盐类水解的原理及应用

盐类水解的应用及原理1. 应用•盐类水解在食品加工中的应用–调味剂：盐类水解可以增加食品的鲜味，提升口感。

–食品防腐：盐类水解可以抑制食品中细菌的繁殖，延长食品的保质期。

•盐类水解在化妆品中的应用–护肤品：盐类水解可以改善皮肤质地，增加皮肤的保湿性。

–洗发水：盐类水解可以去除头皮屑，并增强发质。

•盐类水解在农业中的应用–作物生长促进：盐类水解可以为作物提供氮、磷、钾等营养元素，促进作物的生长。

–土壤改良：盐类水解可以调节土壤的酸碱度和结构，改良土壤的肥力。

2. 原理盐类水解是指盐类在水中离子化的过程，其中溶解的盐分解成阳离子和阴离子。

盐类在水中水解的原理主要包括以下几个方面：•水的极性：水是一种极性分子，具有正负两极，使得离子能够在水中溶解而发生水解。

•离子间作用力：水中的离子与其他离子或极性分子发生静电作用，增加了离子在水中溶解的可能性。

•晶格能：溶解盐时需要克服盐晶格的结合力，这需要提供一定的能量，使得水解过程变得不可逆。

•水解反应：盐的水解反应使得盐解离成其阳离子和阴离子。

水解反应的速率与盐的溶解度、水的温度和压力等因素有关。

3. 盐类水解的应用案例3.1 食品加工中的应用案例•味精的制备：味精是一种常用的调味品，制备味精需要通过盐类水解，使得谷氨酸钠被水解并形成味精。

•肉类加工中的腌制：盐类水解在肉类加工中的腌制过程中起到调味和防腐的作用，增加肉质的鲜嫩。

•熟食加工中的使用：盐类水解可以加速熟食中的食材的水解和溶解，提高熟食的风味和质量。

3.2 化妆品中的应用案例•护肤品中的使用：盐类水解通过提供皮肤所需的营养物质，有助于保护皮肤和改善皮肤质地。

•洗发水的配方：盐类水解可以通过调节头皮的酸碱度，清洁头皮并去除头皮屑，改善发质。

3.3 农业中的应用案例•土壤改良：通过添加盐类水解制剂到土壤中，可以改善土壤的结构和肥力，促进作物的生长。

•肥料制备：盐类水解可以将肥料中的营养元素分解为可供作物吸收的形式，提高肥料的效率。

盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。

2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。

4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。

（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。

（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。

如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。

（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。

（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。

即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。

（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。

（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。

2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。

3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。

盐类的水解原理应用1. 简介盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们在水中可以发生水解反应。

