溴、碘的提取

二、溴、碘的性质
1、溴的物理性质
深红棕色液体 刺激性气味，有毒
ρBr2 >ρH2O
易挥发 在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等
棕色试剂瓶中水封保存
溴与溴水
2、碘的物理性质：
紫黑色固体 在水中溶解度比溴还小， 易 溶于乙醇、 CCl4、苯 等 ρI2 >ρH2O 易升华——碘单质的分离
在一支试管加入2~3ml KI溶液，滴加少 量氯水，再滴加少量CCl4,振荡、静置， 观察现象。
加氯水（或通氯气）
加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了棕黄色
溶液分层， 上层无色， 下层紫红色
实验
实验
实验现象
化学方程式
Cl2+KBr 分层，上层接近无色， Cl2+2NaBr=2NaCl+Br
课堂练习
1、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入 足量氯气，加热并溶液蒸干，灼烧，最后
残留的物质是（ A ）
A．NaCl B．NaCl NaBr NaI C．NaBr NaI D．NaI
2、要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方
法是（ B）
A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
5、溴碘的化学性质 6、溴离子、碘离子的检验方法 7、溴碘及其化合物的用途
一、实验与思考：
在试管分别加入2~3ml NaBr 溶液，滴加少量 新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡、静置，观察 现象。
加氯水（或通氯气）
加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了橙黄色
溶液分层， 上层无色， 下层橙红色
(1)、为什么要使用提取粗食 盐后的母液来提取溴？ (2)、如何将Br-→Br2？ (3)、鼓入热空气或水蒸气的 目的是？

2.Cl-、Br-、I- 的检验
所选试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 KCl + AgNO3 == AgCl ↓(白) + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓(淡黄) + KNO3
KI + AgNO3 == AgI ↓ (黄) + KNO3
3.与水的反应（与Cl2相似）
. Cl 2
III.
溴、碘的提取
--------溴、碘的性质
一、物理性质
1.溴（Br2）：
①深红棕色液体（唯一的 液态非金属） ②易挥发(刺激性气味， 有毒) ③具有强的腐蚀性 ④在水中溶解度不大，易 溶于乙醇、CCl4、苯等 ⑤ ρBr2 >ρH2O
棕色试剂瓶中水封保存
2.碘（I2）：
①紫黑色晶体 ，有金属 光泽 ②易升华 ③在水中溶解度比溴还小， 易溶于乙醇、CCl4、苯等
棕色试剂瓶中密封保存
二、化学性质
实验： ①在两支试管分别加入2~3ml KBr 和
KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少 量CCl4， 振荡、静置，观察现象 现象:下层溶液颜色分别为橙红色、紫红色
原因： 2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
②在一支试管加入2~3ml KI溶液，滴 加少量溴水，再滴加少量CCl4,振荡、 静置，观察现象 现象：下层溶液颜色为 紫红色
Br2 ＋ 2NaOH === NaBrO + NaBr + H2O I2 ＋ 2NaOH === NaIO + NaI + H2O
三、溴、碘的提取
1.提取溴 （树形图）
粗盐提取后的母液

1.2.4正确 正确
== Br2 +2NaCl Cl2>Br2 == I2 + 2NaCl Cl2>I2 == Cl2 + 2NaBr == I2 + 2NaBr Br2>I2 == Cl2 +2NaI == Br2 + 2NaI
氧化性 Cl2>Br2>I2
探究
如何鉴别三瓶无色的 液体： 液体：NaCl、NaBr、 、 、 NaI
原理 卤 素 离 子 的 检 验 ) (
Br2，I2溶于CCl4中颜色不同 如何将NaBr、NaI转化为 、 如何将 转化为 Br2、I2？
AgCl 色 ，AgBr 色 ，AgI 色 颜色
卤素离子的检验
（1）沉淀法
（2）萃取法
白 ↓(AgCl) ①AgNO3溶液 淡黄↓ 淡黄↓(AgBr) Br- ②稀HNO 3 I 黄 ↓(AgI) Cl黄绿色 红棕色 紫红色
气味（ 气味（毒 性）
溶解度
与水剧烈反应放 出大量热和氧气 能溶于水， 能溶于水，易溶 于水 于有机溶剂 微溶于水， 微溶于水，易溶 于水 于有机溶剂 溶于水， 溶于水，易溶 于水 于有机溶剂 易溶于有机溶 剂， 水
腐蚀性
都 具 有 很 强 的 腐 蚀 性
F2 Cl2 Br2 I2
毒 性 依 次 减 弱
2AgBr == 2Ag + Br2
光照
AgI 人工降雨
KIO3
I2 的酒精溶液
碘的提取 干海带
灼烧
海带灰
溶解 过滤
母液
通入氯气
碘单质
提纯
含碘溶液
用途： 用途： AgBr——感光材料； AgBr 感光材料； 感光材料 AgI——人工降雨 ； AgI 人工降雨 KIO3 ——加碘食盐； 加碘食盐； 加碘食盐 碘酒——医用消毒。 碘酒 医用消毒。 医用消毒 “指纹鉴定”原理？ 指纹鉴定”原理？

