高考化学复习 江西省丰城中学高三下学期化学周练 (21—27班)

高中化学学习材料唐玲出品丰城中学2015-2016学年下学期高三第一次月考考试试题化学（课改实验班）命题人：罗文丰 2016.3.26可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ag-108一、选择题（每小题3分,共48分。

每小题只有一个正确选项）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应2．东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水浑浊的湿气。

胡粉的主要成分（）A．PbCO3 B．SnCO3·Sn(OH)2C．2PbCO3·Pb(OH)2D．(CH3COO)2Pb3．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LD．最终两试管中Na+、Cl﹣的物质的量一定相同4．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。

为确认溶液组成进行如下实验：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

丰城中学2015-2016学年下学期高三周练试卷 化学 （理科重点班） 命题人：熊玲 2016.3.11 一.选择题（每题4分,共64分） 1．下列操作中，完全正确的一组是(　) ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩ 2．下列实验操作正确的是（ ） A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 3．下列说法不正确的是 A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞 B．滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗 C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

D．碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。

4．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是 A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 C．少量金属钠保存在煤油中 D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发 5．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ABCD实 验用CCl4提取 溴水中的Br2除去乙醇 中的苯酚从KI和I2的固体 混合物中回收I2配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液装 置 或 仪 器6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)7．下列有关说法不正确的是 A．新制Cu(OH)2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠，也可以区别乙醇和甘油 B．食醋总酸含量测定实验中，标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋，也可被食醋滴定，前者用酚酞做指示剂，后者用甲基橙做指示剂 C．石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管(如图)目的之一是冷凝回流反应物 D．过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶(或烧杯)内壁也要保持接触 8． 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种 9．下列关于有机物的说法中正确的是 A．2013年11月山东现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江西省丰城中学高三年级下学期周考2化学（课改实验班理科46-47班）命题人：罗文丰2016.2.28一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）1．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确．．．的是A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红C．内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子D．久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象2．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O H＋+Cl－＋HClO ；②HClO H＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（）A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动B．加入澄清石灰水，c(H+)一定减小C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-)+c(ClO-)=c(Na+) D．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小3．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成5．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

则下列有关说法中不正确的（）A.还原性：I- >Fe2+ > Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：36．将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c（Cl-）/c（ClO-）的值与温度高低有关。

丰城中学2015-2016学年下学期高三周练试卷化学（理科重点班）命题人：熊玲2016.3.25一.选择题（每题4分,共64分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．过氧化钠与水反应时，生成2.24L氧气转移的电子数为0.2N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1N AC．标准状况下，2.24L三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4N AD．15g和15g中含有的中子数均为8N A2．下列有关叙述正确的是( )A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．H和D互为同位素，化学性质相似C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．已知红磷比白磷稳定，则4P(红磷，s)＝P4(白磷，s) △H＜03．下列化学用语的表述正确的是( )A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为：4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、SO2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸5．下列物质中属于纯净物的是：①由同种元素组成的物质；②具有固定熔沸点的物质；③由相同种类和相同数目的原子组成的分子；④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质；⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质；⑥只含有一种分子的物质（）A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥6．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是 ( )。

A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液7．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等8、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

江西省宜春市丰城矿务局第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z参考答案：B解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。

而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例（O、F无正价）。

2. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）参考答案：B略3. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸B．硝酸钠 C．硫酸锌D．氯化铜参考答案：B略4.参考答案：C略5. 用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性C．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物D．装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响参考答案：C略6. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数；C、氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；D、铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol 氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×N A=3N A，故B 正确；C、1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2N A，故C错误；D、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子个数小于N A个，故D 错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

高中化学学习材料唐玲出品江西省丰城中学高三年级下学期周考10化学（课改实验班理科46-47班）命题人：罗文丰2016.4.29一、选择题（每小题3分，共48分）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）2． N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．3．下列检测方法不合理的是4．某厂用Na 除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。

下列处理方法更合理、更安全的是A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2 ， Na 在Cl2 中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量5．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。

下列解释事实的方程式中，不合理的是A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：6．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是7．某同学做如下实验：下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为9. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3N AB．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2N AC．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N AD．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子的最外层电子数之和为19。

2023年高考化学模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．X的分子式为C7H6O2B．Y分子中的所有原子可能共平面C．Z的一氯取代物有6种D．Z能与稀硫酸发生水解反应2、在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-3、下列实验操作能产生对应实验现象的是实验操作实验现象A 用玻璃棒蘸取氯化铵溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，充分溶液由橙黄色逐渐变为黄色B振荡向FeCl3溶液中加入KI 溶液，再加入苯，充分溶液分层，上层呈紫色C振荡，静置向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制出现砖红色沉淀D氢氧化铜悬浊液并加热A．A B．B C．C D．D4、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物5、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。

