高考化学实验常用的干燥剂

高中化学干燥剂总结化学干燥剂是一种可以吸收周围环境中水分的物质，常用于实验室中保持实验器皿和试剂的干燥状态。

在化学实验中，干燥剂的选择和正确使用对实验结果具有重要影响。

本文将对高中化学中常用的干燥剂进行总结，以便同学们在实验中正确选择和使用干燥剂。

首先，我们来谈谈最常见的干燥剂——硅胶。

硅胶是一种无机干燥剂，具有较强的吸湿能力。

它的外表呈现出颗粒状，通常是白色或者呈透明状态。

硅胶可以通过吸附水分来保持实验器皿和试剂的干燥状态，常用于保存化学试剂和实验器皿。

在实验室中，同学们可以使用硅胶干燥瓶来保持实验器皿的干燥状态，以确保实验结果的准确性。

除了硅胶，还有一种常用的干燥剂是无水氯化钙。

无水氯化钙是一种无机盐，具有很强的吸湿能力。

它常常以粉末的形式存在，可以迅速吸收周围环境中的水分。

在化学实验中，我们可以将试剂或者实验器皿放入装有无水氯化钙的干燥瓶中，以保持其干燥状态。

需要注意的是，无水氯化钙在吸湿后会生成氢氧化钙，因此在使用过程中要小心避免接触皮肤和呼吸其粉尘。

此外，还有一种常用的干燥剂是磷酸钙。

磷酸钙是一种无机盐，具有一定的吸湿能力。

它常用于实验室中吸附试剂中的水分，以保持试剂的干燥状态。

在使用磷酸钙时，同学们需要注意避免与酸类试剂混合，以免发生化学反应。

除了上述几种常见的干燥剂外，还有一些其他的干燥剂，如氧化钙、氧化铜等，它们在化学实验中也有着吸湿干燥的作用。

在选择和使用干燥剂时，同学们需要根据实际情况和实验要求来进行选择，并严格按照操作规程来正确使用干燥剂，以确保实验的顺利进行。

总的来说，化学干燥剂在化学实验中起着重要的作用，正确选择和使用干燥剂对实验结果具有重要影响。

同学们在实验中要根据实际情况选择合适的干燥剂，并严格按照操作规程来正确使用干燥剂，以确保实验结果的准确性和可靠性。

希望本文对同学们在化学实验中的干燥剂选择和使用提供一些帮助。

常用干燥剂高中化学干燥剂是一种常用的化学物质，它在吸附过程中能够有效地降低材料的含水量，提高材料的质量和稳定性。

在各行各业中，干燥剂被广泛应用于保护产品、延长货物的货架寿命以及提高包装的质量。

在高中化学领域，干燥剂也是一个重要的研究对象。

一、干燥剂的分类干燥剂根据其成分和使用范围不同，可以分为物理吸附型和化学吸附型两种。

1. 物理吸附型干燥剂物理吸附型干燥剂主要以硅胶、活性炭、分子筛等为代表。

它们通过表面的吸附作用，将空气中的湿气吸附到干燥剂表面，实现干燥的目的。

这类干燥剂广泛应用于食品、药品、纺织品等领域。

2. 化学吸附型干燥剂化学吸附型干燥剂主要以氧化钙、氧化铜等为代表。

它们通过化学反应将水蒸气转变为无害的化合物，实现干燥效果。

这类干燥剂常用于工业生产、仪器仪表的防潮保护。

二、干燥剂的应用1. 食品保鲜在食品行业中，干燥剂被广泛用于保鲜。

比如硅胶袋被放置在零食、奶粉等食品包装中，吸收空气中的湿气，避免食品受潮发霉，延长食品的保质期。

2. 药品保存药品在储存和运输过程中需要保持干燥，以免受潮、失效。

化学吸附型干燥剂可以放置在药品包装中，保持药品的干燥状态，确保其疗效。

3. 电子产品防潮电子产品对湿气极为敏感，如果长时间处于潮湿环境中，容易导致产品损坏。

因此，干燥剂常常被放置在电子产品包装盒中，吸收湿气，保护产品的电路板和内部零部件。

4. 化妆品保质化妆品中含有水分，遇潮易变质。

在化妆品包装中加入干燥剂，可以减少产品受潮的可能性，延长化妆品的使用寿命。

三、常见干燥剂的注意事项1. 使用前请仔细阅读产品说明书，了解干燥剂的类型和使用方法。

2. 不要让干燥剂与食品、药品直接接触，以免造成污染。

3. 小心避免干燥剂袋破裂，避免吸入或接触干燥剂粉末。

4. 使用过程中如有异常情况出现，请及时停止使用并咨询专业人员。

在高中化学学习中，通过了解干燥剂的种类、应用和注意事项，可以更加深入地理解化学原理在实际生活中的应用。

高中常用干燥剂及其适用范围高中常用干燥剂及其适用范围干燥剂是一种能够吸收空气中的水分的物质，常用于保护物品免受潮湿和腐蚀。

在高中化学实验中，干燥剂也是必不可少的实验用品。

