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高三化学一轮总复习 第8章 水溶液中的离子平衡(第23课时)弱电解质的电离平衡

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高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡教师用书

高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡教师用书

第八章水溶液中离子平衡第一节弱电解质电离平衡[根底知识整合]1．弱电解质电离平衡(1)电离平衡概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子速率与离子结合成弱电解质分子速率相等时，电离过程到达平衡状态。

(2)电离平衡建立与特征①开场时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡建立过程中，v(电离)>v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程到达平衡状态。

2．影响电离平衡因素(1)内因：弱电解质本身性质——决定因素(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。

③同离子效应：参加与弱电解质具有一样离子强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。

④参加能反响物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。

[应用体验]1．(1)0.1 mol/LHApH＝1，那么HA电离方程式为_______________。

(2)0.1 mol/LB(OH)2pH＝10，那么B(OH)2电离方程式为_____________。

[提示](1)HA===H＋＋A－(2)B(OH)2B＋＋2OH－2．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例[提示]①减小增大减弱增大②减小增大增强减小③增大减小增强减小④增大减小增强减小⑤减小增大增强增大⑥减小增大增强增大⑦增大增强增大[考点多维探究]角度弱电解质电离平衡及其影响因素1．对氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，以下表达正确是( )【导学号：95812194】A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．参加少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．参加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反响方向移动D．参加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小A [向氨水中加水，促进NH3·H2O电离，n(OH－)增大。

参加少量浓盐酸中与OH－，c(OH－)减小。

参加少量浓NaOH溶液，c(OH －)增大，电离平衡向逆反响方向移动。

高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第8章 水溶液中的离子平衡 第一讲 弱电解质的电离

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第二十页，共73页。
②用化学平衡(pínghéng)理论分析处理电解质的电 离平衡(pínghéng)问题时，应该深刻地理解勒·夏特列原 理：平衡(pínghéng)向“减弱”这种改变的方向移动， 移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变，只是一定程度 上的减弱这种改变。如加水稀释CH3COOH溶液时，尽管 H＋的物质的量增多，但由于溶液体积增大的程度更大，故 c(H＋)仍会减小。
升高(shēnɡ―ɡ温ā―o度)―、―加――水―稀―释增―、大――(zē―nɡ―dc―à(A)―B―)、――减―小――c(―A＋―)或→c(B－) 平衡右移
降―低―(j―ià―n温g―d―度ī) ―、―增―大――c平(―A衡―＋)或―左―c移(B―－―)、――减―小―c―(A―B―) ―→
第十页，共73页。
第二十九页，共73页。
一元强酸与一元弱酸(ruò suān)的比较
相同物质的量浓度、相同体积(tǐjī)的一元强酸(如盐酸)与一元 弱酸(如醋酸)的比较(见下表)
比较 项目 c(H＋) pH 酸
一元强酸 大 小
一元弱酸 小 大
中和 碱的 能力
相同
与足量活泼 金属反应产 生H2的量
与金属反 应的起始
第七页，共73页。
二、弱电解质的电离平衡
1．概念
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度
(nóngdù电))，离弱(d电iàn解lí)质成离子
离子结的合速(ji率éh和é)成分子
的速率相等的状态。
第八页，共73页。
2．电离平衡(pínghéng)的特征
第九页，共73页。
3．外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质AB的电离为例：AB A＋＋B－
第六页，共73页。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡课件PPTppt文档

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(4)一元强酸与一元弱酸的比较 浓度均为 0.01 mol·L－1 pH 均为 2 的强酸
的强酸 HA 与弱酸 HB HA 与弱酸 HB
pH 或物质的量浓度
2＝pHHA<pHHB
0.01 mol·L－1＝ c(HA)<c(HB)
开始与金属反应的 速率
HA__>_HB
HA_＝__HB
体积相同时与过量
(2)从是否存在电离平衡的角度判断 在水溶液中，强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平 衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此有以下判断 HA 是强酸还是弱酸的方法： ①根据一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH 的变化判断。如将 pH ＝3 的 HA 溶液稀释 100 倍后，再测其 pH，若 pH＝5，则为 __强__酸__，若 pH<5，则为__弱__酸__。 ②根据升高温度后 pH 的变化判断。若升高温度，溶液的 pH 明显减小，则是__弱__酸__。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时， 电离程度增大，c(H＋)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度 时，只有水的电离程度增大，pH 变化幅度小。
3．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子_电__离_ __成__离__子___的速率和离子_结__合__成___分__子__的速率相等，溶液中的 分子和离子的浓度都保持不变时的状态。
平衡建立过程的 v­t 图像如图所示。
(2)弱电解质电离平衡的特征

