新疆乌鲁木齐地区2013届高三第一次诊断性测验化学试题

2013年乌鲁木齐地区高三年级第一次诊断性测验试卷文科数学（问卷）(卷面分值：150分考试时间：120分钟）第I 卷（选择题共60分）一、选择题：共12小题,每小题5分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 已知集合U ＝{1，2，3，4，5，6}，A ＝{1，，4，5}，B ＝{2，3，4}，则()U AC B ＝A. {4}，B. U ＝{1，5}， C U ＝{1，5，6}， D. U ＝{1，4，5，6}，2. 复数12ii+的共轭复数是a + bi(a ，b R )，i 是虛数单位，则点（a ，b)为A. (1，2)B. (2，-i )C.(2,1)D.(1，-2)3. “｜x ｜＜1”是“2ln x ＜0”的 A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件4. 函数22()log (1),()log (1)f x x g x x =+=-，则f （x ）－g （x ） 是 A.奇函数 B.偶函数C.既不是奇函数又不是偶函数D.既是奇函数又是偶函数5. 已知函数0,0(),0x x f x e x ≤⎧=⎨>⎩，则使函数g （x ）＝f （x ）＋x －m 有零点的实数m 的取值范围是A.[0,1)B.(,1)-∞ C 、(,1](2,)-∞⋃+∞ D.(,0](1,)-∞⋃+∞6. 设n S 为等差数列{n a }的前n 项和，若1321,5,36k k a a S S +==-=，则k 的值为A.8B. 7C. 67. 函数()2sin()(0,0)f x x ωϕωϕπ=+>≤≤的部分图象如图所示，其 中A ，B 两点之间的距离为5，则f(x )的递增区间是A.［6k －1,6k ＋2］（k ∈Z ）B.［6k －4,6k －1］（k ∈Z ）C.［3k －1,4k ＋2］（k ∈Z ）D.［3k －4,3k －1］（k ∈Z ）8. 执行右边的程序框图，若输出的S 是127，则条件①可以为 A 、n≤5 B 、n≤6 C 、n≤7 D 、n≤89. 如图，正方体ABCD-A 1B 1C 1D 1中，E 、F 是AB 的三等分点，G 、H 是 CD 的三等分点，M 、N 分别是BC 、EH 的中点，则四棱锥A 1 -FMGN 的 侧视图为10. 设平面区域D 是由双曲线2214x y -=的两条渐近线和抛物线y 2 =-8x 的准线所围成的三角形(含边界与内部）.若点（x ，y ) ∈ D ,则x + y 的最小值为A. -1C. 111.如图，椭圆的中心在坐标原点0，顶点分别是A 1, A 2, B 1, B 2，焦点分别为F 1 ,F 2，延长B 1F 2 与A 2B 2交于P 点，若为钝角，则此椭圆的离心率的取值范围为A.（0，514+） B 、（514+，1） C.（0，512+） D 、（512-，1） 12. 中，若，则tan tan AB的值为A.2B.4C.3D.23第II 卷（非选择题共90分）本卷包括必考题和选考题两部分.第13题~第21题为必考题，每个试题考生都必须作 答.第22题〜第24题为选考题，考生根据要求作答.二、填空题：本大题共4小题,每小题5分.13. 某车间为了规定工时定额，需要确定加工零件所花费的时间，为此进行了5次试验.根据收集到的数据（如下表），由最小二乘法求得回归直线方程表中有一个数据模糊不清，请你推断出该数据的值为______ . 14. 如图，单位正方体ABCD-A 1B 1C 1D 1中，点P 在平面A 1BC 1上，则三棱锥P-ACD 1的体积 为______15. 点A(x ，y)在单位圆上从出发，沿逆时针方向做匀速圆周运动，每12秒运动一周.则经过时间t 后，y 关于t 的函数解析式 为______16. 设A 、B 为在双曲线2212y x -=上两点，O 为坐标原点.若OA OB •＝0,则ΔAOB 面积的最小值为______三、解答题：第17〜21题每题12分，解答应在答卷的相应各题中写出文字说明，证明过程或演 算步骤.. 17. (本小题满分12分）已知数列{a n }、{b n }分别是首项均为2的各项均为正数的等比数列和等差数列，且(I) 求数列{a n }、{b n }的通项公式； (II )求使n b a <0.001成立的最小的n 值.18. (本小题满分12分）PM2. 5是指大气中直径小于或等于2. 5微米的颗粒物，也称为可人肺颗粒物.我国PM2. 5标准采用世卫组织设定的最宽限 值，即日均值在35微克/立方米以下空气质量为一级； 在35微克/立方米~75微克/立方米之间空气质量为二级；在 75微克/立方米以上空气质量为超标.某市环保局从市区2012年全年每天的监测数据中 随机抽取15天的数据作为样本，监测值如茎叶图所示（十位为 茎，个位为叶）(I)从这9天的数据中任取2天的数据，求恰有一天空气质量达到一级的概率；(II) 以这9天的PM2. 5日均值来估计供暖期间的空气质量情况，则供暖期间(按150天计算）中大约有多少天的空气质量达到一级.19. (本小题满分12分）在正四棱锥V - ABCD 中，P ，Q 分别为棱VB ，VD 的中点， 点 M 在边 BC 上，且 BM: BC = 1 ： 3，AB =23，VA = 6.(I )求证CQ ∥平面PAN; (I I )求证：CQ ⊥AP.20. (本小题满分12分） 已知点F( 1，0)，与直线4x+3y + 1 ＝0相切，动圆M 与及y 轴都相切.(I )求点M 的轨迹C 的方程；(II )过点F 任作直线l ，交曲线C 于A ，B 两点，由点A ，B 分别向各引一条切线，切点 分别为P ，Q ，记.求证sin sin αβ+是定值.21. (本小题满分12分）已知函数32()(0f x ax bx cx d a =+++>的零点的集合为{0，1}，且13x =是f （x ）的一个极值点。

绝密★启用前2014-2015学乌鲁木齐一模卷试卷副标题考试时间：100分钟学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 题号一二三四五六总分得分第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．伽利略曾设计了这样一个实验。

如图，让小球沿一光滑斜面从静止状态开始向下运动，小球将冲上另外一个斜面。

如果没有摩擦，小球将升到原来的高度。

减小第二个斜面的倾角，小球仍将达到同一高度，但要运动地更远一些。

继续减小第二个斜面的倾角，球达到同样高度就会运动地更远。

于是他大胆推断，将第二个斜面放水平，球会一直运动下去。

下列说法正确的是A．这是一个理想实验，在实验室无法完成B．这个实验是伽利略空想出来的缺少实际观察的基础C，伽利略用这个实验说明了力不是维持物体运动的原因D．这个实验为牛顿第一定律奠定了基础2．地球绕太阳公转的轨迹为椭圆，地球由近日点向远日点运动过程中A．地球运动的速度逐渐增大B．地球运动的速度逐渐减小C．地球运动的加速度逐渐增大D．地球运动的加速度逐渐减小3．穿过一闭合金属线圈的磁通量随时间变化的关系如图。

第一秒和第二秒内线圈中感应电流A．大小和方向都相同 B．大小和方向都不相同C．大小相同，方向不同 D．方向相同，大小不同4．如图所示，空间有一匀强磁场，方向沿x轴正方向。

与X轴重合的通电导线ah绕O 点在XOY平面内旋转180°的过程中，下列说法正确的是A、通电导线受到的安培力的方向不变B、通电导线受到的安培力的方向不断改变C、通电导线受到的安培力先增大后减小D、通电导线受到的安培力先减小后增大5．图示的电路中，闭合开关，灯泡A和B都正常发光。

忽然灯泡A比原来变暗了些，而灯泡B比原来变亮了些。

电路中．发生的故障是A．R1短路 B．R1断路C. R2短路D. R2断路6．小球自由下落到水平地面，与地面碰撞后反弹，每次反弹后的速度是该次落地时速度的2／3。