下面介绍几种常用的干燥剂及其适用范围。

1. 硅胶干燥剂硅胶干燥剂是一种无毒、无味、无污染的干燥剂，具有良好的吸湿性能。

它通常呈现为白色或淡黄色的颗粒状物质，可以在空气中吸收水分，使其变成透明或淡蓝色。

硅胶干燥剂适用于各种物品的干燥，如衣物、鞋子、书籍、电子产品等。

2. 氯化钙干燥剂氯化钙干燥剂是一种常用的干燥剂，具有很强的吸湿性能。

它通常呈现为白色或淡黄色的颗粒状物质，可以在空气中吸收水分，使其变成水。

氯化钙干燥剂适用于各种物品的干燥，如衣物、鞋子、书籍、电子产品等。

3. 活性炭干燥剂活性炭干燥剂是一种具有良好吸附性能的干燥剂，可以吸附空气中的水分和有害气体。

它通常呈现为黑色或深灰色的颗粒状物质，可以在空气中吸收水分和有害气体，使其变得更加清新。

活性炭干燥剂适用于各种物品的干燥和除臭，如衣物、鞋子、书籍、电子产品等。

4. 碳酸钙干燥剂碳酸钙干燥剂是一种无毒、无味、无污染的干燥剂，具有良好的吸湿性能。

它通常呈现为白色或淡黄色的颗粒状物质，可以在空气中吸收水分，使其变成透明或淡蓝色。

碳酸钙干燥剂适用于各种物品的干燥，如衣物、鞋子、书籍、电子产品等。

总之，干燥剂是一种非常实用的物品，可以保护物品免受潮湿和腐蚀。

在高中化学实验中，干燥剂也是必不可少的实验用品。

以上介绍的几种干燥剂都具有良好的吸湿性能，适用于各种物品的干燥和除臭。

在使用干燥剂时，需要注意选择适合的干燥剂，并按照说明书的要求使用，以达到最佳的干燥效果。

高中化学常见干燥剂小结！选择干燥剂的原则所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。

常见的干燥剂一、酸性干燥剂1.浓硫酸有吸水性，在实验室常用它做干燥剂。

可干燥气体：H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等。

不可干燥气体：①H2S、H2Br、HI2等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应，如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓。

②碱性气体：NH3。

2．硅胶硅胶是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。

含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。

失效的硅胶可以烘干后再继续使用。

可干燥气体：N2、O2、NH3等。

3. P2O5P2O5为白色粉末。

二、碱性干燥剂1.碱石灰是白色固体，主要成分CaO和NaOH的混合物。

可干燥气体：H2、O2、CH4、NH3。

不可干燥酸性气体。

CaO是白色固体，碱性氧化物。

不可干燥酸性气体。

3.NaOH为白色片状固体。

不可干燥酸性气体。

三、中性干燥剂1.无水CaCl2为白色多孔固体。

不可干燥气体：NH3，因为二者会发生反应生成一些加合物CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3Al2O3是中性的白色粉末，是吸附性较强的多孔性吸附剂。

3.CuSO4是白色粉末，吸水程度较小，一般用来检验水的存在，吸水后变成蓝色。

不可干燥气体：①H2S气体，因为二者会反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓②NH3气体,二者可发生反应生成络合物CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4 4.有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。

常用来干燥有机试剂。

5.干燥性比无水硫酸镁差。

酸性干燥剂可以干燥酸性气体及中性气体，不能干燥碱性气体；碱性干燥剂可以干燥碱性气体及中性气体，不能干燥酸性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。

