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3-1-2 电离平衡（第二课时）[教学目标] 1．知识目标（1）常识性了解电离平衡常数概念。
（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。
（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
2．能力和方法目标（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。
（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。
[教学重点和难点]教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。
[教学过程] 【复习】⑴以CH 3COOH 为例说明什么是电离平衡。
⑵下列电离方程式正确的是 A. NaHSO 4Na ++H ++SO 42- B. NaHS Na ++HS - C. H 2CO 32H ++CO 32- D. HF+H 2O H 3O ++F - 【新课】三、电离平衡常数1．定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到________时，溶液中电离所生成的各种____浓度的_________，跟溶液中未电离的________浓度的_____是一个常数。
这个常数叫做电离平衡常数，简称__________，用_______表示。
2．数学表达式 AB A + + B +K= ————说明：通常弱酸的电离常数用______表示，弱碱的电离常数用______表示。
练习：写出醋酸和氨水的电离方程式和电离常数表达式。
思考：已知某醋酸稀溶液的浓度为c mol/L ，电离常数为K a ，试写出其达到电离平衡时H +浓度的表达式。
小结：对于一元弱酸：c(H +)=c K a ；对于一元弱碱：c(OH -)=__________。
3．意义⑴K 值的大小可以表示弱电解质的电离_______的大小。
K 值越大，表示该电解质越容易________。
小结：常见的弱酸酸性由强到弱的顺序H 2SO 3 H 3PO 4 HF CH 3COOH H 2CO 3 H 2S HCN⑵对于同一弱电解质的稀溶液来说，K 值的大小不随_______的变化而变化，只随______的变化而变化。
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡（一）2021~2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题，共10小题1．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ．-32c(OH )c(NH H O)⋅B ．32-c(NH H O)c(OH )⋅C ．c(H +)和c(OH -)的乘积D ．OH -的物质的量2．下列说法正确的是A ．能完全溶于水的电解质是强电解质B ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C ．弱电解质的水溶液中存在溶质分子D ．稀盐酸是强电解质3．在醋酸的电离平衡CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋中，要使电离平衡右移且c(H ＋)增大，应采取的措施是 A ．加入NaOH(s) B ．通入HCl 气体 C ．加蒸馏水 D ．升高温度4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列各组物质中都是强电解质的是 A ．HF 、HCl 、4BaSOB ．4NH F 、3CH COONa 、2Na SC ．NaOH 、2Ca(OH)、32NH H O ⋅D ．HClO 、NaF 、2Ba(OH)6．在含有酚酞的10.1mol L -⋅氨水中加入少量4NH Cl 晶体，则溶液颜色7．下列电离方程式的书写正确的是A ．熔融状态下4NaHSO 的电离：244NaHSO Na H SO +-+=++B ．23H CO 的电离：2233H CO 2H CO +-+C ．3Fe(OH)的电离：33Fe(OH)Fe 3OH +-+D ．水溶液中4NaHSO 的电离：44NaHSO Na HSO +-=+8．将110mL 0.1mol L -⋅的氨水加蒸馏水稀释到1L 后，下列变化正确的是 ①32NH H O ⋅的电离程度增大 ②()32NH H O c ⋅增大 ③4NH +的数目增多 ④()OHc -增大 ⑤导电性增强 ⑥()()432NH NH H O c c+⋅增大A ．仅①②③B ．仅①③⑤C ．仅①③⑥D ．仅②④⑥9．-10.10mol L HA ⋅溶液中有1%的HA 电离，则HA 的电离平衡常数a K 为 A ．51.010-⨯B ．71.010-⨯C ．81.010-⨯D ．91.010-⨯10．下列说法正确的是A ．碱都是强电解质，酸都是弱电解质B ．3NH 的水溶液能导电，所以3NH 为电解质C ．Ag 能导电，则Ag 是电解质D ．3CaCO 在水中的溶解度小，但溶解的部分完全电离，故3CaCO 是强电解质二、非选择题，共10小题11．已知常温下H 2C 2O 4的电离平衡常数K a1＝5.4×10-2，K a2＝5.4×10-5，反应NH 3·H 2O+-24HC O ＝+4NH +2-24C O +H 2O 的平衡常数K ＝9.45×104，则NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝_______。
第三章电离平衡第一节电离平衡从容说课本节教材共分为两部分;强、弱电解质与结构的关系，以及弱电解质的电离平衡。
教材从中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。
