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有针对性的化学氯知识教案设计一、教学目标1. 让学生了解氯气的基本性质，掌握氯气的制备方法。
2. 让学生掌握氯气的用途，认识氯气在生活中的重要性。
3. 培养学生对氯气泄漏事故的应急处理能力。
二、教学内容1. 氯气的制备：通过实验讲解实验室制备氯气的方法，包括盐酸与锰(IV)氧化物的反应。
2. 氯气的性质：介绍氯气的颜色、气味、密度、溶解性等物理性质，以及其氧化性、还原性和毒性等化学性质。
3. 氯气的用途：讲解氯气在工业、医药、农业等方面的应用，如漂白剂、消毒剂、氯化物生产等。
4. 氯气泄漏事故处理：教授学生氯气泄漏时的安全防护措施，如疏散、掩鼻、避免直接接触等。
三、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地了解氯气的制备过程和性质。
2. 采用讲授法，讲解氯气的用途及泄漏事故处理方法。
3. 采用小组讨论法，引导学生探讨氯气在生活中的应用及其对环境的影响。
四、教学准备1. 实验室制备氯气的设备及药品：盐酸、锰(IV)氧化物、饱和食盐水等。
2. 教学PPT、教案、实验安全注意事项等教学资料。
3. 防护用品：口罩、护目镜、防护服等。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对氯气制备方法、性质和用途的掌握情况。
2. 实验操作：评估学生在实验过程中的操作技能和安全意识。
3. 小组讨论报告：评价学生对氯气泄漏事故处理能力的掌握。
六、教学步骤1. 引入新课：通过展示氯气的图片和提问方式引导学生思考氯气在生活中的应用和重要性。
2. 讲解氯气的制备方法：详细讲解实验室制备氯气的过程，包括盐酸与锰(IV)氧化物的反应原理。
3. 演示实验：进行氯气制备实验，让学生观察氯气的产生和性质。
4. 讲解氯气的性质：分析实验结果，引导学生理解氯气的颜色、气味、密度、溶解性等物理性质，以及其氧化性、还原性和毒性等化学性质。
5. 讲解氯气的用途：介绍氯气在工业、医药、农业等方面的应用，如漂白剂、消毒剂、氯化物生产等。
七、课堂练习a. 氯气是如何制备的？b. 氯气有哪些物理性质和化学性质？c. 氯气在工业、医药、农业等方面有哪些应用？2. 讨论：让学生分组讨论氯气泄漏事故的应对措施，包括疏散、掩鼻、避免直接接触等，并分享讨论结果。
教资高中化学氯气教案一、教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质；2. 掌握氯气的制备方法和应用领域；3. 能够解释氯气对人体和环境的危害，并提出相应的防护措施。
二、教学重点：1. 氯气的物理性质和化学性质；2. 氯气的制备及应用；3. 氯气的危害与防护。
三、教学内容：1. 氯气的物理性质和化学性质- 物理性质：无色、有刺激性气味、比空气重，可溶于水；- 化学性质：能够发生氧化还原反应，与水反应生成盐酸等。
2. 氯气的制备方法- 工业制备：电解食盐水；- 实验制备：盐酸与过氧化氢反应、氯化亚铜与硫酸反应等。
3. 氯气的应用领域- 工业上用于生产塑料、药品、杀虫剂等；- 水处理领域用于消毒；- 实验教学中可用于气体收集等。
4. 氯气的危害及防护- 氯气具有强烈的刺激性和腐蚀性，对人体和环境都具有较大危害； - 防护措施：避免接触、做好通风、穿戴防护装备等。
四、教学方法：1. 讲授法：介绍氯气的性质、制备和应用，让学生了解基本知识；2. 实验法：进行氯气的实验制备和气体性质的观察，增加学生实践经验；3. 案例分析法：通过氯气事故案例，引导学生认识氯气的危害及防护措施。
五、教学评价：1. 考试评价：采用选择题、填空题和解答题等形式考查学生的掌握情况；2. 实验评价：对学生进行气体实验操作的评价，检查学生实验技能。
六、教学反馈：1. 总结课上所学内容，强化知识点；2. 给予学生反馈，指出存在的问题，并提出改进意见；3. 鼓励学生积极参与实验操作，增强实践能力。
七、教学扩展：1. 让学生研究氯气在其他领域的应用，拓展知识面；2. 组织学生进行氯气危害与防护方面的讨论，培养学生的综合素养。
以上为高中化学教资《氯气的性质及应用》的教案范本，希望对您有所帮助。
初中化学氯气教案设计一、教学目标1.了解氯气的物理性质和化学性质。
2.了解氯气的制备方法和应用。
3.掌握氯气的实验操作方法。
4.了解氯气的危害和安全使用方法。
二、教学重点1.氯气的制备方法和应用。
2.氯气的实验操作方法。
三、教学难点1.氯气的危害和安全使用方法。
2.氯气的物理性质和化学性质。
四、教学过程设计一、导入1.氯气的特点和用途。
2.氯气的制备方法和化学性质。
3.氯气在生活和工业中的应用。
二、讲解1.氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，重于空气，具有强氧化性和毒性。
2.氯气的制备方法氯气可以通过电解食盐水、酸性氯酸盐的分解和氯化钠和氧化剂的作用等方式制备。
3.氯气的化学性质氯气可以与氢气形成氯氢酸，与氢氧化钠发生化学反应，被磷、硫、碳等元素还原。
4.氯气的使用氯气可被用于漂白纸张、卫生间清洁和水处理等方面，还可用于生产塑料、橡胶、消毒剂等化工产品。
三、实验操作1.制备氯气将氯化钠和浓硫酸混合后加热，使其反应生成氯气。
注意安全操作。
2.测量氯气的密度通过饱和氯化钠溶液将氯气充满一个瓶子，然后将瓶子倒置在水池中，根据排入的氯气量和撑起水的体积计算氯气的密度。