或将干海带灼烧后的灰烬作为提取碘的原料。
【知识点睛】灼烧操作所用的仪器
【规律方法】溴、碘的性质决定提取方法
(1)提取溴时用热空气使溴从混合液中逸出 ,原因是溴的沸点
低、易挥发。
(2)提取碘时采用萃取的方法,原因是相比较溴而言I2难挥发, 采用萃取的方法更合适。
海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中 提取溴的工艺流程如下图:
实
验
实验现象 溶液由无 __色变为 黄 __色,滴加CCl4静 置后,上层溶液无 __ 紫红色 色,下层呈____ 溶液由无 __色变为 黄 __色,滴加CCl4,静 无 置后,上层溶液__ 紫红色 色,下层呈____
化学方程式 2KI+Cl2==== ___________ 2KCl+I2 _______
【解析】选A。甲溶液中加入淀粉溶液和氯水 ,溶液变橙色, 说明甲溶液含Br-,加入氯水后,置换出Br2,再加丙溶液,颜色
无明显变化,说明丙溶液中不含I-,故丙中含Cl-,则乙中含有
I -。
【知识拓展】Br2和I2在不同溶剂中的颜色
溶剂 溶质 Br2 水 橙黄 有机溶剂(苯、四氯化碳) 橙红
I2
黄
紫红
1.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”,由此判断下列 说法正确的是 ( )
A.此食盐是纯净物
B.食盐中加入了碘单质 C.所加含碘物质受热易发生反应 D.加碘食盐难溶于水 【解析】选C。碘盐中的碘是以碘酸钾的形式存在的,碘酸钾 高温下不稳定易变质,所以不宜高温蒸炒。
2.下列叙述中正确的是
(
)
A.碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
二、溴、碘的性质
1.单质的物理性质

