2017届河南省高考模拟押题理综化学卷(六)(解析版)

7．下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是( ) D8．N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( ) ①1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A ③标况下，3.36 LSO 3含有的电子数为1.5N A④常温下，1 L0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与2 L0.25 mol/L NH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目相同 ⑤常温下，4.6g NO 2和N 2O 4混合气体屮所含原子总数为0.3N A⑥在ClO 3 + 6HCl(浓)=Cl + 3Cl 2+3H 2O 反应中，每生成1 mol Cl 2，转移的电子总数为2N A ⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为2N A ⑧高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个 9．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B 、C 相邻，A 元素可以与B 、C 、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。

D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。

已知：甲+E 2=丙+ B 2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( ) A ．离子半径：D>C>BB ．A 与B 两种元素共同形成的10电子粒子有3种C ．D 元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA 族 D ．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 11．下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )A. AB. BC. CD. D12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（）A．该装置中电能转化为光能B．H+从甲池移向乙池C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+13．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。

A ．放电时，锂在负极上发生氧化反应B ．放电时，正极的电极反应式为-+2nS+2e +2Li =Li SnC ．充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连D ．充电时，理论上阳极失去2 mol 电子生成32 g 硫6．298 K 时，分别向体积、浓度均为-120 mL 0.1 mol L HX 的溶液、HY 溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH 与加入NaOH 溶液体积(V)之间的关系如图所示。

（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（ ）A ．298K 时，0.1 -1mol L HX HX 溶液中的电离度为1%B ．V=10 mL 时，同时微热溶液（忽略体积变化)，逐渐增大C ．V=20 mL 时，HX 曲线对应的溶液中()()()()+-+-c Na =c X >c H =c OHD ．滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂 7．下列有关氨气的实验中，正确的是（ ）A ．制3NHB ．干燥3NHC ．收集3NHD ．吸收3NH 二、非选择题8．（14分）用辉铜矿（主要成分为2Cu S ，含少量232Fe O SiO 、等杂质）制备()232Cu OH CO ，其工艺流程如下：（1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。

（2）2Cu S 和硝酸反应，其还原产物为NO 。

已知1 mol 2Cu S 完全反应时转移10 mol 电子。

写出该反应的离子方程式：__________。

（3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为__________。

（4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。

（5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe 3+：__________。

河南省2017年高中毕业年级考前预测理科综合试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分。

考试时间150分钟，满分300分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Na-23 Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于不同类型生物的结构与功能表述正确的是A．念珠藻能进行光合作用，因为其细胞中具有叶绿体B．酵母菌的遗传物质为DI。

IA，存在于细胞核和线粒体中C．控制细菌性状的基因都位于拟核中的DNA上D．人在剧烈运动时与安静时相比，氧气消耗量与二氧化碳生成量的比值将变小2．p53是一种抑癌基因，其表达产物p53蛋白在细胞分裂间期检测DNA的完整性以决定分裂是否继续进行。

如果DNA有损伤,则终止分裂，同时对DNA分子进行修复，修复完成后p53基因才允许细胞分裂继续进行。

对于无法修复的情况，p53基因将指导细胞启动“自杀程序"。

下列叙述错误的是A．p53基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程B．p53基因指导细胞启动“自杀的过程"属于细胞凋亡C．将p53蛋白转入快速分裂的癌细胞中可能会终止其分裂D．免疫学上，自身癌变的细胞属于抗原3。

下列有关生物变异和进化的叙述，正确的是A．突变一定不利于生物适应环境，但可为生物进化提供原材料B．21三体综合征患儿的病因是亲代进行减数分裂时，染色体分离异常C．害虫在接触到农药后，会产生抗药性的变异D．用二倍体西瓜给四倍体西瓜授粉，则四倍体植株上会结出三倍体无子西瓜4。

2016年12月1日是第29个“世界艾滋病日"，主题为:携手抗艾，重在预防。

艾滋病是感染人类免疫缺陷病毒（HIV)导致的传染性疾病,医疗工作者一直致力于艾滋病的预防与治疗。

下列相关表述错误的是A．艾滋病可通过血液、精液传播，并可经母婴遗传由母亲传给孩子B．HIV侵入机体后,机体可以产生对应的抗体与之结合形成沉淀，经由吞噬细胞吞噬C．艾滋病患者患恶性肿瘤的几率大幅提高，说明其免疫系统的监控和清除能力大幅减弱D．HIV主要攻击T细胞，既影响细胞免疫也影响体液免疫5．中华红豆杉为我国一级保护植物，从植物体内提取的紫杉醇及其衍生物是目前世界上最好的抗癌药物之一，研究人员在三个地区对中华红豆杉种群特征及其生活环境进行调查，结果如下图所示。