2013年乌鲁木齐地区高三年级第一次诊断性测验试卷理科数学试题参考答案及评分标准一、选择题：共12小题，每小题5分，共60分.1.选D.【解析】11x x >⇔>或1x <-，由A B R ，得1m >．.【解析】122+=-ii i，其共轭复数为2+i ，即2+=+a bi i ，所以2,1==a b . 3.选A.【解析】0a >⇒20a a +≥；反之20a a +≥⇒0,1a a ≥≤-或，不能推出0a >． 4.选A.【解析】()()f x g x -的定义域为()1,1-记()F x =()()f x g x -21log 1xx+=-，则 ()F x -=21log 1x x -+121log 1x x -+⎛⎫= ⎪-⎝⎭21log 1x x +=--()F x =-，故()()f x g x -是奇函数. 5.选D.【解析】函数()()g x f x x m =+-的零点就是方程()f x x m +=的根，作出 (),(),0xx x h x f x x e x x ≤⎧=+=⎨+>⎩的图象，观察它与直线y m =的交点，得知当0m ≤时，或1m >时有交点，即函数()()g x f x x m =+-有零点.6.选A.【解析】由11a =，35a =，解得2d =，再由：221k k k k S S a a +++-=+12(21)4436a k d k =++=+=，解得8k =.7.选B.【解析】5,4A B AB y y =-=，所以3A B x x -=，即32T =，所以26T πω==， 3πω=由()2sin 3f x x πϕ⎛⎫=+⎪⎝⎭过点()2,2-，即22sin 23πϕ⎛⎫+=- ⎪⎝⎭，0ϕπ≤≤， 解得56πϕ=，函数为()52sin 36f x x ππ⎛⎫=+⎪⎝⎭，由5222362k x k ππππππ-≤+≤+，解得 6461k x k -≤≤-，故函数单调递增区间为[]()64,61k k k --∈Z . 8.选B.【解析】依题意21122221+=++++=-n n S ，有121127+-=n ，故6=n .9.选C.【解析】（略）.10.选B.【解析】双曲线的渐近线为12y x =±，抛物线的准线为2x =，设z x y =+，当直线过点()0,0O 时，min 0=z .11.选D.【解析】易知直线22B A 的方程为0bx ay ab +-=，直线12B F 的方程为0bx cy bc --=，联立可得()2,b a c ac P a c a c -⎛⎫⎪++⎝⎭，又()()21,0,0,A a B b -，∴122,ac ab PB a c a c --⎛⎫= ⎪++⎝⎭，()()2,a a c b a c PA a c a c ---⎛⎫=⎪++⎝⎭， ∵12B PA ∠为钝角∴210PA PB ⋅<，即()()()()2222220a c a c ab a c a c a c ---+<++，化简得2b ac <，22a c ac -<，故210c c a a⎛⎫+-> ⎪⎝⎭，即210e e +->，e >或e <，而01e <<1<<e . 12.选B.【解析】设ABC ∆中， ,,a b c 分别是,,A B C ∠∠∠所对的边，由()235CA CB AB AB +⋅=得235CA AB CB AB AB ⋅+⋅=即()23cos cos 5bc A ac B c π-+=，∴3cos cos 5a Bb Ac -= ∴2222223225a c b b c a a b c ac bc +-+-⋅-⋅=，即22235a b c -=， ∴22222222222222223tan sin cos 2543tan sin cos 52a c b c c A A B a a c bac b c a B B A b b c a c c bc+-++-=⋅=⋅===+-+--+.二、填空题：共4小题，每小题5分，共20分. 13.填68．【解析】设遮住部分的数据为m ，10+20+30+40+50305=x =，由ˆ0.67+54.9y=x 过()x,y 得0.6730+54.9=75⨯y = ∴62++75+81+89=755m ，故68=m .16．【解析】平面11A BC ∥平面1ACD ，∴P 到平面1ACD 的距离等于平面11A BC 与平面1ACD 间的距离，等于1133B D =，而1111sin 6022ACD S AD CD ∆=⋅︒=，∴三棱锥1P ACD-的体积为1136=. sin 63y t ππ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭．【解析】03xOA π∠=，点A 每秒旋转2126ππ=，所以t 秒旋转6t π，06A OA t π∠=，63xOA t ππ∠=+，则sin y xOA =∠sin 63t ππ⎛⎫=+⎪⎝⎭.2222a b b a -．【解析】设直线OA 的方程为y kx =，则直线OB 的方程为1y x k=-，则点()11,A x y 满足22221y kx x y ab =⎧⎪⎨-=⎪⎩故222222211222222,a b a b k x y b a k b a k ==--， ∴()222222112221k a b OA x y b a k +=+=-，同理()22222221k a b OBk b a +=-，故()()2222222222222211k a b k a bOA OBb a kk b a++⋅=⋅--()()44222222221a b ka b a bk =-++⋅+∵()22222111412k kk k=≤+++（当且仅当1k =±时，取等号）∴()44222224a b OA OB ba⋅≥-，又0b a >>，故12AOBS OA OB ∆=⋅的最小值为2222a b b a -.三、解答题：共6小题，共70分.17.（Ⅰ）设{}n a 的公比为q ，{}n b 的公差为d ，依题意()2422226d qd q +=⨯⎧⎪⎨+⋅=⎪⎩解得212d q =⎧⎪⎨=⎪⎩，或538d q =-⎧⎪⎨=-⎪⎩（舍） ∴212n n a -⎛⎫= ⎪⎝⎭，2n b n =； …6分（Ⅱ）由（Ⅰ）得22212n n b n a a -⎛⎫== ⎪⎝⎭，因为2210.0010.0012n n b a -⎛⎫<⇔< ⎪⎝⎭2221000n -⇔>，所以2210n -≥，即6n ≥，∴最小的n 值为6. …12分18.（Ⅰ）依据条件，ξ服从超几何分布：其中15,5,3N M n ===，ξ的可能值为0,1,2,3，其分布列为：()()35103150,1,2,3k kC C P k k C ξ-⋅===.…6分（Ⅱ）依题意可知，一年中每天空气质量达到一级的概率为51153P ==， 一年中空气质量达到一级的天数为η，则1~360,3B η⎛⎫ ⎪⎝⎭，∴13601203E η=⨯=（天） 所以一年中平均有120天的空气质量达到一级. …12分19．设正方形ABCD 的中心为O ，N 为AB 的中点，R 为BC 的中点，分别以ON ，OR ，OV 所在直线为x 轴，y 轴，z 轴，如图建立空间直角坐标系，在Rt VOB ∆中，可得30OV =， 则()0,0,30,V ()3,3,0,A-()3,3,0B，()3,3,0,C -()3,3,0,D --3,3,0,3M ⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭3330,,,222P ⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭3330,,222Q ⎛⎫-- ⎪ ⎪⎝⎭. 于是()33330,,,0,23,0,222AP AB ⎛⎫=-= ⎪ ⎪⎝⎭23,23,0,3AM ⎛⎫=- ⎪ ⎪⎝⎭33330,,222CQ ⎛⎫=- ⎪ ⎪⎝⎭. （Ⅰ）∵3333033330,,,,0222222AP CQ ⎛⎫⎛⎫⋅=-⋅-= ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，∴CQ AP ⊥，即CQ ⊥AP ； …6分（Ⅱ）设平面BAP 的法向量为()1,,a b c =n ，由00AP AB ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩11n n 得31000a b c b ⎧--=⎪⎨=⎪⎩故()110,0,1=n ，同理可得平面APM 的法向量为()23,1,0=n ，设二面角B AP M --的平面角为θ，则311cos 11θ⋅==1212n n n n ． …12分20．（Ⅰ）⊙F 的半径为2241143+=+，⊙F 的方程为()2211x y -+=，由题意动圆M 与⊙F 及y 轴都相切，分以下情况：（1）动圆M 与⊙F 及y 轴都相切，但切点不是原点的情况：作MH ⊥y 轴于H ，则1MF MH -=，即1MF MH =+，则MF MN =（N 是过M 作直线1x =-的垂线的垂足），则点M 的轨迹是以F 为焦点，1x =-为准线的抛物线． ∴点M 的轨迹C 的方程为()240y x x =≠；（2）动圆M 与⊙F 及y 轴都相切且仅切于原点的情况：此时点M 的轨迹C 的方程为0(0,1)y x =≠； …6分（Ⅱ）对于（Ⅰ）中（1）的情况：当l 不与x 轴垂直时，直线l 的方程为()1y k x =-，由()214y k x y x=-⎧⎪⎨=⎪⎩得 ()2222240k x k x k -++=，设()()1122,,,A x y B x y ，则21212224,1k x x x x k++== ∴121111sin sin 11AF BF x x αβ+=+=+++1212121212221111x x x x x x x x x x ++++===++++++， 当l 与x 轴垂直时，也可得sin sin 1αβ+=，对于（Ⅰ）中（2）的情况不符合题意（即作直线l ，交C 于一个点或无数个点，而非两个交点）. 综上，有sin sin 1αβ+=． …12分 21．（Ⅰ）∵()11f x ax'=-， ∴曲线()y f x =在点()()1,1f 处的切线斜率为()111k f a'==-， 依题意110a -=，故1a =，∴()ln f x x x =-，()11f x x'=-，当01x <<时，()0f x '>，函数()f x 单调递增；当1x >时，()0f x '<，函数()f x 单调递减；所以函数()f x 的单调增区间为()0,1，减区间为()1,+∞； …6分 （Ⅱ）若0a <，因为此时对一切()0,1x ∈，都有ln 0x a >，10x -<，所以ln 1xx a>-，与题意矛盾，又0a ≠，故0a >，由()11f x ax '=-，令()0f x '=，得1x a=.当10x a <<时，()0f x '>，函数()f x 单调递增；当1x a>时，()0f x '<，函数()f x 单调递减；所以()f x 在1x a =处取得最大值111ln a a a -，故对x +∀∈R ，()1f x ≤-恒成立，当且仅当对a +∀∈R ，111ln 1a a a-≤-恒成立．令1t a=，()ln g t t t t =-，0t >. 则()ln g t t '=，当01t <<时，()0g t '<，函数()g t 单调递减；当1t >时，()0g t '>，函数()g t 单调递增；所以()g t 在1t =处取得最小值1-，因此，当且仅当11a =，即1a =时，111ln 1a a a-≤-成立．故a 的取值集合为{}1． …12分22．（Ⅰ）连接BC ，∵AB 是O 的直径，∴90∠=︒ACB .∴90∠+∠=︒B CAB∵⊥AD CE ，∴90∠+∠=︒ACD DAC ， ∵AC 是弦，且直线CE 和O 切于点C ，∴∠=∠ACD B∴∠=∠DAC CAB ，即AC 平分∠BAD ； …5分 （Ⅱ）由（Ⅰ）知∆∆ABCACD ，∴=AC ADAB AC，由此得2=⋅AC AB AD . ∵4=AB AD ，∴22442=⋅⇒=AC AD AD =AD AC AD ，于是60∠=︒DAC ， 故∠BAD 的大小为120︒． …10分23．（Ⅰ）设曲线C 上任一点为(),x y ，则(),2x y 在圆224x y +=上，于是()2224x y +=即2214x y +=.直线3280x y --=的极坐标方程为3cos 2sin 80ρθρθ--=，将其记作0l ， 设直线l 上任一点为(),ρθ，则点(),90ρθ-︒在0l 上，于是()()3cos 902sin 9080ρθρθ-︒--︒-=，即：3sin 2cos 80ρθρθ+-= 故直线l 的方程为2380x y +-= …5分（Ⅱ）设曲线C 上任一点为()2cos ,sin M ϕϕ，它到直线l 的距离为d ==，其中0ϕ满足：0043cos ,sin 55ϕϕ==.∴当0ϕϕπ-=时，max d = …10分 24．（Ⅰ）()12(1)(2)1f x x x x x =-+-≥---=． …5分222==≥，2成立，需且只需122x x -+-≥，即1122x x x <⎧⎨-+-≥⎩，或12122x x x ≤<⎧⎨-+-≥⎩，或2122x x x ≥⎧⎨-+-≥⎩，解得12x ≤，或52x ≥故x的取值范围是15,,22⎛⎤⎡⎫-∞+∞⎪⎥⎢⎝⎦⎣⎭. …10分以上各题的其他解法，限于篇幅从略，请相应评分．。

