2020初三年级的化学下册知识点复习

九年级下册化学必学知识点一、化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义和发展历程2. 物质的分类及其性质3. 元素、化合物和混合物的特征与区别4. 基本粒子的结构：原子、离子和分子5. 化学方程式的表示方法与平衡规律6. 化学反应速率和化学平衡二、常见物质的性质和用途1. 金属元素及其化合物1.1 金属元素的性质与特点1.1.1 金属的物理性质1.1.2 金属的化学性质1.1.3 金属的应用1.2 金属化合物的性质与应用1.2.1 各类金属盐的性质和用途1.2.2 金属的赋役和电化学反应2. 非金属元素及其化合物2.1 非金属元素的性质与特点2.2 常见非金属化合物的性质和用途2.2.1 非金属气体的性质和应用2.2.2 非金属氧化物和酸的性质和应用3. 燃烧反应与环境保护3.1 燃烧反应的基本概念和特点3.2 不完全燃烧和完全燃烧的区别3.3 燃烧反应的影响因素和条件3.4 燃烧反应与环境保护的关系4. 酸碱与盐4.1 酸和碱的定义与特点4.2 酸碱中和反应的理论与应用4.3 盐的基本概念和性质4.4 盐的分类和应用5. 非化学能量的利用与化学能量的转化 5.1 非化学能量的利用与储存5.2 化学能量的来源和守恒定律5.3 燃料能的利用和转化6. 金属腐蚀与防护6.1 金属腐蚀的基本原理6.2 金属腐蚀的影响因素6.3 金属腐蚀的防护方法7. 人工合成材料与可持续发展7.1 人工合成材料的定义与特点7.2 常见人工合成材料的分类与应用 7.3 可持续发展与化学材料三、化学反应的速率与平衡1. 化学反应速率的概念与表达1.1 反应速率的定义和计算方法 1.2 影响反应速率的因素2. 化学平衡的概念与表示2.1 化学平衡的动态特征2.2 平衡常数和反应的方向性2.3 影响化学平衡的因素四、基本的化学实验技术1. 常见实验仪器的使用与操作方法2. 常见实验方法与技巧的掌握3. 实验数据处理与结果分析五、化学与环境保护1. 化学污染物的特点与来源2. 常见化学污染物的危害与防控措施3. 化学废弃物的处理与资源化利用六、化学与日常生活1. 常见化学物质在日常生活中的应用2. 化学知识在环境保护、食品安全等方面的应用3. 化学技术的发展与对社会的影响以上所列举的化学知识点是九年级下册化学学科的必学内容，通过学习这些知识点，你将能够深入了解化学的基本原理、常见物质的性质和用途、化学反应的速率与平衡、化学实验技术的基本操作等。

九年级下册化学知识点大全一、物质与化学变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 纯净物质与杂质的区分3. 物理变化与化学变化的特征与区别4. 燃烧现象和燃烧的种类5. 氧化还原反应的概念和特征二、原子结构与元素周期表1. 原子的基本概念与组成2. 原子核的结构和组成3. 元素的定义与性质4. 元素周期表的组成和结构5. 元素周期表的应用三、化学键与化合物1. 化学键的分类及特征2. 离子键的形成与性质3. 共价键的形成与性质4. 金属键的形成与性质5. 均匀化合物与非均匀化合物的区分四、化学式与化合价1. 化学式的表示与命名规则2. 组成元素的化合价计算3. 化合价的应用五、酸碱中和反应与盐1. 酸、碱的定义和性质2. 酸碱中和反应的特征和方程式3. 物质的酸碱性判断4. 盐的定义和性质5. 盐的制备与应用六、溶液与电解质1. 溶液的概念和分类2. 浓度的计算与溶解度的影响因素3. 电解质和非电解质的区分4. 电离与电解质的溶解度5. 电解质溶液的导电性和电解质的应用七、常见气体的性质与制备1. 常见气体的特征和性质2. 气体的制备方法与实验操作3. 氢气、氧气和二氧化碳的制备与应用八、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义与影响因素2. 化学反应速率的测定方法3. 反应速率与反应机理的关系4. 化学平衡的概念和特征5. 平衡常数与化学平衡的影响因素九、化学能量与化学方程式1. 化学能量的转化与计算2. 热化学方程式的平衡与计算3. 内能变化与焓变的计算4. 放热反应与吸热反应十、电化学与电池1. 电流与电解的关系2. 电化学中的离子迁移与电解的规律3. 电化学反应方程式的表示4. 电池的构造与分类5. 电池的工作原理与应用以上是九年级下册化学的知识点大全，涵盖了物质与化学变化、原子结构与元素周期表、化学键与化合物、化学式与化合价、酸碱中和反应与盐、溶液与电解质、常见气体的性质与制备、化学反应速率与化学平衡、化学能量与化学方程式，以及电化学与电池等多个重要知识点。