同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系，即离子化合物和某些具有极性键的共价化合物如弱酸、强碱和大部分盐类是强电解质，某些具有极性键的共价化合物如弱酸、弱碱等是弱电解质。
在上述知识的基础上，教材很自然地转入到对弱电解质电离平衡的讨论。
这一部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。
由于学生已有化学平衡的知识基础，对电离平衡的建立及电离平衡移动等理论的学习不会有困难，所以利用化学平衡的知识迁移来学习电离平衡的知识。
教学过程中应强调说明当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，即处于电离平衡状态。
同化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡，平衡时，溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。
当浓度等外界条件改变时，电离平衡也会发生移动。
平衡移动原理适用于一切平衡体系，当然也适用于电离平衡，因此可以应用平衡移动原理来分析外界条件对电离平衡的影响。
教材并没有具体介绍外界条件对电离平衡的影响，于是在教学中采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液时NH3·H2O电离平衡的影响。
这样做的理由，首先是学生已具有参与讨论该问题的基础，第二是希望通过讨论培养学生灵活应用知识的能力，即在知识的运用中来加深对所学知识的理解，并进一步调动学生学习的主动性和积极性。
电离平衡是化学平衡中的一种，主要讨论溶液中的化学平衡状态。
因此，本节可以看作是对化学平衡观点和化学平衡移动原理的综合应用。
引导学生利用化学平衡的知识来迁移学习电离平衡，这是很有效的学习方法。
由于学生已具有化学平衡的知识基础，因此本节的教学较多地采用复习、讨论、归纳的方法。
高二化学第二册第三章电离平衡知识点在一定条件下，弱电解质的离子化速率(即电离速率)等于其分子化速率(即结合速率)。
以下是xx整理的第三章电离平衡知识点，请大家认真学习。
形成条件溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。
具体一点说，在一定的条件下(如温度，浓度)，当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。
一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。
强电解质离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物如：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH)、大部分盐类(NH4Cl)。
弱电解质有具有极性键的共价化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3middot;H2O)、水特别：HgCl2是共价化合物且共价键极强，属于弱电解质。
影响电离平衡的因素1.温度：电离过程是吸热过程，温度升高,平衡向电离方向移动。
2.浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。
3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
4.化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向(电离方向)移动。
5.弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强;反之，酸性越弱。
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。
6.对弱碱来说，也有类似弱酸的规律。
7.分步电离中，越后面电离出的离子数越少。
第三章电离平衡知识点的全部内容就是这些，xx希望对大家化学学习有帮助。
相关链接高二化学第二册第二章影响化学平衡的条件知识点高二化学第二册第二章化学平衡知识点。
2019-2020年高三化学电离平衡人教版◆本章知识网络第一节电离平衡◆考纲要求1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质的电离平衡概念。
3．掌握弱电解质的电离平衡规律，并会判断和证明强弱弱电解质。
4．掌握一元强酸（强碱）或一元弱酸（弱碱）的性质比较。
5．掌握电解质溶液导电能力与其强弱的关系。
◆教材导读一、电解质和非电解质1．在或下能导电的化合物，叫做电解质。
在水溶液和熔融状态下导电的叫非电解质。
2．稀硫酸电解质。
氯水、铜能导电，它们电解质。
NH3、SO2的水溶液能导电，NH3、SO2电解质。
3．电解质溶液的导电的原因是，导电能力取决于。
三、弱电解质的电离平衡1．在下，当电解质分子的速率和的速率时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征是、、、、。
3．影响电离平衡的因素：起决定作用的因素是，影响条件有：、、。
4．对CH3COOH CH3COO－ + H+ 平衡平衡来说，改变下列条件时，对平衡有何影响（填“向左”、“向右”、“增大”、“减小”）四、电离方程式的书写写出下列物质（或微粒）的电离方程式：NaOHNaHSO4HClH2ONH3·H2OH2CO3HCO3－Mg(OH)2◆要点解读一、电解质非电解质的比较1．两者的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质；2．电解质不一定能导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
3．只有本身能电离出离子的化合物才是电解质。
