《3-3 金属晶体第二课时》 导学案4

江苏省如皋市薛窑中学高中化学 3.3 金属晶体（第 2 课时）授课设计新人教版选修 3【教材内容解析】晶体知识和分子晶体、原子晶体已经做了介绍，学生对晶体内微粒的空间排列有了初步的认识。

学生自己研究金属晶体的结构有了可能。

【授课目的设定】1．认识金属晶体内原子的几种常有排列方式2．训练学生的着手能力和空间想象能力。

3．培养学生的合作意识【授课重点难点】金属晶体内原子的空间排列方式【授课方法建议】活动研究【授课过程设计】【引入】分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排列；原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。

今天，我们一起谈论有关金属原子的空间排列问题。

【分组活动1】利用 20 个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。

可能有几种排列方式。

谈论每一种方式的配位数。

（配位数：同一层内与一个原子亲密接触的原子数）【学生活动1】学生分四组活动，各由一人报告结果。

利用多媒体显现，学生排列结果主要介绍以下两种方式。

（配位数：同一层内与一个原子亲密接触的原子数）非密置层，配位数密置层，配位数6我们连续谈论，原子在三维空间的排列。

第一谈论非密置层这种情况。

【学生活动非密置层排列的金属原子，在空间内可能的排列。

汇总各样情况逐一谈论。

（一）简单立方体积聚这种积聚方式形成的晶胞是一个立方体，积聚方式的空间利用率太低，只有金属钋采用这种积聚方式。

（二）钾型若是是非密置层上层金属原子填入基层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此积聚，以以下图：这种积聚方式的空间利用率显然比简单立方积聚的高多了，好多金属是这种积聚方式，如碱金属，简称为钾型。

选择朋友要经过周密察看，要经过命运的考验，不论是对其意志力还是理解力都应早先检验，看其可否值得相信。

此乃人生成败之重点，但世人对此很少费心。

诚然多管闲事也能带来友谊，但大多数友谊则纯靠时机。

人们依照你的朋友判断你的为人：智者永远不与愚者为伍。

高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。

想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

《选修三第三章第三节 金属晶体》导学案（第2课时）高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_______【课标要求】1、能列举金属晶体的基本堆积模型2、了解金属晶体性质的一般特点3、理解金属晶体的类型与性质的关系 【重点难点】1、金属晶体的堆积方式 【新课导学】 二、金属晶体 1、金属晶体：（1）定义： 和 通过 形成的晶体。

（2）构成微粒： 。

（3）微粒间相互作用： 。

2、金属晶体的原子堆积模型Ⅰ、概念 ①紧密堆积：微粒之间的作用力，使微粒间尽可能地相互接近，使它们占有最小的空间 ②空间利用率：空间被晶格质点占满的百分数。

用来表示紧密堆积的程度 ③配位数：在晶体中，与离子直接相连的带异电荷的离子数称为配位数 Ⅱ、金属晶体的原子堆积模型（1） 金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层__层，配位数为 _______层，配位数为 （2）金属原子在三维空间里有四种堆积方式①简单立方体堆积，非密置层排列的金属原子，在空间内可能的排列。

这种堆积方式形成的晶胞是一个 ，每个晶胞含 个原子，被称为 堆积。

这种堆积方式的空间利用率 ，只有金属钋采取这种堆积方式。

②体心立方（A 2型）堆积----钾型如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，如下图：这种堆积方式所得的晶胞是一个含 个原子的立方体，一个原子在立方体的 ，另一个在立方体的 ，称为体心立方堆积，这种堆积方式的空间利用率（ ）显然比简单立方堆积的 多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。

③六方最密堆积（A 3)型和面心立方（A 1型）最密堆积对于密置层的原子按钾型堆积方式堆积，会得到两种基本堆积方式---- 和 ，即：镁型和铜型。

六方最密堆积如下图左侧，按 的方式堆积; 面心立方最密堆积如图右侧,按 的方式堆积.这两种堆积方式都是金属晶体的 堆积,配位数均为 ,空间利用率均为 ,但所得的晶胞的形式不同。