四、安全注意事项1.制备氯气时，使用硫酸时要小心，浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，操作时要戴上手套和眼镜。
2.实验操作时要注意保护呼吸器和眼睛，如必要，要在通风设备下进行操作。
3.实验操作后，要及时处理废品和清洗实验器具。
五、练习题1.制备氯气需要哪些化学试剂？2.氯气在生活和工业上的应用有哪些？3.如何测量氯气的密度？4.什么是氯气的化学性质？5.制备氯气需要注意哪些安全设施？六、教学总结本课程通过讲解氯气的制备方法和应用，使同学们了解了氯气的物理性质和化学性质，掌握了氯气的实验操作方法。
同时强调了氯气的危害和安全使用方法，提醒同学们在实验时注意安全。
氯气的的教案教案标题：探索氯气的性质与应用一、教学目标1. 了解氯气的性质和特点2. 掌握氯气的制备方法和化学性质3. 了解氯气在工业和日常生活中的应用二、教学重点1. 氯气的性质和特点2. 氯气的制备方法和化学性质3. 氯气在工业和日常生活中的应用三、教学内容1. 氯气的性质和特点a. 氯气的物理性质：无色、有刺激性气味、密度大于空气b. 氯气的化学性质：具有强氧化性，能与许多物质发生化学反应2. 氯气的制备方法和化学性质a. 氯气的制备方法：电解食盐水、氯气的收集b. 氯气的化学性质：与水反应生成盐酸、与金属反应生成金属氯化物3. 氯气在工业和日常生活中的应用a. 工业上用于生产氯化物、漂白剂等化工产品b. 日常生活中用于消毒、漂白、制取氯仿等四、教学方法1. 教师讲解结合实验演示：通过教师的讲解和实验演示，让学生直观地了解氯气的性质和特点2. 小组讨论：安排学生分成小组，讨论氯气的制备方法和化学性质，并展示讨论成果3. 视频展示：播放相关的氯气制备和应用的视频，增强学生对氯气的理解和认识五、教学过程1. 导入：通过简单的实验演示或图片展示引入氯气的话题，引起学生的兴趣2. 学习氯气的性质和特点：教师讲解结合实验演示，让学生了解氯气的性质和特点3. 学习氯气的制备方法和化学性质：小组讨论，学生展示讨论成果，教师进行点评和补充4. 学习氯气在工业和日常生活中的应用：观看视频，学生进行讨论和总结六、教学评价1. 实验报告：要求学生根据实验结果撰写氯气的实验报告，包括实验目的、方法、结果和结论2. 小组讨论成果评价：评价学生小组讨论的成果和展示，包括讨论的深度和广度3. 学习反思：要求学生对本节课的学习进行反思，包括对氯气性质、制备方法和应用的理解和认识七、教学拓展1. 组织学生进行氯气实验，让学生亲自操作和感受氯气的性质和特点2. 参观当地的化工厂或水处理厂，了解氯气在工业中的应用情况以上教案仅供参考，具体教学内容和方法可根据实际情况进行调整。
高一化学必修一第一章教学设计4篇高一化学必修一第一章教学设计篇1氯气●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点氯气的化学性质。
●课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。
教学用具第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程★第一课时[引言]前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
[板书]第四章卤素[讲解]在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
[板书]第一节氯气一、氯气的实验室制法[投影]已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。
它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。
氯气性质说课稿一、教学目标本节课主要目标是让学生了解氯气的性质，包括物理性质和化学性质，并能够运用所学知识解决相关问题。
具体目标如下：1. 知识目标：掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的危害和应用。
2. 技能目标：能够运用所学知识解决与氯气相关的问题，培养学生的观察、实验和分析能力。
3. 情感目标：培养学生对环境保护和安全意识，增强学生的科学素养和实践能力。
二、教学重点和难点1. 教学重点：氯气的物理性质和化学性质。
2. 教学难点：氯气的制备方法和应用。
三、教学过程1. 导入（10分钟）通过展示一张含有氯气的图片，引发学生对氯气的认知和好奇心。
教师可以提问：“你们知道这是什么气体吗？它有哪些特点？它在生活中有哪些应用？”引导学生进行讨论和思考。
2. 知识讲解（20分钟）（1）物理性质：教师通过实验演示的方式，向学生展示氯气的物理性质。
首先，教师将氯气装入一个透明的玻璃管中，然后将玻璃管倒立放入水中，观察学生对氯气的颜色、密度和溶解性的变化。
教师解释氯气是一种黄绿色的气体，比空气重，不溶于水。
同时，教师还可以通过其他实验，如用氯气灭火等，让学生进一步了解氯气的物理性质。
（2）化学性质：教师通过实验演示的方式，向学生展示氯气的化学性质。
首先，教师将一小块金属铁放入氯气中，学生观察到金属铁迅速生锈，产生红褐色的铁(III)氯化物。
然后，教师将氯气通入溶有碱性溴化钾的溶液中，学生观察到溶液逐渐变为黄绿色，产生溴气。
通过这些实验，教师解释氯气具有强氧化性和漂白性的特点。
3. 拓展应用（15分钟）教师向学生介绍氯气在生活中的应用，如消毒、漂白、制取氯化铝等。
教师可以通过图片或视频的形式，让学生了解氯气在水处理、纺织、制药等领域的重要性和广泛应用。