如Cl2、NH3的水溶液虽然能导电，但是，Cl2、NH3本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的HCl、HClO、NH3·H2O电离出的离子，所以Cl2、NH3不是电解质。
4．难溶物质在水中虽不导电，但沉淀可能在熔融状态下能电离，因此也是电解质。
如BaSO4等。
5．离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此，也是电解质。
高中化学 （大纲版）第二册 第三章 电离平衡 第一节电离平衡(第二课时)［引言］上节课我们学习了电解质的强弱与结构的关系，并且已经知道弱电解质的溶液中，既有分子，又有离子，下面我们就来共同学习弱电解质的电离平衡的有关知识。
［设疑］一定量的盐酸与足量的锌反应，生成H 2的量取决于什么因素？［生］取决于盐酸中HCl 的物质的量［师］那么氢离子浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后生成的H 2是否一样多？［生甲］一样多［生乙］醋酸多［师］谁的回答正确呢？等我们学完电离平衡的知识之后自然就会明白。
下面我们就以醋酸为例，说一说什么叫电离平衡。
［板书］二、弱电解质的电离平衡［板书］1.概念［问题探究］CH 3COO －和H +在溶液中能否大量共存？［生］不能。
［师］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH 3COOH 会电离成CH 3COO－和H +，与此同时，电离出的CH 3COO －和H +又会结合成CH 3COOH 分子，随着CH 3COOH分子的电离，CH 3COOH 分子的浓度逐渐减小，而CH 3COO －和H +浓度会逐渐增大，所以CH 3COOH 的电离速率会逐渐减小，CH 3COO －和H +结合成CH 3COOH 分子的速率逐渐增大，即CH 3COOH 的电离过程是可逆的。
［副板书］CH 3 CH 3COO －+H +［接着讲述］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。
当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。
这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
［投影］弱电解质电离平衡状态建立示意图［师］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。
电离（或称离子化） 结合（或称分子化）［学生叙述，教师板书］在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第三章电离平衡第一节电离平衡(第一课时)从容说课本节教材共分为两部分;强、弱电解质与结构的关系，以及弱电解质的电离平衡。
教材从中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。
同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系，即离子化合物和某些具有极性键的共价化合物如弱酸、强碱和大部分盐类是强电解质，某些具有极性键的共价化合物如弱酸、弱碱等是弱电解质。
在上述知识的基础上，教材很自然地转入到对弱电解质电离平衡的讨论。
这一部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。
由于学生已有化学平衡的知识基础，对电离平衡的建立及电离平衡移动等理论的学习不会有困难，所以利用化学平衡的知识迁移来学习电离平衡的知识。
教学过程中应强调说明当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，即处于电离平衡状态。
同化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡，平衡时，溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。
当浓度等外界条件改变时，电离平衡也会发生移动。
平衡移动原理适用于一切平衡体系，当然也适用于电离平衡，因此可以应用平衡移动原理来分析外界条件对电离平衡的影响。
教材并没有具体介绍外界条件对电离平衡的影响，于是在教学中采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液时NH3·H2O电离平衡的影响。
这样做的理由，首先是学生已具有参与讨论该问题的基础，第二是希望通过讨论培养学生灵活应用知识的能力，即在知识的运用中来加深对所学知识的理解，并进一步调动学生学习的主动性和积极性。
电离平衡是化学平衡中的一种，主要讨论溶液中的化学平衡状态。
因此，本节可以看作是对化学平衡观点和化学平衡移动原理的综合应用。
引导学生利用化学平衡的知识来迁移学习电离平衡，这是很有效的学习方法。
由于学生已具有化学平衡的知识基础，因此本节的教学较多地采用复习、讨论、归纳的方法。
例如，强、弱电解质与结构的关系、弱电解质电离平衡的建立及特征、外界条件对电离平衡的影响，都采用了这种教学方法。
电离方程式的正确书写对后几节的教学关系很密切，因此，可以适当地练习电离方程式的书写，尤其是弱电解质电离方程式的书写。
●教学目标1.使学生了解强、弱电解质与结构的关系。
2.使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
●教学重点电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
●教学难点外界条件对电离平衡的影响。
●课时安排二课时●教学方法第一课时，采用实验、分析、讨论和总结归纳的综合教学方法。
第二课时，采用类比、推理，讲练结合的教学方法。
●教具准备1．0.1 mol·L－1的NaCl溶液；0.1 mol·L－1的盐酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸馏水2．烧杯（8只）、石墨电极、电池、导线、灯泡、投影仪、胶片●教学过程★第一课时［引言］第二章我们学习了化学平衡，化学平衡包括溶解平衡外，还包括电离平衡、水解平衡等多种类型，我们这节课就来学习电离平衡。