第一节晶体的常识导学案（第2课时）【学习目标】1.了解晶体与晶胞的关系，体会由晶胞“无隙并置”构成晶体的过程。

2．通过自学讨论，掌握不同晶胞中平均所含粒子个数的计算方法,从而确定晶体的化学式。

预习案1.复习：（1）晶体和非晶体的差异?（2）晶体和非晶体的本质区别是什么？2.制作：每人利用超轻粘土，制作小的简单立方晶胞（按指定尺寸，如右图）3.阅读P63 -64 晶胞部分，并填空：（1）晶胞是。

晶胞和晶体的关系可比喻成。

（2）一般说来，晶胞都是，整块晶体可看作是数量巨大的晶胞而成；即相邻晶胞没有都是的，相同。

探究案铜晶胞金刚石晶胞NaCl晶体结构与晶胞【思考与交流】（1）上述铜、金刚石、NaCl晶体的晶胞空间构型是怎样的？（2）在N aCl晶体中，晶胞是如何排列的，晶胞之间是否存在空隙？【体验活动】根据课前利用超轻粘土制作小的立方晶胞（按给定的尺寸），将每8个同学所做的晶胞进行组合，尽可能结合紧密。

亲身体验晶体与晶胞的关系，以及晶胞无隙并置构成晶体的过程。

【交流讨论】（1）请同学们观察氯化铯的晶体模型，找出最小结构重复单元，也就是晶胞。

（2）氯化铯中铯离子和氯离子的个数比是多少呢？（红球代表铯离子，绿球代表氯离子）。

（3）请同学们结合课本内容，先自己寻找出平行六面体晶胞中不同位置所含粒子个数的计算方法，填写以下内容，然后以前后桌4个人一小组，讨论你们的结论是否正确。

CsCl晶体3.晶胞中粒子个数的确定主要采用均摊法，均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目，如某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子对一个晶胞的贡献为1/n。

⑴.若晶胞是平行六面体，不同位置的粒子对该晶胞的贡献（即晶胞对该粒子的均摊结果）：①处于顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。

②处于棱上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。

③处于面上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。

④处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，每个粒子对该晶胞的贡献为。

金属晶体【课前准备】金属的共性：。

【活动一】金属晶体中存在的作用力1.金属晶体的构成微粒是：、。

金属晶体：通过与之间的较强作用形成的晶体。

【思考】某晶体含有阳离子是否一定含有阴离子？2. 金属键的定义：。

①、金属键的特征：金属键无方向性和饱和性。

②、金属键的强弱比较：离子所带电荷数越多，金属键越，金属阳离子半径越小，金属键越。

3. 金属键越强，金属的熔点(沸点)越，硬度一般也越。

【回顾】碱金属熔沸点变化规律，并解释其原因。

4.从金属键角度分析金属晶体的共性：(1)延展性：金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑动而不会破坏金属键，金属发生形变但不会断裂，故金属晶体具有良好的延展性。

(2)导电性：金属材料有良好的导电性是由于金属晶体中的可以在外加电场作用下发生定向移动。

(3)导热性：金属的导热性是自由电子在运动时与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而使能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度。

（4）金属光泽：金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来，因而金属一般有银白色光泽。

【反馈训练】1.金属键的实质是()A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用B．金属原子与金属原子间的相互作用C．金属阳离子与阴离子的吸引力D．自由电子与金属原子之间的相互作用2.下列关于金属键的叙述中，正确的是()A．金属键具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光3.物质结构理论指出，金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。

金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。

根据研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子越多，则金属键越强。

由此判断下列说法错误的是()A．镁的硬度大于铝B．镁的熔、沸点高于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔、沸点高于钾【活动二】金属晶体的原子堆积模型1．金属原子在二维平面中放置的两种方式金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。

《选修三3.3金属晶体》导学案课题金属晶体第二课时班级：第小组姓名【学习目标】能列举金属晶体的基本堆积模型【复习与思考】【自主学习成功在握】金属晶体1.金属晶体：金属原子通过形成的晶体。

