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2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第3课时盐类的水解练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第3课时盐类的水解练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时3 盐类的水解一、选择题1．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是（）A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－解析升高温度，有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c（H＋）增大.答案C2．同温度同浓度的下列溶液中,c(NH错误!)最大的是（)A．NH4Al(SO4）2B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O解析NH3·H2O为弱电解质，NH4Al（SO4）2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3＋抑制NH错误!的水解,CH3COO－促进NH错误!的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NH＋4）的大小顺序为：NH4Al（SO4）2>NH4Cl〉CH3COONH4>NH3·H2O，A对。
答案A3．下列各离子①R－②R＋③R3＋④RH错误!⑤RH－（R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有( )A．仅有① B．仅有②C．②⑤D．②④解析①R－代表F－,②R＋代表Na＋，③R3＋代表Al3＋，④RH错误!代表NH 错误!,⑤RH－代表OH－，除Na＋外，都会破坏水的电离平衡。
2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第3讲 盐类的水解课时训练 新人教版1．下列各式表示水解反应的是( ) A ．HCO －3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－3 B ．HS －＋H 2O H 2S ＋OH －C ．H 2PO －4＋H 2O HPO 2－4＋H 3O ＋D ．HCO －3＋OH－H 2O ＋CO 2－3解析：选B 。
A 项和C 项是电离方程式，D 项是HCO －3与OH －的反应式。
2．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al 2(SO 4)3；②Na 2CO 3；③KCl ；④CuCl 2；⑤NaHCO 3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )A ．①③⑤B ．①②③C ．②④D ．①③④⑤解析：选B 。
蒸干时CuCl 2会水解为Cu(OH)2和HCl ；蒸干时NaHCO 3会受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 。
3．25℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a >bC ．c (A －)＝c (Na ＋)D ．c (A －)<c (Na ＋)解析：选C 。
由题知混合后溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，根据电荷守恒有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (A－)＋c (OH －)，即c (Na ＋)＝c (A －)；由于题中没有给出HA 为强酸还是弱酸，故无法确定a 和b的关系。
4．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，cHCO －3·c OH－c CO 2－3增大B ．通入CO 2，溶液pH 减小C ．升高温度，平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小解析：选A 。
专题八 8.27 溶液中的离子反应1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞⑥NaHCO3与Al2(SO4)3可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部答案：D 解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。
②加盐酸可抑制FeCl3水解。
③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。
④NH＋4水解产生的H＋与铁锈反应。
⑤Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。
⑥Al3＋与HCO－3发生水解相互促进的反应，产生大量泡沫。
⑦NH＋4和Al3＋水解产生的H＋与Mg反应。
⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使NH3逸出，降低肥效。
⑨AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体)。
2．[2017·安徽省示范高中联考]铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。
已知：BeCl2 ＋Na2BeO2 ＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是( ) A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C．Na2 BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2答案：A 解析：Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，蒸干并灼烧该溶液可得到BeO。
2019版高考化学大一轮复习专题8 水溶液中的离子反应第3讲盐类的水解学案苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学大一轮复习专题8 水溶液中的离子反应第3讲盐类的水解学案苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3讲盐类的水解【2019·备考】最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。
2。
了解影响盐类水解程度的主要因素。
3。
掌握水解离子方程式的书写.4.了解盐类水解的应用。
