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盐类水解之双水解PPT

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第三节盐类的水解PPT23张

第三节盐类的水解PPT23张

该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O

盐类水解2化学课件PPT

盐类水解2化学课件PPT

NH4+ +H2O
NH3.H2O + H+
定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出 来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,
盐
叫做盐类的水解。
类
实质 弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，
促进水的电离平衡向右移动
的
有弱才水解;
水
无弱不水解;
解
规律
谁弱谁水解;
谁强显谁性;
书写水解离子方程式的注意点：
酸性？
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
一、 盐类的水解
1.定义 :在溶液中盐电离出来的离子跟水所电 离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,
21.褴褛衣内可藏志。 84.即使没有人为你鼓掌，也要优雅的谢幕，感谢自己的认真付出。 8.做对的事情比把事情做对重要。 58.昨天如影——记住你昨天的挫折和失败的教训；今天如画——美好的生活、快乐和幸福的人生要靠你自己去描绘；明天如梦——珍惜今天,选择好自己的目标，努力地为自己的明天去寻求和拼 搏。
当堂练习.
1、判断下列盐溶液的酸碱性:KF
，NH4NO3
，
Na2SO4
，CuCl2
.
2、 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
A 、碳酸钾
B、 硫酸氢钠
C、 硫酸钠
D、 氯化铁
3、下列物质能跟镁反应生成氢气的是（ ）

人教版《盐类的水解》优秀PPT

人教版《盐类的水解》优秀PPT
)
√ (5)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，推知NaA溶液存在A－＋H2O⇌HA＋OH－。(
)
(6)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO32－＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－
。×( )
随堂练习
温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③
NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液,它们的
pH由小到大的排列顺序为( A)
A.③①④②⑥⑤
B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤
D.②④①③⑤⑥
解析:六种溶液中,①④水解显酸性,pH<7;③电离出H+,显强酸性,pH<7;②不水解,pH=7;⑤⑥水解显 碱性,pH>7。①④相比,①中c(N )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。①③相比,后者电离出的c(H+) 比前者水解出的c(H+)大,pH较小。⑤⑥相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH 较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤,A正确。
NH4Cl
NH4+ Cl-
NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
盐+水⇌酸+碱
碱性 酸性
(弱酸阴离子、弱碱阳离子) 水解定义：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+
或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
2、水解的条件： 有弱才水解，无弱不水解
3、水解的特点： （1） 一般很微弱
③①④②⑥⑤
B.
6、水解方程式的书写： 人不可以有傲气，但不可以无傲骨

第讲盐类的水解-PPT精选.ppt

第讲盐类的水解-PPT精选.ppt

例如，在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶
液中，各离子浓度的大小顺序为c( )＞N Hc(+4Cl-)＞c(OH-)
＞c(H+)。在该溶液中，NH3×H2O的电离与NH的水
解互相抑制，但NH3×H2O的电离程度大于NH的水解
程度，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，同时c(
O
3
对水的电离平衡无影响；
②NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH-对水的电
离起抑制作用，使水的电离程度减小；
③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH 和 CH3COO- 均 可 以 发 生 水 解 生 成 弱 电 解 质 NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度 加大从而使水的电离程度加大。
=0.05Vb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为 CH3COOK溶液，由于CH3COO-水解而显碱性， 根据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb，说 明碱过量，存在c(K+)>c(CH3COO-)，
【点评】 在解答溶液中微粒浓度的大小比 较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷 守恒、物料守恒和质子(氢离子)守恒。其中电荷 守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离 子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒 或质量守恒；质子守恒是指在强碱弱酸盐或强酸 弱碱盐溶液中，由水所电离的H+与OH-量相等。
第26讲 盐类的水解
考点1 盐类水解的本质与规律 如果要要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。 ①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应 前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。 ②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解， 都弱都水解，两强不水解。 ③盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性 (或酸性)越强。 ④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程 度大很多。