的碱反应时消耗碱
HA_＝__HB
HA_<__HB
的量
体积相同时与过量
活泼金属反应产生
HA_＝__HB
HA_<__HB
H2 的量
2025版高考化学一轮复习课件 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 01-第31讲 弱电解质的电离平衡

2025版高考化学一轮复习课件 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 01-第31讲 弱电解质的电离平衡

温度
电离平衡常数只与______有关，升高温度，增大。
≫ 2⋯⋯ ,
②多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是1 ___
所以其酸性主要取决于第一步电离。
越易
（4）意义：相同条件下，越大，表示该弱电解质______电离，所对
应的酸性或碱性相对越强。
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2.电离度
（1）概念：在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电
抑制（或促进）
可________________弱电解质的电离。加入能与弱电解质电离出的离
子反应的物质时，电离程度增大。
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4.电解质溶液的导电能力
离子的浓度
电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动____________和离子所
带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能
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3.电离平衡的影响因素
本身的性质
（1）内因:电解质____________决定电解质电离程度的大小。
（2）外因
增大
①温度：升高温度，弱电解质的电离程度______。
增大
②浓度：稀释溶液时，弱电解质的电离程度______。
③加入其他试剂：增大（或减小）弱电解质电离出的某离子的浓度，
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考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素
考向1 弱电解质的判断方法
1. （2023·浙江金华期中）下列不能证明CH3 COOH是弱电解质的是
( A )
A. 用CH3 COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
B. 等pH、等体积的盐酸、CH3 COOH溶液分别和足量锌反应，
CH3 COOH溶液放出的氢气较多
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 1 弱电解质的电离课件

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2.意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质 _越__易__电离，所对应的酸性或碱性相对_越__强__。
3.特点： (1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系 是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第_一__步电离。
(2)
浓度
增大
【特别提醒】 (1)电离平衡常数只随温度而改变，温度不变，电离平 衡常数不变。 (2)电离平衡常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度 下，不同浓度的弱酸、弱碱其电离平衡常数相同。
(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液， 盐酸>醋酸。 (4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水 >NaOH溶液，醋酸>盐酸。
【高考模拟精练】 1.(2016·襄阳模拟)常温下0.1 mol·L-1氨水的pH= a， 下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( ) A.加入适量的氢氧化钠固体 B.将溶液稀释到原体积的10倍 C.加入等体积0.2 mol·L-1氨水 D.降低溶液的温度
2.弱电解质的电离平衡： (1)电离平衡的概念。 一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成 离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率_相__等__ 时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的建立。
①开始时，v(电离)_最__大__，而v(结合)为_0_。 ②平衡的建立过程中，v(电离)_>_v(结合)。 ③当v(电离)_=_v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
S
O
2 3
)增大；若
加水稀释，则pH增大，c(SO2 3)减小。
考点二 电离平衡常数
【核心知识通关】
1.表达式：
(1)对于一元弱酸HA：
c H cA
HA
高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离

高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离


CH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，平衡右移， 但［CH3COOH］增大。加水稀释时，平衡右移，但 ［H＋］减小。
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
（
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
）
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应， CH3COOH放出的氢气较多
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，
溶液中既有离子又有分子。 变：条件改变，平衡发生移动。
3. 影响因素
内因：电解质本身的性质。 外因： （1）温度：温度越高，电离程度越大，因电离是 吸热 反应。 （2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 。在稀释溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
＋
答案：A
1－3.（2011· 山东高考）室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液 中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 ［CH3COO－］ B.溶液中 不变 ［CH3COOH］· ［OH－］ C.醋酸的电离程度增大， ［H ］亦增大 D.再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7
一举双得的课前预案
第 8 章
第 2 讲
一气贯通的课堂学案
一卷冲关的课后练案
一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立 在一定条件（如温度、浓度）下，当 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等，溶液中各分子和离子 的浓度都 保持不变 时，电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡建立过程如下：
2. 特点 逆：弱电解质的电离是一可逆过程。 等：v电离＝v分子化≠0。 动：电离平衡是一种动态平衡。
－ ［ F ］ － 移， ［HF］增大，但增大的程度不如 F ，则 增大； ［HF］ －
高中化学知识点总结(第八章 水溶液中的离子平衡)