化学九年级下知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。

九年级下学期的化学知识点丰富多样，包括物质的化学变化、酸碱盐、金属与非金属、化学反应速率、化学能与能量变化、化学与社会等内容。

下面是对这些知识点进行总结：一、物质的化学变化1. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的消失、生成和性质的改变。

2. 反应物与生成物：反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应过程中生成的新物质。

3. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应，包括反应物与生成物的摩尔比例关系。

二、酸碱盐1. 酸的性质：酸呈酸性、能导电、与碱中和、与金属反应生成盐和氢气等特点。

2. 碱的性质：碱呈碱性、能导电、与酸中和、与非金属氧化物反应生成盐和水等特点。

3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。

4. 盐的性质：盐呈中性、能导电、能溶解在水中等特点。

三、金属与非金属1. 金属的性质：金属具有良好的延展性、导电性和热导性，可以与非金属发生反应。

2. 金属和非金属的化合物：金属和非金属反应生成的化合物称为金属氧化物、金属酸盐和金属氯化物等。

四、化学反应速率1. 化学反应速率：化学反应速率指单位时间内反应物的消失或生成量。

2. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、物质的状态、催化剂和表面积等因素可以影响化学反应的速率。

五、化学能与能量变化1. 内能：物质分子内部的能量称为内能，包括热能、化学能和动能等。

2. 化学能的转化：在化学反应中，物质的内能会发生改变，化学能可以转化为热能或机械能。

六、化学与社会1. 化学污染：某些化学物质释放到环境中，超过一定浓度就会对人类健康和环境造成影响，称为化学污染。

2. 化学品的合理使用：正确使用化学品，合理存储、运输和处理化学废弃物对环境保护至关重要。

以上是九年级下学期的化学知识点总结。

通过学习这些知识点，我们可以更好地理解物质的性质和变化规律，为日常生活和进一步的学习打下坚实的基础。

(完整版)初三化学下册知识点一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下普通为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白群（铜为紫红XXX，金为黄群）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑群金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有群金属轻金属：如钠、镁、铝等；有群金属：通常是指除黑群金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：普通讲来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有非常好的“相容性”，所以可用来创造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（别可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

化学复习九年级下册知识点资料
下面是九年级下册化学的知识点资料：
1. 元素周期表：了解元素周期表的组成和组织形式，掌握元素周期表中元素的基本信息和特点，包括元素的原子序数、原子量、电子排布等。