考点一盐类的水解及其规律(频数：★★★难度:★★☆)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质→c（H＋)≠c（OH－）→溶液呈碱性或酸性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性.盐的实例是否水解的溶液的溶液的类型水解离子酸碱性pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3）2是NH错误!、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO错误!碱性pH>75.水解方程式的书写（1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋.(2)三种类型的盐水解方程式的书写.①多元弱酸盐水解:分步进行，以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
第八章第3节盐类的水解(课时活页卷)一、单项选择题1．下图表示某物质发生的是( )【答案】 B【解析】由图示可知该反应为：CH3COO－＋H23COOH＋OH－，故为水解反应。
2．（2013.广东高州中学月考）0.1 mol/L的K2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO322－)更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是( )－)<0.1 mol/L。
如果要使c(CO3A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOH D．加热【答案】 C【解析】A项发生反应：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O，CO32－浓度更小；B项和D项均促进CO32－水解，CO32－浓度更小；C项KOH抑制CO32－的水解，正确。
3．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳【答案】 D【解析】D项利用Na2CO3和醋酸制取CO2，利用碳酸酸性弱于醋酸的性质。
4．(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【答案】 D【解析】由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因A－发生水解而呈碱性，则溶液中c(H＋)<c(OH－)，A项错；由于A－的水解是微弱的，故溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(A －)>c(OH－)>c(H＋)，可见B项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。
第三单元盐类的水解学习任务1 盐类的水解及其规律1．盐类的水解2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性pH＝7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4__、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3__碱性pH>73.表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
例如：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
例如：Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
例如：FeCl3水解反应的离子方程式为Fe3＋＋3H＋。
2O Fe(OH)3＋3H(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。
( )(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。
( )(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。
( )(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。
( )(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。
课后限时训练(二十四) 盐类的水解(建议用时：45分钟)1．(2015·浙江10月份学考)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )A．NaOH B．Na2CO3C．NH4Cl D．H2SO4C [A和D两项不能发生水解反应，B项是强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项是强酸弱碱盐，水解呈酸性。
]2．(2017·浙江台州市选考科目质评)下列物质的水溶液不发生水解的是( ) A．NaClO B．NH4ClC．CuSO4D．HNO3D [NaClO是强碱弱酸盐，在溶液中ClO－发生水解反应，使溶液显碱性，A错误；NH4Cl 是强酸弱碱盐，在溶液中NH＋4发生水解反应使溶液显酸性，B错误；CuSO4是强酸弱碱盐，在溶液中Cu2＋发生水解反应使溶液显酸性，C错误；HNO3是强酸，在溶液中发生电离使溶液显酸性，不能发生水解，D正确。
]3．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是( ) A．NaHCO3B．KMnO4C．FeCl3D．NaClD [NaHCO3、KMnO4灼烧分解，FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，灼烧分解成Fe2O3。
]4．下列物质加入水中，能够促进水的电离的是( )A．NaCl B．Na2CO3C．NaOH D．NaHSO4B [水的电离平衡为H2O H＋＋OH－，H＋和OH－对该平衡有抑制作用，Na＋和Cl－对该平衡无影响；CO2－3可以和H＋结合成HCO－3，使该平衡正向移动，所以对水的电离有促进作用；NaOH电离产生OH－，抑制水的电离；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，抑制水的电离。
]5.(加试题)实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。
下列说法中正确的是( )A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B．中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量前者多于后者C．NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H＋)D．向该溶液中加入少量NaOH固体，抑制NaHB的水解，溶液的pH减小C [由NaHB溶液的pH＝9.1可知该溶液显碱性，HB－的水解程度大于电离程度，NaHB 在溶液中不可能完全电离出H＋和B2－，A项错误；中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH 的物质的量一样多，B项错误；溶液显碱性，C项正确；加入NaOH固体，抑制NaHB的水解，但溶液的pH增大，D项错误。