但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性。

高中化学常用干燥剂有哪些1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分;例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂;2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用;干燥速度快,能再生,脱水温度473K;一般用以填充干燥器和干燥塔,干燥药品和多种气体;不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等;3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力,吸水后生成;吸水作用迅速,效率高,价廉,为一良好干燥剂;常用来干燥有机试剂;4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜,是极佳的干燥剂,但不能用以干燥酸性物质;常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体;5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥;吸水后变红;失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用;可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝Al2O3：吸水量大、干燥速度快,能再生400 -500K烘烤;7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内,干燥性比无水硫酸镁差;8、硫酸钙：可以干燥H2 ;O2 ;CO2 ;CO 、N2 ;Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙CaCl2：无定形颗粒状或块状,价格便宜,吸水能力强,干燥速度较快;吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2On＝ 1,2,4,6;最终吸水产物为CaCl2·6H2O 30℃以下,是实验室中常用的干燥剂之一;但是氯化钙能水解成CaOH2 或CaOHCl ,因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂;同时氯化钙易与醇类,胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物;如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2,与丙酮生成CaCl2·2CH32CO 等, 因此不能作为上述各类有机物的干燥剂;②无水硫酸钠Na2SO4：白色粉末状,吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O;因其吸水容量大,且为中性盐,对酸性或碱性有机物都可适用,价格便宜,因此应用范围较广;但它与水作用较慢,干燥程度不高;当有机物中夹杂有大量水分时,常先用它来作初步干燥,除去大量水分,然后再用干燥效率高的干燥剂干燥;使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒,除去水分,然后再用;③无水硫酸镁MgSO4：白色粉末状,吸水容量大,吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O n＝1,2,4,5,6,7;最终吸水产物为MgSO4·7H2O48℃以下;由于其吸水较快,且为中性化合物,对各种有机物均不起化学反应,故为常用干燥剂;特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥;④无水硫酸钙CaSO4：白色粉末,吸水容量小,吸水后形成2CaSO4·H2O100℃以下;虽然硫酸钙为中性盐,不与有机化合物起反应,但因其吸水容量小,没有前述几种干燥剂应用广泛;由于硫酸钙吸水速度快,而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定,所以凡沸点在100℃以下的液体有机物,经无水硫酸钙干燥后,不必过滤就可以直接蒸馏;如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等,用无水硫酸钙脱水处理效果良好;⑤无水碳酸钾K2CO3：白色粉末,是一种碱性干燥剂;其吸水能力中等,能形成带两个结晶水的碳酸钾K2CO3·2H2O,但是与水作用较慢;适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等;但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂;⑥固体氢氧化钠NaOH和氢氧化钾KOH:白色颗粒状,是强碱性化合物;只适用于干燥碱性有机物如胺类等;因其碱性强,对某些有机物起催化反应,而且易潮解,故应用范围受到限制;不能用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮;⑦五氧化二磷P2O5：是所有干燥剂中干燥效力最高的干燥剂;与水的作用过程是：P2O5与水作用非常快,但吸水后表面呈粘浆状,操作不便;且价格较贵;一般是先用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部分水,残留的微量水分再用P2O5干燥;它可用于干燥烷烃、卤代烷、卤代芳烃、醚等,但不能用于干燥醇类、酮类、有机酸和有机碱;⑧金属钠Na:常常用作醚类、苯等惰性溶剂的最后干燥;一般先用无水氯化钙或无水硫酸镁干燥除去溶剂中较多量的水分,剩下的微量水分可用金属钠丝或钠片除去;但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥;如不能用于干燥醇制无水甲醇、无水乙醇等除外、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺;⑨氧化钙CaO: 是碱性干燥剂;与水作用后生成不溶性的CaOH2,对热稳定,故在蒸馏前不必滤除;氧化钙价格便宜,来源方便,实验室常用它来处理95%的乙醇,以制备99%的乙醇;但不能用于干燥酸性物质或酯类;第四点就是你要求的乙醛的干燥说明,希望这些对你会有所帮助注意：1、固体干燥剂颗粒大小要适当,颗粒太大气体和干燥剂接触面小,不利于干燥效果不好；颗粒太小,气体不易通过,容易堵塞,一般以黄豆粒大小为宜;2、液体干燥剂用量要适当,并控制好通入气体的速度,为了防止发生倒吸,在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶;二、气体的分类1、根据酸碱性,酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等碱性气体：只有NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等2、根据常温氧化还原性强弱,强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等一般性气体：H2、O2、CH4等三、气体干燥剂的类型及选择1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶;酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体;②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH;碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体;③中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸铜等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等;2、根据干燥剂的氧化性分两类①强氧化性干燥剂：浓硫酸②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等3、干燥剂选择的基本原则：根据干燥剂和气体的性质选择,其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分,不吸收被干燥的气体,具体表现在：1在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；2显酸性的气体不能选用碱性干燥剂,如不能用P2O5、浓H2SO4干燥NH3；3还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂,如不能用浓H2SO4干燥H2S、HBr、HI等；虽然H2、SO2、CO、CH4也有还原性,但是浓硫酸在常温下不能氧化它们,可以用浓硫酸干燥;4能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用无水氯化钙干燥NH3因生成CaCl2·8NH3;浓硫酸可以和烯、炔、NO2发生反应,浓硫酸不能干燥烯烃、炔烃和NO2;四、气体净化中干燥装置的位置顺序气体的干燥是气体净化的环节之一,在干燥装置和其它净化或反应装置连接时注意：一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热;为了防止大气中的水气侵入,有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管,进行空气的干燥;。