4. 学生实践（25分钟）学生分成小组进行实验，研究氯气的制备方法和应用。
每个小组设计一种制备氯气的实验，并观察氯气的性质及其应用。
学生可以利用氯化氢和过氧化铁的反应制备氯气，并通过实验验证氯气的物理性质和化学性质。
高一上册化学教案：氯气一、教学目标1.理解氯气的物理性质和化学性质。
2.掌握氯气的制备方法、实验室制氯气的原理和实验操作步骤。
3.能够运用氯气的性质进行相关实验和实际应用。
二、教学重难点重点：氯气的物理性质、化学性质、实验室制氯气的原理及实验操作。
难点：氯气的化学性质、实验室制氯气实验中的安全注意事项。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们今天要学习一种非常重要的气体——氯气。
你们听说过氯气吗？它在现实生活中有哪些应用呢？我们就来揭开氯气的神秘面纱。
2.教学内容（1）氯气的物理性质我们来了解一下氯气的物理性质。
氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，密度大于空气，能溶于水，一体积水可以溶解两体积氯气。
（2）氯气的化学性质我们来探讨一下氯气的化学性质。
①氯气与水的反应氯气能溶于水，一体积水可以溶解两体积氯气。
当氯气溶于水时，会部分与水反应氯化氢和次氯酸。
反应方程式如下：Cl2+H2O⇌HCl+HClO②氯气与金属的反应氯气具有强氧化性，能与金属反应金属氯化物。
例如，铜在氯气中燃烧，氯化铜。
2Cu+Cl2→2CuCl③氯气与碱的反应氯气能与碱反应盐和水。
例如，氯气与氢氧化钠反应，氯化钠和次氯酸钠。
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（3）实验室制氯气的原理及实验操作我们来学习实验室制氯气的原理及实验操作。
原理：实验室制备氯气通常采用高锰酸钾与盐酸反应的方法。
反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O实验操作：①准备好实验器材：锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等。
②在锥形瓶中加入适量的高锰酸钾。
③用分液漏斗向锥形瓶中加入浓盐酸，控制反应速率。
④将导管插入集气瓶中，收集氯气。
⑤实验过程中要注意安全，避免氯气泄漏。
3.课堂小结同学们，今天我们学习了氯气的物理性质、化学性质以及实验室制氯气的原理和实验操作。
希望大家能够掌握这些知识，并在实际应用中运用。
4.作业布置（2）书写实验室制氯气的化学方程式。
氯气的教案
一、教学目标
1. 了解氯气的物理性质和用途。
2. 掌握氯气的化学性质，包括与金属、非金属和水的反应。
3. 认识氯气的实验室制备方法及注意事项。
4. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点
1. 重点：氯气的化学性质。
2. 难点：氯气与水的反应。
三、教学方法
讲授法、实验法、直观演示法
四、教学过程
1. 导入
通过展示氯气在工业、医疗等领域的应用图片，引发学生的兴趣。
提问：你们知道氯气是如何制备的吗？它有哪些性质和用途呢？
2. 新课呈现
讲解氯气的物理性质，如颜色、气味、密度等。
通过实验演示氯气与金属（如铁、铜）的反应，观察反应现象，分析产物，并写出化学方程式。
实验演示氯气与非金属（如氢气）的反应，观察燃烧现象，分析产物，并写出化学方程式。
讲解氯气与水的反应，包括氯气的水溶性以及次氯酸的形成和性质。
介绍氯气的实验室制备方法，包括原理、装置和操作步骤。
3. 课堂总结
总结本节课所学的内容，包括氯气的物理性质、化学性质、实验室制备方法及注意事项。
强调氯气是一种有毒气体，在实验和使用过程中要注意安全。
4. 布置作业
完成课后练习题，巩固所学知识。
查阅资料，了解氯气在日常生活中的应用。
五、教学总结
通过本次教学，学生了解了氯气的物理性质和用途，掌握了氯气的化学性质，包括与金属、非金属和水的反应。
学生通过实验观察和分析，提高了观察、分析和解决问题的能力。
希望学生能够在日常生
活中更加关注化学知识的应用，并通过不断学习提高自己的科学素养。
关于氯气的化学教案一、教学目标1. 让学生了解氯气的基本性质、制备方法和应用领域。
2. 掌握氯气的化学式、分子结构和主要物理性质。
3. 了解氯气的制备原理和实验操作方法。
4. 培养学生对氯气实验的安全意识和环保意识。
二、教学内容1. 氯气的基本性质氯气的化学式：Cl2分子结构：Cl-Cl物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，密度比空气大，可溶于水2. 氯气的制备方法实验室制备氯气：通过盐酸与锰(IV)氧化物反应工业制备氯气：电解食盐水法3. 氯气的应用领域漂白剂：制造漂白粉、漂白液农药：制造杀虫剂、杀菌剂化工原料：制造氯化石蜡、氯乙烷等医疗：用于消毒、气疗等三、教学过程1. 导入：通过展示氯气的图片和描述其特点，引起学生的兴趣。
2. 讲解：详细讲解氯气的基本性质、制备方法和应用领域。
3. 实验：演示实验室制备氯气的实验操作，并解释反应原理。
4. 互动：学生提问，教师解答；学生分组讨论氯气的应用场景。
5. 总结：强调氯气的重要性和实验安全、环保意识。
四、教学评价1. 学生能正确书写氯气的化学式和描述其分子结构。
2. 学生能掌握氯气的物理性质和制备方法。
3. 学生了解氯气的应用领域，并能举例说明。
