=44 4.4g解得y=14.2g106z=44 4.4g解得z=10.6g（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：14.2g100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。

2．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。

济川一小九年级化学第一次模拟考试题班级 姓名 考号 成绩可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5一、选择题（16分）1.我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是（ ）A.冰雪融化B.干冰升华C.蜡烛燃烧D.菠萝榨汁2.生活中常见的下列物质属于纯净物的是（ ）A.洁净的空气B.可口的饮料C.新鲜的牛奶D.蒸馏水3.不同元素间最本质的区别是（ ）A.中子数不同B.电子数不同C.质子数不同D.相对原子质量不同4.低碳生活就是返璞归真地去进行人与自然的活动。

“低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式。

低碳不仅是企业行为，也是一项符合时代潮流的生活方式，下列做法不符合．．．低碳生活的是（ ） A.骑自行车上学 B.少用纸巾，重拾手帕，保护森林C.用淘米水浇花D.提倡使用一次性用品，如一次性木筷、塑料杯等5.2013年1月19日，首个《国际防治汞污染公约》发布。

下图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是（ ）A.汞属于非金属元素B.汞的核电荷数为80C. 汞的相对原子质量为200.6gD.在化学反应中，汞原子容易得到电子6.下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

你认为下列说法正确的是( )A.生成物一定是混合物B.分子在化学变化中不可分C. 该反应属于化合反应D.化学反应前后元素的种类发生了变化7.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )A.分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的B.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性8.下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是 ( )A.水的电解B.木炭在密闭容器内燃烧C.加热一定量的高锰酸钾制氧气D.某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠二、填空题（17分）9.化学用语可准确、简洁表达化学信息。

专题15 综合计算综合计算是初中化学计算题的重点和难点，是①根据化学式的计算；②利用化学方程式的计算；③溶液的计算等基本计算的综合。

这类题型知识点多，题目中的信息量大，对学生的分析能力、计算能力有较高的要求。

且一部分题目可通过多种方法进行计算，有一定的解题和计算的技巧。

二、考情分析：1、考查情况：从近几年的中考题目中不难看出，单一的计算题越来越少。

大部分计算题都是综合型的计算。

2、考查形式：这部分题目大部分是以表格、图像、工艺流程、科学探究等形式出现。

3、命题方向：这部分题目要求学生首先要从题目中的表格、图像信息中找出有用的信息，理清涉及的变化的过程，再找出已知量和未知量。

4、试题难度：试题中从信息的分析、数据的采用、变化过程等多个角度都使难度增加。

为难档。

☆知识梳理☆综合计算是①根据化学式的计算；②利用化学方程式的计算；③溶液的计算等基本计算的综合。

计算方法和原理参考前面的相应专题。

☆考点突破☆【典型例题1】（2014届北京市海淀区第一学期期末）某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则其中CO的质量分数是A．20％ B．30％ C．48％ D．52％的质量分数＝0.52／1 ×100%＝52%。

故选D。

考点：根据化学式的计算【典型例题2】（2013安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。

小刚进行了如图实验。

请计算：（1）生成CO2气体的质量；（2）样品中CaCO3的质量分数。

【典型例题3】（2014届南京市高淳区第一学期期末试题）某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。

课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。

实验数据记录如下：求：（1）生成二氧化碳的总质量是▲g。

（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是▲g。

初中化学专题复习（四）化学计算题第一节化学量的计算考点说明1．在了解相对原子质量与相对分子质量关系的基础上，掌握物质相对分子质量的计算；2．能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比、某元素的质量分数；3．能进行一些简单的化学式的逆运算，能运用化学式进行一些巧算。

知识整理1．根据化学式计算（1）相对分子质量（2）组成物质的元素质量比（3）组成物质的元素质量分数常用的计算关系式有（以化合物AmBn）：物质的相对分子质量＝A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×nA、B元素的质量比＝A元素的相对原子质量×m/ B元素的相对原子质量×nA元素质量分数＝A元素的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量×100％计算时的注意点：（1）正确书写化合物的化学式；（2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等；（3）计算格式应规范。

2．有关纯度的计算物质（或元素）的纯度＝纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量×100％计算时的注意点：（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添；(2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。

