2015-2016学年河南省新乡市第一中学高二下学期期末考试化学(解析版)

河南省新乡市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·盐城期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 分散质粒子直径在1nm～100nm之间B . 产生丁达尔现象C . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能D . 胶体在一定条件下能稳定存在2. （2分）下列方程式书写错误的是（）A . HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B . Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+C . NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－3. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣4. （2分）(2018·唐山模拟) 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3 ，实验装置如图所示。

下列说法错误的是（）A . c中盛装的是浓硫酸B . 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯C . 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D . 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置5. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下述实验方案不能达到实验目的的是（）编号A B C D方案V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1目的较长时间看到Fe(OH)2沉淀验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷实验室制备乙酸乙酯A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·岐山期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子B . 0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l NA个C . 常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子D . 0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA7. （2分）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是（）A . X只能是盐类B . X可能为非电解质C . X一定为电解质D . X可以是任何化合物8. （2分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A . NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣C . NO3﹣、Cl﹣、Fe2+、K+D . NO3﹣、AlO2﹣、OH﹣、K+9. （2分） H+、Na+、Ba2+、Al3+、OH﹣、HCO3﹣、Cl﹣七种离子中的两种可以形成甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图转化关系（产物H2O未标出），下列说法不正确的是（）A . 溶液乙一定为AlCl3溶液B . 溶液丙与I﹣、NO3﹣、SO42﹣、K+一定可以大量共存C . 在甲中加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OD . 白色沉淀A可能溶解在溶液D中10. （2分）物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A . ①和④B . ②和③C . ①②③④D . ①②③④⑤11. （2分）下列因果关系叙述正确的是（）A . 浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B . SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色C . Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价12. （2分） (2019高二上·武威期末) 关于铅蓄电池的说法正确的是（）。

可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 P31 Cl35.5 Fe 56 Zn 65一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是()A．Na2O B．Na2O2 C．Fe3O4 D．FeCl22、实验室熔化固体烧碱时应选用的坩埚是()A.玻璃坩埚B.石英坩埚C.铁坩埚D.瓷坩埚3、油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是()A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B.放置过程发生的反应为氧化还原反应C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D.反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O4、下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是()A．Fe与FeCl3溶液B．NaOH溶液与CO2C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaOH溶液与AlCl3溶液5、下列物质的分类结果全部正确的是()A.SiO2-酸性氧化物Na2O2-碱性氧化物A12O3-两性氧化物B.水玻璃-混合物冰水混合物-纯净物HT-单质C.火碱-碱石炭酸-羧酸小苏打-酸式盐D.王水-强电解质硫酸钡-强电解质醋酸-弱电解质6、某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是()A.剧烈燃烧B.发出耀眼白光C.熔化的铝滴落D.失去金属光泽7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01 NAB. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/molC. 2.3g金属钠与过量氧气充分反应，无论加热与否转移电子数为0.1NAD. 50mL 18.4mo1/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA8．将5～6滴饱和FeCl3溶液加入盛有25mL沸水的烧杯中，加热至溶液呈红褐色，停止加热。

河南省新乡市第一中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版) 1．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是A．钠B．硫C．氯D．钙【答案】B【解析】试题分析：A、钠性质很活泼，在常温下,易和氧气、水反应，所以钠不能在自然界中以游离态存在，故A错误;B、硫在常温下不易和其它物质反应,所以能以游离态存在又能以化合态存在，故B正确;C．氯气性质很活泼，易和水、碱反应，所以不能以游离态存在于自然界中，故C错误；D．钙性质很活泼，在常温下，易和氧气、水反应,所以钙不能在自然界中以游离态存在，故D错误。

考点:本题考查元素的性质及存在.2．制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸.阴极：2H3O++2e—→H2↑+2H2O然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。

第一步水解H2S2O8+H2O-→H2SO4+H2SO5第二步水解H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为( ）A．0．5mol B．1mol C．1．5mol D．2mol【答案】D【解析】命题意图:考察学生对电解池的掌握，充分理解在电池中的氧化还原的实质即得失电子守恒.思路点拨：由条件可知,H2S2O8～2e-～H2SO5~ H2O2由这个关系式可知D正确3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下,2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下,16 g O3所含的电子数为8N AC．0。

1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A【答案】B【解析】试题分析：A．标准状况下水是固体,不能使用气体摩尔体积，错误；B．常温常压下，16 g O3所含的原子个数是N A,由于每个O原子含有8个电子,所以一共含有电子数为8N A，正确；C．0。