2013年高三诊断考试理科综合化学能力测试注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2．本卷满分300分，考试用时150分钟。

3．答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 567．党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。

节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。

下列说法不符合这一主题思想的是A. 大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B. 实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化89A．分子数为6.02×1023的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB．100 mL 1 mol/L 的AlCl3溶液中含有6.02×1022个Al3+C．将4 g NaOH溶于100 mL蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1 mol/LD．标准状况下，2.24 L 丙烷中含有1.204×1023个碳碳单键10．下列有关反应的离子方程式不正确的是A．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－+ Ba2＋+ OH－== BaSO3↓ + H2OB．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32- + 2H2O H2CO3+ 2OH－C．足量的铁溶于少量的稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3- == 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2OD．向AgCl悬浊液中加入KI溶液振荡，出现黄色沉淀：AgCl（S）+ I-AgI（S）+ Cl-11．神舟九号与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。

乌鲁木齐地区2013年高三年级第一次诊断性测验化学乌鲁木齐地区2013年高三年级第一次诊断性测验化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题只有1个选项符合题意。

每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案DCBACAABDDAAAD第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、（本题共6个小题，共58分）15．（8分）（1） Fe2O3 (1分) ；（2）将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸水中，煮沸直至颜色变为红褐色（2分）；（3）Fe+S FeS（2分）；（4） 2H2O+O2+4e- =4OH-（2分）；（5）< （1分）16.（11分）（1） +4价的 S（1分）；KMnO4 → MnSO4（2分）；（2） 2MnO4- +5H2SO3 =2Mn2+ +5SO42- +4H++3H2O（1分）；（3） B、C （2分）；（4） 0.01NA（或6.02×1021）（2分）；（5）溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色（1分）；（6）（a）（c）（2分）17.（11分）（1）① Na2O+H2O=2NaOH ，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）；②EDG （1分）（2）①可以使分液漏斗内气体的压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利流下，消除由于加入水引起的氧气体积误差（2分）②BCA （1分）③Na2O2%=195×(V1-V2)/28w×100%（2分）；（3）H2SO4(答案合理均可) （1分），不能（1分），若盛装碱液将会使分液漏斗旋塞粘住，造成分液漏斗损坏（1分）18．（8分）（1） S> N > O >H （2分）；（2） 3Cu+8 H++2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O （1分）；（3）① NH4++OH- NH3↑+H2O （ 1分）；② SO32-+2H+ =H2O+SO2↑（1分）；（4）①（NH4）2Fe（SO4）2 ·6H2O （2分） ;②c（SO42-）>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+) >c(OH-) （1分）19.（9分）（1）氯气和水反应生成强氧化性的次氯酸（1分）， Cl2+H2O=HClO+H++ClO- （1分）；（2）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）；（3）①2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(C1O)2＋CaCl2＋2H2O（2分）；②10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O（2分）；③370 g （2分）20．（11分）（1）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）（1分）； K3=K1∙K2（1分）；（2）吸热（2分）； 75% （2分）；（3）A、C（2分）；（4） CH3OH-6e- +H2O=CO2+6H+ （1分）。

乌鲁木齐地区2014年高三年级第一次诊断性测验化学试卷（卷面分值：100分考试时间：100分钟）注意事项：1、本试卷为问答分离式试卷，共8 页，其中问卷6页，答卷2页。

答案务必写或涂在答卷的相应位置上。

2、答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、科别等信息填写在答卷的密封区内。

3、可能用到的相对原子质量：H1 D2 C12 N14 O16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有l 个选项符合题意）1、2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”，倡导在一片蓝天下生活、呼吸的每一个公民都应牢固树立保护生态环境的理念。

下列叙述不正确的是A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B．开发利用可再生能源，合理使用化石燃料C．煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放2、下列化学用语表示正确的是A．乙酸的分子式：CH2O B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Cl—的结构示意图：D．HBr的形过程：3、下列关于有机物的叙述正确的是A．甲烷、甲苯、甲醇都可以发生取代反应B．聚乙烯可发生加成反应C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都属于高分子化合物D．乙醇和乙酸可以用无色的酚酞试液鉴别4、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8g重水中含有中子数为N AB．标准状况下，22.4LCO和C2H4混合气体的总分子数为N A，质量为28gC．1L0.1mol/L稀盐酸中，HCl分子数目为0.1N AD．常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含电子数为10N A5、常温下单质硫主要以S8形式存在，加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。

乌鲁木齐地区2013年高三年级第一次诊断性测验语文试题参考答案及评分标准（试题中凡主观题答案意思对即可，若与答案不同而言之成理，亦可酌情给分）一~二、（45分）1.D（这里说的是科学，而不是“科学的非科学功能”。

）2.A（当时国人不是“无暇顾及”科学研究，而是不了解，“没人去想”。

）3.A（科学和技术并非始终没有密切联系。

）4.D（治：治理得好，安定太平。

）5.C（④是讲凌策的梦得以应验；⑥是皇上的行为。

）6.D（“稍宽其旧”说明只是稍做修订而不是“重新制定”。

）(1~6题每题3分)7.（1）凌策幼年丧父，独自奋发学习，同族人从不以礼相待，他于是决定渡江，和姚铉一起在庐州求学。

（5分）（2）南昌（常年）水患严重，地方长官可以相机行事，不必将应对的措施向上禀报。

（5分）8.诗人的感情经历了由惜别到祝愿再到期待的变化过程。

（2分）秋月生凉，猿啼凄清，离别时诗人感到惆怅伤感。

但是云开巫峡、千峰尽出，明朗壮阔的气象传达出诗人对友人征程一帆风顺的美好祝愿。

而东风杨柳、春水归舟的明媚图景，又饱含着诗人期待友人来年春天轻舟归来的深挚情意。

（4分）9.①联想、想象（虚实结合）。

巫峡多云雨、巴江路难行，此时诗人在古地荆州送友人至巴蜀，自然希望友人的必经之地巫峡“云开”雾散，巴江“一字”无阻。

（2分）②寓情于景。

巫峡雾散，千峰尽出，“巴江一字”，顺畅无阻，寄寓了诗人对友人征程一帆风顺的美好祝愿。

（2分）③（答对偶或夸张并有简要分析，得1分。

）10.（1）蟹六跪而二螯用心躁也（2）风正一帆悬江春入旧年（3）忧谗畏讥满目萧然（每空1分，共6分）三、（25分）11．（1）A C（A项，对宫克“锐意革新”的分析有误。

C项，这些“父亲们”想一探究竟的是，到底自己的孩子是不是亲生的，而非“到底写信人所说的‘内详’指什么”。

）（写对一个给2分，写对两个给5分）（5分）（2）①突出人物的思想性格，表现宫克的卑劣与“高明”。

②推动情节的发展，也使鉴定所后来的“门庭若市”、父亲们心照不宣的疑虑和遮遮掩掩的求证行动都有了依据。

化学参考答案及评分参考（卷面分值：100分；考试时间：100分钟）第Ⅰ卷( 选择题共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 号答C CD D C B B C D C D B A C 案第Ⅱ卷（非选择题共58分)二、非选择题（本题包括6个小题，共58分）15．（7分）（1）①Se＞Br②HBr＞H2Se（2）（2分）（3）①两②酸性氧化物的通性③氧化性、还原性16．（10分）（1）①负②FeSO4 ③Ag++Fe2+=== Ag+Fe3+ （（2分）（2）①O2 + 4e－＝4OH－+ 2H2O （2分）②CH4 +10OH－–8e－＝CO32－+7H2O（2分）（3）负（4）将湿的淀粉碘化钾试纸靠近阳极，湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。