高一化学溴碘的提取知识点化学中的溴碘原素是常见的卤素，具有重要的应用价值。

在高一化学学习中，了解溴碘的提取知识点是很重要的一部分。

本文将详细介绍高一化学中溴碘的提取方法和相关知识。

一、溴的提取方法溴的主要提取方法有溴化铜法和海水电解法。

1. 溴化铜法：需要一种称为溴化铜的化合物，它是由铜与溴化氢反应而成的。

溴化铜具有高度的溶解度，可以通过溶解溴化铜并将其还原得到溴的纯化合物。

2. 海水电解法：首先需要收集海水，然后通过电解方法将其中的溴和其他杂质分离。

通过调整电解条件，可使溴在电解过程中析出，而其他离子则保持在溶液中。

二、碘的提取方法碘的主要提取方法有亚硫酸氢钠法和海藻灰法。

1. 亚硫酸氢钠法：该方法是利用亚硫酸氢钠对含碘物质的氧化还原性质进行提取。

首先将含碘物质与过量的亚硫酸氢钠反应，然后再用酸将碘酸还原为碘。

2. 海藻灰法：海藻灰法是从海藻灰中提取碘的方法。

首先需要将海藻灰浸泡在水中，然后用硝酸将碘酸还原为碘。

最后，通过蒸馏可以得到纯净的碘。

三、溴碘的应用溴碘在生活中有多种应用。

以下是其中几个常见的应用领域：1. 化学实验：溴碘可用作化学实验的试剂，如氧化还原反应、滴定反应等。

2. 医药领域：溴碘可用作消毒剂，具有抗菌和杀菌的作用。

3. 食品工业：溴碘可用于面包、蔬菜等食品的漂白和消毒处理。

4. 光敏材料：溴碘可在光敏材料中作为感光剂，用于照片、胶片等的制作。

5. 防火材料：溴碘化合物可用作阻燃剂，广泛应用于建筑材料、电子产品等领域。

总结：高一化学中，溴碘的提取方法是化学中重要的内容。

了解溴碘的提取方法有助于理解化学反应原理和实践应用。

本文介绍了溴碘的提取方法和部分应用领域，希望能对你的学习有所帮助。

提取溴碘的原理方法溴和碘是常见的卤素元素，它们在自然界中存在，并且在化学和工业领域中有着重要的应用。

提取溴和碘的主要原理方法包括物理法、化学法和电化学法。

物理法是通过物理性质的差异对溴和碘进行分离。

由于溴和碘的沸点和蒸气压的差异，可以利用蒸馏的方法将它们分离。

具体操作时，将混合溶液加热，使溶液蒸发，然后冷凝收集蒸发物，蒸发物中富含溴或碘，根据沸点的差异可以得到溴或碘的纯品。

化学法是通过溴和碘的化学性质差异来进行提取。

在化学反应中，溴和碘可与其他物质发生反应，从而使溴或碘与其他物质结合形成新的化合物，进而进行分离提取。

例如，溴在氯化银溶液中可与银离子结合生成不溶性的溴化银沉淀，其化学方程式为：2Ag+ + 2Br- →Ag2Br↓反应后，加入沉淀剂（如亚硝酸钠溶液）使沉淀转变为易溶的沉淀，再进行过滤既可得到纯净的溴。

而碘可与二氧化硅（二硅酸钠）反应生成过碘酸盐和液态硅酸盐，然后通过适当的方法提取固体过碘酸盐。

电化学法是利用溴和碘的电化学性质差异进行分离提取。

通过电解溶液可以将溴和碘分选出来。

具体操作时，将溴和碘混合溶液作为电解液，将两个电极（阴极和阳极）插入溶液中，并施加一定的电压。

根据溶液中溴和碘的电极电位，并且加上运行的电流，可以使得溴和碘在阴极和阳极上发生还原或氧化反应，从而将溴和碘分离出来。

例如，在用浓盐酸溶解二氧化锰时，生成溴化锰，并且溴化锰的溶解度较低。

可以在外加反应条件下还原二价锰离子生成锰粉，然后分离锰粉即可得到纯净的溴。

综上所述，提取溴和碘的原理方法包括物理法、化学法和电化学法。

在实际应用中，我们会根据需要选择合适的提取方法，并且通过改进操作条件和提取工艺，使得提取过程更加高效、节能和环保。

溴、碘的提取1．溴、碘的物理性质：通常情况下，溴是色味，易，密度比水的体，具有强烈的腐蚀性。

碘是色的体，易。

溴、碘在水中都溶解度都很，但易溶于、等有机溶剂。

2．氯、溴、碘单质间的置换填写下表归纳结论。

3.溴的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。

生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质4.碘的提取工业流程：海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。

所以从中提取碘是工业上获取碘的一种途径。

①灼烧：将食用干海带，烧成海带灰后，自然冷却。

②浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌，③氧化：在滤液中加入，静置。

④提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘。

其流程如下：水氯气海带灼烧浸泡过滤氧化提纯碘单质5.溴、碘的应用：溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。

溴可用于生产多种药剂，如等。

是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

碘是一种重要的药用元素，可用于人工降雨。

四.氧化还原反应A.基本概念氧化还原反应a、从得氧、失氧观点分析：有的反应b、从元素化合价变化分析（特征）：有化合价的的反应c、从电子转移（得失或偏移）观点认识：（本质）有电子的反应相互关系：氧化产物还原剂显还原性在反应中化合价升高失电子被氧化发生氧化反应得到氧化产物氧化剂显氧化性在反应中化合价降低得电子被还原发生还原反应得到还原产物口诀: 还升失氧、氧降得还。