水解是指在水中，化合物的键被水分子断裂，产生氢氧根离子（OH-）和阳离子或阴离子。

盐类的水解反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。

2. 盐类的水解原理盐类的水解反应遵循酸碱中和的原理。

当盐类溶于水时，水分子氧化剂或还原剂的性质将与阳离子或阴离子相互作用，从而发生水解反应。

3. 应用案例3.1. 食品加工•在食品加工中，许多盐类被用作调味剂。

例如，在烹饪中常用的食盐（氯化钠）在水中发生水解反应，产生氯化氢和氢氧根离子。

这些离子可以改变食物的味道和口感。

3.2. 洗涤剂•在洗涤剂中，硫酸盐和硫酸盐水解产生的阳离子和阴离子具有去污的性质。

这些离子可以与脏污物质结合，使其溶解在水中，从而起到清洁的作用。

3.3. 水处理•在水处理中，盐类的水解反应被用于调整水的酸碱度。

例如，氢氧化钠（NaOH）可以添加到酸性水中以中和其酸性，使其达到中性水的标准。

3.4. 医药行业•在医药行业中，许多药物是由盐类形式出现的，这是为了增加药物稳定性和溶解性。

盐类的水解反应可以改变药物的性质，从而提高其药效和吸收能力。

3.5. 金属加工•在金属加工中，一些盐类被用作腐蚀剂。

例如，在铁制品的加工中，硝酸铁可以被用作腐蚀剂，使铁表面腐蚀形成一层氧化物保护层，以防止进一步的腐蚀。

3.6. 纺织品染色•在纺织品染色中，盐类被用来促进颜料在织物上的吸附。

盐类的水解反应可以改变织物表面的电荷，从而增强染料与纤维的相互作用，提高染色的效果。

4. 总结盐类的水解原理应用广泛，不仅在食品加工、洗涤剂、水处理、医药行业、金属加工和纺织品染色中有应用，还在其他许多领域中发挥重要作用。

深入理解盐类的水解原理和应用，可以为我们提供更多解决问题和创新的思路。

盐类的水解及其应用盐类的水解及其应用（一）盐的水解实质当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn－)或弱碱阳离子(An＋)，即可与水电离出的H＋或OH －结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。

思考：pH＝7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？提示：可有两种情况：①强酸强碱正盐溶液：“无弱不水解”，对水的电离无影响②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OH－和H＋能力相当，也即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。

尽管溶液中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7mol/L(室温)，但水电离出的[H＋]水＝[OH－]水>> 1×10－7mol/L。

故水的电离受到的促进程度仍然很大。

（二）影响水解的因素内因：盐的本性有弱才水解，越弱越水解弱弱都水解，无弱不水解外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。

（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。

（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

（三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。

（四）强碱弱酸酸式盐的电离和水解1. 以HmAn－表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.2. 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。

①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性（五）盐类水解的应用1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱如何比较等物质的量浓度的各种盐溶液的pH大小？例如HCOONa、CH3COONa、Na2CO3∵电离程度：HCOOH＞CH3COOH＞HCO3－∴水解程度：HCOO－＜CH3COO－＜CO32－pH大小顺序:Na2CO3＞CH3COONa＞HCOONa.思考：相同条件下，测得①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？2. 比较盐溶液中离子种类的多少?例：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32－因水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。

诚西郊市崇武区沿街学校34盐类的水解一、盐类水解的原理(弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质〔本质〕：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或者者弱碱根离子与水分子电离出的H+或者者OH―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向挪动，最后使得溶液中c(H+)(或者者c(OH―))大于c(OH―)(或者者c(H+))而使溶液呈酸性〔或者者碱性〕。

如：NH4Cl ：NH4++H2O NH3·H2O+H+〔显酸性〕CH3COONa ：CH3COO ―+H2OCH3COOH+OH―〔显碱性〕 2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；〔有弱才水解〕3、影响因素：内因是盐本身的性质〔越弱越水解〕①升高温度有利于水解反响，盐类的水解反响是吸热反响，所以。

②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。

③溶液中有酸或者者碱对盐水解有较强的影响，一样抑制，不同促进。

例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+－Q 4、水解规律〔谁强显谁性〕盐的类型 实例 水解？ 什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO3、BaCl2 不水解 pH=7 强酸弱碱盐 NH4Cl 、FeCl3、CuSO4 水解 NH4+、Cu2+、Fe3+阳离子 pH<7强碱弱酸盐 Na2S 、Na2CO3、NaHCO3 水解 S2―、CO32―、HCO3―阴离子pH>7阳离子：一价：NH4+、Ag+二价：Fe2+、Cu2+、Zn2+三价：Fe3+、Al3+……阴离子：一价：CH3COO —、HS―、AlO2—、ClO —、F —、HCO3—二价：SiO32—、HPO42—、CO32—、S2—三价：PO43—……5、双水解：一般来说，酸性盐〔不是酸式盐〕与碱性盐混合时，应从双水解考虑：〔1〕两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反响进展双水解，且反响进展到底。

盐类的水解原理及应用1. 盐类的水解原理盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，它们可以发生水解反应。