17．（6分）（1）变大（2）HCl（3）NH4+＞Cl-＞OH－＞H+（2分）（4）1.8×10-11（2分）18．（11分）（1）+180（2）I．①40% ②0.027（2/75）③0.139(mol/L)-1（2分）Ⅱ．降低温度（答案合理均给分）（3）B（2分）（4）①A ②4.96（2分）19．（12分）（1）①锥形瓶②MnO+ 4H+ + 2Cl—△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （2分）2（2）能（3）①碱溶液(或反应物)浓度不同，反应温度不同（2分）②过滤③普通漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）（4）①红色②无（5）吸收尾气，防止污染20．（12分）（1）C（2）①CN－+ H 2O HCN + OH－（2分）②0.1 mol·L-1(3) ①-3 ②2CN－+ 4H2O + O2 2HCO3－+ 2NH3（2分）(4) ①CuCN ②2CuCN+3O2△2CuO+N2+2CO2（（2分）③2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O （2分）Dfah;dslkkjflaskdjfo;asdferhtjoijgoisfjpoejfpogkmpotjropd;fjeoigjpojkdodg;dl Lksdjroierhtpaojdfoljgpoajtpaodjfpjtp;jkfpgjlkdmfertjiretjerptj;rtkeptyj’eojtg;er yjmGfjdfoipslfgk;sdlgs;flgks;fdgljk;sdflgjks;fdjg;sdfgojs;ldfgk;sdlfkgs;df。