2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课时跟踪练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课时跟踪练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第3节盐类的水解课时跟踪练一、选择题1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（)A．NH＋，4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH错误!）解析：NH错误!水解的平衡常数不变，A项不符合题意;NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋，4数将减小，c（NH错误!）也减小,故C、D两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用,不正确的是（)A．CO错误!＋H 2O HCO错误!＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al（OH）3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl 2＋H2O Sn(OH）Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1NH4Cl溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（）A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c（H＋)·c（OH－)的值增大C．加入K2CO3固体可促进NH错误!的水解D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大解析：0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7），说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O为弱电解质，故A正确;K w＝c（H＋）·c(OH－），K w只与温度有关,温度不变K w不变，加水稀释过程中K w不变,故B错误；K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl溶液(pH＜7)，所以加入K2CO3固体可促进NH错误!的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离,所以由水电离出的c(H＋)前者大,故D正确.答案：B4．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。
第三单元盐类的水解一、单项选择题1．(2020·濮阳模拟)化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。
下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是( )A．明矾B．苏打C．“84”消毒液D．洁厕灵解析：选D。
A.明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其中Al3＋发生水解，促进水的电离，故A错误；B.苏打是Na2CO3，CO2－3发生水解，促进水的电离，故B错误；C.“84”消毒液的成分是NaClO，ClO－发生水解，促进水的电离，故C错误；D.洁厕灵的主要成分是HCl，抑制水的电离，故D正确。
2．常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：选B。
温度不变，NH＋4水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减少，c(NH＋4)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。
3．室温下0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是( )A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度解析：选B。
室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，NH4CN溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度，由“越弱越水解”可知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH＋4相互促进水解，所以0.1 mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。
第三单元 盐类的水解[教材基础—自热身]1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5．表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如：CuCl 2、NH 4NO 3水解的离子方程式：Cu 2＋＋2H 2OCu(OH)2＋2H ＋、NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)能完全水解的离子组是由于水解相互促进的程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液反应的离子方程式：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
[知能深化—扫盲点]提能点盐类水解的实质及规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。
”如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na ＋＋H＋＋SO2－。
4(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。
盐类的水解A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A．NaHSO4B．明矾C．NaHCO3D．NaHSO3B [A项，NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3＋水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCO－3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSO－3以电离为主，抑制水电离。