高中化学知识点总结(第八章 水溶液中的离子平衡)

第八章水溶液中的离子平衡第1课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质(1)概念及分类(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“⇌”连接。

(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小同离子效应通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大说明①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；③电离平衡右移，电离程度也不一定增大电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。

将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：知识点二电离平衡常数与电离度1．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用K a，弱碱用K b)表示。

(2)表达式相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

(4)特点①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。

高考化学一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 8.1 弱电解质的电离课件 新人教版

高考化学一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 8.1 弱电解质的电离课件 新人教版

第1节 弱电解质的电离
-2-
考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关 计算。
-3-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质
减小
解析:加水,电离平衡向右移动,但c(H+)减小,A项错误;通入过量
SO2气体发生反应2H2S+SO2==3S↓+2H2O,当SO2过量时溶液显酸性, 而且酸性比氢硫酸强,pH减小,B项错误;滴加新制氯水,发生反应
Cl2+H2S==2HCl+S↓,则平衡向左移动,溶液pH减小,C项正确;加入少 量硫酸铜固体,发生反应H2S+Cu2+==CuS↓+2H+,c(H+)增大,D项错误。
-13-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
跟踪训练
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( D )
A.水电离的 c(H+)=1×l0-13 mol·L-1 的溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42B.能溶解 Al(OH)3 的溶液:NH4+、K+、SO42-、HCO3C.使甲基橙显黄色的溶液:Na+、CO32-、NO3- 、SO32D.1.0 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中:K+、Fe3+、NO3- 、Cl解析:A 项,水电离的 c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液,为酸性或碱性溶液,
(新课标)高三化学一轮总复习-第8章 水溶液中的离子平衡(第23课时)弱电解质的电离平衡课件

(新课标)高三化学一轮总复习-第8章 水溶液中的离子平衡(第23课时)弱电解质的电离平衡课件

二步。
如 H2CO3 的电离方程式为：H_2_C_O_3_____H__＋_＋__H_C_O__3－， ___H__C_O__3－______H__＋_＋__C_O__32_－_____。
③书写多元难溶碱的电离方程式时，一步完成。 如 Fe(OH)3 的电离方程式为_F_e_(_O_H__)_3 ______F_e_3＋__＋_ __3_O__H_－___。
【解析】盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况 如下：
盐酸是一元强酸,在水溶液中完全电离,不存在电离平
衡：HCl===H＋＋Cl－。
硫酸是二元强酸,在水溶液中完全电离,不存在电离平
衡：H2SO4===2H＋＋SO24－。 醋酸是一元弱酸,在水溶液中部分电离,存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋。
2.将 0.1 mol·L－1 的 NH3·H2O 溶液加水稀释,下列说法
正确的是（ D ）
A.c（cN（HN3·HH＋4 ）2O）的值减小 B.OH－的物质的量减小 C.c（cN（HN＋4H）3··c（H2OOH）－）的值减小 D.NH＋4 的浓度减小
【 解 析 】 在 溶 液 中 NH3 · H2O, 存 在 电 离 平 衡 ：
a＝b a>b
a＜b a＜b
3.用探究性实验判断电解质强弱的方法 (1)在相同温度下，用相同浓度的强电解质和弱电解 质溶液做导电性对比实验。
(2)在相同温度下，用相同浓度的强电解质和弱电解 质做反应速率对比实验。如将锌粒投入到等浓度的盐酸
和乙酸溶液中，结果盐酸与锌反应较快。
(3)在相同温度下，比较强电解质和弱电解质溶液的 浓度与 pH 的关系。如 0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液 pH＝1， 而 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液 pH>1。
届高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡课件

