课题1常见的酸和碱3

课题1 常见的酸和碱第3课时【基础练习】1、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。

固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤【答案】D【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。

2、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；故选B。

3、（2021湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用B. 其水溶液能使石蕊溶液变红C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。

B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。

C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。

D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。

故选：B。

4、下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁【答案】D【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。

B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。

C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。

常见的酸和碱教案（共3课时）
课题1常见的酸和碱(共三课时)
 （第一课时）
 教学目标
 ①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。

 ②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

 ③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

 重点和难点
 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

 实验准备
 教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
 学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
 教材延伸
 ①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。

 ②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。

 ③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的。

课题1 常见的酸和碱（第3课时）【夯实基础】1、完成表格：（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。

潮解是物理变化。

（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。

如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。

（二）1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。

实验时最好戴防护眼镜。

4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。

（三）1、氢氧化钙：白色粉末状固体；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。

3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。

氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。

使用时注意安全。

4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。

5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。

两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。

二、碱的化学性质1、碱溶液能与指示剂反应：结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。

2、碱与非金属氧化物作用：（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水变浑浊。

反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

（2）CO2与NaOH溶液反应反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

思考：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。

1 常见的酸和碱(第三课时)教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

(4)能完成简单的探究实验。

2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．酸碱各自相似的化学性质。

教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。

教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。

学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。

课时安排课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。

第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。

第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学过程[引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。

[学生活动][交流探究结果][探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

[设问]这些溶液为什么能导电？[联想]金属能导电的原因是什么？[学生回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。

课题1 常见的酸和碱 (第三课时)【学习目标】1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质，了解其用途。

2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

【重点难点】氢氧化钠、氢氧化钙与某些非金属氧化物的反应,相关反应的化学方程式。

【课前延伸】【知识回顾】1、石蕊遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色酚酞遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。

2、写出检验二氧化碳所用的试剂是，现象为该反应的化学方程式：____________________________________【课前预习】1、写出常见碱的名称及化学式、、、。

2、氢氧化钠具有强烈的俗称、、，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要，再涂上溶液。

3、氢氧化钙俗称或，其溶解度随温度的升高，其水溶液俗称。

4、氢氧化钠固体可用作一些气体的剂（可干燥：Ｈ２、Ｏ２、ＮＨ３、ＣＨ４、ＣＯ等气体），不能干燥，广泛用于制、、、和等。

5、氢氧化钙的用途：该用途是利用了氢氧化钙能跟空气中的反应生成坚硬的。

【课内探究】：一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质注意：称取一定质量的氢氧化钠固体，应放在___________中称量。

[实验引导10—7]Ca(OH)2的制取注意：长期盛放石灰水的瓶子壁内侧有一层白膜，它是_________,可用_________洗掉。

【同步练习】1、氢氧化钠固体俗名叫_____、______。

纯净的氢氧化钠为___色固体，在空气中易吸收____而潮解，所以称取一定质量的氢氧化钠固体，应放在___________中称量。

2、氢氧化钙俗名______、________等。

是_______色粉末，_____溶于水，其澄清溶液叫_________，有_________和_________性。

制取方法的化学方程式 。

3、我国民族英雄林则徐先生在虎门硝烟，是往水里加入（ ） A ：石灰石 B ：生石灰 C ：熟石灰 D ：硝酸钾4、如图所示，若向小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是 （ ）Ａ浓硫酸 Ｂ食盐固体 Ｃ氧化钙固体 Ｄ氢氧化钠固体 二、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 完成P55-P56活动与探究部分 【同步思考】1、氢氧化钠为什么要密封保存？2、怎样除去工业废气中大量的二氧化碳和二氧化硫？3、实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温时，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘在一起，发生的反应化学方程式为：SiO 2+2NaOH===X+H 2O,试推断X 的化学式为 。

第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。

（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。

②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。

2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。

②色、气味液体，有性。

③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。

④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。

（2）硫酸①色、气味、的液体。

②浓硫酸特性：强性、性。

③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。

④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。

⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。

（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。

②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。

③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。

②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。

③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。

④事故处理：先用，再涂上溶液。

（2）氢氧化钙①俗名：、。

②溶于水，且溶解度随温度升高而。

氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。

③用途：建筑业、护树、改良、配制。

（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。

②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。