2. 金属元素：了解金属的基本特性，包括导电性、导热性、延展性和可塑性等。

3. 非金属元素：了解非金属的基本特性，包括导电性差、不良导热性、脆性等。

4. 金属与非金属的化合物：了解金属和非金属的化合物的性质和特点，掌握它们的命名和化学式的写法。

5. 化学方程式：了解化学方程式的基本概念和表示方法，包括化学反应的物质变化、化学方程式的平衡和配平等。

6. 酸和碱：了解酸和碱的基本属性，包括酸碱中和反应和酸碱指示剂的作用等。

7. 盐和水的生成：了解酸和金属的反应生成盐和氢气以及酸和碱的反应生成盐和水的过程。

8. 溶液的浓度：了解溶液的浓度表示方法和计算方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等。

9. 化学能的转化：了解化学能转化的基本原理和特点，包括放热反应和吸热反应等。

10. 电化学反应：了解电化学反应的基本原理和特点，包括电解质溶液的电离和金属离子在电解质溶液中的析出等。

以上是九年级下册化学的主要知识点资料，希望能对你的复习有所帮助。

初三下化学一、化学基础知识1. 物质的组成和性质物质是由原子或分子组成的，具有一定的性质。

原子是构成物质的基本单位，分子是由原子组成的粒子。

不同的物质由不同的原子或分子组成，因此具有不同的性质。

2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种元素组成的物质。

元素和化合物可以通过化学反应相互转化。

3. 原子结构和元素周期表原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

元素周期表是根据元素的原子序数和原子量排列的表格，可以用来研究元素的性质和规律。

二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质发生变化，产生新的物质的过程。

化学反应的条件包括温度、压力、浓度等。

2. 化学方程式的表示方法化学方程式用化学式表示化学反应的物质的种类和数量。

反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。

三、物质的分类和性质1. 纯净物和混合物纯净物是由同一种物质组成的物质，具有固定的化学组成和性质。

混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，具有可变的化学组成和性质。

2. 固体、液体和气体固体具有固定的形状和体积，分子之间的距离较小。

液体具有固定的体积但可变的形状，分子之间的距离较大。

气体具有可变的形状和体积，分子之间的距离很大。

3. 物质的溶解性和溶解度物质的溶解性指的是物质在溶剂中能否溶解。

溶解度是指单位溶剂中能溶解的最大溶质的量。

四、化学反应速率和平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

影响化学反应速率的因素有温度、浓度、表面积等。

2. 化学平衡化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例，反应速率前后相等的状态。

化学平衡的条件包括温度、压力和浓度等。

五、酸碱中和和氧化还原反应1. 酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

酸具有酸性物质的性质，碱具有碱性物质的性质。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。

九年级下册化学知识点归纳总结人教版下面是九年级下册化学知识点的归纳总结（人教版）：一、化学方程式与反应1. 化学方程式的基本形式- 反应物与生成物的化学式- 反应条件和催化剂的表示- 反应物与生成物的个数关系2. 化学反应类型- 合成反应/组成反应- 分解反应- 取代反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 气体的生成与浓度关系3. 化学反应的平衡状态- 平衡态的特征和表示- 动态平衡与静态平衡- 平衡常数与平衡浓度的计算二、物质的结构与性质1. 物质的组成与分子式- 元素周期表与元素的命名和符号- 过氧化物和过酸的特殊命名与符号- 分子式的编写与简化2. 元素的反应性- 金属与非金属元素的特点- 金属性与非金属性元素的反应性- 个别金属元素的特殊性质3. 物质的性质与用途- 无机物和有机物的分类与特点- 确定物质的性质和结构的实验方法- 正确使用和处理化学物质的方法三、酸碱与盐1. 酸与碱- 酸和碱的定义与特点- 强酸弱酸和强碱弱碱的区别- 酸碱度的表示：酸碱中性溶液的pH值2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱指示剂的作用与选择- 酸碱滴定的原理和方法3. 盐和盐的制备- 盐的定义和特点- 盐的名称和制备方法- 盐的用途和生活中的应用四、氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念- 氧化与还原反应的定义与特点- 氧化与还原反应的电子转移和氧化数的变化2. 氧化还原反应的类型- 元素的氧化与还原- 金属和非金属的氧化还原反应- 非金属氧化物与水及金属反应的氧化还原性- 过氧化物和过酸的氧化还原性3. 氧化还原反应的应用- 氧化还原反应的工业应用- 氧化还原反应的生活应用- 氧化还原反应与环境保护。