其工作原理如图，下列说法中错误的是( )A．多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面O+4e+2H O=4OHB．正极的电极反应：--22C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化6、用N A代表阿伏加德罗常数的数值。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）丰城中学2015-2016学年上学期高三周练试卷化 学 （21--27班）命题：周亮 2016.1.15一． 选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分）1．在pH=1无色溶液中，都能大量共存的离子组是( ) A ．Cu 2+、Cl -、Mg 2+、NO 3- B ．K +、Cl -、Na +、SO 42- C ．SO 32-、Na +、NO 3-、Al 3+ D ．HCO 3-、NH 4+、Ag +、NO 3- 2．下列离子方程式书写正确的是( )A ．氯化铝溶液和过量的氨水反应：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4+B ．少量的CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2＋2OH －=CO 32-+H 2OC ．醋酸加入小苏打溶液中：HCO 3-＋H ＋=CO 2↑＋H 2OD ．硫化钠的水解：S 2－＋2H2OH 2S ＋2OH －3．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A ．氨水与氯化铵的pH ＝7的混合溶液中：c(Cl －)＞c(NH 4+)B ．新制氯水中：c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(OH －)＞c(ClO －)C ．室温下，向0.01 mol ·L －1 NH 4HSO 4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH 溶液：c(Na ＋)=c(SO 42-)＞c(NH 4+)＞c(H ＋)＞c(OH －)D ．pH ＝2的一元酸和pH ＝12的一元强碱等体积混合：c(OH －)＝c(H ＋)4．CaC 2和ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等都属于离子型碳化物。

请通过CaC 2制C 2H 2的反应进行思考，判断下列反应产物正确的是( )A ． Mg 2C 3水解生成丙炔B ．Al 4C 3水解生成丙炔 C ． ZnC 2水解生成乙烷D ．Li 2C 2水解生成乙烯5．将pH=8的NaOH 溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中的c(H +)最接近于( )A ．1/2(10-8+10-10) mol ·L -1B ．(10-8+10-10) mol ·L -1C ．(1×10-14+5×10-5) mol ·L -1D ．2×10-10 mol ·L -16．如图为常温下，向25 mL 某浓度的 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液的过程中溶液pH 的变化曲线。

高中化学学习材料江西省丰城中学高三年级下学期周考5 化学（课改实验班理科46-47班）命题人：罗文丰2016.3.201．烟气（主要成分CO2、CO、SO2、NOX）的排放对环境有很大的影响。

I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。

生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生。

（1）写出氨水捕捉 CO2的化学方程式。

（2）已知：NH4HCO3溶液显碱性，下列说法不正确．．．的是。

a ．c （NH3·H2O） > c （H2CO3）b．c （NH4+） > c （HCO3-） > c （OH-） > c （H+）c．c （NH3·H2O） + c （NH4+） = c （H2CO3） + c （HCO3-）d ．c （HCO3-） + 2c （CO32-） + c （OH-） = c （H+）+c （NH4+）（3）下图是氨水吸收 CO2的脱除率随温度变化的关系图。

应用平衡移动原理分析CO2在 40℃-45℃脱除率降低可能的原因。

（4）捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2和CO，是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

①X 是电源的（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H 2O ＋ 2e ˉ ＝ H 2＋ O 2ˉ和 。

②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为 。

II ．SO 2、NO X 可以经 O 3 预处理后用 CaSO 3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO 2、NO X 的含量。

O 3 氧化烟气中 NO X 的主要反应的热化学方程式为：NO （g ） ＋O 3 （g ） = NO 2 （g ） ＋O 2 （g ） ∆ H = -200.9 kJ · mol -1 NO （g ） ＋1/2O 2 （g ） = NO 2 （g ） ∆ H = -58.2 kJ · mol -1（5）依据以上反应，可知：3 NO （g ）＋O 3 （g ） = 3 NO 2 （g ） ∆ H = kJ · mol -1。

江西省丰城中学高三下学期化学周练（21—27班）命题人：周亮审题人：高三化学备课组2016.3.18一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共70分）1．下列化学用语书写正确的是HClOA．氮气分子的结构式：：N≡N： B．高氯酸的分子式：3C．氯化镁的电子式： D．氯化氢的电子式：2．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。

下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键3．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.N A个CH4分子的质量为16g/molB.1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+C.等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D.22.4LCO2中含有 N A个CO2分子4．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（）A．淀粉和纤维素不是同分异构体，化学式均为（C6H10O5）nB．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖C．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物D．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水5．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) 已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B物质的相对分子质量 D．气体的总物质的量6．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

