酸,碱,盐反应

初中酸、碱、盐化学反应规律小结一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。

金属与酸反应：活泼金属+酸—→盐+氢气（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）金属与盐反应：金属+盐—→新盐+新金属（2Cu+2H2SO体〔34、3点的5、+21、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。

当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。

2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4是不挥发性酸。

HCl、HNO3、H2CO3有挥发性，是挥发性酸。

但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H2CO3==H2O+CO2↑。

碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。

注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O==NH3↑+H2O②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀：2AgOH==Ag 2O ↓+H 2O盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。

注意：Fe 2(CO 3)3、Al 2(CO 3)3遇水分解。

如：Fe 2(CO 3)3+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ 3、酸和碱的反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。

酸+ 碱-------- 盐+ 水1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐12.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑13.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑14.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑15.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO316.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑17.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐18.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO419.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl20.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl21.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl22.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 盐+ 盐----- 两种新盐23.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO324.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。

酸碱盐主要涉及的反应类型一、复分解反应1、定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

可表示为AB+CD==AD+CB。

2、特点：（1）两种反应物和两种生成物都是化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的的化合价在反应前后均不变。

【辨析·比较】（1）酸、碱与盐之间发生的反应通常为复分解反应。

但不是所有的酸、碱或盐之间都能发生复分解反应。

研究表明，只有两者相互能生成沉淀或气体或水的酸、碱或盐之间才能发生复分解反应。

（2）化学反应的四种基本反应类型，是从反应体系中的物质属类和种数的角度去认识物质的变化，体现了反应的变化特点和规律。

3、有一类反应，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑，实际包含了反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3（复分解反应）和H2CO3= H2O +CO2↑（分解反应），但通常都认为CaCO3和HCl的反应属于复分解反应。

也就是说有些情况反应类型不是单一存在的二、中和反应酸具有酸性，pH<7；碱具有碱性，pH>7。

当一种酸与一种碱溶液混合后，会发生什么反应？【活动与探究】在NaOH溶液中，滴加酚酞，变为红色，然后向NaOH溶液中滴加稀盐酸，边滴边搅拌。

用温度计测量温度。

现象：红色逐渐变浅，最后变成无色，且溶液温度升高。

分析：NaOH溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液显红色，滴入盐酸时，酚酞变为无色。

说明此时溶液的碱性消失，恰好完全反应时，溶液呈中性。

可见，酸和碱可发生反应，改变溶液的酸碱性。

【小结】1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。

2、表达式：酸+ 碱—→盐+ 水3、酸碱中和反应将伴随着能量的释放，因此中和反应属于放热反应。

4、中和反应在工农业生产和医疗卫生等领域中有广泛运用：用酸（碱）溶液中和碱（酸）性废水；用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化铝或氢氧化镁治疗胃酸过多等等。

中和胃酸常用的药剂有CaCO3、NaHCO3等，一般不用NaOH和Ca(OH)2，因为它们都具有腐蚀性，患有胃壁穿孔的人不能服用CaCO3、NaHCO3等，因为它们与胃酸作用有CO2生成，会加速胃壁穿孔。

初中化学酸碱盐的全部化学方程式（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(碳酸分解)碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3初中酸碱盐的化学式：1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO ₄（盐）+2H₂O（水）2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）3、盐的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）扩展资料酸碱盐的同性1、碱，有腐蚀性。

酸碱盐反应规律及条件一、酸的化学性质1.酸与指示剂反应酸与酚酞色与石蕊溶液变色2.酸+活泼金属＝（金属为H前酸为稀H2SO4，稀HCL）Mg+HCl= Mg+H2SO4=Zn+HCl= Zn +H2SO4=Fe+HCl= Fe +H2SO4=3.酸+金属氧化物＝CuO+ HCl= Fe2O3+ HCl=Fe2O3+H2SO4= CuO+H2SO4=4.酸+碱＝Mg(OH)2+ HCl= Mg(OH)2+ H2SO4=NaOH+ HCl=Al(OH)3+ HCl=5.酸+盐＝（生成物符合复分解反应条件）BaCl2+ H2SO4= CaCO3+ HCl=AgNO3+ HCl=二、碱的化学性质1.碱与指示剂反应：碱遇酚酞变色，遇石蕊变色。