水解是指溶质与水分子之间发生反应，产生新的物质。

在水解过程中，盐类的离子会与水发生反应，产生酸或碱。

水解的原理可以通过以下例子进行解释：1.1 钠氯化物的水解当氯化钠溶解在水中时，它会发生水解反应，生成碱性溶液。

反应方程式如下所示：NaCl + H2O → NaOH + HCl在这个水解反应中，氯化钠的阳离子钠和水反应生成氢氧化钠，同时氯离子和水反应生成盐酸。

1.2 铵盐的水解铵盐是含有氨根离子（NH4+）的盐类，它们也可以发生水解反应。

这类反应会生成酸性溶液。

例如，氯化铵的水解反应方程式如下：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl在这个反应中，氯化铵的氨根离子和水反应生成氨气和氢氧化铵，同时氯离子和水反应生成盐酸。

2. 盐类水解的应用盐类的水解在很多领域都有重要的应用。

下面列举了一些典型的应用：2.1 工业领域在工业领域，盐类水解在很多化学过程中起着重要作用。

它们常被用作反应媒介、催化剂或物质转换的起始物质。

例如，氯化锌常被用作溶液的催化剂，用于促使有机化合物的反应进行。

另外，氯化钠的水解反应产生的盐酸常被用作酸性溶液的源，用于调节溶液的酸碱性。

2.2 生活领域盐类的水解在我们的日常生活中也有一些应用。

例如，食品加工过程中常用一些盐类进行调味，这些盐类在水中溶解时会发生水解反应，调节食品的酸碱度和口感。

此外，盐类还常用于制作肥皂和清洁剂，水解反应使得盐类成为了清洁剂中碱性成分的来源。

2.3 研究领域盐类的水解也在科学研究中发挥着重要作用。

通过研究盐类的水解反应，科学家可以了解溶液中离子浓度及其对溶液性质的影响。

这些信息对理解生物化学和环境化学过程具有重要意义，例如酸碱平衡、离子交换等。

3. 小结盐类的水解是指溶解在水中的盐类发生反应，产生酸或碱的化学过程。

这类反应在工业、生活和科学研究等各个领域都有广泛的应用。

盐类水解的应用及其原理1. 概述盐类的水解是指水分子与盐分子之间的反应，将盐分子分解为酸和碱。

这一水解反应在许多领域中都有广泛的应用，例如化工、医药、环境保护等。

本文将介绍盐类水解的应用及其原理。

2. 盐类水解的原理盐类的水解是由以下两种反应造成的： - 酸性水解：当溶液中的盐分子与水分子发生反应时，将产生酸性物质和碱性物质。

这种反应是由水中的氢离子（H+）和盐分子中的阴离子组成的。

- 碱性水解：当溶液中的盐分子与水分子发生反应时，产生的是碱性物质和酸性物质。

这种反应是由水中的氢氧根离子（OH-）和盐分子中的阳离子组成的。

3. 盐类水解的应用3.1 化工领域盐类水解在化工领域中有广泛的应用，其中一些主要应用包括： - 中和反应：利用盐类水解产生的酸性物质和碱性物质进行中和反应，可以用于调节溶液的酸碱度。

- 沉淀反应：一些盐类水解产生的沉淀物可以用于溶液中杂质的去除，从而提高产品的纯度。

- 酯化反应：盐类水解产生的酸性物质可以用于酯化反应，将醇与酸反应生成酯。

3.2 医药领域盐类水解在医药领域中也有很多应用，其中一些主要应用包括： - 药物合成：盐类水解可以用于药物的合成过程中，例如通过水解反应将酯类化合物转化为酸或醇类物质。