B.氧化性、还原性及其强弱的比较依据化学方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化剂+ 还原剂＝还原产物+ 氧化产物（强氧化剂）（强还原剂）（弱还原剂）（弱氧化剂）C.氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：①双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的过程.注意点：a.首先标出变价元素的化合价b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为元素c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数失ne-电子还原剂+ 氧物得ne-电子②单线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移. 注意点：a.首先标出变价元素的b用单箭头表示，箭头起点为电子元素，终点为电子元素c在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失-还原剂+ 氧化剂→ 氧化产物+ 还原产物例:1.双线桥法：H2O10e-2.单线桥法：2KMnO4 + 16 HCl ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O作业：1、Cl2用来消毒生活用水的原因是( )A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2是氧化性很强的气体C．Cl2有毒D. Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌2.下列有关氯气的叙述中，正确的是( )A．Cl2是无色无味的气体B．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件C．液氯和氯水不是同一物质D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物3.下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl4.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（）A．氯水B．液氯C．氯气D．次氯酸5. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化6.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色7.下列说法中正确的是（）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒8.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2B．CO C．Cl2 D．CO29、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水10、下列选项中，与氯气用途无关的是（）A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸D、从海水中提取食盐11、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒12、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须( ）A、在钢瓶中充入稀有气体B、彻底干燥钢瓶内壁C、用盐酸彻底清洁钢瓶D、除去钢瓶表层的铁锈13、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（）A、氯化氢B、溴水C、氯气D、溴化钠溶液14、下列物质与其用途相符合的是( )①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部15、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

活泼性:Cl2>Br2>I2
提出问题:如何检验氯离子？
滴加硝酸银溶液，看是否生成白色沉淀，加稀 硝酸看是否溶解 对于溴离子和碘离子是否也有类似的情况呢？
NaBr + AgNO3 AgBr (淡黄色) NaI + AgNO3 AgI (黄色) + NaNO3 + NaNO3
4、Br-、I-的检验 NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色）
课题3
溴、碘的提取
提出问题:
溴元素在海水中以溴离子的形 式存在,碘元素在海带中以碘离子 的形式存在.生产中如何将溴,碘离 子分别转变为溴,碘单质呢?
实验1：在一支试管中加入2~3 mLKBr 溶液 ， 滴加少量氯水，振荡；再加入少量CCl4，振荡、 静置、观察现象。
现象：溶液由无色变为黄色，
加CCl4后，下层为橙红色 原理：Cl2+2KBr==2KCl+Br2
精 浸泡液
过滤
干海带
滤液
过滤
提纯
粗碘
碘 单 质
二、溴、碘的性质
• 溴单质特性
溴单质 深棕红色液体，极易挥发，有毒
碘单质的特性: (1)碘单质 紫黑色固体，易升华
(2)淀粉溶液遇到碘变成蓝色 检验碘单质的存在
两 者 水 中 难 溶 ， 易 溶 于 有 机 溶 剂
一些物质的颜色
KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色） —加稀HNO3+硝酸银溶液
AgBr
Ag I
AgBr
碘化银：人工降雨剂
溴化银的感光性 2AgBr === 2Ag+Br2

4．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤： ①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充 分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液 体混合物。合理操作的先后顺序是( D ) A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．①②④③⑤ D．①④③②⑤
2、碘（I2）的物理性质
①紫黑色晶体 、有金属光泽 ②特性一：碘单质能使淀粉溶液变蓝色 常用这个特性 来检验碘单质的存在 【注意】I-遇淀粉溶液 不能变蓝
色
③特性二：易升华
密封保存在棕色试剂瓶中
氯溴碘在不同溶液的颜色【视频】
不同溶液的颜色
Br2 CCl4 溴水 （ 色）
上层：（ 下层：（ 色） 色）
混合物 分离方法
。 。 。 。 。
食盐水 和沙子 过滤
硝酸钾 和氯化钠 结晶
CCl4和 食盐水 分液
酒精 和水 蒸馏
★除杂试剂：Cl2(杂质HCl): 饱和食盐水； HCl(杂质Cl2): 四氯化碳（或苯）
A
A
[活学活用]----步步高P36 1．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、 Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为 橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。 则甲、乙、丙依次含有( A ) A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 2．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成 橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后， 充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一 定含有的离子为( B ) A．Cl－ B．Br－ C．I－ D．Fe2＋
水
I2
CCl4
碘水 （ 色）
上层：（
下层：（
色）