4. 学生在实验操作中能遵守安全规程，具备一定的环保意识。
五、教学资源1. 教学PPT：包含氯气的图片、化学式、分子结构、物理性质、制备方法和应用领域的相关内容。
2. 实验器材：盐酸、锰(IV)氧化物、食盐水、电解装置等。
3. 安全防护用品：防护眼镜、手套、口罩等。
4. 参考资料：氯气的化学性质、制备方法和应用领域的相关论文和书籍。
六、教学活动1. 实验演示：教师在实验室进行氯气制备的演示实验，讲解实验步骤、原理及安全注意事项。
2. 小组讨论：学生分组讨论氯气的制备方法，分析不同方法的优缺点。
3. 实验操作：学生分组进行氯气制备实验，操作过程中注意安全防护。
4. 成果展示：学生展示实验结果，分享实验过程中的心得体会。
《氯气的性质》教案《氯气的性质》教案一、教学目标1.使学生掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的主要用途。
2.培养学生的观察能力和实验能力。
3.通过对氯气性质的学习，使学生认识到物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
二、教学重点和难点重点：氯气的化学性质。
难点：氯气的实验室制法。
三、教学方法采用实验探究法和讲授法相结合的教学方法。
通过实验探究，让学生亲自参与实验，观察实验现象，得出结论；通过讲授法，让学生理解氯气的结构特点和化学性质。
四、教学准备1.实验仪器和药品：氯气、集气瓶、试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、NaOH溶液、KI溶液、溴水等。
2.多媒体课件：氯气的结构、性质、用途等方面的图片和视频。
五、教学过程1.导入新课通过展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色和状态，并引出氯气的物理性质。
同时，通过播放一段关于氯气用途的视频，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
2.讲授新课（1）氯气的物理性质通过展示氯气的物理性质表格，让学生了解氯气的颜色、状态、密度、溶解性等物理性质。
同时，通过实验演示氯气在水中的溶解过程，让学生观察实验现象并得出结论。
（2）氯气的化学性质a. 与金属反应通过实验演示氯气与钠、铁等金属的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与金属反应的机理，使学生了解氯气的氧化性和金属的性质之间的关系。
b. 与非金属反应通过实验演示氯气与氢气、磷等非金属的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与非金属反应的机理，使学生了解氯气的活泼性和非金属的性质之间的关系。
c. 与水反应通过实验演示氯气与水的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与水反应的机理，使学生了解氯水的成分和性质。
d. 与碱反应通过实验演示氯气与NaOH溶液的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与碱反应的机理，使学生了解漂白粉的制法和性质。
3.巩固练习通过一些课堂练习，让学生巩固所学知识，加深对氯气性质的理解。
第一节氯气教学目标1、使学生了解氯气的物理性质和用途。
2、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
3、使学生掌握氯离子的检验方法。
4、通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5、培养学生设计实验的能力。
教学重点1、氯气的化学性质及实验室制法。
2、氯离子的性质。
教学难点氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法。
课时安排第一课时：氯气的物理性质、化学性质。
第二课时：氯气的实验室制法及氯离子的检验。
教学用具第一课时：集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、有色布条、氢氧化钠溶液、氢气发生装置一套。
第二课时：氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、碘化钾淀粉试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
教学过程第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素--卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章卤素［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的物理性质和它的一些化学性质。
［板书］第一节 氯气［板书］一、氯气的性质和用途［教师］请大家观察集气瓶中的氯气，总结出氯气的物理性质。
［学生总结］［板书］1、氯气的物理性质(1) 黄绿色，有刺激性气味的有毒气体。
（闻氯气的方法：在实验室里闻氯气气味的时候，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
）(2) 易液化(氯气在压强为101kPa ，温度为－34.6ºC 时液化成 液氯;－101ºC 时,液氯变成固态氯。