g si ne i n g o o2013年乌鲁木齐地区高三年级第一次诊断性测验试卷理科数学（问卷）(卷面分值：150分考试时间：120分钟）第I 卷（选择题共60分）一、选择题：共12小题,每小题5分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 已知集合A= {x|| x| >1}，B = {x|x<m}，且=R ，则m 的值可以是A. -1B.OC 1 D. 22. bR A. (1，2)B. (2，-i )C.(2,1)D.(1，-2)3. “a ＞0”是“”的20a a +≥A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件4. 函数，则f （x ）－g （x ） 是22()log (1),()log (1)f x x g x x =+=-A.奇函数 B.偶函数C.既不是奇函数又不是偶函数　D.既是奇函数又是偶函数5. 已知函数，则使函数g （x ）＝f （x ）＋x －m 有零点的实数m 的取值范围0,0(),0xx f x e x ≤⎧=⎨>⎩是A.B. C 、 D. [0,1)(,1)-∞(,1](2,)-∞⋃+∞(,0](1,)-∞⋃+∞6. 设为等差数列{}的前n 项和，若，则k 的值为n S n a 1321,5,36k k a a S S +==-=b a rA.8B. 7C. 6D.57. 函数的部分图象如图()2sin()(0,0)f x x ωϕωϕπ=+>≤≤所示，其 中A ，B 两点之间的距离为5，则f(x)的递增区间是A.［6k －1,6k ＋2］（k Z ）B.［6k －4,6k －1］（k Z ）∈∈C.［3k －1,4k ＋2］（k Z ）D.［3k －4,3k －1］（k Z ）∈∈8. 执行右边的程序框图，若输出的S 是127，则条件①可以为A 、n≤5 B 、n≤6 C 、n≤7 D 、n≤89. 如图，正方体ABCD-A 1B 1C 1D 1中，E 、F 是AB 的三等分点，G 、H 是 CD 的三等分点，M 、N 分别是BC 、EH 的中点，则四棱锥A 1 -FMGN 的 侧视图为(含边界与内部）.若点（x ，y) ∈ D,则x + y 的最小值为A. -1B.0C. 1D.311.如图，椭圆的中心在坐标原点0，顶点分别是A 1, A 2, B 1, B 2，焦点分别为F 1 ,F 2，延长B 1F 2 与A 2B 2交于P 点，若为钝角，则此椭圆的离心率的取值范围为ndAlthingsintheirbeingaegodf12. 中，若，则第II卷（非选择题共90分）本卷包括必考题和选考题两部分.第13题~第21题为必考题，每个试题考生都必须作答.第22题〜第24题为选考题，考生根据要求作答.二、填空题：本大题共4小题,每小题5分.13. 某车间为了规定工时定额，需要确定加工零件所花费的时间，为此进行了5次试验.根据收集到的数据（如下表），由最小二乘法求得回归直线方程表中有一个数据模糊不清，请你推断出该数据的值为______ .14. 如图，单位正方体ABCD-A1B1C1D1中，点P在平面A1BC1上，则三棱锥P-ACD1的体积为______15. 点A(x，y)在单位圆上从出发，沿逆时针方向做匀速圆周运动，每12秒运动一周.则经过时间t后，y关于t的函数解析式为______16. 设A、B为在双曲线上两点，O为坐标原点.若OA丄OB,则ΔAOB面积的最小值为______三、解答题：第17〜21题每题12分，解答应在答卷的相应各题中写出文字说明，证明过程或演算步骤..17. (本小题满分12分）已知数列{a n}、{b n}分别是首项均为2的各项均为正数的等比数列和等差数列，且l l t i i t (I)求数列{a n }、{b n }的通项公式；(II )求使<0.001成立的最小的n 值.nb a 18. (本小题满分12分）PM2. 5是指大气中直径小于或等于2. 5微米的颗粒物，也称为可人肺颗粒物.我国PM2. 5标准采用世卫组织设定的最宽限 值，即PM2.5日均值在35微克/立方米以下空气质量为一级； 在35微克/立方米~75微克/立方米之间空气质量为二级；在 75微克/立方米以上空气质量为超标.某市环保局从市区2012年全年每天的PM2.5监测数据中 随机抽取15天的数据作为样本，监测值如茎叶图所示（十位为茎，个位为叶）(I)从这15天的数据中任取3天的数据，记表示其中空气质量达到一级的天数，求的分布列；ξξ(II) 以这15天的PM2.5日均值来估计一年的空气质量情况，则一年(按360天计算）中大约有多少天的空气质量达到一级.19.(本小题满分12分）在正四棱锥V - ABCD 中，P ，Q 分别为棱VB ，VD 的中点， 点 M 在边 BC 上，且 BM: BC = 1 ： 3，AB =，VA = 6.(I)求证CQ 丄AP;(I I )求二面角B -A P -M 的余弦值.e i b e g 20.(本小题满分12分）已知点F( 1，0)，与直线4x+3y + 1 ＝0相切，动圆M 与及y 轴都相切.(I )求点M 的轨迹C的方程；(II)过点F 任作直线l ，交曲线C 于A ，B 两点，由点A ，B 分别向各引一条切线，切点 分别为P ，Q ，记.求证是定值.sin sin αβ+21.(本小题满分12分）(I)若曲线y=f(x)在点(1，f(1))处的句线与X 轴平行，求函数f(x)的单调区间；(II)若对一切正数x ，都有恒成立，求a 的取值集合.请考生在第22、23、24三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.作答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.22.(本小题满分10分)选修4-1:几何证明选讲如图，AB 是的直径，AC 是弦，直线CE 和切于点C ， AD丄CE ，垂足为D.(I) 求证:AC 平分；(II) 若A B =4A D ，求的大小.l l 23.(本题满分10分)选修4－4 ：坐标系与参数方程将圆上各点的纵坐标压缩至原来的，所得曲线记作C;将直线3x-2y-8=0绕原点逆时针旋转90°所得直线记作l .(I)求直线l 与曲线C 的方程；(II)求C 上的点到直线l 的最大距离.24.(本题满分10分)选修4- 5 ：不等式选讲设函数，.(I)求证；(II)若成立，求x 的取值范围.参考答案一、选择题：共12小题，每小题5分，共60分.1.选D.【解析】11x x >⇔>或1x <-，由A B =R ，得1m >．2.选C.【解析】122+=-ii i，其共轭复数为2+i ，即2+=+a bi i ，所以2,1==a b .3.选A.【解析】0a >⇒20a a +≥；反之20a a +≥⇒0,1a a ≥≤-或，不能推出0a >．4.选A.【解析】()()f x g x -的定义域为()1,1-记()F x =()()f x g x -21log 1xx+=-，则 ()F x -=21log 1x x -+121log 1x x -+⎛⎫= ⎪-⎝⎭21log 1x x +=--()F x =-，故()()f x g x -是奇函数.5.选D.【解析】函数()()g x f x x m =+-的零点就是方程()f x x m +=的根，作出(),0(),0x x x h x f x x e x x ≤⎧=+=⎨+>⎩的图象，观察它与直线y m =的交点，得知当0m ≤时，或1m >时有交点，即函数()()g x f x x m =+-有零点.6.选A.【解析】由11a =，35a =，解得2d =，再由：221k k k k S S a a +++-=+ 12(21)4436a k d k =++=+=，解得8k =.7.选B.【解析】5,4A B AB y y =-=，所以3A B x x -=，即32T =，所以26T πω==，3πω=由()2sin 3f x x πϕ⎛⎫=+⎪⎝⎭过点()2,2-，即22sin 23πϕ⎛⎫+=- ⎪⎝⎭，0ϕπ≤≤，解得56πϕ=，函数为()52sin 36f x x ππ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭，由5222362k x k ππππππ-≤+≤+，解得 6461k x k -≤≤-，故函数单调递增区间为[]()64,61k k k --∈Z .8.选B.【解析】依题意21122221+=++++=- n n S ，有121127+-=n ，故6=n .9.选C.【解析】（略）.10.选B.【解析】双曲线的渐近线为12y x=±，抛物线的准线为2x =，设z x y =+，当直线过点()0,0O 时，min 0=z .11.选D.【解析】易知直线22B A 的方程为0bx ay ab +-=，直线12B F 的方程为0bx cy bc --=，联立可得()2,b a c ac P a c a c -⎛⎫⎪++⎝⎭，又()()21,0,0,A a B b -，∴122,ac ab PB a c a c --⎛⎫= ⎪++⎝⎭ ，()()2,a a c b a c PA a c a c ---⎛⎫= ⎪++⎝⎭ ，∵12B PA ∠为钝角∴210PA PB ⋅< ，即()()()()2222220a c a c ab a c a c a c ---+<++，化简得2b ac <，22a c ac -<，故210c c a a ⎛⎫+-> ⎪⎝⎭，即210e e +->，e >或e <01e <<1<<e .12.选B.【解析】设ABC ∆中， ,,a b c 分别是,,A B C ∠∠∠所对的边，由()235CA CB AB AB +⋅= 得235CA AB CB AB AB⋅+⋅= 即()23cos cos 5bc A ac B c π-+=，∴3cos cos 5a Bb Ac -=∴2222223225a cb bc a a b c ac bc +-+-⋅-⋅=，即22235a b c -=，∴22222222222222223tan sin cos 2543tan sin cos 52a c b c c A A B a a c b ac b c a B B A b b c a c c bc+-++-=⋅=⋅===+-+--+.二、填空题：共4小题，每小题5分，共20分.13.填68．【解析】设遮住部分的数据为m ，10+20+30+40+50305=x =，由ˆ0.67+54.9y=x 过()x,y 得0.6730+54.9=75⨯y =∴62++75+81+89=755m ，故68=m .14.填16．【解析】平面11A BC ∥平面1ACD ，∴P 到平面1ACD 的距离等于平面11A BC 与平面1ACD 间的距离，等于113B D =，而1111sin 602ACD S AD CD ∆=⋅︒=， ∴三棱锥1P ACD -的体积为1136=.15.填sin 63y t ππ⎛⎫=+⎪⎝⎭．【解析】03xOA π∠=，点A 每秒旋转2126ππ=，所以秒旋转6t π，06A OA t π∠=，63xOA t ππ∠=+，则sin y xOA =∠sin 63t ππ⎛⎫=+⎪⎝⎭.16.填2222a b b a-．【解析】设直线OA 的方程为y kx =，则直线OB 的方程为1y x k =-，则点()11,A x y 满足22221y kx x y ab =⎧⎪⎨-=⎪⎩故222222211222222,a b a b k x y b a k b a k ==--，∴()222222112221k a b OA x yb a k+=+=-，同理()22222221k a b OBk b a+=-，故()()2222222222222211k a b k a b OA OBb a kk b a++⋅=⋅--()()44222222221a b k a b a bk =-++⋅+∵()22222111412k k k k=≤+++（当且仅当1k =±时，取等号）∴()44222224a b OA OB ba⋅≥-，又0b a >>，故12AOBS OA OB ∆=⋅的最小值为2222a b b a-.三、解答题：共6小题，共70分.17.（Ⅰ）设{}n a 的公比为q ，{}n b 的公差为d ，依题意()2422226d qd q +=⨯⎧⎪⎨+⋅=⎪⎩解得212d q =⎧⎪⎨=⎪⎩，或538d q =-⎧⎪⎨=-⎪⎩（舍） ∴212n n a -⎛⎫= ⎪⎝⎭，2n b n =；…6分（Ⅱ）由（Ⅰ）得22212n n b n a a -⎛⎫== ⎪⎝⎭，因为2210.0010.0012n n b a -⎛⎫<⇔< ⎪⎝⎭2221000n -⇔>，所以2210n -≥，即6n ≥，∴最小的n 值为6.…12分18.（Ⅰ）依据条件，ξ服从超几何分布：其中15,5,3N M n ===，ξ的可能值为0,1,2,3，其分布列为：()()35103150,1,2,3k kC C P k k C ξ-⋅===.…6分（Ⅱ）依题意可知，一年中每天空气质量达到一级的概率为51153P ==，一年中空气质量达到一级的天数为η，则1~360,3B η⎛⎫ ⎪⎝⎭，∴13601203E η=⨯=（天）所以一年中平均有120天的空气质量达到一级.…12分19．设正方形ABCD 的中心为O ，N 为AB 的中点，R 为BC 的中点，分别以ON ，OR ，OV 所在直线为x 轴，y 轴，z 轴，如图建立空间直角坐标系，在Rt VOB ∆中，可得OV =，则(,V ),A)B，(),C(),D,M ⎫⎪⎪⎭ξ023P249145912091291or ,P Q⎛⎝.于是(),0,,AP AB⎛==⎝,AM⎛⎫= ⎪⎪⎝⎭CQ=.（Ⅰ）∵0AP CQ⎛⋅=⋅=⎝，∴CQ AP⊥，即CQ⊥AP；…6分（Ⅱ）设平面BAP的法向量为()1,,a b c=n，由APAB⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩11nn得30a bb⎧--=⎪⎨=⎪⎩故)1=n，同理可得平面APM的法向量为()23,1,0=n，设二面角B AP M--的平面角为θ，则cosθ⋅==1212nnnn．…12分20．（Ⅰ）⊙F1=，⊙F的方程为()2211x y-+=，由题意动圆M与⊙F及y轴都相切，分以下情况：（1）动圆M与⊙F及y轴都相切，但切点不是原点的情况：作MH⊥y轴于H，则1MF MH-=，即1MF MH=+，则MF MN=（N是过M作直线1x=-的垂线的垂足），则点M的轨迹是以F为焦点，1x=-为准线的抛物线．∴点M 的轨迹C 的方程为()240y x x =≠；（2）动圆M 与⊙F 及y 轴都相切且仅切于原点的情况：此时点M 的轨迹C 的方程为0(0,1)y x =≠；…6分（Ⅱ）对于（Ⅰ）中（1）的情况：当不与x 轴垂直时，直线的方程为()1y k x =-，由()214y k x y x=-⎧⎪⎨=⎪⎩得()2222240k x k x k -++=，设()()1122,,,A x y B x y ，则21212224,1k x x x x k++==∴121111sin sin 11AF BF x x αβ+=+=+++1212121212221111x x x x x x x x x x ++++===++++++，当与x 轴垂直时，也可得sin sin 1αβ+=，对于（Ⅰ）中（2）的情况不符合题意（即作直线，交C 于一个点或无数个点，而非两个交点）.综上，有sin sin 1αβ+=．…12分21．（Ⅰ）∵()11f x ax'=-，∴曲线()y f x =在点()()1,1f 处的切线斜率为()111k f a'==-，依题意110a -=，故1a =，∴()ln f x x x =-，()11f x x'=-，当01x <<时，()0f x '>，函数()f x 单调递增；当1x >时，()0f x '<，函数()f x 单调递减；所以函数()f x 的单调增区间为()0,1，减区间为()1,+∞；…6分（Ⅱ）若0a <，因为此时对一切()0,1x ∈，都有ln 0x a >，10x -<，所以ln 1xx a>-，与题意矛盾，又0a ≠，故0a >，由()11f x ax '=-，令()0f x '=，得1x a=.当10x a <<时，()0f x '>，函数()f x 单调递增；当1x a>时，()0f x '<，函数()f x 单调递减；所以()f x 在1x a =处取得最大值111ln a a a-，故对x +∀∈R ，()1f x ≤-恒成立，当且仅当对a +∀∈R ，111ln 1a a a-≤-恒成立．令1t a=，()ln g t t t t =-，0t >.则()ln g t t '=，当01t <<时，()0g t '<，函数()g t 单调递减；当1t >时，()0g t '>，函数()g t 单调递增；所以()g t 在1t =处取得最小值1-，因此，当且仅当11a=，即1a =时，111ln 1a a a-≤-成立．故a 的取值集合为{}1． …12分22．（Ⅰ）连接BC ，∵AB 是O :的直径，∴90∠=︒ACB .∴90∠+∠=︒B CAB ⊥AD CE 90∠+∠=︒ACD DAC∵AC 是弦，且直线CE 和O :切于点C ，∴∠=∠ACD B∴∠=∠DAC CAB ，即AC 平分∠BAD ；…5分（Ⅱ）由（Ⅰ）知∆∆:ABC ACD ，∴=AC ADAB AC，由此得2=⋅AC AB AD .∵4=AB AD ，∴22442=⋅⇒=AC AD AD =AD AC AD ，于是60∠=︒DAC ，故∠BAD 的大小为120︒．…10分23．（Ⅰ）设曲线C 上任一点为(),x y ，则(),2x y 在圆224x y +=上，于是()2224x y +=即2214x y +=.直线3280x y --=的极坐标方程为3cos 2sin 80ρθρθ--=，将其记作0l ，设直线上任一点为(),ρθ，则点(),90ρθ-︒在0l 上，于是()()3cos 902sin 9080ρθρθ-︒--︒-=，即：3sin 2cos 80ρθρθ+-=故直线的方程为2380x y +-=…5分（Ⅱ）设曲线C 上任一点为()2cos ,sin M ϕϕ，它到直线的距离为d 其中0ϕ满足：0043cos ,sin 55ϕϕ==.si∴当ϕϕπ-=时，maxd=.…10分24．（Ⅰ）()12(1)(2)1f x x x x x=-+-≥---=．…5分2==≥，成立，需且只需122x x-+-≥，即1122xx x<⎧⎨-+-≥⎩，或12122xx x≤<⎧⎨-+-≥⎩，或2122xx x≥⎧⎨-+-≥⎩，解得12x≤，或52x≥故x的取值范围是15,,22⎛⎤⎡⎫-∞+∞⎪⎥⎢⎝⎦⎣⎭. …10分以上各题的其他解法，限于篇幅从略，请相应评分．。