高中化学常见干燥剂归纳整理[参照]干燥剂是指一类化合物或物质，用于吸收或除去被干燥物所含的水分或其它湿分。

它们常用于保护易吸潮或易受潮的物品免受潮湿或腐朽的影响。

本文主要就高中化学教学中经常用到的一些干燥剂进行归纳整理。

一、无机干燥剂1. 硅胶：一种非晶性物质，形态为颗粒、粉末或块状。

由于其孔隙结构分布广泛，是最常用的干燥剂之一。

特别适用于液体和气体的干燥。

其吸附能力随颗粒大小、孔隙形态和硅胶的化学性质而异，可用于吸附水分及其它极性分子。

2. 硅藻土：也称硅土，是一种由硅酸盐矿物质组成的粉末状自然产物。

硅藻土的颗粒极细，孔隙较多，吸附能力强。

适用于溶液和气体的干燥。

往往用于电子元件、精密仪器等的保护性包装中。

3. 分子筛：是一种有机或无机结构具有相互转化的物质，由于其孔隙大小、形状、电性和溶剂作用等物理化学性质可调节，使其吸附特殊分子的能力不同。

分子筛通常作为选择性吸附剂用于分离混合物或分子的纯化。

4. 活性炭：是一种多孔、大表面积的碳质吸附剂，由于其特殊的结构，使其在低温下对吸附物的选择性强。

活性炭对制冷剂、气味、氯气、氨气等有较好的吸附能力，不过对水分的吸附能力相对较弱。

常用于液态和气态环境的净化和减排。

5. 粉末状金属：如锂、钠等，可以与水分强烈反应，在吸收水分的同时可以发生氧化还原反应。

常用于消除水分，如在储运过程中保持脆性物品的干燥状态。

6. 碱金属盐：如氢氧化钾、氢氧化钠等，可以与水分反应形成碱性的金属水合物，从而将湿气的酸性降低，抑制腐蚀的发生。

1. 氯化钙：其吸附能力强，可吸附水分和有机物，常用于采样器和分析仪器的干燥和维护。

但是，氯化钙本身易分解、水分溶解度大，且过量使用容易导致环境污染。

2. 氧化钙：也称生石灰，为白色结晶固体，具有强的吸水性能，能将水分分解为氢氧根离子和氢氧化物离子。

由于氧化钙会在空气中逐渐吸收水分，故使用时需尽快包装，存放在干燥处。

3. 硼酸：为白色结晶，可吸收水分和丙二醇等有机物，特别适用于纯化有机化合物或制备塑料时的脱水剂。

高考化学实验常用的干燥剂高考化学实验常用的干燥剂一、高考化学实验常用的干燥剂：干燥剂。

根据干燥剂的性质可将干燥剂分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂等。

1、酸性干燥剂(1)浓硫酸干燥剂。

可用浓硫酸干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳及甲烷等;还可以用来干燥非还原性的酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯气、氯化氢等。

因为浓硫酸是具有氧化性的酸性干燥剂，所以不能用来干燥碱性气体氨气，及还原性气体硫化氢、溴化氢、碘化氢等。

浓硫酸作为干燥剂可盛装在洗气瓶中使用。

(2)P2O5干燥剂。

可用来干燥中性气体，如氧气、氢气、氮气、一氧化碳、甲烷等;也可用来干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢及氯气等。

五氧化二磷具有猛烈的吸水能力，所以它是中学化学实验室中效果最好的干燥剂。

2、碱性干燥剂(1)碱石灰干燥剂。

它是在新制取的CaO粉末中到场NaOH溶液，充分反响后经干燥制得，其主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠。

主要用来吸收氨气中的水分、二氧化碳等。

碱石灰可盛装在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。

(2)CaO干燥剂。

可以用来干燥中性气体和碱性气体。

可在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。

3、中性干燥剂CaCl2干燥剂。

氯化钙为多孔性固体，有较强的吸水能力。

可用来干燥大多数气体，但不能用来干燥氨气，因氯化钙与氨气可形成互助物。

二、催化剂。

中学化学实验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。

1、二氧化锰催化剂。

如，①KClO3分化制取氧气的实验;②过氧化氢分化实验。

2、硫酸催化剂。

如，①乙烯的实验室制取实验;②硝基苯的制取实验;③乙酸乙酯的制取实验;④纤维素硝酸酯的制取实验;⑤乙酸乙酯的水解实验;⑥糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验。