1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.3N A，错误;D．Fe在氧气中充分燃烧产生Fe3O4,1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为8/3N A，错误；考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识.4．下列操作不能达到目的的是【答案】A【解析】试题分析：25 g CuSO4•5H2O的物质的量为0。

河南省新乡市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2018·湖南模拟) 化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”。

雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡2. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列说法中正确是（）A . 1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB . 从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC . 0℃时，1molCl2的体积约为22.4LD . 1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol/L3. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列实验方法不正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B . 用焰色反应鉴别NaCl和KClC . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D . 用排水集气法收集NO4. （2分）下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（）A . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓B . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OC . 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-D . 向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O5. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 有关电化学知识的描述正确的是（）A . 由于CaO+H2O＝Ca(OH)2 ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B . 当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C . 原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断D . 铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2 +4H＋ +2e－＝Pb2＋ +2H2O6. （2分）下列说法正确的是（）A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7. （2分） (2018高三上·北京期中) 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。

河南省新乡县一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．1mol 某有机物与足量的NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量是( )A 。

2mol B.3mol C 。

4molD.5mol【答案】C 【解析】根据该有机物的结构简式知，1mol 该有机物与足量NaOH 溶液充分反应时,1号位置水解需2mol NaOH ，2号位置水解需1mol NaOH,3号位置只有NH +4消耗1mol NaOH ，故共需消耗4mol NaOH 。

2．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A ．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数K a （HF ）和pH 均减小B ．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时,c (SO 42－)＞c (NH 4＋)C ．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中32()(.)c OH c NH H O 增大D ．室温下,pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色【答案】D【解析】试题分析：A 、加水稀释，酸性会减弱，PH 会变大，故A 错误；B 、PH=7，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度且， c （SO 42－)=c (NH 4＋)，故B 错误;C 、加入氯化铵抑制氨水的电离，32()(.)c OH c NH H O 减小，故C 错误。

故选D 。

考点：离子浓度大小的比较 盐类水解的应用 酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算点评：本题考查学生溶液中离子浓度之间的守恒关系以及离子共存知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度大。

3．某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和CO 2的物质的量比为1:1，由此可得出的结论是A ．分子中碳、氢原子个数比为2:1B ．该有机物分子中C 、H 、O 个数比为1：2：3C ．有机物中必定含氧D ．无法判断有机物中是否含有氧元素【答案】D【解析】A 、水蒸气和CO 2的物质的量比为1：1,根据原子守恒可知，有机物中分子中碳、氢原子个数比为1：2，故A 错误；B 、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故B 错误；C 、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故C 错误；D、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故D正确；故选D．【点评】本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成,难度不大，根据碳元素、氢元素的质量之和与有机物的质量，判断有机物中是否含有元素是解答的关键．4．下列叙述不正确的是（）．．．A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D．铵盐受热易分解,贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处【答案】A【解析】A项硝酸是强氧化性酸与金属反应一般得到的是氮的氧化物，A项错误;选A。

新乡市高二下学期期末考试化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 Sr 88 La 139第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.“长征五号”B遥二运载火箭搭载我国空间站“天宫”的组成部分天和核心舱成功发射并进入预定轨道，该火箭推进剂为液氧煤油和液氧液氢。

天和核心舱配置了光电转换效率最高的三价砷化镓太阳能电池。

下列说法不正确的是A.煤油为混合物B.砷化镓的化学式为GaAsC.该推进剂在反应时化学能只转化为热能D.相对于推进剂四氧化二氮/偏二甲基肼，该推进剂具有毒性低且更环保的特点2.反应H2O2＋NaCN＋H2O＝NaHCO3＋NH3中涉及的相关化学用语表示正确的是A.Na＋的结构示意图：B.H2O2的结构式：H－O－O－HC.NaCN的电子式：D.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－＋H2O＝CO32－＋H3O＋3.下列有关材料的说法正确的是A.三乙酸甘油酯属于高分子材料B.水晶项链、陶瓷、玻璃等都是硅酸盐制品C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是合成高分子材料D.氮化硅、氧化铝陶瓷均为新型无机非金属材料4.用图中所示装置进行实验，不能达到相应实验目的的是A.甲装置可用于分解FeSO4·7H2O制取铁红B.乙装置可用于制取并收集少量NH3C.丙装置可用于验证铁的吸氧腐蚀D.丁装置可用于验证镁与盐酸的反应是放热反应5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－B.c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、NO3－、NH4＋、SO42－C.c(Na2S)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、K＋、Cl－、CO32－D.c(KI)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－6.Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。