届高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡课件


解析：电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A 错误； 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B 正确；酸中 c(H＋) 既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C 错误；碳酸是 分步电离的，第一步电离常数表达式为 Ka1＝cHc＋H·c2CHOC3O － 3 ， 第二步电离常数表达式为 Ka2＝cHc＋H·cCOC－ 3O23－，D 错误。
故其酸性取决于第一步。 3．意义
K越大 ―→ 越易电离 ―→ 酸碱性越强
问题 电离平衡常数的定性分析 根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断：
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸 性(或碱性)越强。
(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大， 对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。
(6)升高温度，能促进 CH3COOH 的电离；加水稀
释，
cH＋
增大。根据
cH＋
＝
cCH3COOH
cCH3COOH
cH＋·cCH3COO－ cCH3COOH·cCH3COO－
＝
Ka cCH3COO－
，
加
水
稀
释，Ka 不变，c(CH3COO－)减小，所以
cH＋ cCH3COOH
增
大。
角度一 电离平衡常数的影响因素及应用 1．下列说法正确的是( ) A．电离常数受溶液浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中的 c(H＋)一定比电离常数小的酸溶 液中的 c(H＋)大 D．H2CO3 的电离常数表达式：Ka＝cHc＋H·2cCCOO323－
角度一 弱电解质的电离平衡特点 1．下列关于电解质的叙述正确的是( ) A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的 大小，都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的 导电性强
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第24讲 弱电解质的电离平衡教学案

高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第24讲 弱电解质的电离平衡教学案

【第八章 水溶液中的离子平衡】之小船创作[考纲解读] 1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

4.了解水的电离、离子积常数。

5.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。

第24讲 弱电解质的电离平衡1.强、弱电解质 (1)定义与物质类别 (2)与化合物类别的关系强电解质主要是大部分□05离子化合物及某些□06共价化合物，弱电解质主要是某些□07共价化合物。

(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H 2SO 4：□08H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。

②弱电解质：a ．一元弱酸，如CH 3COOH ： □09CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋。

b ．多元弱酸，分步分离，电离方程式只写第一步，如 H 2CO 3：□10H 2CO 3H ＋＋HCO －3。

c ．多元弱碱，分步电离，一步书写。

如Fe(OH)3： □11Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －。

③酸式盐： a ．强酸的酸式盐如NaHSO 4在水溶液中：□12NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4；熔融时：NaHSO 4===□13Na ＋＋HSO －4。

b ．弱酸的酸式盐：如NaHCO 3： □14NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3。

2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 (2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡□06正向移动，电离程度□07增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡□08正向移动，电离程度□09增大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡□10逆向移动，电离程度□11减小。

