河北邢台市高中化学第三章水溶液中的离子平衡323PH的应用课时练4.

第3课时pH的应用学习目标核心素养1.了解在日常生活、生产中pH的应用。

2．掌握酸碱中和滴定的原理。

3．掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。

4．了解指示剂的选择。

1.证据推理与模型认知,依据酸碱中和滴定原理,拓展其他滴定的原理方法、操作过程,并会设计滴定实验。

2．科学探究与创新意识：结合自然现象、生活问题、生产实际,能分析解释有关事实,进行简单的方案设计。

3．科学态度与社会责任：了解生活生产中溶液平衡的应用,认识水溶液中的离子反应和平衡对生产生活和社会发展的作用。

一、pH在生产生活中的应用1．pH与人体健康的关系(1)血液pH诊断疾病：人体的各种体液都有一定的pH,以保证正常的生理活动,当酸碱平衡失调时,人体就表现出病变,可以利用检测血液中的pH诊断疾病。

(2)药物调控pH辅助治疗：利用护发素保护头发,就是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。

2．pH在环保上的应用在环保上对酸性或碱性的废水,可以利用中和反应调节pH。

利用在酸性废水中加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；对碱性废水,可以通过加酸性废水或通入烟道气中和。

3．土壤pH与土壤有效成分含量的关系土壤的pH影响植物对养分的吸收及养分的有效性,各种作物的生长也都对土壤的pH范围有一定的要求,应注意保持土壤的酸碱度等。

二、酸碱中和滴定1．概念：利用中和反应用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

2．原理：(1)实质：H＋＋OH－===H2O(填离子方程式)。

(2)原理：酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。

即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱(均为强电解质)。

3．仪器和试剂：(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧ 酸式滴定管如图a 碱式滴定管如图b滴定管夹、锥形瓶、铁架台、烧杯(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。

4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH 溶液为例)：(1)滴定前准备。

①检查：使用滴定管前,首先要检查滴定管是否漏水。

促敦市安顿阳光实验学校课时作业13 pH的计算时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．pH＝2的盐酸和pH＝2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是( B ) A．两溶液的物质的量浓度相同B．两溶液的c(H＋)相同C．体积的两溶液分别与足量的Zn反，产生H2的量不同D．将两溶液均稀释100倍后，pH不同解析：两溶液均为强酸，pH相同，则c(H＋)相同，但硫酸为二元酸，物质的量浓度该是盐酸的12。

与Zn反的实质是H ＋的反，因c (H＋)和体积均相同，产生的H2的量也该相同。

两溶液稀释100倍后，pH均变为4。

2．下列叙述中一正确的是( C )A．任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测B．某温度下，pH＝6.2的纯水显酸性C．25 ℃时，pH＝1的醋酸溶液中c(H＋)是pH＝2的盐酸中c(H＋)的10倍D．25 ℃，pH＝12的NaOH溶液中的n(OH－)＝10－2 mol解析：c(H＋)>1 mol/L或c(OH－)>1 mol/L溶液的酸碱性不能使用pH试纸测，A错误，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，显中性，B错误；25 ℃时，pH＝1的醋酸溶液中：c(H＋)CH3COOH＝0.1 mol/L，pH＝2的盐酸溶液中：c(H＋)HCl＝0.01 mol/L，c H＋CH3COOHc H＋HCl＝0.1 mol/L0.01 mol/L＝10，C正确；溶液的体积不确，25 ℃时，pH＝12的NaOH溶液中的n(OH－)无法计算，D错误。

3．4体积的pH＝9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为( A )A．5×10－13mol·L－1B．2×10－12mol·L－1C.15(1×10－1＋4×10－5) mol·L－1D.15(1×10－13＋4×10－9)mol·L－1解析：c(OH－)＝4×10－5＋1×10－15mol·L－1≈2×10－2mol·L－1。

第三章溶液中的离子平衡1．有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是（）A．氨水电离方程式为：NH3·H2O=NH4++OH- B．溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．溶液中：c(NH3·H2O) =0.1mol/LD．加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)·c(OH-)的乘积将增大2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．将水加热，K w增大，pH不变 B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大3．常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—4．加热蒸发MgCl2溶液并高温灼烧时，其固体分解产物为( )A． MgCl2 B．Mg(OH)2 C．MgO D． Mg5．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁 B．盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠6．取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（）A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1 D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等7．下列说法正确的是（）A．pH＜7的溶液一定呈酸性 B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH ﹣）相等C．pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍D．Na2 CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32﹣）的两倍8．室温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 等于( )A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.09．25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。