九年级化学下册知识点大全一、物质的性质和变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 物质的性质：物理性质和化学性质3. 物质的变化：物理变化和化学变化4. 燃烧及其类型：燃烧的条件、燃烧的类型和燃烧的产物二、常见物质1. 碳及其化合物：纯碳、有机物和无机物的区别，以及常见有机物如甲烷、乙烯和乙醇的性质和用途2. 金属与非金属：金属的性质、金属与非金属的化合以及金属的应用3. 酸、碱和盐：酸、碱和盐的性质、酸碱中和反应以及盐的制备和应用三、化学反应1. 化学方程式：基本概念、平衡状态以及平衡常数2. 反应速率：影响反应速率的因素、速率方程和表观速率3. 离子反应：包括沉淀反应、氧化还原反应和酸碱反应4. 制备和性质：一氧化碳、氯气、氢气和氨气等气体的制备和性质四、能量与化学反应1. 能量的转化：热能和化学能的转化2. 反应焓变：焓变的定义、反应焓变的计算以及焓变与反应特性的关系3. 化学反应热力学：含焓变的反应热力学方程式和化学反应的热效应五、电化学1. 电解质和非电解质：电解质和非电解质的区别和性质2. 电解和电解质溶液：电解反应的概念、电解质溶液的导电性以及氯化钠水溶液的电解实验3. 电化学方程式：电化学反应的表示方法和电导及浓度的关系4. 电池：原电池、干电池和燃料电池的原理和应用六、有机化学基础知识1. 烷烃：以甲烷、乙烷和乙烯为例，介绍烷烃的基本结构、命名和性质2. 卤代烃：溴代烷和氯代烃的结构、命名和性质，以及有机溴和氯化物的应用3. 醇：甲醇和乙醇的结构、命名和性质，以及醇的用途和制备方法4. 羧酸：乙酸的结构、命名和性质，以及羧酸的应用和制备方法七、化学实验1. 实验室安全与常见试剂：实验室安全规范，常见试剂如酒精灯、酸、碱和指示剂的使用方法2. 常见实验操作技巧：包括称量、过滤、蒸发、结晶和净化等实验操作技巧的介绍3. 实验数据处理：合理记录实验数据，进行数据整理和分析，以及实验结果的表达和总结八、环境保护与化学1. 有害物质与环境：大气污染、水污染和土壤污染的成因、危害和防治方法2. 绿色化学与可持续发展：绿色化学的概念、原则和实践，以及化学工业的可持续发展的措施九年级化学下册的知识点大全包括物质的性质和变化、常见物质、化学反应、能量与化学反应、电化学、有机化学基础知识、化学实验和环境保护与化学等内容。