2.碱+非金属氧化物＝CO2+NaOH= CO2+Ca(OH)2=SO2+ NaOH= SO3+ NaOH= 3.碱+酸＝Cu(OH)2+H2SO4= KOH+HCl=Ba(OH)2+H2SO4=4.碱+盐＝（反应物均溶于水，生成物有↓）CuSO4+NaOH= Na2CO3 +Ca(OH)2= FeCl3+NaOH=CuSO4+Ca(OH)2=三、盐的化学性质1.盐+金属= (盐可溶，金属比盐中金属活泼)Al+CuSO4= Cu+AgNO3=Fe+CuSO4=2.盐+酸＝(盐可溶，生成物符合复分解反应条件)K2CO3+HCl＝NaHCO3+HCl＝3.盐+碱＝CuCl2+NaOH=K2CO3+Ca(OH)2=4.盐+盐= (反应物均溶于水，生成物之一有↓产生) BaCl2+Na2SO4= CaCl2+ Na2CO3= AgNO3+NaCl=。

酸碱盐相遇反应先后顺序酸碱盐相遇反应的先后顺序可以根据酸碱的强弱来确定。

一般来说，强酸和强碱会先反应，然后是弱酸和强碱的反应，最后是弱酸和弱碱的反应。

强酸和强碱的反应：当强酸和强碱相遇时，它们会迅速反应生成盐和水。

这是因为强酸和强碱的离子化程度高，反应速度快，产生的盐和水是完全离解的。

弱酸和强碱的反应：当弱酸和强碱相遇时，它们也会发生反应，但反应速度相对较慢。

这是因为弱酸和强碱的离子化程度较低，反应生成的盐和水的离解程度较强酸和强碱的反应产物要低。

弱酸和弱碱的反应：当弱酸和弱碱相遇时，它们的反应速度通常较慢。

这是因为弱酸和弱碱的离子化程度都较低，反应生成的盐和水的离解程度也较低。

需要注意的是，这只是一般情况下的顺序，具体的反应速度和产物生成情况还受到其他因素的影响，如温度、浓度等。

此外，还有一些特殊情况，如某些弱酸和弱碱之间的反应可能非常缓慢或几乎不发生反应。

当酸和碱相遇时，会发生中和反应，生成盐和水。

这是因为酸和碱之间存在着酸性和碱性的性质，它们的反应可以中和彼此的性质，形成中性的产物。

酸和碱的反应是通过离子交换来实现的。

酸溶液中的氢离子（H+）会与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合，形成水分子（H2O）。

同时，酸溶液中的阴离子和碱溶液中的阳离子结合，形成盐。

在酸碱反应中，酸和碱的强弱决定了反应的速度和程度。

强酸和强碱具有较高的离解度，能够迅速产生大量的离子，因此它们的反应速度较快。

而弱酸和弱碱的离解度较低，反应速度相对较慢。

此外，酸碱反应还受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

较高的温度和浓度可以加快反应速率，而催化剂可以提高反应速率而不参与反应本身。

需要注意的是，酸碱反应的产物不仅限于盐和水。

在一些特殊情况下，酸碱反应可能会生成其他物质，如气体或沉淀。

这取决于反应物的性质和反应条件。

酸碱盐的化学方程式（1）酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（2）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaC l氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。

钠与酸、碱、盐的反应1 钠与水反应：实质是钠与水解离出的H＋反应，置换出H2。

2 钠与酸溶液的反应酸过量时：2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑（中学阶段钠与酸解离出的H＋反应）。

酸不足时：钠先与酸解离出的H＋反应，剩余的钠再与水反应。

3 钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应。

4 钠与盐溶液的反应（1）若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应的实质是Na与水反应。

（2）若盐溶液中的溶质与NaOH反应，则反应的实质是Na先与水反应生成NaOH，NaOH 再与盐溶液中的溶质反应。

钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属如钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

总反应为2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。

（3）钠与NaHSO4溶液的反应2Na＋2NaHSO4===2Na2SO4＋H2↑记忆口诀钠的性质巧记银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响“红”；遇酸酸优先，遇盐水在前。

注：若钠与水反应前水中未滴加酚酞，则无“红”这一现象。

典例详析例5－21（山西大学附属中学月考）把一绿豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜解析◆钠与CuSO4溶液反应时不能置换出Cu，而是钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应产生蓝色絮状沉淀，故D项中的现象不可能观察到。

答案◆D例5－22（2021北京交通大学附属中学期中）将少量金属钠分别投入下列物质中，有气体放出，且溶液质量减小的是（）A．稀盐酸B．K2SO4溶液C．CuCl2溶液D．NaOH溶液解析◆钠与题中四种溶液反应均有气体（H2）放出。