2.金属晶体的基本构成微粒：。

3.金属晶体的微粒间相互作用：。

4.金属晶体的基本结构型式对比：晶体的基本构成微粒之间以金属键相互结合，金属键没有和，从而导致金属晶体最常见的结构型式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点。

【新课学习】金属晶体的原子堆积模型归纳：金属晶体原子堆积模型类型简单立方体心立方钾型面心立方铜型六方堆积镁型代表金属配位数晶胞占有的原子数空间利用率1．下列排列方式是镁型堆积方式的是A．ABCABCABC B．ABABABC．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA2．下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用律68% B．钾型、配位数6、空间利用律68% C．镁型、配位数8、空间利用律74% D．铜型、配位数12、空间利用律74% 3．下列有关晶体的叙述正确的是A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子B．原子晶体一定是单质C．分子晶体一定是化合物D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度4. 金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层,其配位数分别为______和________；金属晶体可看成金属原子在_________________里堆积而成.金属原子堆积有4种基本模式,分别是_______________,_____________________,_________________,__________________；金属晶体的最密堆积是___________________,配位数是__________。

5.有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。

该单元平均是由__________个金属原子组成的。

第三节金属晶体第二课时【教学目标】1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式2．训练学生的动手能力和空间想象能力。

3．培养学生的合作意识。

【教学重点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学难点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学方法】讲授法、探究法、实验法。

【教学具备】铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物【教学过程】师生双边活动细目流程教师活动学生活动活动目标引入分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排列；原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。

今天，我们一起讨论有关金属原子的空间排列问题。

倾听、观察、思考创设问题情境，激发学习兴趣。

情景设计利用16个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。

可能有几种排列方式分小组动手排列，同组内交流讨论。

小组代表发言。

培养动手动脑和合作交流的能力巡视对学生交流进行适当的点拨归纳总结多媒体展示小球二维排列的两种方式，观看，思考，交流学会对比、总结和分析。

激疑两种排列方式小球的配位数分别培养分析和是多少？哪一种排列方式空间利用率更高？思考、交流、回答。

交流问题的能力板书总结二维排列的两种方式：非密置层，配位数4密置层，配位数6记录培养归纳总结的能力设疑如果将小球在三维空间排列情况又如何？讨论、合作、交流，代表发言培养发散思维能力展示课件观看、思考、讨论：这种堆积小球的空间利用率高低如何？培养观察分析问题能力。

总结板书（一）简单立方堆积1相邻非密置层原子在一条直线上2这种堆积方式空间利用率最低，只有金属钋采取这种堆积方式归纳记录学会归纳。

设疑如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，结果将会是如何呢？讨论交流培养学生发散思维能力课件展示观察思考交流。

培养观察分析问题能力。

总结板书（二）钾型（体心立方）这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了，许多归纳记录学会归纳。

第三节金属晶体（第二课时）【教学目标】1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式2．训练学生的动手能力和空间想象能力。

3．培养学生的合作意识。

【教学重点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学难点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学方法】讲授法、探究法、实验法。

【教学具备】铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物【教学过程】纳总结两种方式，观看，思考，交流比、总结和分析。

激疑两种排列方式小球的配位数分别是多少？哪一种排列方式空间利用率更高？思考、交流、回答。

培养分析和交流问题的能力板书总结二维排列的两种方式：非密置层，配位数4密置层，配位数6记录培养归纳总结的能力设疑如果将小球在三维空间排列情况又如何？讨论、合作、交流，代表发言培养发散思维能力展示课件观看、思考、讨论：这种堆积小球的空间利用率高低如何？培养观察分析问题能力。

总结板书（一）简单立方堆积1相邻非密置层原子在一条直线上2这种堆积方式空间利用率最低，只有金属钋采取这种堆积方式归纳记录学会归纳。

设疑如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，讨论交流培养学生发散思维能力结果将会是如何呢？课件展示观察思考交流。