河南省新乡市一师附属中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是（）A．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的B．乙醇是有特殊颜色、特殊香味的液体。

C．乙醇中是否有水可以用浓硫酸检验。

D．苯和乙醇都容易挥发。

【答案】D【解析】2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与浓硝酸②Fe与浓硫酸③Na与氧气④P2O5与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．②③④B．②③C．①②③D．③④【答案】B【解析】Cu与浓硝酸反应不论温度高低都生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，而Fe与浓硫酸在低温下发生钝化，温度高会发生反应，生成Fe2(SO4)3、SO2、H2O；Na与氧气在高温下生成Na2O2，低温下生成Na2O；P2O5与水反应化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。

3．下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化【答案】D【解析】试题分析：A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，因此化学反应的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，正确；B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等方法，正确；C．化学反应的过程中就是原子原子重新组合的过程，因此会发生物质变化，在这个过程中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化，正确；D．元素的性质随着元素元素核外电子排布而呈现周期性变化，错误。

考点：考查物质的性质、结构与能量的变化关系的知识。

4．下列含氧酸中，酸性最弱的是A．HClO B．HNO2 C．H2CO3 D．HIO4【答案】A【解析】试题分析：含氧酸的酸性强弱与分子中非羟基氧原子数目多少有关，非羟基氧原子数目越少，该含氧酸的酸性越弱。

河南省新乡市第一中学分校2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．等量苛性钠溶液分别用pH为3和4的醋酸中和，设消耗醋酸的体积依次为V a和Vb，则两者的关系正确的是（）A.V a＞10V bB.V b=10V aC.V b＜10V aD.V b＞10V a【答案】D【解析】pH=3的醋酸中氢离子浓度是pH=4的醋酸中氢离子浓度的10倍，由于醋酸是弱电解质，故浓度越大，电离程度越小，因此pH=3的醋酸浓度大于10倍的pH=4的醋酸浓度，与等量的氢氧化钠反应消耗的醋酸的物质的量相等，因此V b必大于10V a，故选项D正确。

2．以下转化能通过一步反应实现的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．SiO2→H2SiO3C．Fe→FeCl2 D．Na2O2→NaOH【答案】CD【解析】试题分析：A．氧化铝不溶于水，也不与水反应，则不能一步反应实现转化，应使氧化铝与氢氧化钠反应后通入足量二氧化碳来生成氢氧化铝，A不选；B．二氧化硅和水不反应，所以不能一步反应实现转化，应该用二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠再和酸反应生成硅酸，B不选；C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能一步反应实现转化，C 可选；D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，能一步反应实现转化，D可选；答案选CD。

考点：考查物质的转化关系。

3．下列化学药品的贮存方法正确的是A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．少量碘储存在酒精中C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中【答案】C【解析】试题分析：A、浓硝酸存放在棕色试剂瓶中，故A错误；B、单质碘易溶于酒精，所以碘不能储存于酒精中，故B错误；C、氢氧化钠能与玻璃中的SiO2反应，所以氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中，故C正确；D、少量金属钠保存在煤油中，因为金属钠的密度小于四氯化碳的密度，所以金属钠不能保存在四氯化碳中，故D错误。

河南省新乡县一中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列分散系中，分散质微粒直径小于l00nm的是( )A．泥水B．溶液和胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】B【解析】A错，泥水属于浊液，分散质微粒直径大于l00nm；B正确；C错，悬浊液分散质微粒直径大于l00nm；D错，乳浊液分散质微粒直径大于l00nm；2．下列说法正确的是A．晶体硅是光导纤维的主要成分B．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C．铝是地壳中含量最多的金属元素D．在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaCO3【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化硅是光导纤维的主要成分，A错误；B、碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，B错误；C、地壳中含量最高的金属元素是铝，非金属是氧，C正确；D、在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaSiO3，D错误，答案选C。

考点：考查物质性质和用途的判断3．以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是【答案】A【解析】试题分析：浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品图标，故选A。

考点：考查了化学实验安全的相关知识。

4．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（）A．XY2B．X2Y3C．X2Y D．X3Y2【答案】B【解析】5．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是( )A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小 B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小【答案】【解析】6．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2【答案】D【解析】试题分析：A、SO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故A不符合；B、NO2与NO不反应，两者能共存，故B不符合；C、O2与N2在常温下不反应，只有在放电条件反应，两者能共存，故C不符合；D、NO与O2在常温下反应生成NO2，两者不能共存，故D符合；故选D。