此中①-④的催化剂为浓硫酸，浓硫酸同时还作为脱水剂，⑤⑥的催化剂为稀硫酸，此中⑤也可以用氢氧化钠溶液做催化剂3、铁催化剂。

如溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反响后生成的溴化铁)。

微专题之二：常见干燥剂干燥剂是化学实验中常用的一类物质，在实验考题中经常考到。

干燥剂按照其状态分为夜体干燥剂（如浓硫酸）和固体干燥剂（如生石灰），实验过程中用球形干燥管或U形管盛装固体干燥剂，用洗气瓶盛装液体干燥剂。

如果按照性质不同，干燥剂划分为酸性干燥剂.碱性干燥剂和中性干燥剂。

那么下面就干燥剂简单作用原理及在使用干燥剂过程中应该注意什么问题作简单分析。

酸性干燥剂常见酸性干燥剂有硅胶.五氧化二磷（P2O5）和浓硫酸。

将硅酸凝胶洗涤除杂干燥脱水后制成多孔性的硅胶，做干燥剂和吸附剂及催化剂载体。

市售的变色硅胶是将硅酸凝胶用氯化钴溶液浸泡，干燥活化后制得的一种干燥剂。

干燥硅胶吸水过程中逐渐由蓝色（CoCl2）变成粉红色（CoCl2. 6H2O),吸水后的硅胶处理后可以再使用。

P2O5吸水后最终变成磷酸（H3PO4）；浓硫酸吸水后变成结晶水合物H2SO4 .nH2O(n=1.2.3.4)。

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气（NH3），能够干燥中性或酸性气体如O2. N2 . Cl2 .SO2.CO2 .HCl.NO.NO2.CH4.C2H2.C2H4. CO等等。

浓硫酸不能干燥还原性气体如H2S.HI.HBr；但这三种还原性气体可以被P2O5和硅胶干燥。

碱性干燥剂常见碱性干燥剂有生石灰（CaO），氢氧化钠固体及碱石灰（NaOH和CaO混合物）。

由于NaOH.CaO具有很强的吸水性（CaO+H2O=Ca(OH)2 ），所以可以作干燥剂。

碱性干燥剂可以干燥NH3和中性气体如O2.CO.NO.N2CH4.C2H2.C2H4等，但不可干燥酸性气体如HF.HCl.HBr.HI.H2S. SO2.NO2.F2.Cl2.CO2等。

中性干燥剂中性干燥剂主要包括无水CaCl2.无水Na2SO4和无水CuSO4几种物质。

一般气体均可被中性干燥剂干燥，但无水CaCl2和无水CuSO4不可干燥NH3，其中CaCl2与NH3反应生成CaCl2.8NH3，CuSO4与NH3反应生成Cu（NH3）4 SO4。

【高中化学】高中化学实验常用的干燥剂无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸、五氧化二磷等。

[典型示例]
例1、用ph试纸测定某无色溶液的ph值时，规范的操作是：
a、将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，并与标准比色卡进行比较
b、将溶液倒在ph试纸上，跟标准比色卡比较
c、用干洗玻璃棒蘸溶液，滴在pH试纸上。

将其与标准比色卡进行比较
d、在试管内放少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
回答：C
例2、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)。

a、如果酸不小心溅入眼睛，请立即用水清洗，并在清洗时眨眼
b、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
c、如果浓缩苯酚溶液接触皮肤，立即用酒精清洗
d、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
答：ABC
例3、为了除去粗盐中的ca2、mg2、so42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是：
①过滤；② 加入过量的氢氧化钠溶液；③ 加入适量盐酸；④ 加入过量的nac03溶液；⑤ 添加过量的氯化钡溶液
a、①④②⑤③
b、④①②⑤③
c、②⑤④①③
d、⑤②④①③
答：CD
高中化学
这是实验中常用的干燥剂。

我希望你能仔细阅读，并祝你学业成功。

高中化学干燥剂总结资料
干燥剂的作用
干燥剂是有机物质或无机物质的一种物质，它可以使大气中的水分消失或减少，这样
就能够避免由于水分的存在而造成的反应产物的破坏，从而促使试剂反应成功。

分类
1、有机干燥剂：主要有有机醇、有机酸、硫酸盐、卤系物等。

特性
1、分解温度：一般无机干燥剂的分解温度要比有机干燥剂高。

2、质量改变：无机干燥剂在温度变化时质量会变化，而有机干燥剂不会变化。

3、危害：无机干燥剂耐热性和形成的气体有害，但其毒性不大；有机干燥剂不可应
用在高温的情况下，并可能产生有毒的气体。

4、滞销：无机干燥剂的滞销期较短，主要是由于它在空气中被水蒸气吸收；有机干
燥剂的滞销期比较长，不受水的影响。

5、选择：想要除去空气中的水分时应选择无机干燥剂，而有机干燥剂适用于有机溶
液中除去水分。

应用
1、精细有机化工：有机干燥剂常用于有机溶液中，以避免因水变异造成的反应产物
的破坏。

2、化学试验室：有机干燥剂常用于无机反应中，以避免反应因气体的污染而失败等。

3、实验室分析：无机干燥剂常用于实验室分析，既可以用来蒸馏，又可以用来纯化
溶液。

选用
1、应充分考虑干燥剂的分解温度、滞销期和水分。

2、必要时应选择分子量较小的有机干燥剂，以免反应物不被覆盖而发生反应。

3、当试剂中有以水解形成酸类或碱类的有机物质时，应选用无机干燥剂。

4、一般实验室中有机物质的干燥应选用苯酚或乙醇酸，无机物质的干燥应采用硝酸盐、硫酸盐等。

5、如果需要大量的反应产物，应选用无机干燥剂，因为它适用于高温反应，而有机干燥剂对温度要求比较严格。

化学实验常用干燥剂各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径,大家一定要在平时的练习中不断积累，下面给大家分享一些关于化学实验常用干燥剂，希望对大家有所帮助。