培养观察分析问题能力。

总结板书（二）钾型（体心立方）这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。

归纳记录学会归纳总结本节课通过探究讨论，学习了金属在二维空间排列的总共两种方式及三维空间堆积的两种方式，分别是简单立方和体心立方，课后同学们思考金属的堆积方式还可以有什么形式，各有什么特点？倾听、记录。

归纳总结可以删除编辑的word文档温馨提示：教师授课注意事项：1、立足课本。

2、明确目标。

3、明确重点。

4、把握重难点。

5、注重学习自学和互学。

6、教师少说学生多练习。

7、练习要梯度。

8、当堂训练批改作业。

（由于文档太多，如有错误或侵权，请练习本店马上删除）。

第二课时【教材内容分析】晶体常识和分子晶体、原子晶体现已做了介绍，学生对晶体内微粒的空间摆放有了开始的知道。

学生自己探求金属晶体的结构有了或许。

【教育方针设定】1．了解金属晶体内原子的几种常见摆放方法2．练习学生的着手才能和空间幻想才能。

3．培育学生的协作认识【教育重点难点】金属晶体内原子的空间摆放方法【教育方法主张】活动探求【教育进程规划】【引进】分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序摆放；原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序摆放；金属晶体中，金属键使金属原子有序摆放。

今日，咱们一同评论有关金属原子的空间摆放问题。

【分组活动1】使用20个巨细相同的玻璃小球，有序地摆放在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间严密触摸。

或许有几种摆放方法。

评论每一种方法的配位数。

（配位数：同一层内与一个原子严密触摸的原子数）【学生活动1】学生分四组活动，各由一人报告成果。

使用多媒体展现，学生摆放成果首要介绍以下两种方法。

（配位数：同一层内与一个原子严密触摸的原子数）非密置层，配位数4 密置层，配位数6咱们持续评论，原子在三维空间的摆放。

首要评论非密置层这种状况。

【学生活动2】非密置层摆放的金属原子，在空间内或许的摆放。

汇总各类状况逐个评论。

（一）简略立方体堆积这种堆积方法构成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含1个原子，被称为简略立方堆积。

这种堆积方法的空间使用率太低，只要金属钋采纳这种堆积方法。

（二）钾型如果是非密置层上层金属原子填入基层的金属原子构成的凹穴中，每层均照此堆积，如下图：这种堆积方法的空间使用率明显比简略立方堆积的高多了，许多金属是这种堆积方法，如碱金属，简称为钾型。

第二課時【教材內容分析】晶體知識和分子晶體、原子晶體已經做了介紹，學生對晶體內微粒的空間排列有了初步的認識。

學生自己探究金屬晶體的結構有了可能。

【教學目標設定】1．瞭解金屬晶體內原子的幾種常見排列方式2．訓練學生的動手能力和空間想像能力。

3．培養學生的合作意識【教學重點難點】金屬晶體內原子的空間排列方式【教學方法建議】活動探究【教學過程設計】【引入】分子晶體中，分子間的範德華力使分子有序排列；原子晶體中，原子之間的共價鍵使原子有序排列；金屬晶體中，金屬鍵使金屬原子有序排列。

今天，我們一起討論有關金屬原子的空間排列問題。

【分組活動1】利用20個大小相同的玻璃小球，有序地排列在水準桌面上（二維平面上），要求小球之間緊密接觸。

可能有幾種排列方式。

討論每一種方式的配位數。

（配位數：同一層內與一個原子緊密接觸的原子數）【學生活動1】學生分四組活動，各由一人彙報結果。

利用多媒體展示，學生排列結果主要介紹以下兩種方式。

（配位數：同一層內與一個原子緊密接觸的原子數）非密置層，配位數4 密置層，配位數6我們繼續討論，原子在三維空間的排列。

首先討論非密置層這種情況。

【學生活動2】非密置層排列的金屬原子，在空間內可能的排列。

匯總各類情況逐一討論。

（一）簡單立方體堆積這種堆積方式形成的晶胞是一個立方體，每個晶胞含1個原子，被稱為簡單立方堆積。

這種堆積方式的空間利用率太低，只有金屬釙採取這種堆積方式。

（二）鉀型如果是非密置層上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，每層均照此堆積，如下圖：這種堆積方式的空間利用率顯然比簡單立方堆積的高多了，許多金屬是這種堆積方式，如鹼金屬，簡稱為鉀型。