经典例题例1．明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KAl(SO4)2·12H20。

求：（1）明矾的相对分子质量；（2）明矾中所含各元素的质量比；（3）氧元素的质量分数；（4）含结晶水的质量分数。

【答案】（1）明矾的相对分子质量＝39＋27＋（32＋16＋4）×2＋12×（1×2＋16）＝39＋27＋192＋216＝474（2）各元素的质量比为m k:m Al:m s:m o:m H=39:27:32×2:16×(8+12):1×2×12=39:27:64:320:24Ar(O)×(4×2＋12) 16×20（3）氧元素的质量分数＝×100% = ×100%=67.5%Mr[KAl(SO4)2·12H20] 47412×Mr(H20) 12×18(4)含结晶水的质量分数= ×100% = ×100%=45.57%Mr[KAl(SO4)2·12H20] 474例2．某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10％，则碳元素的质量分数为多少？（甲醛的化学式为HCHO）【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。

2014中考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于混合物的是：A. 氧气B. 矿泉水C. 氮气D. 氢气答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 原子的种类B. 元素的种类C. 物质的总质量D. 原子的数目答案：C3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氧气B. 铁C. 空气D. 水答案：B4. 根据题目所给的化学反应方程式，计算生成物的质量：2H2 + O2 → 2H2O若反应中消耗32g氧气，生成水的质量是多少？答案：36g5. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 氢气答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的用量：CaO + H2O → Ca(OH)2若生成100g氢氧化钙，需要多少克氧化钙？答案：74g7. 下列物质中，属于酸的是：A. 醋酸B. 碳酸氢钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A8. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C9. 下列物质中，属于盐的是：A. 硫酸B. 碳酸氢钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D10. 下列物质中，属于有机物的是：A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氧气答案：A二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

答案：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑12. 写出下列元素的化学符号：铁、氧、氢。

答案：Fe、O、H13. 写出下列化合物的化学式：氧化钙、水、二氧化碳。

答案：CaO、H2O、CO214. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的类型：2H2 + O2 → 2H2O是哪种类型的反应？答案：合成反应15. 写出下列物质的名称：HCl、NaOH、CaCO3。

答案：盐酸、氢氧化钠、碳酸钙三、简答题（每题5分，共10分）16. 什么是质量守恒定律？请简述其内容。

重庆市2014年初中毕业暨高中招生考试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H1O16Na23S32一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意。

1.今年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”。

以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是()A.水力发电B.水作冷却剂C.水作溶剂D.电解水获得氢气2.重庆市委、市政府通过实施“蛋奶工程”和“爱心午餐”,努力改善中小学生营养状况。

某校为学生提供的一次“爱心午餐”含有下列食品,其中含蛋白质最少的是()A.炒青菜B.豆腐汤C.红烧肉D.水煮鱼3.最近新闻报道,由于气候变暖,南极冰川以前所未有的速度融化。

下列气体中能引起气候变暖的是()A.O2B.N2C.SO2D.CO24.下列气体中,属于纯净物的是()A.洁净的空气B.汽车的尾气C.水蒸气D.香烟的烟气5.某班同学在实验室里制取二氧化碳,老师观察到了四个同学的如下操作,其中正确的是()6.下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是()A.无水酒精清洗手机屏幕B.食醋洗去水壶内的水垢C.清水洗涤衣服上的食盐斑D.汽油洗涤衣服上的油渍7.自然界里水的三态(固态、液态、气态)循环过程中没有发生变化的是()A.水的化学性质B.水分子间的间隔C.水的物理性质D.水分子的运动速率8.“碳海绵”是已知最轻的固体材料,主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质),具有疏松多孔结构。