河南省新乡市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·莆田期末) 下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（）A . 实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B . 用嘴吹灭酒精灯C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道2. （2分） (2017高一下·温州期中) 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（）A . NH3+H2O+CO2=NH4HCO3B . 2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2OC . 8NH3+3Cl2═N2+6NH4ClD . 2NH3+2O2 NH4NO3+H2O3. （2分） (2017高一下·温州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAB . 0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NAD . 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA4. （2分） (2016高三上·承德期中) 下列说法正确的是（）①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①③⑤B . ④⑤⑥C . ②③④D . ②④⑥5. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（）A . 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B . 3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C . NH3+HCl=NH4ClD . 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O6. （2分）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（）A . Cu＋HNO3（稀） Cu(NO3)2B . Cu＋HNO3（浓） Cu(NO3)2C . Cu CuSO4 Cu(NO3)2D . Cu CuO Cu(NO3)27. （2分） (2020高一下·吉林期中) 下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（）A . 随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强B . 随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大C . 随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小D . 随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高8. （2分）(2020·昌平模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是（）选项①②③实验目的A稀硫酸Na2S AgCl的浊液验证Ag2S比AgCl难溶B浓硝酸Cu片NaOH溶液探究浓硝酸具有氧化性C硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液探究SO2具有还原性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是（）A . 铝在常温下不能与氧气反应B . 铝不能与氯气反应C . 铝既能溶于酸又能溶于碱D . 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应10. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列各项反应对应的图象正确的是（）A . 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B . 向NaAlO2溶液中通入HCl气体C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠11. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 在自然界中有游离态的硫存在B . 试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C . 硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D . 硫的氧化性比氯气的强12. （2分）“绿色化学实验”已走近课堂，下列做法符合“绿色化学”理念的是（）①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④13. （2分）下列装置能达到实验目的是（）图1图2图3图4A . 利用图1装置进行喷泉实验B . 利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸C . 利用图3装置制备NH3D . 利用图4装置收集SO2气体14. （2分）下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的（）①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入到足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A . ①②④⑤B . 都不能证明C . ①⑤能证明D . 只有⑤能证明15. （2分） (2017高一上·岐山期末) 向含HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列离子方程式，书写不正确的是（）A . 大理石与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OD . 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+17. （2分） (2016高三上·万全期中) 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1 ，含有硝酸的浓度为1mol•L﹣1 ，现向其中加入过量铁粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A . 89.6mLB . 112mLC . 224mLD . 672mL18. （2分）下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（）A . 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小B . 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小C . 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D . 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱19. （2分）同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）A . 大于B . 等于C . 小于D . 不能肯定20. （2分） O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A . 原子半径：O＞S＞SeB . 最外层电子数都相同C . 核外电子层数都相同D . 最外层电子数都不相同21. （2分） (2017高一上·奉新期末) 我国古代有“银针验毒”的记载．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A . Ag得到电子B . X为AgSC . O2被还原D . 每生成1 mo1X转移电子数4NA22. （2分） (2016高一上·邵东期末) 在反应KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为（）A . 1：3B . 3：1C . 1：1D . 5：123. （2分）(2014·海南) 下列除杂操作可行的是（）A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D . 通过水除去CO中的CO224. （2分） (2018高一上·宁波期末) 现将13.92g的MnO2与150g 36.5％盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。

河南省新乡市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版) 1．下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（）A、单质间的置换反应B、气态氢化物的稳定性C、单质在水中的溶解度的大小D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱【答案】C【解析】2．“中和热”是一个热化学中的重要概念,“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热.以下关于中和热的叙述正确的是A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等C、在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时,产生的热量即为中和热【答案】C【解析】考查中和热的概念酸、碱的元数、强弱、溶液的浓度等均可影响中和反应所放出的热量，故排除AB,C符合题意；D项中浓硫酸在与其它水溶液混合的过量中会放出大量的热，但并非中和热，排除3．如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是( ）【答案】C【解析】4．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g)＋NO2(g）SO3(g）＋NO（g）达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度:a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段【答案】C【解析】试题分析：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响,说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，D正确,答案选D.考点：考查外界条件对反应速率的影响及平衡状态判断5．下列各组物质能大量共存于水溶液中的是( ）A。

