氯气的物理性质

氯气的知识点汇总物理性质： 黄绿 色有 刺激性气味的 气 体， 可 溶于水（1 ︰2 ） Fe 现象： 产生棕黄色烟 方程式： 2Fe+3Cl 2=====2FeCl 3 与金属 Cu 现象： 产生棕褐色烟 方程式：Cu+Cl 2 ===== CuCl 2 非金属：H 2现象：产生苍白色火焰 方程式：H 2+Cl 2=========2HCl H 2O （H 2O ）：方程式： Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO氧化物 离子方程式： Cl 2 +H 2O=H ++ Cl -+ HClOSO 2（H 2O ）：方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=H 2S O 4+2HCl离子方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=4H ++ 2Cl -+S O 42-与 酸 H 2S ： H 2S +Cl 2 = 2HCl+S氯气 H 2SO 3： H 2S O 3+Cl 2 +H 2O= H 2S O 4+2HCl NaOH ： 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O碱 Ca (OH )2： 2Ca (OH )2+2Cl 2 =Ca Cl 2+Ca (ClO)2 +2H 2O离子方程式： 2OH -+Cl 2 =Cl -+ClO - +H 2OFeCl 2： 2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl - ，NaBr ： 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -盐 KI ：2I -+Cl 2=I 2+2Cl - ， Na 2SO 3： S O 32-+Cl 2 +H 2O=2H ++S O 42-+2 Cl - 烷烃取代 有机化合物 烯烃加成存在： 化合态原理： MnO 2+4HCl （浓）====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 、 制备 除杂质（ HCl ）：通过盛有 饱和食盐水 的洗气瓶 干燥：通过盛有 浓硫酸 的洗气瓶或盛有 CaCl 2的干燥管验满： 湿润的碘化钾淀粉试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 尾气处理： 氢氧化钠溶液 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O 氯气只做氧化剂时：Cl 2～2e -；氯气既做氧化剂又做还原剂时：Cl 2～e -（如Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO ）Cl 2～5/3e -（如3Cl 2 +6NaOH ==5Na Cl+Na ClO 3+3 H 2O ）化学性质点燃点燃点燃 实验室Δ氯水性质的多重性次氯酸的性质“84”消毒液制备“84”消毒液的反应：2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O ；“84”消毒液杀菌消毒或漂白的原理： Na ClO+ CO 2+H 2O = Na HCO 3 +HClO 。

商品名称：氯；氯气
产品标准：企标 Q/LXAX 72-2001
主要用途：用于漂白，制造氯化合物、盐酸、聚氯乙烯等。

产品详情：
技术指标：
1.外观与性状：黄绿色、有刺激性气味的气体。

2.PH值: 无资料
熔点：-101℃沸点：-34.5℃
相对密度（水=1）：1.47
（空气=1）：2.48
临界温度: 144℃临界压力(Mpa): 7.71
饱和蒸气压(kpa)：506.62(10.3℃)
溶解性：易溶于水、碱液。

3.氯含量，%（V/V）≥99.6
水分含量，%（m/m）≤0.04
危险特性：本品不会燃烧, 但可助燃。

一般可燃物大都能在氯气中燃烧，一般易燃气体或蒸气也都能与氯气形成爆炸性混合物。

氯气能与许多化学品如乙炔、松节油、乙醚、氨、燃料气、烃类、氢气、金属粉末等猛烈反应发生爆炸或生成爆炸性物质。

它几乎对金属和非金属都有腐蚀作用。

稳定性：稳定
聚合危害：不聚合
避免接触的条件：无资料
燃烧（分解）产物：无资料
禁忌物：易燃或可燃物、醇类、乙醚、氢。

储运：储存于阴凉、通风的库房。

远离火种、热源。

库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。

应与易（可）燃物、醇类、食用化学品分开存放，切
忌混储。

储区应备有泄漏应急处理设备。

其他：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。

工作完毕，淋浴更衣。

保持良好的卫生习惯。

高一化学必修1辅导学案学生年级教师上课日期上课时间第课时课题氯气的性质知识点一氯气的性质要点一氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体。

在加压条件下，氯气转化为液态（称“液氯”），可储存在钢瓶中，便于运输和使用。

颜色状态气味溶解性密度毒性特性黄绿色气态刺激性气味可溶于水比空气大有毒易液化（1）氯气溶于水的试验设计：用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡，观察试验现象。

现象：针筒内气体体积减小，黄绿色变浅，溶液呈浅黄色。

结论：氯气能溶于水。

（常温下，1体积水约能溶解2体积氯气）Cl分子，是纯净物。

（2）氯气易液化，氯气（加压）液化所得到的液体叫作液氯，它只含有2要点二氯气的安全使用和主要用途（1）氯气的安全使用氯气有毒，主要通过呼吸道侵入人体，损伤人的喉粘膜和肺，严重时可使人窒息而死。