九年级化学下册的知识点包括：
1.金属的性质：大多数金属的硬度较大，熔点较高，有良好的延
展性。

2.金属的化学性质：金属与氧气、酸、盐的反应，置换反应等。

3.金属的物理性质：密度、熔点、硬度等。

4.酸碱盐的反应：酸碱盐之间的反应，酸碱指示剂的使用等。

5.溶液的性质：酸碱指示剂、酸碱度、溶解度等。

6.化学变化和物理变化的判断：化学变化一定伴随着物理变化，
物理变化不伴随化学变化。

7.纯净物和混合物的概念：纯净物只由一种物质组成，混合物由
两种或多种物质混合而成。

8.单质和化合物的概念：单质是由同种元素组成的纯净物，化合
物是由不同种元素组成的纯净物。

9.氧化物的概念：氧化物是由两种元素组成的纯净物中，其中一
种元素的氧元素的化合物。

10.化学实验基本操作：包括物质的加热、溶解、过滤、蒸发等。

11.实验安全知识：实验室安全规则、实验操作注意事项等。

九年级下化学知识点大全一、化学基础知识1. 物质的分类化学元素、化合物、混合物的定义和区别。

2. 原子结构原子的组成、质子、中子和电子的含义及其在原子中的分布。

3. 元素周期表元素周期表的组成、元素的周期性规律和元素周期表中的主要分区。

4. 元素的性质金属元素、非金属元素和半金属元素的性质和特点。

5. 化学式化学式的定义、离子式和分子式的区别以及元素比例的计算。

6. 化学方程式化学反应的表示方法、化学方程式的平衡以及化学方程式应用的基本法则。

二、常见化学反应1. 金属与非金属的反应金属元素与非金属元素反应的特点和实例。

2. 金属的活动性金属元素活动性的排列和活动性实验的原理。

3. 金属的氧化与还原金属元素氧化和还原的概念、实例和氧化态的表示方法。

4. 酸和碱的性质与反应酸和碱的定义、性质、指示剂和酸碱中和反应的实例。

5. 中和反应与盐的生成酸与碱的中和反应原理、实例和盐的生成。

6. 获取氢气和氧气的反应金属与酸反应和过氧化物分解反应获取氢气和氧气的实例。

7. 燃烧反应燃烧反应的特点、燃烧与氧化的区别和燃烧反应的实例。

三、化学实验与安全1. 常见化学实验器材常见的实验器材、用途和操作注意事项。

2. 实验室安全实验室安全常识、实验室危险物品和实验室安全操作规范。

3. 常见化学实验操作常见化学实验的操作步骤、记录方法和实验结果处理要点。

四、化学物质的分类与性质1. 非金属气体氮气、氧气、氯气等非金属气体的性质、用途和实验室制备。

2. 金属元素常见金属元素的性质、用途和实验室制备。

3. 无机盐常见无机盐的性质、用途和实验室制备。

4. 有机物质有机物质的定义、特点、分类以及常见有机物质的性质和用途。

五、酸碱中的溶液1. 酸碱溶液的性质酸碱溶液的电离、导电性、pH值和酸碱溶液的鉴别方法。

2. 水的离子的自离解水的自离解原理、离子浓度和酸碱性质。

3. 盐类溶液的性质盐类溶液的电离、导电性和盐的水合物。

六、化学能与化学反应1. 化学能的分类化学能的定义、释放和吸收，以及化学能的分类和转化。

书山有路勤为径；学海无涯苦作舟
今天的努力是为了明天的幸福初三年级的化学下册知识点复习
以下就是为同学们搜集的初三年级的化学下册知识点复习资料。

希望同学们学习进步。

基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原。

九年级化学下册核心知识归纳1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的绘图工具，它按照元素的原子序数、原子质量等特性将元素分类和排列。

通过元素周期表，我们可以了解元素的周期性规律，识别元素的化学符号和原子序数，并了解元素的基本性质。

2. 化学键化学键是由原子之间的相互作用形成的。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是通过正负电荷吸引形成的，常见于金属与非金属的化合物中。