]2．下列说法或化学用语不正确的是( )A．HCO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4不能大量共存B．Na2S溶液呈碱性的离子方程式为S2－＋H2O===HS－＋OH－C．FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合反应的方程式为2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑D．Na2CO3溶液中加H2O稀释，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小B [S2－水解的离子方程式中用连接。
]3．(2017·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )①0.1 mol/L CH3COONa溶液②0.1 mol/L CH3COOH溶液A．常温时，溶液中c(CH3COO－)：①<②B．加水稀释①，溶液中－－变大C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)C [选项A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱电离出CH3COO－，故c(CH3COO－)：①>②，错误。
选项B，①中CH 3COO－水解：CH3COO－＋H23COOH＋OH－，－－是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。
选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确。
选项D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，错误。
] 4．(2017·雅安模拟)为了配制NH＋4浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl固体③适量的氨水④适量的NaOH固体，正确的是( )A．①②B．③C．③④D．④4水解，c(NH＋4)减小，③抑制NH＋4水B [①②引入Cl－，增加Cl－的浓度，④促进NH＋解，可使c(NH＋4)∶c(Cl－)＝1∶1。
（浙江选考）2018高考化学大一轮复习专题8 溶液中的离子反应第3单元盐类的水解教师用书编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2018高考化学大一轮复习专题8 溶液中的离子反应第3单元盐类的水解教师用书）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三单元盐类的水解浙江考试标准知识条目必考要求加试要求（1）盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断a b(2）盐类水解的简单应用b b（3）盐类水解的离子反应方程式b（4)多元弱酸盐的分步水解b(5)影响盐类水解的因素b（6）常见酸式盐溶液的酸碱性判断b考点1｜盐类的水解及其应用[基础知识自查］1．盐类的水解（1)定义在水溶液中盐电离产生的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应.(2)实质―→c（H＋)≠c（OH－）―→溶液呈碱性或酸性（3）特点2．盐类水解规律（1）强酸强碱盐不水解,溶液呈中性，如NaCl等.（2)弱酸强碱盐水解呈碱性，如Na2CO3等。
（3）强酸弱碱盐水解呈酸性，如Fe（NO3)3等。
3．盐类水解的简单应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O Fe(OH）3＋3H＋热的纯碱溶液洗油污升温促进Na2CO3水解，使溶液中c（OH－)增大配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O错误! Fe(OH）3(胶体)＋3H＋泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO错误!===Al（OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al（OH)3（胶体）＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－、NH错误!＋OH－===NH3↑＋H2O4（1）一般要求：盐类水解的程度不大，应用可逆号“”表示。
2021-4-29 20XX年复习资料教学复习资料班级：科目：盐类的水解一、选择题1．常温下，a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 ( )A．若a＝b，则c(NH＋4)＝c(Cl－)B．若a>b，则c(NH＋4)>c(Cl－)C．若a>b，则c(OH－)>c(H＋)D．若a<b，则c(OH－)<c(H＋)解析：选D。
A项，当a＝b时，恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH＋4的水解，致使c(NH＋4)<c(Cl －)；B、C项，当a>b时，溶液可能呈中性。
2．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是 ( )A．水解平衡向正反应方向移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大解析：选A。
加入饱和FeCl3溶液，c(H＋)应增大，Fe3＋的水解程度应减小。
3．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是 ( )A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)解析：选B。
加入氢氧化钠后氢氧根离子浓度增大，平衡左移，c(CH3COO－)增大，故A 错误；Fe3＋消耗了氢氧根离子，使平衡右移，c(CH3COO－)减小，故B正确；稀释溶液，平衡正向进行，但氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na ＋)>c(H＋)>c(OH－)，故D错误。
第25讲盐类水解1.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味解析：碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污的目的，A不符合题意；B项是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类水解，B符合题意；氯化铁溶液中存在反应：Fe3+ + 3H20-Fe（0H）3+3H+,在加热条件下水解平衡正向移动，造成溶液颜色加深，C不符合题意；浓硫化钠溶液中存在S2"+H2O^HS~+OH^, HS~+H2O^H2S+OH_,水解产物&S是产生臭味的原因，D不符合题意。
答案：B2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）① HC1 + 足0=压。