7．下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是( )8．N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( ) ①1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A ③标况下，3.36 LSO 3含有的电子数为1.5N A④常温下，1 L0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与2 L0.25 mol/L NH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目相同 ⑤常温下，4.6g NO 2和N 2O 4混合气体屮所含原子总数为0.3N A⑥在ClO 3 + 6HCl(浓)=Cl + 3Cl 2+3H 2O 反应中，每生成1 mol Cl 2，转移的电子总数为2N A ⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为2N A ⑧高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子A．3个 B ．4个 C ．5个 D ．6个 9．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B 、C 相邻，A 元素可以与B 、C 、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。

D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。

已知：甲+E 2=丙+ B 2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( ) A ．离子半径：D>C>BB ．A 与B 两种元素共同形成的10电子粒子有3种C ．D 元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA 族 D ．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 11．下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（）A．该装置中电能转化为光能B．H+从甲池移向乙池C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+13．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。

7.日常生活离不开洗涤，下列使用的洗涤剂错误的是A.用纯碱溶液清洗餐具上的油污B.用漂白液洗涤衣服上的字迹C.用稀硫酸清洗水壶里的水垢D.用汽油清洗皮肤上的油漆8.某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到l mol甘油(HOCH2CH(OH)CH2OH)和3 mol羧酸，该羧酸的分子式为A C18H34O2 B.C18H36O2 C. C17H32O2 D. C16H32O29.主族元素W、R、、Y的原子序数依次增大；Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的两种化合物相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。

下列说法正确的是A.元素的非金属性顺序为R>Y>WB.R与其他一种元素均能形成共价化合物C.简单氢化物的热稳定性顺序为R>W>YD.原子半径顺序为W>R>>Y10.N A代表阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A .37 g丙酸中存在的羧基数目为N AB. l.L0.1mol/LH2SO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1N AC.0.5mol在空气中燃烧生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为N AD.在标准状况下，11.2L乙烷分子中含质子数为9N A11.有机物H的分子式为C6H10O4，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO2（标准状况下），H分子只含1个甲基。

不含立体结构则H有A.4种B.6种C. 8种D.9种12.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。

A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B除去Mg2+、Fe3+C.滤渣1主要成分是SiO2D.电解氧化铝时在阴极上定期补炭块13.下列实验设计能达到实验目的的是26.I.还原沉淀法是处理含CrO42-和Cr2O72-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______色。

2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（六）（A卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是t符合题目要求的．1. 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）A.若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖B.为了安全，食品中不允许加入任何添加剂C.新装修房屋释放甲醛，要通风一段时间后再入住D.次氯酸盐和洁厕剂（含盐酸）不能混合使用【答案】B【考点】元素的性质与原子结构【解析】．依据灭火原理解答；．食品添加剂只要是按照国家标准限量添加，在食品中都是安全的，食品添加剂是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成物质或天然物质；．甲醛有毒，能够使蛋白质变性；．次氯酸盐与盐酸发生归中反应生成氯气．【解答】．若食用油在锅内因过热着火，应立即盖上锅盖，可以隔绝空气而灭火，故正确；．在国家规定的范围内，合理使用食品添加剂可以改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜，故错误；．甲醛有毒，能够使蛋白质变性，室内装修材料中含有大量甲醛，所以新装修房屋要通风一段时间后再入住，故正确；．次氯酸盐和洁厕剂（含盐酸）不能混合使用，二者混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，故正确；2. 表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.常温常压下，乙酸甲酯中含共用电子对数为B.通入足量的水中，转移电子数为C.足量的铁粉与硝酸完全反应生成的分子败为D.葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为【答案】A【考点】阿伏加德罗常数【解析】个乙酸甲酯中含有个共用电子对；．氯气与水反应为可逆反应；．不符合反应客观事实；．葡萄糖和乙酸的最简式都是，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数目．【解答】．常温常压下，乙酸甲酯中含共用电子对数为＝，故正确；．氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以通入足量的水中，转移电子数小于，故错误；．铁与硝酸反应得不到氢气，故错误；葡萄糖和乙酸的混合物中含有最简式，含有最简式，含有的碳原子的物质的量为，含碳原子总数为，故错误；3. 阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成：下列说法正确的是（）A.可用于合成高分子化合物，不能合成高分子化合物B.在烧碱溶液中变质，而在烧碱溶液中不变质C.分子中所有原子均可能共平面D.和分别与浓硝酸反应都能生成种二硝基取代物【答案】C【考点】有机物的结构和性质【解析】．、中均含碳碳双键；．中含，中含，均与反应；．苯环、碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连；．苯环上二取代有邻、间、对三种。