下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是()A.碳海绵有吸附作用B.碳海绵是灰黑色固体C.碳海绵易溶解于水D.碳海绵燃烧会产生CO29.做铁丝在氧气中燃烧的实验时,要先点燃铁丝上系着的火柴,再伸入集气瓶中,火柴燃烧的作用是()A.补充氧气B.增加可燃物C.升高铁丝的着火点D.升高铁丝的温度10.下列有关溶液的说法错误的是()A.溶液一定是无色透明的B.溶液由溶质和溶剂组成C.溶质可以是固体、液体或气体D.稀溶液也可能是饱和溶液11.李兵同学编写的化学小报中有如下标题,其中某标题下文章中的主角是一氧化碳,该标题可能是()A.PM2.5与雾霾天气B.新装修房屋内空气中的杀手C.形成酸雨的罪魁祸首D.燃气热水器安装在居室内的危险12.人体结石有多种,其中一种含有较多的草酸钙(CaC2O4),CaC2O4中碳元素的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+413.某矿物质水标签上的部分内容如下图所示,若要检验其中含MgSO4,需要的试剂之一是()品名:××饮用矿物质水配料表:水、食品添加剂(氯化钾、硫酸镁)A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.金属镁14.下列比较中,不符合实际的是()A.空气中氮气比氧气多B.厕所清洁剂比炉具清洁剂pH小C.钢铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D.化肥KNO3比NH4NO3营养元素种类多15.小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录,你认为不正确的是()A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C.配平化学方程式的依据是质量守恒定律D.一定温度下,向溶液中加入溶质都会使其浓度增大16.我们曾经做过以下一组对比实验,该对比实验得出的结论是()①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧A.①②B.②③C.③④D.①④二、填空题(本大题包括6个小题,共20分)17.(2分)用化学符号填空:(1)预防骨质疏松应补充的元素是。

专题07 化学式及相关计算一、新课标的要求：1、能说出几种常见元素的化合价。

2、能用化学式表示某些常见物质的组成。

3、能利用相对原子质量、相对相对分子质量进行物质组成的简单计算。

4、能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。

二、考情分析：1、考查情况：化学式及其相关计算是初中化学的重点和难点。

也是中考化学中必不可少的考点。

2、考查形式：本知识点在中考试题中以结合社会热点问题中所涉及的化合物的化学式，考查物质的宏观组成、微观构成为主。

题目形式以阅读分析型、正误判断型、书写化学用语型、计算型为主。

3、命题方向：中考的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对相关知识的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。

题目紧密联系社会、生产、生活实际的内容，命题将更加新颖，试题的情景性将更强。

4、试题难度：试题难度取决于试题呈现的形式及学生对相关知识的掌握情况。

一般为中档。

书写化学用语型的题目对同学们来说难度要大一些。

☆知识梳理☆一、化合价（1）化合价是元素的一种性质，化合价有正负之分。

一般情况下金属元素显正价，非金属元素显负价，在单质中元素的化合价为0。

（2）化合价规则：在化合物里，各元素的正负化合价的代数和为0。

（3）化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元素符号或原子团的正上方标出化合价，一般把“＋”或“－”写在前面，价数写在后面。

注意：1、化合价是不同元素的原子形成化合时的性质，因此，在单质里，元素化合价为零；2、标出化合物中某元素的化合价时，要先写出该物质的化学式再在指定元素的正上方标出其化合价。

3、在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。

这个原则是计算化学式里元素化合价的依据，也是判断化学式是否正确的依据，同时更是书写化学式的重要依据之一。

4、这里的化合物是指无机化合物。

二、：化学式1、用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。

只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，一种物质只有一种化学式。

2014年兰州市初中毕业生学业考试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65一、选择题:本大题25小题,1~12小题每题1分,13~25小题每题2分,共38分。

1.下列变化中属于化学变化的是()A.胆矾研碎B.纸张燃烧C.汽油挥发D.水变成水蒸气2.某市5月26日的空气质量日报如下:项目空气污染指数空气质量级别空气质量可吸入颗粒物65二氧化硫6Ⅱ良二氧化氮20下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是()A.露天焚烧垃圾B.用煤作燃料C.用氢气作燃料D.用洒水车洒水3.下列几种常见的饮料中不含有机物的是()A.果汁B.牛奶C.矿泉水D.啤酒4.氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛,提高植物蛋白质的含量。

下列化肥中属于氮肥的是()A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2C.NH4H2PO4D.K2SO45.维生素对调节人体新陈代谢、维持身体健康有重要作用。

下列食物中富含维生素的是()A.奶油B.蔬菜C.小麦粉D.白砂糖6.下列实验操作中正确的是()7.把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌后,可以得到溶液的是()A.面粉B.沙土C.汽油D.氯化钠8.某同学对已学过的部分化学知识归纳如下,其中不正确的是()A.洗涤剂去油污是因为乳化作用B.节约水资源就是提高水的利用效益C.电脑一旦失火应立即用水浇灭D.湿衣服晾干是因为分子之间有间隔9.铈(Ce)是一种常见的稀土元素。