（化学部分解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55第I卷（42分）一、选择题7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C【答案】【考点定位】基础化学知识及常见化学工艺【名师点睛】本题较为综合，涉及的物质与人们日常生活紧密结合，化学原理简单，均为最基本的化学常识，利用与生产、生活有关的化学，引导学生注重基础知识，激发学生学习化学的热情，题目难度不大。

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色OH C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【考点定位】有机物的结构（官能团）与性质【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，有机物的官能团代表该类有机物的主要性质，掌握官能团的结构与性质是学好化学的基础，熟悉烯烃、醇的性质即可解答本题，题目难度不大．9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-【答案】C【考点定位】短周期元素性质和盐类水解【名师点睛】本题考查元素的推断及元素形成的简单离子对水的电离平衡移动的影响等知识，元素周期表的结构和元素周期律的应用是考试热点，利用它们为载体能设计很多题型，而破坏水的电离平衡的因素有酸碱抑制水的电离，能水解的盐的离子促进水的电离，两者结合起来命题，综合性较强。

10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

新疆乌鲁木齐市高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分）下列过程属于化学变化的是（）A . 矿石粉碎B . 海水晒盐C . 生铁冶炼D . 水果榨汁2. （2分） (2016高一下·宁远月考) 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A . H，D，T互为同素异形体B . 氨分子中的化学键为非极性共价键C . NH4Cl的电子式：D . S2﹣的结构示意图：3. （2分） (2016高一下·汕头期中) 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A . 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B . 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C . 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D . 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体4. （2分）(2018·西城模拟) 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法错误的是（）A . Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B . H2O2既表现氧化性又表现还原性C . Cu2+将H2O2还原为O2D . 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O5. （2分） (2018高二下·静海开学考) 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（）A . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确B . 盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D . 未用标准液润洗碱式滴定管6. （2分）下列说法错误的是（）A . 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B . 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C . 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D . 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等7. （2分） (2019高二下·重庆期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B . 油脂与NaOH溶液反应有醇生成C . 溴乙烷与NaOH溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验BrˉD . 用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管8. （2分）(2015·崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③9. （2分）强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、它们的关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H2＜△H3＜△H1C . △H1=△H2=△H3D . △H1＜△H3＜△H210. （2分） (2020高一下·大庆期中) 下列说法正确的个数为（）①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键A . 1B . 2C . 3D . 411. （3分） M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。