高中化学必修一2.3碘和溴的提取-知识点1、卤素单质都是双原子分子：①氯气是黄绿色气体，易溶于水（按1：2的比例溶解），有毒；②溴是深棕红色液体，密度比水大，容易挥发（应密封保存），具有强烈的腐蚀性；③碘是紫黑色固体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，形成碘酒。

固体碘受热易升华，碘还能使淀粉溶液变蓝色，这一特征反应常用于检验碘单质。

2、溴、碘在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的溶解度大得多。

利用这一性质，可以用有机溶剂把溴或碘从水溶液中提取出来。

3、常用的有机溶剂有四氯化碳和苯等，四氯化碳的密度大于水，完成萃取后从下端管口流出，苯的密度小于水，萃取完成后从上端管口倒出。

4、卤素单质都容易形成-1价的离子，单质的活泼性比较：Cl2>Br2>I2。

离子的还原性比较：I->Br->Cl- 。

5、从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。

提取溴的原料是苦卤，常用的氧化剂是氯气，向溶液中鼓入热空气，使溴和水蒸气一起挥发出来，再冷凝就可以得到粗溴。

6、蒸馏时，为了提高馏分的纯度所采取的两个方法：①水浴法加热，使蒸馏烧瓶受热均匀，②温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口，以便精准控制蒸馏温度。

冷凝水的进出水方向是：下进上出。

装水的烧杯要垫石棉网。

7、溴在工业上被用来制造燃料的抗爆剂；在农业中，含溴的杀虫剂被广泛使用；在医药方面，溴化钠、溴化钾常被用作镇静剂；此外，溴化银见光容易分解，可被用作感光材料。

8、海水中碘的浓度很低，海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上从海带或海带灰中提取碘。

9、卤素离子的检验：小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1。

工业提取I2：
海带
灼烧
残渣
海带灰
溶解、
过滤
含I-的溶液
氧化剂
碘单质
蒸馏
碘的有机溶液
有机溶剂
含I2的溶液
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
第4节
溴、碘的提取
（第二课时）
知识与技能：1、知道溴、碘单质的性质及其差异；
2、掌握卤素离子的检验；
3、进一步认识氧化还原反应的重要意义。
过程与方法：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和
KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸，观察现象
现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀，
颜色分别为
原因：
KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3
2015/11/3
高纯溴
热空气或水蒸气
溴单质
通入氯气
Br－
Br2+SO2+2H2O →2HBr+H2SO4
思 考
碘元素在海带中存在的形式如果以化 合态存在，如何把碘由化合态变为 游离态 并分离出来？
碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植 物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用 水浸泡；使其大部分的碘离子转入水中， 最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。
[探究与深化]
看一看,想一想： • 溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。
颜色 溴水 橙黄 色 试剂 四氯化碳 （CCl4） 实验现象
Байду номын сангаас
溴水

抢劫储蓄所的案犯被缉拿归案
浙江师范大学
费
溴、碘的提取
指纹鉴定！！！
• 法医做指纹显影试验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液， 使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光 照处理，就可显出指纹。请回答： • （1）该指纹显影实验的原理是 • 人体汗液中含有NaCl，加入的AgNO3与之结合成AgCl，AgC l见光分解生成黑色的银，从而显出指纹 • （2）整个实验过程中所发生的化学方程式为 • AgNO3＋NaCl→AgCl↓＋NaNO3 2AgCl→2Ag+Cl2。
浙江师范大学 费
溴、碘的提取
10.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量 的Cl2充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的 物质，最后剩余的固体是 D 。 A、NaCl和KI B、NaCl、KCl和I2 C、KCl和NaBr D、KCl和NaCl
浙江师范大学
费
溴、碘的提取
再见
浙江师范大学
费
溴、碘的提取
Cl2 KI CCl4
萃取 碘水
（棕黄色）
下层：碘的四氯化碳
溶液 （紫红色）
化学方程式： Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
浙江师范大学 费
溴、碘的提取
Cl2+2KBr==Br2+2KCl
氧化剂 Cl 2还原剂 KBr 氧化产物 Br2 还原产物 KCl ；
Cl2+2KI==I2+2KCl
一 溴、碘的提取
1.溴的提取 粗盐
海水 通Cl2 思考：为什么要鼓入热空气？ 溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来，冷凝得到粗溴。 鼓入热空气
母液
Br2水
Br2蒸气跑出来