下列有关说法中不正确的是()A.铈的相对原子质量是140.1gB.铈属于金属元素C.铈的原子序数是58D.铈原子核内有58个质子10.下列说法中正确的是()A.废旧电池可以随意丢弃B.铁矿石可以随意开采C.被腐蚀的铁制品应该加以回收利用D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁11.下列有关微观粒子的说法中正确的是()A.分子由原子构成B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子C.原子中的粒子都不带电D.物质都是由离子构成的12.同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存,因此书写时必须使用()A.铅笔B.圆珠笔C.红墨水笔D.碳素笔13.在蜡烛及其燃烧实验的探究中,用嘴吹灭蜡烛的原理是()A.降低蜡烛的着火点B.消除可燃物C.隔绝空气D.使其温度降至着火点以下14.下图是某化学反应的微观模型,“”“”分别表示不同元素的原子。

专题04 根据化学方程式的计算一、新课标的要求：1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2、能根据化学方程式进行简单的计算。

二、考情分析：1、考查情况：根据化学方程式的计算是初中初中化学计算的一个重点，是各类考试中必不可少的内容。

一般作为中考题的最后一个大题进行考查。

分值约占10%。

2、考查形式：该考点在中考中重点是考查学生阅读、分析、处理相关信息的能力，对根据化学反应方程式的计算原理、步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的问题的能力等。

此类题目在中考中的考查形式多种多样。

以数据呈现的形式来看，有常规型、表格型、图像型等。

以计算的形式来看，有纯净物的计算、不纯物的计算等。

3、命题方向：近年来，中考题中该考点的命题方向主要是结合生活、生产、热点话题等相关问题情景或图表信息，来考查学生对相关知识的理解和掌握情况。

且与科学探究结合考查成为一个命题趋势。

4、试题难度：试题的难度取决于学生对相关反应化学方程式的掌握情况、对试题中相关信息的处理能力及计算能力。

试题难度一般为中、难档。

☆知识梳理☆一、根据化学方程式的计算：1、化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。

根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。

其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。

2、根据化学方程式计算的步骤：①根据题意设出未知量。

②根据题意写出正确的化学方程式；③将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是化学方程式所表示的反应体系中各物质的质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是题目中相关纯物质质量（即已知量和未知量）。

④根据标出的物质的量列出比例式，并求解未知量。

⑤写出简明的答案。

注意：1、根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的。

尤其是要正确地找出三项内容：一是反应的化学反应方程式；二是已知量和未知量；三是反应中相关物质的质量关系。

初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。

尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。

在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。

答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。

氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。

铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。

先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。

2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。

根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。

2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。

(一)根据化学式计算一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.一·例题解析例1、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。

碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。

1000g碘盐中约含0.02g碘。

（相对原子质量：K－39 I－127 O－16）（1）__________g碘酸钾中含有0.02g碘。

（保留小数点后3位）（2）成人每天约需1.5×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐解析：碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数（1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100％＝59.3％需碘酸钾的质量为：0.02g／59.3％＝0.034g（2）需要食用碘盐的质量为：1.5×10－4g／x＝0.02g／1000g x＝7.5g答案：（1）0.034（2）7.5例2、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。

营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg。

请回答下列问题：（1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量是474；1g = 1000mg）。

初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。

计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。

Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。

【答案】 5.2【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%，x=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。

解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%)，生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。

3．取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳(氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是______________？【答案】73.6g【解析】【详解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH106 100 80x 4g yx= 4.24 g y = 3.2 g ．得到的10%NaOH溶液的质量为(24 g – 4.24 g + 3.2 g) ÷10% = 229.6 g加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g答：应加入石灰乳的质量是73.6 g。

（化学）中考化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。

某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。

（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。

（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。

【答案】180 1：8 60% 15mg 12【解析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据化合物中元素的质量分数=⨯相对原子质量原子个数相对分子质量×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，据此进行分析解答。

解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8。

（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为129180⨯×100%=60%；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量为25mg×60%=15mg；（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg÷25mg=12片。