［过渡］金属（除贡外）在常温下一般都是晶体。

在金属屮，金属原了容易失去外层电子变成金属离子。

金属原子释出电子后形成的金属离子按一定规律堆积，释岀的电子在整个晶体里自由运动，称为白rti电子。

金属离了与自由电了Z间存在着较强的相互作川，使许许多多金属离子结合在一起形成金属晶体。

原子象钢球一样堆积着，咱们接着研究金属原了的堆积模型。

［板书］二、金属晶体的原子堆积模型1、基本概念紧密堆积：微粒之间的作用力使微粒间尽可能的相互接近，使它们占有最小的空间配位数：在晶体中与每个微粒紧密相邻的微粒个数空间利用率：晶体的空间被微粒占满的体积百分数，用它来表示紧密堆积的程度［讲］金属晶体中的原了可看成直径相等的球体。

把它们放置在平面上（即二维空间里），可有两种方式，如图3—22所示。

［投影］金属原了在平面上的的两种放置方式:［讲］金属原子在二维平面里放置得到的两种方式，配位数分别为4和6, 可分别称为非密置层和密置层。

［交流探究］动手：将点径相等的圆球放置在平而上，使球而紧密接触, 除上面两种方式外，还有没有第三种方式?你不妨川实物（如川屮药丸的蜡壳或玻璃球等）自己动手试一试。

［汇报］取16个肓径相等的球体，在平面上排成一正方形，每排都有4 个球体。

在这种放置方式中，每个球体周围都有4个球体与其紧密接触, 得到配位数与其紧密接触，得到配位数为4的试，称为非密宜层放置。

同样収16个球体，在平而上也排成4排，第二排球体排在第一排球体的间隙中，每排均照此方式排列。

在这种放置方式中，每个球体周围都有6个球体与其紧密接触，得到配位数为6的放置方式，称为密置层放 So［过渡］金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成。

金属原子堆积有如下4种基本模式。

［投影］为清晰超见・欣们诜金属原于不栢韓以隹史好比垮菸达种堆枳的Alt (TW >4 a—兀—简单.立方堆积空间4Mj率=3丄2丿一 =-xlOO% = 52.36% a3 6 ［讲］不难理解，这种堆积方式形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含1 个原子，被称为简单立方堆积。

《选修三第三章第三节金属晶体》导学案（第2课时）【课标要求】知识与技能要求：1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式 2．训练学生的动手能力和空间想象能力。

3．培养学生的合作意识。

【复习思考】分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排列；原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。

金属原子的空间排列会怎样呢？【活动探究】教材P74 利用20个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。

可能有几种排列方式?两种排列方式小球的配位数分别是多少？哪一种排列方式空间利用率更高？【学与问】将直径相等的圆球放置在平面上，使球面紧密接触，除上面两种方式外，还有没有第三种方式？【质疑】如果将小球在三维空间排列情况又如何？【阅读】阅读教材P74-75，初步了解金属晶体的其它主要空间排列方式【典例解悟】1：要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。

金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。

由此判断下列说法正确的是（）A.金属镁的硬度大于金属铝B.碱金属单质的熔.沸点从Li到Cs是逐渐增大的C.金属镁的熔点大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙2.金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（）A.金属原子的价电子数少B.金属晶体中有自由电子C.金属原子的原子半径大D.金属键没有饱和性和方向性【对点练习】 1.金属晶体中，最常见的三种堆积方式有：(1)配位数为8的________堆积，(2)配位数为________的镁型堆积，(3)配位数为______的__________堆积。

其中______和________空间原子利用率相等，________以ABAB方式堆积，________以ABCABC方式堆积，就金属原子的堆积来看，两者的区别是第______层。