提取溴碘的原理是什么提取溴碘的原理是基于化学反应和物质性质的差异，利用一系列的化学处理步骤将溴、碘从它们所在的混合溶液中分离出来。

溴和碘都是卤素元素，它们在化学性质上有很多相似之处，但也有一些差异。

利用这些差异，可以通过一系列的方法将溴和碘分离开来。

首先，我们需要将混合溶液中的溴和碘转化为可溶性化合物。

对于溴来说，我们可以将其转化为溴离子（Br-），例如通过加入饱和溶氯化钾（KCl）溶液或氨水（NH3）溶液来使其溶解。

对于碘来说，我们可以将其转化为碘酸钾（KIO3）或碘化钾（KI）等可溶性的化合物。

然后，我们可以利用溴离子和碘酸钾之间的反应差异将溴和碘分离开来。

溴离子和碘酸钾在酸性条件下会发生反应生成沉淀，也就是碘。

这个反应是一个氧化还原反应，其中溴被氧化为溴酸根离子（BrO3-），而碘被还原为碘离子（I-）。

由于溴和碘沉淀的溶解度差异，我们可以通过过滤或离心将沉淀分离出来，从而得到纯净的碘。

另外，我们也可以利用溴离子和碘化钾之间的反应差异将溴和碘分离开来。

溴离子和碘化钾反应生成沉淀，沉淀中的碘以I3-的形式存在。

由于I3-的溶解度较小，我们可以通过反复提取和结晶将沉淀中的碘分离出来。

除了上述的化学反应分离法，还有一些物理性质的差异可以用来提取溴和碘。

例如，溴的沸点较低，在纯水中可以迅速挥发，而碘的挥发性较低，只有在加热或气流中才能挥发。

因此，我们可以通过加热或通气的方法将溴从溶液中挥发出来，然后再将挥发的气体冷却回收得到溴。

综上所述，提取溴和碘的原理主要是基于它们在化学反应和物质性质上的差异。

通过选择合适的反应条件和物理处理方法，可以将溴和碘从混合溶液中分离出来，从而得到纯净的溴和碘。

碘的特性: (1)碘单质易升华 （固态物质不经过转变成液态而直接变成气 态的现象） (2)淀粉溶液遇到碘变成蓝色 应用:该性质可以用于检验碘单质的存在 （3）碘的溶解性
在水中的溶解度非常小，但易溶于酒精、 四氯化碳等有机溶剂
刚才我们发现试验4没有发生反应，这说明 了碘单质的置换能力不够强没有办法将溴离子 转变为溴单质，大家看下面三个化学方程式， 你们能发现什么？
(淡黄色)
AgI + NaNO3
(黄色)
溴化银主要的用途可作为感材料，在感光 速度上，碘化银最快，氯化银最慢，溴化银处 于中等速度，因此，普通胶片和印相纸常用溴 化银作感光材料。 2AgBr ==
光照
2Ag＋Br2
碘化银降雨的原理:
人工降雨的过程，人工降雨就是利用了碘元素的 化合物碘化银的性质。下雨需要有云，但有云未必能 下雨。要下雨，云层中必须有足够多的造成下雨的小 冰晶。人工降雨的方法就是人为的增加云中的冰晶数 量或使云层中的冰晶和水滴增大而形成降水。因为碘 化银与小冰晶极为相似，当用直升飞机、小火箭或高 射炮等工具将磨成细粉末状的碘化银发射大几千米的 高空时碘化银就以假乱真，代替小冰晶，不用多时就 可引起空气里的水蒸汽凝聚成雨，这就是碘化银用于 人工降雨的原理 。
海带
浸泡Βιβλιοθήκη 溴、碘的提取问题: 溴元素在海水中以溴离子的形式存在,碘元素 在海带中以碘离子的形式存在.生产中如何将溴, 碘离子分别转变为溴,碘单质呢? 在将溴离子转变为溴单质，碘离子转变为碘 单质的过程中,溴离子和碘离子将分别失去电子, 这就需要一种得电子能力更强的物质. 氯气是活泼的非金属单质,它极易得到电子 而转化为Cl-,所以可以分别与溴离子和碘离子反 应生成溴,碘的单质.
溴 水 与 碘 化 钾 溶液有无色变 溶 液 的 反 应 为黄色 碘单质与溴化 钾溶液的反应