点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

2．为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；第一次第二次第三次所取合金质量/g12.512.525所用稀硫酸质量/g120140100（1）计算该合金中铜的质量分数；_____（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．_____【答案】（1）48%（2）15.1%【解析】 【分析】 铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可知12.5g 合金只能生成0.2g 氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，但产生的气体和前两次相同只有0.2g ，说明第三次反应中稀硫酸不足，由此可知25g 合金中参加反应的锌的质量与12.5g 合金中参加反应的锌的质量，从而可以结合氢气的质量计算出锌的质量和所得溶液中溶质的质量分数．【详解】（1）比较三组数据可以知道，12.5g 合金最多只能生成0.2g 氢气，其中的锌完全参加反应 设12.5g 铜锌合金中含有锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y2442651612xy 0.2g 6Zn+H SO 51612=Zn =x y SO +g H 0.2↑═解得：x ＝6.5g ； y ＝16.1g铜合金中铜的质量分数为：12.5g-6.5g 100%=48%12.5g⨯； 铜锌合金中铜的质量分数为48%（2）由第三次可知25g 合金也生成0.2克氢气，说明100克稀硫酸最多消耗6.5g 的锌，硫酸不足，根据（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g ；所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量；则所得溶液中ZnSO 4的质量分数：16.1g 100%15.1%6.5g+100g-0.2g⨯≈ 第三次实验所得溶液中溶质的质量分数15.1%．3．化学兴趣小组的同学取10g 铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）样品中锌的质量为_____ g 。