3-1弱电解质的电离1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )A ．液溴B ．干冰C ．蔗糖D ．硫酸钡 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )3 A ．溶液显电中性 B ．溶液中检不出CH 3COOH 分子存在 C ．氢离子浓度恒定不变 D ．c (H ＋)＝c (CH 3COO －) 4．在氢硫酸中c (H ＋)和c (S 2－)的比值是( )A ．1B ．2C ．大于2D ．在1～2之间 5.在0.10mol ·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol ·L －1HCl 溶液，溶液中c (H ＋)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 6.（多选） 在相同温度下，100mL 0.1mol ·L －1的醋酸与10mL 1mol ·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是（ ）A ．发生中和反应时所需NaOH 的量前者大于后者B ．前者的电离程度大于后者C ．所含H ＋的物质的量前者大于后者 D ．所含CH 3COOH 的物质的量前者大于后者7．将浓度为0.1mol ·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F －c H ＋ D.c H ＋c HF8.25℃时，0.1mol ·L －1的HNO 2、HCOOH 、HCN 、H 2CO 3溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K 1＝4.3×10－7和K 2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )A ．HNO 2B ．HCOOHC ．HCND ．H 2CO 3 9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A ．CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －B ．NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4C．H3PO43H＋＋PO3－4 D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－310．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较大的是A．0. 5 mol·L－1 MgSO4溶液B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液11．可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A．乙酸和水能任意比例混溶 B．1mol•L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体 D．醋酸溶液中存在醋酸分子12(双选). 已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水13．（双选）室温下，往0.001 mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。

第3课时pH的应用基础巩固1下列有关叙述中正确的是( )A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化2准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( ) A.500 mL量筒 B.25 mL量筒C.25 mL酸式滴定管D.25 mL碱式滴定管3一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL 处时,下列判断正确的是( )A.流出溶液的体积为(m-n) mLB.流出溶液的体积为(n-m) mLC.滴定管内溶液体积等于(a-n) mLD.滴定管内溶液体积多于n mL4用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是( )A.取干燥洁净的酸式滴定管,用标准液润洗后装入盐酸标准液B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液5酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是( )A.加入5 mL盐酸进行滴定B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用,看颜色是否复原。

6用NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是( ) A.酚酞 B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管,用到的指示剂为酚酞或甲基橙。

7下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是( )A.滴定管用水冲洗后即注入标准液B.锥形瓶里有少量水C.滴定前标准液在“0”刻度以上D.滴定管尖端未充满液体项,滴定管水洗后应润洗,否则所盛溶液被稀释;锥形瓶有少量水对滴定结果无影响;滴定前标准液应调节至“0”刻度或“0”刻度以下,否则无法记录溶液体积;滴定管尖嘴应充满液体,不能留有气泡。

pH的应用作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL。

取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为( A ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00 mL。

2．0.1 mol·L－1盐酸滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，若达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( A ) A．4 B．7.2 C．10 D．11.3解析：滴定终点时溶液中c(H＋)＝0.05×10－3L×0.1 mol·L－10.05 L＝1×10－4mol·L－1，pH＝4。

3．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有( D )A．以酚酞作指示剂B．锥形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数解析：氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液显碱性，A不影响，同样B也不影响。

C中说明消耗氢氧化钠的体积偏多，测定结果偏高。

仰视读数，读数偏大，所以消耗氢氧化钠的体积偏少，测定结果偏低，答案选D。

4.在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为( A )A．13 B．12C．10 D．11解析：由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝c HCl·V HClV NaOH＝0.125 mol·L－1×20 mL25.00 mL＝0.1 mol·L－1。

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第3课时 pH的应用课时训练(时间:40分钟)基础过关1。

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ D )A。

用10 mL量筒量取7。

13 mL稀盐酸B.用托盘天平称量25。

20 g NaClC.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D。

用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL解析:量筒的精确度为0.1 mL，托盘天平的精确度为0。

1 g，广范pH试纸精确的pH为整数，滴定管的精确度为 0.01 mL.2。

实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是（ D )解析：酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次,导致标准液被稀释，滴定时消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,A正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，B正确；锥形瓶未干燥,对待测液没有影响，则不影响测定结果，C正确;盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，导致待测液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，D错误。

3-2-2 溶液PH的计算1．90℃时水的离子积 K w =3.8× 10-13温度时纯水的pH( )A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定2．室温下，将pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH约是( ) A．2.3 B．2.7 C．4.3 D．4.73．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.74．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．pH＝4．5的番茄汁中c(H+)是pH＝6．5的牛奶中c(H+)的100倍B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．25 ℃，pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=85．室温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为( )A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶106．将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（）A.1：1B.1：2C.10：1D.2：17．25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是( )A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05mol·L－1H2SO4与0.10mol·L－1NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等体积混合8．0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为( )A. 2B. 3C. 12D. 149．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入的NaOH溶液的体积比约为( )A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶110．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5 V2L NaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为( )A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶211．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。

促敦市安顿阳光实验学校第三章水溶液中的离子平衡 3.2.3 pH的用(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！)一、选择题1．进行酸碱滴时，需要用到但事先不需要用所盛溶液洗涤的仪器是( )A．酸式滴管B．碱式滴管C．锥形瓶D．烧杯解析：滴需要用到的仪器为A、B、C，烧杯不需要。