由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，少量金属Na分别与稀盐酸、K2SO4溶液、NaOH溶液反应生成的Na＋的质量大于放出H2的质量，故反应后溶液的质量均增大，A、B、D项不符合题意。

金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律以及发生条件（八种反应生成盐反应）1. 活泼金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 反应条件：① 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气。

② 反应物中的酸不能为HNO 3或浓H 2SO 4等氧化性酸。

例：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4(稀) = FeSO 4 + H 2↑Zn+2HNO 3 = Zn(NO 3)2 + H 2↑（×） Fe + H 2SO 4(浓) = FeSO 4 + H 2↑（×）2. 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 反应条件：① 反应物中金属单质不能为K 、Ca 、Na 等特别活泼的金属。

② 盐必须是溶液（即盐必须可溶于水），否则固体与固体常温下难反应。

③ 对金属来说，必须是活泼金属置换出盐中的不活泼金属。

④ 多种金属同时在盐溶液（或在混合溶液）中反应，反应的先后顺序要视金属间的活动性来确定：金属活动性相差越大，置换反应越易发生（优先反应）。

例：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO 3)2Zn + AgCl → 不反应 2Na + CuSO 4 = Na 2SO 4 + Cu(×)3. 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H 2O 反应条件：① 反应物中至少有一种可溶于水。

② 酸常指H 2SO 4、HCl 、HNO 3等强酸。

例： Na 2O + 2HCl = 2NaCl + H 2O Al 2O 3 + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2OFe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O4. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H 2O （注：不是复分解反应）注意：该类反应不属于复分解反应。

酸碱盐氧化物反应化学方程式练习（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====硝酸和烧碱（氢氧化钠）反应：HNO3+ NaOH ====（2）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ===碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ====（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ====氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====（5）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）【要注意能否反应！钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金】铜和稀硫酸Zn + H2SO4====锌和稀硫酸Mg + H2SO4====铁和稀硫酸Fe + H2SO4====镁和稀硫酸Mg + H2SO4====铝和稀硫酸2Al +3H2SO4====铜和稀盐酸Fe + 2HCl ===铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（6）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）【要注意金属活动性的强弱】铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（7）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ====氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（8）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ===氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ====氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 氢氧化钙吸收二氧化硫气体：Ca(OH)2 + SO2 ====。

一、酸的化学性质1、与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞溶液变色。

2、与多种活泼金属反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑活泼金属+酸====盐+ H23、与大多数金属氧化物反应Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO+2HCl===CuCl2+H2O金属氧化物+酸==盐+ H2O4、与某些盐反应AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl盐+酸========新盐+新酸5 、与碱反应Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O碱 + 酸=====盐+ H2O碱的性质1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝；碱溶液能使无色酚酞变红2、与非金属氧化物反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2＝Ca CO3↓+H2O非金属氧化物+碱===盐+水3、与酸反应NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O酸+碱===盐+水4、与某些盐反应FeC3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2 SO4盐+碱==新碱+新盐盐的化学性质1、与金属反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu金属+盐====新盐+新金属反应条件:①金属必须比盐中的金属活泼②盐必须可溶于水③金属不能为K、Ca、Na2、与酸反应盐+酸=====新盐+新酸3、与碱反应盐+碱====新碱+新盐4、与盐反应NaCl+AgNO3====AgC l↓+NaNO3盐1+盐2===盐3+盐4反应条件：反应物必须都可溶。

无机酸碱与盐类反应无机酸碱与盐类反应是化学中非常重要的一类反应。

无机酸碱是指不含碳元素的酸碱，而盐类是由酸和碱反应而生成的化合物。

在这篇文章中，我们将探讨无机酸碱与盐类反应的基本原理、常见的反应类型以及其在日常生活和工业生产中的应用。

一、基本原理无机酸碱与盐类反应遵循酸碱中和的化学原理。

无机酸是指能够释放氢离子（H+）的物质，而无机碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。

当一个酸和一个碱发生反应时，氢离子和氢氧根离子结合形成水，同时生成一个盐类化合物。

无机酸碱与盐类反应通常采用中性化的观点来描述。

酸的中性化反应可以用以下化学方程式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O这种中性化反应是无机酸碱与盐类反应的典型示例。