7．化学与生活息息相关。

下列说法正确的是（）A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（NO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用了NO3的还原性B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种提取青蒿素的过程属于化学变化C．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法D．医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%8. 设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1Llmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于N AB．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2N AC．两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N AD标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A9.T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H=-Q J/mol (Q>0)。

保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号A．容器①、②中反应的平衡常数均为18B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q JC．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数大于2/3 10.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。

则下列分析正确的是（）A．pH=3比PH=4时更适宜做漂白剂B．“有效氯含量”可用衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

则NaClO2的有效氯含量约为1.57C．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)11.电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

7．下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是( ) D8．N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( ) ①1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A ③标况下，3.36 LSO 3含有的电子数为1.5N A④常温下，1 L0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与2 L0.25 mol/L NH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目相同 ⑤常温下，4.6g NO 2和N 2O 4混合气体屮所含原子总数为0.3N A⑥在ClO 3 + 6HCl(浓)=Cl + 3Cl 2+3H 2O 反应中，每生成1 mol Cl 2，转移的电子总数为2N A ⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为2N A ⑧高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个 9．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B 、C 相邻，A 元素可以与B 、C 、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。

D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。

已知：甲+E 2=丙+ B 2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( ) A ．离子半径：D>C>BB ．A 与B 两种元素共同形成的10电子粒子有3种C ．D 元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA 族 D ．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 11．下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )A. AB. BC. CD. D12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（）A．该装置中电能转化为光能B．H+从甲池移向乙池C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+13．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。

2- +河南省郑州、平顶山、濮阳市 2017 届高三第二次质量预测（二模）理科综合试题化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64第 I 卷—、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学渗透在生活、生产中的各个方面。

下列有关说法正确的是（ ）A ．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群B ．化石燃料不完全燃烧会产生C O 造成污染，完全燃烧不会造成大气污染C ．利用铁比铜金属性强的性质，常用 F eCl 溶液腐蚀 Cu 来刻制印刷电路板3D ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜镑，是利用了明矾溶液的酸性2．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。

有机物 a 和苯通过傅克反应合成 b 的过程表示如下(无机 小分子产物略去）：下列说法中不正确的是（ ）A ．该反应是取代反应B ．若 R 为 CH 时，a 的电子式为3C ．若 R 为 C H 时，b 的结构可能有 4 种49D ．若 R 为 C H O 时，1 mol b 最多可与 5 mol H 加成42 23．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，原子半径的大小为：K(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为 15；X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系，其中 R 为 10 电子分子，是一种常见的无 机溶剂。

下列说法中不正确的是（ ）A ．X 元素位于周期表中第 16 列B ．X 、Y 、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 1:1 的化合物C ．X 、Y 、Z 元素形成的单质均具有强还原性D ．R 的沸点高于 M 的沸点4 ．已知 K CrO 溶液中存在平衡：227Cr O (橙色） H O 2 7 22CrO 42- (黄色）+2H + 保持温度不变，用K Cr O 溶液进行下列实验：22 7得原溶液中 n Mg 2+ :n Al 3+ :n NH 4+ = 10：： （结合实验，下列说法正确的是（ ）A ．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B ．上述可逆反应的平衡常数：①<③C ． K Cr O 溶液的氧化性在酸性条件下更强227D ．若向④中加入 70% H SO 溶液至过量，溶液变为橙色245．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是（）A ．若图甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能B ．图乙表示在含 Mg 2+、A13+、NH +、Cl - 的溶液中，加入一定浓度 NaOH 溶液时生成沉淀的图像，由图可() ( ) ()2 3C ．图丙表示 MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化，由图可得碱性： R OH>MOHD ．图丁表示某温度时， BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入 Na SO 可以使溶液由 a 点变到 b 点42 46．太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特蛛环境和场合，现已得到广泛应用。