- 药物稳定性：盐类水解对药物的稳定性有着重要影响，合适的盐类选择可以提高药物的稳定性和溶解度。

3.3 环境保护领域盐类水解在环境保护领域中也有一些应用，如： - 污水处理：盐类水解可以用于处理污水中的有机物，通过中和反应和沉淀反应去除有机物的影响。

- 酸雨治理：盐类水解可以用于中和酸性雨水，降低其对环境的腐蚀性。

4. 盐类水解的注意事项在应用盐类水解时，需要注意以下几点： - 温度控制：水解反应的速率受到温度的影响，在合适的温度下进行反应可以提高反应效率。

- pH值控制：水解反应的酸碱度对反应的进行有重要影响，需要控制好溶液的pH值。

- 选择合适的盐：对于不同应用场景，选择合适的盐类可以提高反应的效率和产品的纯度。

第1篇一、实验目的1. 了解盐类水解的概念和现象。

2. 掌握盐类水解的实验方法，学会利用pH试纸、pH计和酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。

3. 理解盐类水解对溶液酸碱性的影响，并能根据实验结果分析盐类水解的规律。

二、实验原理盐类水解是指盐的离子与水分子反应，生成弱电解质的过程。

盐类水解的实质是盐中的离子与水分子反应，使水的电离平衡发生移动，产生氢离子或氢氧根离子，从而使溶液呈现酸性或碱性。

盐类水解的程度与盐中离子的性质有关。

一般来说，强碱弱酸盐的水解程度较大，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解程度较大，溶液呈酸性；强酸强碱盐的水解程度较小，溶液呈中性。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、pH计、酸碱指示剂、滴定管、电子天平、滤纸等。

2. 试剂：NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、KCl等。

四、实验步骤1. 配制溶液：分别配制NaCl、NaOH、HCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、KCl等溶液。

2. 检测溶液酸碱性：利用pH试纸、pH计和酸碱指示剂检测上述溶液的酸碱性。

3. 观察并记录现象：观察溶液的颜色变化、沉淀生成等现象，并记录实验结果。

五、实验结果与分析1. NaCl溶液：呈中性，pH约为7。

2. NaOH溶液：呈碱性，pH约为13。

3. HCl溶液：呈酸性，pH约为1。

4. CH3COONa溶液：呈碱性，pH约为9。

5. NH4Cl溶液：呈酸性，pH约为5。

6. Na2CO3溶液：呈碱性，pH约为11。

7. KCl溶液：呈中性，pH约为7。

根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 强碱弱酸盐的水解程度较大，溶液呈碱性；强酸弱碱盐的水解程度较大，溶液呈酸性；强酸强碱盐的水解程度较小，溶液呈中性。

2. 盐类水解对溶液酸碱性有显著影响，可根据溶液的酸碱性判断盐类水解的程度。

3. 盐类水解的规律为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。

(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。

（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。

盐类水解的应用的原理1. 什么是盐类水解盐类水解是指盐类溶解在水中后，发生离子的水解反应，产生酸性或碱性的溶液。

常见的盐类水解包括酸性盐的水解和碱性盐的水解。

2. 酸性盐的水解酸性盐的水解是指酸性盐在水中溶解后，溶液中出现酸性物质的过程。

酸性盐的水解反应可以用以下的化学方程式表示：盐 + 水→ 酸 + 碱例如，硫酸铵的水解方程式为：NH4HSO4 + H2O → NH4OH + H2SO4酸性盐的水解反应主要是由于盐中阳离子具有酸性，如氨，铵，铝等。

3. 碱性盐的水解碱性盐的水解是指碱性盐在水中溶解后，溶液中出现碱性物质的过程。

碱性盐的水解反应可以用以下的化学方程式表示：盐 + 水→ 碱 + 酸例如，氢氧化钠的水解方程式为：NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O碱性盐的水解反应主要是由于盐中阴离子具有碱性，如氢氧根离子，碳酸根离子等。