［板书］第三章电离平衡第一节电离平衡［师］我们在初三和高一都曾做过一些溶液的导电性实验，下面我们再做几种溶液的导电性实验，请同学注意观察实验现象，并根据看到的现象和以前学过的知识回答我将要提出的问题。
［演示］①分别做同浓度的NaCl、盐酸、NaOH、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液及蒸馏水的导电性实验。
②做醋酸的导电性实验，并逐滴加入浓氨水。
［提问］从实验来看，有些溶液可导电，有些溶液不导电，什么样的溶液才导电呢？［生］电解质溶液［问］什么叫电解质？［生］在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
［师］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
［投影］判断正误1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
说明：通过以上讨论，使学生明确：①电解质和非电解质是对化合物．．．的一种分类方法，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②“溶于水”或“熔化”两个条件具备其一即可，如BaSO4熔化时可导电，所以是电解质。
③必须是溶质本身电离出离子，也就是说：某物质的溶液能导电，该物质不一定是电解质。
如SO2、NH3等都不是电解质，只能说它们与水反应的生成物H2SO3和NH3·H2O是电解质，Na2O是电解质是因为它熔化时可导电，溶于水导电只能说明NaOH是电解质。
［提问］从上面的导电性实验来看，能导电的溶液其导电能力是否相同？［生］不相同。
［师］那么溶液的导电性取决于什么？［生］取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。
［师］在实验中我们所用的溶液浓度都是相同的，为什么其导电能力不相同？［生］因为有些是强电解质，有些是弱电解质。
［师］什么叫强电解质？什么叫弱电解质？［生］在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。
［师］我们在醋酸溶液中滴加氨水，同学们看到了什么现象？［生］灯泡逐渐变亮。
［师］谁能解释这个原因呢？［学生抢答］加入氨水后生成了强电解质。
［师］大家回答很正确，请大家写出醋酸和氨水反应的离子方程式。
［学生板演］CH3COOH+NH3·H2O====CH3COO－+ 4NH+H2O［师］醋酸、一水合氨、醋酸铵和水均为化合物，化合物除了可以分为电解质和非电解质以外，还有一种分类方法，就是按成键类型来分，如何分？［生］分为离子化合物和共价化合物［追问］什么叫离子化合物？什么叫共价化合物？［生］只含共价键的化合物叫共价化合物，只要含有离子键，就是离子化合物。
［师］那么强电解质与弱电解质与其成键类型有什么关系呢？下面我们就来讨论这个问题。
［板书］一、强、弱电解质与结构的关系［师］下面我们做一道练习题，通过这道题，请大家讨论一下强、弱电解质与其结构之间有什么关系。
［投影］在下列化合物中：属于离子化合物的有（1）；属于共价化合物的有（2）；属于电解质的有（3）；其中（4）是强电解质；（5）是弱电解质；属于非电解质的有（6）。
①NaCl ②HCl ③NaOH ④CH4⑤NH3 ⑥Na2O ⑦H2O ⑧CH3COOH ⑨NH3·H2O ⑩H2○11H2S ○12蔗糖［答案］（1）①③⑥（2）②④⑤⑦⑧⑨○11○12（3）①②③⑥⑦⑧⑨○11（4）①②③⑥（5）⑦⑧⑨○11（6）④⑤○12［师］我们知道，共价键可以分为极性键和非极性键，那么极性键和非极性键有何区别？［生］极性键的共用电子对偏移，非极性键的共用电子对不偏移。
［师］元素的非金属性越强，其吸引电子的能力也越强，形成的共价键极性也越强，如氢和氯形成的共价键比氢和碳的共价键极性强。
那么从上题中同学们看出了什么规律？［生］①离子化合物一定是强电解质；②极性较强的共价化合物是强电解质；③极性较弱的共价化合物有些是弱电解质，有些是非电解质。
……［师］大家回答很正确，但我们所找出的仅仅是一般规律，其实电解质强、弱的因素很多，光从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性的共价化合物也有属于弱电解质的情况，如H—F键是强极性键，而HF却是弱电解质。
下面我们来总结一下电解质强、弱与结构的一般规律。
［教师边引导学生回答边板书］［小结］通过本节课的学习，我们了解了电解质强、弱与其结构的一般规律，决定电解质强、弱的其他因素以后同学们将在大学学习。
下节课我们将学习弱电解质的电离平衡。
［布置作业］课后P57一、1●板书设计第三章电离平衡第一节电离平衡一、强、弱电解质与结构的关系●教学说明本节课在复习旧知识的基础上，采用推理、延伸的方法，增长出新知识点，使学生初步了解电解质强弱与其化学键类型的关系，但强电解质和弱电解质并不是从物质本质上的一种分类方法，强、弱电解质之间并没有明显的界线，因此在教学中需要给学生讲清楚共价键极性较强的化合物是强电解质，较弱的是弱电解质或非电解质，这仅仅是一般规律，有好些不符合，因为决定电解质强、弱的因素很多。
［参考练习］1.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（）A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢在水中可以电离答案：B2.下列判断正确的是（）A.凡是离子化合物都是强电解质B.离子化合物中只含有离子键C.含有共价键的化合物就是共价化合物D.Na2O溶于水形成的溶液能导电，所以Na2O是电解质答案：A3.下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质D.CO2溶于水能导电，所以是电解质答案：C。