新疆乌鲁木齐市2015年高考化学一诊试卷一、选择题（本题共14个小题，每题3分，共42分）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料B．银器久置后表面变暗，是因为发生了电化学腐蚀C．L i是最轻的金属，也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质D．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化考点：无机非金属材料；原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护；海水资源及其综合利用．.专题：化学应用．分析：A．聚酯纤维为有机高分子材料；B．纯银的器皿能和硫化氢反应而发生化学反应；C．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，较活泼；D．海水提取溴、煤的液化都发生了化学变化，焰色反应为物理变化；解答：解：A．制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故A错误；B．纯银中只含银一种金属，和电解质溶液不能形成原电池，银和硫化氢发生化学反应而生成黑色的硫化银，故B错误；C．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，较活泼，且单位质量提供的电能较大，是制造电池的理想物质，故C正确；D．溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，海水提取溴发生了化学变化，煤炭液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料甲醇，属于化学变化，焰色反应为电子的跃迁，属于物理现象，故D错误；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及材料、电化学、海水提取溴、煤的液化、焰色反应等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）对下列化学用语描述和理解都正确的是（）A．原子结构示意图，可以表示12C，也表示14CB．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子考点：原子结构示意图；电子式；球棍模型与比例模型．.分析：A．同位素的质子数、核外电子数相同，中子数不同；B．二氧化碳是直线型分子，水分子是V型分子；C．如果n=16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡；D．氢氧根离子带一个单位的负电荷．解答：解：A．同位素的质子数和核外电子数相同，所以其原子结构示意图相同，故A正确；B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故B错误；C．结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫化氢为弱酸，故硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D．氢氧根离子的电子式为，羟基的电子式为，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子式、比例模型、原子结构示意图等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确羟基与氢氧根离子的区别．3．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出B．实验Ⅱ：制取O2C．实验Ⅲ：除CO2气体中的HClD．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．浓硫酸吸水；B．过氧化钠为粉末状固体；C．碳酸钠能与二氧化碳反应；D．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品．解答：解：A．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故A正确；B．过氧化钠为粉末状固体，不能使反应随时停止，故B错误；C．碳酸钠能与二氧化碳反应，将原物质除掉，故C错误；D．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故D错误．故选A．点评：本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大．4．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）下列有关说法中，正确的是（）A．苯和乙烯都可以使得溴的四氯化碳溶液褪色B．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等C．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应D．聚乙烯可以发生加成反应考点：有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：A、苯与溴不能反应；B、根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含烃氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+﹣，据此判断物质的量相同的乙烯与乙醇的耗氧量相同；C、酯化反应属于取代反应的一种，水解反应也属于取代反应的一种；D、聚乙烯中不含有碳碳不饱和双键．解答：解：A、苯不与溴水反应，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B、乙烯分子式为C2H4，其x+=2+1=3，乙醇的分子式为C2H6O2，其于x+﹣=2+1.5﹣0.5=3，所以等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时，所需氧气的量相等，故B错误；C、乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应，故C正确；D、聚乙烯中不含有碳碳不饱和双键，故不能发生加成反应，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是常见有机化合物的性质，涉及有机化学反应类型的判断、有机物燃烧耗氧量等，综合性较强，有一定难度．5．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）六氯丙烷（C3H2Cl6的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：有机化合物的异构现象．.专题：同分异构体的类型及其判定．分析：采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，二氯代物的同分异构体数目=六氯代物的同分异构体数目来解答．解答：解：丙烷的二氯代物的异构体为：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物，六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的，二氯代物有4种同分异构体，可得到六氯代物也有4种同分异构体．故选C．点评：本题主要考查了同分异构体的确定，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为CxHy，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．6．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）解释下列事实的离子方程式不正确的是（）A．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．工业上用过量的NaOH溶液吸收：SO2：SO2+OH﹣=HSO3﹣C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2OD．用石灰乳吸收泄露的氯气：Ca（OH）2+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．一水合氨为弱电解质，部分电离；B．二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠；C．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；D．氯离子书写错误．解答：解：A．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一水合氨电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH ﹣，故A正确；B．工业上用过量的NaOH溶液吸收：SO2：SO2+2OH﹣=H2O+SO32﹣，故B错误；C．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．用石灰乳吸收泄露的氯气：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．7．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）下列说法正确的是（NA代表着阿伏加德罗常数的值）（）A．1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2NAB．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NAC．常温常压下，22.4LCO2 含有分子数为NAD．18g D2O所含有电子数为10NA考点：阿伏加德罗常数．.分析：A．Na被完全氧化为Na2O2，Na元素化合价由0价变为+1价；B．臭氧分子是由3个O原子构成的，臭氧的物质的量==mol，根据N=nNA结合分子构成计算；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol；D.18gD2O的物质的量==0.9mol，每个分子中含有10个电子，根据N=nNA结合分子构成计算．解答：解：A．Na被完全氧化为Na2O2，Na元素化合价由0价变为+1价，1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为NA，故A错误；B．臭氧的物质的量==mol，分子数N=nNA=mol×NA/mol=NA，臭氧分子是由3个O原子构成的，所以原子总数为NA，故B正确；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，所以其分子数小于NA，故C错误；D.18gD2O的物质的量==0.9mol，每个分子中含有10个电子，根据N=nNA知，其分子数为0.9NA，电子总数为9NA，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，侧重考查分析、计算能力，明确分子构成、气体摩尔体积的适用条件及范围即可解答，易错选项是D，题目难度不大．8．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）下列说法正确的是（）A．S iO2是酸性氧化物，能与溶液反应B．N a2CO3和NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应C．C O和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D．A l在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸考点：硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物；铝的化学性质．. 分析：A．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应；B．依据复分解反应的条件解答；C．一氧化氮不稳定容易与空气中氧气反应生成二氧化氮；D．浓盐酸不具有强的氧化性．解答：解：A．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故A正确；B．碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀符合复分解反应条件，碳酸氢钠与氯化钙符合复分解反应条件，不能发生反应，故B错误；C．CO和NO都是大气污染物，CO在空气中能稳定存在，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，故C错误；D．浓盐酸不具有强的氧化性，铝与浓盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能用铝罐盛放浓盐酸，故D错误；故选：A．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅、碳酸盐与碳酸氢盐、一氧化氮、浓盐酸的性质是解题关键，注意浓盐酸不具有强的氧化性，题目难度不大．9．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）下列说法正确的是（）A．230Th和232Th是钍的两种同素异形体B．H2与T2互为同位素C．甲醇与乙醇互为同系物D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体考点：同素异形体；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．.分析：A．同素异形体研究对象为单质；B．同位素研究对象为核素；C．结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：A．230Th和232Th是质子数相同中子数不同的两种核素，互为同位素，故A错误；B．H2与T2都是单质，不是同位素，故B错误；C．甲醇与乙醇属于同一类物质，且分子组成上相差1个﹣CH2原子团属于同系物，故C正确；D．乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选：CD．点评：本题考查了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义是解题的关键，题目难度不大．10．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．S O3与NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、体系压强一直不变，故A错误；B、混合气体颜色保持不变，说明达平衡状态，故B正确；C、从反应开始生成SO3与NO的体积比保持比为1：1，所以一直不变，故C错误；D、每消耗1molSO2，同时生成1molNO，未体现正与逆的关系，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．11．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）下列说法正确的是（）A．向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复B．电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近变红C．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体D．甲中a极上的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序写出电极反应分别为甲池中阳极a电极反应：4OH﹣﹣4e_=2H2O+O2↑；阴极b电极反应为：2Cu2++4e﹣=2Cu；乙池中的阳极c电极反应为：4Cl﹣﹣4e﹣=2Cl2↑；阴极d电极反应为：4H++4e﹣=2H2↑；甲中发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此来解答．解答：解：A．乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复，而不是盐酸，故A错误；B．乙中d电极反应为：4H++4e﹣=2H2↑，促进水的电离，导致c（OH﹣）＞c（H+），呈碱性，则电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红，故B错误；C．当b极有64g Cu析出时，根据2Cu2++4e﹣=2Cu可知转移2mol电子，c电极发生4Cl ﹣﹣4e﹣=2Cl2↑，则生成氯气1mol，质量为71g，故C错误；D．a为电解池阳极，发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，电极判断，电极反应书写，电子转移的计算应用，明确两个烧杯中的电极反应是解答本题的关键，并注意装置特点及电子守恒来解答，题目难度不大．12．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）已知：常温下，0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH为10，MOH （aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ•mol﹣1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则MOH的水溶液中电离的△H为（）A．﹣69.4kJ•mol﹣1 B．﹣45.2kJ•mol﹣1C．+69.4kJ•mol﹣1 D．+45.2kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：由题意知MOH是弱碱：MOH（aq）+H+（aq）═M+（aq）+H2O（l）△H1=﹣12.1 kJ•mol ﹣1①，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3 kJ•mol﹣1②，根据盖斯定律构造MOH（aq）⇌M+（aq）+OH﹣（aq）并计算焓变．解答：解：常温下，0.01mol•L﹣1 MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH（aq）+H+（aq）═M+（aq）+H2O（l）△H1=﹣12.1 kJ•mol﹣1①，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3 kJ•mol﹣1②，根据盖斯定律，由①﹣②得：MOH（aq）⇌M+（aq）+OH﹣（aq）△H=（﹣12.1+57.3）kJ•mol﹣1=+45.2 kJ•mol﹣1，故选：D．点评：本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键．14．（3分）（2015•乌鲁木齐模拟）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列表述肯定正确的是（）弱酸H2CO3 H2SO3 HClO电离平衡常数（25℃）K1=4.30×10﹣7 K1=1.54×10﹣2 K=2.95×10﹣8 K2=5.61×10﹣11 K2=1.02×10﹣7A．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3 B．C lO﹣+H2O+CO2→HClO+HCO3﹣C．2ClO﹣+SO2+H2O→2HClO+SO32﹣D．等体积、等物质的量浓度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈中性考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.分析：A．溶液的浓度未知，无法判断溶液pH大小；B．酸性强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，强酸能和弱酸盐反应；C．次氯酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应；D．二者反应生成NaClO和NaHCO3，混合溶液呈碱性．解答：解：A．溶液的浓度未知，无法判断溶液pH大小，如果三者物质的量浓度相等，则pH 关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3，故A错误；B．酸性强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，强酸能和弱酸盐反应，二者反应生成ClO﹣+H2O+CO2=HClO+HCO3﹣，故B正确；C．次氯酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应，离子反应方程式为ClO﹣+SO2+H2O=Cl ﹣+SO42﹣+2H+，故C错误；D．二者反应生成NaClO和NaHCO3，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，次氯酸根离子水解，导致混合溶液呈碱性，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度之间的关系是解本题关键，再结合物质间的反应来分析解答，易错选项是C，注意二者能发生氧化还原反应，很多同学只根据酸性强弱进行解答而导致错误．二、（共6题，共58分）15．（7分）（2015•乌鲁木齐模拟）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．（1）T的原子结构示意图是．用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是2Al2O34Al+3O2↑．（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键的类型是极性键、非极性键．（3）元素的非金属性Q弱于W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，碳酸根水解，硫酸根不发生水解，硫酸酸性比碳酸强．（4）甲是R的氧化物，通常情况下呈红棕色．现有一试管甲，欲使元素R全部转化为它的最高价氧化物的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，向试管中缓缓通入足量氧气．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S，（1）Al原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3；工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al；（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子为H2O2，不同非金属元素原子之间形成极性键、同种非金属元素原子之间形成非极性键；（3）元素最高价含氧酸酸性越强，元素的非极性越强，利用正盐是否水解或强酸制备弱酸进行分析；（4）甲是N的氧化物，通常情况下呈红棕色，则甲为NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，欲使元素N全部转化为硝酸，应向试管中缓缓通入足量氧气．解答：解：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S，（1）Al原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为，工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，反应方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：；2Al2O34Al+3O2↑；（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子为H2O2，分子中H原子与O原子之间形成极性键、O原子之间形成非极性键，故答案为：极性键、非极性键；（3）CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，碳酸根水解，硫酸根不发生水解，硫酸酸性比碳酸强，故非金属性C＜S，故答案为：弱于；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，碳酸根水解，硫酸根不发生水解，硫酸酸性比碳酸强；（4）甲是N的氧化物，通常情况下呈红棕色，则甲为NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，欲使元素N全部转化为硝酸，应向试管中缓缓通入足量氧气，故答案为：向试管中缓缓通入足量氧气．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固以及学生对知识的运用．16．（16分）（2015•乌鲁木齐模拟）A、B、C为中学常见单质，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物乙略去）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A Fe X HCl（2）在反应①～⑦中，属于氧化还原反应的有5个；反应⑥说明D溶液中含有Fe3+离子（3）反应④的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+（4）反应⑦的化学方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（5）检验D的溶液中是否含有G中的阳离子的方法是向溶液中滴加高锰酸钾溶液，看紫色高锰酸钾溶液是否褪色，如果褪色则说明溶液有亚铁离子，否则没（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯气．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl2，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O2，E为Fe3O4，X 为HCl，H为H2O，据此解答．解答：解：A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl2，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O2，E为Fe3O4，X为HCl，H为H2O，（1）由上述分析可知，A为Fe，X为HCl，故答案为：Fe；HCl；（2）在反应①～⑦中，①为铁和氯气发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁和盐酸发生的复分解反应，不是氧化还原反应，④为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，⑤为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，⑥是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，反应⑦是铁与水在高温下的置换反应，是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有①②④⑤⑦，共5个，反应⑥遇KSCN溶液呈血红色，说明D溶液中有Fe3+，故答案为：5；Fe3+；（3）反应④的离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（5）检验FeCl3溶液中是否有FeCl2的方法是：向溶液中滴加高锰酸钾溶液，看紫色高锰酸钾溶液是否褪色，如果褪色则说明溶液有亚铁离子，否则没有，故答案为：向溶液中滴加高锰酸钾溶液，看紫色高锰酸钾溶液是否褪色，如果褪色则说明溶液有亚铁离子，否则没；（6）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气，故答案为：向混合溶液中通入足量的氯气．点评：本题考查无机物推断，涉及Fe、Cl元素化合物的性质与转化，物质的颜色是推断突破口，需要熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．17．（9分）（2015•乌鲁木齐模拟）（1）将0.2mol•L﹣1HA（某一元酸）溶液与0.1mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则此溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）；c（A﹣）＜c（HA）；c（HA）+c（A﹣）＞0.1mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）＞V（盐酸）（填“＞”、“＜”或“=”）（3）常温下，某酸HnA（A为酸根）与某碱B（OH）m溶液恰好完全生成正盐，该溶液pH ＞7，写出该正盐的化学式BnAm，该盐中An﹣属于一定能水解，其水解离子方程式为An﹣+H2O⇌HA（n﹣1）﹣+OH﹣．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和HA，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），据电荷守恒，c（OH﹣）＞c（H+），说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，据此分析；（2）盐酸是强酸能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，存在电离平衡，加水稀释促进其电离平衡正向移动；（3）pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合生成正盐，说明酸中氢离子的总物质的量和碱中氢氧根离子的总物质的量相等，其盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式，根据酸碱的相对强弱确定水解的离子．解答：解：（1）将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA 和HA，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），据电荷守恒，c（OH﹣）＞c（H+），说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，据物料守恒c （HA）+c（A﹣）=0.1mol/L，0.1mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）小于0.1mol/L，故答案为：＞；＜；＞；（2）盐酸是强酸能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，存在电离平衡，加水稀释促进其电离平衡正向移动，将等体积pH=1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，醋酸加水比盐酸多，故答案为：＞；（3）HnA中A的化合价是﹣n价，B（OH）m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0知，二者的离子个数之比为n：m，则其化学式为：BnAm，根据题意知，其正盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，生成的盐是强碱弱酸盐，则An﹣离子一定能水解，其水解方程式为：An﹣+H2O⇌HA（n﹣1）﹣+OH ﹣，故答案为：BnAm；An﹣；An﹣+H2O⇌HA（n﹣1）﹣+OH﹣．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据混合溶液中溶质及溶液的酸碱性确定弱电解质的电离程度和弱根离子的水解程度相对大小，难度中等．18．（11分）（2015•乌鲁木齐模拟）以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实验许多化工生产Ⅰ．分解水制氢气的工业制法之一是“硫﹣碘循环法”，主要涉及下列反应：①SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ②2HI⇌H2+I2 ③2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是bca．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2b．反应①中SO2还原性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．反应③易在常温下进行（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应②，H2物质的量随时间的变化如图1所示，0﹣2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/（L．min）；HI的转化率= 20%（3）恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如图2所示．请回答下列问题：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297 KJ•mol﹣1②恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|大（填“大”、“小”或“相等”）Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，工业上可由石英与焦炭的高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（g）+6CO（g）△H＜0（1）该反应平衡常数的表达式为K=，升高温度，其平衡常数减小（填“增大”、“减少”或“不变”）（2）该化学反应速率与反应时间的关系如图3所示，t2时引起v正突变的原因是增大了氮气的浓度，t3引起变化的因素为加入催化剂，t5时引起v正小变化、v逆大变化的原因是升高温度或增大压强（或缩小容器体积）。