共价键是通过原子间的电子共享形成的，常见于非金属物质中。

金属键是金属元素之间的电子云共享形成的。

3. 反应方程式反应方程式描述了化学反应中反应物与生成物的物质变化和数量关系。

反应方程式由反应物排列在箭头的左边，生成物排列在箭头的右边，并用化学式表示。

在平衡反应方程式时，需要保持反应物和生成物的物质数量平衡。

4. 反应速率反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量。

反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、压力和催化剂等。

提高温度、浓度或压力可以加快反应速率，而催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。

5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

在酸碱中和反应中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合，生成水，同时产生盐。

酸碱中和反应是一种重要的反应类型，常见于生活中的中和反应、酸碱滴定等实验中。

6. 化学平衡化学平衡指的是当化学反应系统中反应物和生成物的物质浓度达到一定的比例后，反应速率变为零。

在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。

化学平衡的条件可以通过利用Le Chatelier原理进行调节，包括温度、压力和物质浓度等。

以上是九年级化学下册的核心知识归纳，这些知识对于理解化学的基本原理和反应过程非常重要。

学好这些知识，可以为进一步学习化学打下坚实的基础。

九年级下册化学知识点大全一、化学基础知识1. 原子与元素- 原子的结构与组成- 周期表的组织与元素分类- 元素的命名与符号表示法2. 化学方程式- 化学反应的基本概念- 化学方程式的表示方法与平衡原则- 元素的氧化还原反应3. 物质的性质- 稳定性与不稳定性- 酸碱性与中性- 颜色与溶解性二、化学反应与化学计算1. 反应类型- 金属与非金属的反应- 燃烧反应- 酸碱中和反应2. 化学计算- 摩尔质量与摩尔计算- 溶液的浓度计算- 化学反应的质量与体积关系三、物质的变化与能量1. 物质的变化过程- 不可逆变化与可逆变化- 固液气三态之间的转变- 溶解与结晶过程2. 能量变化与反应热- 燃烧反应中的能量变化- 反应热的测定方法与计算四、离子反应与电化学1. 离子反应的基本概念- 电离与离子化学式- 离子反应方程式的写法- 阴离子与阳离子的识别方法2. 电化学基础知识- 电池与电解概念- 电解质溶液的导电性与电解产物 - 阴极与阳极反应五、化学元素及其化合物1. 常见元素- 氧、氮、氢等元素的性质与应用 - 金属元素的性质与应用- 非金属元素的性质与应用2. 化合物的命名与性质- 酸、碱、盐及其命名规则- 有机化合物的基本概念- 有机物的命名与结构式表示法六、溶液与溶剂1. 溶液的组成与浓度- 溶质与溶剂的定义与关系- 饱和溶液与浓度的计算- 溶液的稀释与浓度的变化2. 溶剂与其物理性质- 水溶液与非水溶液- 溶解度与溶点的影响因素- 溶剂的酸碱性与中性七、化学实验与安全1. 实验操作与仪器使用- 实验仪器的命名与用途- 瓶口分液器与烧杯的使用方法 - 平衡管与酒精灯的操作技巧2. 实验安全与急救常识- 化学实验室的安全规范- 常见化学品的危险性及防护措施 - 化学意外事故的急救处理方法八、环境保护与可持续发展1. 环境污染与治理- 大气污染与酸雨成因- 水质污染与净化方法- 土壤污染与修复技术2. 可持续发展的化学应用- 绿色化学与可再生能源- 废物资源化利用- 环境友好型材料与产品以上为九年级下册化学知识点的大全，涵盖了化学的基础知识、化学反应与化学计算、物质的变化与能量、离子反应与电化学、化学元素及其化合物、溶液与溶剂、化学实验与安全以及环境保护与可持续发展等内容。

九年级下册化学必备知识点下面列出了九年级下册化学的必备知识点，帮助同学们复习和备考。

1. 元素和化合物在化学中，元素是由相同类型的原子组成的物质，元素是构成其他物质的基本单位。

而化合物是由不同种类的原子以一定比例结合而成的物质，化合物的性质取决于组成它的原子种类和比例。

2. 常见元素的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是支持燃烧的气体，也是生物呼吸所必需的气体。