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NH3·H2O
NH
＋
4
＋
OH
－
,
当
加
水
稀
释
时
,c
（
பைடு நூலகம்
NH
＋
4
）、
c
（NH3·H2O）都减小,电离平衡正向移动,使 c（NH4＋）略
有增大,c（NH3·H2O）进一步减小,所以c（cN（HN3·HH4＋）2O）的
值增大,错误。B.加水稀释,电离平衡正向移动,所以 OH－的
物质的量增大,错误。C.c（cN（HN4＋H）3··c（H2OOH）－）是氨水的电离
(3)酸式盐 ①强酸的酸式盐。如 NaHSO4 的电离方程式为 _N_a_H__S_O__4=_=__=_N_a_＋__＋__H_＋__＋__S_O_4_2_－___。 ②弱酸的酸式盐。如 NaHCO3 的电离方程式为 ____N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H__C_O__3_－______。
平衡常数,温度不变,比值不变,错误。D.加水稀释,使 c
（NH＋4 ）减小,尽管平衡正向移动,使 c（NH＋4 ）略有增加, 但是稀释作用使离子浓度减小的趋势大于平衡正向移动使 离子浓度增大的趋势,所以 c（NH＋4 ）减小,正确。
3.下列电离方程式书写正确的是（ C ）
A.H2CO3
2H＋＋CO23－
B.CH3COOH===CH3COO＋H＋
C.FeCl3===Fe3＋＋3Cl－
D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－
【解析】碳酸是二元弱酸,分步电离,A 不正确；醋酸是
一元弱酸,电离是可逆的,应该用可逆号连接,B 不正确；碳
酸氢钠是弱酸的酸式盐,电离方程式应该是 NaHCO3===Na＋ ＋HCO3－。
1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ C ）
A.只有强酸和强碱是强电解质,只有弱酸和弱碱是弱电 解质
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化 合物
C.易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子,易溶于水 的弱电解质水溶液中有溶质分子
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导 电能力强
4.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S
H＋＋HS－和
HS－
H＋＋S2－。若向 H2S 溶液中（ C ）
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量 SO2 气体,平衡向左移动,溶液 pH 增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液 pH 减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化）,溶液中所有离
2．常见的酸和碱 (1)常见强酸如__硫__酸____、盐酸、硝酸等，弱酸如 H2CO3、CH3COOH、HNO2、H2SO3、HF 等。 (2)常见的强碱、弱碱 除四大强碱 NaOH、__K_O__H__、__B_a_(_O_H__)2_、Ca(OH)2 外，其他常见碱一般属于弱碱或难溶性碱。
二步。
如 H2CO3 的电离方程式为：H_2_C_O_3_____H__＋_＋__H_C_O__3－， ___H__C_O__3－______H__＋_＋__C_O__32_－_____。
③书写多元难溶碱的电离方程式时，一步完成。 如 Fe(OH)3 的电离方程式为_F_e_(_O_H__)_3 ______F_e_3＋__＋_ __3_O__H_－___。
2.将 0.1 mol·L－1 的 NH3·H2O 溶液加水稀释,下列说法
正确的是（ D ）
A.c（cN（HN3·HH＋4 ）2O）的值减小 B.OH－的物质的量减小 C.c（cN（HN＋4H）3··c（H2OOH）－）的值减小 D.NH＋4 的浓度减小
【 解 析 】 在 溶 液 中 NH3 · H2O, 存 在 电 离 平 衡 ：
二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当_弱__电__解___质__分__ _子__电__离__成__离__子__的__速__率___和__离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子__的_ __速__率___相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程 如图所示。
三、电离平衡常数
1．表达式
(1)对于一元弱酸 HA：
HA
H＋＋A－，平衡常数 K＝c（Hc＋（）H·cA（）A－）。
(2)对于一元弱碱 BOH：
BOH
B ＋ ＋ OH － ， 平 衡 常 数 K ＝
c（B＋c）（·BOc（H）OH－）。
2．特点 (1)电离平衡常数只与_温__度____有关，升温，K 值 __增__大___。 (2) 多 元 弱 酸 的 各 级 电 离 平 衡 常 数 的 大 小 关 系 是 ___K_1_≫__K_2_≫__K_3__，故其酸性取决于第一步。 3．意义 相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越_容__易___ 电离，所对应的物质酸性或碱性越__强____。
子浓度都减小
【解析】A.加水虽平衡向正向移动,但溶液体积增大的 倍数大,c（H＋）反而减少,错误；B.通入过量的 SO2 虽与 H2S 反应,使 H2S 电离产生的 c（H＋）减少,但由于过量 SO2 气体 与水反应生成是中强酸 H2SO3,使溶液酸性增强,pH 减小,错 误；C.滴加新制氯水,发生反应 Cl2＋H2S===S↓＋2HCl,弱 酸变为强酸,pH 减小,正确；D.加入 Cu2＋,发生反应：Cu2＋ ＋S2－===CuS↓平衡向正方向移动,使溶液中 c（H＋）增大,D 错误。
【解析】A.水也是弱电解质,不选 A；B.强电解质不一 定是可溶性物质,硫酸钡和碳酸钙都是强电解质,但都不溶 于水,不选 B；C.强电解质在水中完全电离,没有溶质分子, 弱电解质部分电离,有溶质分子,正确,选 C；D.导电能力和 溶液中的离子浓度有关,离子浓度由物质的浓度和电离程度 决定,所以强电解质的导电能力不一定比弱电解质的强,不 选 D。
3．强电解质与弱电解质的范围划分
不是
不是
4．电离方程式的书写 (1)强电解质 如 H2SO4 的电离方程式__H_2_S_O__4=__=_=_2_H_＋__＋__S_O__42_－__。 (2)弱电解质 ①一元弱酸、弱碱一步完成 如 NH3·H2O: ___N_H__3·_H__2O______N__H_4_＋_＋__O__H__－____； CH3COOH: _C__H_3_C__O_O__H______C__H_3_C__O_O__－_＋__H__＋_。 ②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第