河南省新乡市第一中学分校2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列有关叙述正确的是（）A．电解池是将化学能转化为电能的装置B．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C．电解熔融的氯化钠中阴极只能用铁不可用其它电极D．只可电解熔融的电解质，不能电解电解质溶液【答案】B【解析】电解池是在外加电源的作用下工作的，故是将电能转化为化学能的装置。

电解池中，发生氧化反应的被称为阳极，发生还原反应的则被称为阴极。

而电解熔融的氯化钠中铁电极起导电的作用，其它大部分的金属也可作电极，只是活泼金属有时不可以作阳极。

只要符合电解池的三个条件（直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质组成），即也可电解水溶液。

2．下列变化过程中，△S＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰（CO2）的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)【答案】B【解析】熵是与物质混乱度有关的一种物理量，一般情况下，气态物质的熵值最大，其次是液态物质和固态物质。

选项B是气态物质生成固态物质的反应，熵值是减小的，其余都是增加的，答案选B。

3．下列组合在一定条件下能发生反应的是（）（1）SiO2＋H2O （2）SiO2＋HF （3）SiO2＋C （4）Si＋Cl2（5）SiO2＋N aOH （6）Si＋H2A．（1）（2）（3）B．（3）（4）（5）C．（4）（5）（6）D．（2）（3）（4）（5）（6）【答案】D【解析】4．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol甲基(—CH3)中含有电子数为7N AB．25 ℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－数为10－7N AC．4.6 g乙醇中含有共价键数目为0.8N AD．两份均为2.7 g的铝样品分别与100 mL浓度均为2 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3N A【答案】 C【解析】 1 mol甲基中含有电子数为9N A，故A错误；B选项中未指明溶液的体积，无法计算OH－的数目，B错误；乙醇的结构式为，C正确；2.7 g铝与100 mL 2 mol·L －1的盐酸反应时，盐酸的量不足，转移电子数为0.2N，故D错误。

