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高一必修一化学笔记整理【前言】高一的化学必修一是给你学习化学打好基础和爱好的，学好化学科目要系统的记忆和学习。
我为各位同学整理了《高一必修一化学笔记整理》，盼望对你的学习有所关心！1.高一必修一化学笔记整理篇一1、原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的正价、负价均相同(3)全部单质都显零价3、单质的熔点同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性(及其推断)(1)同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越简单得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越简单失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
2.高一必修一化学笔记整理篇二氯离子的检验使用XX银溶液，并用稀XX排解干扰离子(CO32-、SO32-)。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓3.高一必修一化学笔记整理篇三二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)。
高一化学必修一笔记整理1.物质的组成和性质•原子结构•原子的组成：质子、中子、电子•原子核和电子云的结构•元素和化合物•元素：由同一种原子组成的物质•化合物：由不同种原子化合而成的物质•物质的性质•物理性质：密度、熔点、沸点等•化学性质：反应性、氧化性等2.化学计量•相对原子质量和相对分子质量•相对原子质量：原子质量的相对大小•相对分子质量：分子质量的相对大小•化学方程式的平衡和计量关系•平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例•摩尔和质量之间的转化•通过摩尔质量计算物质的质量•通过质量计算物质的摩尔数3.化学反应•反应类型•合成反应：两个或多个物质合成一个新物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质•置换反应：一个元素或基团被另一个元素或基团取代•氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化•化学方程式的书写和平衡•反应物和生成物的表示•平衡系数的确定•摩尔反应量和反应的限量与过量•摩尔比例和限量摩尔比例的计算4.溶液与溶剂•溶剂和溶质•溶剂：起溶解作用的物质•溶质：被溶解的物质•溶解度和饱和溶液•溶质在溶剂中的最大溶解量•溶解度与温度的关系•浓度计算•摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算5.离子反应•离子的溶解和离解•离子在水中的溶解和离解过程•离子方程式•离子反应的反应物和生成物用离子方程式表示•氧化还原反应中的离子•氧化态和电荷数的变化6.常见实验•实验室安全和基本操作•实验室安全知识和实验室仪器的使用方法•实验的设计和操作•酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等•实验结果的记录和分析•数据记录、观察结果和实验结论的推断。
必修一化学复习知识点整理
以下是必修一化学的复习知识点整理：
1. 化学的基本概念：化学的定义、化学物质的分类、元素和化合物的概念。
2. 原子结构：原子的概念、原子结构的组成、原子核的构成、原子的电子排布、原子
半径和电子云模型。
3. 元素周期律：周期律的概念、元素周期表的组成、周期表的布局、元素周期律的应用。
4. 化学键：化学键的概念、离子键、共价键、金属键的形成和特点。
5. 化学方程式：化学反应的基本概念、化学方程式的书写与平衡、化学方程式的应用。
6. 反应速率：化学反应速率的概念、影响反应速率的因素、速率方程、速率常数和速
率定律。
7. 酸碱中和反应：酸和碱的概念、酸碱中和反应的特征、酸碱指示剂和常见的酸碱中
和反应。
8. 氧化还原反应：氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征、氧化还原反应的电子
转移和氧化数的变化。
9. 碳的化合物：碳的特殊性质、有机化合物的概念和分类、烷烃、烯烃、炔烃的结构
特点和物理性质。
10. 石油：石油的成分和组成、石油的提炼和加工、石油在工业生产中的应用。
这些是必修一化学的一些重要知识点，希望对您的复习有所帮助。
如有需要，还可根据具体的课本和教学要求进行深入学习和复习。
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 元素周期律- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。
4. 化学键- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。
5. 化学反应- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A+ BC → AC + B。
4. 双置换反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD→ AD + CB。
三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 浓度计算- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。
3. 质量守恒- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。
4. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。
四、溶液与酸碱1. 溶液的分类- 根据溶质和溶剂的状态，溶液分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。
2. 酸碱理论- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液等概念，以及布朗斯特-劳里酸碱理论。
化学必修一册知识点总结第一章物质的结构与性质1、物质的分类：元素、化合物、混合物2、原子结构：原子的组成、核子、电子云3、元素的周期表：元素符号、周期表位置、周期表的规律4、原子量和分子量：计算方法和示例5、物质的性质：物质的物理性质和化学性质第二章化学反应及能量变化1、化学方程式的书写和平衡：化学反应的条件、平衡常数2、化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应3、能量的概念：内能、焓（enthalpy）、热容量、热量的传递4、化学反应的能量变化：焓变、热力学方程第三章原子结构与材料性能1、原子结构的了解：原子半径、离子半径、原子序数2、材料的晶体结构：金属晶体结构、离子晶体结构、共价晶体结构3、材料的性能：导电性、导热性、硬度、弹性模量、抗拉强度、熔点、沸点第四章化学键与分子结构1、化学键：离子键、共价键、金属键2、分子结构：分子式、键积、分子形状3、价层电子对互斥理论：Lewis表、分子形状预测4、多烯键：双键和三键第五章化学反应速率与化学平衡1、化学反应速率：速率表达式、因素影响、反应级数2、化学反应平衡：平衡常数、平衡常数表达式、影响平衡的条件3、化学平衡的移动：Le Chatelier原理第六章电解质溶液与非电解质溶液1、电解质：强电解质、弱电解体质2、电解质溶液的电离：电解、电离程度、电离平衡常数3、非电解质溶液的性质：溶液的摩尔浓度、折射率、溶解度4、溶解度产量积及其应用：饱和溶液、沉淀反应第七章氧气、二氧化碳和氢气1、氧气：制备、性质、应用2、二氧化碳：制备、性质、应用3、氢气：制备、性质、应用第八章水1、水的结构与性质：水分子结构、氢键、表面张力、粘度2、水的制备与性质：水的制备方法、水的硬度和软度、水的酸碱性3、水的溶解性：溶解度、饱和溶液、溶液的浓度计算第九章酸和碱1、酸的概念：酸的性质、强酸、弱酸2、碱的概念：碱的性质、强碱、弱碱3、酸碱中的氢离子：酸碱中的反应、酸性和碱性的浓度计算4、酸碱指示剂和酸碱中和反应第十章盐1、盐的制备：碳酸盐、氯化铵、氯化铜2、盐的性质：酸碱性、氧化性、还原性3、盐的制备和性质：硫酸盐、氧化物、硫酸铜第十一章金属与非金属1、金属的性质：金属的结构、金属的性能、金属的分类2、非金属的性质：非金属的结构、非金属的性能、非金属的分类3、金属元素和化合物的制备总结：化学必修一册涵盖了化学基础知识、元素周期表、化学反应及能量变化、原子结构与材料性能、化学键与分子结构、化学反应速率与化学平衡、电解质溶液与非电解质溶液、氧气、二氧化碳和氢气、水、酸和碱、盐、金属与非金属等内容。