为防止酸、碱溶液浓度受到影响，A、B均需用所盛溶液润洗，而C(锥形瓶)不是测量体积的容器，只是作反容器，所以不需润洗。

答案：C2．下列有关叙述中正确的是 ( )A．滴管下端连有橡皮管的为酸式滴管B．在滴时，左手操作锥形瓶，右手操作滴管开关C．滴前首先排除尖嘴的气泡D．滴过程中两眼注视滴管内液面的变化解析：A中为碱式滴管，B项中右手操作锥形瓶，左手控制活塞；D中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。

答案：C3．下列能达到预期目的的是( )A．用20 mL量筒量取2.00 mL稀H2SO4B．用碱式滴管量取18.50 mL 1 mol/L的NaOH溶液C．用托盘天平称量50.50 g KCl固体D．用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.5解析：量筒的精确度是0.1 mL，不能量取2.00 mL稀H2SO4；托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量50.50 g KCl固体；pH试纸比色卡上只有整数，不能测出pH＝11.5。

答案：B4．胃液中含有适量的盐酸，正常人胃液的pH在0.9～1.5。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，此外，还可用酒石酸钠来治疗。

这主要是由于 ( )A．对人体而言酒石酸是营养品B．Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素C．碳酸、酒石酸都不是强酸D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感解析：碳酸、酒石酸是弱酸，它们的盐可以与盐酸反。

答案：C5．下列与滴有关的说法中正确的是 ( )A．用NaOH滴盐酸时，只能用酚酞作指示剂B．用KMnO4滴亚硫酸钠溶液的中不需要另外加入指示剂C．用滴管准确量取20.0 mL盐酸D．用NaOH滴盐酸时，若滴结束时俯视刻度，会导致测结果偏高解析：A项，氢氧化钠滴盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计确滴终点，错误；B项，高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，正确；C项，使用滴管量取溶液时，数字记录精确到0.01 mL，错误；D项，俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，错误。

第三章水溶液中的离子平衡1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）3. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量4. 下列说法正确的是（）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:15. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c (K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)6. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

则下列描述正确的是（）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和7. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)8. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：w.w.w..c.o.m(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─= CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS9. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：C a(O H)2(s)C a2+(a q)+2O H-(a q),下列叙述正确的是（）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的C a(O H)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的C a(O H)2的固体增多10. 已知Ag2SO4的K sp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。

始驾州参艰市线练学校课时达标训练(十三)溶液pH的计算一、选择题1．下列说法正确的是( )A．pH＜7的溶液一是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．95 ℃时，水的pH＝6，此时0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液pH＝13D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大2．常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液，pH由大到小的顺序是( )①H2SO4溶液②盐酸③NaCl溶液④NaOH溶液⑤Ba(OH)2溶液A．⑤>④>③>②>①B．①>②>③>④>⑤C．④＝⑤>③>①＝②D．①＝②>③>④＝⑤3．室温下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好，则酸和碱的体积比是( ) A．10∶1B．1∶10C．1∶100 D．1∶24．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的( )①pH＝9 ②c(OH－)≈10－5mol/L ③pH≈7④c(OH－)≈10－7 mol/LA．①② B．②③C．①④ D．③④5．相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( )A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＞V1C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V36．为更好地表示溶液的酸碱性，家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg c H＋c OH－，则下列叙述正确的是( )A．中性溶液的AG＝1B．酸性溶液的AG<0C．常温下0.1 mol/L NaOH溶液的AG＝12D．常温下0.1 moL/L盐酸溶液的AG＝127．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入的NaOH溶液的体积比约为( ) A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶18．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃，水的离子积K w＝1.0×10－12(mol/L)2。

课时作业14 pH的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共55分)1．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为( D )A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦解析：锥形瓶不用待测液润洗，①错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。

2．下列实验操作能达到测量要求的是( C )A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2解析：使用托盘天平、量筒时，读数保留至小数点后一位；pH试纸测出的pH为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。

3．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( D )解析：A 、B 、C 三项都正确；D 项，最后一滴NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，错误。

4．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作不正确的是( A ) A ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液C ．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D ．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 解析：滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2～3次。

5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，以下操作会导致测得的NaOH 溶液浓度偏高的是( A )A ．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失B ．碱式滴定管量取NaOH 溶液时，未进行润洗操作C ．滴定达到滴定终点时俯视读数D ．锥形瓶在取用NaOH 待测液前用少量水洗涤解析：滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，则读取盐酸的体积偏大，据c (HCl)·V (HCl)＝c (NaOH)·V (NaOH)，c (NaOH)＝c HCl ·V HClV NaOH，V (HCl)偏大，NaOH 溶液浓度偏高，A 项正确；B 项中，导致NaOH 溶液中的溶质减少，消耗的盐酸减少，使结果偏低；C 项，滴定终点时俯视读数导致读取的盐酸体积偏小，结果也偏低，D 项，无影响。