河南省郑州市2017届高三第三次模拟考试理综试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第I卷一、选择题1．用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）AA．电解精炼铜，当外电路通过N个电子时；阳极质量减少32gACu-64B．反应3H2(g)+N2(g)NH3(g)∆H=-92kJ mol-1，当放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC．l mol L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2N，则Cu2+的数目为NA AD．标准状况下，NO和O各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75N2A 2．用下图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A B C D稀盐酸浓硝酸草酸溶液液溴碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液用砂纸打磨过的铝条高锰酸钾酸性溶液苯立即产生气泡产生红棕色气体溶液逐渐褪色生成白雾3．荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。

该草酸二酯的结构简式如下图所示。

下列有关该草酸二酯的说法不正确的是（）50 50 50 50 505075A ．分子中含有一种含氧官能团B ．苯环上的一溴代物只有一种C ．可以发生取代反应和加成反应D ．l mol 草酸二酯与 NaOH 溶液反应最多消耗 4 mol NaOH4．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为： 2NO (g )+2CO (g )N (g )+2CO 22(g )ΔH<0 。

在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和CO 浓度如下表：时间/s0 1 2 3 4C (NO )/mol L -1 9． ⨯10-3 9． ⨯10-3 2． ⨯10-3 1． ⨯10-3 1． ⨯10-3C (CO )/mol L -1 9.00 ⨯10-39． ⨯10-3 2.00 ⨯10-31.00 ⨯10-3 1.00 ⨯10-3下列说法正确的是（）A ．—定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B ．前 2 s 内的平均反应速率 v (N2) = 1． ⨯10-3 mol L -1 s -1C ．达到平衡时， CO 的转化率为 11.11%D ．3 s 时 NO 和CO 的浓度都不再变化，反应停止进行5．X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的 4 种短周周期元素，其中 Y 、Z 为金属元素。

河南省开封市2017年高考化学模拟试卷一、选择题（本题包括14个题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项） 1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．2SO 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% C ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 D ．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．中子数位10的氧原子：108O B ．2+Mg 的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：242C H O3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A ．某无色溶液中可能大量存在+4H Cl MnO ﹣﹣、、 B ．pH=2的溶液中可能大量存在++243Na NH SiO ﹣、、C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：22Cl +2OH ClO +Cl +H O ﹣﹣﹣═D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：+22+442H +SO +Ba +OH =BaSO +H O ﹣﹣ 4．设A N 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（ ） A ．221 molN 4 mol H 与反应生成的3NH 分子数为2A N B ．2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L 的4CCl C Cl 中含有的﹣键数为0.4A N D ．标准状况下，5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5A N 5．工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如图，下列说法正确的是（ ）6．图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）16kJ mol﹣1．3kJ mol﹣1．1kJ mol﹣18kJ mol﹣．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（试纸或试液D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:410．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含+4NH 废水和工业废气（主要含222N CO SO NO CO ，，，，，不考虑其他成分），设计了如下流程：24O 2CrO ﹣（黄色）15．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：1230.2 mol L Na SO﹣溶液140.2 mol L CuSO﹣12430.1 mol L Al SO﹣（）溶液3SO，用离子方程式解释现象Ⅰ：①推测沉淀中含有亚硫酸根和____。

7．下列有关物质分离说法正确的是A．乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作B．滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器，在使用前均须冼净并检查是否漏水C.碘洒中加CCl4振荡睁置后，上层几乎为无色，下层为紫色D．蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为3N AC.0.5molNa2O2中含有N A个阴离子D.1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有的阳离子总数为0.2N A9．下列关于有机物的说法正确的是A. C5H11Br有7 种同分异构体B. 能发生取代、加成、氧化、消去等反应C.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D．溴丙烷水解制丙醇和丙烯与水反应制丙醇的反应类型相同10．短周期元素W、、Y、的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。

下列说法正确的是A．原子半径：W<<Y<B．简单氢化物的稳定性：>Y>C. W分别与、形成的化合物均能抑制水的电离D．在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物11．分别用浓度均为0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A.曲线2 代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线B. b和d点对应的溶液均显碱性C.b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)D.df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-=-12．我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图。