2．某晶体具有金属光泽，熔点较高，能否由此判断该晶体属于金属晶体______(填“能”或“否”)，判断该晶体是否属于金属晶体的最简单的实验方法是__________________。

3-3金属晶体知道金属键的涵义，能川“电子气理论”解释金属的一些物理性质;2、能列举金属晶体的基木堆积模型。

2、金属晶体的4种基木堆积模型。

【学习难点】金属晶体的4种基木堆积模型。

【学习过程】 温习旧知：1、金屈的通性：金屈具有 _________ 、不 _______ 、是 ___________ 、有一定的 ______ 性。

2、 金属Z 最：地壳中含暈最多的金属元素—— ________人体含量最高的金属一 __________H 前世界年产量最高的金属一 __________导电、导热性最好的金属一 _________ 硕度最高的金属一 _________ 熔点最高的金属—— _______ 熔点最低的金属一 _________密度最小的、最轻的金属一 _________ 展性最好的金属—— _______ 延性最好的金属一 _________3、 合金1） __________________________ 概念：把两种或两种以上的 （或 与 ）熔合而成的具有金属特性的物质。

2） ______________________________________________________ 性质：合金的熔点一般比成分金属的熔点—，形成合金后硕度 ____________________________ , 学习新知： 一、金属键1、金属键1） ___________ 定义： __ 与 Z 间的强烈的和互作用。

2） 本质:“电子气理论”金属原子脱落下來的 ________ 形成遍布整块晶体的“ ________ ”，被所有原 子共用，从而把所冇的金属原子维系在起。

3） ________________ 成键条件： 或 “ 4） ________________________ 特征： ・ 2、金属晶体1） ______________ 定义：由 _ 和 _________ 通过 形成的具有一定儿何外形的晶体。

第三节金属品体【学习目标】1.理解金属键的概念和电子气理论2.初步学会用电子气理论解释金属的物理性质3.了解金属晶体内原子的儿种常见排列方式【重点】金属键和电子气理论、金属晶体内原子的空间排列方式【难点】金属具有共同物理性质的解释、金属晶体内原子的空间排列方式【学习过程】一、金属键1、定义：___________ 和__________ 的较强的相互作用叫做金属键。

2、成键微粒：________ 和_____________3、本质：金属阳离子和自由电子间的作用叫静电作用4、特征：没有________ 和_____________5、影响因素：金属键的强弱与离子_________ 、离子_______ 有关。

6、金属键对物质性质的影响金属_______ 越小，离子所带的电荷越多，则金属键越，金属的熔点沸点________________ ，硬度越 _______ 。

同周期的金属单质，从左到右点熔沸点____________ ,硬度_________ ;同主族的金属单质，从上至下熔沸点 _________ ,硬度___________【注意】：一般地，合金的熔沸点比其他各成分金属的熔沸点______________ o金属晶体的熔点变化差别很大。

如Hg在常温下为液态，熔点低而&等金属熔点高，这是由于金属晶体密堆积方式、金属阳离子与自由电子的作用力不同造成的。

二、电子气理论及其对金属通性的解释1.电子气理论：(1) _____________________________________________ 理论内容：金属原子上“脱落”下来的形成遍布整块晶体的____________________________________ ,被所有原子 _______ ，从而把所有的金属原子维系在一起，由此可见，金属晶体和原子晶体一样，是一种____________金属晶体的电子气理论示意图在金属晶体中，自由电子不专属于某几个特定的金属离子，它们几乎均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有。

第二课吋教学设计:教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图板块1:金属原子在二维平面内的排列情况【提问】分子晶体、原子晶体、金属晶休的排列都比较有序，那分别是什么作用力使他们有序排列呢？分子晶体小，分子间的范徳华力使分子有序排列；原了晶体中，原了z间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。

通过复习以前学过的知识引发学生思考金属原子的空间排列问题【讲述】既然金属品体中是金属键使金属原子有序排歹U,那么，今天，我们就一起讨论一下有关金属原子的空间排列问题。