)(3) 密度比空气大(4) 能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根来分析和预测氯气的化学性质。
［学生活动］［板书］2、氯气的化学性质［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8个电子的稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H 2反应生成氯化氢。
［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。
［板书］(1) 氯气与金属的反应：2Na 2NaCl （产生黄色火焰和大量白烟）［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。
对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置)[演示实验4-1] 铜在氯气中的燃烧[学生回答实验现象]［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl 2固体小颗粒。
CuCl 2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。
［板书］Cu+Cl 2======CuCl 2［提问］写出Cl 2和Fe 反应的化学方程式，指出谁是氧化剂? ［学生活动］［板书］2Fe ＋3Cl 2========2FeCl 3 （产生大量棕褐色的烟，但无火焰）［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。
［设问］① 氯气虽能和铁反应，但我们贮存液氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)② 氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何?［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢?下面我们一试即知。
［板书］(2) 氯气与非金属的反应［演示实验4-2] 氢气在氯气中的燃烧［讲解］纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成具有刺激性气味的氯化氢气体。
它极易溶于水而形成盐酸，也叫氢氯酸。
实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴，此反应也是工业制盐酸的主要反应。
［板书］H 2＋Cl 2====== 2HCl［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时，也能发生上述反应。
［演示实验4-3] 氢气与氯气的混合爆炸点燃点燃 点燃光［板书］H2＋Cl2 ====== 2HCl［讨论］通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验，想一想，燃烧是否必须有氧气参加?为什么初中课本对燃烧的定义是：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
［学生讨论］［结论］燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。
［讲解］氯气不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与P、S、C 等非金属直接化合。
试写出下列反应的方程式。
［讲解］P在Cl2(不足量)中燃烧生成PCl3P在Cl2(足量)中燃烧生成PCl5［教师］回忆上节课内容，氯气还有哪些性质?［板书］(3)氯气与水的反应［板书］1.氯气与水的反应氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸。
［板书］Cl2＋H2O=====HCl+HClO［板书］次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
光2HClO=====HCl+O2↑［提问，学生思考］1、.新制氯水与久置氯水的成分是否一样?2、用Cl2消毒的自来水养鱼时，须把自来水晒一段时间再注入鱼缸，为什么?3、液氯与氯水是否为同一种物质?［演示实验4-4］氯气的漂白性[学生思考］［补充实验］把盐酸滴在干燥的有色布条上，不褪色。
［讲解］由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。
［设问］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
［讲解并板书］HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H+ClO-［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。
［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。
溶液为黄绿色，而Cl－、HClO及ClO－无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。
由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。