+ + C1「② A1CL + 3H2O=A1 （OH）3 + 3HC1 ③ NazCOs + 2压0= H2CO3 + 2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO； +H2O-COr +H30+ @NH4C1 溶于D?0 中：NH： +D20-NH3 - D2O+H+A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部解析：①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“=”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH： +D2O^NH3 - HDO+D+o答案：D3.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1 mol • L。
在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液pH<7,则正确的是（）答案：A4.在常温下，如图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是（）0.1 mol - L1 NaHCO3A.阳离子数目B. HCO ；的水解平衡常数C. 溶液的pHc （HCO ；）D ，c （H 2CO 3）答案：A5. 25 °C 时，浓度均为0.2mol ・L 的NaHCQ,和N&CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c （0H 「）前者大于后者D. 分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c （C0「）均增大 解析：两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCOs 溶液中还存在:HCO ； =『+C0「及HCO ： + H 20^H 2C03+0r 的水解平衡，NaKOa 溶液中还存在：C0「+H"=HCO ； +0IF 的水解平衡，A 项 正确；两种溶液中均存在Na+、C0「、HCO ；、HKO3、OHL H\ H 20, B 项正确；浓度相同时， COr 水解程度大于HCO ；水解程度，故阪如溶液中c （0H 「）更大，C 项错误；NaHCOs 溶液中加 入 NaOH 固体：HCO ； +OH 「=HQ+CO 「, c （CO 「）增大,NMQ,溶液中加入 NaOH,导致 C0「的 水解平衡向左移动，c （cor ）增大，D 正确。
第三单元盐类的水解课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)考点易中盐类水解规律2,9 14 影响盐类水解因素及应用1,3,4 7,8离子浓度大小比较 6 11,12综合应用5,10 13基础过关1.(2013湖南衡阳八中质检)为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液,常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+,然后再加入 ( C )A.NaOH溶液B.氨水C.CuOD.KSCN溶液解析:由于Fe3+水解程度要远大于Fe2+、Cu2+,所以加入H2O2是为了把Fe2+氧化为Fe3+。
再加入的物质一方面要能消耗H+,促进Fe3+的水解,另一方面不能带入新的杂质离子,CuO满足题意。
2.(2013三明质检)25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不正确的是( A )A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)解析:在HA与NaA等浓度混合液中,c(Na+)>c(A-),则有c(OH-)>c(H+),溶液显碱性,表明A-水解程度大于HA的电离程度,A错误,B正确;根据物料守恒,C正确;据电荷守恒,n(A-)+n(OH-)=n(H+)+n(Na+),而n(Na+)=1.0 L×0.01 mol·L-1=0.01 mol,所以D正确。
3.(2013浙江台州模拟)25 ℃时,浓度为0.2 mol·L-1的 NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( C )A.存在电离平衡HC H++CB.存在水解平衡HC+H2O H2CO3+OH-C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大解析:在水溶液中HC存在着电离平衡和水解平衡,故A、B正确;将溶液加热蒸干,灼烧后得Na2CO3固体,故C错误;加入NaOH固体,发生反应:HC+OH-C+H2O,所以c(OH-)、c(C)均增大,D正确。
4.(2013黑龙江哈三中质检)下列说法正确的是 ( B )A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1 mol·L-1FeCl3溶液和 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液,前者产生气泡快,这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B.利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C.将0.1 mol·L-1醋酸加水稀释,溶液中各离子浓度均减小D.室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7解析:要证明催化剂具有选择性,应该用同一催化剂对不同反应有不同的催化效果来说明,A 错误;B选项是利用有些溶液浓度很低,盐在水解时,氢氧化物可变为氧化物来制备纳米材料或无机化合物,正确;当对0.1 mol·L-1醋酸稀释时,溶液中c(OH-)增大,其他离子浓度减小,C 错误;由于酸、碱的化学式和几元酸、几元碱不确定,其等体积混合后,溶液酸碱性不能确定,D 错误。
5.(2013福建厦门毕业考试)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。
用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知饱和CO2溶液pH为5.6),下列说法正确的是( B )A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol·L-1B.在pH=6时,c(Na+)>c(HC)>c(C)C.在pH=7时,c(Na+)=c(Cl-)D.c→d发生的主要离子反应:C+H+HC解析:由滴定曲线可以看出:a→b段主要反应为C+H+HC,c→d段主要反应为HC+H+CO2↑+H2O,故D错误;开始溶液pH=11,即c(OH-)=10-3mol·L-1,而盐类的水解是微弱的,故c(Na2CO3)要远大于0.001 mol·L-1,A错误;由图象可以看出,pH=6时溶液中主要是NaHCO3和NaCl,故c(Na+)>c(HC)>c(C),B正确;pH=7时由电荷守恒及c(H+)=c(OH-) 知:c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-),故C错误。