鲁科版选修4课件3.2.4盐类水解-双水解及其应用

鲁科版选修4课件3.2.4盐类水解-双水解及其应用

草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O HCO3- +OHH2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
影响盐类水解的主要因素
思考：把FeCl3溶液蒸干
zxxk
ห้องสมุดไป่ตู้
灼烧最后得到的固体产 物是什么？
学.科.网
Fe2O3
学科网
HCO3- +OH- 吸热 H2CO3 +OH- 吸热
3、三氯化铁、明矾（KAl(SO4)2· 12H2O）能够用
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
4：盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃 塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？
S2- + H2O HS+ OH-
HS- + H2O
CO32- + H2O SiO2+2NaOH F-+H2O
H2S
+OH-
HCO3- + OHNa2 是矿物胶 Na SiO + H2O 2SiO 33
HF+OH-
HF腐蚀玻璃
【小结】：盛放碱性试剂的试剂瓶应用橡胶塞
NaF溶液应保存在塑料瓶
4：农家谚语：“灰混粪,粪混灰,灰粪相 混损肥分.”为什么？
第三节 盐类水解（第4课时） ——盐类水解-双水解及其应用
3.双水解 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时 存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生 都弱双水解 成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生 成的氢离子反应生成水而使两种离子的 水解平衡向水解方向移动而互相促进水 解，甚至完全反应。

无机化学 盐类的水解 PPT课件

无机化学 盐类的水解 PPT课件
[ OH－ ] = c Kh1
例如求 0.10 mol•dm－3 碳酸钠 溶液的 [ OH－]。
H2CO3 的 K1 = 4.5 10－7 K2 = 4.7 10－11
[ OH－ ] = 0.10 2.1 10－4
= 4.6 10－3
度 c盐，用什么来代表。
Ac－ + H2O
HAc + OH－
由水解反应式，可以用 [ OH－ ] 表示已经水解了的 [ Ac －]
所以
h
=
c盐（已水解） c0

100
%
[ OH－ ] h=
c0
c0Kw
Ka =
c0
Kw =
c0Ka
例 8. 7 求 0.10 mol•dm－3 的 NaAc 溶液的 pH 和水解度 h
解： Ac－ + H2O
HAc + OH－
[ OH－ ] =
c0Kw Ka
[ OH－ ] = =
c0Kw Ka
0.10 10－14 1.8 10－5
= 7.5 10－6
所以 pOH = 5.1 pH = 8.9
h
=
c盐（已水解） c0

100
%
[ OH－ ]
h=
100 %
c0
7.5 10－6
[ OH－ ]2
Kh =
c0
所以 [ OH－ ] = c0Kh
因为
Kh =
Kw Ka
所以 [ OH－ ] =
c0Kw Ka
[ OH－ ] =
c0Kw Ka
进一步可以求出 pOH 和 pH。
用 h 表示水解度，则
h

双水解-获奖版PPT课件

双水解-获奖版PPT课件

Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH -
混合后 Al 3+ + 3HCO3- Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
NH4Cl + H2O NH4+ +H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O
+ H+ （水解离子方程式）
都弱双水解(水解相互促进)
2Al3+ + 3CO32- +2 H 2O= 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
Al3+ + 3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3↓
水解方程式的书写
（1）盐类水解是可逆反应，方程式中用“ ”表示
（2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成 沉 淀和气体，不标“ ”“ ”符号。生成物如（H2CO3 、NH3.H2O）也不写分解产物。 （3）多元弱酸根离子分步水解，第一步为主，水解 方程式一般只写第一步；多元弱碱阳离子可看作是 一步水解。
常见的水解程度比较彻底的双水解反应：
Al3+
与HCO
3
、CO
23
、S2-
、HS-、AlO源自2-;NH+ 4
与CO
23
；
Fe3+
与HCO
3
、CO
23
这 些 离 子 彼 此 不 能 大 量 共 存。
泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
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第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的双水解
1
FeCl3与NaHCO3 溶液混合 单个离子的水解：
Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3+ 3H+
+
HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
3H2O
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+3CO2↑
发生双水解的条件：
A. K+
NO3－
MnO4－ Na+
B. Cl－
CH3COO－
Ba+
K+
C. HCO3－ NO3－
Al3+
Ba2+
D. K+
NH4+
Mg2+
SO42－
6
比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、
(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl 四 种 溶
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ Fe3+ + 3ClO- + 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3HClO
4
问题：选择制备盐的途径时，需考虑盐的 水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取， 会完全水解，只能由干法直接反应制取。
液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c 、
d（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ）
B
A.a = b = c = d
B.c > a > b > d
C. c > a > d > b
D.a > c > d > b
7
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈
酸性；
2
书写下列物质水解的方程式：
Mg3N2 Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3
以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故
用“=”连接，且打上了
符号。
3
能发生强烈双水解的离子组：
Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3Fe3+ 与CO32-、HCO3-、AlO2-、 NH4+与AlO2-、SiO32-
但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完 全双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 弱酸弱碱盐的酸碱性：
若酸强于碱则显酸性，如 NH4F
若碱强于酸显则碱性，如 NH4CN
5
若酸碱相当则显中性，如CH3COONH4
练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈 红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是 (D )