常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。
思考：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中?［过渡］氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，它们都可与碱反应，说明Cl2是可与碱反应的。
［板书］（4）、.氯气与碱的反应［补充实验］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。
［讲解］Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。
［板书］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O［教师］请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。
［板书］2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。
其中的有效成分是次氯酸钙。
思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?［引导学生看书，得出结论］［板书］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO［设问］上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?写出反应方程式，漂白粉应怎样保存才能不很快失效?［板书］Ca（ClO）2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO［学生回答］［总结］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。
［教师］请大家根据我们学过的氯气的性质，总结出氯气的用途。
［板书］3、.氯气的用途［学生回答］［板书］①重要的化工原料，用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
②用于消毒。
③制造盐酸。
④漂白剂。
［板书］课后思考题：1、实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气?2、分析在氯水中都含有哪些粒子?3、用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白?［布置作业］课本后习题一、二题第二课时二、氯气的实验室制法［讲解］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。
它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能金属、非金属、水与碱溶液反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：加热MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。
［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、碘化钾淀粉试纸、水。
［讲解］一套完整的制气装置应包括：1、气体发生；2、气体净化；3、气体收集；4、尾气吸收四个部分，请大家以此为依据进行设计。
［学生讨论、分析，老师总结并板书］［板书］原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O气体净化：混有的氯化氢气体通入饱和的食盐水中（因氯气在饱和食盐水中的溶解度小，而氯化氢气体溶于饱和的食盐水中）除去；水蒸汽用浓硫酸或氯化钙除去。
收集：向上排空气法或排饱和食盐水的方法。
验满：湿润的碘化钾淀粉试纸或根据集气瓶中氯气的颜色而观察。
尾气吸收：NaOH溶液［讲解］根据实验室制氯气的反应原理，下面我们按我们的设计方案来制取两瓶氯气。
［教师连接好制取氯气的装置，请学生上台收集两瓶氯气，引导学生注意观察氯气的颜色］［板书］三、氯离子的检验［学生回忆盐酸的鉴别方法］［过渡］氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。
其中大多数能溶于水电离出氯离子，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可采取类似的方法检验。
［演示实验4-6］(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，请学生写出上述反应的离子方程式)［板书］Ag＋+Cl－=====AgCl↓［设问］是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢?［演示］Na2CO3溶液与AgNO3溶液的反应，学生写出离子方程式。
［板书］2Ag＋CO3- =====Ag2CO3↓［设问］怎样防止检验Cl－时CO3-的干扰呢?［演示实验］将上述有白色沉淀的试管中滴加稀HNO3，请学生写出发生反应的离子方程式。
［板书］Ag2CO3+2H+====2Ag+＋CO2↑＋H2O［结论］检验溶液中的Cl－，可用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验。