2014-2015学年河南省新乡市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本大题7个小题，每小题6分，共42分）1．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．下列叙述中，错误的是( )A．分子式为C5H12的烃有三种可能的结构B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )A．Na2O B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO34．下列有关物质性质的说法错误的是( )A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO4＞H2SO3 D．结合质子能力：Cl﹣＞S2﹣5．短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法正确的是( )A．Z的最高价氧化物的水化物是强酸B．Y是气态氢化物稳定性小于Z的气态氢化物C．Z一定是活泼的金属D．1molZ单质在足量的氧气中燃烧时，有6mol电子发生转移6．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是( )A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应C．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠7．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成A，则B的结构式可能有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为__________．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：__________．（5）ZX的电子式为__________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________．9．（13分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是__________．工业上分离这些多氯代物的方法是__________．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为__________，反应类型为__________；反应②的反应类型为__________．10．（16分）实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1为：制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．主要实验装置和步骤如图2所示：（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：（1）仪器a的名称：__________；装置b的作用：__________．（2）合成过程中要求无水操作，理由是__________．（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致__________．A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多（4）分离和提纯操作②的目的是__________．该操作中是否可改用乙醇萃取？__________（填“是”或“否”）．（5）分液漏斗使用前须__________并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并__________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．（6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是__________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是__________．[化学—选修3：物质结构与性质]11．Mn、Fe均为第四周期过渡元素．请回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为__________，Mn2+核外具有的单电子数有__________个；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________．②六氰合亚铁离子〔Fe（CN）64﹣〕中的配体CN﹣中C原子的杂化轨道类型是__________，写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子的化学式__________．（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为__________（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：__________．若铁的面心立方晶胞的边长为x nm，N A为阿伏伽德罗常数，则金属铁的晶体采用面心立方堆积时的密度为__________g•cm﹣3（用含x、N A的代数式表示）．[化学—选修5：有机化学基础]12．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：已知：①②③请回答以下问题：（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为__________．（2）B的结构简式为__________，C中含氧官能团的名称为__________．（3）合成路线中属于氧化反应的有__________（填序号），反应③的反应类型为__________．（4）反应⑤的化学反应方程式为__________．（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中﹣NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为__________（任写一种）．（6）分子结构中，含有一个“﹣NH2”、一个“﹣COOH”和一个“﹣CH2CH2”的E的同分异构体的数目有__________种．（7）苯丙氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式__________．2014-2015学年河南省新乡市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本大题7个小题，每小题6分，共42分）1．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；B、同周期自左而右，金属性减弱；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．【解答】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．2．下列叙述中，错误的是( )A．分子式为C5H12的烃有三种可能的结构B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解【考点】有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．【分析】A．分子式为C5H12的烃为戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷；B．聚乙烯没有不饱和键；C．苯乙烯中碳碳双键、苯环在合适条件下都能催化加氢；D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，淀粉、纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸．【解答】A．分子式为C5H12的烃为戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种同分异构体，故A正确；B．聚乙烯没有不饱和键，不能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；C．苯乙烯中碳碳双键、苯环在合适条件下都能催化加氢，生成乙基环己烷，故C正确；D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，淀粉、纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故D正确．故选B．【点评】本题考查了有机物的同分异构体、反应类型、有机高分子化合物，题目难度中等．3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )A．Na2O B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO3【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．【解答】解：A．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．肼分子中N﹣N原子之间存在非极性键、N﹣H原子之间存在极性键，为共价化合物，故B 错误；C．该物质中钠离子和过硫根离子之间存在离子键、S﹣S原子之间存在非极性键，为离子化合物，故C正确；D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在极性键、N﹣O原子之间存在极性键，为离子化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查化合物类型和化学键类型判断，侧重考查基本概念，明确物质中存在的化学键及微粒之间存在的作用力即可解答，注意铵盐中都含有离子键，为易错点．4．下列有关物质性质的说法错误的是( )A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO4＞H2SO3 D．结合质子能力：Cl﹣＞S2﹣【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C．同一元素含氧酸中，非羟基O原子个数越多其酸性越强；D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．同一元素含氧酸中，非羟基O原子个数越多其酸性越强，所以酸性H2SO4＞H2SO3，故C正确；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，所以结合质子能力：Cl﹣＜S2﹣，故D错误；故选D．【点评】本题考查同一周期、同一主族元素原子结构及性质递变规律，侧重考查学生分析判断能力，注意基础知识的积累和运用，题目难度不大．5．短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法正确的是( )A．Z的最高价氧化物的水化物是强酸B．Y是气态氢化物稳定性小于Z的气态氢化物C．Z一定是活泼的金属D．1molZ单质在足量的氧气中燃烧时，有6mol电子发生转移【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，根据元素所在位置结合元素周期律的递变规律比较单质、含氧酸的性质．【解答】解：三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，A、Z为S元素，Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，H2SO4为强酸，故A正确；B、Y为F元素，Z为S元素，非金属性F＞S，氟化氢的稳定性强于硫化氢，故B错误；C、X为He，Y为F，Z为S，三种元素都是非金属元素，故C错误；D、Z为S元素，1molZ单质在足量的氧气中燃烧时，有4mol电子发生转移，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中元素性质的递变性和相似性．6．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是( )A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应C．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣；B．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应；C．对乙酰氨基酚含酚﹣OH；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键．【解答】解：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣，两种含氧官能团，故A错误；B．乙酰水杨酸含﹣COOH、酚﹣OH，酚羟基不能与NaHCO3溶液反应，只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故B错误；C．对乙酰氨基酚含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故C正确；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项D中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等．7．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成A，则B的结构式可能有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B 能氧化成C，则B为醇，C为羧酸，且碳原子数相同，B与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子．【解答】解：某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，则B为丙醇，丙醇有2种：1﹣丙醇或2﹣丙醇，2﹣丙醇不能氧化，所以B的结构式只有1种，故选A．【点评】本题考查了根据物质的性质判断物质的结构，难度不大，明确物质官能团能发生的化学反应是解本题的关键．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答，【解答】解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；（4）H2S的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1，故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1；（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑．【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（5）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开．9．（13分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是四氯化碳．工业上分离这些多氯代物的方法是分馏．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反应类型为加成反应；反应②的反应类型为消去反应．【考点】卤代烃简介．【分析】（1）分子结构为正四面体的为四氯化碳；常用分馏的方法分离；（2）CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断；（3）乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，加热480～530℃生成氯乙烯，然后发生加聚反应可生成聚氯乙烯．【解答】解：（1）分子结构为正四面体的为四氯化碳，工业上分离这些多氯代甲烷，根据物质的沸点不同，常用分馏的方法分离，故答案为：四氯化碳；分馏；（2）CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断，如F不在同一个C原子上，存在的同分异构体有：CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2，故答案为：CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2；（3）乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，反应的方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，加热480～530℃生成氯乙烯，发生消去反应，故答案为：H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；加成反应；消去反应．【点评】本题综合考查卤代烃的组成、结构和性质，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及同分异构体的判断．10．（16分）实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1为：制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．主要实验装置和步骤如图2所示：（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：（1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．（2）合成过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝、乙酸酐水解．（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD．A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多（4）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”）．（5）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．（6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成．【分析】（1）依据装置图中的仪器和所盛放试剂判断仪器的名称和作用；（2）氯化铝、乙酸酐都是易水解的物质；（3）乙酸酐和苯反应剧烈，温度过高会生成更多的副产物；（4）依据萃取的原理是利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，对混合溶液进行分离；（5）分液操作的本质和注意问题分析判断；（6）依据蒸馏装置的目的是控制物质的沸点，在一定温度下镏出物质；温度计水银球是测定蒸馏烧瓶支管口处的蒸气温度；【解答】解：（1）仪器a为干燥管，装置b的作用是吸收反应过程中所产生的HCl气体，故答案为：干燥管；吸收HCl气体；（2）由于三氯化铝与乙酸酐极易水解，所以要求合成过程中应该无水操作；目的是防止AlCl3和乙酸酐水解，故答案为：防止三氯化铝和乙酸酐水解；（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三瓶颈，可能会导致反应太剧烈，反应液升温过快导致更多的副产物，故答案为：AD；（4）水层用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失，由于乙醇能与水混溶不分层，所以不能用酒精代替苯进行萃取操作，故答案为：把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失；否；（5）分液漏斗使用前需进行检漏，振摇后分液漏斗中气压增大，要不断打开活塞进行放气操作，分离液态时，放下层液体时，应该先打开上口玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），然后打开下面的活塞，故答案为：检漏；放气；打开上口玻璃塞；（6）粗产品蒸馏提纯时，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶支管口处，漏斗装置中的温度计位置正确的是C项，若温度计水银球放在支管口以下位置，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以A、B 项的装置容易导致低沸点杂质混入收集到的产品中，故答案为：C；AB．【点评】本题考查了物质制备、分离、提纯、萃取剂选择、仪器使用等试验基础知识的应用，化学实验基本知识和基本技能的掌握是解题关键，题目难度中等．[化学—选修3：物质结构与性质]11．Mn、Fe均为第四周期过渡元素．请回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2，Mn2+核外具有的单电子数有5个；（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．②六氰合亚铁离子〔Fe（CN）64﹣〕中的配体CN﹣中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子的化学式N2．（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为分子晶体（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：1：2．若铁的面心立方晶胞的边长为x nm，N A 为阿伏伽德罗常数，则金属铁的晶体采用面心立方堆积时的密度为g•cm﹣3（用含x、N A的代数式表示）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）Mn元素原子核外有25个电子，根据核外电子排布规律书写价电子层的电子排布式；结合Mn2+核外电子排布判断单电子数目；（2）①与Fe原子或离子具有空轨道，与之形成配合物的分子或离子应具有孤对电子；②CN﹣与N2互为等电子体，CN﹣中C原子与N原子之间形成3对共用电子对，含有1对孤电子对；（3）三氯化铁常温下为固体，熔沸点低，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，应属于分子晶体；（4）利用均摊法计算晶胞中原子数目，进而计算体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比；。