新人教版高一化学必修一知识点复习整理
本文档旨在帮助高一学生复新人教版化学必修一的知识点。
以下是各个知识点的简要总结：
1. 物质的分类和性质
- 物质的分类：可以分为元素、化合物和混合物三类。
- 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的可观测特征，如颜色、形状、密度等。
化学性质指的是物质与其他物质发生化学反应的能力。
2. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
- 原子核中有质子和中子，电子绕核运动。
- 元素的原子序数是指其原子核中质子的个数。
3. 周期表和元素周期律
- 周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的表格。
- 元素周期律指出了元素性质的周期性变化规律。
4. 化学键
- 化学键是原子之间的电子结合。
- 主要包括离子键、共价键和金属键。
5. 物质的组成和结构
- 化学式表示了化合物的组成。
- 分子式表示了分子的组成。
- 结构式表示了化合物或分子的结构。
6. 酸、碱、盐
- 酸具有酸味、蓝色石蕊试液变红等性质。
- 碱具有碱味、红色石蕊试液变蓝等性质。
- 酸和碱反应生成盐和水。
7. 物质的变化和能量
- 物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
- 物质的变化伴随着能量的变化。
8. 化学方程式
- 化学方程式是化学反应的简化表示。
- 化学方程式包括化学反应物和化学生成物。
以上是对新人教版高一化学必修一知识点的简要复整理，希望能对你的研究有所帮助。
高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
高中化学必修一笔记整理一、基本概念1. 物质组成纯净物：只由一种物质组成的物质。
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
2. 物质分类电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
3. 物质反应类型置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
氧化还原反应：有电子转移的反应。
4. 化学计量数物质的量：表示物质数量的物理量，单位为摩尔(mol)。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
5. 化学键离子键：由阴阳离子通过静电引力结合形成的化学键。
共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。
二、元素周期表和元素周期律1. 元素周期表的结构周期：元素在周期表中的排列顺序。
族：元素在周期表中的列。
2. 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
三、化学反应原理1. 化学反应的热力学原理反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量。
焓变：反应物和生成物总能量的差值，表示反应过程中的能量变化。
2. 化学反应速率和化学平衡反应速率：表示化学反应快慢的物理量，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。
化学平衡：在一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变的状态。
3. 电离平衡和沉淀溶解平衡电离平衡：弱电解质在水溶液中部分电离，形成阴阳离子的动态平衡状态。
沉淀溶解平衡：难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度的动态平衡状态。
化学必修第一册重点知识梳理(第一章、第二章)【重点知识梳理】一、物质的分类1、以组成为标准对物质进行分类(树状分类法)2、以在水溶液中或熔融状态能否导电为标准对化合物进行分类(树状分类法)3、以化学键为标准对化合物进行分类(树状分类法)4、以分散质粒子大小对分散系分类(1)三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子种类分子、离子较多分子集合体或大分子大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子直径外部特征均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定稳定性稳定不稳定能否透过滤纸能不能能否透过半透膜能不能鉴别方法无丁达尔效应静置分层实例碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液(2)常见的胶体：氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃(3)Fe(OH)3胶体的制备：在小烧杯中加入25mL，加热至，向沸水中慢慢滴入5～6滴溶液，继续煮沸至溶液呈色，停止加热。
即可得到氢氧化铁胶体：化学方程式：离子方程式：(4)胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动、介稳性、电泳现象、胶体的聚沉二、离子反应1、离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应(3)不拆物质：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式(4)少量过量问题2、判断离子共存的规律(1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋、Cr2O2－7(2)在酸性溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有OH—、CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、HCO3—、HS—、HSO3—(3)在碱性溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3—、HS—、HSO3—(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存，如：HCO3—、HS—、HSO3—(5)离子间反应生成沉淀，不能共存，记住常见沉淀物(6)离子间反应生成微溶物，不能大量共存，四种微溶物：硫酸银、硫酸钙、碳酸镁、氢氧化钙(7)发生氧化还原反应的离子不能大量共存：一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存①常见的氧化性离子：ClO－、MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7、FeO2－4②常见的还原性的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－(HS－)、I－、SO2－3(HSO－3)、S2O32—(8)由于形成络合离子，离子不能大量共存：如：Fe3＋与SCN－三、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质和特征2、氧化还原反应概念之间的联系口诀：升．