提取溴碘的原理方法是啥提取溴碘是一种分离和提取溴和碘元素的方法。

溴和碘是化学元素，他们常见于天然资源中，例如海水、地下水和一些矿石中。

下面将详细介绍几种常用的提取溴碘的原理和方法。

1. 溴碘的物理提取方法：物理提取方法是利用溴碘和其他物质在物理性质上的差异来实现分离。

以下是几种常见的物理提取方法：(1) 蒸馏法：溴和碘的沸点分别为59摄氏度和184摄氏度，因此可以利用蒸馏的原理来分离溴和碘。

首先将含有溴碘的物质加热到溴和碘的沸点以上，然后将得到的蒸馏液冷却，蒸馏液会在不同温度区域凝结，从而分离出溴和碘。

(2) 沉淀法：溴和碘可以与某些物质反应生成难溶的沉淀物，从而实现溴和碘的提取。

例如，碘可以与氢氧化钠反应生成碘化钠沉淀，溴可以与氯化银反应生成溴化银沉淀。

(3) 结晶法：溴和碘的溶解度在水中存在差异，可以利用结晶法来分离溴和碘。

首先将含有溴碘的溶液加热至溴化钠的溶解温度，然后冷却溶液，溴化钠会结晶出来，从而将溴与碘分离。

2. 溴碘的化学提取方法：化学提取方法是利用化学反应来实现溴和碘的提取。

以下是几种常见的化学提取方法：(1) 氯气氧化法：溴和碘可以与氯气反应生成相应的卤化物。

例如，氯气可以氧化溴化钠生成氯化钠和溴气，氯气还可以氧化碘化钠生成氯化钠和碘气。

通过控制反应条件和反应物的比例，可以选择性地将溴和碘氧化为卤化物来进行提取。

(2) 氧化还原法：溴和碘在氧化还原反应中可以发生氧化或还原，从而进行提取。

例如，使用氢氧化钠可以将溴还原为溴离子，然后利用沉淀法将溴离子转化为溴化钠。

碘也可以通过氧化反应将其还原为碘离子，然后再溶解在适当的溶剂中提取。

3. 选择性溶解和提取方法：选择性溶解和提取是一种利用溴和碘在不同溶剂中溶解度的差异来实现分离的方法。

例如，溴在有机溶剂如二氯甲烷中具有较高溶解度，而碘在水中具有较高溶解度。

因此，可以将含有溴碘的混合物与二氯甲烷等有机溶剂进行萃取，溴会溶解在有机相中，而碘会溶解在水相中，从而实现溴和碘的提取和分离。

鉴别Cl 可以选用的试剂是（ 3 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ BD A.碘水、 A.碘水、淀粉溶液 碘水 C.淀粉KI溶液 C.淀粉KI溶液 淀粉KI B.氯水、 B.氯水、CCl4 氯水
）
溶液、 D.AgNO3溶液、稀硝酸
从海水中提取溴和碘
1.溴的提取： 1.溴的提取： 溴的提取
人工降雨
见光易分解： 见光易分解：
2AgBr === 2Ag + Br2
光照
练习
1、碘化合物的主要用途
碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主 要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始 要原因。为解决这一全国性问题， 实施“智力工程” 最经济可行的措施是（ 实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ） A A、食盐加碘（盐） 食盐加碘（ 面包加碘（ B、面包加碘（盐） C、大量食用海带 D、注射含碘药剂
粗盐 海水 母液
通Cl2 鼓入热空气
Br2水
Br2蒸汽跑出来
冷凝
提纯
粗Br2
2.碘的提取: 2.碘的提取: 碘的提取
海带
浸泡
过滤
滤液
通Cl2
过滤
粗碘 提取
今有下列四种溶液：KF、 2 今有下列四种溶液：KF、AlCl3、MgBr2、KI KF、AlCl3 、 1)能跟氯水混合而共存的是___________________ 1)能跟氯水混合而共存的是___________________ 能跟氯水混合而共存的是 KF、AlCl3、MgBr 、 2)能跟溴水混合而共存的是___________________ 2)能跟溴水混合而共存的是___________________ 2 能跟溴水混合而共存的是 、 3)能跟碘水混合而共存的是______________________ 3)能跟碘水混合而共存的是______________________KI 能跟碘水混合而共存的是 KF、AlCl3、MgBr2、