碳是一种非金属元素，常见的形态有石墨、金刚石等。

金属铝是一种常见的轻金属，常用于制造各种铝制品。

3. 化学反应化学反应是指两种或更多物质之间发生的化学变化过程。

常见的化学反应有氧化还原反应、置换反应、水解反应等。

通过观察反应物和生成物的性质变化可以推断出反应类型。

4. 锂电池原理锂电池是一种充电式电池，它由锂金属、锂化合物和其他材料组成。

锂电池的工作原理是通过锂离子在正负极之间的迁移来实现电荷和放电的过程。

5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间互相中和产生盐和水的反应。

在中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水分子，同时生成盐。

6. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。

化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等信息，可以清晰地描述化学反应的过程。

7. 重要元素周期表位置及性质元素周期表是元素按照原子序数排列的表格，它可以清晰地显示元素的性质和周期规律。

重要的周期表位置包括氢元素位于第一周期第一组、氧元素位于第六周期第16组等。

以上就是九年级下册化学的必备知识点，希望同学们认真复习，准确掌握这些知识，顺利应对考试。

祝大家学习进步！。

九下化学的知识点总结第一章：金属和非金属※金属材料的表面可以发生氧化反应，失去金属性能；非金属材料比金属材料具有优异的热和电绝缘性能。

第二章：金属及其化合物的使用一、金属材料及其熔炼金属材料是工业生产的基础材料。

工业应用的金属都是从矿石中提炼出来的，大部分的金属是通过熔化矿石，再进一步精炼得到的。

二、金属材料的表面处理金属材料的表面处理是指通过对金属表面进行一定的处理，以改善或提高金属的性能，延长使用寿命的技术。

三、矿石的选矿选矿是指将各种矿石中的有用矿物从非有用矿物中分离出来的工艺。

四、核燃料及其核反应五、化合物的制备与性质第三章：材料的分类及其性质一、物质的物理分类及相应性质二、物质的化学分类及相应性质第四章：物质的变化一、物质的分解与组成二、物质的变化与性质三、化学反应与物质的变化第五章：生活中的化学反应一、日常生活中的化学反应二、安全生产中的化学反应第六章：常见酸碱盐与金属的反应一、酸与金属的反应二、碱与金属的反应三、盐与金属的反应第七章：生活中的酸碱与酸碱盐的应用一、生活中的酸二、生活中碱的应用三、生活中酸碱盐的应用第八章：非金属及其化合物的使用一、有关非金属的性质及使用方法二、一些有关非金属化合物的应用第九章：生活与化学品一、化学污染化学污染指环境中的化学物质，给人类及其他生物带来了危害。

化学污染包括大气污染、水体污染和土壤污染。

二、生活中的化学品的保护生活中的化学品的使用离不开安全和保护，需要正确使用，并且妥善保管和处理，避免对身体和环境造成危害。

第十章：能量源和环境保护一、能源类型与能源的转化能源是维持人们生活和工作的物质基础。

二、环境保护保护环境是保护人类自身的生存基础。

化学应用必须符合环保的要求。

以上是九年级下学期化学课程的知识点总结，希朝对大家的学业有所帮助。

九年级下册所有化学知识点
一、物质的组成和分类
1.元素与化合物
2.原子的结构和性质
3.离子化合物的组成和命名
二、化学计量
1.相对原子质量和相对分子质量
2.化学方程式和化学计算
3.化学反应的计量关系
三、反应类型及相关知识
1.常见酸碱中和反应
2.金属和非金属的反应
3.氧化还原反应
4.其他常见反应类型
四、离子反应及相关知识
1.溶液的电离和离子
2.溶液中的酸碱反应
3.溶液中的氧化还原反应
五、特殊离子的识别和化学分析
1.阴离子和阳离子的识别
2.常见的离子反应
3.化学分析的基本原理
六、化学能量转化
1.能量的分类和转化
2.燃烧反应和热效应
3.化学能与生活
七、反应速率与化学平衡
1.反应速率和影响因素
2.化学平衡和平衡常数
3.平衡的移动与平衡常数的应用
八、电化学
1.电流和电解
2.电解质溶液中的离子反应
3.电池和蓄电池
九、碳的化合物
1.有机化合物的命名与分类
2.烃类
3.醇、醛、酮和羧酸
4.酯和酸酐
十、高分子化合物
1.高分子化合物的特性和分类
2.合成高分子化合物的方法和应用
十一、无机化学的应用
1.无机化学物质的应用
2.常见无机化学反应的应用
3.化学材料的性能和应用
以上是九年级下册的所有化学知识点，通过系统学习这些知识，可以帮助你更好地理解化学的基本概念和原理，提升化学学科的
能力和水平。