在实验室中闻氯气应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的气体飘进鼻孔。

如遇到氯气泄露，可用湿毛巾等捂住口鼻，迅速向逆风地区的高处转移。

对废弃，腐蚀的液氯罐的处理方法是用石灰深埋。

（2）氯气的主要用途①常用于自来水杀菌、消毒②制造盐酸③制造漂白粉④制取高纯硅、锗和金属钛等⑤是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料要点三氯气的化学性质氯原子的核外电子排布示意图为容易得到一个电子形成8电子的稳定结构，所以氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与许多物质发生化学反应。

（1）与金属反应【实验】在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。

现象：钠燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。

结论：Cl N Cl Na a 222点燃+【实验】用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝，将铁丝一端灼烧至红热后，迅速伸入盛有氯气的集气瓶，观察现象。

现象：铁丝燃烧，生成棕黄色烟。

结论：32232FeCl Cl Fe 点燃+【实验】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。

氯气引入：2005年3月29日江苏省淮安市发生了液氯泄漏事故，闻讯赶来的消防人员用高压水枪向液氯喷洒，并在周围设置了隔离带，在地面上播撒了碱石灰。

事故现场四周的农田被液氯浸泡后都从青色变成了黄绿色，一段时间后又褪色。

人们稍微靠近就能闻到空气中刺鼻的气味，为了周围居民的生命安全，武警组织人们暂时疏散到高坡以躲避液氯泄露的危害。

从以上事故中我们能得出关于氯气的什么性质呢？一、海水中的氯氯气性质的研究1、氯气的物理性质颜色：黄绿色状态：气体(易液化，为黄色油状液体)气味：刺激性气味密度：3.2g/L(STP下)，比空气大毒性：有毒溶解性：能溶于水，难溶于氯化钠饱和溶液(常温下，一体积水约溶解2体积氯气，生成的水溶液称为氯水)2、氯气的化学性质<氯气与金属反应，生成高价氯化物，与氧气比较>(1)氯气与铁反应现象：铁丝在氯气中燃烧，放出大量热，生成褐色的烟(FeCl3颗粒)。

加入水，得到棕黄色的溶液 (FeCl3溶液，浓度越大，颜色越深)。

反应方程式：2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3（正三价的Fe）(2)氯气与铜反应现象：红热的铜丝在氯气中燃烧，放出热量，生成棕黄色的烟(CuCl2颗粒)。

加入少量水，得到绿色的溶液 (CuCl2浓溶液)。

加入较多水，得到蓝色的溶液 (CuCl2稀溶液)。

反应方程式：Cu＋ Cl2点燃 CuCl2(3)氯气与钠反应现象：钠在氯气中剧烈燃烧，放出大量热，并发出黄光，生成白色的固体。

反应方程式：2Na＋Cl2点燃 2NaCl<氯气与非金属反应>(4)氯气与氢气反应：工业制氯化氢现象：(a)点燃：(纯净的)氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，同时放出大量的热。

(b)光照或点燃：(混合气体)发生爆炸，瓶口有白雾反应方程式：H2 + Cl2光照或点燃 2HCl氯气和氢气的燃烧：工业上—氯气在氢气中，合成塔：内管：氯气；外管：氢气思考：如果我们在现实中遇到氯气泄漏事故，我们该如何应对？二、氯水与次氯酸想一想：氯气的水溶液——氯水是否与氯气具有相同的性质。

氯气的生产原理和氯气的性质【考纲要求】1.了解氯气的物理性质；2.初步掌握氯气与金属、氢气等反应的化学性质；知识网络O2HClO Ca(ClO)2I2 Br2HCl Cl2 PCl3、PCl5AgCl NaCl FeCl2FeCl3 CuCl2【知识梳理】1.氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。

2.实验室里闻Cl2的方法是。

3.把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，现象：铁丝在氯气中，生成大量烟。

实验结论：在加热的条件下铁与氯气发生反应。

反应方程式铁有和两种价态。

铁与氯气反应只生成而不生成说明氯气的活泼性此反应说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成价态（高或低）的金属氯化物。