常用干燥剂序号名称分子式吸水能力干燥速度酸碱性再生方式1 硫酸钙 CaSO4 小快中性在163℃(脱水温度)下脱水再生2 氧化钡 BaO - 慢碱性不能再生3 五氧化二磷 P2O5 大快酸性不能再生4 氯化钙(熔融过的) CaCl2 大快含碱性杂质200℃下烘干再生5 高氯酸镁 Mg(ClO4)2 大快中性烘干再生(251℃分解)6 三水合高氯酸镁Mg(ClO4)2·3H2O - 快中性烘干再生(251℃分解)7 氢氧化钾(熔融过的) KOH 大较快碱性不能再生8 活性氧化铝 Al2O3 大快中性在(110～300)℃下烘干再生9 浓硫酸 H2SO4 大快酸性蒸发浓缩再生10 硅胶 SiO2 大快酸性120℃下烘干再生11 氢氧化钠(熔融过的) NaOH 大较快碱性不能再生12 氧化钙 CaO - 慢碱性不能再生13 硫酸铜 CuSO4 大 - 微酸性150℃下烘干再生14 硫酸镁 MgSO4 大较快中性、有的微酸性200℃下烘干再生15 硫酸钠 Na2SO4 大慢中性烘干再生16 碳酸钾 K2CO3 中较慢碱性100℃下烘干再生17 金属钠 Na - - 不能再生18 分子筛结晶的铝硅酸盐大较快酸性烘干，温度随型号而异注：使用高氯酸盐时务必小心，碳、硫、磷及一切有机物都不能与之接触，否则会发生猛烈爆炸，造成危险。

干燥适用条件序号名称适用物质不适用物质备注1 碱石灰BaO、CaO 中性和碱性气体，胺类，醇类，醚类醛类，酮类，酸性物质特别适用于干燥气体，与水作用生成Ba(OH)2、Ca(OH)22 CaSO4 普遍适用 - 常先用Na2SO4作预干燥剂3 NaOH、KOH 氨，胺类，醚类，烃类(干燥器)，肼类，碱类醛类，酮类，酸性物质容易潮解，因此一般用于预干燥4 K2CO3 胺类，醇类，丙酮，一般的生物碱类，酯类，腈类，肼类，卤素衍生物酸类，酚类及其他酸性物质容易潮解5 CaCl2 烷烃类，链烯烃类，醚类，酯类，卤代烃类，腈类，丙酮，醛类，硝基化合物类，中性气体，氯化氢HCl，CO2 醇类，氨NH3，胺类，酸类，酸性物质，某些醛，酮类与酯类一种价格便宜的干燥剂，可与许多含氮、含氧的化合物生成溶剂化物、络合物或发生反应;一般含有CaO等碱性杂质6 P2O5 大多数中性和酸性气体，乙炔，二硫化碳，烃类，各种卤代烃，酸溶液，酸与酸酐，腈类碱性物质，醇类，酮类，醚类，易发生聚合的物质，氯化氢HCl，氟化氢HF，氨气NH3 使用其干燥气体时必须与载体或填料(石棉绒、玻璃棉、浮石等)混合;一般先用其他干燥剂预干燥;本品易潮解，与水作用生成偏磷酸、磷酸等7 浓H2SO4 大多数中性与酸性气体(干燥器、洗气瓶)，各种饱和烃，卤代烃，芳烃,不饱和的有机化合物，醇类，酮类，酚类，碱性物质，硫化氢H2S，碘化氢HI，氨气NH3 不适宜升温干燥和真空干燥8 金属Na 醚类，饱和烃类，叔胺类，芳烃类氯代烃类(会发生爆炸危险)，醇类，伯、仲胺类及其他易和金属钠起作用的物质,一般先用其他干燥剂预干燥;与水作用生成NaOH与H29 Mg(ClO4)2 含有氨的气体(干燥器) 易氧化的有机物质大多用于分析目的，适用于各种分析工作，能溶于多种溶剂中;处理不当会发生爆炸危险10 Na2SO4、MgSO4 普遍适用，特别适用于酯类、酮类及一些敏感物质溶液 - 一种价格便宜的干燥剂;Na2SO4常作预干燥剂11 硅胶置于干燥器中使用氟化氢加热干燥后可重复使用12 分子筛温度100℃以下的大多数流动气体;有机溶剂(干燥器) 不饱和烃一般先用其他干燥剂预干燥;特别适用于低分压的干燥13 CaH2 烃类，醚类，酯类，C4及C4以上的醇类醛类，含有活泼羰基的化合物作用比LiAlH4漫，但效率相近，且较安全，是最好的脱水剂之一，与水作用生成Ca(OH)2、H214 LiAlH4 烃类，芳基卤化物，醚类含有酸性H，卤素，羰基及硝基等的化合物使用时要小心。