则下列有关说法中不正确的A、还原性：I- >Fe2+ > Br-B、原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC、当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：37．按下图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L－1CuSO4溶液。

高中化学学习材料唐玲出品江西省丰城中学高三年级下学期周考12化学（课改实验班理科46-47班）命题人：罗文丰2016.5.22一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列图示中关于铜电极的连接不正确．．．的是2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaCl[HCl] C．NaOH[Na2O] D．CuSO4[Cu(OH)2]3．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不．正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大B．溶液pH变化：甲减小，乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+4．1L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g 时，下列判断正确的是A．电解质溶液的浓度变为0.08 mol•L-1B．阳极上产生112 mLO2(标准状况)C．转移1.204×1023个电子D．反应中有0.02 mol的物质被氧化5．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。

下列说法正确的是（）。

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH–-4e–=2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO46．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）A．H十透过质子交换膜由左向右移动B．铜电极应与Y相连接C．M电极反应式： H2NCONH2＋H2O－6e－CO2↑＋N2↑＋6H＋D．当N电极消耗0．25 mol气体时，则铁电极增重16g7．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江西省丰城中学2016届高三化学周练（4—27班）命题人：胡兆兵审题人：高三化学备课组2016.4.291.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸点－89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。

其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。

实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚【无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应】，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。

在装置C 处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体（P4）生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。

请回答：（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→→→→→ f（2）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是。

（3）装置C中反应的化学方程式是；装置D中反应的离子方程式是。

（4）装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是（填字母序号）。

A．碱性B．不稳定性C．还原性D．酸性（5）实验时处理尾气的方法是。

2.食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）。

工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。

【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（1）写出步骤②的离子方程式 。

（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是 。

（3）分离I 2和丁的方法是 。

【实验二】电解制取KIO 3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I 2＋6KOH ＝5KI ＋KIO 3＋3H 2O ，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：（5）步骤②的操作名称 ， 步骤④洗涤晶体的目的是 。

高中化学学习材料唐玲出品江西省丰城中学高三下学期化学周练（4—20班）命题人：胡兆兵审题人：高三化学备课组 2015.4.81．氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。

回答下列问题：(1)下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是__________(2)写出NaCN的电子式________________。

(3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。

(4)现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。

“浸取”反应的氧化剂是。

(5)工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：通入Cl2时发生反应的离子方程式为_ _，该蓝色染料的化学式为。

(6)常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性。

2．铝氢化钠( NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为。

(2)AICI3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是。

(3)实验室利用下图装置制取无水AlC13。

①A中所盛装的试剂的名称②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是。

(4)改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。

最好将B试管中原来的饱和食盐水改为氢氧化钠溶液，如果操作不当，制得的NaH中可能含有杂质。

(5)现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是____（填编号）。

铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是。

3.氮是地球上含量丰富的一种元素，合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。

2020-2021学年江西省宜春市丰城中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰参考答案：C略2. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．Si、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族参考答案：A略3. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2n AB．常温常压下，32g O3含有原子数为2n A（相对原子质量：O 16）C．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为n AD．1L0.5mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为n A参考答案：B略4. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生H2的溶液中： Na＋、Fe3＋、SO、NOB．含有大量Fe2＋的溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SOC．能使Al3＋生成沉淀的溶液中： NH、Na＋、SiO、HCOD．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO、NO、Cl－参考答案：D略5. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2参考答案：答案：D6. 硒是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。

工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含硒的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量(H2 SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2 SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：2HCl + H2 SeO4 == H2SeO3 + H2O +Cl2↑然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素还原为单质硒而沉淀，据此正确的判断为A、H2 SeO4的氧化性比Cl2弱B、二氧化硫的还原性比二氧化硒弱C、H2 SeO4的氧化性比H2SeO3强D、浓硒酸的氧化性比浓硫酸弱参考答案：C略7. 由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣参考答案：B【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】已知：H2CO3?H++HCO3﹣，K1=4.3×10﹣7；HCO3﹣?H++CO32﹣，K2=5.6×10﹣11；H2SO3?H++HSO3﹣，K1=1.54×10﹣2；HSO3﹣?H++SO32﹣，K2=1.02×10﹣7；可知碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，结合强酸制弱酸与物质的性质判断．【解答】解：A．H2SO3＞HCO3﹣，符合强酸制弱酸，故A正确；B．H2CO3可与SO32﹣反应得到HSO3﹣，故B错误；C．H2CO3与HSO3﹣能共存，故C正确；D．HCO3﹣与HSO3﹣能共存，故D正确．故选B．【点评】本题考查电离平衡常数的运用，难度中等，注意强酸制弱酸．8. 下列有机物分子，所有碳原子不可能处于同一平面的是A．丙块 B．新戊烷 C．甲苯 D．甲基丙烯参考答案：B略9. 下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中滴加过量氨水：B．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：参考答案：B略10. 下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是A．0．1 mol·L NaHA溶液的pH=9：（Na）>（HA）>（OH ）>（H2A ）>（A ）B ．在NH 4HCO 3溶液中：（H 3O ）+（H2CO3）=（OH）+（CO）C．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH>7：（NH）>（Cl）>（OH）>（H）D．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：2（H ）+（NH ）=（NH 3·H 2O ）+2（OH ）参考答案：AD11. 下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（ ）参考答案：A【详解】A.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在50～60 ℃，控制水浴温度，选项A 正确； B.混合液反应温度应迅速升温至170 ℃，故温度计水银球应没入溶液中，选项B 错误； C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒且两烧杯口平齐，选项C 错误； D.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，选项D 错误。