河南省新乡市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列有关实验叙述正确的是（）A . 除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤B . 向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C . 向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu（OH）2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应D . 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应2. （2分）某液态芳香烃的相对分子质量为106，其分子结构中含有一个苯环，具有这种结构的同分异构体共有（）A . 2种B . 5种C . 4种D . 3种3. （2分） CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A . 分子式为C3H6N3O3B . 三聚氰酸可与水形成氢键C . 分子中既含极性键，又含非极性键D . 生成该物质的上述反应为化合反应4. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 举世瞩目的2012年奥运会在伦敦召开，有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环．科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（）A . 该烃的一氯代物只有六种B . 该烃分子中只含非极性键C . 该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量D . 该烃属于苯的同系物5. （2分） (2018高二下·阳江期末) 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（）A . 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B . 香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应C . 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D . 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种6. （2分） (2019高一下·吉林期中) Am+和 Bn-核外电子层结构相同，则a值为（）A . b+n -mB . b-m- nC . b+n+mD . b-n+m7. （2分）下列说法正确的是（）①将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性②钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱③MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属④澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀⑤用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀⑥生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中A . ①②⑤⑥B . ③④⑥C . ②⑤D . ②③⑤8. （2分）元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素的相对原子质量的递增B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化D . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化9. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A . SiO2、CsCl、CF4、CBr4B . CsCl、SiO2、CBr4、CF4C . SiO2、CsCl、CBr4、CF4D . CF4、CBr4、CsCl、SiO210. （2分）下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（）A . 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B . 1s22s22p33s1→1s22s22p4C . 1s22s2→1s22s12p1D . 1s22s22p1x →1s22s22p1 y二、填空题 (共4题；共20分)11. （5分） (2015高二下·泰州期中) 合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．药物化学已经成为化学的一个重要领域．（1）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药﹣﹣青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构简式如图所示，其含有的过氧基（﹣O﹣O﹣）具有强氧化性．请回答下列问题：①青蒿素的分子式为________．②下列有关青蒿素的叙述中，正确的是________（填字母）．A、青蒿素属于芳香族化合物B、青蒿素具有强氧化性，可用于杀菌C、青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上D、在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应（2）阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为请回答下列问题：①乙酰水杨酸中的含氧官能团的名称为________②制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是________（填字母）．A、碳酸氢钠溶液B、三氯化铁溶液C、石蕊试液③写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式：________．（3）丙烷的一氯代物有________种，写出其一氯代物在氢氧化钠醇溶液共热条件下的有机产物的结构简式________．12. （6分）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：（1） A的分子式是________；B中的含氧官能团名称是________。