【板书】第三节金属品体任务1.1金属原子在二维平面内的非密置层排列的特征【组织活动】现在每个小组桌上有16个大小和同的玻璃小球，下面大家利用这16个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌而上（二维平面上），要求小球Z间紧密接触，有儿种可能的排列方式？讨论每一种方式的配位数。

最后每个小组选代表汇报一下你们组的讨论情况。

配位数是指任意一个原了周围与Z相接触的原子的数目。

学生分组活动，有序排列20个大小相同的玻璃小球学生自C动手操作，培养他们动手操作能力任务1.2金屈原子在二维平面内的密置层排列特征【组织讨论】大家都已经排列的差不多了，现在大家把自己组的排列情况拿到台上來跟大家交流一下。

我们组的排列结果有以下两种方式，一种方式配位数是4另-•种方式配位数是6配位数是4配位数是6【提问】其他组还有没有不没有同的排列方法和配位数？【讲解】金屈原子的平面堆积有两种方式，两种方式的特征：a・行列对齐，四球一空的是非密置排列。

b,行列相错，三球一空的是密置排列。

有两种不同类型的空隙。

非密置排列和密置排列，其配位数分别是4和6,所谓配位数，是指任意一个原子周围与之相接触的原子的数口（展示课前用玻璃小球制作的模型，辅助说明配位数的意思）。

【板书】1金属晶体的原子堆积模型非密置层密置层学生认真听讲形象直观的向学生讲清楚两种配位情况，通过讨论学生更容易理解密置排列和非密置排列，从而为后面的学习打下基础。

一、金属键1、金属键定义：___________ 和_________ 之间的强烈的相互作用。

2、成键微粒：___________ 和 _____________ o3、成键本质：___________4、金属键特征：___________二•“电子气理论”及其解释金属的物理通性金属原子脱落下來的_______ 形成遍布整块品体的“________ ”，被所有原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起。

(1)对导电性的解释金属品体中的自由电子在外电场作用下__________ 形成电流。

(2)对导热性的解释自由电子在运动时会与金属离子碰撞，引起能量交换，能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度。

热导率随温度升高而降低。

(3)对金属延展性的解释当金属受到外力作用时，晶体中的各离子层就会发生____________ ,但金属离子与自由电子仍保持相互作用，金属形变但不会断键。

而且弥漫在金属原子之间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，从而使金属具有良好的延展性。

(4)颜色、光泽：可见光照射到金属表面上时，自由电子能够吸收所有频率的光，并很快放出这些光。

金属粉末晶面取向杂乱，吸光后辐射不出去，所以暗灰色、黑色。

(5)硕度和熔沸点：金属晶体多数熔点高，差异很大。

高的如W、Pl,低的如Hg、Cs这与金属键的强弱有关。

金属键越强，硬度就越—,熔沸点就越—o一般规律：原子半径越小、金属键就越______ ；即阳离子的的电荷)越—，金属键就越—o练习：比较下列金属的熔点：Li ________ Na ______ K _______ Rb； Na ______ M g ______ Al (6)对合金性能的解释当向金属品体中掺入不同的金属或非金属原子时，就像在滚珠之间掺入了细小而坚硬的砂土或碎石一样，使金属的____________ 甚至 _________ 发生改变。

比较电解质溶液、金属晶体导电的区别三、金属晶体的原子堆积模型1.二维空间模型：金属原子在二维平面里放置有 ______________ 和 ___________ 两种方式，配位数分别为_____ 和 _____ ,如图:2.三维空间模型（1）简单立方堆积是按_____________ （填“密置层”或“非密置层”）方式堆积而成，其空间利用率____ %，配位数品胞构成：一个立方体，每个品胞含—个原子，如金属 _______（2）体心立方堆积（钾型）是按____________ （填“密置层”或“非密置层”）方式堆积而成，其空间利用率 ____ %，配位数为______ o晶胞构成： ______ 立方，每个晶胞含—个原子，如碱金属。