在这种反应中，酸和碱中的阴阳离子交换，形成新的化合物。

二、反应类型无机酸碱与盐类反应可以分为几种常见的类型，包括酸中和反应、氧化还原反应和沉淀反应。

1. 酸中和反应酸中和反应是最常见的无机酸碱与盐类反应类型。

在这种反应中，一个酸与一个碱反应形成盐类和水。

例如，硫酸和氢氧化钠的反应就属于酸中和反应。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是指在反应中发生电子转移的过程。

在这类反应中，酸和碱通过电子的失去和获得来完成反应。

氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

常见的氧化还原反应包括金属与酸反应以及金属与水反应。

例如，铁和硫酸发生反应时，铁失去电子氧化为亚铁离子（Fe2+），硫酸接受电子还原为亚硫酸（H2SO3），并生成硫酸亚铁（FeSO4）和水。

3. 沉淀反应沉淀反应是指在反应过程中，形成不溶于溶液的固体沉淀。

在这类反应中，酸和碱反应生成的盐类是不溶于水的，并以沉淀的形式出现。

常见的沉淀反应包括硫酸铜与氯化钠的反应。

三、应用领域无机酸碱与盐类反应在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。

小葳[圣人]1．酸与碱的反应反应条件：盐酸、硝酸、硫酸这三种强酸可以跟任何碱（无论可溶还是不溶）发生中和反应。

如：NaOH+HClNaCl+H2O（可溶）Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O（不溶）2．碱与盐的反应反应条件：参加反应的碱和盐都必须可溶，反应在溶液里进行，生成物中有难溶性的碱或盐，或有气体产生。

如：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑CuCl2+2KOHCu(OH)2↓+2KClFe(OH)3+KCl不反应，因Fe(OH)3不溶。

NaOH+KCl不反应，因为没有难溶物质或气体产生。

3．盐与盐的反应与碱跟盐的反应条件相似，即参加反应的两种盐都必须可溶，反应在溶液里进行，生成的两种盐至少有一种不溶。

例如：K2CO3+CaCl2CaCO3↓+2KClAgCl+Mg(NO3)2不反应，因AgCl不溶。

Cu(NO3)2+AlCl3不反应，因为没有难溶的盐生成。

4．盐与酸的反应(1)强酸与弱酸形成的盐能反应。

如：MgCO3+2HClMgCl2+CO2↑+H2OFeS+H2SO4（稀）FeSO4+H2S↑(2)难挥发性碱与易挥发性酸形成的盐能反应。

如:2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑Na2SO4+HCl不反应，因HCl是挥发性酸，而Na2SO4是由难挥发性酸形成的盐。

(3)生成的盐既不溶于水也不溶于反应中产生的酸，则复分解反应可以发生。

如：AgNO3+HClAgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClCuSO4+H2SCuS↓+H2SO4说到这儿，有的同学可能会问：碱性氧化物跟酸的反应、酸性氧化物跟碱的反应是不是复分解反应。

首先看碱性氧化物跟酸的反应。

反应条件：一般地说，可溶性的碱性氧化物常温下就能跟盐酸、硝酸、硫酸三种强酸反应，不溶性的碱性氧化物与这些酸反应需加热。

酸和盐反应的四种情况
酸和盐之间的反应通常涉及中和反应，其中酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合形成水。

这种反应产生水和盐。

以下是四种酸和盐反应的情况：
1.强酸+强碱：
●反应类型：中和反应
●例子：HCl(强酸)+NaOH(强碱)→H2O+NaCl
●产物：水（H2O）和盐（NaCl，普通盐）
2.强酸+弱碱：
●反应类型：中和反应
●例子：HCl(强酸)+N H3(弱碱)→H2+N H4Cl
●产物：水（H2O）和盐（N H4Cl，铵盐）
3.弱酸+强碱：
●反应类型：中和反应
●例子：C H3COOH(弱酸)+NaOH(强碱)→
H2O+C H3COONa
●产物：水（H2O）和盐（H3COONa，醋酸钠）
4.弱酸+弱碱：
●反应类型：中和反应
●例子：HCOOH(弱酸)+NH4OH(弱碱)→
H2O+N H4HCOO
●产物：水（H2O）和盐（N H4HCOO，甲酸铵）
在所有这些反应中，水和盐是常见的产物，而盐的种类取决于反应中使用的酸和碱的种类。

这些中和反应是酸碱反应中的基本类型，涉及氢离子和氢氧根离子的结合，形成水分子。