河南省新乡市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2015·海南模拟) 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）⇌c（g）+D（g）△H＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 增大B的浓度C . 增大压强D . 使用合适的催化剂2. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③3. （2分）在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A . 反应混合物的浓度B . 反应体系的压强C . 正、逆反应的速率D . 反应物的转化率4. （2分） (2016高二下·马山期末) 在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）⇌C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）A . C的生成速率和B的消耗速率相等B . 反应混合物中A，B，C，D的浓度不再发生变化C . 2v正（A）=v正（B）D . v正（A）=2v正（B）5. （2分） (2016高二下·马山期末) 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A . 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B . 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C . 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D . 锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6. （2分） (2016高二上·延安期中) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B . 水的离了积不变、pH不变、呈中性C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性7. （2分） (2016高二下·马山期末) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A . 室温下，用pH试纸测得0.1mol•L﹣1 NaA溶液的PH＞7B . 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L﹣1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2D . 室温下，测得0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸8. （2分） (2016高二下·马山期末) 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B . HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C . S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣D . NH3+H2O⇌NH4++OH﹣9. （2分） (2016高二上·淇县期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A . NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣B . Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣C . K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D . Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣10. （2分） (2016高二下·马山期末) 常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1 ，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的（）A . ①④B . ①②C . ②③D . ③④11. （2分） (2016高二下·马山期末) 氨水有下列平衡NH3 ． H2O⇌NH4++OH﹣，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大的是（）A . 加NaOHB . 加盐酸C . 加NH4ClD . 加同浓度氨水12. （2分） (2016高二下·马山期末) 将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可得到该物质的固体的是（）A . MgCl2B . NH4ClC . Na2CO3D . KMnO413. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（H+）=c（OH﹣）D . c（NH ）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）14. （2分） (2017高二上·西安期末) 如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（）A . Cu电极为正电极B . 原电池工作时，电子从Zn电极流出C . 原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD . 盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液15. （2分） (2016高二下·马山期末) 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A . AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B . AgCl难溶于水，其溶液中没有Ag+和ClˉC . 升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变16. （2分） (2016高二下·马山期末) 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）A .B .C .D .二、非选择题 (共4题；共18分)17. （2分）有下列八种物质①NH4Cl ②NaOH ③NaHCO3 ④Al ⑤CH3COOH ⑥盐酸⑦H2CO3（1）属于强电解质的是________（填序号）（2）既与酸反应又与碱反应的是________（填序号）18. （3分） (2016高二下·马山期末) 向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH 溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是________．再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是________．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度较大的是________．19. （6分） (2016高二下·马山期末) 下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，其中B是一种黄氯色气体，C是一种可燃性气体，D气体是空气的主要成分之一，I的水溶液显碱性．请填写下列空白：（1）物质H的化学式是________．（2）写出电解饱和食盐水的反应方程式：________（3）分别写出电解过程中产生B、C气体的电极反应式：________、________（4）反应①的化学方程式是________．（5）反应②的化学方程式（应注明反应条件）是________．20. （7分） (2016高二下·马山期末) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________、________．（2）取10.00mL待测液，用________式滴定管量取．（3）用0.2010mol•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定到终点．（4）若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是________（5）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差________（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用标准液润洗滴定管③不小心将标准液滴在锥形瓶外面④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共4题；共18分) 17-1、17-2、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。