高中化学学习材料唐玲出品江西省丰城中学高三年级下学期周考3化学 （课改实验班理科46-47班）命题人：罗文丰 2016.3.6一．选择题（每小题3分，共16小题，48分） 1.臭氧分子的结构与SO 2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm （ppm 表示百万分之一）。

臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm 的紫外线形成的，不过当波长在220 nm ～320 nm 的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。

下列说法中不正确的是（ ） A ．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子 B ．氧气转化为臭氧须吸收能量C ．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D ．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解2. 我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere 巧妙地利用尿素(H 2NCONH 2)和H 2O 2形成加 合物H 2NCONH 2·H 2O 2，不但使H 2O 2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H 2O 2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是 （ ）A ．H 2NCONH 2与H 2O 2是通过氢键结合的B ．H 2O 2是极性分子C ．H 2O 2既有氧化性又有还原性D ．H 2NCONH 2·H 2O 2属于离子化合物3. 下列五种有色溶液与SO 2作用均能褪色，其实质相同的是 （ ）①品红溶液； ②酸性KMnO 4溶液； ③溴水； ④滴有酚酞的NaOH 溶液；⑤含I 2的淀粉溶液 A ．①④ B ．①②③ C ．②③⑤ D ．③④4. 将气体R 和SO 2气体分别通入BaCl 2溶液中，都未见沉淀生成；若同时通入两种气体会有沉淀生成，则气体R 不可能．．．为 （ ） A ．CO 2 B ．NH 3 C ．Cl 2 D ．NO 25. 下列叙述正确的是 （ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使铁、铝等发生钝化6. 用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。

高中化学学习材料唐玲出品江西省丰城中学高三年级下学期周考11化学 （课改实验班理科46-47班）命题人：罗文丰 2016.5.15一、选择题（每小题3分，共48分）1.下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是 （ ）A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨的电极反应：O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ．电子由Cu 经导线流向石墨电极D ．电池总反应：O H CuCl HCl O Cu 2222242+=++2.含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如右图所示：则 （ ）A ．B 极是正极B ．B 极是阳极C ．每转移2mol 电子，有1molCH 3COO －被氧化D ．A 极电极反应式为：3. 如图所示，甲池是由甲醇和氧气构成的燃料电池，乙池为Pb 和PbO 2构成的铅蓄电池，M 为用电器，N 为单向导电二极管(注：当电流反向时不导电)，当闭合K 2时铅蓄电池为用电器供电，当K 1、K 2均闭合时，燃料电池同时给铅蓄电池和用电器供电。

关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是 （ ）A．当闭合K2、断开K1时，用电器M开始工作，则b电极的电极方程式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4 B．当闭合K1、断开K2时，用电器M开始工作，则Pt电极的电极方程式为：CH3OH-6e-+H2O =CO2+6H+ C．当K1、K2均闭合时，乙池中氢离子向a电极扩散D．当闭合K1、断开K2同时使甲池中的C电极改连乙池中a极，可对乙池反向充电，此时b极的电极方程式为： PbSO4-2e-+2H2O =PbO2+4H++SO42-4. 优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2一乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li+P2VP·nI2= P2VP·（n-1）I2+2LiI，则下列说法正确的是（）A．正极的反应为P2VP·nI2+2Li++2e-= P2VP·（n-1）I2+2LiIB．电池工作时，碘离子移向P2VP一极C．聚2一乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2一乙烯吡啶的复合物不会导电D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短5. 有如下装置．下列说法正确的是（）A．装置I和装置II中负极反应均是Fe—2e—＝Fe2+B．装置I和装置II中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH—C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大6. 下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：（）A．分子组成为C m(H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O7. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。