2014年广东省汕尾市中考化学试卷解析版B 、葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．C 、玉石“变”印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D 、玩具机器人“变”形过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． 故选BB、氧气约占21%，故选项正确；C 、二氧化碳约占0.03%，故选项错误；D 、稀有气体约占0.94%，故选项错误；故选B确；B 、干冰为固体二氧化碳，冰则固体水，两种物质组成不同，不是同一种物质；故正确；C 、纯碱为碳酸钠，是由金属钠元素与碳酸根组成的盐类物质，不符合金属与氢氧根组成碱类物质的特点，碳酸钠不是碱；故正确；D 、金刚石是碳的单质，金是一种金属，因此金刚石不是金；故正确．故选A．B ． ． D ．B 是禁止吸烟标志，故B 错；D 是循环利用标志， C 是一种节约用水的标志，故C 正确；D 是易燃物标志，故D 错．故选C解析：由题意可知，吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为分子在不断运动．故选A液；故A错误；B、在稀释浓硫酸时应将水直接倒入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸的小，水浮在上面，产生的热量散发不出去，造成液滴飞溅；故B错误；C、给试管内液体加热，试管口不要对着自己或他人，防止喷出的液体溅出伤人；故C正确；D、称量固体药品时，要在天平的左右托盘上各放一张相同的纸片，但是如果是有腐蚀性或易潮解的药品，应把它放在玻璃器皿里；故D错误；故答案为CB、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，故有直接关系；C、稀有气体的化学性质很不活泼，可以用稀有气体来隔绝空气，用作保护气，故有直接关系；D、氧气能供给呼吸，决定了氧气能用于急救病人，故没有直接关系．故选DB、炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，正确；C、燃气混有空气，遇明火会发生爆炸，错误；D、用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，正确；故选C）温室效应；故选项错误．B、氮气和氧气均是空气的主要成分之一，不会形成酸雨，故选项错误．C、一氧化碳有毒，CO大量排入大气中，会使人中毒，不会形成酸雨；大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应；故选项错误．D、大气中二氧化硫、二氧化氮含量增多，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收会造成酸雨，二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要物质，故选项正确．故选D）项说法正确；B、由“氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”可知，氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，例如，氧气含有氧元素，属于单质不属于氧化物，故本选项说法正确；C、可燃性气体在点燃前一定要验纯，故本选项说法错误；D、只含一种元素的物质不一定是纯净物，利用O2和O3均由氧元素组成，二者混合属于混合物，故本选项说法错误；故选CA 正确；B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它可以和酸反应生成二氧化碳，但是不能和食盐水反应，故B错误；C、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性的杂质、异味及色素，而膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，故C正确；D、制作汽水，主要就是要求所得溶液中要溶液大量的二氧化碳，而柠檬酸和小苏打能够反应生成二氧化碳，所以能用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，故D正确．故选BB、一氧化碳比氧气与血红蛋白结合的能力强．烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低，故B正确．C、无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的，故C正确．D、脂肪是人体必需的营养素，所以进食时要摄入一定量的脂肪，故D错误．故选D13．交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可作用如下化学反应原理（）2532422氢、氧（原子团之外的）、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、6个硫酸根，则每个X分子由2个铬原子和3个硫酸根构成，则物质X的化学式为Cr2（SO4）3．故选AB．将原油通过分馏可获得汽油，汽油是混合物，故B错误；C．气油中除了含有C、H元素外还含有O等其它元素，故C错误；D．用粤Ⅳ车用汽油中含硫量低，能有效降低汽车尾气带来的严重大气污染，改善环境质量，故D正确，答案D二、填空题（本大题包括5小题，共20分．请把各题的答案填写在答题卡上）15．根据下列粒子结构示意图，回答问题．（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示_________种元素．（2）D原子在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子．（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为_________．（4）E粒子带1个单位正电荷，则X=_________．解析：（1）核内质子数一共是四种，故表示的是四种元素，故填：四；（2）D原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到一个电子，故填：得到；（3）B元素是镁元素，最外层电子数是2，形成的化合价是+2，D元素是氯元素，最外层电子数是7，形成的化合价是﹣1，故形成的化合物是氯化镁，故填：MgCl2；（4）E粒子带1个单位正电荷，则X=2+8+1=11，故填：1116．运用所学的化学知识回答下列问题．（1）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的_________作用．（2）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是_________（填“硬水”或“软水”）．（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是_________．（4）庄稼出现了倒伏情况，据此判断应该给庄稼补充的营养元素是_________（填元素符号）．解析：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用，故填：吸附；（2）肥皂水与硬水混合产生大量的浮渣，用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该井水是硬水，故填：硬水；（3）防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，可以使铁与水和氧气隔绝，故填：与水和氧气隔绝；（4）庄稼缺钾易倒伏，应该给庄稼补充的营养元素是钾元素，故填：K17．铝、铜、铁是生活中常见的金属．（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的_________．（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是_________．（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_________（用化学方程式表示）．解析：（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是：铝＞铁＞铜；（3）铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3故答案为：（1）导电性；（2）铝＞铁＞铜；（3）4Al+3O2=2Al2O3．18．如图为某化学反应的微观模拟示意图，图中“”表示氧原子，“”表示氢原子．请回答下列问题．（1）该反应的化学方程式为_________，其基本反应类型是_________．（2）这三种物质中，氧元素的化合价_________（填“相同”或“不相同”）．解析：（1）由分析知该反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑，是由一种物质生成两种或两中以上物质的反应属于分解反应；（2）由反应可知，在H2O2中氧元素的化合价为﹣1，在水中氧元素的化合价为﹣2价，在单质氧气中氧元素的化合价为0价，化学反应前后，氧元素化合价发生了改变．答案：（1）2H2O22H2O+O2↑分解反应（2）不相同的溶解度随温度升高而_________（填或“减小”）．（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为_________g．（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是_________．（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列_________法提纯B（填序号）．①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．解析：（1）从表中数据可以看出固体A的溶解度由35.7g～38.4g，固体B的溶解度由13.3g～169g，二者的溶解度都随温度升高而增大；故答案为：增大；（2）由表中可以看出在20℃时，固体A的溶解度为36.0g，其含义为：在20℃时，100水是最多可溶解固体A的质量为36.0；20℃时，把50g固体A放入100g水中，固体A有剩余，剩余的质量为：50g﹣36.0g=14.0g，所以溶液的质量为：100g+36.0g=136.0g；故答案为：136.0；（3）由一定温度下，饱和溶液里：溶质量质量分数=×100%=×100%可知．溶解度越大，质量分数越大；由于40℃时，A的溶解度为36.6g小于B物质的溶解度：63.9g，所以此时溶质质量分数较大的是B；故答案为：B；（4）由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却B的热饱和溶液，有B晶体析出，由于含有少量的A，此时的A还是不饱和溶液，所以不会有A析出，然后过滤，可获得B；故答案为：③三、（本大题包括2小题，共16分）20．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：（1）A物质的化学式是_________，B物质的俗称是_________．（2）B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是_________．（3）饼干中常添加C物质，其作用是_________．（4）写出B物质与NaCO3反应的化学方程式_________．解析：21．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________，其中玻璃棒的作用是_________．（2）反应①的化学方程式为_________．（3）滤液Ⅱ中的溶质为_________．（4）试剂A最好选用下列_________溶液（填序号）．①H2SO4②CuSO4③MgSO4（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的_________进行回收．解析：（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（3）反应①后，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸除去；（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收．答案：（1）漏斗引流（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（3）硫酸亚铁（4）①（5）Cu四、（本大题包括2小题，共21分）22．请根据如图所示实验装置回答问题．（1）B装置中仪器①的名称为_________，收集某气体采用D装置，由此推测该气体具有的性质是_________．（2）实验室用B装置制取O2的化学方程式为_________．（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验时使用，最好选择C装置收集，理由是集气瓶底部要留少量的_________．（4）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是_________，在加试剂之前应检查装置的_________．将纯净的二氧化碳气体通入F装置一段时间后，测得该装置中溶液的pH_________7（填“＞”或“＜”或“=”），因为_________（用化学方程式表示）．解析：（1）酒精灯常用的加热仪器，收集某气体采用向下排空气法收集，由此推测该气体具有的性质是：该气体的密度比空气小；故答案为：酒精灯；该气体的密度比空气小；（2）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，因此收集氧气，最好选择C装置收集，理由是集气瓶底部要留少量的水，是为了吸收二氧化硫，防止污染空气；故答案为：水，吸收二氧化硫，防止污染空气（4）在加试剂之前应先检查装置的气密性，实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸先酸性，因此测得该装置中溶液的pH＜7；故答案为：A；气密性；＜；CO2+H2O=H2CO3；23．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为_________，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_________．实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．【提出猜想】猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想_________不合理，其理由是_________．之说法，你认为需向酸性土壤中加入_________进行改良．解析：实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：溶液变红，HCl+NaOH═NaCl+H2O；实验二：由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余，故填：二，此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；设计实验：猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以加入石蕊试液，盐酸能使石蕊试液质．五、（本大题包括2小题，共15分）24．人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病．如图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：（1）“Vc”属于_________（填“无机”或“有机”）化合物．（2）“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是_________．（3）“Vc”中含量最高的是_________元素．（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mL时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用_________片．解析：（1）由“Vc”的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机；（2）维生素C（简写“Vc”）中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；故填：9：1：12；（3））“Vc”中碳原子的相对原子质量之和为12×6=72，氢原子的相对原子质量之和为1×8=8，氧原子的相对原子质量之和为16×6=72，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最高．故填：氧；（4）每片维生素C片的质量为Vc100mg，含“Vc”10%，则每片维生素C片中含“Vc”的质量为100mg×10%=10mg；若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg，一日服用三次，则每次服用“维生素C”至少60mg÷10mg÷3=2片．故填：225．欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．（1）你认为能测出的质量分数的是_________合金．（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．①生成气体的质量为_________g．②请计算该合金中铜的质量分数．系列资料。