4. 盐类水解的应用盐类水解的应用广泛，以下是几个常见的应用领域：4.1 金属加工在金属加工过程中，盐类水解可用作金属表面的清洗剂。

通过将金属放置在盐类水解的溶液中，可以去除金属表面的杂质和氧化物，从而得到干净的金属表面。

4.2 化学实验在化学实验中，盐类水解是一种常用的实验方法。

例如，在进行酸碱中和实验时，会使用盐类水解生成的酸碱溶液来进行实验操作和分析。

4.3 水处理盐类水解也可以应用于水处理过程中。

例如，在污水处理中，可以使用盐类水解生成的酸碱溶液来中和酸性或碱性废水，从而调节废水的酸碱度，以实现废水的处理和净化。

4.4 食品加工在食品加工中，盐类水解可用作食品的防腐剂。

通过在食品中加入盐类水解生成的酸碱溶液，可以抑制细菌和微生物的生长，从而延长食品的保质期。

4.5 医药制造在医药制造过程中，盐类水解也有一定的应用。

例如，在药物合成中，可以使用盐类水解生成的酸碱溶液作为催化剂，促进反应的进行和药物的合成。

以上仅是盐类水解应用的一些常见领域，随着科技的发展和应用的推广，盐类水解的应用领域还将不断扩大和深化。

盐类的水解课标解读要点网络1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

4.能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。

盐类的水解原理及规律1．盐类的水解原理 (1)定义在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。

(2)实质―→[H ＋]≠[OH －]―→溶液不再呈中性。

(3)特点可逆→水解反应是可逆反应吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，ΔH >0 微弱→水解反应程度很微弱 (4)水解常数(K h ) A －＋H 2OHA ＋OH －的水解常数表达式K h ＝[HA][OH －][A －]＝[HA][OH －][H ＋][A －][H ＋]＝K WK a，若25 ℃，HA 的K a 为1×10－6 mol·L －1则A －的水解常数K h 为1×10－8mol·L －1。

2．盐类的水解规律(1)类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性>7(2)一般规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性；同强显中性，同弱不确定。

注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。

3．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。

(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。

②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

盐类水解的应用(一)盐类水解1.盐类水解发生条件以及其原理水有微弱地导电性，表明水是极弱的电解质，可以发生极其微弱的电离，能电离出极少量的H3O+( H+)和OH-，是一个吸热过程。

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。

首先，盐必须溶于水，其次，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动。

2.影响盐类水解的因素a.组成盐的酸根及阳离子组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，pH越大。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，pH越小。

对于弱酸强碱盐和强酸弱碱盐，溶液越稀，其水解程度越大。

对弱酸弱碱盐，其水解度与盐的浓度无关。

盐BA呈水后能否发生水解，主要决定于其电离出的B+或A-对配位水分子影响(极化作用)的大小。

离子极化理论指出：离子极化作用的大小决定于离子的极化力和变形性。

离子使异号离子极化而变形的作用称为该离子的“极化作用”；被异号离子极化而发生离子电子云变形的性能称为该离子的“变形性”。

虽然异号离子之间都可以使对方极化，但因阳离子具有多余的正电荷，半径较小，在外壳上缺少电子，它对相邻的阴离子起诱导作用显著；而阴离子则因半径较大，在外壳上有较多的电子容易变形，容易被诱导产生诱导偶极。

所以，对阳离子来说，极化作用应占主要地位，而对阴离子来说，变形性应占主要地位。

显然，离子具有高电荷和较小半径时，易水解；反之低电荷和较大半径时则不易发生水解。

如：Al2S3、SiCl4遇水都极易水解：Al2S3+6H2O⇌2Al(OH)3+3H2SSiCl4+4H2O⇌H4SiO4+4HCl相反，NaCl、KCl则不发生水解。

说明离子极化力越强，该离子的水解趋势就越大。

对于电荷相同的离子水解程度的大小主要由电子层结构决定。

如Ca2+、Ba2+、Sr2+等离子不易水解；而Zn2+、Cd2+、Hg2+等离子却能水解，这是它们间电子层结构不同。