高中化学常用干燥剂标准化工作室编码[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N]高中化学常用干燥剂有哪些1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成。

吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。

常用来干燥有机试剂。

4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。

常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。

吸水后变红。

失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8、硫酸钙：可以干燥H2 。

O2 。

CO2 。

CO 、N2 。

Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。

吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。

最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。

但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。

同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。

如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。

高中化学干燥剂知识总结
干燥剂是一种吸湿剂，用于去除空气中的水分，使空气变干燥。

在化学实验中，常常需要保持试剂或反应物的干燥状态，因此干燥剂的使用非常重要。

常见的干燥剂有：
1. 硅胶：硅胶是一种多孔性材料，能够吸附水分。

它通常以白色或橙色颗粒的形式存在，被广泛用作干燥剂。

2. 氢氧化钠：氢氧化钠也是一种常用的干燥剂。

它能够吸收空气中的水分，并形成氢氧化钠的水合物。

3. 磷酸：磷酸可以吸附水分，常用于干燥有机溶剂。

4. 硫酸：硫酸是一种强酸，能够与水反应生成热，从而将水分蒸发。

因此，硫酸也常用作干燥剂。

在使用干燥剂时，需要注意以下几点：
1. 干燥剂应保存在密封的容器中，以防止吸湿。

2. 在实验操作中，应尽量避免将干燥剂暴露在空气中，以免其吸湿失效。

3. 干燥剂的使用方法应根据具体实验进行调整。

有些干燥剂需要预先活化，有些需要加热才能发挥效果。

4. 使用硫酸作为干燥剂时，应注意其强酸性，避免与其他物质发生剧烈反应。

总之，在化学实验中，正确选择和使用干燥剂可以有效地保持试剂和反应物的干燥状态，确保实验结果的准确性和可靠性。

（1）干燥剂脱水常用的干燥剂有：①金属，金属氢化物Al，Ca，Mg：常用于醇类溶剂的干燥Na，K：适用于烃，醚，环己胺，液氨等溶剂的干燥。

注意用于卤代烃时有爆炸危险，绝对不能使用。

也不能用于干燥甲醇，酯，酸，酮，醛与某些胺等。

醇中含有微量的水分可加入少量金属钠直接蒸馏。

CaH：一克氢化钙定量与0.85克水反应，因此比碱金属，五氧化二磷干燥效果好。

适用于烃，卤代烃，醇，胺，醚等，特别是四氢呋喃等环醚，二甲亚碸，六甲基磷酰胺等溶剂的干燥。

有机反应常用的极性非质子溶剂也是用此法进行干燥的。

LiAlH4：常用醚类等溶剂的干燥。

②中性干燥剂CaSO4，NaSO4，MgSO4：适用于烃，卤代烃，醚，酯，硝基甲烷，酰胺，腈等溶剂的干燥。

CuSO4：无水硫酸铜为白色，含有5个分子的结晶水时变成蓝色，常用检测溶剂中微量水分。

CuSO4适用于醇，醚，酯，低级脂肪酸的脱水，甲醇与CuSO4能形成加成物，故不宜使用。

CaC2：适用于醇干燥。

注意使用纯度差的碳化钙时，会发生硫化氢和磷化氢等恶臭气体CaCl2：适用于干燥烃，卤代烃，醚硝基化合物，环己胺，腈，二硫化碳等。

CaCl2能于伯醇，甘油，酚，某些类型的胺，酯等形成加成物，故不适用。

活性氧化铝：适用于烃，胺，酯，甲酰胺的干燥。

分子筛：分子筛在水蒸气分压低和味素高时吸湿容量都很显著，于其他干燥剂相比，吸湿能力非常大的。

表3－1为各种干燥剂的吸湿能力比较（指常温下经足够量的干燥剂干燥的1升空气中残存水分的毫克数）。

分子筛在各种干燥剂中，其吸湿能力仅次于五氧化二磷。

由于各种溶剂的几乎都可以用分子筛脱水，故在实验室和工业上获得广泛的应用。

③碱性干燥剂KOH，NaOH：适用于干燥胺等碱性物质和四氢呋喃一类环醚。

酸，酚，醛，酮，醇，酯，酰胺等不适用。

K2CO3：适用于碱性物质，卤代烃，醇，酮，酯，腈，溶纤剂等溶剂的干燥。

不适用于酸性物质。

BaO，CaO：适用于干燥醇，碱性物质，腈，酰胺。

高中常用干燥剂及其适用范围一、干燥剂的定义和作用干燥剂是一种能够吸收环境中的水分的物质，常用于各种需要保持干燥环境的场合。

其主要作用是降低空气中的湿度，以防止潮湿对物体的腐蚀和损坏。

二、常见的高中常用干燥剂1. 硅胶硅胶是一种无毒、无味、无污染的干燥剂材料，常以成颗粒状存在。