6.(2013年广东理综)50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( C )A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1解析:pH=4的醋酸中,c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1,A项错误;在饱和NaHCO3溶液中,HC会发生水解,故c(Na+)>c(HC),B项错误;C项电荷守恒,正确;D项虽在常温下正确,但本题题干中指明在“50 ℃时”,因此D项错误。
7.(2014沈阳二中模拟)已知0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则下列说法正确的是( A )A.将该溶液加水稀释,c(Na+)/c(HC)的比值增大B.加入少量KOH固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)D.c(Na+)=c(HC )+2c(C)+c(H2CO3)解析:NaHCO3溶液pH=8.4,显碱性表明HC水解大于电离,存在HC+H2O H2CO3+OH-,稀释时,平衡右移,比值增大,A正确;加入少量KOH固体,水解平衡左移,电离平衡HC H++C右移,c(C)增大,c(Na+)不变,B错;电荷守恒表达式中应为 2c(C),C错;物料守恒体现的是Na+与C原子相等,所以D项表达式中2c(C)应为c(C),D错。
8.(2013宁德调研)常温下,将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1∶2混合后溶于水配成稀溶液,下列有关该混合溶液说法正确的是( A )A.溶液中c(C)∶c(HC)<1∶2B.溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3)C.向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液,HC的物质的量均会减少D.将混合液蒸干,水解加剧,最终得NaOH固体解析:C第一步水解程度更大,所以<,A正确;根据电荷守恒与物料守恒知,c(OH-)=c(H+)+c(HC)+c(H2CO3)-c(C),B项错;当滴加少量盐酸时,主要发生反应:C+H+HC,所以,HC物质的量增加,C错;将混合液蒸干,由于水解生成NaHCO3,最终会与NaOH反应为Na2CO3,D错。
9.(2013龙岩联考)碳酸氢钠性质的探究。
实验1:加热0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,测得不同温度下溶液pH变化如下表: 温度(℃) 10 30 50 70 100 pH 8.3 8.5 8.9 9.4 10.1实验2:10 ℃时,在烧杯中加入0.1 mol·L-1NaHCO3溶液200 mL,迅速加热到100 ℃后冷却,恢复到10 ℃,测得溶液的pH=9.8。
(1)碳酸氢钠溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。
(2)结合上述实验和已有知识分析,NaHCO3溶液加热时pH增大的原因可能是(忽略溶液体积变化) 、(填两种)。
解析:(1)溶液中的HC既能电离又能水解,但水解程度大于电离程度而导致溶液显碱性。
(2)水解反应是吸热反应,升高温度促进水解,水解程度增大;因为C的水解程度大,故同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,故还有一种可能就是NaHCO3的分解。
答案:(1)HC+H2O H2CO3+OH-(2)碳酸氢钠受热分解温度升高碳酸氢钠水解程度增大10.已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:(1)两溶液中c(H+)·c(OH-)= 。
(2)各取5 mL上述溶液,分别加水稀释至50 mL,pH较大的是溶液。
(3)各取5 mL上述溶液,分别加热到90 ℃,pH较小的是溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H+)分别为:H2SO4溶液: ;NH4Cl溶液: 。
(5)取5 mL NH4Cl溶液,加水稀释至50 mL,c(H+) 10-6 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”),c(N)/c(H+) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
解析:(1)c(H+)·c(OH-)为离子积常数,只与温度有关,室温时水的离子积常数为1×10-14。
(2)加水稀释后H2SO4溶液中H+直接稀释,而NH4Cl溶液中N+H2O NH3·H2O+H+平衡右移,溶液中H+被稀释同时又增加,故pH较大的是H2SO4溶液。
(3)升高温度促进N的水解,H+浓度增大,故pH较小的是NH4Cl溶液。
(4)由水电离的c(H+)等于由水电离出的c(OH-),故H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)= mol·L-1=1×10-9 mol·L-1,NH4Cl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-5 mol·L-1。
(5)加水稀释后使平衡N+H2O NH3·H2O+H+右移,故c(H+)>10-6 mol·L-1,减小。
答案:(1)1×10-14(2)H2SO4(3)NH4Cl(4)1×10-9 mol·L-11×10-5 mol·L-1(5)> 减小能力提升11.(2014陕西汉中模拟)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S 或C),其中正确的是( C )A.c(Na+)>c(HR)>c(H+)>c(R)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HR)+c(R)+c(OH-)C.c(H+)+c(H2RO3)=c(R)+c(OH-)D.两溶液中c(Na+)、c(HR)、c(R)分别相等解析:NaHSO3溶液显酸性,电离程度大于水解程度,c(H+)>c(OH-),NaHCO3溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),所以A项不符合NaHCO3,A错;B项是电荷守恒,表达式中应为2c(R),B错;由电荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(HR)+c(OH-)+2c(R),由物料守恒有c(Na+)=c(R)+c(HR)+c(H2RO3),由两式处理得到:c(H+)+c(H2RO3)=c(R)+c(OH-),C正确;由于NaHSO3电离为主,NaHCO3水解为主,所以,c(S)>c(C),c(HS)<c(HC)。