(化合价升高)失．(失电子)氧．(被氧化，发生氧化反应)还．(作还原剂，本身具有还原性)降．(化合价降低)得．(得电子)还．(被还原，发生还原反应)氧．(作氧化剂，本身具有氧化性)概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反3、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系4、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化表示方法实例微点拨①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素②在“桥”上标明电子的“得”与“失”且得失电子总数相等、化合价的升降、被氧化或被还原③得失电子数目的正确表述是a ×be —，a 表示得或失电子的原子的数目，b 表示每个原子失去或得到的电子数（即化合价升高或降低的数目），当a 或b 为1时，必须省略(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样表示方法实例微点拨①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素②箭头方向表明电子转移的方向，“桥”上只标出转移电子的总数，无需注明电子的“得”与“失”5、氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律氧化性强弱：氧化剂>氧化产物还原性强弱：还原剂>还原产物(2)根据元素的活动性顺序来判断规律特点上左下右可反应，隔之愈远愈易行【微点拨】①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱②Fe对应的离子为Fe2+，即氧化性：Cu2+>Fe2+；又由于2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2可以发生，则氧化性：Fe3+>Cu2+，因此三种离子的氧化性为：Fe3+>Cu2+>Fe2+(3)根据反应条件的难易来判断化学反应反应条件2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O常温MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O加热O2＋4HCl(浓)2Cl2＋2H2O加热、加催化剂氧化性：KMnO4>MnO2>O2【结论】当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。
必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法及举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物。
三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物混合物①有固定的组成和结构无固定组成和结构②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化1.物质的性质及其变化物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。
如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。
如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。
在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。
如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应2.无机化学反应一般规律（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O （4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
（5）金属+氧气→碱性氧化物2Cu+O22CuO（6）碱性氧化物+水→碱CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO 、Fe 2O 3等不能与H 2O 反应生成相应的氢氧化物（碱）。
（7） 碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH （8） 非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O 2SO 2（9） 酸性氧化物+水→对应含氧酸 SO 3+ H 2O=H 2SO 4（10） 酸+盐→新酸+新盐 CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+ H 2O+CO 2↑一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。
（11） 盐+金属→新盐+新金属 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K 、Na 、Ca 等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。
（12） 金属+酸→盐+氢气 Zn+ H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑ 金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）（13） 碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+2HCl ＝CuCl 2+ H 2O（14） 酸性氧化物+碱→盐+水 CO 2+Ca （OH ）2= CaCO 3↓+ H 2O （15） 同（7） （16） 同（10）三、 物质的量（1） 物质的量 是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。
是国际单位制中的基本物理量，用符号n 表示。
（2） 摩尔 是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
摩尔简称摩，符号mol 。
使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
不能用于描述宏观物质。
（3） 阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用N A表示，通常使用近似值6.02×1023mol －1。
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n ＝AN N四、 摩尔质量（1） 摩尔质量 1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
摩尔质量的单位g·mol －1，符号为M 。
物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n ＝Mm五、 物质的聚集状态（1） 影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。
（2） 对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小； 对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。
（3） 对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。