氯气除了能跟金属反应外，还能与非金属反应，比如氢气在氯气中（填反应条件）生成。

反应方程式。

此反应说明燃烧（一定或不一定）要有氧气参加。

氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。

4.氯水的性质:氯气的称为氯水。

氯水因溶有氯气而显色。

溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。

生成和反应方程式为。

5.次氯酸的性质和氯气的用途①次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。

在条件下分解速率加快。

反应方程式为②．次氯酸（能或不能）杀菌。

自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。

实质就是利用的性。

③．次氯酸能使某些有机色素和染料。

因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。

：氯气是一种重要的，在生产和生活上应用十分广泛。

比如①②③写出Cl2与NaOH的反应方程式保存方法【高考链接】5. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是 （ ）A. 氯水中：c(Cl 2)=2[c(ClO -)+c(Cl -)+C(HClO)]B. 氯水中：c(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -)＞c(ClO -)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c （Na +）=c （3CH COO -）D. 23Na CO 溶液中：c 233(a )c()c()c()c()N CO OH HCO H -+--+〉〉〉〉 (07广东5) 氯气是一种重要的工业原料。

氯气的性质一．物理性质在通常情况下，氯气是一种、有气味的气体；密度比空气，溶于水（），但难溶于饱和食盐水；易液化（液氯）。

二．化学性质氯原子最外层有个电子，易得电子，化学性质。

★1、与金属反应与铁反应：现象：。

注意：反应只生成FeCl3，常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，液氯可用钢瓶贮存。

与铜反应：现象：[归纳]2、与非金属反应与氢气反应：现象：注意：烟与雾的区别：燃烧：3、与水反应（1）氯水的性质实验（2）验证新制氯水中的微粒：Cl2：Cl-：H+：HClO：（3）新制氯水、久置氯水、液氯比较（4）次氯酸(HClO)的性质：a.强氧化性：★注意：b.弱酸性：c.不稳定性：4、与碱反应（1）与NaOH的反应：（用于实验中尾气的吸收）（2）与石灰乳的反应：（工业上制取漂白粉）漂白粉的主要成分为：有效成分为：漂白粉的漂白原理：漂白粉的失效原理：漂白粉的保存：5、与还原性物质反应三、氯气的用途1、制氯化物2、制漂白剂：氯水、漂白粉、二氧化氯3、冶炼金属4、制药物、染料5、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡胶例题：1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 （）2. 检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是（）A.用湿润的淀粉碘化钾试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用干燥的蓝色石蕊试纸3. 除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（）A.饱和NaH CO3溶液B. NaOH溶液C.饱和NaCl溶液D. 澄清石灰水4. 自来水一般是用少量的氯气消毒。

下列哪些药品不能用自来水配制。

A、Na2SO4B、NaClC、AgNO3D、K2CO3 （）。

氯气爆炸及防爆措施1、氯气1.1氯气的理化性质（1）物理性质。

氯气在常温常压下为黄绿色有刺激性气味的有毒气体。

密度为3.21，是空气的2.45倍。

易溶于碱溶液、二硫化碳和四氯化碳，难溶于饱和食盐水。

在常温下，氯气被加压到0.6～0.8MPa或在常压下冷却到-35~40℃时就能液化为黄绿色透明液体。

液氯的密度为1.47，熔点-102℃，沸点-34.6℃，气化热62kcal/kg(36℃)。

（2）化学性质。

氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属。

1.2液氯的用途用于农药、塑料、增塑剂、合成橡胶、合成纤维、消毒漂白、炼镁和稀有金属等行业。

1.3氯气泄漏爆炸的危害液氯为第二类危险化学品，人体吸入浓度为2.5mg/m的氯气时，就会死亡。

氯气爆炸的危害包括两部分：爆炸本身造成的危害及泄漏的氯气造成的二次危害。

2、氯气爆炸2.1蒸气爆炸液氯发生蒸气爆炸的直接原因是容器出现较大的裂缝，使过热液氯骤然蒸发。

液氯蒸气爆炸的主要原因如下：2.1.1过量充装如果液氯充装过量或满液，遇到阳光照射或其它情况使温度升高，就会引起容器内压异常上升，将导致钢瓶破裂，引发液氯蒸气爆炸。

表1是0℃满液液氯钢瓶在不同温度下的压力值。

表10℃满液液氯钢瓶在不同温度下的压力值液氯温度/℃0510152025303540瓶压/Mpa 0.277.113.118.424.027.532.535.62.2化学性爆炸氯气中含有NCl3、H2，在一定浓度、条件下可引起爆炸；氯气与有机物、氨及金属粉末反应易引起爆炸。

氯气化学性爆炸的主要原因：2.2.1NCl3爆炸2.2.1.1NCl3的性质NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，密度为1.653，-27℃以下固化，沸点71℃，自燃爆炸温度为95℃。

2.2.1.2NCl3的生成盐水中含有氨(NH)、铵离子(NH4)、可水解出氨基(-NH)的化合物(无机胺化合物如一氯胺NHCl、二氯胺NHCl等；有机胺化合物如尿素、苯胺、氨基乙酸等)。