希望你能够认真对待学习，积极参与实验和练习，
不断提升自己的化学素养。

祝你学习愉快！。

最新版化学九年级下册知识点归纳化学是研究物质组成、性质和变化规律的科学，一直是中学化学课程的必修内容。

化学九年级下册主要涉及有机化合物、化学反应中的能量变化、电化学和化学工业等方面。

以下是最新版化学九年级下册知识点的归纳：一、有机化合物有机化合物是由碳、氢以及少量的氧、氮、硫、磷和卤素等元素组成的化合物。

其中，以碳元素作为骨架，连成的链、环、支链等不同结构形式的分子是有机化学的独特特点。

主要涉及以下内容：1. 碳的电子排布碳的电子排布为2,4，因此每个碳原子可以形成四个共价键。

不同的键的形成会形成不同的化合物。

2. 脂肪族和芳香族化合物脂肪族化合物都是由单独的烷基组成的，分子中不存在芳香环。

常见的脂肪族化合物有烷烃类、醇类、醛类、酸类、酯类等。

而芳香族化合物的分子中都含有代表芳香性的苯环结构。

常见的芳香族化合物有苯、甲苯、苯酚等。

3. 烃类和基团烃类是由碳和氢原子组成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃三种类型。

基团是指具有特殊化学性质的分子结构，如羟基（-OH）、氨基（-NH2）、羰基（-CO）等。

4. 醇和酚的性质醇和酚都是含有羟基的化合物，但醇分子中只有一种官能团，而酚分子中含有苯环和羟基官能团。

两者都有良好的溶解性，燃烧时都能产生火焰，但酚比醇的燃烧更加剧烈。

5. 烷基和烷基衍生物烷基是由一条或多条直链的碳原子组成，可以是正链烷基或支链烷基。

若烷基上有其他基团连接，则形成烷基衍生物。

常见的烷基衍生物有卤代烃、羟基烃等。

6. 酸碱性质有机化合物中的酸碱性主要表现在分子中官能团的酸碱性质，如酚的酸碱平衡、酸中有机酸、碱中有机碱等。

二、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化主要涉及燃烧反应、酸碱中和反应、酸碱中和热等的热效应。

具体内容如下：1. 燃烧反应中的热效应燃烧反应是化学反应中产生最多热量的反应之一，称为燃烧热。

燃烧的热量大小与燃料的种类和燃烧产物的种类、量有关。

2. 酸碱中和反应的热效应酸碱中和反应是两种化学物质互相中和的反应，产生的热量称为中和热。

2020九年级下册化学知识点总结2020九年级下册化学知识点总结篇一关于溶液1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。

2.溶质能够有多种，溶剂只能一种。

固体、液体、气体都能够作为溶质。

同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。

比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。

3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。

这种能量变化能够用手触摸感知，也能够借助温度计测量。

(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠;(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。

4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。

某物质的饱和溶液仅仅不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。

5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况(1)固体溶质配溶液：步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒(2)浓溶液稀释：步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，实行有针对地回答。

(3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变计算式：浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。

所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。

注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液7.(1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠提纯方法是：降温结晶;操作步骤为：①用沸水溶解(制成热饱和溶液)②降温结晶③过滤④洗涤、烘干。

化学九年级下册全部知识点第一章：化学基础知识化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，是自然科学的重要分支之一。

九年级下册的化学知识点涉及了化学的基础概念、元素周期表、化学方程式、金属与非金属、溶解与沉淀、离子方程式等方面，让我们一起来系统地回顾一下这些知识点。

第二章：基础概念1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两类。

纯物质只由一种物质组成，包括元素和化合物；而混合物则由两个或两个以上的物质组成。

2. 化学元素：元素是由一种类型的原子组成的纯物质。

元素的特征由其原子的核外电子结构所决定。

3. 元素周期表：元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。

它按照原子序数递增的顺序排列，每一个周期都有相似的化学性质。

第三章：化学方程式1. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的转化过程，包括原子、离子、分子、化合物之间的转化。

2. 反应物与生成物：参与化学反应的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。

3. 化学方程式的平衡：化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。

通过调整系数，使得反应物与生成物的原子在数量上保持平衡。

第四章：金属与非金属1. 金属与非金属的性质：金属通常具有良好的导电性、热导性和延展性，而非金属则通常具有较低的导电性、热导性和脆性。

2. 金属的活动性：金属的活动性是指其与酸、水和氧气等物质反应的能力。

活动性越强的金属，在反应中越容易失去电子。

第五章：溶解与沉淀1. 溶解：溶解是指固体溶质在溶剂中形成溶液的过程。

溶解可以由温度、溶质与溶剂之间的化学性质以及溶质和溶剂的数量比例等因素影响。

2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的质量。

3. 沉淀：沉淀是指溶液中一部分溶质在适当条件下从溶液中析出形成固体颗粒。

第六章：离子方程式1. 离子：离子是带有正电荷或负电荷的化学物质。

2. 离子方程式：离子方程式用离子表示化学反应的过程，包括溶液中离子的形成和消失。