新疆乌鲁木齐地区2013届高三化学3月第二次诊断性测验试题（扫描版）2013年乌鲁木齐二模化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。

每小题只有1个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C B C A D B B D B D A C第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、必考题（共6题，共43分）15.(6分)(1)H2CO3>HClO>HCO3-（1分）(2)理由是：在反应②中存在HCO 3-H ++CO 32-，电离出的CO 32-和Ca 2+结合生成了CaCO 3沉淀，减少了CO 32-离子浓度，促使HCO 3-的电离平衡向右移动，增大了H +的浓度，生成HClO （2分）。

（3）NaHCO 3>NaClO>Na 2CO 3>NaOH （1分）；NaOH 溶液（1分） （4）NaHCO 3溶液（1分）16. (13分)（1）第3周期第ⅥA 族 （2分）（2）Na +<O 2-<S 2- （1分）（3）碱 （1分） C （1分）（4）①FeS 2+H 2SO 4=FeSO 4+S ↓+H 2S ↑（2分）② 白色沉淀溶解，溶液变浅绿色（1分）；Fe(OH)2+3H +=2Fe 3++2H 2O （1分） （5）①11.0%或0.110 （1分） ②C 2O 3 （1分） ③ Fe 3K(C 2O 4)3·3H 2O (2分) 17.(13分)（1）0.24m ol/(L·min) (1分) 1.2 （1分）（2）①2H 2(g)+ 2NO(g)= N 2(g)+2H 2O(l) △H = -752.1kJ/mol （2分） ②＜ （1分）；不变 （1分）(3)①B （1分） 2Cl --2e -=Cl 2 (1分) 3Cl 2 +CO(NH 2)2+H 2O=6HCl+CO 2+N 2 （2分） ③不变（1分），7.2克（2分） 18.（11分）(1)MnO 2+4HCl （浓） = MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2分）； (2)饱和氯化钠溶液（1分）、浓硫酸（1分），B （1分）(3)使AlCl 3冷凝、收集AlCl 3（1分）；吸收氯气及阻止空气中水蒸气进入G 中（1分） (4)HCl 气体（1分），抑制AlCl 3水解（1分）；（5）4（2分）；三、选考题（共15分，请考生从3道化学题中任选一道作答。

1 234速率1212乌鲁木齐市第一中学2012—2013学年第一学期2013届高三年级第三次月考化学试卷时间：2012.121. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)△H ＞0下列叙述正确的是A 加入少量W ，逆反应速率增大B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动D 平衡后加入X ，上述反应的△H 增大2. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H ()CO ()O H ()CO (222c c c c K ⋅⋅=。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O 2＋H 23. 一定温度下可逆反应:A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) ∆H ＜0.现将 1 mol A 和 2 mol B加入甲容器中,将4 mol C 和2 mol D 加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K 不能移动).下列说法正确的是图1 图2 图3A ．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A 和2 molB ，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍B ．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均减少C ．保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍催化剂 高温D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)4.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于A．33% B．40% C．50% D．66%5. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤C．③④⑥ D．①④6．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。

合肥市2013年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。

2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第Ⅱ卷时，务必使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷．．．上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卷．．．对应的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上答题无效．．．．．．．．。

4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。

可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Mg:24 S:16 Ba:137第Ⅰ卷（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念2.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。

下列说法正确的是A．N60和C60互为同素异形体 B.N60是一种新型化合物C．N60和N2是同系物 D. N60和14N都是氮的同系物3.下列关于物质的性质与用途的说法中不正确．．．的是A.氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料4.在反应中，说法正确的是A．Cu2O在反应中被氧化B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu 5.下列叙述正确的是A．1．7gOH-离子中含有的电子数目为N AB．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2N AC．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 N AD．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为N A6.能实现下列物质件直接转化的元素是A.硅B.氮C.钠D.铁7.已知Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确．．．的是A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学能可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量8.下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液：K+、Al3+、NO3—、AlO2—B．pH=12的溶液：K+、Cl—、SO32—、SiO32—C．含0.1mol•L—1 NO3—的溶液：H+、Fe3+、Cl—、SO42—D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12 mol•L—1的溶液：Na+、NH4+、SO42—、HCO3—9.下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A．装置①可用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D．装置④可用于实验室制备少量氨气10．下列离子方程式书写正确的是A．铜屑中加入足量氯化铁溶液：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+B．大理石中加入足量浓盐酸：C．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：11.下列叙述正确的是A．浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.2mol•L—1B．0.1mol•L—1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+2(CO32—)C．0.2mol•L—1HCl溶液与等体积0.1mol•L—1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1D．0.1mol•L—1氨水中滴入0.1mol•L—1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—) 12．下列实验操作及现象与实验结论一致的是13．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②中铜片应与电源负极相连C．装置③中外电路电流方向：b极→a极D．装置④中阴极反应：2 Cl——2e-= Cl214．下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是15．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。

新疆维吾尔自治区2013年1月普通高中学业水平考试试题卷化学注意事项：1.本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅱ卷（非选择题）分必修模块和选修模块两部分，共6页，考试时间90分钟。

2.答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在本试题卷指定的位置上。

3.选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

4.非选择题的答案必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡上书写，字体工整、笔迹清楚。

5.非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。

超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效。

在草稿纸上，本试题卷上答题无效。

6.选修模块的内容请考生按说明作答。

7.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H---1 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23第Ⅰ卷（选择题,共50分）一、单项选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分；将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答在试卷上无效。

)1.空气是人类生存所必需的重要资源。

为了改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A.推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B.实施绿化工程，防止扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.下列气体中，只能用排水法收集的是（）A.NOB.NO2C.HClD.NH33.下列物质中属于盐类的是（）A.MgOB.H2SO4C.Ca(OH)2D.Na2CO3: :4.下列反应中，水作还原剂的是 （ ）A.2Na + 2H 2O ==2NaOH + H 2↑B.3NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NOC.2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 2D.SO 2 + H 2O==H 2SO 35.许多国家十分重视海水资源综合利用。

新疆乌鲁木齐市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中可以长时间放置而不变质B . 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C . 美国纽约冬季城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源D . 虎门销烟中用到了大量的生石灰，将生石灰投入销烟池的海水中，海水开始翻腾，这是一个物理变化2. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法不正确的是（）A . 往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，会产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解B . 苯与CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C . 葡萄糖溶液能发生银镜反应D . 油脂与氨基酸在一定条件下均能与NaOH溶液反应3. （2分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）＋yB(g） zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，测得A的浓度变为0.15 mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x+y＜zB . 平衡逆向移动C . A的转化率降低D . C的体积分数减小4. （2分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA5. （2分） (2015高二上·河北开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O6. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B . Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C . Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强D . P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱7. （2分） (2015高二上·宜春期末) 下列关于“一定”的说法中正确的是（）A . 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，测得溶液的pH一定有影响B . 25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离的c（OH﹣）乘积一定等于10﹣14C . 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡D . 温度保持不变，向水中加入醋酸钠固体一定会影响水的电离二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分）研究小组用如图装置制取Cl2 ，证明产生的气体中含有HCl．（1）仪器A的名称为________；A中反应的离子方程式为________；（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：实验序号试剂现象a紫色石蕊溶液________b AgNO3溶液出现白色沉淀①实验a中的现象为________；②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________（填字母序号）；（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因________；（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．I．测定X中溶解的Cl2 ．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl﹣，再用0.10mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣．①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是________；②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L﹣1 AgNO3溶液的体积应大于________ mL（用含V的代数式表示）．三、综合题 (共3题；共19分)9. （9分）(2020·宝鸡模拟) CuCl常用作催化剂，石油工业中脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。