其对水的吸附能力强，能够降低周围环境的湿度，广泛应用于高中化学实验室、图书馆、博物馆等场所。

硅胶还可用于电子产品、衣物、食品等包装中，以防止潮湿对物品的损坏。

2. 活性炭活性炭是一种极具孔隙结构的吸附材料，能够吸附和分解空气中的有害气体。

在高中实验室中，活性炭常用于吸附并净化实验过程中产生的有毒气体，保障实验操作的安全性。

此外，活性炭也常用于鞋柜、衣橱等小空间的除臭和湿度调节。

3. 食盐食盐是一种常见的食品调味品，也可以作为干燥剂使用。

在高中化学实验中，食盐袋常用于吸附实验器皿中残留的水分，以确保实验结果的准确性。

此外，食盐也可用于去除鞋子、衣物等物品上的霉味和潮湿。

4. 碳酸钙碳酸钙是一种无毒、无味的白色粉末，既可以作为食品添加剂，又可以用作干燥剂。

在高中化学实验中，碳酸钙常用于吸附实验器皿中的水分，以确保实验条件的稳定性和准确性。

5. 硅酸钙硅酸钙是一种无味无臭的白色颗粒，常用于高中化学实验室中吸附实验器皿中的水分。

硅酸钙与水反应生成水合硅酸钙，从而起到吸湿的作用。

三、干燥剂的适用范围干燥剂广泛应用于各个领域，以保持环境的干燥和稳定。

### 1. 实验室高中实验室中的化学试剂和仪器设备对湿度非常敏感，因此常需要使用干燥剂进行湿度控制。

特别是一些实验对环境湿度要求较高，必须使用干燥剂来保持实验条件的稳定性。

2. 电子产品电子产品对湿度也非常敏感，过高的湿度会导致电子元件的腐蚀和损坏。

因此，在生产、储存和运输过程中，常常需要使用干燥剂来保持电子产品的干燥状态。

3. 食品储存食品储存过程中，湿度过高容易导致食品变质和发霉。

干燥剂可以吸附周围环境中的水分，使食品保持干燥，延长食品的保质期。

常见的气体干燥剂有哪些1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。

吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。

常用来干燥有机试剂。

4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。

常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。

吸水后变红。

失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

可干燥胺、NH3、O2、N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K 烘烤）。

7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8、硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。

实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。

吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。

最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。

但是氯化钙能水解成Ca(OH)2或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。

同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。

如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成Ca Cl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。

【化学知识点】常见食品干燥剂化学式
生石灰干燥剂：CaO，氯化钙（CaCl2），纤维干燥剂（植物纤维），硅胶，蒙脱石干
燥剂（膨润土）。

食品中的干燥剂一般是无毒、无味、无接触腐蚀性、无环境污染；而实
验室的干燥剂如浓硫酸，碱石灰等等就太危险了，但是它们也有优点，例如吸水极快，效
率高，价格便宜等。

另外，铁粉不是干燥剂，是除氧剂。

生石灰干燥剂的主要成分为氧化钙，其吸水能力是通过化学反应来实现的，因此吸水
具有不可逆性。

不管外界环境湿度高低，它能保持大于自重35%的吸湿能力，更适合于低
温度保存，具有极好的干燥吸湿效果，而且价格较低。

可广泛用于食品、服装、茶叶、皮革、制鞋、电器等行业。

目前最常见“雪饼”中使
用该类型干燥剂。

但是生石灰干燥剂由于具有强碱腐蚀性，经常发生伤害小孩或老人眼睛
的事情，目前已逐渐被淘汰。

此干燥剂是透湿性小袋包装的不同品种的硅胶，主要原料硅胶是一种高微孔结构的含
水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能。

因而广泛用于仪器、仪表、设备器械、皮革、箱包、鞋类、纺织品、食品、药品等的
贮存和运输中控制环境的相对湿度，防止物品受潮，霉变和锈蚀。

譬如木糖醇中就有使用，而且也是被欧盟认可唯一干燥剂。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。