温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大； 压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。
六、 气体摩尔体积 （1）气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
气体摩尔体积的符号为Vm ，单位为L·mol －1，气体摩尔体积的表达式为Vm ＝nV在标准状况下（0℃，101kPa ），气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。
由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以m V ，即由此也可推得：M ＝ ·m V （2）阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
适用范围：适用于相同条件下任何气体不同表述：①若T 、P 、V 相同，则N(或n)相同；②若T 、P 、n 相同，则V 相同。
2．推论：①T 、p 相同21N N ＝21V V ＝21n n ②七、 物质的分散体系（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液 胶体 悬、乳浊液 分散质粒子大小/nm＜11～100＞100外观特征 均匀、透明、稳定均匀、有的透明、（较）稳定不均匀、不透明、不稳定 能否通过滤纸 √ √ × 能否通过半透膜 √ × × 能否有丁达尔效应×√×（2）胶体的概念和性质①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。
根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。
②胶体有如下的性质丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一浑浊光亮的光柱，其中有微粒闪烁，该现象称为“丁达尔效应”。
丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。
布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。
*电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。
注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。
凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。
能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。
第二单元研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯（1）物质的分离：是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。
经常采用的分离方法有：过滤、蒸发、结晶、蒸馏（分馏）、萃取、渗析、洗气等。
（2）物质的提纯：是指将某种物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。
它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
①物质提纯的原则：不增、不变、易分。
所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。
②提纯的方法可以归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”。
杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。
如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。
杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。
如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32－变CO2逸出。
溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。
如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
（3）物质分离和提纯的常用方法二、常见物质的检验（1）常见阴离子的特性及检验：水②生成能使石灰水变浑浊的无色气体 ②CO 32－＋2H +＝CO 2↑＋H 2OCO 2+Ca （OH ）2= CaCO 3↓（白色）+ H 2O OH －①无色酚酞 ②紫色石蕊试液 ③pH 试纸①变红 ②变蓝③显蓝色至深蓝色OH －表现碱性SO 42－可溶性钡盐溶液，稀盐酸 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀Ba 2+＋SO 42－＝BaSO 4↓（白色）离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明H + ①紫色石蕊试液 ②pH 试纸 ①变红色 ②变红色Fe 3+硫氰化钾溶液溶液变成血红色 Fe 3++3SCN －Fe （SCN ）3 NH 4+ 氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸加热有刺激性气味气体生成，使试纸变蓝NH 4++OH－NH 3↑+H 2ONH 3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝三、 溶液的配制和分析 (一) 物质的量浓度（1） 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号：c B ，常用单位为－1或mol·m －3 （2） 物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：VBn c B ＝(二) 配制一定物质的量浓度的溶液1. 配制物质的量浓度溶液主要配制仪器托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、 胶头滴管2. 配制物质的量浓度溶液步骤如下：（1） 计算：计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）； （2） 称量（或量取）：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）； （3） 溶解：把称量好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌； （4） 转移：待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）； （5） 洗涤：洗涤烧杯2～3次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液 及原配液不能超过所配制溶液的体积）；（6） 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加 水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。
把瓶塞盖好，反复摇匀。
3. 关于容量瓶的使用（1） 容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。
容量瓶是细颈、梨形的平底 玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有标线，瓶上有温度和容量。
（2） 使用容量瓶的注意事项：a) 按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。