2014年几道中考化学计算题的图表解法化学计算题是中考化学的必考题，初中学生的抽象思维能力偏弱，在解答文字叙述较多的计算题时往往较难发现各物质之间的质量关系及相互转变情况。

如果我们在分析过程中把题中多个数据辅以简单的图示展开，把表格不完善的数据添加补充，这样就能使有效数据显现，使题意明朗起来，学生就能快速找到突破口并顺利解答。

下面就以2014年的几道中考化学计算题为例介绍如何运用图表解法解化学计算题。

【例1】（2014?南宁）往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液。

计算：（1）产生气体的质量为 g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

分析与解答：如图1所示“↓”表示向烧杯加入的物质，“↑”表示从烧杯逸出的气体。

根据质量守恒定律，碳酸钙和氯化钙混合物的质量加上稀盐酸的质量减去反应后剩余物质的总质量等于生成二氧化碳的质量：28.8g+100.0g-120.0g=8.8g。

然后根据化学方程式利用生成的二氧化碳的质量计算出混合物中碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量。

溶质有两部分，一是生成的氯化钙，二是原混合物中的氯化钙，原混合物中的氯化钙可以用混合物的质量减去碳酸钙的质量获得，最后利用溶质的质量分数公式计算即可求解。

设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则：【例2】（2014?北京）某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓。

求理论上得到NaHSO3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）。

分析与解答：如图2所示，设烟气中SO2在烧杯中被吸收，“↓”表示向烧杯通入或加入的物质，“”表示吸收过程产生的沉淀。

根据密度公式可算出SO2的质量为2000L×0.032g/L=64g。